精品解析：江苏省无锡市江阴市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期月质量检测卷 高一化学 可能用到的相对原子质量 H：1 N：14 O：16 Fe：56 一、(本题包括18小题，每题3分，共54分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D. 白磷在260℃时转化为红磷 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。 【详解】A．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，A符合题意； B．利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，C不合题意； D．同素异形体之间的转化为化学变化，故白磷在260℃时转化为红磷属于化学变化，D不合题意； 故答案为：A。 2. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．TiO2属于氧化物，故A不符合题意； B．Au属于单质，故B不符合题意； C．在水溶液中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，上述颜料中，[2PbCO3·Pb(OH)2]属于盐，TiO2属于氧化物，HgS属于硫化物，Au属于单质，未涉及的物质类别是碱，故C符合题意； D．[2PbCO3·Pb(OH)2]属于盐，故D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列说法中错误的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. N5和N2互为同素异形体 C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 D. Na2O属于碱性氧化物，可以与SO2反应生成硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A． 为二元强碱，水溶液中完全电离，电离方程式为 ，A 正确； B． 与 均为氮元素组成的不同单质，符合同素异形体定义，二者互为同素异形体，B 正确； C．金属单质元素化合价为 价，在氧化还原反应中仅能失电子升价，只能充当还原剂，无法作氧化剂，C 正确； D． 属于碱性氧化物，与酸性氧化物 化合生成 ，无法直接生成 ，反应产物判定错误，D 错误。 故选 D。 4. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7m D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液均含有两种或者两种以上的物质，均属于混合物，A正确； B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体分散质粒子直径为10-9～10-7m，C正确； D．植物油与水混合，充分振荡后形成的是浊液，D正确； 故选B。 5. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是碱性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：亚硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．S是16号元素，质子数为16，原子结构示意图核电荷数应为+16，核外电子排布为2、8、6，题给示意图为Ar原子的结构，B错误； C．NaOH是强碱，电离出钠离子和氢氧根离子，正确电离方程式为，不会电离出和，C错误； D．中S元素为+4价，名称为亚硫酸钠，D正确； 故答案选D。 6. 下列物质属于电解质的是 A. MgCl2 B. Cu C. SO3 D. NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于盐类化合物，在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质定义，A正确； B．Cu是金属单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此Cu既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．自身不能电离产生自由移动的离子，溶于水导电是因为与水反应生成的硫酸电离，因此属于非电解质，C错误； D．NaOH溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此NaOH溶液既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选A。 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 8. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确； B．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl= CaCl2+H2O，B正确； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，C正确； D．铜不能一步生成氢氧化铜，D错误； 答案选D。 9. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据KClO3的电离方程式为，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合题意； B．CaCl2固体中存在Ca2+和，但不能自由移动，故B不符合题意； C．由于KCl为强电解质，其电离方程式为，故KCl溶液中存在自由移动的，故C符合题意； D．液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的，故D不符合题意； 故答案：C。 10. 某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是 A. MgCl2固体中不含阴、阳离子 B. MgCl2溶液是电解质 C. MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D. MgCl2只有在水溶液中才能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态 内部存在 与 ，但离子无法自由移动，不具备导电能力，A 错误； B．电解质定义为纯净化合物， 水溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B 错误； C． 在水溶液中完全电离：，产生大量自由移动的阴阳离子，因此水溶液能够导电，C 正确； D． 在熔融状态下同样可以发生电离产生自由移动离子，熔融态亦可导电，并非仅水溶液能导电，D 错误。 故选 C。 11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、 D. 强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量OH-，镁离子和氢氧根离子间反应生成难溶物氢氧化镁，不能大量共存，A不符合题意； B．为紫色，不满足无色的要求，B不符合题意； C．Mg2+、Cu2+、Cl-、之间不反应，都不与反应，能够大量共存，C符合题意； D．强酸性溶液含有大量氢离子，碳酸根离子和氢离子、亚铁离子均反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 12. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 醋酸和碳酸钠溶液反应： D. 石灰石和盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 与稀盐酸反应生成亚铁盐，标准离子方程式为 ，A 错误； B．铜单质与硝酸银溶液发生置换反应，正确离子方程式为 ，B 错误； C．醋酸属于弱电解质，书写离子方程式不可拆分为离子形式，正确反应式为 ，C 错误； D．石灰石主要成分为 ，属于难溶固体不可拆分，其与盐酸反应离子方程式 ，D 正确。 故选 D。 13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. CuO与硫酸反应；CuO与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸可拆为，醋酸是弱酸需保留分子形式，二者与NaOH反应的离子方程式分别为、，不相同，A错误； B．CuO是金属氧化物不能拆，硫酸和盐酸均为强酸，二者反应的离子方程式均为，相同，B正确； C．是易溶强电解质，可拆为、，是难溶物需保留化学式，二者与硝酸反应的离子方程式分别为、，不相同，C错误； D．与反应仅生成沉淀，离子方程式为；与反应同时生成沉淀和弱电解质水，离子方程式为，不相同，D错误； 故选B。 14. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．，氢元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，A错误； B．，铁元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，B错误； C．，硫元素化合价由价升高到价，应加入氧化剂，C正确； D．碳元素化合价无变化，故D错误； 选C。 15. 在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是 A. I2发生还原反应 B. 氧化剂为I2 C. 还原剂为KClO3 D. 反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 【答案】D 【解析】 【详解】在反应中Cl的化合价降低，KClO3是氧化剂，被还原为Cl2，I的化合价上升，被氧化成为KIO3，故D正确。 16. 下列反应电子转移表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn元素化合价从0升高为+2，1个Zn失去，Cu元素化合价从+2降低为0，1个得到，双线桥标注的得失电子方向、数目均正确，A正确； B．中Cl元素化合价从+5降低为-1，应得到电子，O元素化合价从-2升高为0，应失去电子，选项得失电子标注颠倒，B错误； C．该反应中2个Na共失去，中2个+1价H得到生成，转移电子总数为，选项得到电子数目标注错误，应为“”，C错误； D．该反应中Cu是还原剂，失电子，是氧化剂得电子，单线桥应从Cu指向中的Fe元素，选项箭头方向错误，D错误； 故答案为A。 17. 某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】D 【解析】 【分析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降，生成的硫酸钡难溶于水，B点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增强，是因为加入了过量的硫酸，硫酸发生电离，溶液中离子浓度增大，由此分析。 【详解】A．AB段是向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生如下反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以随H2SO4溶液的不断加入，溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小，生成的BaSO4是难溶物，所以导电能力不断减弱，但BaSO4是强电解质，在水溶液中是完全电离的，不能说明产物BaSO4是非电解质，故A不符合题意； B．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，1mol氢氧化钡电离出1mol钡离子和2mol氢氧根离子，题中所给离子方程式不符合客观事实，故B不符合题意； C．BC段溶液继续滴加硫酸，因为H2SO4=2H++，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，当滴加到一定量时，随着H2SO4的加入，自由移动的离子浓度变化不大，其导电能力基本不再发生变化，故C不符合题意； D．a时刻溶液的导电能力为0，B点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，生成的BaSO4是难溶物，所以导电能力不断减弱，故D符合题意； 答案选D。 18. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：__+__Fe2++__H+→__Mn2++__Fe3++__H2O，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. 生成物水的化学计量数是4 C. 还原性Fe2+<Mn2+ D. 生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，是氧化剂；Fe元素化合价由+2价升高为+3价，是氧化产物，A错误； B．根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为，生成物水的化学计量数是4，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，C错误； D．根据配平的方程式，生成4个水分子时，有5个被氧化，转移5个电子，D错误； 故答案选B。 二、填空题(本大题包含3个小题，共46分) 19. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH NH3·H2O CaO SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是_________、__________(填化学式)。 （2）有以下物质： ①熔融氯化钠　 ②铝　③乙醇　④氨水 ⑤氯化氢气体　⑥NaHSO4固体 ⑦CaCO3 ⅰ.其中能导电的是_____(填序号，下同)；属于电解质的是_____； ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式：_____。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 （4）碳酸钙作为抗酸药与胃酸反应的离子方程式__________________________________。 【答案】（1） ①. CO ②. （2） ①. ①②④ ②. ①⑤⑥⑦ ③. （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 第一组中的CO和酸、碱都不能反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，为错误物质；第二组中电离时生成的阴离子全部为氢氧根，属于碱，不属于盐，为错误物质。 【小问2详解】 ⅰ. 物质导电需要含有自由移动的电子或离子：①熔融氯化钠含自由移动离子、②铝含自由移动电子、④氨水含自由移动的离子，三者可导电，而③乙醇不能电离、⑤氯化氢气体不导电、⑥NaHSO4固体和⑦CaCO3中虽含离子但离子不能自由移动，不能导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①熔融氯化钠、⑤氯化氢气体、⑥NaHSO4固体、⑦CaCO3均符合该定义，属于电解质。 ⅱ. NaHSO4溶于水时完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，因此电离方程式为 【小问3详解】 A．电离生成的阳离子全部为氢离子的化合物才是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子但属于盐，A错误； B．电离生成的阴离子全部为氢氧根的化合物才是碱，如碱式碳酸铜能电离出氢氧根但属于盐，B错误； C．符合盐的定义，C正确； D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性，如硫酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，D错误。 故选C。 【小问4详解】 胃酸主要成分为HCl，CaCO3是难溶电解质不能拆写，和H+反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，因此离子方程式为。 20. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO、OH-和NO中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______； （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，写出生成白色沉淀的离子方程式_____________； （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为____________________________； （4）综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 、 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 无色溶液中不存在有色离子，为黄色，不符合溶液无色的要求，因此无需实验即可确定其不存在。 【小问2详解】 加入过量稀盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为氯化银，可证明原溶液中存在，对应离子反应为银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀：。 【小问3详解】 步骤(2)中加入了过量稀盐酸，滤液中含有过量，加入氢氧化钠溶液首先发生酸碱中和反应，后续生成的白色沉淀为氢氧化镁，可证明原溶液中存在，有关的离子方程式为、。 【小问4详解】 已确定存在、，则、、均不存在，溶液呈电中性，因此必须存在阴离子；与已确定的离子均不发生反应，无实验现象可证明其是否存在，属于可能存在的离子。 21. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题： （1）下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号) ① ②  ③  ④  ⑤ ⑥ ⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂) （3）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中， ①HNO3表现了______________性；每生成1个，转移电子数为___________个； ②上述反应的离子方程式为 ___________ ； ③若56 gFe参加反应时，被还原的HNO3为______g。 （4）氯化铵溶液可除去铜器表面的氧化铜：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ①用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________； ②该反应中的氧化产物是_______(填化学式)； ③氧化剂和还原剂个数之比是__________。 【答案】（1）①⑦ （2）还原剂 （3） ①. 氧化性、酸 ②. 3 ③. ④. 63 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】判断粒子氧化性还原性可依据元素价态，最低价只有还原性、最高价只有氧化性、中间价两者兼具，反应中化合价降低得电子的元素所在的物质是氧化剂，化合价升高失电子的是还原剂，分别对应还原产物与氧化产物，金属和硝酸反应时硝酸同时体现氧化性与酸性，仅化合价改变的硝酸被还原，双线桥需标注得失电子总数，然后连接对应变价元素，计算氧化剂、还原剂比例只统计实际发生化合价变化的物质，整体解题流程为先标注变价元素，再计算得失电子数目，接着区分氧化剂还原剂、氧化还原产物，然后完成相关计算，据此分析回答问题。 【小问1详解】 元素处于最低价态时只具有还原性：中S为-2价（S的最低价），Mg单质为0价（金属无负价，0为最低价），二者只有还原性；、S中元素为中间价态，兼具氧化性和还原性；、、中元素为最高价态，只有氧化性。 【小问2详解】 活性氧氧化性极强，作氧化剂得电子，能将其还原，自身失电子被氧化，故作还原剂。 【小问3详解】 ①反应中部分中N元素从+5价降为+2价（生成NO），表现氧化性；另一部分N化合价不变，生成盐，表现酸性；每个NO生成时N得3个电子，故转移的电子数为3。 ②强酸、可溶性强电解质拆为离子，删去未参与反应的硝酸根，得到的离子方程式为。 ③56g Fe物质的量为1mol，反应时共失3mol电子，每个被还原的得3个电子，故被还原的为1mol，质量为。 【小问4详解】 ①4个中3个Cu从+2价降为0价，共得到；一个中2个N从-3价升为0价，共失去，据此绘制双线桥为。 ②还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，N元素被氧化为，故氧化产物为。 ③4个中3个作氧化剂（Cu化合价降低），2个全部作还原剂（N化合价升高），故二者个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期月质量检测卷 高一化学 可能用到的相对原子质量 H：1 N：14 O：16 Fe：56 一、(本题包括18小题，每题3分，共54分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D. 白磷在260℃时转化为红磷 2. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 盐 3. 下列说法中错误的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. N5和N2互为同素异形体 C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 D. Na2O属于碱性氧化物，可以与SO2反应生成硫酸钠 4. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7m D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 5. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是碱性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：亚硫酸钠 6. 下列物质属于电解质的是 A. MgCl2 B. Cu C. SO3 D. NaOH溶液 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 8. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 9. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 10. 某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是 A. MgCl2固体中不含阴、阳离子 B. MgCl2溶液是电解质 C. MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D. MgCl2只有在水溶液中才能导电 11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、 D. 强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、 12. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 醋酸和碳酸钠溶液反应： D. 石灰石和盐酸反应： 13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. CuO与硫酸反应；CuO与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 14. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 15. 在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是 A. I2发生还原反应 B. 氧化剂为I2 C. 还原剂为KClO3 D. 反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 16. 下列反应电子转移表示正确的是 A. B. C. D. 17. 某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 18. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：__+__Fe2++__H+→__Mn2++__Fe3++__H2O，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. 生成物水的化学计量数是4 C. 还原性Fe2+<Mn2+ D. 生成4个水分子时，转移10个电子 二、填空题(本大题包含3个小题，共46分) 19. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH NH3·H2O CaO SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是_________、__________(填化学式)。 （2）有以下物质： ①熔融氯化钠　 ②铝　③乙醇　④氨水 ⑤氯化氢气体　⑥NaHSO4固体 ⑦CaCO3 ⅰ.其中能导电的是_____(填序号，下同)；属于电解质的是_____； ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式：_____。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 （4）碳酸钙作为抗酸药与胃酸反应的离子方程式__________________________________。 20. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO、OH-和NO中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______； （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，写出生成白色沉淀的离子方程式_____________； （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为____________________________； （4）综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。 21. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题： （1）下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号) ① ②  ③  ④  ⑤ ⑥ ⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂) （3）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中， ①HNO3表现了______________性；每生成1个，转移电子数为___________个； ②上述反应的离子方程式为 ___________ ； ③若56 gFe参加反应时，被还原的HNO3为______g。 （4）氯化铵溶液可除去铜器表面的氧化铜：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ①用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________； ②该反应中的氧化产物是_______(填化学式)； ③氧化剂和还原剂个数之比是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $