精品解析：福建省龙岩市2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

龙岩市2024～2025学年第二学期期末高一教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Br：80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关。下列有关说法错误的是 A. 免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性 B. 煤的干馏、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 C. 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 D. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅 2. 下列化学用语或模型正确的是 A. 的空间填充模型： B. 异丁烷的球棍模型： C. 氟离子的结构示意图 D. 的电子式为 3. 下列说法错误的是 A. 和一定互为同系物 B. 碳纳米管和互为同素异形体 C. 和互同位素 D. 与为同种物质 4. 下列有关说法正确的是 A. 第2周期非金属元素的氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 B. 砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C. 在周期表金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 D. 硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体 5. 某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、、等物质。已知产气时发生的反应为：，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A. 含有离子键和共价键 B. 金属钠能氧化生成较为安全的氧化钠和铁 C. 受热分解，可吸收产气过程释放的热量 D. 汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应 6. 一种治疗免疫疾病的药物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q为短周期元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Z和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 该物质中Y、Z、Q均满足8电子构型 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 光照下，X、Y形成最简单化合物与反应可生成麻醉剂 7. 氢气在氧气中燃烧，破坏1mol 中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol 中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol (气态)中的化学键释放的能量为c kJ，依据上述信息可推测关系式正确的是 A. B. C. D. 8. 破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ是吸热过程 B. 过程Ⅱ可用方程式表示为 C. 中含离子键，是离子化合物 D. 过程Ⅲ断裂氯氧键，形成氧氧键 9. 关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A. 甲中锌棒为负极材料同时也是负极反应物 B. 甲中产生2.24L ，理论上外电路通过电子 C. 乙中反应速率比甲的快，且一段时间后酸性都减弱 D. 甲、乙中均发生氧化还原反应，且都仅在锌棒表面产生大量气泡 10. 铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下： 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是氢氧化铁 B. “滤液Ⅰ”可能大量存在的离子有、、 C. “气体A”是二氧化碳 D. 整个流程中铝元素的化合价没有发生改变 11. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 A. 装置甲：检验石蜡油中是否含有不饱和烃 B. 装置乙：制备并收集乙酸乙酯 C. 装置丙：探究、对分解速率的影响 D. 装置丁：验证光照条件下甲烷和氯气可以发生反应 12. 工业上制备PVC(聚氯乙烯)的一种合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. X分子是直线型分子 B. Y中所有原子一定处于同一平面 C. Y有2种不同结构 D. PVC的结构简式为 13. 下列实验操作和现象以及对应的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向2mL KI溶液中加入1mL 溶液，再加入几滴 KSCN溶液，溶液变红 该反应存在限度 B 向食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变蓝 该食盐不含碘元素 C 将混有乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 该实验可提纯乙烷 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 该实验证明蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 14. 海洋植物中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是 A. “萃取、分液”时，含的溶液在下层 B. “步骤Y”的离子方程式为 C. “步骤Y”应加入过量氢氧化钠溶液 D. “操作Z”为过滤 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表的诞生，开创了化学学科的新纪元。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，按要求填写下列空格。 （1）元素⑥为___________(填元素符号)，元素⑦在周期表中的位置是___________。 （2）元素①的一种中子数为8的核素___________(填核素符号)可测定文物的年代。用电子式表示元素④与⑧形成化合物的过程___________。 （3）元素④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。 （4）常温下，元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 （5）写出能通过实验证明元素⑥、⑧非金属性强弱的化学方程式___________，并从原子结构的角度解释其非金属性强弱的原因___________。 （6）由氢与元素②、③形成的10电子离子X、Y，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式___________。 16. 乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。乳酸乙酯发生如下图变化。已知：烃A的产量是衡量一个国家化工发展水平的重要标志，F是酯类化合物。 （1）乳酸乙酯中官能团名称为___________。 （2）①的反应类型是___________反应；③的反应类型是___________反应。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 a．1mol的乳酸与足量的金属Na反应生成1mol b．1mol的乳酸与足量的反应生成2mol c．在一定条件下乳酸自身可发生酯化反应 d．乳酸乙酯与F互为同分异构体 （5）反应⑤的化学方程式为___________。 （6）已知物质G为C的同系物，分子式为，则G的结构共有___________种，其中含有三个甲基的结构简式为___________。 17. Ⅰ．研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）一定温度下，在容积为4L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生反应：，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①用的浓度变化表示0～50min内反应的平均速率是___________。 ②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．NO浓度保持不变 b． c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．适当升高温度 b．及时分离出气体 c．往容器中充入稀有气体 d．选择高效的催化剂 （2）污染气体CO也可以利用燃料电池装置(如图)处理，由CO和作反应物，正极电极反应式为___________。 Ⅱ．过二硫酸铵[]可用作印刷线路的刻蚀剂，能与溶液发生如下反应：。某小组设计实验探究该反应影响反应速率的外界因素，实验方案如下： 序号 0.1mol/L 溶液/mL 0.1mol/L 溶液/mL 水/mL 温度/℃ 加入 溶液开始变紫红色所用时间/min ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 25.00 0 30 1.00 ③ 10.00 V 5.00 30 0 ④ 10.00 25.00 0 40 0 回答下列问题： （3）实验测得：，的作用可能是___________。 （4）___________，设计实验①和③的目的是___________。 （5）实验测得：，由此可得出的实验结论是___________。 18. 某化学兴趣小组设计了溴苯制备及提纯的实验，部分物质数据如下：苯的密度，沸点80.1℃；溴苯密度，沸点154℃。回答下列问题： Ⅰ．粗溴苯的制备 按下图连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入12mL苯和相应试剂。 （1）写出装置B中苯发生的化学方程式：___________。 （2）装置C、D都应盛装___________(填试剂名称)，能够证明该反应为取代反应的实验现象为___________。 （3）反应结束后，要让装置A中水倒吸入装置B中的目的为___________。 Ⅱ．溴苯的精制 装置B中的混合液体经过下列步骤分离提纯。 ①将装置B中液体分液留下有机层。 ②有机层依次用10mL水、8mL稀NaOH溶液、10mL水洗涤。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 （4）经以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为___________；要进一步提纯，下列仪器中需要用到的是___________(填标号)。 （5）提纯得到15.7g溴苯，则溴苯的产率为___________％(结果保留整数，产率)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙岩市2024～2025学年第二学期期末高一教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Br：80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关。下列有关说法错误的是 A. 免洗洗手液有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性 B. 煤的干馏、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 C. 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 D. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，起到杀菌作用，A正确； B．煤的干馏和液化均为化学变化，石油分馏是物理变化，B错误； C．体积分数为75%乙醇溶液能使细菌蛋白质变性，是常用消毒剂，C正确； D．芯片主要材料为硅（半导体），D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或模型正确的是 A. 的空间填充模型： B. 异丁烷的球棍模型： C. 氟离子的结构示意图 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2为直线形分子，原子半径C大于O原子，空间填充模型为，故A错误； B．异丁烷的结构简式为：，球棍模型为，故B错误； C．氟离子质子数为9，氟离子的最外层含有8个电子，离子结构示意图为，故C错误； D．H2O 分子为共价化合物， O和H通过共用电子对结合，电子式为，故D正确； 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 和一定互为同系物 B. 碳纳米管和互为同素异形体 C. 和互为同位素 D. 与为同种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为烷烃，结构相似，组成相差3个CH2，一定互为同系物，A 正确； B．碳纳米管和均为碳单质，由碳元素组成性质不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，和两者为单质，不是核素，C错误； D．饱和碳原子连接四个原子形成四面体空间，与为同种物质，D正确； 故选C。 4. 下列有关说法正确的是 A. 第2周期非金属元素的氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 B. 砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C. 在周期表金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 D. 硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．第二周期非金属元素的氢化物如NH3溶于水显碱性，因此水溶液不一定为酸性，A错误； B．根据卤族元素递变规律，F2、Cl2、Br2、I2均为有色物质且熔沸点逐渐升高，碘为紫黑色固体，可推断砹为有色固体，砹（At）为卤族元素，同族AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸， 由此可知AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，B正确； C．优良催化剂多为过渡金属（如Fe、Ni），非金属与金属交界处常用于寻找半导体材料，C错误； D．同主族元素形成的简单氢化物稳定性从上到下减弱，H2Se的稳定性弱于H2S，D错误； 故选B。 5. 某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、、等物质。已知产气时发生的反应为：，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A. 含有离子键和共价键 B. 金属钠能氧化生成较为安全的氧化钠和铁 C. 受热分解，可吸收产气过程释放的热量 D. 汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由和通过离子键结合的离子化合物，中氯原子和氧原子通过共价键结合，含有离子键和共价键，A正确； B．金属钠具有还原性，能还原生成较为安全的氧化钠和铁，B错误； C．产气过程放出大量的热，受热分解是吸热过程，可吸收产气过程释放的热量，C正确； D．当汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应，气囊打开避免人体受到伤害，D正确； 故选B。 6. 一种治疗免疫疾病药物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q为短周期元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Z和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 该物质中Y、Z、Q均满足8电子构型 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 光照下，X、Y形成的最简单化合物与反应可生成麻醉剂 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为1～18号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Z和W的简单离子具有相同的电子层结构，由化合物的结构可知，Z的最外层有6个电子，Z为O，Q为S；Z和W的简单离子具有相同的电子层结构，W是+1价离子，则W为Na；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C，以此分析解答； 【详解】A．同周期元素原子半径从左至右减小，原子半径：，A正确； B．该物质中除了H形成2e-结构外，所有原子都满足最外层8e-结构，B正确； C．非金属性S>C，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误； D．光照下，H、C形成的最简单化合物CH4与反应可生成麻醉剂（三氯甲烷），D正确； 故选C。 7. 氢气在氧气中燃烧，破坏1mol 中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol 中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol (气态)中的化学键释放的能量为c kJ，依据上述信息可推测关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据氢气燃烧发生反应可知断裂2mol H2（消耗2a kJ）和1mol O2（消耗b kJ），总吸收能量2a + b kJ；形成2mol H2O(g)释放2c kJ。反应放热需满足ΔH = (2a + b) - 2c 0，即2a + b 2c； 故选D。 8. 破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ是吸热过程 B. 过程Ⅱ可用方程式表示为 C. 中含离子键，是离子化合物 D. 过程Ⅲ断裂氯氧键，形成氧氧键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为，则断裂极性键C-Cl键，为吸热过程，A正确； B．根据题图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为，B正确； C．中只含有C-F键和C-Cl键，均为共价键，为共价化合物，C错误； D．根据题图信息可知，过程Ⅲ可用方程式表示为，断裂氯氧键，形成氧氧键，D正确； 故选C。 9. 关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A. 甲中锌棒为负极材料同时也是负极反应物 B. 甲中产生2.24L ，理论上外电路通过电子 C. 乙中反应速率比甲的快，且一段时间后酸性都减弱 D. 甲、乙中均发生氧化还原反应，且都仅在锌棒表面产生大量气泡 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置是原电池装置，Zn活泼，Zn电极作负极材料，Zn能与稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气，负极反应物，A正确； B．无气体状态，无法计算，B错误； C．甲装置是原电池装置，故甲的反应速率比乙快，C错误； D．甲装置是原电池装置，Cu电极为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则Cu电极上有气泡产生，D错误； 故选A。 10. 铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下： 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是氢氧化铁 B. “滤液Ⅰ”可能大量存在的离子有、、 C. “气体A”是二氧化碳 D. 整个流程中铝元素的化合价没有发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿中Al2O3、SiO2和NaOH反应，反应方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4]、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Fe2O3和NaOH不反应，滤液I中含有NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，滤渣为Fe2O3；向滤液I中加入盐酸，发生反应Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+ AlCl3+4H2O、Na2SiO3+2HCl= 2NaCl+H2SiO3↓，然后过滤，则得到的沉淀是H2SiO3，滤液II中含有NaCl、 AlCl3和HCl，向滤液II中通入气体A，A反应生成沉淀B，B煅烧生成氧化铝，则B为Al(OH)3，A和AlCl3反应生成氢氧化铝，则A为氨气(NH3)，滤液Ⅲ中含有NaCl和NH4Cl，据此回答。 【详解】A．由分析知，“滤渣”的主要成分为：Fe2O3，A错误； B．由分析知，“滤液Ⅰ”的主要成分为滤液I中含有NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，可能大量存在的离子有、、，不存在，B错误； C．由分析知，“气体A”是氨气(NH3)，C错误； D．由分析知，整个流程中铝元素由Al2O3→→Al(OH)3→Al2O3，化合价没有发生改变，D正确； 故选D。 11. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 A. 装置甲：检验石蜡油中是否含有不饱和烃 B. 装置乙：制备并收集乙酸乙酯 C. 装置丙：探究、对分解速率的影响 D. 装置丁：验证光照条件下甲烷和氯气可以发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中溴的四氯化碳溶液褪色只能说明从试管中出来的气体中含有不饱和烃，用装置甲检验石蜡的分解产物含有不饱和烃，不能检验石蜡油中含有不饱和烃，A错误； B．制备乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；而NaOH溶液会使乙酸乙酯发生水解反应，不能用于收集乙酸乙酯，B错误； C．装置丙中双氧水的浓度不同，和中阴离子不同，故该实验有2个变量，不能探究、对分解速率的影响，C错误； D．通过光照，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，说明Cl2与CH4在光照条件下能发生反应，D正确； 故选D。 12. 工业上制备PVC(聚氯乙烯)的一种合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. X分子是直线型分子 B. Y中所有原子一定处于同一平面 C. Y有2种不同的结构 D. PVC的结构简式为 【答案】C 【解析】 【分析】由X的分子式可知，X为乙炔（），与氯化氢发生加成反应生成Y，Y为氯乙烯（），氯乙烯发生加聚反应生成PVC（），据此解答 【详解】A．由分析知，X为乙炔（），为直线形结构，A正确； B．由分析知，Y为氯乙烯（），相当于Cl原子取代了乙烯中H原子的位置，乙烯为平面型分子，故氯乙烯（）所有原子一定处于同一平面，B正确； C．由分析知，Y为氯乙烯（），只有1种结构，C错误； D．PVC为氯乙烯的加聚产物，其结构简式为，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作和现象以及对应的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向2mL KI溶液中加入1mL 溶液，再加入几滴 KSCN溶液，溶液变红 该反应存在限度 B 向食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变蓝 该食盐不含碘元素 C 将混有乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 该实验可提纯乙烷 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 该实验证明蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KI过量，FeCl3与KI反应后加入KSCN显红色，说明溶液中仍有Fe3+，证明该反应未完全进行，存在可逆反应的限度，结论正确，A正确； B．淀粉遇碘单质显蓝色，而食盐中的碘以KIO3形式存在，无法直接显色，结论错误，B错误； C．酸性KMnO4会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，无法提纯乙烷，结论错误，C错误； D．未中和水解后的酸性环境，导致无法与新制Cu(OH)2反应，不能证明蔗糖未水解，结论错误，D错误； 故选A。 14. 海洋植物中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是 A. “萃取、分液”时，含的溶液在下层 B. “步骤Y”的离子方程式为 C. “步骤Y”应加入过量氢氧化钠溶液 D. “操作Z”为过滤 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验流程，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的海带浸取原液，酸性条件下，向原液中通入臭氧，氧化得到碘单质，再用四氯化碳萃取，向碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成I-和IO，分液后向含有I-和IO的溶液中加入稀硫酸，酸性条件下I-和IO反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘，粗碘提纯得到纯碘，据此分析； 【详解】A．密度大于水，故“萃取、分液”时，含的溶液在下层，A正确； B．碘和氢氧化钠溶液反应生成I-和IO，离子方程式为，B正确； C．控制NaOH溶液的浓度和体积，可减少酸化时稀硫酸的用量，C错误； D．根据分析可知，“操作Z”为过滤，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表的诞生，开创了化学学科的新纪元。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，按要求填写下列空格。 （1）元素⑥为___________(填元素符号)，元素⑦在周期表中的位置是___________。 （2）元素①的一种中子数为8的核素___________(填核素符号)可测定文物的年代。用电子式表示元素④与⑧形成化合物的过程___________。 （3）元素④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。 （4）常温下，元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 （5）写出能通过实验证明元素⑥、⑧非金属性强弱的化学方程式___________，并从原子结构的角度解释其非金属性强弱的原因___________。 （6）由氢与元素②、③形成的10电子离子X、Y，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. Si ②. 第三周期第ⅥA族 （2） ①. ②. （3）S2- （4）Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- （5） ①. Na2SiO3＋2HClO4=2NaClO4＋H2SiO3↓ ②. 硅与氯电子层数相同，氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硅强 （6）＋OH-NH3↑＋H2O 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧Cl； 【小问1详解】 由分析可知元素⑥为Si，元素⑦为S，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 元素①为C，它的一种中子数为8的核素为；用电子式表示元素④(Na)与⑧(Cl)形成化合物的过程为； 【小问3详解】 在Na+、Al3+、S2-、Cl-中，S2-、Cl-有三个电子层，Na+、Al3+有两个电子层，离子半径小于S2-、Cl-，S2-的核电荷数小于Cl-，故半径大于Cl-； 【小问4详解】 常温下，元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，相互反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 能通过实验证明元素Si、Cl非金属性强弱的原理可以是强酸制弱酸，反应的方程式可以是Na2SiO3＋2HClO4=2NaClO4＋H2SiO3↓；从原子结构的角度解释其非金属性强弱的原因为硅与氯电子层数相同，氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硅强； 【小问6详解】 由氢与元素N、O形成的10电子离子X、Y分别是NH和OH-，可在加热条件下相互反应生成NH3和H2O，反应的离子方程式为＋OH-NH3↑＋H2O。 16. 乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。乳酸乙酯发生如下图变化。已知：烃A的产量是衡量一个国家化工发展水平的重要标志，F是酯类化合物。 （1）乳酸乙酯中的官能团名称为___________。 （2）①的反应类型是___________反应；③的反应类型是___________反应。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 a．1mol的乳酸与足量的金属Na反应生成1mol b．1mol的乳酸与足量的反应生成2mol c．在一定条件下乳酸自身可发生酯化反应 d．乳酸乙酯与F互为同分异构体 （5）反应⑤的化学方程式为___________。 （6）已知物质G为C的同系物，分子式为，则G的结构共有___________种，其中含有三个甲基的结构简式为___________。 【答案】（1）羟基、酯基 （2） ①. 取代反应或水解反应 ②. 氧化反应 （3）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH （4）ac （5）CH3COOH＋CH3CH(OH)COOHCH3COOCH(CH3)COOH＋H2O （6） ①. 4 ②. (CH3)3COH 【解析】 【分析】乳酸乙酯在酸性条件下水解生成乳酸B()和C，则C为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，D进一步氧化生成E为CH3COOH，乙酸与乳酸发生酯化反应生成F为，A与水反应生成乙醇，可知A为CH2=CH2。 【小问1详解】 乳酸乙酯中的官能团名称为羟基和酯基； 【小问2详解】 反应①为水解反应或取代反应，反应③为乙醇催化氧化生成D为CH3CHO，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 A的结构简式是CH2=CH2，与H2O发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH； 【小问4详解】 a．乳酸含有的羟基、羧基均能与足量钠反应生成H2，1mol乳酸与足量Na反应，可生成1mol H2，故a正确； b．乳酸中只有羧基与反应，1mol的乳酸与足量的反应生成1mol ，故b错误； c．乳酸含有的羟基、羧基，在一定条件下乳酸自身可发生酯化反应，故c正确； d．F为，与乳酸乙酯的分子式不同，两者不是同分异构体，故d错误； 答案ac； 【小问5详解】 乳酸的羟基与乙酸的羧基发生酯化反应生成F，化学方程式为CH3COOH＋CH3CH(OH)COOHCH3COOCH(CH3)COOH＋H2O； 【小问6详解】 C为乙醇，G是其同系物，分子式为，其同分异构体共有4种，分别为、、、，其中含有三个甲基的结构简式为(CH3)3COH。 17. Ⅰ．研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）一定温度下，在容积为4L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生反应：，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①用的浓度变化表示0～50min内反应的平均速率是___________。 ②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．NO浓度保持不变 b． c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．适当升高温度 b．及时分离出气体 c．往容器中充入稀有气体 d．选择高效的催化剂 （2）污染气体CO也可以利用燃料电池装置(如图)处理，由CO和作反应物，正极电极反应式为___________。 Ⅱ．过二硫酸铵[]可用作印刷线路的刻蚀剂，能与溶液发生如下反应：。某小组设计实验探究该反应影响反应速率的外界因素，实验方案如下： 序号 0.1mol/L 溶液/mL 0.1mol/L 溶液/mL 水/mL 温度/℃ 加入 溶液开始变紫红色所用时间/min ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 25.00 0 30 1.00 ③ 10.00 V 5.00 30 0 ④ 10.00 25.00 0 40 0 回答下列问题： （3）实验测得：，的作用可能是___________。 （4）___________，设计实验①和③的目的是___________。 （5）实验测得：，由此可得出的实验结论是___________。 【答案】（1） ①. 0.008mol·L-1·min-1 ②. ac ③. ad （2）O2＋2H2O＋4e-=4OH- （3）催化剂 （4） ①. 20.00 ②. 探究(NH4)2S2O8浓度对反应速率的影响 （5）其他条件不变，升高温度，反应速率增大 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知X和Y在相同时间内的改变量相等，结合方程式计量数，X表示CO2，用的浓度变化表示0～50min内反应的平均速率是=0.008mol·L-1·min-1； ②a．NO浓度保持不变能说明反应达到平衡状态，故a选； b．，速率之比不等于计量数之比，反应没有达到平衡，故b不选； c．反应是气体计量数变小的反应，如果没有达到平衡，向右进行时混合气体的平均摩尔质量增大，混合气体的平均摩尔质量保持不变能说明达到平衡，故c选； d．反应在恒容容器中进行，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡，故d不选； 答案为ac； ③a．适当升高温度，反应速率加快，故a选； b．及时分离出气体，反应速率减慢，故b不选 c．往容器中充入稀有气体，反应速率不变，故c不选； d．选择高效的催化剂，反应速率加快，故d选； 答案选ad； 【小问2详解】 氧气在正极上得到电子，电解质是KOH，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-； 【小问3详解】 实验②加了，反应速率变快了，故作用可能是作催化剂； 【小问4详解】 要求几个实验溶液的总体积一样，都为35mL，故V=20.00，实验①和③只有(NH4)2S2O8浓度不同，故设计实验①和③的目的是探究(NH4)2S2O8浓度对反应速率的影响； 【小问5详解】 实验④的温度高于实验①，，故得出的实验结论是其他条件不变，升高温度，反应速率增大。 18. 某化学兴趣小组设计了溴苯制备及提纯的实验，部分物质数据如下：苯的密度，沸点80.1℃；溴苯密度，沸点154℃。回答下列问题： Ⅰ．粗溴苯的制备 按下图连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入12mL苯和相应试剂。 （1）写出装置B中苯发生化学方程式：___________。 （2）装置C、D都应盛装___________(填试剂名称)，能够证明该反应为取代反应的实验现象为___________。 （3）反应结束后，要让装置A中水倒吸入装置B中的目的为___________。 Ⅱ．溴苯的精制 装置B中的混合液体经过下列步骤分离提纯。 ①将装置B中的液体分液留下有机层。 ②有机层依次用10mL水、8mL稀NaOH溶液、10mL水洗涤。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 （4）经以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为___________；要进一步提纯，下列仪器中需要用到的是___________(填标号)。 （5）提纯得到15.7g溴苯，则溴苯的产率为___________％(结果保留整数，产率)。 【答案】（1）＋Br2＋HBr或＋Br2＋HBr （2） ①. 四氯化碳或苯 ②. 装置D不变色，装置E产生淡黄色的沉淀 （3）除去装置B中的HBr气体，防止逸出污染空气 （4） ①. 苯 ②. be （5）74 【解析】 【分析】装置B中苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，苯和液溴易挥发，需要冷凝回流，溴蒸汽和HBr进入装置C、D，C、D中装CCl4或苯，当D中溶液不变黄，说明Br2蒸气已经被C吸收完，以避免干扰后续HBr的检验，E中HBr与AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，反应结束后装置中会有大量的HBr，为防止污染空气，打开K1后，通过装置A让水倒吸进入装置B中，将HBr吸收。 【小问1详解】 装置B中苯发生的化学方程式为＋Br2＋HBr或＋Br2＋HBr； 【小问2详解】 装置C、D都应盛装四氯化碳或苯，能够证明该反应为取代反应的实验现象为装置D不变色，装置E产生淡黄色的沉淀； 【小问3详解】 由上述分析可知，反应结束后，要让装置A中水倒吸入装置B中的目的为除去装置B中的HBr气体，防止逸出污染空气； 【小问4详解】 有机层依次用10mL水、8mL稀NaOH溶液、10mL水洗涤，除掉了剩余的溴，再用氯化钙进行干燥，粗溴苯还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应进行蒸馏，需要用到的是直形冷凝管和尾接管，答案为be； 【小问5详解】 提纯得到15.7g溴苯，苯的密度，加了12mL的苯，苯的物质的量为，理论上得到的溴苯的质量为0.135mol157g/mol=21.195g，产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$