北京市第八十中学2025-2026学年第二学期期末考前练习 高二化学试题

**基本信息** 北京市第八十中学高二化学期末练习，聚焦物质结构、有机化学与实验探究，融合月壤元素分析、可降解塑料等科技情境，通过晶体结构分析、有机合成路线设计及实验条件优化，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|分子晶体、氢键、键能、元素周期律、有机物检测等|如第4题结合月壤元素考查原子半径与电负性，体现科学态度与责任| |非选择题|5题/58分|原子结构与性质、晶体计算、有机物组成测定、有机合成、实验探究|19题探究乙醛氧化反应，通过多组对照实验分析产物与条件关系，强化科学探究与实践；16题NaCN晶胞计算，融合宏观性质与微观结构，落实化学观念|

北京市第八十中学2025—2026学年第二学期期末考前练习 高 二 化 学 参 考 答 案 2026.07 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 答案 C B B D A 题号 6 7 8 9 10 答案 D B B C C 题号 11 12 13 14 答案 D C A B 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（12分） （1）①abd（2分） ②N的价层电子排布为2s22p3，处于半满状态，较稳定，第一电离能较O高（2分） （2）①3d54s2（2分） ②第五周期 ⅠB族（2分） （3）①N的电负性大于H，共用电子对偏向N而偏离H（2分） ② （2分） 16．（12分） （1）①1:2（1分） ②6（1分） ③（2分） （2）①4Au+8CN-+O2+2H2O ==== 4Au(CN)-2 + 4OH-（2分） ②Cu2+、Zn2+均能提供空轨道，可与提供孤电子对的CN-形成配位键，消耗CN-导致，浸金效果降低（2分） （3）①C上已没有孤对电子，无法形成配位键（1分） ②相同（1分） （4）ab（2分） 17.（8分） （1）无水CaCl2 （2）C4H10O （3）质谱 （4）① ⅰ．(CH3)3COH    ⅱ．bd ⅲ．蒸馏   ⅳ．CH3CH2OH ②醚键 18．（14分） （1）酮羰基（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5） （2分） （6）acd（2分） （7）abm（2分） 19．（12分） （1）2Cu(OH)2 + CH3CHO + NaOH Cu2O + CH3COONa + 3H2O（2分） （2）浊液颜色从蓝色变为黄绿色，再变为红色（而不是从蓝色直接变为红色）（1分） （3）①洗涤时加入的乙醇也有还原性（1分） ②加盐酸使c(Cl-)增大，平衡CuCl + Cl- CuCl2-正向移动，白色沉淀溶解（2分） （4）向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），沉淀溶解，得到蓝绿色/蓝色溶液（2分） （5）① Cu2++4OH- ==== [Cu(OH)4]2-（1分） ② 碱性较强时，Cu(Ⅱ)氧化乙醛的速率大于Cu(OH)2分解速率；或部分Cu(OH)2转化为[Cu(OH)4]2-，不易分解生成CuO（1分，合理即可） （6）bc（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2025—2026学年第二学期期末考前练习 高 二 化 学 2026.07 本试卷共8页，共两部分，19道题，满分100分。考试时长90分钟。试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。   可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 Na 23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A. CO2 B. SiO2 C. HCl D. BN 2.下列事实不能用氢键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性：HF>H2O D. 溶解性（水中）：CH3CH2OH>CH3CH2CH3 C. 密度： 3.下列事实不能用键能的数据解释的是 A. N2的化学性质很稳定 B. CH4的沸点低于SiH4的沸点 C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D. 金刚石的熔点高于晶体硅的熔点 4. 科学家已证明月壤中含有Mg、Ca、Al、Si、O等元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径Ca>Mg>Si B. 电负性Mg<Si<O C. 碱性 D. 第一电离能Mg<Al<Si 5.关于有机物检测，下列说法正确的是 A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用红外光谱可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D．麦芽糖与稀硫酸共热后加调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 6.含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构 简式如图。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 该物质具有酸性，能与反应 B. 该物质中的3个六元环不可能共平面 C. 能发生取代反应和加成反应 D. 该物质在一定条件下最多与反应 7.下列官能团引入的方法不正确的是 A. 引入溴原子：丙烯与HBr的加成反应 B. 引入醛基：乙醇与酸性溶液的氧化反应 C. 引入羟基：乙酸丁酯的水解反应 D. 引入碳碳双键：溴乙烷的消去反应 8．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 9．吡啶()是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在6电子大π键。二氯二吡啶合铂分子是一种以Pt2+为中心离子，Cl-和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式两种结构。下列说法不正确的是 A. 吡啶具有碱性 B．吡啶分子中形成配位键的电子对位于N原子的sp2杂化轨道上 C. 二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是sp3 D．二氯二吡啶合铂分子极性的极性：顺式>反式 10．六方相氮化硼(BN)具有层状结构，与石墨相似，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼(BN)是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。 下列关于这两种晶体的说法不正确的是 A．虽六方相氮化硼层间作用力小，但熔点高 B．立方相氮化硼中存在配位键B←N C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化 D．六方相氮化硼晶体不导电的原因是N的电负性大电子被束缚不能自由移动 11. 由CO2、环氧丙烷和内酯X三种单体共聚可制备PPCLAs可降解塑料，合成方法如下： 下列说法正确的是 A. 内酯X的核磁共振氢谱中有1组峰 B. PPCLAs完全水解后，可直接得到内酯X C. 合成PPCLAs的反应属于缩聚反应 D. 环氧丙烷可能与CO2合成聚合物 12. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓作催化剂 13.用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A. 检验乙炔具有还原性 B. 检验溴乙烷水解产物中含有Br- C. 制备并接收乙酸乙酯 D. 验证“相似相溶”规律 14.化学小组研究的性质，完成如下实验： 已知：； ； 下列说法不正确的是 A. 溶液中加入NaCl固体： B. 溶液a中加入浓氨水时不可能出现蓝色沉淀 C. 溶液a、b中铁片的颜色不同证明 D. 溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（12分）甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。 （1）蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素。 ① 下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是______（填序号）。 a. H的电子云呈球形 b. C、H、O、N中，C的原子半径最大 c. C、H、O、N均位于p区 d. 基态O中含有8种不同运动状态的电子 ② 第一电离能N>O，原因是______。 （2）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。 ①基态Mn原子的价电子排布式为_______。 ②已知基态Ag原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s1，银元素在周期表中的位置是______。 （3）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。 已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0 ①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：______。 ②补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应） 16．（12分）NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强。有望被低毒的硫氰酸盐替代。 （1）NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为a nm。 ①NaCN中，σ键和π键的个数比为______。 ②距离Na+最近的阴离子有______个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是______g·cm-3。（1nm=10-7cm） （2）CN-配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。 ①补全浸金反应的离子方程式： □Au+□CN-+O2+□___====□Au(CN)-2+□OH- ②浸金时，若不除去矿浆中的Cu2+和Zn2+，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：______。 （3）SCN-也是一种常见的配体，其中的S和N均能与金属离子以M←S-C≡N或 M←N=C=S的方式配位。 ①SCN-中，C不能参与配位，原因是______。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式______（填“相同”或“不同”）。 （4）已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是______（填序号）。 a.CN-更容易水解 b.HSCN的沸点比HCN高 c.HCN分子间易形成氢键 17.（8分）有机物A含有C、H、O三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所示的实验。将A燃烧后的气体通过灼热的CuO，再用盛有NaOH固体和无水CaCl2的U型管分别吸收CO2和H2O。 B C D （1）C装置中盛放的试剂是______。 （2）将7.4 g A进行实验，测得生成9 g H2O和17.6 g CO2，A的实验式是______。 （3）可通过______法（填仪器分析方法）快速、精确测定A的相对分子质量。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。 ⅰ．A的结构简式为______。 ⅱ．根据A的结构推测其不能发生的反应有______（填序号）。 a．取代反应 b．加聚反应 c．消去反应 d．催化氧化反应 ⅲ．常温下A为液体，若A中混有少量的苯，为得到较为纯净的A，可选取的分离方法是______。 ⅳ．含2个碳原子的A的同系物的结构简式是______。 ②若A的红外光谱如下图所示，则其官能团的名称是______。 透过率/% 波数/cm-1 18．（14分）有机化合物J具有一定的抑菌活性，合成路线如下： 已知：i． ii． iii． （1）C中含有官能团的名称为________。 （2）D→E的化学方程式为________。 （3）G的结构简式为________。 （4）F→G反应还会生成一种G的同分异构体X。已知X分子中含一个六元环与七元环，X的结构简式为________（写出一种即可）。 （5）I→J的过程中，经历了下图所示的三步反应。 中间产物2的结构简式为________。 （6）下列说法正确的是________（填序号）。 a．B与D互为同系物 b．J分子中含有2个手性碳原子 c．H→I的过程中，-CN被还原 d．H→J的过程中，乙二醇起到保护官能团的作用 （7）J的碳原子中，不是来源于A的有________（填序号）。 19．（12分）兴趣小组欲探究乙醛被新制Cu(OH)2氧化的反应，进行了如下实验。 I.探究反应产物 （1）甲同学认为橙红色浊液中含有Cu2O，理由是______（用化学方程式表示）。 （2）乙同学推测浊液的颜色变化不只与Cu2O的生成有关，证据是______。 小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生缩聚，生成多烯醛聚合物，其化学式为CH3(CH=CH)nCHO。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。 已知：Cu2O可与酸反应，不溶于乙醇。 CuCl是白色难溶固体，在含Cl-溶液中存在平衡：CuCl+Cl- CuCl2- （3）经检验，橙红色浊液中含Cu2O和多烯醛聚合物。 ①黄色滤液可使酸性KMnO4褪色，但不能据此证明多烯醛聚合物的存在，原因是______。 ②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释白色沉淀消失的原因：______。 Ⅱ.探究反应条件 丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整NaOH溶液的浓度，重新进行原实验（CuSO4和乙醛溶液的浓度、体积均不变），反应过程中的现象记录如下： 组别 20%NaOH溶液用量 蒸馏水用量 加热前 加热至沸 过滤，经乙醇洗涤后 1 0mL 2mL 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体 2 2滴 2mL 淡蓝色浊液 土色发黑的浊液 黑色固体 3 0.2mL 1.8mL 半透明蓝色浊液 黑红色浊液 黑红色固体 4 1mL 1mL 半透明蓝色浊液 橙红色浊液 砖红色固体 5 2mL 0mL 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体 （4）经检验，第2组实验中的黑色沉淀为CuO。将检验的操作和现象补充完整： 取洗涤后的黑色沉淀，______。 （5）实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。 ①第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是______（用离子方程式表示）。 ②第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质产生，可能的原因是______（写出一条即可）。 （6）小组同学反思乙醛被新制Cu(OH)2氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。其中合理的是_______（填序号）。 a.制备Cu(OH)2时NaOH不宜过量，避免乙醛在碱性条件下缩聚 b.制备Cu(OH)2时应使NaOH过量，促进乙醛的氧化反应 c.反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色 1 学科网（北京）股份有限公司 $