精品解析：湖南省部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

2026年上学期高二年级期末试卷 化学 满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。书写在本试卷上无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70 As-75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 端午节作为中国的传统节日之一，它不仅清晰地记录着先民丰富而多彩的社会生活文化内容，也积淀着博大精深的历史文化内涵。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A. 糯米粽子中可包裹肉类，肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B. 职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C. 艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D. 龙舟表面涂桐油（植物油），桐油属于酯类 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蛋白质属于天然高分子，A正确； B. 玻璃纤维增强塑料是复合材料，B正确； C. 人体内无纤维素酶，无法水解纤维素，C错误； D. 植物油属于酯类，D正确。 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态硒原子的简化电子排布式： B. 的空间结构：三角锥形 C. 质子数为82，中子数为125的铅原子： D. 顺-2-戊烯的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态硒为34号元素，简化电子排布式应为，选项漏写3d轨道的电子排布，A错误； B．中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，不是三角锥形，B错误； C．原子符号左下角标注质子数，左上角标注质量数，质量数=质子数+中子数=82+125=207，该铅原子表示为符合规则，C正确； D．顺-2-戊烯的双键两侧烷基（甲基、乙基）应在双键同侧，图示中两个烷基在双键异侧，即，选项中的为反-2-戊烯，D错误； 故选C。 3. 在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有中子数目为 B. 中含有的π键数目为 C. 氨水中，含有的分子数小于 D. 每消耗，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.1 mol，普通分子中无中子，含8个中子，故含中子数为，A正确； B．未说明处于标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算键数目，B错误； C．未给出氨水的体积，无法计算的物质的量及分子数，C错误； D．的物质的量为0.2 mol，反应中每个中从价变为0价，转移4个电子，故转移电子数为，D错误； 答案选A。 4. 侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化方式相同 B. 和中键能大小：N-H＜O-H C. 中键和键数目之比为2：1 D. 和中∠H-N-H的大小： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子的价层电子对数为，中原子的价层电子对数为，二者中心原子均采取杂化；杂化方式相同，A不符合题意； B．键能与键长相关，键长大于键长，键长越长键能越小，因此键能小于键能，B不符合题意； C．的结构式为，每个双键含个键和个键，因此中键为个，键为个，键和键数目之比为；并非，C符合题意； D．中原子含对孤电子对，中原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中小于中，D不符合题意； 故选C。 5. 有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A. 含有3种官能团 B. 含有2个手性碳原子 C. 能发生加成反应、取代反应和消去反应 D. 在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的官能团为酯基、碳氯键，共2种官能团，A错误； B．该分子中只有1个手性碳原子，，B错误； C．M中酯基、碳氯键能发生取代反应，苯环能发生加成反应，碳氯键能发生消去反应，C正确； D．酸性条件下酯水解，产物为甲醇和对应有机酸，甲醇分子式和乙醇()不同，有机酸分子量远大于乙醇，没有水解产物和乙醇互为同分异构体，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与NaOH溶液反应： B. 通入溶液中： C. 溶液与过量稀反应： D. Cu与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式的电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．反应中会生成沉淀，该离子方程式漏掉了与的反应，正确的离子方程式为，C错误； D．铜与稀硝酸反应时，还原产物为不是，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 7. 下列仪器和操作能实现实验目的的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．验证与水的反应放热 C．分离铁粉和 D．测定醋酸溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解生成CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，鉴别纯碱（Na2CO3）与小苏打（NaHCO3）可通过加热法，但装置中若试管口未向下倾斜（加热固体需防止冷凝水回流炸裂试管），则操作错误，A错误； B．Na2O2与水反应放热，滴加水后，反应放出的热量使脱脂棉温度升高，同时生成的O2助燃，脱脂棉燃烧，可直观验证反应放热，B正确； C．分离铁粉和I2时，加热混合物会导致Fe与I2反应生成FeI2，无法通过升华法分离，应采用磁铁吸引铁粉或有机溶剂溶解I2后过滤，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定醋酸时，终点产物CH3COONa的溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂，D错误； 故选B。 8. 如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Y、Z之间可以相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，与反应可以生成或 【答案】B 【解析】 【分析】由“价—类”二维图可知，X为，Y为，Z为，M为，据此回答。 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A错误； B．可以和氧气生成三氧化硫，可以被氯气等在水溶液中氧化为硫酸，三氧化硫与硫单质共热生成二氧化硫，与水生成硫酸，浓硫酸与还原剂可被还原为二氧化硫，硫酸可被脱水生成三氧化硫，B正确； C．浓硫酸蔗糖反应可以生成，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，C错误； D．与只能反应生成不能生成，D错误； 故选B。 9. 某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 使用稻草的优点是其来源广泛且可再生 B. 矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有 C. “沉铁”时，加入调节pH值促进的水解 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】B 【解析】 【分析】矿石(含和少量)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，根据后续过程“沉铁”得到三价铁的沉淀、“沉钴”得到二价钴的沉淀、最终得到MnSO4溶液知，浸出后的滤液中含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3溶液“沉铁”得到FeOOH，过滤，向滤液再加入Na2S“沉钴”得到CoS，过滤，最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．稻草属于可再生生物质，且来源广泛(农业产区产量大)，A正确； B．结合分析知，矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有，图中“沉铁”得到三价铁的沉淀，说明“浸出”时铁元素的化合价没有变化，B错误； C．溶液中存在：，加入能消耗而调节pH值，平衡正向移动，从而促进的水解，达到“沉铁”的目的，C正确； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，则一定存在：，D正确； 故选B。 10. 具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A. 应先通干燥HCl再加热管式炉 B. 管式炉温度宜控制在左右 C. 通入的气体可更换为 D. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 【答案】C 【解析】 【详解】A．管式炉中存在氧气和水，具有还原性，且易水解，故应该先将管式炉中的氧气和水排尽再开始反应，A正确； B．高于易分解，控温有利于其以蒸气形式被导出且不会分解，B正确； C．氯气具有氧化性，而具有还原性，会将产品氧化，C错误； D．易水解，需要在导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，避免水蒸气进入，D正确； 故答案为C。 11. 光伏产业是通过光伏效应将太阳能转化为电能的技术密集型产业链。已知短周期主族元素、、、原子序数依次增大，且位于三个不同周期。基态原子无成对电子，的一种单质是光伏材料核心原料，的简单氢化物常温下为液态，的价电子排布为。下列说法错误的是 A. 电负性：X＞Z＞Y B. 、分子中的中心原子均为杂化 C. 与形成的简单分子空间构型为直线形 D. 的最高价氧化物对应的水化物可溶于强碱溶液 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大且分属三个周期，基态W无成对电子则W为；Z的单质是光伏核心原料则Z为；X的简单氢化物常温下为液态则X为；Y价电子排布为且原子序数介于O、Si之间，则Y为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性，即，A正确； B．为，中心原子价层电子对数为4，采取杂化；为，中心原子价层电子对数为4，采取杂化，二者中心原子均为杂化，B正确； C． W与X形成的简单分子为，中心原子含对孤电子对，空间构型为V形，不是直线形，C错误； D．Y的最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，可溶于强碱溶液，D正确； 故选C。 12. 砷化镓的立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图II所示。下列说法错误的是 A. 砷化镓晶胞中As的配位数是4 B. 稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为5：32 C. 若图I中A原子的坐标为，则B原子的坐标为 D. 若GaAs晶体的晶胞棱长为a nm，则晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在图I中的砷化镓晶胞中，一个As原子(黑球)周围离其等距离且最近的Ga原子(白球)有4个，所以As的配位数是4，A正确； B．根据均摊法，稀磁性半导体材料中，原子的个数为，原子的个数为4，则二者原子个数比为5：32，B正确； C．若图I中A原子的坐标为，根据晶胞结构知，B原子位于晶胞体对角线的处，再结合几何知识知，B原子的坐标为，C正确； D．一个砷化镓晶胞中含Ga原子：个，含As原子为4个，晶胞的质量为，则晶体密度为，D错误； 故选D。 13. 微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，同时能处理污染物如苯酚。工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极a上发生的是氧化反应 B. 处理污染物苯酚1 mol，理论上外电路中迁移了20 mol电子 C. 右池中的通过质子交换膜从移向 D. 电极上的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】右池为微生物燃料电池，甲醇在电极c上被氧化为二氧化碳，c为负极，根据碳元素的化合价变化，结合电荷守恒、原子守恒可确定负极反应式为；d为正极，氧气在正极被还原为水，正极反应式为。左池为电解池，与原电池正极相连的a为阳极，与原电池负极相连的b为阴极。 【详解】A．电极a与原电池正极d相连，为电解池阳极，阳极发生氧化反应，A正确； B．苯酚分子式为，C元素平均化合价为，完全氧化为时，1mol苯酚反应转移电子的物质的量为，B错误； C．右池为原电池，c为负极、d为正极，原电池中阳离子向正极移动，故通过质子交换膜从c移向d，C正确； D．电极c上甲醇失电子被氧化为，结合电荷守恒、原子守恒，电极反应式为，D正确； 故选B。 14. 常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示随的变化 B. 的一级电离常数 C. 溶液中： D. a点时： 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中pOH越小，溶液碱性越强，磷酸溶液中的浓度越大，因此图中曲线①②③④分别表示、、、随pOH的变化。 【详解】A．曲线③表示随的变化，A正确； B．由b点可知，此时，的一级电离常数，B正确； C．由a点可知，此时，电离常数，则，，则中其水解小于电离，故，C正确； D．a点时：；溶液中含磷物质的浓度之和为，即，因此，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硼及其化合物在生产中有广泛用途，某小组用氯气和硼为原料，制备并测定其纯度。 Ⅰ．实验过程 已知：①的沸点为，熔点为；遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸； ②的电离常数：，可与甘油络合生成甘油硼酸()； ③硼酸的电离方程式为：； ④的电离常数：、。 请回答下列问题： （1）仪器M名称为____________________。 （2）A中发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）若中装有浓硫酸，则仪器从左到右的连接顺序为__________。 （4）装置F的作用是_________________________。 Ⅱ．样品纯度的测定 （5）取样品溶于水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶，往其中滴入几滴酚酞，再加入足量的甘油，然后用标准溶液滴定(杂质不参与反应)。 ①实验中加入足量甘油的目的是______________________________。 ②实验中消耗标准溶液，则的纯度为__________(保留3位有效数字)。 Ⅲ．实验过程反思 （6）滴定该样品溶液时，下列操作使测定结果偏低的是__________。 A. 实验过程中待测液未加入甘油 B. 滴定前未用标准液润洗滴定管 C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡 （7）若向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液，写出反应的离子方程式为_____________________________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）(bc可互换，可互换) （4）吸收多余的氯气，防止空气中的水进入B装置 （5） ①. 使硼酸与甘油形成络合物，促进硼酸电离，减少实验误差 ②. 60.7% （6）AC （7） 【解析】 【分析】该实验为制备并测定其纯度，装置A为利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，利用装置E中的饱和食盐水除去氯气中多余的氯化氢，利用装置C中浓硫酸除去水，然后在装置D中利用氯气和硼粉制备，然后将蒸汽导入装置B中进行收集，装置F中的碱石灰是吸收尾气的作用；测定纯度是利用氢氧化钠进行滴定，由此解答； 【小问1详解】 仪器M的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置A中是利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，因此化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，制备氯气之后需要先除去氯气的氯化氢，然后除去水，因中装有浓硫酸，因此装置E为除去氯化氢的装置，后续在装置D中进行的制备反应，将蒸汽导入装置B中进行收集，装置F中的碱石灰是吸收尾气的作用，因此装置连接的顺序为； 【小问4详解】 由已知知，遇水剧烈反应，故整个制备装置必须保证无水，因此装置F的作用为吸收未反应的氯气，防止空气污染和防止空气中的水进入B装置，与反应； 【小问5详解】 ①由已知条件可知，的电离常数为，硼酸的酸性太弱，滴定的误差过大，而硼酸可以与甘油络合生成甘油硼酸()，酸性明显增强，从而可以促进硼酸电离，减少实验误差； ②和水反应的方程式为，硼酸的电离方程式为，因此物质的量关系为，；消耗的物质的量为，中的物质的量为，中的物质的量为，样品中的质量为，的纯度为； 【小问6详解】 A．若未加入甘油，则可能有部分硼酸未电离出氢离子，导致消耗的量减少，导致测定结果偏低，A符合题意； B．滴定前未用标准液润洗滴定管，则标准液的浓度降低，消耗的量变多，导致测定结果偏高，B不符合题意； C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则消耗量减少，导致测定结果偏低，C符合题意； D．滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡，消耗的量变多，导致测定结果偏高，D不符合题意； 故答案为AC； 【小问7详解】 的电离常数为，的电离常数为、，因此硼酸的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠应生成碳酸氢根，不能生成碳酸，因此离子方程式为。 16. 以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ．的溶解度随温度升高而减小； ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、、和； ⅲ．，，，。 回答下列问题： （1）“灼烧”步骤的目的是____________________________________________________。 （2）“碱浸”步骤中反应的化学方程式为________________________________________。 （3）“酸浸”步骤中将的作用是____________________。 （4）“沉钴”步骤中溶液中的、、浓度均为，欲使完全沉淀而、不沉淀，需调节的范围为____________________。(已知：[]，当溶液中剩余离子浓度小于，即沉淀完全。) （5）“沉锰”过程中加入(过二硫酸钾)溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式__________。 （6）“沉镍”得到的，可作为制备的原料。一种的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为__________(填字母代号)。 A. B. C. D. （7）“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至，此时要得到固体的系列操作为__________________________________，洗涤干燥。 【答案】（1）除去炭黑和有机粘合剂 （2） （3）将还原为 （4） （5） （6）C （7）加热(蒸发)浓缩，趁热过滤 【解析】 【分析】将废旧锂离子电池粉碎灼烧，目的是将其中含有的炭黑和有机粘合剂通过高温灼烧除去，灼烧同时将又铝箔氧化成了Al2O3，然后通过碱浸方式将Al2O3除去，过滤后，滤渣（主要含有、、和）中加入H2O2和H2SO4的混合液，根据滤渣中的化合价和后面沉钴产物中钴元素的化合价，可知酸浸过程中，发生了还原反应，将酸浸后的液体加入氨水和，通过控制，使Co2+从其中沉淀分离出来，然后在滤液中加入溶液使Mn2+被氧化成沉淀而除去，过滤后在滤液中加入和溶液，使Ni2+沉淀而除去，最后在滤液中加入溶液，升高温度，使因饱和而析出，然后趁热过滤，洗涤干燥得到。 【小问1详解】 废旧锂离子电池中含有炭黑和有机粘合剂，这两种物质易燃，则可通过高温灼烧的方法而除去。 【小问2详解】 含有的铝箔杂质也需除去，而灼烧过程中已将铝箔氧化为Al2O3，故“碱浸”步骤中反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据“碱浸”后的滤渣中含有而“沉钴”后为，则可知酸浸过程中发生了还原反应，故的作用是作还原剂，将Co3+还原为Co2+。 【小问4详解】 根据已知ⅲ，可知的溶解度最小，欲使完全沉淀，则须沉淀后小于，则此时的根据，算出应该大于。要求完全沉淀而、不沉淀，根据， ，可知的溶解度小于，则不沉淀，也不会沉淀，“沉钴”之前浓度均为，则=时，= ，所以当满足完全沉淀而、不沉淀时，<<，对应的范围故为12<<13。 【小问5详解】 “沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，说明加入溶液后，部分短暂被氧化为KMnO4，后又被还原为MnO2，故溶液变为紫红色时的离子反应方程式为。 【小问6详解】 根据的立方晶胞结构图，可知晶胞的棱上有黑色的小球，则俯视该晶胞时，正方形的四个顶点应有黑色小球，正立方体的每个面心都有白色的小球，由于黑球小，白球大，则正方形的边上看到的是黑球外有白色，而中心只能看到白球，故答案选C。 【小问7详解】 根据已知i，的溶解度随温度升高而减小，那么在滤液中加入溶液后，应升高温度，蒸发浓缩，使因饱和而析出，然后趁热过滤，洗涤干燥，得到固体，故答案为加热（蒸发）浓缩，趁热过滤。 17. 双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。利用和可以实现的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： 已知： （1）完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： ___________。该反应___________(填“一定”“一定不”或“不一定”)能自发进行。 （2）氨催化氧化后的取样气体中有、、，将该气体冷却到，恒容条件下继续发生如下两个反应： i． ii． ①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是___________。 A．容器内气体的密度不变 B．反应i中 C．气体的压强不变 D．反应i和ii的平衡常数均不变 E．容器内气体颜色不变 ②达到平衡时气体的总压强为0.9MPa，体系中、均为0.1mol，则反应ii的平衡常数___________(计算结果保留两位有效数字，是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如图所示。 根据图像可知：___________填“>”“<”或“=”)；反应i的平衡常数、、的大小关系为___________。 （3）治理水中硝酸盐污染的方法是：在酸性条件下，电化学降解的原理如图，阴极反应式为：___________。 【答案】（1） ①. -905 ②. 一定 （2） ①. BCE ②. 0.22 ③. > ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 N2(g)+O2(g)═2NO(g)H=+180.5kJ/mol①，N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)H=﹣92.4kJ/mol②，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H=﹣483.6kJ/mol③，由盖斯定律①×2﹣②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)H=-905.0kJ/mol；该反应是熵增反应，，故，一定能自发； 【小问2详解】 ①A．容器内气体的密度等于气体质量与其他体积之比，恒容条件，反应前后都是气体，密度不是一个可变的值，现在不变不能说明达到平衡，A错误； B．反应i中，不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比，能说明达到平衡，B正确； C．反应前后气体压强不等，为一个可变的值，现在压强不变可以说明达到平衡，C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度为160℃，平衡常数不变不能说明达到平衡状态，D错误 E．容器内NO2为红棕色，气体颜色不变，说明达到平衡状态，E正确； 故选BCE； ②根据题目信息，列出三段式：，，则混合气体的总物质的量为（0.1+0.1+2.5+0.1+9.7）mol=12.5mol，Kp=； ③该反应正向气体体积减小，加压平衡正向移动，所以压强越大，NO平衡转化率越高，则P1＞P2；该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以Ka＞Kb=Kc； 【小问3详解】 右侧电极生成N2，发生还原反应，右侧为电解池阴极，则阴极反应为。 18. 有机化合物是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A的名称为__________。 （2）A→B所需的反应物和反应条件是__________。 （3）D中所含官能团的名称是__________。 （4）C→D的反应类型为__________。 （5）F的分子式为，则的结构简式为__________。 （6）由生成的同时，还有另一种产物，该产物的化学式为__________。 （7）已知：甲苯中甲基为邻、对位定位基，使新引入的基团进入其邻、对位。 苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团进入其间位。 请设计以、、为原料制备的合成路线__________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干) 【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) （2）液氯、作催化剂 （3）酰胺基、碳氯键 （4）取代反应 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A与液氯在催化条件发生取代反应生成B；B与Fe/HCl发生还原反应生成C；C与乙酸发生取代反应生成D；D被酸性高锰酸钾氧化生成E；E水解脱去乙酰基生成F（）；F与发生取代反应生成G；G与乙醛反应生成H，据此分析： 【小问1详解】 A以甲苯为母体，硝基位于甲基的邻位(2号位)，因此命名为邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)。 【小问2详解】 A→B是苯环上引入氯原子的取代反应(卤代反应)，反应物为液氯，催化剂为。 【小问3详解】 D（）结构中含有的官能团为酰胺基、碳氯键。 【小问4详解】 C中氨基的氢原子被乙酰基取代生成酰胺，属于取代反应。 【小问5详解】 E水解脱去乙酰基得到F，结合F的分子式，可推得F为。 【小问6详解】 G中氨基与乙醛发生缩合反应成环，两个氨基的氢原子与乙醛的氧原子结合生成水，因此另一产物为。 【小问7详解】 根据定位规则，甲苯甲基为邻对位定位基，先硝化得到邻硝基甲苯，再用酸性高锰酸钾氧化甲基为羧基，再和甲胺发生取代反应形成酰胺，利用Fe/HCl还原硝基为氨基，最后和甲醛缩合环化得到目标产物，故设计合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高二年级期末试卷 化学 满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。书写在本试卷上无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70 As-75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 端午节作为中国的传统节日之一，它不仅清晰地记录着先民丰富而多彩的社会生活文化内容，也积淀着博大精深的历史文化内涵。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A. 糯米粽子中可包裹肉类，肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B. 职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C. 艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D. 龙舟表面涂桐油（植物油），桐油属于酯类 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态硒原子的简化电子排布式： B. 的空间结构：三角锥形 C. 质子数为82，中子数为125的铅原子： D. 顺-2-戊烯的键线式： 3. 在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有中子数目为 B. 中含有的π键数目为 C. 氨水中，含有的分子数小于 D. 每消耗，转移的电子数为 4. 侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化方式相同 B. 和中键能大小：N-H＜O-H C. 中键和键数目之比为2：1 D. 和中∠H-N-H的大小： 5. 有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A. 含有3种官能团 B. 含有2个手性碳原子 C. 能发生加成反应、取代反应和消去反应 D. 在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与NaOH溶液反应： B. 通入溶液中： C. 溶液与过量稀反应： D. Cu与稀硝酸反应： 7. 下列仪器和操作能实现实验目的的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．验证与水的反应放热 C．分离铁粉和 D．测定醋酸溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Y、Z之间可以相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，与反应可以生成或 9. 某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 使用稻草的优点是其来源广泛且可再生 B. 矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有 C. “沉铁”时，加入调节pH值促进的水解 D. “沉钴”后上层清液中 10. 具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A. 应先通干燥HCl再加热管式炉 B. 管式炉温度宜控制在左右 C. 通入的气体可更换为 D. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 11. 光伏产业是通过光伏效应将太阳能转化为电能的技术密集型产业链。已知短周期主族元素、、、原子序数依次增大，且位于三个不同周期。基态原子无成对电子，的一种单质是光伏材料核心原料，的简单氢化物常温下为液态，的价电子排布为。下列说法错误的是 A. 电负性：X＞Z＞Y B. 、分子中的中心原子均为杂化 C. 与形成的简单分子空间构型为直线形 D. 的最高价氧化物对应的水化物可溶于强碱溶液 12. 砷化镓的立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图II所示。下列说法错误的是 A. 砷化镓晶胞中As的配位数是4 B. 稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为5：32 C. 若图I中A原子的坐标为，则B原子的坐标为 D. 若GaAs晶体的晶胞棱长为a nm，则晶体的密度为 13. 微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，同时能处理污染物如苯酚。工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极a上发生的是氧化反应 B. 处理污染物苯酚1 mol，理论上外电路中迁移了20 mol电子 C. 右池中的通过质子交换膜从移向 D. 电极上的电极反应式： 14. 常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示随的变化 B. 的一级电离常数 C. 溶液中： D. a点时： 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硼及其化合物在生产中有广泛用途，某小组用氯气和硼为原料，制备并测定其纯度。 Ⅰ．实验过程 已知：①的沸点为，熔点为；遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸； ②的电离常数：，可与甘油络合生成甘油硼酸()； ③硼酸的电离方程式为：； ④的电离常数：、。 请回答下列问题： （1）仪器M名称为____________________。 （2）A中发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）若中装有浓硫酸，则仪器从左到右的连接顺序为__________。 （4）装置F的作用是_________________________。 Ⅱ．样品纯度的测定 （5）取样品溶于水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶，往其中滴入几滴酚酞，再加入足量的甘油，然后用标准溶液滴定(杂质不参与反应)。 ①实验中加入足量甘油的目的是______________________________。 ②实验中消耗标准溶液，则的纯度为__________(保留3位有效数字)。 Ⅲ．实验过程反思 （6）滴定该样品溶液时，下列操作使测定结果偏低的是__________。 A. 实验过程中待测液未加入甘油 B. 滴定前未用标准液润洗滴定管 C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡 （7）若向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液，写出反应的离子方程式为_____________________________________。 16. 以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ．的溶解度随温度升高而减小； ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、、和； ⅲ．，，，。 回答下列问题： （1）“灼烧”步骤的目的是____________________________________________________。 （2）“碱浸”步骤中反应的化学方程式为________________________________________。 （3）“酸浸”步骤中将的作用是____________________。 （4）“沉钴”步骤中溶液中的、、浓度均为，欲使完全沉淀而、不沉淀，需调节的范围为____________________。(已知：[]，当溶液中剩余离子浓度小于，即沉淀完全。) （5）“沉锰”过程中加入(过二硫酸钾)溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式__________。 （6）“沉镍”得到的，可作为制备的原料。一种的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为__________(填字母代号)。 A. B. C. D. （7）“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至，此时要得到固体的系列操作为__________________________________，洗涤干燥。 17. 双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。利用和可以实现的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： 已知： （1）完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： ___________。该反应___________(填“一定”“一定不”或“不一定”)能自发进行。 （2）氨催化氧化后的取样气体中有、、，将该气体冷却到，恒容条件下继续发生如下两个反应： i． ii． ①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是___________。 A．容器内气体的密度不变 B．反应i中 C．气体的压强不变 D．反应i和ii的平衡常数均不变 E．容器内气体颜色不变 ②达到平衡时气体的总压强为0.9MPa，体系中、均为0.1mol，则反应ii的平衡常数___________(计算结果保留两位有效数字，是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如图所示。 根据图像可知：___________填“>”“<”或“=”)；反应i的平衡常数、、的大小关系为___________。 （3）治理水中硝酸盐污染的方法是：在酸性条件下，电化学降解的原理如图，阴极反应式为：___________。 18. 有机化合物是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A的名称为__________。 （2）A→B所需的反应物和反应条件是__________。 （3）D中所含官能团的名称是__________。 （4）C→D的反应类型为__________。 （5）F的分子式为，则的结构简式为__________。 （6）由生成的同时，还有另一种产物，该产物的化学式为__________。 （7）已知：甲苯中甲基为邻、对位定位基，使新引入的基团进入其邻、对位。 苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团进入其间位。 请设计以、、为原料制备的合成路线__________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $