湖南省部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

2026年上学期高二年级期末试卷 化学 满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。书写在本试卷上无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70 As-75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 端午节作为中国的传统节日之一，它不仅清晰地记录着先民丰富而多彩的社会生活文化内容，也积淀着博大精深的历史文化内涵。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A. 糯米粽子中可包裹肉类，肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B. 职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C. 艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D. 龙舟表面涂桐油（植物油），桐油属于酯类 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态硒原子的简化电子排布式： B. 的空间结构：三角锥形 C. 质子数为82，中子数为125的铅原子： D. 顺-2-戊烯的键线式： 3. 在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有中子数目为 B. 中含有的π键数目为 C. 氨水中，含有的分子数小于 D. 每消耗，转移的电子数为 4. 侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化方式相同 B. 和中键能大小：N-H＜O-H C. 中键和键数目之比为2：1 D. 和中∠H-N-H的大小： 5. 有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A. 含有3种官能团 B. 含有2个手性碳原子 C. 能发生加成反应、取代反应和消去反应 D. 在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与NaOH溶液反应： B. 通入溶液中： C. 溶液与过量稀反应： D. Cu与稀硝酸反应： 7. 下列仪器和操作能实现实验目的的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．验证与水的反应放热 C．分离铁粉和 D．测定醋酸溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Y、Z之间可以相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，与反应可以生成或 9. 某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 使用稻草的优点是其来源广泛且可再生 B. 矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有 C. “沉铁”时，加入调节pH值促进的水解 D. “沉钴”后上层清液中 10. 具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A. 应先通干燥HCl再加热管式炉 B. 管式炉温度宜控制在左右 C. 通入的气体可更换为 D. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 11. 光伏产业是通过光伏效应将太阳能转化为电能的技术密集型产业链。已知短周期主族元素、、、原子序数依次增大，且位于三个不同周期。基态原子无成对电子，的一种单质是光伏材料核心原料，的简单氢化物常温下为液态，的价电子排布为。下列说法错误的是 A. 电负性：X＞Z＞Y B. 、分子中的中心原子均为杂化 C. 与形成的简单分子空间构型为直线形 D. 的最高价氧化物对应的水化物可溶于强碱溶液 12. 砷化镓的立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图II所示。下列说法错误的是 A. 砷化镓晶胞中As的配位数是4 B. 稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为5：32 C. 若图I中A原子的坐标为，则B原子的坐标为 D. 若GaAs晶体的晶胞棱长为a nm，则晶体的密度为 13. 微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，同时能处理污染物如苯酚。工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极a上发生的是氧化反应 B. 处理污染物苯酚1 mol，理论上外电路中迁移了20 mol电子 C. 右池中的通过质子交换膜从移向 D. 电极上的电极反应式： 14. 常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示随的变化 B. 的一级电离常数 C. 溶液中： D. a点时： 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硼及其化合物在生产中有广泛用途，某小组用氯气和硼为原料，制备并测定其纯度。 Ⅰ．实验过程 已知：①的沸点为，熔点为；遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸； ②的电离常数：，可与甘油络合生成甘油硼酸()； ③硼酸的电离方程式为：； ④的电离常数：、。 请回答下列问题： （1）仪器M名称为____________________。 （2）A中发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）若中装有浓硫酸，则仪器从左到右的连接顺序为__________。 （4）装置F的作用是_________________________。 Ⅱ．样品纯度的测定 （5）取样品溶于水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶，往其中滴入几滴酚酞，再加入足量的甘油，然后用标准溶液滴定(杂质不参与反应)。 ①实验中加入足量甘油的目的是______________________________。 ②实验中消耗标准溶液，则的纯度为__________(保留3位有效数字)。 Ⅲ．实验过程反思 （6）滴定该样品溶液时，下列操作使测定结果偏低的是__________。 A. 实验过程中待测液未加入甘油 B. 滴定前未用标准液润洗滴定管 C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡 （7）若向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液，写出反应的离子方程式为_____________________________________。 16. 以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ．的溶解度随温度升高而减小； ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、、和； ⅲ．，，，。 回答下列问题： （1）“灼烧”步骤的目的是____________________________________________________。 （2）“碱浸”步骤中反应的化学方程式为________________________________________。 （3）“酸浸”步骤中将的作用是____________________。 （4）“沉钴”步骤中溶液中的、、浓度均为，欲使完全沉淀而、不沉淀，需调节的范围为____________________。(已知：[]，当溶液中剩余离子浓度小于，即沉淀完全。) （5）“沉锰”过程中加入(过二硫酸钾)溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式__________。 （6）“沉镍”得到的，可作为制备的原料。一种的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为__________(填字母代号)。 A. B. C. D. （7）“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至，此时要得到固体的系列操作为__________________________________，洗涤干燥。 17. 双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。利用和可以实现的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： 已知： （1）完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： ___________。该反应___________(填“一定”“一定不”或“不一定”)能自发进行。 （2）氨催化氧化后的取样气体中有、、，将该气体冷却到，恒容条件下继续发生如下两个反应： i． ii． ①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是___________。 A．容器内气体的密度不变 B．反应i中 C．气体的压强不变 D．反应i和ii的平衡常数均不变 E．容器内气体颜色不变 ②达到平衡时气体的总压强为0.9MPa，体系中、均为0.1mol，则反应ii的平衡常数___________(计算结果保留两位有效数字，是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如图所示。 根据图像可知：___________填“>”“<”或“=”)；反应i的平衡常数、、的大小关系为___________。 （3）治理水中硝酸盐污染的方法是：在酸性条件下，电化学降解的原理如图，阴极反应式为：___________。 18. 有机化合物是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A的名称为__________。 （2）A→B所需的反应物和反应条件是__________。 （3）D中所含官能团的名称是__________。 （4）C→D的反应类型为__________。 （5）F的分子式为，则的结构简式为__________。 （6）由生成的同时，还有另一种产物，该产物的化学式为__________。 （7）已知：甲苯中甲基为邻、对位定位基，使新引入的基团进入其邻、对位。 苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团进入其间位。 请设计以、、为原料制备的合成路线__________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干) 2026年上学期高二年级期末试卷 化学 满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。书写在本试卷上无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70 As-75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）(bc可互换，可互换) （4）吸收多余的氯气，防止空气中的水进入B装置 （5） ①. 使硼酸与甘油形成络合物，促进硼酸电离，减少实验误差 ②. 60.7% （6）AC （7） 【16题答案】 【答案】（1）除去炭黑和有机粘合剂 （2） （3）将还原为 （4） （5） （6）C （7）加热(蒸发)浓缩，趁热过滤 【17题答案】 【答案】（1） ①. -905 ②. 一定 （2） ①. BCE ②. 0.22 ③. > ④. （3） 【18题答案】 【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) （2）液氯、作催化剂 （3）酰胺基、碳氯键 （4）取代反应 （5） （6） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $