精品解析：黑龙江省牡丹江市名校协作体2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题

2024级高一学年下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子量：O-16 H-1 C-12 Cu-64 Na-23 Mg-24 C1-35.5 I-127 一、单选题 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 B. 烧鱼时，加料酒和醋，产生的香味是由于有酯类物质生成 C. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 D. 蛋白质中加入CuSO4 溶液产生盐析现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制备肥皂是油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），而非酸性条件，A错误； B．乙醇和乙酸在加热条件下生成乙酸乙酯（酯类），产生香味，B正确； C．医疗消毒常用75%(体积分数)的乙醇溶液，C错误； D．CuSO4为重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以蛋白质中加入CuSO4溶液发生的不是盐析，D错误； 故选B。 2. 有关化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 在分子组成上相差若干个的有机物一定互为同系物 C. 的名称：正己烷 D. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，球棍模型：，A错误； B．结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，B错误； C．的名称：3-甲基戊烷，C错误； D．碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有4种，分别是甲烷、乙烷、2,2-二甲基丙烷、2,2,3,3-四甲基丁烷，D正确； 故选D。 3. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示NH4Cl 和Ba(OH)2.8H2O的反应 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 D. 由(d)图可知，第一步基元反应决速步骤 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl 和Ba(OH)2.8H2O的反应是吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物，A正确； B．能量越低越稳定，石墨的能量低于金刚石，因而更稳定，B正确； C．由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)能量降低，是放热反应，C错误； D．由(d)图可知，第一步基元反应活化能更高，为决速步骤，D正确； 故选C。 4. 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ①容器内压强不再随时间而发生变化 ②容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 ③容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 ④12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N键 ⑤5v(NH3)正=4v(N2)逆 ⑥混合气体的颜色不随时间变化 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①反应前后气体物质的量变化，压强不变说明达到平衡，正确； ②反应前后气体物质的量变化，N2的物质的量分数不变说明达到平衡，正确； ③物质的量之比等于系数比，可能是某一个时刻，无法说明各物质浓度不变，错误； ④N-H键断裂和N≡N键均为正反应速率，无法判断平衡，错误； ⑤正逆反应速率相等，且符合化学计量比，说明达到平衡，正确； ⑥所有气体均无色，颜色不变不适用判断平衡状态，错误； 故答案为B。 5. 硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2molH2S(g)，发生反应： 2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大 C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡后，测得H2的物质的量为0.1mol，则此时H2的体积分数为40% 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能＞0，故正反应活化能更大，A错误； B．恒容下通入He不改变各物质浓度，反应速率不变，B错误； C．升温使正、逆反应速率均增大，但吸热反应（正反应）速率增幅更大，C错误； D．平衡时H2为0.1mol，则H2S剩余0.1mol，生成S2为0.05mol，总物质的量0.25mol，H2体积分数=40%，D正确； 故选D。 6. 乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是 A. 等物质的量的乳酸、乙二醇、丙三醇与足量的Na反应，相同条件下产生的H2体积比为2：2：3 B. 由乳酸制得的聚乳酸材料，能自然降解，有效减少传统塑料的污染 C. 1mol乳酸可与2molNaOH发生反应 D. 有机化合物HOCH2CH2COOH与乳酸互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸含醇羟基和羧酸各一个，均与Na反应，每mol生成1molH2；乙二醇（2羟基）生成1molH2；丙三醇（3羟基）生成1.5mol H2。等物质的量时，H2体积比为1:1:1.5，化简为2:2:3，A正确； B．聚乳酸可被微生物降解，环保特性正确，B正确； C．乳酸仅羧酸基团（-COOH）与NaOH反应，醇羟基（-OH）不反应，1mol乳酸消耗1molNaOH，C错误； D．HOCH2CH2COOH与乳酸分子式相同，但羟基和羧基位置不同，属于同分异构体，D正确； 故选C。 7. 化学反应中在物质变化的同时还有能量变化，如甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 ΔH>2×(-57.3) kJ/mol B. 若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，则形成键需释放热量415kJ C. 该反应可以设计成燃料电池，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- D. CH4燃烧热的热化学方程式CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=800 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应除了生成水，还生成硫酸钡沉淀，放热更多，ΔH﹤2×(-57.3) kJ/mol，A错误； B．根据图示，破坏和1molCH4中的化学键共吸收2646kJ能量，则形成键需释放热量=415kJ，B正确； C．该反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成燃料电池，产物是二氧化碳，正极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，C错误； D．表示CH4燃烧热的热化学方程式应生成液态水，D错误； 故选B。 8. 下列关于有机物说法正确的是 A. 丙烯(CH2=CH-CH3)分子中最多有6个原子在同一平面上 B. 苯乙烯()的加聚产物为 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 D. 聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯(CH2=CH-CH3)结构中可看作CH2=CH2结构中一个氢原子被甲基所代换，分子中最多有7个原子在同一平面上，A错误； B．苯乙烯()中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成，B错误； C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时生成二氧化碳气体，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入二氧化碳杂质，C错误； D．链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（）的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2，D正确； 故选D。 9. 苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是 A. 苯与Br2的催化反应为放热反应 B. 该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯 C. 苯与Br2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成 D. 从反应速率角度，苯与Br2的催化反应主反应为取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，苯与Br2的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，故A错误； B．该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯，但不能生成邻二溴苯，故B错误； C．由于 转化为 的活化能最大，反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，但步骤中不存在极性键的断裂，故C错误； D．第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，故D正确； 故选D。 10. 为提高我国碳中和的能力，某研究所构建了新型二次电池，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，分别以KOH和溶液为电解液，工作原理如图所示。双极膜中的解离成和。下列说法正确的是 A. a极电势高于b极 B. 当双极膜中离解时，外电路转移2mol电子 C. 充电时，正极溶液中浓度升高 D. 放电时，总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】放电时a极锌为负极，b极为正极，根据两极产物，放电总反应为：； 【详解】A．由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，A错误； B．当双极膜中离解1molH2O时，外电路转移1mol电子，B错误； C．充电时，正极发生反应，正极溶液中浓度降低，C错误； D．根据分析，放电时，总反应为：，D正确； 故选D。 11. 在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A. 标准状况下当甲中产生气体时，丙中电极质量增加 B. 电解过程中丙中溶液无变化 C. 通电片刻后，向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D. 乙中左侧电极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，此红色固体为Cu，可知乙装置左侧电极为阴极，右侧电极为阳极；甲装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极；丙装置中，Cu电极为阴极，Ag电极为阳极。 【详解】A．甲中为电解氯化钾溶液产生氢气和氯气，标准状况下当甲中产生2.24L气体时，可知氢气和氯气各产生0.05mol，转移电子数为0.1mol，丙中Cu电极上银离子得电子产生银单质，电极反应式为：Ag++e-＝Ag，则Cu电极上增加的质量=0.1mol×108g/mol=10.8g，A正确； B．电解过程中丙装置阳极电极反应式为：Ag-e-＝Ag+，阴极电极反应式为：Ag++e-＝Ag，故电解过程中丙中溶液pH无变化，B正确； C．甲中阳极生成Cl2，阴极生成H2，相当于从溶液中逸出HCl气体，若向甲中加入适量的盐酸，则同时也加入了水，溶液浓度减小，不能恢复到电解前的状态，C错误； D．通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，说明乙装置的左侧电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-＝Cu，D正确； 故选C。 12. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A. 图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C. 图中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率减小 D. 图中，采用的保护法为牺牲阳极法，镁块相当于原电池的负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．插入海水中的铁棒，越靠近底端，海水中氧气的浓度越小，越不易腐蚀，A错误； B．由图可知，铁和铜在酸化的氯化钠溶液中构成原电池，金属铁是负极，失电子发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子与滴入的铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，B错误； C．由图可知，开关由N改置于M时，铜锌合金为负极，则合金的腐蚀速率加快，C错误； D．由图可知，保护钢铁管道的方法为牺牲阳极的阴极保护法，镁更活泼，镁块相当于原电池的负极，D正确； 故选D。 13. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 A. 该物质有3种含氧官能团 B 1mol该物质能与2mol氢气发生反应 C. 该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确； B．1 mol该物质含有2mol碳碳双键，能和2molH2发生加成反应，B正确； C．含有碳碳双键、羟基(碳原子有氢原子)，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D．含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D正确； 故选C。 14. 工业上制备下列物质的生产流程或原理不合理的是 A. 工业制备乙烯：石油的裂解 B. 工业冶炼：(熔融)2Na+Cl2↑ C. 工业制乙醇： D. 工业制铝：铝土矿NaAl(OH)4AlCl3溶液AlCl3固体Al 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油裂解是工业制乙烯的主要方法，A正确； B．钠为活泼金属，通过电解熔融NaCl制得，B正确； C．工业制乙醇，利用乙烯和水催化加成得到乙醇，C正确； D．AlCl3为共价化合物，熔融不导电，正确流程应电解Al2O3，D错误； 故选D。 15. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 前内，A和B反应放出的热量为 C. 化学计量数之比 D. 内，A的转化率为37.5% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，前内，A的平均反应速率为，A正确 ； B．前12s内，A浓度变化0.6，A物质的量变化0.6mol/L×2L=1.2mol，根据，则12s内A和B反应放出的热量为，B错误； C．反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比；12s内，A浓度变化0.6，B浓度变化0.2，C浓度变化，三者浓度变化比值为3∶1∶2，则b∶c=1∶2，C正确； D．内，A的转化率为，D正确； 故选B。 16. 下列实验装置不能达到实验目的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③测定酸碱反应中反应热的测定 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中用乙酸与乙醇加热制得乙酸乙酯，饱和碳酸钠可以吸收乙酸、乙醇，减少乙酸乙酯的溶解，A正确； B．②中饱和食盐水能降低氯气的溶解度，使得更多的氯气与甲烷反应，B正确； C．③测定酸碱反应中反应热的测定，缺少玻璃搅拌器，C错误； D．相同的钠块，与水反应较为剧烈，与乙醇反应较为缓慢，可以比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性，D正确； 故选C。 17. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷。下列有关物质说法不正确的是 A. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 B. 甲烷、乙烷、丙烷的一氯取代的有机化合物分别有1种、1种、2种、 (不考虑立体异构) C. 丙烷的一氯代物有比二氯代物少2种 D. 正丁烷和正丙烷中碳原子均不可能共直线 【答案】A 【解析】 【详解】A．-C4H9有4种结构，但由于两个取代基相同，有6种结构重复，根据排列组合规律，共有4+3+2+1=10种，A错误； B．甲烷、乙烷、丙烷的氢原子种类分别有1种、1种、2种，一氯取代的有机化合物分别有1种、1种、2种，B正确； C．丙烷的一氯代物有、，在一氯代物基础上再取代1个H原子，二氯代物有4种，丙烷的一氯代物有比二氯代物少2种，C正确； D．烷烃碳原子为3个及以上，碳原子之间锯齿形连接，正丁烷和正丙烷中碳原子均不可能共直线，D正确； 故选A。 18. 电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是 A. M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+ B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C. N室中：a％<b％ D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体 【答案】B 【解析】 【详解】M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正确；原料室中的B（OH）4-通过b膜进入产品室、Na+通过c膜进入N室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B错误 ；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正确；理论上每生成1mol产品，M室生成1molH+，转移电子1mol，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧气，两极室共产生标准状况下16.8 L气体，故D正确。 点睛：电解池中与电源正极相连的一极是阳极，阳极失电子发生氧化反应；与电源负极相连的一极是阴极，阴极得电子发生还原反应；阳离子移向阴极、阴离子移向阳极。 19. 以某含硅废石(含，，)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。下列说法不正确的是 A. 粉碎含硅废石或增大盐酸浓度均可提高酸浸效率 B. 矿渣焙烧的化学方程式为： C 试剂a可选用CO2 D. 1t含硅废石最多可回收54kgMg 【答案】B 【解析】 【详解】A．粉碎含硅废石可以增大固液接触面积，或增大盐酸浓度均可加快反应速率，均可提高酸浸效率，A正确； B．矿渣焙烧时生成CO，而不是CO2，该反应的化学方程式为：，B错误； C．已知偏铝酸钠溶液中通入CO2能够制得Al(OH)3，即试剂a可选用CO2，C正确； D．根据镁元素守恒可知，1t含硅废石中含有Mg的质量为：1000kg×9%×=54kg，即最多可回收54kgMg，D正确； 故答案为：B。 20. 用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D. 由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJmol﹣1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误； B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，故B错误； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故C错误； D．该图为钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量则46g（1mol）HCOOH分解为1mol CO2(g)和1molH2(g)时吸收31.2kJ的热量，热化学方程式为HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJmol﹣1，故D正确； 故答案为：D。 二、填空题 21. 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。从海水中可以获得多种资源，其中空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图： （1）步骤①中获得Br2的离子方程式为_______。 （2）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 （3）步骤③的目的_______。 碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图： （4）在实验室中“灼烧”过程中需要的硅酸盐仪器：_______、_______。 （5）“利用H2O2在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式：_______。 （6）操作II名称_______操作II”宜选用的装置是_______。(选填编号) A． B． C． D． （7）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O，学生测定某碘盐(含KIO3)中碘元素的含量，其步骤为： a．准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液30.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是_______mg•g-1(保留四位小数)。 【答案】（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2）Cl2>Br2>SO2 （3）浓缩、富集溴元素 （4） ①. 坩埚 ②. 玻璃棒 （5）2H+ + 2I-+H2O2=2 H2O +I2 （6） ①. 萃取 分液 ②. D （7）0.0106 【解析】 【分析】海水提溴：浓缩海水通入氯气把氧化为，用空气吹出溴单质，再用二氧化硫吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸的混合液使溴元素富集，再用氯气把氧化为，蒸馏得溴。海带提碘：海带灼烧为海带灰，用水浸取，过滤得含有的溶液，加氧化剂把氧化为，萃取分液，得的有机溶液，蒸馏得碘单质。 【小问1详解】 步骤①中氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 上述过程发生反应、，可知、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是； 【小问3详解】 步骤②吹出的浓度低，步骤③用水溶液吸收，发生反应，将低浓度转化为，后续再用氧化可得到高浓度，实现溴元素富集； 【小问4详解】 实验室灼烧固体（如海带），用坩埚盛放固体，用玻璃棒搅拌，二者均为硅酸盐材质仪器； 【小问5详解】 溶液A 含，酸性条件下作氧化剂，将氧化为，被还原为，根据得失电子、电荷及原子守恒，化学方程式为； 【小问6详解】 “操作II”为萃取分液，宜选用的装置是分液漏斗，选D； 【小问7详解】 根据、得关系式，反应消耗的溶液，则的物质的量为，则所测盐中碘的含量。 22. 化学反应能量、速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）已知C(s)、H2(g)以及CH4(g)的燃烧热分别是，，，则反应的反应热=_______。 （2）若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图1所示。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②实验b从开始至平衡(40min)时NO的反应速率为_______，NO的平衡时的转化率为_______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。 （3）甲烷燃料电池用于电解的装置如图2所示： ①B电极作_______(填“正极”或“负极”)；A电极上发生的电极反应为_______。 ②若乙装置用于铁上镀铜，则X的化学式为_______。 ③若乙装置用于金属铁的防护，应将金属铁置于_______(填“M”或“N”)极。 【答案】（1）-74.6kJ/mol （2） ①. ②. ③. 50% ④. 加入催化剂 （3） ①. 正极 ②. ③. CuSO4(或CuCl2、Cu(NO3)2，任写一个即可) ④. N 【解析】 【小问1详解】 由题目信息可得以下热化学方程式： ①； ②； ③  ，根据盖斯定律，结合目标热化学方程式可知，总反应=①+②×2-③，即。 【小问2详解】 ①催化剂可将汽车尾气中CO和NO转化为N2和CO2，结合质量守恒，该反应的化学方程式为：； ②由图，实验b从开始至平衡(40min)时，总的物质的量为，总的物质的量减小0.005mol，反应为气体分子数减小1的反应，则反应0.005mol×2=0.01molNO，实验b从开始至平衡(40min)时NO的反应速率为，NO的平衡转化率为； ③与实验b相比，实验c起始压强相等，平衡时压强相等，但是反应速率更大，则实验c改变的条件是加入催化剂。 【小问3详解】 该装置中甲为甲烷燃料电池，A为负极，B为正极，右侧乙为电解池，N为阴极，M为阳极； ①B为正极，A电极发生的电极反应为：； ②若乙装置用于铁上镀铜，则M为铜，N为铁，X为铜盐溶液，可以为硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，故则X的化学式为：CuSO4(或CuCl2、Cu(NO3)2，任写一个即可)； ③若乙装置用于金属铁的防护，被保护的材料置于阴极，故应将金属铁置于N极。 23. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______ (填字母)，装置B中试剂名称为_______。 A． B． C． D．KCl （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相加入无水，过滤。 ⅴ。向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①仪器B的名称为_______，冷凝水应从冷凝管的_______(填“a”或“b”)口进入。 ②该实验采用水浴加热的优点是_______。 ③用饱和溶液洗涤的目的是_______，向有机相加入无水的主要目的是_______。 ④实验所得乙酸乙酯的产率为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ① AB ②. 浓硫酸 （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b ③. 受热均匀，便于控制温度；减少原料损失，提高酯的产量 ④. 除去乙酸和部分乙醇 ⑤. 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 ⑥. 75.0% 【解析】 【分析】乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，装置B用于吸收水蒸气，装置C用水浴加热产生乙醇蒸气，并与氧气混合，通过D装置中的铜网作催化剂生成乙醛，E装置用冷水冷却得到产物； 用乙酸、乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，锥形瓶中加入碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，而后有机相中加入无水氯化钙除乙醇，过滤后加入无水硫酸镁吸水，最后蒸馏得到乙酸乙酯。 【小问1详解】 根据分析可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，则固体药品可能为AB；装置B用于吸收水蒸气，则装置B中试剂名称为浓硫酸，故答案为：AB；浓硫酸。 【小问2详解】 ①仪器B的名称为蒸馏烧瓶；水从冷凝管下进上出，即b端进入，故答案为：蒸馏烧瓶；b。 ②该实验采用水浴加热的优点是：受热均匀，便于控制温度；减少原料损失，提高酯的产量，故答案为：受热均匀，便于控制温度；减少原料损失，提高酯的产量。 ③根据分析可知，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤的目的是除去部分乙醇和乙酸；根据题意可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，因此向有机相加入无水的主要目的是与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇，故答案为：除去乙酸和部分乙醇；与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇。 ④乙酸与乙醇发生的反应为：，加入的乙酸的物质的量为，加入的乙醇的物质的量为，可知乙酸不足乙醇过量，理论上产生的乙酸乙酯为0.09975mol，则实验所得乙酸乙酯的产率=，故答案为：75.0%。 24. 有机物I是一种香料，用于配制苹果、香蕉等果香型香精，下面是利用石油化工产品制备I的一种合成路线： （1）B和D中官能团的名称分别为_______、_______，I的名称_______。 （2）①~⑥中，属于取代反应的是_______。 （3）反应②的化学方程式为_______，反应⑥的化学方程式为_______。写出以A为原料，在工业上制备一种高分子化合物的化学方程式_______ （4）下列关于合成路线中所涉及物质说法正确的是_______。 A. 相同质量的A和E在足量氧气中完全燃烧，E消耗氧气更多 B. A和H均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 用NaHCO3溶液可鉴别B和D D. B与H互为同系物 （5）J是A的同系物，其相对分子质量比A大28，J的结构有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 ③. 乙酸环己酯 （2）④⑥ （3） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+ +H2O ③. nCH₂=CH₂ （4）BC （5）3 【解析】 【分析】结合流程可知B为乙醇，A与水反应生成B，则A为乙烯；E即苯与氯气催化剂条件下发生取代反应生成F，F发生水解，再经酸化生成苯酚G，G与氢气加成生成H，H与乙酸发生酯化反应生成I，据此分析； 小问1详解】 由分析可知，B为乙醇即CH3CH2OH、D为乙酸即CH3COOH，则B和D中官能团的名称分别为羟基、羧基；I是乙酸与环己醇酯化得到的酯类，名称乙酸环己酯； 【小问2详解】 由题干流程可知，反应①~⑥的反应类型分别为：加成反应、氧化反应、氧化反应、取代反应、加成反应和酯化反应即取代反应，即其中属于取代反应的是④⑥； 【小问3详解】 由分析可知，B为CH3CH2OH，反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑥是乙酸与环己醇酯化反应，化学方程式为CH3COOH++H2O；A为乙烯，制备聚乙烯化学方程式：nCH₂=CH₂； 【小问4详解】 A．由分析可知，A为CH2=CH2，E为苯，CH2=CH2中H的百分含量高于苯，故相同质量的A和E在足量氧气中完全燃烧，E消耗氧气更少，A消耗的氧气更多，A错误； B．由分析可知，A为CH2=CH2，H为环己醇，故A和H均能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．由分析可知，B为CH3CH2OH、D为CH3COOH，CH3COOH能与NaHCO3溶液反应产生气泡，而CH3CH2OH不能，故能用NaHCO3溶液可鉴别B和D，C正确； D．由分析可知，B为CH3CH2OH、H为环己醇，所以B和H的结构不相似，故B与H不互为同系物，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 由分析可知，A为CH2=CH2，J是A的同系物，其相对分子质量比A大28，即多2个CH2，即J的分子式为：C4H8，其作为烯烃的同分异构体有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)2，J的结构有3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一学年下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子量：O-16 H-1 C-12 Cu-64 Na-23 Mg-24 C1-35.5 I-127 一、单选题 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 B. 烧鱼时，加料酒和醋，产生的香味是由于有酯类物质生成 C. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 D. 蛋白质中加入CuSO4 溶液产生盐析现象 2. 有关化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 在分子组成上相差若干个有机物一定互为同系物 C. 的名称：正己烷 D. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有4种 3. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示NH4Cl 和Ba(OH)2.8H2O的反应 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 D. 由(d)图可知，第一步基元反应为决速步骤 4. 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ①容器内压强不再随时间而发生变化 ②容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 ③容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 ④12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N键 ⑤5v(NH3)正=4v(N2)逆 ⑥混合气体的颜色不随时间变化 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥ 5. 硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2molH2S(g)，发生反应： 2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大 C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡后，测得H2的物质的量为0.1mol，则此时H2的体积分数为40% 6. 乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是 A. 等物质的量的乳酸、乙二醇、丙三醇与足量的Na反应，相同条件下产生的H2体积比为2：2：3 B. 由乳酸制得的聚乳酸材料，能自然降解，有效减少传统塑料的污染 C 1mol乳酸可与2molNaOH发生反应 D. 有机化合物HOCH2CH2COOH与乳酸互为同分异构体 7. 化学反应中在物质变化的同时还有能量变化，如甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A. HCl和NaOH反应中和热，则和反应的反应热 ΔH>2×(-57.3) kJ/mol B. 若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，则形成键需释放热量415kJ C. 该反应可以设计成燃料电池，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- D. CH4燃烧热的热化学方程式CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=800 kJ/mol 8. 下列关于有机物说法正确的是 A. 丙烯(CH2=CH-CH3)分子中最多有6个原子在同一平面上 B. 苯乙烯()的加聚产物为 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 D. 聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 9. 苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是 A. 苯与Br2的催化反应为放热反应 B. 该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯 C. 苯与Br2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成 D. 从反应速率角度，苯与Br2的催化反应主反应为取代反应 10. 为提高我国碳中和的能力，某研究所构建了新型二次电池，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，分别以KOH和溶液为电解液，工作原理如图所示。双极膜中的解离成和。下列说法正确的是 A. a极电势高于b极 B. 当双极膜中离解时，外电路转移2mol电子 C. 充电时，正极溶液中浓度升高 D. 放电时，总反应为： 11. 在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A. 标准状况下当甲中产生气体时，丙中电极质量增加 B. 电解过程中丙中溶液无变化 C. 通电片刻后，向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D. 乙中左侧电极反应式： 12. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A. 图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C. 图中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率减小 D. 图中，采用的保护法为牺牲阳极法，镁块相当于原电池的负极 13. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 A. 该物质有3种含氧官能团 B. 1mol该物质能与2mol氢气发生反应 C. 该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应 14. 工业上制备下列物质生产流程或原理不合理的是 A. 工业制备乙烯：石油的裂解 B. 工业冶炼：(熔融)2Na+Cl2↑ C. 工业制乙醇： D. 工业制铝：铝土矿NaAl(OH)4AlCl3溶液AlCl3固体Al 15. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 前内，A和B反应放出的热量为 C. 化学计量数之比 D. 内，A的转化率为37.5% 16. 下列实验装置不能达到实验目的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③测定酸碱反应中反应热的测定 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 17. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷。下列有关物质说法不正确的是 A. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 B. 甲烷、乙烷、丙烷的一氯取代的有机化合物分别有1种、1种、2种、 (不考虑立体异构) C. 丙烷的一氯代物有比二氯代物少2种 D. 正丁烷和正丙烷中碳原子均不可能共直线 18. 电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是 A. M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+ B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C. N室中：a％<b％ D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体 19. 以某含硅废石(含，，)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。下列说法不正确的是 A. 粉碎含硅废石或增大盐酸浓度均可提高酸浸效率 B. 矿渣焙烧的化学方程式为： C. 试剂a可选用CO2 D. 1t含硅废石最多可回收54kgMg 20. 用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D. 由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJmol﹣1 二、填空题 21. 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。从海水中可以获得多种资源，其中空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图： （1）步骤①中获得Br2的离子方程式为_______。 （2）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 （3）步骤③的目的_______。 碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图： （4）在实验室中“灼烧”过程中需要的硅酸盐仪器：_______、_______。 （5）“利用H2O2在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式：_______。 （6）操作II名称_______操作II”宜选用的装置是_______。(选填编号) A． B． C． D． （7）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O，学生测定某碘盐(含KIO3)中碘元素的含量，其步骤为： a．准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液30.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是_______mg•g-1(保留四位小数)。 22. 化学反应能量、速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）已知C(s)、H2(g)以及CH4(g)的燃烧热分别是，，，则反应的反应热=_______。 （2）若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图1所示。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②实验b从开始至平衡(40min)时NO的反应速率为_______，NO的平衡时的转化率为_______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。 （3）甲烷燃料电池用于电解的装置如图2所示： ①B电极作_______(填“正极”或“负极”)；A电极上发生的电极反应为_______。 ②若乙装置用于铁上镀铜，则X的化学式为_______。 ③若乙装置用于金属铁的防护，应将金属铁置于_______(填“M”或“N”)极。 23. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______ (填字母)，装置B中试剂名称为_______。 A． B． C． D．KCl （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相加入无水，过滤。 ⅴ。向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①仪器B的名称为_______，冷凝水应从冷凝管的_______(填“a”或“b”)口进入。 ②该实验采用水浴加热的优点是_______。 ③用饱和溶液洗涤的目的是_______，向有机相加入无水的主要目的是_______。 ④实验所得乙酸乙酯的产率为_______(保留三位有效数字)。 24. 有机物I是一种香料，用于配制苹果、香蕉等果香型香精，下面是利用石油化工产品制备I的一种合成路线： （1）B和D中官能团名称分别为_______、_______，I的名称_______。 （2）①~⑥中，属于取代反应的是_______。 （3）反应②的化学方程式为_______，反应⑥的化学方程式为_______。写出以A为原料，在工业上制备一种高分子化合物的化学方程式_______ （4）下列关于合成路线中所涉及物质说法正确的是_______。 A. 相同质量的A和E在足量氧气中完全燃烧，E消耗氧气更多 B. A和H均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 用NaHCO3溶液可鉴别B和D D. B与H互为同系物 （5）J是A的同系物，其相对分子质量比A大28，J的结构有_______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $