精品解析：黑龙江牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025级高一学年下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H - 1 C - 12 O - 16 Fe- 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 电解制铝 B. 石油分馏 C. 煤的焦化 D. 煤的气化 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解制铝是电解熔融得到铝单质和氧气，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，B符合题意； C．煤的焦化（干馏）是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．煤的气化是将煤转化为、等可燃性气体，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴 B. 将植物油氢化处理得到人造奶油，便于运输和储存 C. 从海水中提取镁，为使Mg2+转化为Mg(OH)2最好选用NaOH D. 在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业提溴的常用方法为“吹出法”，原理是先将海水中的Br⁻氧化为Br₂，再用空气或水蒸气将Br₂吹出分离，A正确； B．植物油含有不饱和碳碳双键，氢化处理后转化为饱和程度更高的固态/半固态人造奶油，不易氧化变质，便于运输和储存，B正确； C．工业上海水提镁沉淀时，为控制成本应选用廉价易得的石灰乳（），价格高昂，不是最佳试剂，C错误； D．碳酸氢铵受热易分解生成、气体，可使面包形成疏松多孔的结构，口感更柔软，D正确； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 乙酸的官能团： B. 甲基的电子式为 C. CH3CH2CH3和CH4属于同系物 D. C5H12有三种同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．为官能团酯基（-COOR），乙酸的官能团为羧基（-COOH），A错误； B．甲基为电中性基团，中心C原子最外层有3对和H形成的共用电子对，另有1个单电子，电子式为，B正确； C．（丙烷）和（甲烷）均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个，属于同系物，C正确； D．（戊烷）的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共三种，D正确； 故选A。 4. 金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可以采取的措施是 A. 增大压强 B. 适当增大锌块的质量 C. 更换为98%的浓硫酸 D. 滴加几滴溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为固体锌与稀硫酸溶液的反应，无气体参与反应，增大压强对反应速率几乎无影响，A错误； B．锌为固体，增大锌块质量时未增大反应物接触面积，不会加快反应速率，B错误； C．98%的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成而不是，无法达到制取氢气的目的，C错误； D．滴加几滴溶液，锌置换出铜，形成Zn-稀硫酸-Cu原电池，可加快反应速率，D正确； 故答案选D。 5. 将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法错误的是 A. 镀层金属可能是锡 B. 电镀时，镀层金属作为阳极 C. 镀层金属上的电极反应式： D. 若有16g铁锈(以Fe2O3计)生成，理论上负极有0.6mol电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．若镀层金属为锡，锡的金属活动性弱于铁，镀层破损后铁作负极会被腐蚀生成铁锈。由图可知铁被腐蚀生成铁锈，因此镀层金属可能是锡，A正确； B．电镀时，镀层金属作阳极，失电子生成离子进入电镀液，待镀金属作阴极，B正确； C．该环境为中性潮湿环境，发生吸氧腐蚀，镀层金属作正极，电极反应为，C正确； D．的物质的量为，对应，负极反应为，被氧化为的过程中电子不由负极提供，因此理论上负极转移电子为，D错误； 故选D。 6. 下列描述正确的是 A. 需要加热的反应一定是吸热反应 B. 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然联系，例如碳的燃烧需要加热引发但属于放热反应，A错误； B．可逆反应达到平衡时为动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零，B错误； C．等质量的硫蒸气能量高于硫固体，二者完全燃烧都生成，反应物总能量越高，放出热量越多，因此前者放出的热量多，C正确； D．和反应除了和生成水放热外，还有和生成沉淀的额外放热，因此反应热，D错误； 答案选C。 7. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作不能达到目的的是 选项 目的 操作 A 确定乙醇中是否含有少量水 取少量样品于试管中，向其中加入金属钠 B 鉴别甲烷和乙烯 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 C 辨别丝巾是蚕丝制品还是化纤制品 取少量丝巾样品，在酒精灯上灼烧 D 检验苹果中是否含淀粉 向新切开的苹果果肉上滴加几滴碘水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和水均能与金属钠反应产生氢气，无论乙醇中是否含有水，加入钠都会有气泡生成，无法检验水的存在，A不能达到实验目的； B．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，甲烷与酸性高锰酸钾不反应，可鉴别二者，B能达到实验目的； C．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，化纤制品灼烧无该气味，可鉴别，C能达到实验目的； D．淀粉遇碘单质会变蓝色，向苹果果肉滴加碘水，若变蓝则说明含淀粉，可检验，D能达到实验目的； 答案选A。 8. 下列叙述不正确的是 A. 步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿 B. 步骤③的分离操作为过滤 C. 步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原 D. 步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色 【答案】A 【解析】 【分析】海带灼烧后浸泡过滤分离出滤液，滤液加入二氧化锰和稀硫酸反应得到含有碘单质的溶液，萃取后蒸馏分离出碘单质； 【详解】A．步骤①灼烧使用到的仪器有坩埚而不是蒸发皿，A错误； B．步骤③的分离固液的操作，为过滤，B正确； C．步骤④中碘元素化合价由-1变为0，锰元素化合价由+4变为+2，根据电子守恒可知，理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原，C正确； D．四氯化碳密度大于水，步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色，D正确； 故选A。 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D. 由(d)图可知，到放出的热量为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，故金刚石比石墨能量高，所以石墨比金刚石稳定，图示与叙述相符，B不符合题意； C．图(c)中，二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，不可能进行到底，所以和充分反应生成的三氧化硫小于2 mol，放出热量小于(a−b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．设A与C的能量差为，则由(d)图可知：，所以A与C的能量差为：，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 10. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1  碱性锌锰电池 图2  银锌纽扣电池 图3  铅酸蓄电池 图4  电解精炼铜 A. 图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中，负极的电极反应 C. 图3所示装置工作过程中，负极的反应为： D. 图4所示电解池中，电解质溶液中浓度始终不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池中，在正极得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．图2所示银锌纽扣电池中，给出的电极反应是正极得电子的还原反应，负极应为Zn失电子发生氧化反应，B错误； C．图3所示铅酸蓄电池的电解质为硫酸，负极Pb失电子后会与结合生成难溶的，正确负极反应为，不会生成游离的，C错误； D．图4所示电解精炼铜装置中，阳极粗铜中比Cu活泼的金属杂质会优先失电子进入溶液，而阴极只有得电子析出Cu，因此电解质溶液中浓度会减小，D错误； 答案选A。 11. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C. 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有6种 D. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．异丁烷结构为，其二溴代物共3种：两个溴取代同一甲基上的氢、两个溴取代不同甲基上的氢、一个溴取代甲基氢另一个溴取代中心碳上的氢，A错误； B．含三个甲基说明仅1个支链：主链为6个碳时，甲基支链可位于2、3位，共2种；主链为5个碳时，乙基支链位于3位，共1种，总计3种，B正确； C．能与反应生成说明含，剩余基团为：正丙基的一氯代物有3种，异丙基的一氯代物有2种，共5种，C错误； D．符合条件的结构共4种：、、、，D错误； 故选B。 12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定化学反应速率 B. 乙制作简易氢氧燃料电池 C. 丙测定中和反应的反应热 D. 丁验证牺牲阳极法保护铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲装置使用长颈漏斗，反应生成的氧气会从长颈漏斗逸出，无法准确通过注射器测定生成气体的体积，不能测定化学反应速率，A错误； B．乙装置两电极均为锌，电解时（打开K2、关闭K1）阳极锌优先失去电子，无法生成氧气，无法形成氢氧燃料电池，B错误； C．丙装置缺少环形玻璃搅拌器，无法使酸碱充分混合反应，不能准确测定中和反应的反应热，C错误； D．丁装置中Zn比Fe活泼，构成原电池时Zn为负极、Fe为正极（被保护），若取正极区少量溶液于试管中，再滴加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀生成，说明Fe未被腐蚀，可验证牺牲阳极法保护铁，D正确； 故选D。 13. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是 A. 该反应类型为加成反应 B. 该反应原子利用率100% C. 水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体 D. 1mol乙酰水杨酸与足量金属钠反应生成0.5molH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中水杨酸酚羟基的氢原子被乙酰基取代，同时生成乙酸，属于取代反应，不是加成反应，A错误； B．该反应产物除乙酰水杨酸外还有乙酸，原子没有全部转化为目标产物，原子利用率小于100%，B错误； C．水杨酸分子式为，乙酰水杨酸分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．乙酰水杨酸中只有羧基能与金属钠反应，2mol羧基与足量Na反应生成1mol，故1mol乙酰水杨酸与足量金属钠反应生成，D正确； 故选D。 14. 某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是 A. ，Ⅰ条件下 B. 其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大 C. 其他条件相同，增大，反应速率不变 D. 该温度下，当S(催化剂)，时，为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据如所示，Ⅰ和Ⅲ条件相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明反应速率与起始浓度无关，所以，，A错误； B．对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中S(催化剂)越大最大，反应速率越大，k越大，Ⅰ和Ⅲ的S(催化剂)相同，反应速率相同，k相同，所以在其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大，B正确； C．由以上分析，与反应速率无关，C正确； D．由图可知，在条件Ⅰ，S(催化剂)，消耗一半即消耗所用的时间为，所以半衰期为，D正确； 故选A。 15. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。 已知：+2H+。 下列说法错误的是 A. 起始加入的CuSO4溶液浓度：c1＜c2 B. 膜a和膜c均适合选用阴离子交换膜 C. 工作时，转化成所需由惰性电极I电极反应产生 D. 导线中通过1 mol，理论上电解池中两极共生成0.75 mol气体 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池。右侧NaOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向NaOH区移动，从而制备NaOH，因此惰性电极Ⅱ为阴极，则惰性电极Ⅰ为阳极；与惰性电极Ⅰ（阳极）相连的Cu(Ⅱ)为原电池的正极，Cu(Ⅰ)为负极。 【详解】A．浓差电池中，浓度大的溶液中发生电极反应为，由于Cu(Ⅱ)为正极，故c2>c1，A正确； B．浓差电池中硫酸根离子通过膜a从右向左移动，电解池中浆液中的钠离子通过膜c向右移动，故膜a为阴离子交换膜，膜c为阳离子交换膜，B错误； C．工作时，惰性电极Ⅰ（阳极）电解产生的氢离子通过膜b向右移动，将转化成，C正确； D．电解池阳极每产生1mol氧气转移4mol，阴极每产生1mol氢气转移2mol，当导线中通过1 mol，电解池两极共生成0.25+0.5=0.75mol气体，D正确； 故选B。 二、非选择题：本小题共4小题，共55分。 16. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下： 回答下列问题： （1）物质D的结构简式为_______，乙酸乙酯中的官能团名称是_______。 （2）实验探究B→C的转化，其装置如图所示。 ①仪器a的名称为_____________________。 ②B→C的化学方程式为_________________________________________。 ③点燃酒精灯，将乙醇蒸气和氧气通入硬质玻璃管中，可观察到_________________(填现象，任写两条即可)。 （3）能实现B→D转化的物质有_______(填标号)。 a．溴水    b．酸性高锰酸钾溶液    c．铜或银    d．浓硫酸    e．酸性重铬酸钾溶液 （4）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如下图所示。 ①饱和Na2CO3溶液的作用是___________。 ②制取乙酸乙酯的化学方程式为_______。 ③若实验室所用乙酸的质量为3.0g，乙醇的质量为2.5g，制得乙酸乙酯的质量为3.4g，则乙酸乙酯的产率为_______(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. CH3COOH ②. 酯基 （2） ①. （球形）干燥管 ②. ③. 铜网交替出现变黑和变红的现象、无水硫酸铜变蓝（或仪器b中有液体生成等，任写两条即可） （3）be （4） ①. 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 ②. ③. 77.3% 【解析】 【分析】石蜡油裂解得到为乙烯，乙烯加成得到为乙醇，乙醇催化氧化得到为乙醛，乙醛进一步氧化得到为乙酸，最终乙醇和乙酸酯化得到乙酸乙酯（）。 【小问1详解】 D的结构简式：；乙酸乙酯（）的官能团名称：酯基。 【小问2详解】 ①仪器a的名称：（球形）干燥管； ② 是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式： ； ③Cu先被氧化为黑色CuO，CuO被乙醇还原为红色Cu；反应生成水使白色无水硫酸铜变蓝，仪器b中乙醛蒸气冷却后得到液体，可观察到的现象为：铜网交替出现变黑和变红的现象；无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色（或仪器b中有液体生成等，任写两条）。 【小问3详解】 B→D是将乙醇直接氧化为乙酸，需要强氧化剂，酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾均为强氧化剂，都可以直接氧化乙醇为乙酸；溴水不反应，铜/银只能催化乙醇生成乙醛，浓硫酸不能直接氧化乙醇为乙酸，综上所述，将乙醇直接氧化为乙酸有 be。 【小问4详解】 ①饱和溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 ； ②乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式（可逆反应）：； ③产率计算： ，，乙酸不足，按乙酸计算，理论生成乙酸乙酯0.05mol，， 产率。 17. 氨和联氨(N2H4)是两种氮元素的氢化物，是最基本的化工原料之一，用途广泛。 （1）已知：  。 ①已知：H-H键能436 kJ·mol-1，N≡N键能946 kJ·mol-1，计算N-H的键能为________kJ·mol-1。 A．1173 B．782 C．391 D．360 ②若合成氨反应正反应的活化能为a，则逆反应的活化能为___________(用含a的代数式表示)。 ③若改变某一条件使合成氨的反应速率加快，下列解释正确的是_________。 A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 （2）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，γ=_______。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q （3）在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. v(H2)=0.1mol/(L·min) B. v(N2)=0.2mol/(L·min) C. v(NH3)=0.15mol/(L·min) D. v(H2)=0.005mol/(L·s) （4）联氨(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。已知N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，平均每转移1mol电子放出133.5kJ热量，该反应的热化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. C ②. a+92 ③. AC （2）-1 （3）B （4）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534.0 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 ① 根据反应热 ，可得 ，解得 ，故选C。 ② 根据反应热 ，可得 ，解得逆反应活化能 。 ③ A．升高温度，使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增加，A正确； B．增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，B错误； C．使用催化剂，能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，单位体积内活化分子数和百分数均增加，C正确； D．增大压强，单位体积内活化分子数增加，但不能降低反应的活化能，D错误； 故答案选AC。 【小问2详解】 对比实验1和实验3的数据可知，当 和 保持不变时， 变为原来的 倍，反应速率 变为原来的 倍。代入速率方程可得 ，即 ，解得 。 【小问3详解】 比较不同条件下的反应速率时，需将其转化为同一物质表示的速率，并统一单位为 。统一转化为用 表示的速率： A．； B．； C．； D．，则 。 比较可知，B表示的反应速率最快。 【小问4详解】 燃烧生成 和的化学方程式为 。反应中 元素化合价由 价升高到 价， 完全燃烧转移电子。已知平均每转移电子放出 热量，则转移 电子放出 热量。故该反应的热化学方程式为 。 18. 硫及其化合物在化工生产、环境检测中应用广泛，硫化氢、硫代硫酸钠均为含硫重要化合物，结合相关性质回答下列问题。 Ⅰ．900℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及的部分反应如下： ①   ②   （1）的___________。 （2）若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的发生反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．混合气体密度不随时间变化而变化　　　b． c．体系压强不随时间变化而变化　　　　　d．反应体系温度不变 e．混合气体平均相对分子质量不变　　　　f．单位时间内生成，同时生成2n mol H2S Ⅱ．工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：，在2 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，测得950℃时H2S转化率与时间的关系如图： （3）950℃时，0~1.25 s生成的平均反应速率为___________。 Ⅲ．利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）探究影响反应速率的因素，设计实验如下： 【实验用品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。 【实验原理】化学反应：__________________。 【实验方案】 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度℃ 溶液出现浑浊时间s I 1.5 3.5 10 25 Ⅱ 2.5 3.5 25 Ⅲ 1.5 3.5 10 30 （4）实验原理的化学方程式________________________________________。 （5）实验I、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响，V=___________mL。 （6）实验I、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________。 【答案】（1）+89.8 kJ/mol （2）cdf （3）0.004 mol/(L·s) （4） （5） ①. Na2S2O3溶液的浓度 ②. 9 （6）实验Ⅲ出现浑浊耗时最短 【解析】 【小问1详解】 已知：①；②；根据盖斯定律，将 即可得到目标反应，则； 【小问2详解】 a．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为，b错误； c．该反应前后气体分子数不变，但在绝热容器中，反应放热会导致体系温度升高，压强增大，当体系压强不随时间变化时，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，c正确； d．该容器为绝热容器，反应过程中体系温度会发生变化，当反应体系温度不变时，说明反应达到平衡状态，d正确； e．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量也不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，e错误； f．单位时间内生成表示正反应速率，同时生成表示逆反应速率，两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，f正确； 答案选cdf； 【小问3详解】 由图可知，时的转化率为，则消耗的物质的量为。根据化学方程式 ，生成的物质的量为。容器体积为，则的浓度变化量为，故内生成的平均反应速率； 【小问4详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，化学方程式为； 【小问5详解】 实验I、Ⅱ中，温度相同，硫酸溶液体积相同，而溶液体积不同，因此探究的是溶液的浓度对化学反应速率的影响。为了控制单一变量，混合溶液的总体积应保持不变，实验I的总体积为，则实验Ⅱ中； 【小问6详解】 实验I、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响，实验Ⅲ的温度（30℃）高于实验I（25℃），温度越高，反应速率越快，出现浑浊的时间越短，因此支持这一结论的实验现象是。 19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下是几种不同形式的原电池装置，请根据题中提供的信息，回答下列问题。 （1）某原电池的装置如下图所示。若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为______________(填化学式)，正极的电极反应式为_____________________________，溶液C为______________。   （2）如下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液移动 B. 电子流动方向为Zn→盐桥→Cu C. 铜片作电池的正极 D. 该电池比单液原电池的电流更稳定 （3）甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图。电池总反应为，则a处充入的是______(填化学式)，电极c的电极反应式为___________；若线路中转移3mol电子，则上述甲醇燃料电池消耗的CH3OH的质量为________g。 【答案】（1） ①. Fe ②. (或) ③. FeCl3溶液[或Fe2(SO4)3溶液等含Fe3+的电解质溶液] （2）ACD （3） ①. CH3OH ②. ③. 16 【解析】 【小问1详解】 根据总反应方程式可知，铁单质在反应中失去电子发生氧化反应，因此原电池的负极材料为；正极发生还原反应，即溶液中的得到电子生成，电极反应式为；为了提供反应所需的，电解质溶液C必须是含有的可溶性盐溶液，如溶液或溶液等； 【小问2详解】 A．在原电池中，阴离子总是向负极移动。该电池中为负极，因此盐桥中的阴离子向溶液移动，故A正确； B．电子只能在外电路（导线和电极）中流动，不能进入溶液和盐桥，盐桥中是靠离子的定向移动来导电的，故B错误； C．在锌铜原电池中，活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故C正确； D．双液原电池通过盐桥将氧化剂和还原剂隔离，避免了单液原电池中还原剂与氧化剂直接接触而发生的副反应，从而减少了能量损耗，使得电池的电流更稳定，故D正确。 综上所述，正确答案为ACD； 【小问3详解】 由图3结构示意图可知，电子从电极c流出，经外电路流向电极d，故电极c为负极，电极d为正极。燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，因此a处充入的物质是CH3OH；由于该电池采用质子交换膜，电解质环境呈酸性，甲醇在负极失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为；根据电极反应式可知，每消耗会转移电子。若线路中转移了电子，则消耗的的物质的量为，其质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一学年下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H - 1 C - 12 O - 16 Fe- 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 电解制铝 B. 石油分馏 C. 煤的焦化 D. 煤的气化 2. 化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴 B. 将植物油氢化处理得到人造奶油，便于运输和储存 C. 从海水中提取镁，为使Mg2+转化为Mg(OH)2最好选用NaOH D. 在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软 3. 下列说法错误的是 A. 乙酸的官能团： B. 甲基的电子式为 C. CH3CH2CH3和CH4属于同系物 D. C5H12有三种同分异构体 4. 金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可以采取的措施是 A. 增大压强 B. 适当增大锌块的质量 C. 更换为98%的浓硫酸 D. 滴加几滴溶液 5. 将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法错误的是 A. 镀层金属可能是锡 B. 电镀时，镀层金属作为阳极 C. 镀层金属上的电极反应式： D. 若有16g铁锈(以Fe2O3计)生成，理论上负极有0.6mol电子转移 6. 下列描述正确的是 A. 需要加热的反应一定是吸热反应 B. 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol 7. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作不能达到目的的是 选项 目的 操作 A 确定乙醇中是否含有少量水 取少量样品于试管中，向其中加入金属钠 B 鉴别甲烷和乙烯 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 C 辨别丝巾是蚕丝制品还是化纤制品 取少量丝巾样品，在酒精灯上灼烧 D 检验苹果中是否含淀粉 向新切开的苹果果肉上滴加几滴碘水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述不正确的是 A. 步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿 B. 步骤③的分离操作为过滤 C. 步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原 D. 步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D. 由(d)图可知，到放出的热量为： 10. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1  碱性锌锰电池 图2  银锌纽扣电池 图3  铅酸蓄电池 图4  电解精炼铜 A. 图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中，负极的电极反应 C. 图3所示装置工作过程中，负极的反应为： D. 图4所示电解池中，电解质溶液中浓度始终不变 11. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C. 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有6种 D. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有2种 12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定化学反应速率 B. 乙制作简易氢氧燃料电池 C. 丙测定中和反应的反应热 D. 丁验证牺牲阳极法保护铁 13. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是 A. 该反应类型为加成反应 B. 该反应原子利用率100% C. 水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体 D. 1mol乙酰水杨酸与足量金属钠反应生成0.5molH2 14. 某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是 A. ，Ⅰ条件下 B. 其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大 C. 其他条件相同，增大，反应速率不变 D. 该温度下，当S(催化剂)，时，为 15. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。 已知：+2H+。 下列说法错误的是 A. 起始加入的CuSO4溶液浓度：c1＜c2 B. 膜a和膜c均适合选用阴离子交换膜 C. 工作时，转化成所需由惰性电极I电极反应产生 D. 导线中通过1 mol，理论上电解池中两极共生成0.75 mol气体 二、非选择题：本小题共4小题，共55分。 16. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下： 回答下列问题： （1）物质D的结构简式为_______，乙酸乙酯中的官能团名称是_______。 （2）实验探究B→C的转化，其装置如图所示。 ①仪器a的名称为_____________________。 ②B→C的化学方程式为_________________________________________。 ③点燃酒精灯，将乙醇蒸气和氧气通入硬质玻璃管中，可观察到_________________(填现象，任写两条即可)。 （3）能实现B→D转化的物质有_______(填标号)。 a．溴水    b．酸性高锰酸钾溶液    c．铜或银    d．浓硫酸    e．酸性重铬酸钾溶液 （4）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如下图所示。 ①饱和Na2CO3溶液的作用是___________。 ②制取乙酸乙酯的化学方程式为_______。 ③若实验室所用乙酸的质量为3.0g，乙醇的质量为2.5g，制得乙酸乙酯的质量为3.4g，则乙酸乙酯的产率为_______(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字)。 17. 氨和联氨(N2H4)是两种氮元素的氢化物，是最基本的化工原料之一，用途广泛。 （1）已知：  。 ①已知：H-H键能436 kJ·mol-1，N≡N键能946 kJ·mol-1，计算N-H的键能为________kJ·mol-1。 A．1173 B．782 C．391 D．360 ②若合成氨反应正反应的活化能为a，则逆反应的活化能为___________(用含a的代数式表示)。 ③若改变某一条件使合成氨的反应速率加快，下列解释正确的是_________。 A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 （2）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，γ=_______。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q （3）在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. v(H2)=0.1mol/(L·min) B. v(N2)=0.2mol/(L·min) C. v(NH3)=0.15mol/(L·min) D. v(H2)=0.005mol/(L·s) （4）联氨(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。已知N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，平均每转移1mol电子放出133.5kJ热量，该反应的热化学方程式是___________。 18. 硫及其化合物在化工生产、环境检测中应用广泛，硫化氢、硫代硫酸钠均为含硫重要化合物，结合相关性质回答下列问题。 Ⅰ．900℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及的部分反应如下： ①   ②   （1）的___________。 （2）若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的发生反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．混合气体密度不随时间变化而变化　　　b． c．体系压强不随时间变化而变化　　　　　d．反应体系温度不变 e．混合气体平均相对分子质量不变　　　　f．单位时间内生成，同时生成2n mol H2S Ⅱ．工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：，在2 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，测得950℃时H2S转化率与时间的关系如图： （3）950℃时，0~1.25 s生成的平均反应速率为___________。 Ⅲ．利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）探究影响反应速率的因素，设计实验如下： 【实验用品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。 【实验原理】化学反应：__________________。 【实验方案】 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度℃ 溶液出现浑浊时间s I 1.5 3.5 10 25 Ⅱ 2.5 3.5 25 Ⅲ 1.5 3.5 10 30 （4）实验原理的化学方程式________________________________________。 （5）实验I、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响，V=___________mL。 （6）实验I、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________。 19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下是几种不同形式的原电池装置，请根据题中提供的信息，回答下列问题。 （1）某原电池的装置如下图所示。若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为______________(填化学式)，正极的电极反应式为_____________________________，溶液C为______________。   （2）如下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液移动 B. 电子流动方向为Zn→盐桥→Cu C. 铜片作电池的正极 D. 该电池比单液原电池的电流更稳定 （3）甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图。电池总反应为，则a处充入的是______(填化学式)，电极c的电极反应式为___________；若线路中转移3mol电子，则上述甲醇燃料电池消耗的CH3OH的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $