广东湛江市2025-2026学年高二下学期期末测试 化学试卷

湛江市2025-2026学年度第二学期期末高中调研测试 高二化学答案 第I卷选择题（共44分） 10 11 12 13 14 15 16 C 第Ⅱ卷非选择题（共56分） 二、非选择题：本题共4小题。 17.(14分，除说明外，每空2分) (1)N>0>C (2)乙醇形成分子间氢键（其他合理答案也给分） (3)2CH,CH,0H+0u或AB2CH0CH0+2H0(不写条件扣1分，物质写错0分) △ (4)16 (5)3一甲基一1,3一戊二烯 (6)sp3 (7)>(1分) (8)>(1分) 18.(14分，每空2分) (1)sp (2)①易 ②2F2+CH4=C+4HF (3)正己烷能萃取溴单质，使溴单质进入正己烷，在光照条件下发生取代反应（其他合理 答案也给分) (4)上层液体为无色，下层液体为黄色（其他合理答案也给分） (5)试管2在振荡前，上层液体为3mL:振荡，阳光下直射一段时间后，上层和下层液体 均变为无色，并且下层液体约为3mL(其他合理答案也给分)。 (6)< 19.(14分，除说明外，每空2分) 个个个个个打 N (1) 3d 4s (2)7(1分) (3)平面三角形(1分) (4) H:0:0:H 0.97x59+16×4 7323x4 292.92 (5)①Nio 6 ②0.97 a×1030或3×100或w高×100（其 他合理化简形式也给分) 高二化学试卷 第1页，共2页 20.(14分，除说明外，每空2分) (1)C8H303(1分)羧基、羟基（写对一个，没有其它错误得1分；写错一个0分） OCH3 (2) CH2OH (3)C(1分) (4)20 (5)保护羟基不被氧化 (6) ○入o+肛加热 浓硫酸 ○入√八+0（不写条件扣1分，物质写错0分） H (物质写错0分) 高二化学试卷 第2页，共2页绝密★启用前 湛江市2025-2026学年度第二学期期末高中调研测试 高二化学 本试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形 码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在试卷、草稿纸上 无效。 4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、污损。 可能用到的相对原子质量：0-16Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列湛江出土的文物中，主要材质是有机高分子的是 A.南海第一锚 B.南朝素面金碗 C.荷叶盖罐 D.东汉独木舟 A.A B.B C.C D.D 2.糖类、油脂、蛋白质、无机盐等是人体所需的营养物质。下列说法正确的是 A.蛋白质遇到无机盐都会发生变性 B.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 D.湛江鸡美味营养，所含蛋白质属于有机高分子 3.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A.航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B.航母的防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C.可用于免拆型手术缝合线的聚乳酸H叶0-CH.心0H含有手性碳 CH; D.等离子体是一种特殊的液体，可以用于制造等离子体显示器等 高二化学试卷第1页，共8页 4.下列化学用语表述正确的是 A.Li的发射光谱是亮线，暗背景 B.HCI分子的o键电子云轮廓图： C.激发态H原子的轨道表示式： Is 1 D.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 5.向天然橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定条件下，使线型大分子转变为网状结构。下 列说法错误的是 A.天然橡胶是一种有机高分子 B.橡胶硫化的过程属于化学变化 C.硫位于元素周期表的第三周期第VA族 D.天然橡胶和硫化橡胶含有元素的种类不同 6.下述装置（部分加持装置略）或操作能实现相应实验目的是 Cuo AgNO3 NaOH溶液 溶液 酸性 无水 乙醇 冷却后， KMnO 溶液 溴乙烷圈 反应后 溶液 A.探究乙醇的催化氧化 B检验溴乙烷中的溴原子 电石 C.分离出粗溴苯中的苯 D.制取并收集乙炔 A.A B.B C.c D.D 7.下列对实验及现象的解释正确的是 选项 实验及现象 解释 将相同Na块分别投入水和乙醇中，Na与水的反应更剧 以 相对于-H,乙基是推电子基团 烈 B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色 苯与溴水发生了取代反应 高二化学试卷第2页，共8页 常温下，乙酸易溶于水，而己酸在水中溶解度明显减小 己酸与水不能形成分子间氢键 0 臭氧在CCL4中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧为非极性分子 A.A B.B C.C D.D 8.一种钪形成的配合物的结构简式(R为烃基)如图所示。该配合物中 R-O R-0-D O-R R-C O-R A.钪为p区元素 B.钪的配体数为6 C.钪的化合价为+3价 D.所有原子最外层都满足8电子稳定结构 9.陈皮含有香芹酚，结构简式如下图所示。下列对该物质说法正确的是 OH (CH),CH- CH, A.能和碳酸氢钠溶液反应 B.所有碳原子可能共平面 C.含有羟基和苯基两种官能团 D.核磁共振氢谱图中有7组峰 10.下列陈述缸和陈述Ⅱ都正确，但没有因果关系的是 选项 I I A SiO,的熔点比较高 SiO,晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 氨气极易溶于水 NH能HCI反应 利用杯酚分离C6和C70 超分子有“分子识别的特性 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子中电子的能量是量子化的 A.A B.B C.C D.D 11.捕获C02用于转化为甲醇、蔗糖，这对于人类解决环境、粮食、能源等问题都有很好的启发意义。 下列有关说法错误的是 A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 高二化学试卷第3页，共8页 B.CO,的VSEPR模型为C●● C.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖 D.CHOH中碳原子和氧原子的杂化方式不同 12.结构决定性质，下列有关物质的结构与性质说法正确且有对应关系的是 选项 结构 性质 A SO?VSEPR模型为正四面体形 浓H,SO4具有强氧化性 心 K半径比Na+半径大 熔点：NaC>KCl C 乙烯和苯分子均含有碳碳双键 乙烯和苯均可发生加成反应 0 甘油分子间能形成氢键 甘油与钠反应生成氢气 A.A B.B C.C D.D 13.钴形成如图所示的配合物。钴易进入有机相的原因 0C8H17 O=P-OC8H17 HO 0 0CH17 H17C0-P=0-C0-0=P-0CgH17 HC8O 0 OH H1zCxO-P=O H1CsO A.烷基链具有亲水性 B.配位时Co+被还原 C.钴与O形成配位键，降低了极性 D.配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢键 14.一种宝石的主要成分由前四周期的五种主族元素组成，且前四周期均有分布，其化学式为 X2Z3ER)3RT),T、R、Z、E、X的原子序数依次增大，其中R基态原子的g和p轨道电子数相同， 有两个未成对电子；Z基态原子属于P区元素，其基态原子价电子排布为s1pr2;E基态原子有八 种不同空间运动状态的电子；X基态原子价电子轨道全满。下列说法错误的是 A.电负性：Z<E<T B.ER2存在[ER4]四面体结构 C.XT2和XR,均含有离子键和共价键 D.工业上利用电解熔融ZR3冶炼单质Z 高二化学试卷第4页，共8页 15.湛江的世界级绿色石化产业集群加速崛起，乙烯产能约180万吨/年。以乙烯为起始原料，合成化 合物5a的路线如下： i.Mg ii.CO2 ii.H" HOOCCH2CH-COOH- 3a CH2-CH2Br2CHzBrCHaBr 1a ① 定条件，Ho-(CHz-CoCH.OH 2a 5a HOCH-CH2OH ② 4a 下列说法正确的是： A.反应①是加成反应，反应③是加聚反应 B.反应②的条件可以是NaOH的醇溶液，并加热 C.化合物4a在一定条件下，可发生消去反应生成1a D.lmol化合物5a和NaOH水溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为2nmol 16.某催化剂可催化甲醇与乙炔的加成，反应机理如下图所示。下列说法正确的是 CHO Cu+R CuR OCH3 I‖一CuR② ④ CHOH CuROCH3 ③ 由 A.催化剂一定是③ B.CHOCH=CH,不存在顺反异构 C.催化剂能提高CH3OCH=CH,平衡产率 D.反应过程有σ键和π键的断裂，也有σ键和π键的形成 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.(14分)铜是人类广泛使用的一种金属，可以用来制备[Cu个NH)4]S04·H,O,也可以作某些反应的 催化剂。以乙醇为原料制取M(CH-CH一C-CH一C )的合成路线如下： CH OH CHCHOCHCHO i)丁酮，NaOH CH,一CH一C=CHCH,浓硫酸N ii)LiAlH4 (1) C、N、O的第一电离能从大到小顺序： (2)乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是 高二化学试卷第5页，共8页 (3)写出乙醇催化氧化为乙醛的方程式 (4)一个[Cu(NH),]微粒中o键的个数为 (5)M的系统命名为 (6)AH的中心原子的杂化形式为 (7)[CuNH3)4]S04H,O中H-N-H键角NH3分子中H-N-H键角（填>”、“<'或=）。 (8)比较稳定性：[Ou(N),] [G(Ho.慎<或 18.学习小组的同学学习甲烷和氯气的反应后，对烷烃和卤素单质的反应进行了研究。 i.查阅资料。 (1)甲烷和氯气反应时会有甲基自由基CH3·生成，其H-C-H的键角为120°，则碳原子的杂化方式 为 (2)甲烷和卤素反应的决速步骤是X·+CH3H→CH3·+H-X,反应焓变与活化能如下表所示： F c Br △H(kJ-molr1) -128.9 +7.5 +73.2 E,(kJ.mol） +4.2 +16.7 +75.3 ①甲烷氯代反应比溴代反应 （选填“难”或“易”)。 ②F,与CH反应会生成碳单质，写出生成碳单质的化学方程式 ⅱ.探究液态烷烃能否与溴水发生取代反应（选用正己烷为实验试剂）。 猜想：正己烷能与溴水发生取代反应。 (3)学习小组认为正己烷能与溴水发生取代反应的理由是 实验： 试管编号 所装试剂 操作 现象 3mL正己烷和2mL溴水 振荡，避光保存 2 3mL正已烷和2mL溴水 振荡，阳光下直射 3 3mL正己烷和2mL溴水 不振荡，阳光下直射 (4)试管3在阳光下直射前的现象是 (5)能证明猜想成立的现象是 结论：猜想成立。 高二化学试卷第6页，共8页 (6)正己烷与溴反应的决速步骤也是产生正己基自由基这一步，2-溴己烷含量远高于1-溴己烷，说明 自由基稳定性：CH3CHCH2CHCH2CH2· CH C HCH,CHCH2CH3 (填>”、“<或=)。 19.(14分)镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，广泛用于很多领域。从一废渣（主要含石英、 石膏及Fe、Co、Ni、Sc等金属化合物)中提取镍元素的工艺如下： 60%硫酸 稀硫酸 萃取剂 H.O. Na,CO 废渣焙烧 酸浸 →浸出液一 萃取 →萃余液 氧化 除铁 →钴镍精制溶液 S02S0, (1)基态C0原子的价层电子轨道表示式为 (2)基态Sc原子核外有」 种能量不同的电子。 (3)S03的空间构型为 (4)H0,的电子式为 (5)镍的一种氧化物晶体结构与氯化钠相似，镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的所 有正八面体空隙中（正八面体结构如图所示）。 ●-镍离子 0-氧离子 ①该氧化物化学式为 镍离子的配位数为 ②将该氧化物晶体在氧气中加热，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，组成为O,已知晶体中阳离子 只含Ni2+、Ni3+两种离子，Ni2+、Ni3+数目之比为91：6，晶体保持电中性，则 设Na为阿 伏加德罗常数的值，晶胞中最近的O2-之间的距离为apm,则Ni,O晶体密度为 g.cm3 OH 20.(14分)2-羟甲基苯甲酸 COOH） 是一种医药中间体，可按以下路线合成： OH OCH OCH CHO ,OCHⅢ OH COOH -COOH 高二化学试卷 第7页，共8页 回答下列问题： (1)F的分子式为 其中含有的官能团名称为 (2)C的结构简式为 (3)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.A中含有酚羟基 B.F能发生消去反应 C.反应IV原子利用率理论上为100% D.D中所有原子可能共面 (4)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构） i.与Fecl3溶液发生显色反应 ⅱ.能发生水解反应和银镜反应 iiⅱ.苯环上有3个取代基 (5)引入反应I的目的是 (6)F与A能发生下面反应： COOH OH OH COOH +CO+ 参考上述制备G的反应，H、J和CO可通过两步反应合成K(结构简式如下图所示，无机试剂任 选) 入OH -OH H 写出两步反应的方程式： 第一步，引入碘： (注明反应条件) 第二步： (不用注明反应条件) 高二化学试卷第8页，共8页