精品解析：江苏省扬州大学附属中学东部分校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

扬大附中东部分校2025—2026 学年第一学期第一次模块学习效果 调查高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Mg-24 一、单项选择题：(共18题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A. PM2. 5 B. O2 C. SO2 D. NO 2. 下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是 A. 植物的光合作用 B. 从海水中提取氯化钠 C. 铁钉生锈 D. 石灰岩风化 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫酸铁的化学式：FeSO4 B. K2MnO4中Mn元素的化合价：+6 C. Na的原子结构示意图： D. Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2=Cu2++(NO3) 4. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于(  ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是 A. 1molN2含有28mol电子 B. A12O3的摩尔质量是102 C. 1 mol AlN的质量为41g D. 1molCO的体积为22.4L 7. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. NaHCO3具有弱碱性，可作胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）中和剂 B. Fe2O3能与酸反应，可作红色涂料 C. 明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可作净水剂 D. 维生素C具有还原性，可用抗氧化剂 8. 下列关于和的说法正确的是 A. 质量数相同 B. 中子数相同 C. 互为同位素 D. 核外电子数不同 9. 下列物质属于电解质的是 A. 氢氧化钠 B. 食盐水 C. 铁 D. CO2 10. 将NaCl分散到酒精中，得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100纳米(1纳米= 10-9米)之间，此时形成的分散系为 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 11. 我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A. 32g B. 33 C. 32g·mol-1 D. 33g·mol-1 12. 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 13. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 14. 下列装置所示的实验中， 能达到实验目的的是 A. 转移溶液 B. 蒸发食盐水 C. 从溴水中提取溴 D. 配制稀硫酸溶液 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 2.7 g Al与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为0.2NA C. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA D. 1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA 16. 下列说法中正确的是 A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+ B. 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32- C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+ D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42- 17. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C～157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35°C)下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I为过滤 C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解后进行重结晶 18. CaO2是一种优良的鱼类养殖供氧剂，微溶于水。实验室模仿工业上生产过氧化钙的流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右 下列说法不正确的是 A. “溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解 B. “沉淀”时控温可以有效防止H2O2分解，提高CaO2产率 C. “过滤”得到的副产品是盐酸 D. “洗涤”过程先水洗后乙醇洗的目的是使产品快速干燥 二、非选择题(共4题，共46分) 19. 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题： （1）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是_______实验。 （2）KAl(SO4)2·12H2O是_______ (填“纯净物”或“混合物”)，它的俗名为_______，因其溶于水生成_______而具有净水作用。 （3）Al2O3用作耐火材料，是因为其具有较高的_______。 20. Ⅰ．氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuCl：。 回答下列问题： （1）0.1mol CuSO4中含O原子的物质的量是_______ mol。 （2）14.2g Na2SO4中Na+的物质的量是______mol。 （3）上述若生成0.2 mol CuCl时，同时生成标准状况下CO2的体积是______L。 Ⅱ． （4）等质量的NH3和CH4，分子个数比为__________，同温同压下，等体积的CO2和O2密度比为__________。 （5）10.8g R2O5中氧原子的数目为 则元素R的相对原子质量为______。 21. 现用Na2CO3固体配制100 mL 0.50 mol·L-1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①分液漏斗②玻璃棒③烧杯④100 mL的容量瓶⑤蒸馏烧瓶⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的仪器是_______ (填序号)，还缺少的仪器是_______(填仪器名称)。 （2）经计算，需Na2CO3固体质量为_______g。 （3）配制100 mL浓度为0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液过程中，下列部分实验操作可行的是_______。 A. 将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解，然后，将溶液转移至100 mL容量瓶 B. 将称取的Na2CO3固体放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀 C. 将称取的Na2CO3固体放入100 mL量筒中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将量筒中溶液转移至100 mL容量瓶 D. 将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液转移至100 mL容量瓶 （4）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度大于0.50 mol·L-1。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_______。 A. 定容时俯视液面 B. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 配制时容量瓶没有干燥 D. 称量的碳酸钠固体中含碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) 22. 实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2)为原料制取轻质 CaCO3和(NH4)2SO4晶体， 其实验流程如下： （1）室温下，将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液。 ①属于______(填“电解质”或“非电解质”) ②NH4HCO3在水中的电离方程式为_______。 ③制得(NH4)2CO3溶液的化学方程式为__________。 （2）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在，搅拌，反应3小时。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高转化率的操作有_______________________________________________________。 （3）滤渣的主要成分为__________。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：___________，待观察不到气泡产生后，__________，制得CaCl2溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬大附中东部分校2025—2026 学年第一学期第一次模块学习效果 调查高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Mg-24 一、单项选择题：(共18题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A. PM2. 5 B. O2 C. SO2 D. NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选； B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选； C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选； D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D不选； 答案选B。 2. 下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是 A. 植物的光合作用 B. 从海水中提取氯化钠 C. 铁钉生锈 D. 石灰岩风化 【答案】B 【解析】 【详解】A．光合作用是二氧化碳、水等生成葡萄糖等，属于化学变化，故A符合题意； B．海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．铁钉生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故C符合题意； D．石灰岩风化有新物质碳酸氢钙生成，属于化学变化，故D符合题意。 综上所述，答案为B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫酸铁的化学式：FeSO4 B. K2MnO4中Mn元素的化合价：+6 C. Na的原子结构示意图： D. Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2=Cu2++(NO3) 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，故A错误； B．K2MnO4中K为+1价、O为-2价，根据元素化合价代数和等于0，K2MnO4中Mn元素的化合价为+6，故B正确； C．Na的原子序数为11，原子结构示意图为 ，故C错误； D．Cu(NO3)2电离时电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：Cu(NO3)2=Cu2++2NO，故D错误； 选B。 4. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于(  ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐； 答案选C。 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元强酸，1mol 应电离出2mol ，H2SO4的电离方程式为，故A错误； B．1mol 应电离出2mol ，Na2CO3的正确电离方程式为，故B错误； C．是弱酸的酸式酸根，在电离方程式中不能拆分为和，NaHCO3的电离方程式为，故C错误； D．是强电解质，完全电离为和，CuSO4的电离方程式为，故D正确； 选D。 6. 氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是 A. 1molN2含有28mol电子 B. A12O3的摩尔质量是102 C. 1 mol AlN的质量为41g D. 1molCO的体积为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1分子氮气含有14个电子，则1molN2含有14mol电子，A错误； B．A12O3的摩尔质量是102g/mol，B错误； C．AlN的摩尔质量为41g/mol，则1 mol AlN的质量为41g，C正确； D．没有标况，不确定1molCO的体积，D错误； 故选C。 7. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. NaHCO3具有弱碱性，可作胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）中和剂 B. Fe2O3能与酸反应，可作红色涂料 C. 明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可作净水剂 D. 维生素C具有还原性，可用抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可作胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）中和剂，A正确； B．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，B错误； C．明矾在水溶液中电离出的铝离子能在水中生成的氢氧化铝，氢氧化铝胶体具有净水作用，常用作净水剂，C正确； D．维生素C具有还原性，能和氧化剂反应，可用抗氧化剂，D正确； 故选B。 8. 下列关于和的说法正确的是 A. 质量数相同 B. 中子数相同 C. 互为同位素 D. 核外电子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数是20，而质量数是22，因此二者的质量数不相同，A错误； B．中子数是20-10=10，而中子数是22-10=12，因此二者的中子数不相同，B错误； C．和质子数相同都是10个，而中子数分别是10、12个，中子数不相同，故二者互为同位素，C正确； D．和的原子核内质子数都是10，由于原子核内质子数与原子核外电子数相同，因此二者原子核外电子数相同，都是10个，D错误； 故合理选项是C。 9. 下列物质属于电解质的是 A. 氢氧化钠 B. 食盐水 C. 铁 D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，属于化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的Na+、OH-而导电，属于电解质，A符合题意； B．食盐水能够导电，但食盐水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意； C．铁能够导电，但铁是单质，不是化合物，因此不属于电解质，C不符合题意； D．CO2是由分子构成的化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，D不符合题意； 故合理选项是A。 10. 将NaCl分散到酒精中，得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100纳米(1纳米= 10-9米)之间，此时形成的分散系为 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】将NaCl分散到酒精中，得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100纳米，具有胶体颗粒的大小，因此此时形成的分散系为胶体，故合理选项是D。 11. 我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A. 32g B. 33 C. 32g·mol-1 D. 33g·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】摩尔质量的单位为，O的相对原子质量为16，则，仅比多1个电子，电子质量极小可忽略，因此的摩尔质量为，故选C； 12. 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100 mL0.5 mol/L NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L。 【详解】A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=0.5 mol/L×2=1.0 mol/L ，A不符合题意； B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=0.25 mol/L×3=0.75 mol/L，B不符合题意； C．50 mL1.0 mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=1.0 mol/L×1=1.0 mol/L，C不符合题意； D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L，D符合题意； 答案为D。 13. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 14. 下列装置所示的实验中， 能达到实验目的的是 A. 转移溶液 B. 蒸发食盐水 C. 从溴水中提取溴 D. 配制稀硫酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．转移溶液的装置中，没有用玻璃棒引流， A不正确； B．蒸发食盐水，应使用玻璃棒搅拌，以防液体飞溅，B不正确； C．从溴水中提取溴，用密度比水大、且与水不互溶的有机溶剂萃取，然后分液，C正确； D．配制稀硫酸溶液时，浓硫酸不能直接倒入容量瓶内稀释，D不正确； 故选C。 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 2.7 g Al与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为0.2NA C. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA D. 1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误； B．Al与足量稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，Al是+3价的金属，每1 mol Al反应转移3 mol电子，2.7 g Al的物质的量是0.1 mol，则其与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为0.3NA，B错误； C．N2和N4的分子都是由N原子构成，N原子相对原子质量是14，则28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子的物质的量是2 mol，故其中含有的氮原子数是2NA，C正确； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D错误； 故合理选项是C。 16. 下列说法中正确的是 A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+ B. 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32- C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+ D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42- 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确；  B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含CO32-，故B错误； C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，因为没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，故C错误； D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在SO42-，故D错误； 故答案选A。 【点睛】硫酸根离子检验：先加入足量稀盐酸，其目的是排除亚硫酸根离子、碳酸根离子、银离子等干扰，然后再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有硫酸根离子。 17. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C～157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35°C)下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I为过滤 C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解后进行重结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确； B．操作I为分离固体和溶液的操作，为过滤，故B正确； C．青蒿素的热稳定性差，操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热，更容易控制温度，故C正确； D．青蒿素易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，无法通过加水溶解进行重结晶，故D错误； 故选D。 18. CaO2是一种优良的鱼类养殖供氧剂，微溶于水。实验室模仿工业上生产过氧化钙的流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右 下列说法不正确的是 A. “溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解 B. “沉淀”时控温可以有效防止H2O2分解，提高CaO2产率 C. “过滤”得到的副产品是盐酸 D. “洗涤”过程先水洗后乙醇洗的目的是使产品快速干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解，故A正确； B．H2O2受热易分解，“沉淀”时控温可以有效防止H2O2分解，提高CaO2产率，故B正确； C．沉淀时加入了氨水，“过滤”得到的副产品主要是氯化铵，故C错误； D．“洗涤”过程先水洗，后乙醇洗的目的是使产品快速干燥，故D正确； 故选C。 二、非选择题(共4题，共46分) 19. 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题： （1）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是_______实验。 （2）KAl(SO4)2·12H2O是_______ (填“纯净物”或“混合物”)，它的俗名为_______，因其溶于水生成_______而具有净水作用。 （3）Al2O3用作耐火材料，是因为其具有较高的_______。 【答案】（1）丁达尔 （2） ①. 纯净物 ②. 明矾 ③. Al(OH)3胶体 （3）熔点 【解析】 【小问1详解】 氯化铁溶液属于分散系中的溶液，分散质微粒直径小于1 nm，光线通过时无明显现象；氢氧化铁胶体属于分散系中的胶体，分散质微粒直径介于1 nm～100 nm，光线通过时会看到有一条“光亮的通路”，即发生丁达尔效应，因此区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验； 【小问2详解】 KAl(SO4)2·12H2O是含有结晶水的硫酸盐，属于纯净物中的化合物，俗称是明矾，因其溶于水电离产生的Al3+发生水解反应而生成表面积大，吸附力强的Al(OH)3胶体，因而具有净水作用； 【小问3详解】 Al2O3用作耐火材料，是因为Al2O3是离子化合物，Al3+与O2-之间具有强烈的吸引作用，导致物质具有较高的熔点。 20. Ⅰ．氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuCl：。 回答下列问题： （1）0.1mol CuSO4中含O原子的物质的量是_______ mol。 （2）14.2g Na2SO4中Na+的物质的量是______mol。 （3）上述若生成0.2 mol CuCl时，同时生成标准状况下CO2的体积是______L。 Ⅱ． （4）等质量的NH3和CH4，分子个数比为__________，同温同压下，等体积的CO2和O2密度比为__________。 （5）10.8g R2O5中氧原子的数目为 则元素R的相对原子质量为______。 【答案】（1） 0.4 （2） 0.2 （3） 2.24 （4） ①. 16:17 ②. 11:8 （5） 14 【解析】 【小问1详解】 1个中含有4个O原子，因此0.1 mol 中O原子的物质的量为； 【小问2详解】 的摩尔质量为，14.2 g 的物质的量为，1个电离出2个，故的物质的量为； 【小问3详解】 根据反应方程式，生成2 mol 的同时生成1 mol ，因此生成0.2 mol 时生成的物质的量为0.1 mol，标准状况下体积为； 【小问4详解】 等质量的和，分子数之比等于物质的量之比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，故；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故； 【小问5详解】 氧原子数目为，则氧原子的物质的量为0.5 mol，1个含5个O原子，故的物质的量为，的摩尔质量为，设R的相对原子质量为，则，解得。 21. 现用Na2CO3固体配制100 mL 0.50 mol·L-1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①分液漏斗②玻璃棒③烧杯④100 mL的容量瓶⑤蒸馏烧瓶⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的仪器是_______ (填序号)，还缺少的仪器是_______(填仪器名称)。 （2）经计算，需Na2CO3固体质量为_______g。 （3）配制100 mL浓度为0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液过程中，下列部分实验操作可行的是_______。 A. 将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解，然后，将溶液转移至100 mL容量瓶 B. 将称取的Na2CO3固体放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀 C. 将称取的Na2CO3固体放入100 mL量筒中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将量筒中溶液转移至100 mL容量瓶 D. 将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液转移至100 mL容量瓶 （4）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度大于0.50 mol·L-1。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_______。 A. 定容时俯视液面 B. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 配制时容量瓶没有干燥 D. 称量的碳酸钠固体中含碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. 胶头滴管 （2）5.3 （3）D （4）A 【解析】 【分析】配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准的大而近，使用托盘天平称量物质质量时原则是：左物右码，根据物质的量浓度定义式，结合操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析实验误差。 【小问1详解】 配制100 mL0.50 mol/L的Na2CO3溶液，需要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，而不需要使用分液漏斗、蒸馏烧瓶，故合理选项是①⑤；根据已知仪器可知还缺少是仪器名称是胶头滴管； 【小问2详解】 n(Na2CO3)=cV=0.50 mol/L×0.1 L=0.050 mol，则需Na2CO3的质量m(Na2CO3)=0.050 mol×106 g/mol=5.3 g； 【小问3详解】 根据配制溶液的实验操作步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知配制100 mL浓度为0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液过程中，合理的是将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液转移至100 mL容量瓶，故合理选项是D； 【小问4详解】 A．若定容时俯视液面，则溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，最终会导致配制溶液浓度偏低，B不符合题意； C．配制溶液需要加水，若配制时容量瓶没有干燥，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C不符合题意； D．若称量的碳酸钠固体中含碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，导致配制溶液中溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是A。 22. 实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2)为原料制取轻质 CaCO3和(NH4)2SO4晶体， 其实验流程如下： （1）室温下，将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液。 ①属于______(填“电解质”或“非电解质”) ②NH4HCO3在水中的电离方程式为_______。 ③制得(NH4)2CO3溶液的化学方程式为__________。 （2）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在，搅拌，反应3小时。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高转化率的操作有_______________________________________________________。 （3）滤渣的主要成分为__________。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：___________，待观察不到气泡产生后，__________，制得CaCl2溶液。 【答案】（1） ①. 电解质 ②. ③. （2）废渣粉碎、加快搅拌速率 （3） ①. 碳酸钙和二氧化硅 ②. 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣 ③. 过滤 【解析】 【分析】工业废渣主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2，加入碳酸铵溶液生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，二氧化硅不溶，过滤得到硫酸铵溶液和含有二氧化硅的碳酸钙滤渣，除去二氧化硅即得到碳酸钙，据此解答。 【小问1详解】 ①NH3·H2O能电离出氢氧根离子和铵根离子，属于电解质； ②NH4HCO3在水中的电离方程式为； ③将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 依据外界条件对反应速率的影响可判断保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有将废渣粉碎、加快搅拌速率等； 【小问3详解】 根据以上分析可知滤渣的主要成分为碳酸钙和二氧化硅；由于二氧化硅不溶于盐酸，所以设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案为：在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，制得CaCl2溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $