精品解析：黑龙江绥化市第七中学2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试卷

绝密★启用前 黑龙江省绥化市第七中学2025-2026学年度下学期期末试卷 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列关于物质性质与用途的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂 B. 高纯硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作光导纤维 C. 将胆矾和氨水混合可制备具有杀菌作用的波尔多液 D. 液氨可用作制冷剂，主要是因为NH3的化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，A正确； B．用于制作光导纤维的是，B错误； C．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制备，C错误； D．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，与化学性质稳定无关，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. SO2的催化氧化反应中，减小气体压强反应速率减慢 B. 工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 一定温度下，在恒压密闭容器中进行反应，若再充入Ar，反应速率不变 D. 往锌片和稀盐酸反应的试管中加入适量NaCl溶液，生成H2的速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的催化氧化反应的反应物和生成物均为气体，减小气体压强会使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，A正确； B．降低温度会降低活化分子百分数，无论反应是放热还是吸热，化学反应速率均减慢，B错误； C．恒压密闭容器中充入不参与反应的Ar，容器体积会增大，反应物、的浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．加入的NaCl溶液不参与反应，但会稀释原溶液，使浓度降低，生成的速率减慢，D错误； 答案选A。 3. 人类的生活离不开化学，下列说法正确的是 A. “绿色化学”的核心思想是“先污染后治理” B. 印有“OTC”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. 化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染 D. Na2CO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2均能与酸反应，故均可用作抗酸药 【答案】B 【解析】 【详解】A．“绿色化学”的核心思想是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而非“先污染后治理”，A错误； B．“OTC”是非处方药的标识，该类药物安全系数较高，消费者可自行购买和使用，B正确； C．化肥施用时，如铵态氮肥可能挥发出氨气，含氮化肥还可能释放氮氧化物，会造成大气污染，C错误； D．碱性过强，对消化道刺激性大，含重金属铜离子，会使人体蛋白质变性引发中毒，二者均不能用作抗酸药，D错误； 故选B。 4. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于实验室制备并收集NO B. 装置②可用于验证SO2与水反应 C. 装置③可用于验证浓度对化学反应速率的影响 D. 装置④可用于探究乙醇的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO易与空气中反应，且密度与空气接近，不能用向上排空气法收集，应该使用排水法收集，A错误； B．可溶于水也会导致试管内压强减小、液面上升，无法证明与水发生了化学反应，B错误； C．与反应无明显现象，无法观察反应速率的快慢，不能验证浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．灼热铜丝表面的黑色与乙醇反应后变为红色，说明乙醇被氧化，可探究乙醇的还原性，D正确； 答案选D。 5. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 烷烃能使酸性溶液褪色 B. 新戊烷()分子中的5个碳原子位于同一平面 C. 烷烃分子中一定存在碳碳单键()和碳氢单键() D. 某种烷烃完全燃烧后产生了和，则其分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．新戊烷分子中的5个碳原子不位于同一平面，B错误； C．分子中不存在碳碳单键，C错误； D．某种烷烃完全燃烧后产生了和，则的物质的量为，的物质的量为，碳原子的物质的量为0.4moL，氢原子的物质的量为1mol，根据烷烃的通式为，则其分子式为，D正确； 答案选D。 6. 糖类、油脂、蛋白质是能为人体提供能量的三大营养物质，下列说法错误的是 A. 油脂通过皂化反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 B. 蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体 C. 向淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜 D. 酒精能杀菌消毒的原理是酒精能使蛋白质发生变性，并失去生理活性 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，反应产物是高级脂肪酸盐和甘油，A正确； B．蔗糖和麦芽糖的分子式均为，二者分子结构不同，互为同分异构体，B正确； C．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而银镜反应必须在碱性条件下才能发生，未加碱中和过量稀硫酸就加入银氨溶液，银氨溶液会被酸性环境破坏，无法发生银镜反应，不会出现银镜，C错误； D．酒精可使细菌、病毒的蛋白质发生变性并失去生理活性，这是酒精能杀菌消毒的原理，D正确； 故选C。 7. 维生素C又称抗坏血酸，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素C中含有3种含氧官能团 B. 维生素C可发生水解、加成、酯化等反应 C. 维生素C分子中至少有5个碳原子共平面 D. 维生素C与Na、NaOH均能反应生成气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C的含氧官能团为羟基、酯基，共2种，A错误； B．维生素C含有酯基可发生水解反应，含有碳碳双键可发生加成反应，含有羟基可发生酯化反应，B正确； C．碳碳双键和碳氧双键均为平面结构，双键上的2个碳原子及与双键直接相连的2个碳原子一定共平面，至少有4个碳原子共平面，C错误； D．羟基可以和Na反应生成氢气，但维生素C和发生中和/酯水解反应，都不会生成气体，D错误； 故选B。 8. SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A. 实验前，试管中溶液呈蓝色 B. 实验前，该装置需要检验气密性 C. 实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D. 抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，实验前试管中为碘-淀粉溶液，呈蓝色，A正确； B．该装置为定量测定装置，若气密性不好，会导致抽气时空气泄漏，无法准确测定二氧化硫含量，因此实验前需检验气密性，B正确； C．溶液褪色是因为与发生氧化还原反应：，体现了的还原性，C错误； D．抽气过程缓慢进行，可确保空气中的与碘-淀粉溶液充分接触，被完全吸收，提高测定准确性，D正确； 故选C。 9. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验装置 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A. 实验I中溶液不变色，实验Ⅱ中溶液变蓝色 B. 实验Ⅱ中铜片上产生的气体为 C. 实验I和Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 D. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 【答案】B 【解析】 【分析】实验I中与稀硫酸反应生成和，不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中、在稀硫酸中构成原电池，为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成，为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，与稀硫酸不反应，据此回答问题； 【详解】A．根据分析，实验I和实验Ⅱ中溶液颜色均不变蓝，A错误； B．验Ⅱ中、在稀硫酸中构成原电池，为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，B正确； C．实验I不能实现化学能到电能的转化，C错误； D．实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，D错误； 故选B。 10. 在恒温恒容密闭容器中研究反应(g，红棕色)(g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲代表NO2 B. 达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C. X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D. 可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可判断达到平衡时，甲曲线表示的物质减少了0.06mol，乙曲线表示的物质增加了0.12mol，二者的变化量之比是1:2，所以曲线甲代表N2O4，A错误； B．由题干图像信息可知，达到反应限度时，反应物气体的转化率为=，B错误； C．X点没有达到平衡状态，NO2还在增大，故其生成速率大于其消耗速率，C错误； D．NO2为红棕色，N2O4无色，若容器中气体颜色深浅不变，即说明NO2的浓度不变，则反应达到平衡状态，D正确； 故答案为：D。 11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定条件下，1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol不能表示氢气的燃烧热，A错误； B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，反应热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，由于生成0.5mol水，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，C错误； D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；由于碳完全燃烧放热多，且焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2，D正确； 答案选D。 12. 以金红石(主要成分为，含杂质等)为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如下，下列说法错误的是 A. 向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”有助于充分反应 B. 在沸腾氯化炉中，参加反应转移电子数为 C. “碳氯化法”得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离 D. 可用活泼金属等在空气中加热还原制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”，反应物充分接触，有助于充分反应，故A正确； B．在沸腾氯化炉中，参加反应生成1molTiCl4、2molCO，转移电子数为，故B正确； C．“碳氯化法”SiO2和C、Cl2反应得到的和CO，所以得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离，故C正确； D．为防止金属被氧气氧化，用活泼金属等在无氧环境中加热还原制备，故D错误； 选D。 13. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 1 mol有机物L含有2 mol酯基 C. 有机物L能发生取代反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．高分子的主链只有碳碳单键，可知有机物L可由加聚反应制得，A正确； B．单体中含2个酯基，则1 mol有机物L含有2n mol酯基，B错误； C．L分子中含酯基可发生取代反应，C正确； D．酯基可发生水解反应，则有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出，同时生成聚乙烯醇、乙酸，D正确； 故合理选项是B。 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是 时间段 0～20s 0～40s 0～60s v(Z)/() 0.12 0.075 0.05 A. 第10s时，Y的浓度等于0.4 B. 0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 C. 反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.12，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.12，Z的浓度大于0.12×10s=1.2mol/L，此时Y的浓度大于0.40mol/L，A错误； B．0～40s内，用X为固体，无法计算，B错误； C．根据表中数据可知，40s末Z的浓度为0.075×40s=3，60s末Z的浓度为0.05×60s=3，即40秒时，反应已达平衡状态，C正确； D．反应过程中，始终满足Y、Z物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 15. 维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B. 山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C. 维生素C分子中含有三种含氧官能团 D. 1mol维生素C与足量的金属钠反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子中含有羟基、醛基，能发生酯化反应和氧化反应，故A正确； B．山梨糖醇与甘油(丙三醇)中含有羟基个数不同，不是同系物，故B错误； C．维生素C分子中含有羟基、酯基两种含氧官能团，故C错误； D．维生素C分子中含有4个羟基，1mol维生素C与足量的金属钠反应生成2mol氢气，没有明确是否为标准状况，氢气的体积不一定是44.8L，故D错误； 选A。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 16. 溴及其化合物广泛应用于药物合成、阻燃剂、分析化学等领域。工业上获得溴的主要途径是从海水中提取，溴元素主要以Br-的形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如下： 已知：①海水呈弱碱性；②Br2的沸点为58.5℃。 回答下列问题： （1）浓缩海水通入Cl2前需加入H2SO4进行酸化，主要目的是________________________。 （2）探究“氧化”适宜的条件。如图为不同氯、溴元素物质的量之比和不同pH条件下，海水中被氧化的Br-百分含量的变化图像，判断“氧化”最适宜的pH和分别为________(填字母)。 A. 1、1.1 B. 3、1.1 C. 5、1.15 D. 7.5、1.2 （3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在______(填字母)，原因是________________________________。 A．40~50℃ B．80~90℃ C．100℃以上 （5）根据上述流程判断，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________(用“>”连接)。 （6）经该方法处理1 m3的海水，最终得到40.8 g Br2，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br-的浓度为________mmol·L-1。 【答案】（1）酸化海水，防止Cl2与碱性海水反应消耗，同时酸性条件下Cl2的氧化性增强 （2）B （3） （4） ①. B ②. 温度应高于溴的沸点（）使其顺利汽化，同时防止温度过高导致大量水蒸气蒸出 （5）Cl2>Br2>SO2 （6）0.85 【解析】 【分析】由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将海水中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫、水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到可以循环利用的盐酸、硫酸混合溶液和溴蒸气，溴蒸气冷凝后得到液溴，可以循环使用的有盐酸、硫酸混合溶液。 【小问1详解】 浓缩海水通入Cl2前需进行酸化，是为了酸化海水，防止Cl2与碱性海水反应消耗，同时酸性条件下Cl2的氧化性增强。 【小问2详解】 从图甲中可以看出，pH=1或pH=3的海水中，氯元素与海水中溴元素物质的量之比=1.1时，海水中被氧化的Br-的百分含量大，为减少酸的加入量，可选择pH=3，则“氧化”适宜的条件为：pH=3、=1.1，故选B。 【小问3详解】 “吸收塔”中发生的反应为溴与二氧化硫、水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由溴单质沸点58.5℃可知，“蒸馏塔”中温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，故答案选B，原因为温度应高于溴的沸点（）使其顺利汽化，同时防止温度过高导致大量水蒸气蒸出。 【小问5详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>SO2。 【小问6详解】 用该方法处理1m3的海水，最终得到40.8gBr2，，由提取率为60%可知，原海水中的溴离子的物质的量为，则溴离子的浓度为。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 17. 硝酸和硫酸均是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 Ⅰ．如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图： （1）写出氧化炉中发生的化学反应方程式______。 （2）工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学反应： ① ② 现有一定条件下amol NO2和bmol NO的混合气体恰好被200mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为_____(用含a、b的式子表示)。 （3）某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 ①A装置发生的化学反应方程式为______。 ②甲、乙分别是_____(填标号)。 a．硫酸、浓硫酸         b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰         d．五氧化二磷、五氧化二磷 ③若NO2能够被NH3还原为N2，写出反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。 ④装置C中发生的离子反应方程式______。 ⑤此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）5(a+b) （3） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. b ③. 4：3 ④. ⑤. 缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，用氨分离器分离出氨气，氧化炉中氨气转化为NO，吸收塔中NO和水、氧气反应生成硝酸，最后进行尾气处理；装置A中氯化铵和熟石灰共热生成氨气，甲装置中干燥氨气，C装置中浓硝酸和铜片生成二氧化氮，用乙装置干燥二氧化氮，二氧化氮和氨气在B装置催化剂作用下反应。 【小问1详解】 氧化炉中氨气转化为NO，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问2详解】 由反应①②可知，氮氧化物中的氮原子与氢氧化钠中的钠离子物质的量之比1：1， amol NO2和bmol NO氮原子总物质的量为(a+b)mol，则200mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量也为(a+b)mol，所以NaOH溶液的物质的量浓度为； 【小问3详解】 ①装置A中氯化铵和熟石灰共热生成氨气，所以A装置中反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②甲装置干燥氨气，乙装置干燥二氧化氮，则甲装置中不能是硫酸和五氧化二磷，无水氯化钙能和氨气反应，乙装置中不能是无水氯化钙，甲、乙分别是碱石灰、无水氯化钙，故答案为：b； ③若NO2能够被NH3还原为N2，则反应的化学方程式为，其中还原剂和氧化剂分别为NH3和NO2，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为4:3； ④C装置中浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的离子方程式为； ⑤氮氧化物有毒，不能直接排放到空气中，此实验装置存在一个明显的缺陷为缺少尾气处理装置。 四、简答题：本大题共1小题，共12分。 18. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： ①CO与反应合成甲醇： ②与反应合成甲醇： I.对于反应①： （1）已知燃烧热分别为，则=_______。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应①反应速率减小的是_______(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示，电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______。 Ⅱ.对于反应②： （4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应②，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A.的物质的量比为1：1 B.的体积分数不再发生变化 C. D.容器内气体密度不再改变 E.混合气体的平均相对分子质量不再变化 （5）时将和通入1L的恒容密闭容器中，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示 在内的平均化学反应速率为_______，在内，反应_______达到平衡状态(填“是”或“否”)，的平衡转化率为_______。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. 左 ②. （4）BE （5） ①. ②. 是 ③. 10％ 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；已知燃烧热分别为、，，则： a： b： c： d： 由盖斯定律，反应a-b-c+d得反应，则=； 【小问2详解】 A．恒温恒容下，再充入CO，物质浓度增大，反应速率增大； B．降低温度，活化分子比例减小，反应速率减小； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，不影响反应中各物质浓度，反应速率不变； D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小； 故选BD； 【小问3详解】 还原CO电化学法制备甲醇，则氢气失去电子发生氧化反应为负极、CO得到电子发生还原反应生成甲醇为正极：，原电池中阳离子向正极移动，故氢离子向左移动； 【小问4详解】 A．的物质的量比为1：1，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否平衡； B．的体积分数不再发生变化，则平衡不再移动，达到平衡状态； C．，没有说明正逆反应，不能判断是否平衡； D．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； E．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； 故选BE； 【小问5详解】 在内的平均化学反应速率为，反应消耗0.1mol二氧化碳生成0.1mol甲醇，结合图，当生成0.1mol甲醇是反应平衡，则在内，反应是达到平衡状态，的平衡转化率为。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 按要求回答下列问题： Ⅰ．下列各组物质： ①金刚石和C60； ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； ③癸烷和十六烷； ④CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； ⑤和； ⑥CH2=CHCH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO （1）互为同素异形体的是________(填序号，下同)，互为同分异构体的是________，互为同系物的是________，属于同一种物质的是________。 Ⅱ．有机物A、B、C、D、E、F、G的转换关系如图所示，已知1 mol A和1 mol HCl加成可得到1 mol B，1 mol A和1 mol H2加成可得到1 mol C，C常用来作植物生长调节剂。 （2）A的结构简式为__________，E的官能团名称为__________。 （3）以B为原料生成合成树脂的化学方程式为_____________________________，该反应类型为________，生成的合成树脂________(填“能”或“不能”)用作食品包装材料。 （4）写出D+F→G的化学方程式：________________________________。 （5）C在催化剂和加热的条件下与O2反应也能制得F，且原子利用率可达100%，该反应的化学方程式为________________________________。 【答案】（1） ①. ① ②. ②④⑥ ③. ③ ④. ⑤ （2） ①. ②. 醛基 （3） ①. ②. 加聚反应 ③. 不能 （4） （5） 【解析】 【分析】C常作植物生长调节剂，因此C为乙烯​；1mol A与1mol  ​加成得到C，说明A为乙炔；A与1mol HCl加成得到B为氯乙烯；乙烯水化得到D为乙醇；乙醇连续氧化得到E（乙醛）、F（乙酸），据此推导回答问题。 【小问1详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，同系物是结构相似、组成相差若干个原子团的有机物；①中金刚石和互为同素异形体；②的两种物质分子式均为，结构不同，互为同分异构体；③中癸烷和十六烷均为烷烃，组成相差6个，二者为同系物；④的两种物质分子式均为，结构不同，互为同分异构体；甲烷为正四面体结构，二溴甲烷无同分异构体，因此⑤中两种物质为同一种物质；⑥的两种物质分子式均为，结构不同，互为同分异构体；互为同素异形体的为①；互为同分异构体的为②④⑥；互为同系物的为③；属于同一种物质的是⑤。 【小问2详解】 植物生长调节剂C为乙烯（），1mol A与1mol 加成得到乙烯，故A为乙炔；乙烯与水加成得到D（乙醇），乙醇氧化得到E（乙醛），乙醛的官能团为醛基。 【小问3详解】 B为氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式为；聚氯乙烯受热会释放含氯有毒物质，不能用作食品包装材料。 【小问4详解】 D为乙醇、F为乙酸，二者在浓硫酸、加热条件下发生可逆的酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为。 【小问5详解】 原子利用率100%说明反应物全部转化为乙酸，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 黑龙江省绥化市第七中学2025-2026学年度下学期期末试卷 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列关于物质性质与用途的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂 B. 高纯硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作光导纤维 C. 将胆矾和氨水混合可制备具有杀菌作用的波尔多液 D. 液氨可用作制冷剂，主要是因为NH3的化学性质稳定 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. SO2的催化氧化反应中，减小气体压强反应速率减慢 B. 工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 一定温度下，在恒压密闭容器中进行反应，若再充入Ar，反应速率不变 D. 往锌片和稀盐酸反应的试管中加入适量NaCl溶液，生成H2的速率加快 3. 人类的生活离不开化学，下列说法正确的是 A. “绿色化学”的核心思想是“先污染后治理” B. 印有“OTC”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. 化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染 D. Na2CO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2均能与酸反应，故均可用作抗酸药 4. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于实验室制备并收集NO B. 装置②可用于验证SO2与水反应 C. 装置③可用于验证浓度对化学反应速率的影响 D. 装置④可用于探究乙醇的还原性 5. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 烷烃能使酸性溶液褪色 B. 新戊烷()分子中的5个碳原子位于同一平面 C. 烷烃分子中一定存在碳碳单键()和碳氢单键() D. 某种烷烃完全燃烧后产生了和，则其分子式为 6. 糖类、油脂、蛋白质是能为人体提供能量的三大营养物质，下列说法错误的是 A. 油脂通过皂化反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 B. 蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体 C. 向淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜 D. 酒精能杀菌消毒的原理是酒精能使蛋白质发生变性，并失去生理活性 7. 维生素C又称抗坏血酸，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素C中含有3种含氧官能团 B. 维生素C可发生水解、加成、酯化等反应 C. 维生素C分子中至少有5个碳原子共平面 D. 维生素C与Na、NaOH均能反应生成气体 8. SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A. 实验前，试管中溶液呈蓝色 B. 实验前，该装置需要检验气密性 C. 实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D. 抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 9. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验装置 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A. 实验I中溶液不变色，实验Ⅱ中溶液变蓝色 B. 实验Ⅱ中铜片上产生的气体为 C. 实验I和Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 D. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 10. 在恒温恒容密闭容器中研究反应(g，红棕色)(g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲代表NO2 B. 达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C. X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D. 可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡 11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 12. 以金红石(主要成分为，含杂质等)为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如下，下列说法错误的是 A. 向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”有助于充分反应 B. 在沸腾氯化炉中，参加反应转移电子数为 C. “碳氯化法”得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离 D. 可用活泼金属等在空气中加热还原制备 13. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 1 mol有机物L含有2 mol酯基 C. 有机物L能发生取代反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是 时间段 0～20s 0～40s 0～60s v(Z)/() 0.12 0.075 0.05 A. 第10s时，Y的浓度等于0.4 B. 0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 C. 反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 15. 维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B. 山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C. 维生素C分子中含有三种含氧官能团 D. 1mol维生素C与足量的金属钠反应生成 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 16. 溴及其化合物广泛应用于药物合成、阻燃剂、分析化学等领域。工业上获得溴的主要途径是从海水中提取，溴元素主要以Br-的形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如下： 已知：①海水呈弱碱性；②Br2的沸点为58.5℃。 回答下列问题： （1）浓缩海水通入Cl2前需加入H2SO4进行酸化，主要目的是________________________。 （2）探究“氧化”适宜的条件。如图为不同氯、溴元素物质的量之比和不同pH条件下，海水中被氧化的Br-百分含量的变化图像，判断“氧化”最适宜的pH和分别为________(填字母)。 A. 1、1.1 B. 3、1.1 C. 5、1.15 D. 7.5、1.2 （3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在______(填字母)，原因是________________________________。 A．40~50℃ B．80~90℃ C．100℃以上 （5）根据上述流程判断，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________(用“>”连接)。 （6）经该方法处理1 m3的海水，最终得到40.8 g Br2，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br-的浓度为________mmol·L-1。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 17. 硝酸和硫酸均是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 Ⅰ．如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图： （1）写出氧化炉中发生的化学反应方程式______。 （2）工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学反应： ① ② 现有一定条件下amol NO2和bmol NO的混合气体恰好被200mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为_____(用含a、b的式子表示)。 （3）某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 ①A装置发生的化学反应方程式为______。 ②甲、乙分别是_____(填标号)。 a．硫酸、浓硫酸         b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰         d．五氧化二磷、五氧化二磷 ③若NO2能够被NH3还原为N2，写出反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。 ④装置C中发生的离子反应方程式______。 ⑤此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 四、简答题：本大题共1小题，共12分。 18. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： ①CO与反应合成甲醇： ②与反应合成甲醇： I.对于反应①： （1）已知燃烧热分别为，则=_______。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应①反应速率减小的是_______(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示，电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______。 Ⅱ.对于反应②： （4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应②，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A.的物质的量比为1：1 B.的体积分数不再发生变化 C. D.容器内气体密度不再改变 E.混合气体的平均相对分子质量不再变化 （5）时将和通入1L的恒容密闭容器中，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示 在内的平均化学反应速率为_______，在内，反应_______达到平衡状态(填“是”或“否”)，的平衡转化率为_______。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 按要求回答下列问题： Ⅰ．下列各组物质： ①金刚石和C60； ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； ③癸烷和十六烷； ④CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； ⑤和； ⑥CH2=CHCH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO （1）互为同素异形体的是________(填序号，下同)，互为同分异构体的是________，互为同系物的是________，属于同一种物质的是________。 Ⅱ．有机物A、B、C、D、E、F、G的转换关系如图所示，已知1 mol A和1 mol HCl加成可得到1 mol B，1 mol A和1 mol H2加成可得到1 mol C，C常用来作植物生长调节剂。 （2）A的结构简式为__________，E的官能团名称为__________。 （3）以B为原料生成合成树脂的化学方程式为_____________________________，该反应类型为________，生成的合成树脂________(填“能”或“不能”)用作食品包装材料。 （4）写出D+F→G的化学方程式：________________________________。 （5）C在催化剂和加热的条件下与O2反应也能制得F，且原子利用率可达100%，该反应的化学方程式为________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $