精品解析：广东韶关市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年第二学期期末练习 高二化学 本练习共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。) 1. 我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．陶仓 B．青铜灶 C．木犁 D．石磨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式3d44s2 B. Fe2+结构示意图： C. 的价层电子对互斥模型： D. 的电子式为 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化铝生产抗胃酸药 B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 做馒头时加入小苏打 小苏打可中和酸并受热易分解 D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 4. 李灿院士团队研发的“液态阳光”技术，通过太阳能电解水制氢，再与CO2加氢合成甲醇，实现了千吨级示范项目成功运行。下列说法错误的是 A. 该过程实现了太阳能→化学能的转化 B. 甲醇与乙醇互为同系物 C. CO2转化为甲醇属于氧化还原反应 D. 甲醇分子中所有原子共平面 5. 为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是 A.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 B.验证SO2的还原性 C.提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 D.海带中提碘，萃取后蒸馏分离出单质碘 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于电化学原理及应用的说法正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为：O2 + 4e- +4H+= 2H2O B. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 C. 船体焊接锌是外加电流的阴极保护法 D. 铜锌原电池中，电解质溶液中H+移向负极区 7. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A. Cu(固体)CuSO4(溶液)Cu(OH)2(固体) B. Al(固体)Al(OH)3(固体)NaAlO2(溶液) C. NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液) D. Fe2O3FeCl3(aq)Fe 8. 某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W<Z<Y<X B. 非金属性：X>Y>Z C. 第一电离能：X<Y<Z D. 最简单氢化物的沸点：X>Y>Z 9. 下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA B. 1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数NA C. 1L0.1 CH3COOH溶液数目为0.1NA D. 26g C2H2气体中含有σ键的数目为2NA 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 的相对分子质量大，酸性强 B 沸点：对羟基苯甲酸＜邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 C 水中溶解度：乙醇＜戊醇 两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度大 D 硬度：金刚石〉晶体硅 原子半径：Si>C A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含 B 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2 溶液先不变红，后变红 Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ C 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液变红 原样品已变质 D 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加 4~5 滴0.1mol·L-1 KI 溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 12. 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A. 醋酸的电离平衡常数：b点>a点 B. 由水电离出的c(OH﹣)：b点>c点 C. b点，混合溶液中存在：c(CH3COO-)=c(Na+) D. c点，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO-)>c(H+) 13. 某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法不正确的是 A. Ⅰ的试管内的反应，体现的还原性和氧化性 B. Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色 C. Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D. Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 14. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. X、Y均是1 mol最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. 均只有碳碳双键能与酸性KMnO4溶液反应 D. 1molX最多能与8molH2发生加成反应 15. 已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息：下列判断正确的是 弱酸 CH3COOH H2CO3 电离平衡常数(常温) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 A. NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(​)+2c()+c(OH−) B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=18 C. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是＋2H2O⇌H2CO3＋2OH- D. 向CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都会变小 16. 受伊朗战事影响，印度尿素缺口大。我国约78%的尿素产自煤炭，向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成尿素CO(NH2)2；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为；电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. b电极连接电源负极 B. 阴极区溶液的pH在电解过程中逐渐降低 C. 标准状况下产生11.2 L O2，理论容量为 D. a电极反应式：2+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O 二、非选择题(本题共4小题，共56分。) 17. 某兴趣小组探究Fe3+与苯酚的显色反应。 已知：Fe3++6C6H5OH⇌[Fe(C6H5O)6]3-+6H+；[Fe(C6H5O)6]3-为紫色配合物。 I.配制溶液 （1）配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是___(填标号)。 （2）配制100 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，需用托盘天平称量Fe2(SO4)3固体的质量是___g(已知：M[Fe2(SO4)3]=400 g/mol)，甲同学往配制好的Fe2(SO4)3溶液中加入少量稀硫酸的原因_________________________________(用离子方程式表示)。 II.探究Fe3+与苯酚的显色反应 （3）小组同学在实验中发现向苯酚溶液中加入上述配制的硫酸铁溶液后，溶液未变紫色，于是决定探究阴离子对Fe3+与苯酚的显色反应的影响。 查阅资料得知： ⅰ.Na+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响； ⅱ.[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比； 进行实验：取3支试管各加入5 mL 0.1 mol·L-1苯酚溶液，按实验1-3分别再加入0.1 mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度。 实验编号 实验方案 吸光度 1 试管1中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液 A1 2 试管2中加入0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液 A2 3 试管3中加入0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 A3 结果讨论：实验结果为A1≈A3>A2。 查阅资料发现Cl-、NO3-对[Fe(C6H5O)6]3-的形成没有促进作用。 可选择的试剂：0.1 mol·L-1FeCl3溶液、0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液、0.1 mol·L-1盐酸、浓硫酸、0.1 mol·L-1NaCl溶液、、NaCl(s)、蒸馏水。 ①根据实验结果，乙同学认为SO42-可能会对[Fe(C6H5O)6]3-的形成有抑制作用，于是他设计并实施了实验4： 实验编号 实验方案 吸光度 4 取少量实验1所得溶液，加入少量_____________固体 A4 测得A4__________A1，则证明确实会抑制[Fe(C6H5O)6]3-的形成。(填“>”、“＜”或“=”) ②丙同学发现试管2中出现了浅紫色，与最初实验未变紫色的现象不一致，反思后发现试管2中所用的Fe2(SO4)3溶液未加稀硫酸酸化，猜想可能H+对Fe3+与苯酚的显色反应也有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是_________________________________。 为验证猜想，他设计实验5并实施，证明猜想成立，请将实验操作补充完整。 实验编号 实验方案 实验现象 5 试管2反应后的溶液分为2份，向其中1份中滴入0.1 mL__________溶液 溶液由浅紫色变为_________ ③丁同学认为丙同学实验不够严谨，应设计对照实验，向上述另外1份溶液中滴入___________，若此时溶液仍有浅紫色，则证明丙同学猜想成立。 （4）通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与FeCl3溶液发生显色反应________(填“容易”或“更难”)。 18. 对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为和]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。 已知：室温下，；； （1）气态化合物a在“沉淀1”中的作用是________________________。 （2）“沉淀1”时，“浸液1”中Mg2+的初始浓度为0.01mol/L，室温下将“浸液1”调至9.5，得到沉淀，此时Mg2+___________(填“是”或“否”)被同时沉淀。 （3）草酸镁晶体在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）“浸出2”中加入溶液可以将和转化为___________(填化学式)其目的是___________________________。 （5）“浸液3”中含有，写出“浸出3”过程中涉及反应的离子方程式__________________________。 （6）某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。 ①与Sb原子最近且等距离的K原子数为_________________。 ②K原子和Sb原子的个数比为___________________。 19. 铜及其化合物在生产生活中有着重要的应用。 I. （1）基态Cu原子的价电子排布式为__________________。 （2）某含铜催化剂可催化苯的羟基化反应，其催化机理如图所示： ①过程中，催化剂为__________________； ②该过程总反应为__________________________________。(有机物写结构简式，不需注明反应条件)。 （3）直接用实验测定反应 Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变误差较大。 已知：①Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s) △H1=-153.0 kJ∙mol-1 ②Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=2FeSO4(aq)+CuSO4(aq) △H2=-180.0 kJ∙mol-1 计算Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的ΔH=_______________kJ∙mol-1。 Ⅱ. 一定温度下，CuCl2与KI混合溶液存在如下平衡(溶液中只考虑以下两个平衡)： 反应i： 2Cu2+(aq) + 4I-(aq) ⇌ 2CuI(s) + I2(aq) ΔH₁> 0 反应ii： I2(aq) + I-(aq) ⇌(aq) ΔH₂< 0 （4）关于上述平衡体系的说法正确的有__________(填符号)。 A. 加入少量CuI 固体，反应i的平衡逆向移动 B. 加入KI固体，平衡时的值增大 C. 升高温度，反应i的速率变大，反应ⅱ的速率减小 D. 加入苯萃取I2，平衡时c(Cu2+)变小 （5）当c0(CuSO4)=0.013mol·L-1时，部分相关微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示： ①结合图中c(I)变化分析，反应i的活化能______ 反应ⅱ的活化能。(填“大于”或“小于”) ②0～90min内，上述体系中I-的平均反应速率为 ______mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)。 20. Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。 （1）化合物1a的化学名称为____________；化合物3a的分子式为______________。 （2）①化合物2a中所含官能团的名称为___________，可由和CH3I通过____________(填反应类型)获得。 ②化合物3a的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱上有7组峰的结构共___________种(不包含立体异构)。 （3）下列说法不正确的有___________(填字母)。 A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂 B. 在4a分子中，存在手性碳原子，并有12个碳原子采用sp2杂化 C. 在5a分子中，有大π键，可能存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D. 4a与5a不互为同系物，但都可以发生原子利用率100%的还原反应 （4）已知：氨基(-NH2)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。 ①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为____________________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)，其反应的化学方程式为________________。 ③第三步，把硝基转化成氨基，获得3a。 （5）根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以___________(填结构简式)、2a和3a为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末练习 高二化学 本练习共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。) 1. 我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．陶仓 B．青铜灶 C．木犁 D．石磨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．青铜的主要成分为铜与锡或铅组成的合金，B正确； C．木材的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，C错误； D．石头的主要成分为天然碳酸盐或硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式3d44s2 B. Fe2+结构示意图： C. 的价层电子对互斥模型： D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cr原子满足半满稳定结构，价层电子排布式为，A错误； B．Fe2+是Fe原子失去最外层2个4s电子得到，核外电子排布为2、8、14，图为Fe原子的结构示意图，B错误； C．中心S原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，价层电子对互斥模型为四面体形，与图一致，C正确； D．为离子化合物，电子式中需要标出最外层8个电子并加方括号，D错误； 故选C。 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化铝生产抗胃酸药 B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 做馒头时加入小苏打 小苏打可中和酸并受热易分解 D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铝用作抗胃酸药的原理是其可与胃酸（主要成分为HCl）发生中和反应，给出的氢氧化铝受热分解的反应与该劳动项目无关，表述错误，A符合题意； B．次氯酸钠属于含氯消毒剂，具有强氧化性，可使病毒蛋白质变性，因此能用于衣物消毒，表述正确，B不符合题意； C．小苏打是碳酸氢钠，做馒头时可中和发酵产生的有机酸，且受热易分解生成CO2气体，使馒头疏松多孔，表述正确，C不符合题意； D．油脂在碱性（NaOH）条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸钠（肥皂的主要成分）和甘油，该反应可用于制备肥皂，表述正确，D不符合题意； 故选A。 4. 李灿院士团队研发的“液态阳光”技术，通过太阳能电解水制氢，再与CO2加氢合成甲醇，实现了千吨级示范项目成功运行。下列说法错误的是 A. 该过程实现了太阳能→化学能的转化 B. 甲醇与乙醇互为同系物 C. CO2转化为甲醇属于氧化还原反应 D. 甲醇分子中所有原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程利用太阳能驱动电解水、CO2加氢合成甲醇，最终将太阳能转化为化学能储存在甲醇等产物中，A正确； B．甲醇（）和乙醇（）都属于饱和一元醇，结构相似、分子组成相差1个原子团，互为同系物，B正确； C．中C元素为+4价，甲醇中C元素为-2价，反应前后C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．甲醇分子含有甲基结构，其中饱和碳原子为四面体构型，所有原子不可能共平面，D错误； 故选D。 5. 为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是 A.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 B.验证SO2的还原性 C.提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 D.海带中提碘，萃取后蒸馏分离出单质碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛装在酸式滴定管中，图示用碱式滴定管盛装盐酸标准液，装置不合理，A选； B．具有还原性，能与强氧化剂发生氧化还原反应使溶液褪色，装置长进短出可使气体充分反应，能验证的还原性，装置合理，B不选； C．提纯粗苯甲酸时温度降低苯甲酸会结晶析出，用图示过滤装置趁热快速过滤，可去除不溶物同时减少苯甲酸的损失，装置合理，C不选； D．萃取后蒸馏分离单质碘，直形冷凝管、冷凝水下进上出的设置均正确，温度计测量馏分温度时水银球位于蒸馏烧瓶支管口处即可实现分离目的，装置合理，D不选； 故选A。 6. 下列关于电化学原理及应用的说法正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为：O2 + 4e- +4H+= 2H2O B. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 C. 船体焊接锌是外加电流的阴极保护法 D. 铜锌原电池中，电解质溶液中H+移向负极区 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀的环境为中性或弱酸性，正确反应为，A错误； B．电解精炼铜时，粗铜在阳极失电子溶解，铜离子在阴极得电子析出纯铜，因此粗铜作阳极，纯铜作阴极，B正确； C．船体焊接锌是利用原电池原理，活泼金属锌作负极被消耗从而保护铁船体，属于牺牲阳极的阴极保护法，C错误； D．铜锌原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，因此移向正极区，D错误； 故选B。 7. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A. Cu(固体)CuSO4(溶液)Cu(OH)2(固体) B. Al(固体)Al(OH)3(固体)NaAlO2(溶液) C. NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液) D. Fe2O3FeCl3(aq)Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu不能和稀硫酸反应得到硫酸铜，A不符题意； B．Al和NaOH溶液得到NaAlO2，得不到Al(OH)3，Al(OH)3和过量HCl得到AlCl3，得不到NaAlO2，B不符题意； C．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，Na2CO3和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaOH，均能一步实现，C符合题意； D．FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，得不到Fe，D不符题意； 答案选C。 8. 某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W<Z<Y<X B. 非金属性：X>Y>Z C. 第一电离能：X<Y<Z D. 最简单氢化物的沸点：X>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，内层只能为2电子，故Z为O（原子序数8）；W、X、Y、Z原子序数依次增大，W仅形成1个共价键，故W为H；Y形成3个单键，最外层5电子，故Y为N；X形成4个共价键，最外层4电子，故X为C。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径递减，故原子半径，H是半径最小的元素，因此原子半径顺序，A正确； B．同周期元素从左到右非金属性递增，故非金属性，即，B错误； C．同周期第一电离能整体递增，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故第一电离能顺序，即，C错误； D．最简单氢化物分别为、、，均为分子晶体，常温为液态沸点最高，存在分子间氢键沸点高于，故沸点，即，D错误； 故选A。 9. 下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA B. 1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数NA C. 1L0.1 CH3COOH溶液数目为0.1NA D. 26g C2H2气体中含有σ键的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，分子数不为0.1，A错误； B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2中-1价氧元素发生歧化，2 mol Na2O2反应转移2mol电子，故1 mol Na2O2反应转移电子数为，B正确； C．CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，故1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中数目小于0.1，C错误； D．C2H2的结构简式为HC≡CH，1个C2H2分子含3个σ键，26g C2H2物质的量为1 mol，含σ键数目为3，D错误； 故选B。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 的相对分子质量大，酸性强 B 沸点：对羟基苯甲酸＜邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 C 水中溶解度：乙醇＜戊醇 两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度大 D 硬度：金刚石〉晶体硅 原子半径：Si>C A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟的电负性强于氯，吸电子诱导效应更强，酸性，且羧酸酸性与相对分子质量无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均错误，A不符合题意； B．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键使沸点更高，故沸点对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，陈述Ⅰ、Ⅱ均错误，B不符合题意； C．醇的羟基为亲水基，烃基为憎水基，烃基越大溶解度越小，故水中溶解度乙醇>戊醇，陈述Ⅰ、Ⅱ均错误，C不符合题意； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径，故键键长更短、键能更大，共价晶体硬度随键能增大而升高，故硬度金刚石>晶体硅，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，D符合题意； 故选D。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含 B 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2 溶液先不变红，后变红 Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ C 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液变红 原样品已变质 D 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加 4~5 滴0.1mol·L-1 KI 溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入产生的白色沉淀可能是、等，无法确定溶液一定含，A错误； B．与不反应，滴加溶液不变红，通入后被氧化为，与结合使溶液变红，B正确； C．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，无法说明原样品已变质，C错误； D．实验中过量，剩余可直接与反应生成沉淀，并非沉淀转化，无法比较和的大小，D错误； 故选B。 12. 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A. 醋酸的电离平衡常数：b点>a点 B. 由水电离出的c(OH﹣)：b点>c点 C. b点，混合溶液中存在：c(CH3COO-)=c(Na+) D. c点，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO-)>c(H+) 【答案】C 【解析】 【分析】向20 mL 0.5 mol/L醋酸逐滴加入同浓度溶液，中和反应放热，温度最高点b（加入20 mL ）恰好完全反应，溶质为；a点加入10 mL ，醋酸中和一半，溶质等物质的量、；c点加入40 mL ，过量一倍，溶质为等物质的量、； 【详解】A．电离平衡常数只受温度影响，图像温度，醋酸电离吸热，温度越高电离常数越大，故，A正确； B．b点溶质只有，醋酸根水解促进水的电离；c点含有大量强碱，抑制水的电离，因此水电离程度，水电离的：，B正确； C．b点恰好完全反应生成，发生水解：，造成；只有时才有，b点溶液显碱性，等式不成立，C错误； D．c点溶质为等物质的量和，总量最多；来自完全电离与醋酸根微弱水解，少量水解被消耗，因此，溶液强碱性最小，浓度顺序，D正确； 故选C。 13. 某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法不正确的是 A. Ⅰ的试管内的反应，体现的还原性和氧化性 B. Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色 C. Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D. Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ中发生反应，中S元素部分化合价降低、部分化合价升高，既体现氧化性又体现还原性，A不符合题意； B．与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红，但不具有漂白酸碱指示剂的性质，溶液不会褪色，B符合题意； C．与溶液发生反应，生成难溶于水的S单质，出现浑浊现象，C不符合题意； D．具有强氧化性，可将氧化为，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，与反应生成白色沉淀，D不符合题意； 故答案选B。 14. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. X、Y均是1 mol最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. 均只有碳碳双键能与酸性KMnO4溶液反应 D. 1molX最多能与8molH2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol X含1mol酚酯基、1mol羧基，消耗3mol NaOH；1mol Y含1mol酚羟基、1mol羧基，消耗2mol NaOH，并非均为2mol，A错误； B．Y中酚羟基需与乙酸（或乙酸酐）发生酯化反应得到X，与乙醇反应无法得到X结构，B错误； C．Y中含有酚羟基，酚羟基也可被酸性溶液氧化，并非只有碳碳双键能反应，C错误； D．X中2个苯环各消耗3 mol ，2个碳碳双键各消耗1mol ，羧基、酯基的羰基不与发生加成反应，总共最多消耗8mol ，D正确； 故选D。 15. 已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息：下列判断正确的是 弱酸 CH3COOH H2CO3 电离平衡常数(常温) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 A. NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(​)+2c()+c(OH−) B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=18 C. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是＋2H2O⇌H2CO3＋2OH- D. 向CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都会变小 【答案】A 【解析】 【详解】A．该式为NaHCO₃溶液的电荷守恒式，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，带2个单位负电荷，系数为2，式子书写正确，A正确； B．根据醋酸电离常数，pH=6时，则，不是18，B错误； C．水解分步进行，以第一步为主，水解离子方程式为，选项直接写总水解式不符合反应事实，C错误； D．常温下水的离子积为定值，醋酸稀释时减小，则增大，并非所有离子浓度都变小，D错误； 故选A。 16. 受伊朗战事影响，印度尿素缺口大。我国约78%的尿素产自煤炭，向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成尿素CO(NH2)2；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为；电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. b电极连接电源负极 B. 阴极区溶液的pH在电解过程中逐渐降低 C. 标准状况下产生11.2 L O2，理论容量为 D. a电极反应式：2+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O 【答案】D 【解析】 【分析】根据b电极上水放电发生氧化反应生成氧气，故b是电解池的阳极，a为阴极，电解过程中生成尿素的电极反应是二氧化碳和硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成尿素，反应为2+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O，据此解答。 【详解】A．b电极上失电子生成，发生氧化反应为阳极，应连接电源正极，A错误；B．阴极（a极）反应消耗，阳极迁移过来的量少于消耗量，阴极区浓度减小，pH逐渐升高，B错误； C．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，生成1 mol 转移4 mol电子，总转移电子为2 mol，对应理论容量为，C错误；D．a为阴极，得电子被还原为，酸性条件下配平得到反应式，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共56分。) 17. 某兴趣小组探究Fe3+与苯酚的显色反应。 已知：Fe3++6C6H5OH⇌[Fe(C6H5O)6]3-+6H+；[Fe(C6H5O)6]3-为紫色配合物。 I.配制溶液 （1）配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是___(填标号)。 （2）配制100 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，需用托盘天平称量Fe2(SO4)3固体的质量是___g(已知：M[Fe2(SO4)3]=400 g/mol)，甲同学往配制好的Fe2(SO4)3溶液中加入少量稀硫酸的原因_________________________________(用离子方程式表示)。 II.探究Fe3+与苯酚的显色反应 （3）小组同学在实验中发现向苯酚溶液中加入上述配制的硫酸铁溶液后，溶液未变紫色，于是决定探究阴离子对Fe3+与苯酚的显色反应的影响。 查阅资料得知： ⅰ.Na+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响； ⅱ.[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比； 进行实验：取3支试管各加入5 mL 0.1 mol·L-1苯酚溶液，按实验1-3分别再加入0.1 mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度。 实验编号 实验方案 吸光度 1 试管1中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液 A1 2 试管2中加入0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液 A2 3 试管3中加入0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 A3 结果讨论：实验结果为A1≈A3>A2。 查阅资料发现Cl-、NO3-对[Fe(C6H5O)6]3-的形成没有促进作用。 可选择的试剂：0.1 mol·L-1FeCl3溶液、0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液、0.1 mol·L-1盐酸、浓硫酸、0.1 mol·L-1NaCl溶液、、NaCl(s)、蒸馏水。 ①根据实验结果，乙同学认为SO42-可能会对[Fe(C6H5O)6]3-的形成有抑制作用，于是他设计并实施了实验4： 实验编号 实验方案 吸光度 4 取少量实验1所得溶液，加入少量_____________固体 A4 测得A4__________A1，则证明确实会抑制[Fe(C6H5O)6]3-的形成。(填“>”、“＜”或“=”) ②丙同学发现试管2中出现了浅紫色，与最初实验未变紫色的现象不一致，反思后发现试管2中所用的Fe2(SO4)3溶液未加稀硫酸酸化，猜想可能H+对Fe3+与苯酚的显色反应也有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是_________________________________。 为验证猜想，他设计实验5并实施，证明猜想成立，请将实验操作补充完整。 实验编号 实验方案 实验现象 5 试管2反应后的溶液分为2份，向其中1份中滴入0.1 mL__________溶液 溶液由浅紫色变为_________ ③丁同学认为丙同学实验不够严谨，应设计对照实验，向上述另外1份溶液中滴入___________，若此时溶液仍有浅紫色，则证明丙同学猜想成立。 （4）通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与FeCl3溶液发生显色反应________(填“容易”或“更难”)。 【答案】（1）B （2） ①. 4.0 ②. Fe³⁺+ 3H2O⇌Fe(OH)₃+ 3H⁺ （3） ①. Na2SO₄或硫酸钠 ②. ＜ ③. Fe3+与苯酚显色时，存在反应Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加H⁺浓度，平衡逆向移动，导致[Fe(C6H5O)6]3-浓度减小，溶液颜色变浅，故H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用 ④. 0.1mol⋅L-1盐酸 ⑤. 无色或颜色更浅 ⑥. 蒸馏水或水 （4）更难 【解析】 【分析】本实验探究与苯酚显色反应的影响因素，显色原理为可逆平衡，紫色配离子吸光度与其浓度成正比；首先进行溶液配制仪器、称量计算等基础操作考查；对比、、三组实验吸光度，结合信息、无促进作用，猜想抑制显色；进一步设计实验加入验证；再结合方程式猜想抑制平衡正向移动，通过对照实验验证氢离子影响；最后分析取代基效应判断对羟基苯甲酸显色难易。 【小问1详解】 配制100 mL苯酚溶液，用到容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；仪器B球形冷凝管用于回流，溶液配制全程不需要，故选B； 【小问2详解】 由题，需用托盘天平称量Fe2(SO4)3固体的质量；为弱碱阳离子，易发生水解，加入少量稀硫酸，增大，抑制水解； 【小问3详解】 ① 验证抑制配离子形成，控制变量，向实验1溶液加入固体；若抑制作用存在，则浓度下降，吸光度； ② 显色平衡，增大，平衡逆向移动，紫色配离子浓度降低，因此抑制显色反应； 实验5向试管2反应后溶液滴入盐酸，浓度升高，平衡逆向移动，现象为：溶液由浅紫色变为无色（或颜色更浅）； ③ 对照实验，向另外一份等分溶液滴入蒸馏水，排除稀释带来颜色变化干扰；若加水仍为浅紫色，证明氢离子抑制猜想成立； 【小问4详解】 对羟基苯甲酸含有羧基，羧基电离释放，使显色平衡逆向移动，因此相比苯酚，与显色反应更难。 18. 对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为和]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。 已知：室温下，；； （1）气态化合物a在“沉淀1”中的作用是________________________。 （2）“沉淀1”时，“浸液1”中Mg2+的初始浓度为0.01mol/L，室温下将“浸液1”调至9.5，得到沉淀，此时Mg2+___________(填“是”或“否”)被同时沉淀。 （3）草酸镁晶体在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）“浸出2”中加入溶液可以将和转化为___________(填化学式)其目的是___________________________。 （5）“浸液3”中含有，写出“浸出3”过程中涉及反应的离子方程式__________________________。 （6）某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。 ①与Sb原子最近且等距离的K原子数为_________________。 ②K原子和Sb原子的个数比为___________________。 【答案】（1）调节溶液pH，使Mn2+沉淀为Mn(OH)2，分离Mn2+和Mg2+ （2）是 （3） （4） ①. 和 ②. 转化成能与酸反应的物质，便于后续Pb和Ag的分离、回收处理 （5）、 （6） ①. 8 ②. 3:1 【解析】 【分析】复合硫酸盐主要成分为 、 、 、 、 ，先经低温焙烧产生气态化合物a（）；加水浸出后得到浸渣1和浸液1。浸液1通入调节pH，先沉淀（沉淀1），再进一步处理得到含镁溶液，加入草酸氢铵生成草酸镁晶体，经空气焙烧得到；浸渣1加入碳酸钠进行转化浸出得到浸出2，再经盐酸、氯化钠浸出得到含的浸液3和浸渣3，实现铅、银等组分的分步回收。 【小问1详解】 气态化合物a是低温焙烧铵盐产生的，溶于水生成，调节溶液pH，提供，使转化为沉淀析出，同时不引入其他杂质阳离子； 【小问2详解】 ，则，此时，，，会产生沉淀； 【小问3详解】 在足量空气中焙烧，被氧气氧化，最终生成、和，化学方程式为； 【小问4详解】 浸渣1中的硫酸铅、硫酸银可与碳酸钠发生沉淀转化，反应方程式为、，固体产物为碳酸铅与碳酸银。该步操作将难溶于混酸体系的硫酸盐转化为可溶于酸性氯化物体系的碳酸盐，为后续铅元素的浸出提供反应基础； 【小问5详解】 浸出3阶段，体系中的碳酸铅、碳酸银均可在盐酸与氯化钠的混合体系中发生反应，酸性条件下氢离子与碳酸盐反应释放二氧化碳，高浓度氯离子与铅离子形成稳定可溶性氯配离子，与银离子反应生成沉淀，对应的离子方程式为：、，从而使铅元素充分溶出，银元素沉淀，实现金属组分的高效浸出分离； 【小问6详解】 ①晶体结构中与锑原子最近且等距的钾原子数目为8；②由晶胞均摊法计算，晶胞中锑原子个数为，晶胞内钾原子个数为12，钾、锑原子个数比为12:4=3:1。 19. 铜及其化合物在生产生活中有着重要的应用。 I. （1）基态Cu原子的价电子排布式为__________________。 （2）某含铜催化剂可催化苯的羟基化反应，其催化机理如图所示： ①过程中，催化剂为__________________； ②该过程总反应为__________________________________。(有机物写结构简式，不需注明反应条件)。 （3）直接用实验测定反应 Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变误差较大。 已知：①Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s) △H1=-153.0 kJ∙mol-1 ②Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=2FeSO4(aq)+CuSO4(aq) △H2=-180.0 kJ∙mol-1 计算Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的ΔH=_______________kJ∙mol-1。 Ⅱ. 一定温度下，CuCl2与KI混合溶液存在如下平衡(溶液中只考虑以下两个平衡)： 反应i： 2Cu2+(aq) + 4I-(aq) ⇌ 2CuI(s) + I2(aq) ΔH₁> 0 反应ii： I2(aq) + I-(aq) ⇌(aq) ΔH₂< 0 （4）关于上述平衡体系的说法正确的有__________(填符号)。 A. 加入少量CuI 固体，反应i的平衡逆向移动 B. 加入KI固体，平衡时的值增大 C. 升高温度，反应i的速率变大，反应ⅱ的速率减小 D. 加入苯萃取I2，平衡时c(Cu2+)变小 （5）当c0(CuSO4)=0.013mol·L-1时，部分相关微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示： ①结合图中c(I)变化分析，反应i的活化能______ 反应ⅱ的活化能。(填“大于”或“小于”) ②0～90min内，上述体系中I-的平均反应速率为 ______mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)。 【答案】（1）3d¹⁰4s¹ （2） ①. [CuO]Z ②. （3）-333.0 （4）BD （5） ①. 大于 ②. 2.4×10-4或 0.00024 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ，故其价电子排布式为 。 【小问2详解】 ① 由催化机理图可知，[CuO]Z在反应循环开始时作为反应物参与反应，在反应循环结束时又重新生成，因此该过程的催化剂为[CuO]Z。 ② 观察整个催化循环过程，进入循环的反应物为 和 ，离开循环的生成物为 和 ，故总反应方程式为 。 【小问3详解】 已知： ① ② 根据盖斯定律，将反应①和反应②相加即可得到目标反应 ，故 。 【小问4详解】 A项，CuI是纯固体，改变其用量不会引起化学平衡的移动，故加入少量CuI固体，反应i的平衡不移动，A错误； B项，反应ii的平衡常数表达式为 ，变形可得 。加入KI固体后，溶液中 增大，由于温度不变，平衡常数 不变，故该比值增大，B正确； C项，升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，正逆反应速率均会增大，故反应i和反应ii的速率均变大，C错误； D项，加入苯萃取 ，水溶液中 减小，促使反应i的平衡正向移动，导致平衡时 变小，D正确。 故选BD。 【小问5详解】 ① 由图可知，反应初期 的浓度迅速增大，而 的浓度增加非常缓慢且维持在较低水平，这说明反应i生成的 迅速通过反应ii转化为了 ，即反应ii的速率远大于反应i。活化能越小，反应越容易进行，速率越快，故反应i的活化能大于反应ii的活化能。 ② 0～90min内， 的浓度变化量 。 根据反应i：，该反应消耗的 浓度为 ，生成的 浓度为 。 90min时，溶液中实际 ，说明反应ii消耗的 浓度为 。 根据反应ii：，该反应消耗的 浓度等于消耗的 浓度，即 （这也与图中90min时 吻合）。 因此，0～90min内共消耗的 浓度为 。 的平均反应速率 。 20. Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。 （1）化合物1a的化学名称为____________；化合物3a的分子式为______________。 （2）①化合物2a中所含官能团的名称为___________，可由和CH3I通过____________(填反应类型)获得。 ②化合物3a的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱上有7组峰的结构共___________种(不包含立体异构)。 （3）下列说法不正确的有___________(填字母)。 A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂 B. 在4a分子中，存在手性碳原子，并有12个碳原子采用sp2杂化 C. 在5a分子中，有大π键，可能存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D. 4a与5a不互为同系物，但都可以发生原子利用率100%的还原反应 （4）已知：氨基(-NH2)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。 ①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为____________________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)，其反应的化学方程式为________________。 ③第三步，把硝基转化成氨基，获得3a。 （5）根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以___________(填结构简式)、2a和3a为反应物。 【答案】（1） ①. 丙酮 ②. C7H7NO （2） ①. 氨基、醚键 ②. 取代反应 ③. 2 （3）BC （4） ①. +HNO3+H2O ②. 氧化反应 ③. 2+2 （5） 【解析】 【分析】生成4a反应过程可以理解为1a中的与3a中的醛基发生加成反应得到，羟基再和2a的氨基发生取代反应脱水得到4a，同理1a中的与3a中的醛基发生加成反应得到羟基，羟基再和3a中的氨基发生取代反应得到5a，2a在此过程中未参与反应，据此解答。 【小问1详解】 由化合物1a的结构可知，其化学名称为丙酮；由化合物3a的结构可知，其分子式为； 【小问2详解】 ①由化合物2a的结构可知，2a所含官能团为氨基、醚键；化合物2a的分子式为C7H9ON，可通过和CH3I通过取代反应获得，反应的化学方程式为：+CH3I+HI； ②化合物3a的化学式为，能与FeCl3溶液发生显色反应则含酚羟基，且核磁共振氢谱上有7组峰则含7种氢，没有等效氢，符合条件的结构为、共2种结构； 【小问3详解】 A．由分析可知，在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键(3a中醛基)与σ键(2a中氮氢键、1a中碳氢键)断裂，A正确； B．4a结构中，连接、苯环、亚甲基的饱和碳原子为手性碳原子；两个苯环各6个碳 + 羰基碳，一共个杂化碳原子，B错误； C．5a分子含有两个苯环，苯环存在大键；氮氢键与氧原子(酮羰基)可能形成分子内氢键；连接、苯环、亚甲基的饱和碳原子为手性碳原子，C错误； D．同系物要求官能团种类、数目相同；4a含羰基，5a含醛基，二者官能团不同，不互为同系物；4a羰基、苯环，5a醛基、苯环，与完全加成属于还原反应，加成反应原子利用率100%，D正确； 【小问4详解】 ①第一步，引入硝基的化学方程式为+HNO3+H2O； ②第二步，进行氧化反应，原因是氨基(-NH2)极易被氧化，应该先氧化羟基后再还原硝基，化学方程式为22； ③第三步，硝基还原为氨基得到3a； 【小问5详解】 根据上述信息，化合物6a与4a比较相似，需要和3a先发生加成反应得到，羟基再和2a的氨基再发生取代反应得到6a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $