福建莆田第二中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

莆田二中25-26学年下学期高一期末考化学参考答案 1．D【详解】A．食用纯碱通常指碳酸钠（），而题目中写的是（小苏打），“食用纯碱”的表述与化学式不符，A错误； B．酿米酒需晾凉是为了避免高温杀死酒曲中的微生物，而非防止乙醇挥发，B错误； C．明矾通过水解生成胶体吸附悬浮杂质，用于净水，但无杀菌消毒作用，C错误； D．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，D正确。 2．B【详解】A．氯原子半径大于碳原子，不能表示四氯化碳的空间填充模型，A错； B．HClO分子中O原子需要形成2个共价键，H、Cl均只能形成1个共价键，B正确； C．聚丙烯由丙烯加聚得到，重复单元为，C错误； D．甲基（）是中性基团，C原子最外层有7个电子，应为。 3．D【详解】A．莽草酸为 ，分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，A错误； B．莽草酸分子中，有3个羟基、1个羧基，1mol该有机物能与4mol Na发生反应，B错误； C．能被O2氧化为酮，得不到醛，C错误； D．莽草酸含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应；含有羟基，可以发生取代反应、氧化反应；含有羧基，可以发生取代反应；D正确。 4．B【详解】①当某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于系数之比时，可推出，即反应达到平衡状态； ②当反应物与生成物的物质的量之比等于系数之比时，无法确定与的关系，也无法判断是否达到平衡状态； ③该反应，不管是否达到平衡状态，压强均不变； ④⑤由于A为固体，当平衡发生移动时，恒容条件下气体的质量发生改变，气体的密度及平均相对分子质量都发生相应的改变，当气体的密度及平均相对分子质量不再改变时说明反应达到平衡。 5．B【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化会生成二氧化碳，引入新杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，应选溴水、洗气，A错误； B．淀粉水解的验证淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖（还原性糖），而银镜反应需要在碱性条件下进行。实验步骤中：先加稀硫酸并水浴加热促进淀粉水解，再加入NaOH溶液中和作为催化剂的稀硫酸，使溶液呈碱性，最后加入银氨溶液并热水浴。若出现银镜，说明生成了葡萄糖，即可证明淀粉发生了水解，该方案操作符合实验要求，能达到实验目的正确； C．NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在管口遇冷会重新化合成NH4Cl，不能制得NH3，收集NH3的试管口必须塞一团棉花，C错误； D．乙烯的收集与加成反应验证乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法（图中为向上排空气法）收集，无法得到纯净的乙烯；且收集的乙烯不纯时，无法准确验证其与溴水的加成反应，因此该方案不能达到实验目的，D错误。 6．A【详解】A．图1为合成氨属于氮的固定，图2为氨的催化氧化不属于氮的固定，A错； B．断裂化学键，需要吸收能量，B正确； C．图2发生，该反应中N元素化合价升高，发生氧化反应； D．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，D正确。 7．B【详解】A.硫固体变为硫蒸汽是吸热过程，故等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，选项A不正确； B.镀铜铁制品镀层受损后，易形成铁铜原电池且铁为负极，铁制品比受损前更容易生锈； C.lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，选项C不正确； D.中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，选项D不正确。 8．B【分析】过程Ⅰ中Cu和稀HNO3的反应生成NO，过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，过程Ⅲ反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化作用，金属与酸的反应为放热反应，则Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高，反应速率增大。 【详解】A．根据分析，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高，A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误； C．当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，铜可以继续溶解； D．过程Ⅰ中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，故生成的无色气体为NO，D正确。 9．D【详解】无色溶液能与Al作用生成H2的溶液中存在大量H+或者OH-。 A．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，ClO-与H+结合生成HClO；B．Fe3+与SCN-不能共存，且不是无色溶液；C．HCO能与H+或者OH-反应；D．K+、Ba2+、Cl-、Br-离子均无色，并且不和H+或者OH-反应。 10．B【分析】探究影响化学反应速率的因素时，只允许存在一个变量。实验①、②中，反应温度不同，则各物质的浓度和体积都应相同，从而得出V3=0；实验①、③的温度相同，稀硫酸的体积不同，则在混合溶液中的浓度不同，而Na2S2O3在混合溶液中的浓度应相同，则混合液的总体积相同，所以V4=20.0mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL。 【详解】A．实验①、②用于探究温度对化学反应速率的影响，实验①、③用于探究浓度对化学反应速率的影响，则该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间，以便确定反应速率的快慢，从而推出外界条件对反应速率的影响，A正确； B．实验①②③均应往Na2S2O3溶液中一次性加入H2SO4溶液，而不是缓慢滴加，否则反应时间就会因滴加过程而产生差异，B错误； C．由分析可知，实验①和③用于探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则混合溶液的体积应相同，由此求出需V4=20.0mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL，C正确； D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内，D正确。 11．C【详解】A．纯固体的浓度视为常数，增加铁片质量且不改变表面积，不影响化学反应速率，A错误； B．保持容器内压强不变，充入氩气会使容器体积增大，气态反应物和气态生成物的浓度减小，化学反应速率减小，B错误； C．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，增大了反应物的浓度，化学反应速率加快，C正确； D．保持容器的容积不变，充入氩气时气态反应物和气态生成物的浓度均不改变，化学反应速率不变，D错误。 12．C【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，锌粉还原得到金。 【详解】A．浓硝酸被还原产生NO2，产生1molNO2得1mol电子，稀硝酸被还原产生NO，产生1molNO得3mol电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的多； B．“过滤”所得滤液中的阳离子含有H+、Cu2+和，B错误； C．浓盐酸和在溶液中电离产生氢离子和硝酸根离子，相当于有硝酸，也可以溶解金； D．，氢离子也会与锌反应，参加反应时转移的电子物质的量为4mol，消耗锌的物质的量为2mol，D错误。 13．D【详解】A．可由化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4制得；B．可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得；C．可由化合反应2Fe+3Cl22FeCl3制得； D．氧化铝与水不反应，不能直接化合得到，D符合题意。 14．D【详解】A．解释中写有沉淀符号，但Fe(SCN)3是可溶络合物，溶液变红无沉淀产生； B．离子方程式电荷不平衡（左边+5，右边+2），且未配平，B错误； C．CuS是一种极难溶于水和酸的黑色沉淀，但是，通入的H2S是一种弱酸，属于弱电解质，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，必须保留其化学式。正确的离子方程式应为Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+，C错误； D．方程式正确，乙醛被溴氧化为乙酸，溴被还原导致褪色，D正确。 15．C【分析】a电极，乙醇失电子生成乙酸，则a电极为负极，b电极为正极；Ⅱ、Ⅲ都为电解池。C电极为阳极，d电极为阴极；装置Ⅲ中左侧石墨电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，a电极为负极，d电极为阴极，A正确； B．b电极为燃料电池正极，O2在正极得电子，酸性条件下，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O； C．装置Ⅱ中生成11.2 L（标准状况）Cl2，其物质的量为0.5 mol，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，转移电子1 mol，装置I燃料电池中，根据负极电极反应式：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+可知，每转移1 mol电子生成1 mol H+（1 mole-对应1 mol H+），故通过质子交换膜的H+为1 mol，C错误； D．装置I中生成6.0 g CH3COOH（物质的量为0.1 mol），负极反应生成1 mol CH3COOH转移4 mol电子，故转移电子0.4 mol，装置Ⅲ电解CuSO4溶液，阴极：Cu2++2e-=Cu，转移电子0.4 mol，生成0.2 mol Cu，质量12.8 g，阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，转移电子0.4 mol，生成0.1 mol O2，质量3.2 g，溶液减少质量为12.8g+3.2g=16g，D正确。 16．(12分)(1)不饱和 (1分) (2)d (1分) (3)(2分) (4)酯基、羟基(2分，各1分) (5)取代反应(1分) 加聚反应(1分) (6)(1分) (1分)(7)、、(2分) 【分析】由流程，丙烯中甲基氢发生取代反应引入氯原子，和氢氧化钠水溶液加热下氯原子发生取代反应转化为羟基得到M，M中羟基氧化为羧基得到X丙烯酸：；乙烯和溴发生加成反应生成Y：，Y在氢氧化钠水溶液加热下发生取代反应得到乙二醇，乙二醇和X生成Q，Q中含碳碳双键，可以发生加聚反应得到高聚物W； 【详解】（1）丙烯含碳碳不饱和键，属于不饱和烃； （2）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙烯、丙烯结构相似相差一个CH2，属于同系物，故选d。 （3）反应①为丙烯中甲基氢发生取代反应引入氯原子； （5）反应②为卤代烃水解生成醇的反应，为取代反应；③为含碳碳双键物质发生加聚反应生成高聚物的反应，为加聚反应； （7）有多种同分异构体，其中结构为链状，且不能与钠反应，则不含有羟基、不含环，那么有机物结构简式为、、。 17．(15分)(1)去除铁屑表面的油污(1分) (2)a(或b) (1分) H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O (或2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-) (2分) H2O2作氧化剂的还原产物是H2O无污染；使用Cl2有毒会污染；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染(或无副产物；若用H2O2会被Fe3+催化分解而损耗；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染)(1分，答对一点即可得分) (3)FeCl3+3NaA=FeA3↓+3NaCl (2分) (4)蒸馏(1分)(5) (2分) 球形干燥管(1分)冷凝和防倒吸 (2分) FeCl3只作催化剂；FeA3既作催化剂加快反应速率，又作吸水剂利于酯化反应正向进行 (2分) 【分析】废铁屑表面沾有油污，用碱可以去除油污，然后向其中加入盐酸，与Fe反应产生FeCl2，再加入氧化剂H2O2或Cl2，可以将酸性FeCl2氧化为FeCl3，经处理得到无水FeCl3。海带中含有难溶于水的MgA2、CaA2，将海带粉碎与其他物质混合，能够加快反应速率，向其中加入Na2CO3溶液和大量水，反应产生MgCO3、CaCO3沉淀，同时得到NaA溶液，过滤弃去滤渣，对所得滤液中进行钙析、脱钙、溶解处理，就可以充分去除海藻酸盐中的Ca2+、Mg2+，从而可以提纯NaA。再向溶液中加入乙醇，可以降低NaA的溶解度，便于形成海藻酸钠沉淀。然后将海藻酸钠与FeCl3溶液混合，发生复分解反应，就得到海藻酸铁凝胶球。 【详解】（1）废铁屑表面有油污会阻碍反应的发生，由于油脂能够与碱性溶液发生反应变为可溶性物质，因此对废铁屑进行“碱洗”的目的为去除铁屑表面的油污； （2）Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，要得到FeCl3，需要加入氧化剂氧化FeCl2变为FeCl3。 a．H2O2具有氧化性，可以氧化FeCl2，氧化剂被还原产物是H2O，无污染，绿色环保，能够达到实验目的，a符合题意； b．Cl2具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，氧化产物与还原产物都是FeCl3，无其它产物生成，也可以达到实验目的，b符合题意； c．HNO3具有强氧化性，可以氧化Fe2+变为Fe3+，但会引入杂质离子，HNO3的还原产物是NO或NO2都是有毒气体，会造成大气污染，c不符合题意； 结合工业实际说明选择的理由是：H2O2作氧化剂时，还原产物是H2O无污染；使用Cl2有毒会污染；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染(或无副产物；若用H2O2会被Fe3+催化分解而损耗；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染)，因此一般是使用H2O2作氧化剂； （3）FeCl3与NaA在溶液中发生复分解反应，就得到海藻酸铁FeA3凝胶球； （4）乙醇的沸点较低，加热时易挥发变为气体从液体混合物中逸出，而Na2CO3沸点高，不易挥发，因此应采用的操作名称为蒸馏； （5）①乙酸与乙醇在FeA3催化下加热，发生酯化反应乙酸乙酯和水，酯化反应与酯的水解反应是可逆反应；②根据图示可知：仪器Y名称是球形干燥管，其作用是冷凝和防倒吸； ③根据实验数据可知：在其他条件不变时，使用FeA3比使用FeCl3产生的乙酸乙酯更多，乙酸乙酯产率更高，这是由于FeCl3只作催化剂；而FeA3作催化剂时，既作催化剂加快反应速率，同时又由于其具有吸水性，可以同时作吸水剂，减少生成物H2O的浓度，利于酯化反应正向进行。 18． (14分)(1)463 (2分) (2)自左至右(1分) (2分) 6 (2分) (2分) (3)a-b-c (2分) (4)Na (1分) C-4e-+2Na2CO3=4Na++3CO2↑(2分) 【详解】（1）反应热的计算方法为反应物的键能之和-生成物的键能之和，则有，故a=463； （2）该池为电解池工作原理，在d电极上被还原为，故是电解池中的阴极，电极反应式为，电解池中的阳离子从阳极移向阴极； 电源为清洁燃料电池，是原电池工作原理，1 mol失去6 mol电子，则需要通过6 mol，结合电解液中的碱性环境，写负极电极反应式； （3）根据盖斯定律，反应的，即a-b-c； （4）放电时，为原电池工作原理，Na变为Na2CO3，化合价升高，发生氧化反应，充当负极，根据原电池中阴离子移向负极的这一原理，则移向Na电极；充电时，为电解池工作原理，阳极碳失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，且电解液环境为有机液。 19．(14分)(1)A (1分) (2)B (1分) (3) (1分) (1分) (4) D(2分) (5)可能是硝酸的还原产物，也可能是硝酸分解产生 (2分) (6)；(2分) (7)C(2分) (8)pH越小，与反应放出，吸收能力下降；pH越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污染环境(2分) 【详解】（1）A．与稀硝酸会发生氧化还原反应生成 、和水，硝酸既表现酸性又表现氧化性；B．与浓硝酸反应生成和水，硝酸只表现酸性；C．与浓硝酸反应生成和水，硝酸只表现酸性；D．与浓硝酸反应生成和水，硝酸只表现酸性。 （2）A．制取的会与氧气反应生成，不能用排空气法收集；B．氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集；C．生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集；D．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢，但硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应。 （3）由题干可知可能被氧化为，会合为红色的，所以溶液变红是因为产生了；浓硝酸强氧化性，会将-2价S氧化为+6价，最终含硫产物为。 （4）留在原反应溶液中，不会进入尾气；KSCN中的C被氧化为，与反应生成，可溶于过量稀硝酸；、S不溶于稀硝酸，会被硝酸氧化为，也不溶解，因此选D。 （5）硝酸不稳定，易分解生成，故可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生； （6）亚硫酸铵与二氧化硫在水存在下反应生成亚硫酸氢铵； （7）吸收后转化为，需要中和实现再生； A．加入与不反应；B．与反应生成沉淀；C．向其中通入可发生反应，从而使吸收液再生；D．与反应会生成。 （8）结合图像可知，pH越小脱硫效率越低，酸性过强时与反应放出，吸收能力下降；pH越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污染环境，因此pH控制在该范围。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $莆田二中25-26学年下学期高一期末考化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 2026.07.09 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是 A.制作面点时加入食用纯碱，是利用aHCO3能与发酵过程产生的酸反应 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，是因为乙醇受热易挥发 C.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A.CCl4的空间填充模型： B.HCIO的结构式：H-O-C H C. 聚丙烯的结构简式：七CH,一CH,一CHD.甲基的电子式：：C:H ●● H 3.莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实 中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是 COOH A.分子中含有两种官能团 B.lmol该有机物能与3 nol Na发生反应 HO OH C.在C或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 OH D.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应 4.在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应A(s)+2B(g)三2C(g)△H<0达到平衡状态 的标志的是 ①vE(B)='(C)②n(B):(C)=1:1 ③容器内压强不再改变 ④容器内混合气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.仅②④⑤B.仅②③ C.仅①③④ D.①②③④⑤ 第1页 5.下列实验方案能达到实验目的的是 乙烯 3滴稀硫酸 银氨溶液 NaOH 溶液 酸性 KMnO 水浴加热 溶液 淀粉溶液 热小 溴水 甲 乙 丙 丁 A.图甲实验方案除去甲烷中少量的乙烯 B.图乙实验方案证明淀粉发生了水解反应 C.图丙实验方案制取并收集氨气 D.图丁实验方案收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 6.催化剂作为影响化学反应的重要 媒介，在硝酸生产中广泛使用。如图 o ●0 为相关分子在催化剂作用下发生转 ON 化的示意图，下列叙述不正确的是 催化剂a 催化剂b A.图1、图2均属于氮的固定 图1 图2 B.催化剂a表面共价键断裂需要吸收热量 C.催化剂b作用下，氮原子发生氧化反应 D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 7.下列说法正确的是 A.等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则白磷比红磷稳定 D.氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大 8.一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法错误的是 A.由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或I至过程中溶液温度升高 B.过程I反应速率比I快的原因是 g止水夹 稀HNO, ImL 翅过星 NO2溶于水，使c(HNO)增大 器于无色气体 铜屑 Ⅲ C.当活塞不再移动时，再抽入空气， ①抽入1mL空 反应速率明显比快 气体变红棕色 铜可以继续溶解 ②振荡 D.过程I中生成无色气体为NO 共4页 9.某无色液能与A1作用生成H2,则该溶液中可能大量共存的离子组是 A.Na+、Mg2+、Ca2+、Clo B.Cl、Fe3t、SO、SCN C.Na+、K+、HCo、SO D.K+、Ba+、CI、Br 10.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠NaSO3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率 (反应方程式为NaS,O3+H,S04=NaS04+S↓+SO2↑+H,0),设计了如下表系列实验。 法错误的是 Na2S203 稀硫酸 H2O 实验序号 反应温度C VmL c/mol-L-1 VmL c/mol-L-1 VmL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A.该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 B.实验①②③均应将Na2SO3溶液缓慢逐滴滴入HSO4溶液中 C.若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V46.0 D.如实验①进行到5min时c(H=0.01molL-1,则5min内v(H,S0,)=0.049mol.1 高温 11.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3©(s)+4,0(g)回一Fe0(s)+4H,(g)】 析正确的是 A.增加铁片的质量（不考虑表面积的变化），化学反应速率加快 B.保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变 C.保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快 D.保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快 12.废旧CPU中的金(A)、Ag和Cu回收的部分流程如下： HNO3 HNO,-NaCl Zn粉 废I旧CPU 酸溶 过滤 溶金、分离 HAuCl AU 溶液 →还原、分离 NO 滤液 NO 已知：HAuCI4=H+AuCI。下列说法正确的是 A.“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 B.“过滤”所得滤液中的阳离子只含有C+ C.用浓盐酸和NaNO也可以溶解金 的因素 D.用过量Zn粉将1 mol HAuCl4完全还原为Au,参加反应的Zn为1.5mol 下列说 13.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 A.FeSO4 B.Fe(OH)3 C.FeCl3 D.Al(OH)3 14.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释正确的是 选项 颜色变化 解释 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加KSCN Y Fe3+3SCN=Fe(SC)3↓ 溶液，试管中溶液变为红色 向盛有酸性KMnO4溶液的试管中加入 B MnO4+5H,02+6-=Mn2++502个+8H,0 HO2溶液，试管中溶液的紫红色褪去 向盛有CSO4溶液的试管中通入HS气 C C12++S2-CuS↓ 体，试管中有黑色沉淀产生 min 向盛有溴水的试管中加入足量乙醛溶 D CH,CHO+Br,+H,O-CH COOH+2H*+2Br 下列分 液，试管中溶液的橙黄色褪去 15.某种酒精检测仪的传感器采用Pt作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该 乙醇燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。下列说法不正确的是 A.a电极为负极，d电极为阴极 B.b电极的电极反应式为 乙醇蒸气) H c电极 d电极 石墨 石墨石墨 石黑 02+4H+4e=2H,0 H C.当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状 CH COOH 况)Cl时，有0.5molH+通过装置I中 a电极 质子 b电极 饱和氯化 交换膜 硫酸铜 钠溶液 溶液 的质子交换膜 D.当装置I中生成6.0 g CH3COOH时，装置中CSO4溶液的质量减少16g 第2页，共4页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.利用石油裂解产物乙烯和丙烯(CH=CHCH)为基础原料合成一种功能高分子材料W COOCH2CH2OH CH2-CH-n ),其合成路线如下： 丙烯C,光思，CH,-CHCH,NaOH..△CH,-CHCH,OH保化剂X 02 ① ② M 浓硫酸 CH2-CHCOOCH2CH2OH 乙烯Br,CCL4,yNaoH溶液HOCH,CH,OH 加热 Q △ ③催化剂 回答下列问题： (1)丙烯属于 烃（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)乙烯与丙烯的关系是互为 (填标号)。 a.同分异构体b.同素异形体c.同位素d.同系物 (3)反应①的化学方程式为 (4)Q分子中的含氧官能团有 (写名称) (5)反应②和③的反应类型分别为 (填有机反应类型)。 (⑥)X和Y的结构简式分别为 (⑦)M有多种同分异构体，其中结构为链状，且不能与钠反应的有机物结构简式为 (任写一种)。 17.利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(MgA2、CaA2)的海带为原料协同制 备具有吸水性的催化剂海藻酸铁(FA)凝胶球的流程如下。回答下列问题： NaOH溶液盐酸试剂X 无水FcCI 废铁屑→碱洗→酸浸→氧化→℉eC,溶液 ,海藻酸铁FeA,) Na,CO,溶液大量水CaC,溶液盐酸Na,CO,溶液乙醇 凝胶球 海带→粉碎→浸取了→钙析→脱钙→溶解→沉降→海藻酸钠 (NaA) 滤渣 滤液1 滤液2 气体 滤液3 (1)“碱洗”的目的为 (2)“氧化”中可选择的试剂X为 (填标号，选一种即可)，该反应的离子方程式 结合工业实际说明选择的理由 a.H2O2 b.Cl2 c.HNO3 第3页 3)FeCl3溶液与NaA反应的化学方程式为 (4)为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为 (⑤)用上述流程制得的无水FeCl3和海藻酸铁(FeA)凝胶球为催化剂分别制备乙酸乙酯并探究 催化效果，实验装置如图。 3.0mL乙醇 1.5mL乙酸 ①以FeA3为催化剂制备乙酸乙酯的化学方程式为 适量催化剂 ②仪器Y的名称为 ,其作用有 饱和 Na,CO 濬液 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/g 产率/% 1 FeA3 3.0 1.5 1.76 76.9 2 FeCl3 3.0 1.5 1.61 70.6 FeA3作催化剂产率更高的原因为 18.捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。 (1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将C02还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,O(g）△H=-270 kJ-mol'。几种化学键的键能如表所示。 化学键 C-H H-H H-O C-0 键能kJ-mol 413 436 745 则a= (2)将CO2还原为CH4,是实现C02资源化利用的有效途径之一，装置如图1所示。 ①H+的移动方向为 (填“自左至右”或“自右至左”)：d电极的电极反应式为 ②若电源为CHOH-O2-KOH清洁燃料电池，当消耗1 nolCHεOH时，离子交换膜中通过 molH+,该清洁燃料电池中的 电源 负极反应式为 离子 CO,+CH 交换膜 产电菌 有机物 CH. 电解液 C02 CO, 产甲烷菌 c02 电解液、 共4页 图1 (3)C02催化加氢是资源化利用C02的途径之一。 ①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为： CH4(g)+2H,O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H,反应器中还存在如下反应： i.CH4(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g）)△H=冰Jmor ii.CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H2(g)AH,=bkJ-mol ii.CH4(g)=C(s)+2H(g）△H3=ckJ-mol 利用△H、AH2、△H3,可得反应C(S)+CO(g)=2CO(g)的△H= kJ-mol(用含a、b、c 的代数式表示)。 (4)催化电解CO转化可实现CO2资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-C0 二次电池，电池的工作原理如图2所示。将NaC10.4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳 纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 3CO,+4a2a,C0,+C.生成的NaC0固体沉积在Co, 碳电解液NiNa纳米管电极表面。 电解液 ①放电时，C1O:移向 电极（填“Na”或“Ni”)。 Ni Na 图2 ②充电时，阳极的电极反应式为： 19.I.硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。 (1)下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 A.FeO与稀硝酸反应 B.Fe2O3与浓硝酸反应 C.CuO与浓硝酸反应 D.A1O3与稀硝酸反应 (2)可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢， C.锌和稀硫酸制氢气 浓 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 酸 第4页 Ⅱ.硫氰化钾(KSC)在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与之反应 以消除污染，现通过如下实验进行探究。 己知：SCN能被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)z。 (3)取2mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴1moL1的KSCN溶液，溶液立即变红，静置 一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红 是因为生成了 (填化学式)。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物 是 (填微粒符号)。 (4)将第(3)题实验放出的气体通入Ba(OHD2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将 过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是 A.BaSO4 B.BaSO3 C.S D.BaCO3 (⑤)经检验第(3)题实验放出的红棕色气体中含NO2,有同学认为NO2不一定是SCN的氧化 产物，理由是 Ⅲ.工业上还可用NH4)SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会 逐渐降低。 (6)用NH4)SO3溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式是 (⑦)为使NH4SO3再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的 A.(NH4)2SO3 B.CaO C.NH3 D.NaOH (8)使用NH4)SO3溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在5.5<pH<6.3。结合NH4)SO3的性质 和下图，分析pH不宜过小和过大的原因 0 脱硫效率 98 氨气逃逸量 60 97 So % 00 94 0 93 55 6.0 6.5 7.0 7.5 pH 共4页