精品解析：福建龙岩市2025-2026学年第二学期高一期末监测 化学试题

2025~2026学年第二学期高一期末监测 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意： 1.将答案写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学与科学、技术、社会等密切联系，下列说法正确的是 A. 高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能 B. “福建舰”舰体材料中的高强度钢的硬度比纯铁大 C. 制作宇航服所使用的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 D. 龙岩沉缸酒的酿造原理是将糯米中的淀粉水解生成乙醇 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 氚的原子结构模型： B. 1，2-二溴乙烷的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 衰变方程：，下列说法错误的是 A. 的中子数为10 B. 和互为同位素 C. M位于周期表第2周期ⅥA族 D. 和互为同素异形体 4. 关于元素周期律的说法错误的是 A. ⅡA族元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. ⅦA族元素单质的氧化性从到逐渐减弱 C. 可在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料 D. 同周期从左到右，主族元素的金属性减弱、非金属性增强 5. 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、、组成的有机消毒剂甲的球棍模型如下，W的质子数是、、质子数之和。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 简单氢化物稳定性： C. 甲是共价化合物，具有强氧化性 D. 分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 6. 一种生产塑料PS(聚苯乙烯)的流程如图所示，下列说法错误的是 A. ①是加成反应 B. 乙苯的一氯代物有5种 C. 苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面 D. 塑料PS的结构简式为 7. 对于如图装置，下列说法正确的是 A. 石墨的电极反应为： B. 电子流动方向：铁电极→电流表→石墨电极→铁电极 C. 溶液中的向铁电极移动 D. 若石墨换成铜片，铜片上发生氧化反应 8. 利用图示装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是 A. 试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、冰醋酸 B. X为NaOH溶液，可中和乙酸、溶解乙醇 C. 反应方程式为： D. 一段时间后，X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 9. 将氨基甲酸铵固体()加热分解，生成X和Y两种气体，反应中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列推断错误的是 A. 时， B. 该反应为 C. Y分子的空间构型为直线形 D. 反应过程中涉及离子键的断裂和共价键的生成 10. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证重金属盐能使蛋白质变性 B．比较非金属性： C．将米酒转化为高浓度白酒 D．判断盐酸与碳酸钠反应的热效应 A. A B. B C. C D. D 11. 我国学者发现，甲醇()与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如下，已知：以下反应物和生成物均为气态，且催化剂不能改变化学键键能大小。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ都有键的断裂 B. 的总键能大于、的总键能 C. 铜基催化剂降低了总反应所吸收的能量 D. 反应Ⅰ吸收的能量大于反应Ⅱ释放的能量 12. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知：捕沫器中抽出的尾气主要由空气组成，含少量的、。 下列说法正确的是 A. “吹出塔”中吹出，利用了的氧化性 B. 通入过量的，“吹出塔”中的吹出率增大 C. 每提取，理论上需消耗(标准状况) D. “废液回收”的目的是重复利用硫酸 13. 用工业废料(主要含、、、、)生产的工业流程如下： 已知：与性质相似。下列说法正确的是 A. 滤渣1为 B. “除杂”时发生反应： C. 滤渣2为 D. “沉铬”时氨水过量会使产量下降 14. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验序号 褪色时间t 1 3.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 2.0 mL 2 3.0 mL x 2.0 mL y A. ， B. 实验1在内， C. 不可将实验方案中的硫酸用等浓度的盐酸替换 D. 若，说明其他条件相同时，适当增大，反应速率增大 二、非选择题(4大题，共58分) 15. 科学刷牙、选对牙膏可预防龋齿。、、是牙膏中常用的摩擦剂，完成这三种摩擦剂中所含元素涉及的问题： （1）金属性最强的元素是_________(填名称)，其离子结构示意图为_________。 （2）写出由其中两种元素构成的4核18电子微粒的电子式______________________。 （3）上述元素除、外形成的简单离子，电子层结构相同的是_________(用离子符号按半径从大到小填写)。 （4）写出上述摩擦剂中能与NaOH溶液反应的离子方程式_________(任写一个)。 （5）下图为其中三种元素主要化合价和对应简单氢化物热分解温度。 元素 X Y Z 主要化合价 、 、 -2 分解温度 900 500 2500 ①X元素对应的简单氢化物为_________(填化学式) ②Se与Z元素同族，则的分解温度_________(填“>”或“<”)，下列有关Se及其化合物的推断合理的是_________。(填字母) a．Se在常温下可与氢气化合 b．Se的最高价含氧酸酸性比H2SO4弱 c．Se在足量中燃烧生成 d．的还原性强于 16. 化合物H常用于配制食品、香烟、香皂、日用化妆香精。以石油、煤为原料合成化合物H的一种路线如下。 （1）H的分子式为_________，H所含官能团的名称是_________。 （2）E→F的反应类型是_________。 （3）G的结构简式为_________。 （4）C→D的化学方程式为____________。 （5）下列说法正确的是_________。 a．过程①③属于物理变化 b．A和C6H14互为同系物 c．B能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理相同 d．C与金属、溶液均可发生反应 （6）的结构有_________种(不考虑立体异构)。 （7）D和新制氢氧化铜的反应与医学上检验糖尿病的原理相同，D和新制氢氧化铜反应的现象是____________。 17. “地康法”：是制备氯气的一种经典方法，其催化反应的机理如图所示，部分共价键键能数据如下表。回答下列问题： 共价键 键能/() 432 497 243 463 （1）①该反应的催化剂是_________，写出反应Ⅲ的化学方程式_________。 ②若制备，反应_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ热量。 （2）时，在恒容密闭容器中充入4 mol HCl和进行反应。 ①为了提高HCl的反应速率，以下措施可行的是_________(填字母)。 a．适当多通入HCl b．及时消除生成的 c．更换更高效的催化剂 d．通入适量的Ar ②下列情况表明达到平衡状态的是_________(填字母)。 a．的体积分数不再变化 b．和的物质的量之比保持不变 c．容器的压强保持不变 d．断裂键速率和生成键速率相同 （3）保持，将混合气体分别以不同起始流速通入反应器中，在高于的不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线如图所示(较低流速下反应达到平衡，较高流速时反应未达平衡)，则_________(填“>”“<”或“=”)；M点对应条件下反应0.5 h，生成的质量为_________g。(已知：) 18. 某兴趣小组为了验证与的反应是可逆反应，设计验证实验并对异常现象开展了探究。 Ⅰ．验证可逆反应的实验设计与实施 可选试剂：(酸化)；(酸化)；溶液；KSCN溶液；淀粉溶液；溶液 （1）甲同学选用酸化的溶液设计了以下实验方案。 ①试剂a为_________(填相应字母，下同)，试剂b为_________。 A． B． C．3滴淀粉溶液 D．3滴溶液 ②依据方案实施实验后，观察到_____________________________现象，说明与的反应可逆，写出与反应的离子方程式________________________。 （2）乙同学选用酸化的溶液设计了以下方案并实施了实验。但丙同学认为该方案通过观察到试管ⅴ、ⅵ中的现象，无法科学判定与的反应为可逆反应，写出2个合理的理由：①____________________________________；②____________________________________。 Ⅱ．异常现象的探究 试管ⅰ中反应后的溶液放置20 min，棕黄色变深，兴趣小组通过查阅资料发现： ①在酸性较强的条件下，可被空气中的氧气氧化为；②，呈棕褐色，、均难溶于。小组同学对异常现象提出了以下假设。 假设1：溶液中生成了。 假设2：空气将溶液中的氧化为，使增大。 为探究原因，继续设计并实施了以下实验。 序号 实验操作 实验现象 实验1 取1 mL与变化后的ⅰ溶液颜色相近的碘水，加入，振荡后静置 水层几近无色 实验2 取1 mL变化后的ⅰ溶液，加入，振荡相同时间后静置 水层显浅黄色 实验3 取溶液，加入3滴淀粉溶液，用稀盐酸调至与ⅰ中pH相同 20 min后溶液不变蓝 （3）酸性条件下空气氧化的离子方程式为：_________。 （4）关于上述实验说法错误的是_________。 a．实验2萃取碘水中的碘单质的目的是观察碘在中的颜色 b．实验2中水层显浅黄色是因为溶液中存在 c．实验1和实验2的层均呈紫色 d．实验3中未变蓝的原因可能是浓度太低不能被氧气氧化 （5）综合分析实验1-3，判断假设_________正确(填“1”或“2”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期高一期末监测 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意： 1.将答案写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学与科学、技术、社会等密切联系，下列说法正确的是 A. 高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能 B. “福建舰”舰体材料中的高强度钢的硬度比纯铁大 C. 制作宇航服所使用的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 D. 龙岩沉缸酒的酿造原理是将糯米中的淀粉水解生成乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙钛矿太阳能电池是将光能（太阳能）转化为电能，并非化学能转化为电能，A错误； B．高强度钢属于铁合金，合金的硬度一般高于其成分纯金属，故其硬度比纯铁大，B正确； C．聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．糯米中的淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下分解生成乙醇，淀粉无法直接水解生成乙醇，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 氚的原子结构模型： B. 1，2-二溴乙烷的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氚为氢的同位素，质子数为1、中子数为2，核外有1个电子，图示符合其原子结构，A正确； B．1，2-二溴乙烷的2个碳原子各连1个溴原子，结构简式书写正确，B正确； C．乙醇结构为，空间填充模型中原子大小顺序，图示符合其空间结构，C正确； D．是离子化合物，电子式中2个需分别写在两侧，不能合并标注下标2，正确表示方法为，D错误； 故选D。 3. 衰变方程：，下列说法错误的是 A. 的中子数为10 B. 和互为同位素 C. M位于周期表第2周期ⅥA族 D. 和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】根据衰变前后质子数守恒：，解得，故M为O元素； 【详解】A．的中子数=质量数-质子数=，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素的互称，和是单质，不属于同位素的研究范畴，不互为同位素，B错误； C．M是O元素，原子序数为8，位于周期表第2周期ⅥA族，C正确； D．和是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 4. 关于元素周期律的说法错误的是 A. ⅡA族元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. ⅦA族元素单质的氧化性从到逐渐减弱 C. 可在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料 D. 同周期从左到右，主族元素的金属性减弱、非金属性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．ⅡA族元素均为活泼金属，还原性较强，在自然界中仅以化合态存在，不存在游离态，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性逐渐减弱，因此ⅦA族元素单质氧化性从到逐渐减弱，B正确； C．金属元素和非金属元素的交界处的元素通常兼具部分金属性和非金属性，可在此区域寻找半导体材料，C正确； D．同周期主族元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，失电子能力减弱、得电子能力增强，因此金属性减弱、非金属性增强，D正确； 故选A。 5. 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、、组成的有机消毒剂甲的球棍模型如下，W的质子数是、、质子数之和。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 简单氢化物稳定性： C. 甲是共价化合物，具有强氧化性 D. 分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】由球棍模型可知有机消毒剂甲为过氧乙酸（），原子序数依次增大，故为、为、为；质子数为三者之和：，故为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性即，A错误； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，稳定性即，B错误； C．甲为过氧乙酸，只含共价键属于共价化合物，分子含过氧键，具有强氧化性，C正确； D．甲分子中原子最外层仅满足2电子结构，不满足8电子结构，D错误； 故选C。 6. 一种生产塑料PS(聚苯乙烯)的流程如图所示，下列说法错误的是 A. ①是加成反应 B. 乙苯的一氯代物有5种 C. 苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面 D. 塑料PS的结构简式为 【答案】D 【解析】 【分析】乙烯与苯在氯化铝、95100℃条件下发生加成反应生成乙苯；乙苯在550560℃、催化剂作用下发生消去反应，脱去一分子生成苯乙烯；苯乙烯分子内含碳碳双键，在催化剂条件下发生加聚反应得到聚苯乙烯（塑料PS）； 【详解】A．反应①是乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，属于加成反应，A正确； B．乙苯的苯环上有邻、间、对3种等效氢，乙基上有2种等效氢，其一氯代物共5种，B正确； C．苯环、碳碳双键均为平面结构，二者通过单键旋转可以重合，因此苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面，C正确； D．发生加聚反应时碳碳双键断开，正确结构简式为，D错误； 故选D。 7. 对于如图装置，下列说法正确的是 A. 石墨的电极反应为： B. 电子流动方向：铁电极→电流表→石墨电极→铁电极 C. 溶液中的向铁电极移动 D. 若石墨换成铜片，铜片上发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，铁的活泼性强于石墨，故铁为负极，石墨为正极，据此分析。 【详解】A．石墨为原电池正极，在正极得电子生成，电极反应为，A错误； B．电子只能在外电路中移动，无法通过电解质溶液，流动方向为铁电极→电流表→石墨电极，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，铁电极为负极，因此溶液中 向铁电极移动，C正确； D．若石墨换成铜片，铜的活泼性弱于铁，铜仍为正极，正极上发生还原反应，D错误； 故选C。 8. 利用图示装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是 A. 试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、冰醋酸 B. X为NaOH溶液，可中和乙酸、溶解乙醇 C. 反应方程式为： D. 一段时间后，X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 【答案】D 【解析】 【分析】试管内混合乙醇、冰醋酸、浓硫酸，加入沸石防止暴沸，加热条件下发生酯化反应制取乙酸乙酯；乙酸乙酯、未反应的乙酸与乙醇蒸气一同蒸出，导管通入右侧试管X溶液上方进行收集，乙酸乙酯难溶于水、密度比水小，会在溶液上层分层；实验中X选用饱和碳酸钠溶液，起到吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度的作用。 【详解】A．试剂添加时应先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后再加冰醋酸，避免浓硫酸稀释放热引发危险，同时减少冰醋酸挥发，A错误； B．若X为NaOH溶液，会导致生成的乙酸乙酯发生水解，X应为饱和碳酸钠溶液，B错误； C．酯化反应的机理为酸脱羟基、醇脱氢，应存在于产物乙酸乙酯中，而非水分子中，正确方程式为，C错误； D．乙酸乙酯为无色有特殊香味的油状液体，密度小于水且难溶于水，因此会浮在X溶液的液面上，D正确； 故选D。 9. 将氨基甲酸铵固体()加热分解，生成X和Y两种气体，反应中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列推断错误的是 A. 时， B. 该反应为 C. Y分子的空间构型为直线形 D. 反应过程中涉及离子键的断裂和共价键的生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．t1时，H2NCOONH4仍在减少，X、Y仍在增加 → 反应未达平衡 → v正 > v逆 → 推断“v正 = v逆”错误，A错误； B．反应计量关系：Δn(H2NCOONH4) ： Δn(X) ： Δn(Y) = 0.6 ： 1.2 ： 0.6 = 1 ： 2 ： 1，结合元素守恒，确定 X 为 NH3，Y 为 CO2，反应式为：，B正确； C．Y为CO2，分子构型为直线形 ，C正确； D．H2NCOONH4为离子化合物（含与H2NCOO⁻），分解时离子键断裂，生成NH3和CO2涉及共价键形成，D正确。 故选A。 10. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证重金属盐能使蛋白质变性 B．比较非金属性： C．将米酒转化为高浓度白酒 D．判断盐酸与碳酸钠反应的热效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸铅属于重金属盐，加入鸡蛋清溶液后蛋白质发生变性产生沉淀，加水后沉淀不溶解，可验证重金属盐能使蛋白质变性，A正确； B．醋酸具有挥发性，会随生成的进入溶液，醋酸也能与反应生成硅酸沉淀，无法比较和的非金属性，B错误； C．蒸馏操作中温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，C错误； D．盐酸与碳酸钠反应会生成气体，气体生成也会导致装置内压强变化使U形管液面改变，无法区分压强变化是热效应导致还是气体生成导致，不能判断反应的热效应，D错误； 故选A。 11. 我国学者发现，甲醇()与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如下，已知：以下反应物和生成物均为气态，且催化剂不能改变化学键键能大小。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ都有键的断裂 B. 的总键能大于、的总键能 C. 铜基催化剂降低了总反应所吸收的能量 D. 反应Ⅰ吸收的能量大于反应Ⅱ释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，断裂O−H键，（H−O−H）也断裂1个O−H键；反应Ⅱ中CO与剩余的−OH反应，还会断裂O−H键，因此两个过程都有O−H键断裂，A正确； B．反应Ⅰ：CH3OH(g) = CO (g) + 2H2(g) 为吸热反应，ΔH>0。根据公式：ΔH=反应物总键能−生成物总键能，因此反应物（ 1 mol CH3OH）总键能大于生成物（1 mol CO+2 mol H2）的总键能，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变（总反应吸收/放出的总能量），总反应的能量变化由键能决定，因此催化剂不能降低总反应吸收的能量，C错误； D．总反应最终生成物能量高于初始反应物总能量，总反应为吸热：总ΔH=反应Ⅰ吸收的能量 −反应Ⅱ放出的能量>0，因此反应Ⅰ吸收的能量大于反应Ⅱ释放的能量，D正确； 故答案选C。 12. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知：捕沫器中抽出的尾气主要由空气组成，含少量的、。 下列说法正确的是 A. “吹出塔”中吹出，利用了的氧化性 B. 通入过量的，“吹出塔”中的吹出率增大 C. 每提取，理论上需消耗(标准状况) D. “废液回收”的目的是重复利用硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．吹出塔中用空气吹出，是利用易挥发的性质，与的氧化性无关，A错误； B．据题干已知信息和流程图，过量的SO2会随封闭循环系统进入吹出塔，和Br2发生氧化还原反应，将转化为，导致吹出率减小，B错误； C．流程中先后两次通入氧化，每提取，理论上需要，标准状况下体积为，C错误； D．吸收塔中反应生成，废液回收后可回到酸化步骤重复利用硫酸，D正确； 故选D。 13. 用工业废料(主要含、、、、)生产的工业流程如下： 已知：与性质相似。下列说法正确的是 A. 滤渣1为 B. “除杂”时发生反应： C. 滤渣2为 D. “沉铬”时氨水过量会使产量下降 【答案】C 【解析】 【分析】工业废料（主要含Cr2O3、CuO、Fe2O3、CaO、SiO2）加稀硫酸浸出，可溶金属氧化物溶解，SiO2与微溶CaSO4成为滤渣1；滤液通入H2S，除去铜离子生成CuS 和S沉淀，同时会将三价铁还原为二价铁；再加草酸，使铁元素形成草酸盐滤渣2除去铁杂质；剩余含铬溶液加入氨水调节pH沉淀Cr3+，利用Cr(OH)3类似Al(OH)3的两性性质，用弱碱防止沉淀溶解，最终得到Cr(OH)3。 【详解】A．加稀硫酸浸出时，不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成微溶的，故滤渣1为和，A错误； B．是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为，正确的反应为；且除杂时会与发生氧化还原反应生成和，B错误； C．除杂步骤中被还原为，加入时，与生成难溶的沉淀，故滤渣2为，C正确； D．已知与性质相似，不溶于弱碱氨水，故也不溶于过量氨水，产量不会下降，D错误； 故选C。 14. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验序号 褪色时间t 1 3.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 2.0 mL 2 3.0 mL x 2.0 mL y A. ， B. 实验1在内， C. 不可将实验方案中的硫酸用等浓度的盐酸替换 D. 若，说明其他条件相同时，适当增大，反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据硫酸体积的不同，可知该实验探究对反应速率的影响，需控制浓度以及溶液总体积不变，实验1总体积为，因此，，A正确； B．实验1中完全反应，根据反应比例，消耗，，因此，不是，B错误； C．酸性会氧化，若替换为盐酸会干扰反应速率测定，因此不可替换，C正确； D．说明实验2反应速率更快，实验2的更大，可说明其他条件相同时，适当增大反应速率增大，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(4大题，共58分) 15. 科学刷牙、选对牙膏可预防龋齿。、、是牙膏中常用的摩擦剂，完成这三种摩擦剂中所含元素涉及的问题： （1）金属性最强的元素是_________(填名称)，其离子结构示意图为_________。 （2）写出由其中两种元素构成的4核18电子微粒的电子式______________________。 （3）上述元素除、外形成的简单离子，电子层结构相同的是_________(用离子符号按半径从大到小填写)。 （4）写出上述摩擦剂中能与NaOH溶液反应的离子方程式_________(任写一个)。 （5）下图为其中三种元素主要化合价和对应简单氢化物热分解温度。 元素 X Y Z 主要化合价 、 、 -2 分解温度 900 500 2500 ①X元素对应的简单氢化物为_________(填化学式) ②Se与Z元素同族，则的分解温度_________(填“>”或“<”)，下列有关Se及其化合物的推断合理的是_________。(填字母) a．Se在常温下可与氢气化合 b．Se的最高价含氧酸酸性比H2SO4弱 c．Se在足量中燃烧生成 d．的还原性强于 【答案】（1） ①. 钙 ②. （2） （3）O2-、Al3+ （4）或 （5） ①. CH4 ②. < ③. bd 【解析】 【小问1详解】 题干涉及的元素有 、、、、、。其中金属元素为 和 。根据元素周期律，同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强， 的金属性强于 ， 强于 ，故金属性最强的是钙元素。钙离子（）核内有 个质子，核外有 个电子，分三层排布，各层电子数分别为 、、。 【小问2详解】 题干元素中，由两种元素构成的 核 电子微粒为过氧化氢（）。其为共价化合物， 原子之间形成一对共用电子对， 与 之间各形成一对共用电子对， 原子最外层达到 电子稳定结构，电子式为 。 【小问3详解】 除 、 外，其余元素形成的简单离子有 、、、、。其中 和 均为 电子微粒，核外电子排布均为 、，电子层结构相同。对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小关系为 。 【小问4详解】 摩擦剂中 为两性氢氧化物， 为酸性氧化物，二者均能与强碱 溶液发生反应。离子方程式分别为 和 。 【小问5详解】 ① 、 主要化合价为 、 价，属于第 族元素，即 和 ； 主要化合价为 价，属于第 族元素，即 。元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，分解温度越高。由于非金属性 ，故 为 ， 为 。 对应的简单氢化物为甲烷，化学式为 。 ② 为 元素， 与 同族。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性 ， 的热稳定性弱于 ，分解温度 。 ． 的非金属性较弱，常温下不能与氢气化合（ 与 化合尚需加热），a错误； ．非金属性 ，故最高价含氧酸的酸性 ，b正确； ． 在足量氧气中燃烧生成 ， 的非金属性弱于 ，燃烧只能生成 ，c错误； ．非金属性 ，则其阴离子的还原性 ，即简单氢化物的还原性 ，d正确； 故选。 16. 化合物H常用于配制食品、香烟、香皂、日用化妆香精。以石油、煤为原料合成化合物H的一种路线如下。 （1）H的分子式为_________，H所含官能团的名称是_________。 （2）E→F的反应类型是_________。 （3）G的结构简式为_________。 （4）C→D的化学方程式为____________。 （5）下列说法正确的是_________。 a．过程①③属于物理变化 b．A和C6H14互为同系物 c．B能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理相同 d．C与金属、溶液均可发生反应 （6）的结构有_________种(不考虑立体异构)。 （7）D和新制氢氧化铜的反应与医学上检验糖尿病的原理相同，D和新制氢氧化铜反应的现象是____________。 【答案】（1） ①. C10H12O2 ②. 酯基 （2）取代反应 （3） （4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （5）b （6）5 （7）有砖红色沉淀生成 【解析】 【分析】石油分馏得到，裂解得到A和B，B能催化加氢生成A，则A、B分别为和，（B）与水加成得到丙醇（C），丙醇催化氧化得到丙醛（D），丙醛氧化得到丙酸；煤干馏得到甲苯，甲苯和氯气在光照条件下取代得到（F），水解得到（G）；丙酸与酯化得到（H）。 【小问1详解】 H为，其分子式为，所含官能团名称为酯基； 【小问2详解】 E（甲苯）和氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成F； 【小问3详解】 丙酸和G在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成，可知G为苯甲醇，结构简式为； 【小问4详解】 C→D为丙醇催化氧化生成丙醛，化学方程式为：； 【小问5详解】 a．过程①是石油的分馏，为物理变化；过程③是煤的干馏，是化学变化，a错误； b．A（）是丙烷， 是己烷，二者均是链状烷烃，结构相似，且分子组成相差3个，互为同系物，b正确； c．B是丙烯，丙烯使酸性高锰酸钾褪色发生氧化反应，丙烯使溴水褪色发生加成反应，二者原理不同，c错误； d．C是丙醇，只能和金属发生置换反应，不能和溶液反应，d错误； 故选b； 【小问6详解】 为己烷，是饱和烃，主链为6个碳原子的结构有一种：；主链为5个碳原子的结构有两种：、；主链为4个碳原子的结构有两种：、；则的结构有5种； 【小问7详解】 D和新制氢氧化铜的反应与医学上检验糖尿病的原理相同，病人有糖尿病时，加入新制氢氧化铜加热有砖红色沉淀生成，故D和新制氢氧化铜反应的现象是有砖红色沉淀生成。 17. “地康法”：是制备氯气的一种经典方法，其催化反应的机理如图所示，部分共价键键能数据如下表。回答下列问题： 共价键 键能/() 432 497 243 463 （1）①该反应的催化剂是_________，写出反应Ⅲ的化学方程式_________。 ②若制备，反应_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ热量。 （2）时，在恒容密闭容器中充入4 mol HCl和进行反应。 ①为了提高HCl的反应速率，以下措施可行的是_________(填字母)。 a．适当多通入HCl b．及时消除生成的 c．更换更高效的催化剂 d．通入适量的Ar ②下列情况表明达到平衡状态的是_________(填字母)。 a．的体积分数不再变化 b．和的物质的量之比保持不变 c．容器的压强保持不变 d．断裂键速率和生成键速率相同 （3）保持，将混合气体分别以不同起始流速通入反应器中，在高于的不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线如图所示(较低流速下反应达到平衡，较高流速时反应未达平衡)，则_________(填“>”“<”或“=”)；M点对应条件下反应0.5 h，生成的质量为_________g。(已知：) 【答案】（1） ①. CuO ②. 2Cu2OCl2+O2=4CuO+2Cl2 ③. 放出 ④. 56.5 （2） ①. ac ②. ac （3） ①. > ②. 0.994 【解析】 【分析】反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，中有键，中有键； 【小问1详解】 由图可知，氧化铜参与反应，而后又生成氧化铜，则该反应的催化剂是CuO，反应方程式为：2Cu2OCl2+O2=4CuO+2Cl2；反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；，，则反应为放热反应，则生成放出的热量是； 【小问2详解】 a．增大反应物浓度，速率加快，a正确； b．降低生成物浓度，速率减慢，b 错误； c．更换更高效的催化剂，加快反应速率，c正确； d．恒容密闭容器中，各物质浓度不变，速率不变，d错误； 故答案选a、c。 a．的体积分数不再变化，说明各物质的量不再变化，达到平衡，a正确； b．和的物质的量之比无论是否平衡比例都保持不变，b 错误； c．容器的压强保持不变，反应前后气体分子数不同，压强不变说明达到平衡，c正确； d．断裂键和生成键均为正反应，不能说明正逆速率相等，d错误； 故答案选a、c。 【小问3详解】 低流速下反应达到平衡，较高流速时反应未达平衡，又因为该反应为放热反应，以低流速为例，温度升高，平衡向吸热方向进行，即逆反应方向进行，HCl转化率降低，因此转化率低对应温度高，即>； ，的流速为，则，，，则发生如下反应， ， ，，则生成的质量为； 18. 某兴趣小组为了验证与的反应是可逆反应，设计验证实验并对异常现象开展了探究。 Ⅰ．验证可逆反应的实验设计与实施 可选试剂：(酸化)；(酸化)；溶液；KSCN溶液；淀粉溶液；溶液 （1）甲同学选用酸化的溶液设计了以下实验方案。 ①试剂a为_________(填相应字母，下同)，试剂b为_________。 A． B． C．3滴淀粉溶液 D．3滴溶液 ②依据方案实施实验后，观察到_____________________________现象，说明与的反应可逆，写出与反应的离子方程式________________________。 （2）乙同学选用酸化的溶液设计了以下方案并实施了实验。但丙同学认为该方案通过观察到试管ⅴ、ⅵ中的现象，无法科学判定与的反应为可逆反应，写出2个合理的理由：①____________________________________；②____________________________________。 Ⅱ．异常现象的探究 试管ⅰ中反应后的溶液放置20 min，棕黄色变深，兴趣小组通过查阅资料发现： ①在酸性较强的条件下，可被空气中的氧气氧化为；②，呈棕褐色，、均难溶于。小组同学对异常现象提出了以下假设。 假设1：溶液中生成了。 假设2：空气将溶液中的氧化为，使增大。 为探究原因，继续设计并实施了以下实验。 序号 实验操作 实验现象 实验1 取1 mL与变化后的ⅰ溶液颜色相近的碘水，加入，振荡后静置 水层几近无色 实验2 取1 mL变化后的ⅰ溶液，加入，振荡相同时间后静置 水层显浅黄色 实验3 取溶液，加入3滴淀粉溶液，用稀盐酸调至与ⅰ中pH相同 20 min后溶液不变蓝 （3）酸性条件下空气氧化的离子方程式为：_________。 （4）关于上述实验说法错误的是_________。 a．实验2萃取碘水中的碘单质的目的是观察碘在中的颜色 b．实验2中水层显浅黄色是因为溶液中存在 c．实验1和实验2的层均呈紫色 d．实验3中未变蓝的原因可能是浓度太低不能被氧气氧化 （5）综合分析实验1-3，判断假设_________正确(填“1”或“2”)。 【答案】（1） ①. B ②. C ③. ⅱ中溶液变血红色，ⅲ中溶液变蓝 ④. 2Fe3++2I-2Fe2++I2 （2） ①. 酸性条件下，具有氧化性，可氧化I- ②. 酸性条件下，具有氧化性，可氧化Fe2+ (或其他合理答案) （3）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O （4）a （5）1 【解析】 【分析】I2遇淀粉溶液变为蓝色，Fe3+遇SCN-溶液变为血红色，FeCl3与KI在溶液中会发生反应2Fe3++2I-2Fe2++I2，若要证明反应为可逆反应，可以使反应物中一种物质不足量，只要证明反应后的溶液中含有不足量的反应物质的微粒即可，据此分析解答。 【小问1详解】 ①由分析可知，试剂a为，即答案选B，试剂b为淀粉溶液，即答案选C。 ②由分析可知，ⅱ中Fe3+遇SCN-溶液变为血红色，ⅲ中I2遇淀粉溶液变为蓝色；与反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。 【小问2详解】 选用酸化的溶液实施实验，无法科学判定与的反应为可逆反应，因为：酸性条件下，具有氧化性，可氧化I-，无法证明I2是反应Fe3+与I-反应生成；酸性条件下，具有氧化性，可氧化Fe2+为Fe3+，无法证明Fe3+是可逆反应剩余的反应物。 【小问3详解】 已知在酸性较强的条件下，可被空气中的氧气氧化为，故酸性条件下空气氧化的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。 【小问4详解】 a．、均难溶于，实验1碘水加入后，水层几近无色，而实验2变化后的ⅰ溶液加入后，水层显浅黄色，说明变化后的ⅰ溶液中含有难溶于的含碘微粒，证明假设1成立，故实验2萃取碘水中的碘单质的目的是与实验2作对比，观察水层颜色的区别，a符合题意； b．呈棕褐色，故实验2中水层显浅黄色是因为溶液中存在，b不符合题意； c．实验1和实验2的层均溶解了，均呈紫色，c不符合题意； d．实验3中未变蓝说明没有生成，可能是浓度太低不能被氧气氧化，d不符合题意； 故答案选a。 【小问5详解】 由上可知，假设1成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $