精品解析：湖南邵阳市隆回县第一中学2025-2026学年下学期高二期末考试 化学试题

2026年上学期高二年级高考科目化学期考试题 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A. 用作胃肠道疾病的造影剂 B. 用作食品漂白剂和抗氧化剂 C. 钛合金用于制造人造骨关节 D. 单晶硅用于制造芯片或太阳能电池 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸钡()可溶于胃酸，产生有毒的钡离子，会导致中毒，因此不能用作胃肠道造影剂；实际使用的是不溶的硫酸钡()。A正确（应用不合理）。 B. 二氧化硫()在食品工业中用作漂白剂和抗氧化剂，如用于干果和葡萄酒的防腐，在规定剂量下是安全的和允许的。B错误（应用合理）。 C. 钛合金具有优异的生物相容性和机械性能，常用于制造人造骨关节等医疗植入物。C错误（应用合理）。 D. 单晶硅是重要的半导体材料，用于制造集成电路芯片和太阳能电池，应用广泛。D错误（应用合理）。 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 B. 1 mol含有σ键数目为 C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为 D. 5.9 g 的基态原子中含有未成对电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，不能进行完全，0.5 mol乙酸乙酯水解生成乙醇的物质的量小于0.5 mol，分子数小于，A错误； B．该物质为苯甲腈，1个苯甲腈分子中σ键总数为13，故1 mol该物质含σ键数目为，B正确； C．标准状况下一氯甲烷为气体，11.2 L一氯甲烷的物质的量为，所含分子数为，C正确； D．5.9 g 的物质的量为，基态Ni原子的未成对电子数为2，故0.1 mol Ni原子含未成对电子数为，D正确； 答案选A。 3. 下列排序不正确的是 A. 熔点由高到低： B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶体熔点由低到高： D. 熔点由高到低： 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属原子的电荷越多，半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为，A项错误； B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长，则硬度由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，B项正确； C．一般情况下，晶体熔点的高低顺序为分子晶体<离子晶体<共价晶体，故熔点（分子晶体）<（离子晶体）<（共价晶体），C项正确； D．电荷相同的离子，离子半径越小，则离子键越强，熔点越高，、、、的离子半径由小到大，则熔点由高到低的顺序为，D项正确 故答案选A 4. 下列化学用语或表述正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 的VSEPR模型： C. 甲烷分子和四氟化碳分子的空间填充模型均为 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，A错误； B．中中心N原子的价层电子对数键数孤电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．甲烷分子和四氟化碳分子的空间结构都是正四面体形且C原子半径最大，该模型能表示甲烷和四氟化碳分子的空间填充模型，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 甲烷、乙烯和苯都不能使溴水褪色 B. 口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 C. 有机物的名称，二甲基丁烷 D. 的一溴代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色，A错误； B．聚丙烯的结构简式为：，结构中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．有机物由键线式改写成结构简式为：，主链上有4个碳原子，2号碳上有2个甲基，按照系统命名为：2，2-二甲基丁烷，C正确； D．的一溴代物有以下位置的5种：，D错误； 故选C。 6. 以作催化剂发生如下反应： 下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应反应物气体总物质的量为3 mol，生成物气体总物质的量为2 mol，气体分子数减少，体系混乱度减小，故，A错误； B．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，气态反应物需计入表达式，正确的平衡常数为，选项漏掉了，B错误； C．催化剂的作用机理是降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，C正确； D．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡逆向移动，选项中“正反应速率减小”的描述错误，D错误； 故答案选C。 7. 物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B. 冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C. 分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D. 易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子晶体中不一定存在共价键（如稀有气体形成的分子晶体），但一定存在范德华力，A错误； B．冠醚与离子通过分子间作用力（如配位作用）形成超分子，而非离子键，B错误； C．比稳定是因为N-H键的键能大于P-H键的键能，氢键影响物理性质（如沸点），与稳定性无关，C错误； D．（非极性分子）易溶于苯（非极性溶剂），（非极性分子）难溶于H2O（极性溶剂），均符合“相似相溶”原理，D正确； 故选D。 8. PEEK材料主要用于人形机器人的关节、躯体和四肢骨架。合成原理如下： nX+ n +(2n-1)HF 下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. Y中最多6个原子共直线 C. PEEK属于纯净物，有固定熔点 D. X的结构简式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加聚反应无小分子生成，该反应生成小分子HF，为缩聚反应，A错误； B．Y为对苯二酚（），苯环中C原子为杂化，键角120°，仅对位2个C原子共直线；因为单键的旋转使得一个羟基中最多存在一个原子在两个对位碳原子的直线上，所以最多个原子共直线，B错误； C．PEEK为聚合物，n值不同，属于混合物，无固定熔点，C错误； D．根据反应中原子守恒及生成，X需提供2个F原子，结合PEEK重复单元含羰基（C=O）及双苯环结构，X为，结构简式正确，D正确； 故答案选D。 9. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B. 用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应 C. 用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D. 用装置Ⅳ制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯可与溴水发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，乙烷不与溴水反应且难溶于溴水，洗气装置“长进短出”符合要求，可除去乙烷中的乙烯，A正确； B．苯与液溴的反应放热，溴易挥发，挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色AgBr沉淀，无法证明生成了HBr，不能验证发生取代反应，B错误； C．苯与溴水仅发生萃取，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，证明羟基使苯环上的氢更易被取代，而非苯环活化羟基，C错误； D．制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，稀硫酸无法起到催化和吸水作用，不能达到实验目的，D错误； 答案选A。 10. 下列事实对应的离子方程式错误的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量： B. 用NaHS溶液除废水中： C. 用NaClO溶液除去少量： D. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量时，因溶解度小于，会析出沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．溶度积极小、不溶于酸，与反应生成沉淀和，离子方程式书写正确，B正确； C．少量与过量反应时，被氧化为，部分被还原为，生成的与过量结合为，离子方程式配平正确，C正确； D．浓溶液中存在绿色的，稀释时平衡正向移动生成蓝色的，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选A。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、、Cl-、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、 C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、 D. 0.1mol∙L-1的溶液：、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误； B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中与间发生反应，不能共存，故B错误； C．在加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下与、Mg2+间均可发生反应生成沉淀，故C错误； D．常温下，0.1mol∙L-1的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确； 答案选D。 12. 近几年研究发现了闪烁晶体材料在高能探测方面的应用潜力。如图为某种闪烁晶体晶胞结构图。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 若Cs位于晶胞顶点，则Cl位于晶胞的面心 C. 与Ca最近且距离相等的Cl有8个 D. 晶胞沿体对角线方向投影图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca位于晶胞的8个顶点，根据均摊法可知，1个晶胞中含有个位于晶胞的棱心，共12个，根据均摊法可知，1个晶胞中含有个位于晶胞体心，1个晶胞中含有1个Cs，该晶体的化学式为，A正确； B．由题图可知，与Cs距离最近且等距的Cl有12个，若Cs位于晶胞顶点，则Cl位于晶胞的面心，B正确； C．与Ca最近且距离相等的Cl位于棱心，有6个，C错误； D．该晶胞是一个立方体，题给晶胞沿体对角线方向投影图无误，D正确； 答案选C。 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电解时，阴极区不变 C. 理论上转移2 mol 生成4 g H2 D. 阳极的电极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，钛网上生成HClO，发生氧化反应，为阳极，钛箔上生成氢气，发生还原反应，为阴极，以此解析。 【详解】A．钛网为阳极，与电源的a极相连，则a极为电源正极，a极电势高于b极电势，A错误； B．钛箔为阴极，电极反应为，阴极区增大，B错误； C．阴极生成氢气，理论上转移2 mol 生成1 mol H2，生成H2的质量为2 g，C错误； D．高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，则阳极的电极反应为海水中发生失电子的氧化反应生成HClO，电极反应式为，D正确； 答案选D。 14. 下列对应的反应方程式正确的是 A. 苯与液溴、铁粉混合反应： B. 乙酸乙酯的制备： C. 实验室制备硝基苯： D. 向苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应，1mol苯与1mol Br2反应生成1mol溴苯和1mol HBr，该方程式系数错误且漏掉产物HBr，正确方程式为，A错误； B．酯化反应的机理是酸脱羟基、醇脱氢，乙醇中的18O应进入乙酸乙酯中，生成的水不含18O，该方程式中18O存在于水中，正确的方程式为，B错误； C．实验室制备硝基苯，是苯与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应，生成硝基苯和水，方程式书写正确，C正确； D．酸性顺序为碳酸＞苯酚＞碳酸氢根，苯酚与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，无法生成CO2，正确的方程式为，D错误； 故答案为C。 15. 下列实验操作及现象与所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 B 向丙烯醇溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 证明丙烯醇中存在羟基 C 向某卤代烃中加入溶液，加热一段时间后冷却；加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯原子 D 乙醇与浓硫酸共热，产生的气体通酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气光照下反应生成的混合气体中含有，是使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯代甲烷不溶于水也不显酸性，A错误； B．丙烯醇中的碳碳双键和羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，无法证明存在羟基，B错误； C．卤代烃在水溶液中加热发生水解反应生成卤素离子，加稀硝酸酸化排除过量的干扰，再滴加溶液产生白色沉淀，可证明卤代烃中含有氯原子，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热时，挥发的乙醇以及副反应生成的均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成了乙烯即无法证明乙醇发生消去反应，D错误； 故选C。 16. 室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液随着溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 室温下，的电离常数 B. 随着溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C. 时，，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．，未加入溶液时，溶液，故，，即，A正确； B．在滴定过程中，随着溶液的加入，溶液中减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应生成Na2X时，水的电离程度最大，当继续滴入NaOH溶液时，溶液中c(OH-)增大，水的电离程度逐渐减小，B正确； C．时，二者恰好完全反应生成，因水解呈碱性，故时，，此时，，根据电荷守恒得，C正确； D．当时，相当于等物质的量与反应生成，由于溶液呈酸性，的电离程度大于其水解程度，故溶液中，D错误； 故答案选D。 二、解答题 17. 以镉废渣(主要成分是Cd，含少量Cu、Fe、Co等)为原料提取镉的流程如下： 已知： ①在金属活动性顺序表中，Co、Cd排在H之前；Cd与Zn同族。 ②几种金属离子形成氢氧化物的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀pH 1.9 7.0 7.2 完全沉淀pH 3.2 9.0 9.5 回答下列问题： （1）Cd位于元素周期表________________区。 （2）“滤渣1”的主要成分是________________(填化学式)；“除铁”中双氧水的作用是________________(用离子方程式表示)。 （3）“试剂X”宜选择________________(填标号)，其调节pH范围为________________。 A．氨水 B．CdO C． D．NaOH （4）“电解”中，阳极反应式为________________。 【答案】（1）ds （2） ①. Cu ②. （3） ①. BC ②. （4） 【解析】 【分析】镉渣加入稀硫酸，铜不溶成为滤渣1，过滤，滤液含有Fe2+、Cd2+、Co2+，向滤液加入铁粉除去钴，向除钴后的溶液中加入过氧化氢氧化Fe2+为Fe3+，为了不引入新杂质，加入氧化镉等调节pH使Fe3+沉淀过滤除去得到滤渣3，电解含有Cd2+的溶液，可得镉单质； 【小问1详解】 Cd与Zn同族，则为ⅡB族，Cd位于元素周期表ds区； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”的主要成分是Cu；过氧化氢氧化Fe2+为Fe3+，便于后续调节pH除去铁元素，反应为：； 【小问3详解】 调节pH使Fe3+沉淀且不引入杂质，故选择氧化镉、氢氧化镉沉淀铁离子；如果选择氨水，易与镉离子形成配离子也会引入杂质，加入氢氧化钠会引入钠离子，故选BC；调节pH的目的是使完全沉淀，不能沉淀。由表中数据可知，在时完全沉淀，在时开始沉淀，因此调节pH的范围为； 【小问4详解】 已知：①在金属活动性顺序表中，Co、Cd排在H之前，电解时阴离子中放电顺序优先于硫酸根，因此阳极上水先放电，发生氧化反应生成氧气和氢离子，阳极反应式为。 18. 用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃(、、)的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）已知和的键能依次为，，反应Ⅲ的________________。 （2）在恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________________(填字母)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 、、HI的正反应速率之比为2：1：2 D. 的百分含量不再变化 （3）在体积为1 L的恒容密闭容器中，投入发生上述反应，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图1所示。 ①曲线a表示的物质是________________。 ②715 K时，反应Ⅰ的平衡常数________________。 （4）铜的面心立方晶胞(晶胞参数为a nm)如图2所示，则铜晶体密度为________________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）酸性燃料电池中，负极电极反应式为__________________________。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. 0.8 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据反应热计算公式：，则反应Ⅲ的反应热：； 【小问2详解】 A．在恒容密闭容器中，气体的总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后气体分子总数发生变化，而气体总质量不变，因此混合气体的平均摩尔质量在反应过程中是变化的，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．正反应速率之比始终等于化学计量数之比，不能作为判断平衡的标志，C不符合题意； D．各组分的百分含量不再变化是化学平衡的本质特征，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，当温度升高时，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ的平衡逆向移动，因此高温下 的物质的量分数会增大，而、 的物质的量分数会减小，图中曲线a随温度升高而增大，故曲线a表示的物质是； ②由图1可知，在715 K时， 的物质的量分数为4%， 和 的物质的量分数均为8%，，则， ，设平衡时，根据碳原子守恒可得：，即 ；根据碘原子守恒可得：,混合气体的总物质的量 ，由 的物质的量分数为4%，可列式：，解得 ，代入可得 ，，由于容器体积为1 L，各物质的平衡浓度分别为 ，，，反应Ⅰ的平衡常数 ：； 【小问4详解】 在面心立方晶胞中，Cu原子位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，每个晶胞中含有的Cu原子数为 ，晶胞的质量 ，晶胞的体积：，因此，铜晶体的密度：； 【小问5详解】 在酸性燃料电池中，负极发生氧化反应， 失去电子生成，结合酸性环境，电极反应式为：。 19. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水、溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45~60 min ③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g 回答下列问题： （1）仪器B的作用是________________。 （2）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是________________。 （3）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为________________。 （4）本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是________________。 （5）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量________________洗涤的方法除去(填标号)。 a．冷水 b．热水 c．乙酸 d．乙醇 若要得到更高纯度的产品，可用________________的方法进一步提纯。 （6）本实验的产率最接近于________________(填标号)。 a．85% b．80% c．75% d．70% 【答案】（1）冷凝回流、导气(或平衡压强) （2）防暴沸 （3） （4）抑制氯化铁水解 （5） ①. b ②. 重结晶 （6）b 【解析】 【分析】本实验以安息香为原料，在三氯化铁、冰乙酸介质加热回流条件下氧化制备二苯乙二酮，先向圆底烧瓶加入冰乙酸、水与六水合氯化铁溶解，待沸腾平息后投入安息香，加热回流反应；反应结束加水煮沸冷却析出黄色固体，过滤、冷水洗涤得到粗品，粗品使用 75% 乙醇重结晶提纯获得淡黄色二苯乙二酮晶体； 【小问1详解】 仪器B为球形冷凝管，其作用是冷凝回流、导气(或平衡压强)； 【小问2详解】 安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是防暴沸； 【小问3详解】 作为氧化剂，其还原产物为； 【小问4详解】 加热时溶液中易发生水解：，乙酸电离出的能抑制水解，有利于反应进行； 【小问5详解】 根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香，故答案选b；若要得到更高纯度的产品，需要重结晶进一步提纯； 【小问6详解】 根据题给反应式可得关系式：安息香～二苯乙二酮，2 g安息香参与反应，理论上生成二苯乙二酮的质量为，则二苯乙二酮的产率为，故选b。 20. 新药H的一种合成路线如图： 已知：A能使溴水褪色，R遇氯化铁溶液发生显色反应。 （1）G中所含官能团名称是________________。 （2）的反应条件和试剂是________________；的反应类型是________________。 （3）能检验H含酯基的仪器名称是________________。 （4）写出的化学方程式：________________。 （5）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有________________种。 ①属于苯的衍生物； ②能发生水解反应和银镜反应； ③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 （6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯、乙酸为原料制备的合成路线________________。 【答案】（1）羧基、碳碳双键 （2） ①. 氢氧化钠水溶液、加热 ②. 加成反应 （3）红外光谱仪 （4） （5）5 （6） 【解析】 【分析】由A的分子式以及其能使溴水褪色的性质可知，A为乙炔；由R的分子式以及其能遇到FeCl3发生显色反应的性质可知，R为苯酚；C的分子中含有苯环，C是由B反应得来，B的分子式为C6H6，所以推测B为苯；那么B生成C，发生的即取代反应；对比C和E的结构差异，推测C生成D发生的是卤代烃的水解反应，D为苯甲醇，D再被氧化生成E即苯甲醛；苯甲醛和乙酸反应后生成F(结构为)，由F的结构可知，二者发生的是加成反应；对比F和G(结构为)的结构差异可知，F生成G的反应是消去反应；G最后再与苯酚反应生成产物H(结构为)，由G和H的结构可知，这步反应既涉及加成，又涉及取代； 【小问1详解】 由G的结构可知，其中所含的官能团名称为碳碳双键和羧基； 【小问2详解】 通过分析可知，C生成D发生的是卤代烃的水解反应，反应条件和试剂是NaOH水溶液，加热；通过分析可知，E生成F的反应为加成反应； 【小问3详解】 红外光谱仪可以确定有机物中的官能团种类； 【小问4详解】 通过分析可知，D生成E发生的即醇的催化氧化反应，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 G为，不饱和度为6；其同分异构体是苯的衍生物，所以也含有苯环；其同分异构体既能发生水解反应，又能发生银镜反应，所以一定含有HCOO-；其同分异构体还能与溴的四氯化碳溶液发生加成，所以一定含有碳碳双键；综上所述，符合要求的同分异构体的结构有：和以及HCOO-和CH2=CH-分别在苯环上处于邻位，对位和间位的三种结构，共计5种结构； 【小问6详解】 由题可知，苯甲醛与乙酸能反应生成，所以乙二醛可以和乙酸反应生成，因此合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高二年级高考科目化学期考试题 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A. 用作胃肠道疾病的造影剂 B. 用作食品漂白剂和抗氧化剂 C. 钛合金用于制造人造骨关节 D. 单晶硅用于制造芯片或太阳能电池 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 B. 1 mol含有σ键数目为 C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为 D. 5.9 g 的基态原子中含有未成对电子数为 3. 下列排序不正确的是 A. 熔点由高到低： B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶体熔点由低到高： D. 熔点由高到低： 4. 下列化学用语或表述正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 的VSEPR模型： C. 甲烷分子和四氟化碳分子的空间填充模型均为 D. 的电子式： 5. 下列说法正确的是 A. 甲烷、乙烯和苯都不能使溴水褪色 B. 口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 C. 有机物的名称，二甲基丁烷 D. 的一溴代物有4种 6. 以作催化剂发生如下反应： 下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 7. 物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B. 冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C. 分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D. 易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 8. PEEK材料主要用于人形机器人的关节、躯体和四肢骨架。合成原理如下： nX+ n +(2n-1)HF 下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. Y中最多6个原子共直线 C. PEEK属于纯净物，有固定熔点 D. X的结构简式为： 9. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B. 用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应 C. 用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D. 用装置Ⅳ制备乙酸乙酯 10. 下列事实对应的离子方程式错误的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量： B. 用NaHS溶液除废水中： C. 用NaClO溶液除去少量： D. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、、Cl-、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、 C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、 D. 0.1mol∙L-1的溶液：、K+、、 12. 近几年研究发现了闪烁晶体材料在高能探测方面的应用潜力。如图为某种闪烁晶体晶胞结构图。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 若Cs位于晶胞顶点，则Cl位于晶胞的面心 C. 与Ca最近且距离相等的Cl有8个 D. 晶胞沿体对角线方向投影图为 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电解时，阴极区不变 C. 理论上转移2 mol 生成4 g H2 D. 阳极的电极反应： 14. 下列对应的反应方程式正确的是 A. 苯与液溴、铁粉混合反应： B. 乙酸乙酯的制备： C. 实验室制备硝基苯： D. 向苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清： 15. 下列实验操作及现象与所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 B 向丙烯醇溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 证明丙烯醇中存在羟基 C 向某卤代烃中加入溶液，加热一段时间后冷却；加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯原子 D 乙醇与浓硫酸共热，产生的气体通酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 16. 室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液随着溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 室温下，的电离常数 B. 随着溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C. 时，，溶液中 D. 时，溶液中 二、解答题 17. 以镉废渣(主要成分是Cd，含少量Cu、Fe、Co等)为原料提取镉的流程如下： 已知： ①在金属活动性顺序表中，Co、Cd排在H之前；Cd与Zn同族。 ②几种金属离子形成氢氧化物的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀pH 1.9 7.0 7.2 完全沉淀pH 3.2 9.0 9.5 回答下列问题： （1）Cd位于元素周期表________________区。 （2）“滤渣1”的主要成分是________________(填化学式)；“除铁”中双氧水的作用是________________(用离子方程式表示)。 （3）“试剂X”宜选择________________(填标号)，其调节pH范围为________________。 A．氨水 B．CdO C． D．NaOH （4）“电解”中，阳极反应式为________________。 18. 用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃(、、)的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）已知和的键能依次为，，反应Ⅲ的________________。 （2）在恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________________(填字母)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 、、HI的正反应速率之比为2：1：2 D. 的百分含量不再变化 （3）在体积为1 L的恒容密闭容器中，投入发生上述反应，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图1所示。 ①曲线a表示的物质是________________。 ②715 K时，反应Ⅰ的平衡常数________________。 （4）铜的面心立方晶胞(晶胞参数为a nm)如图2所示，则铜晶体密度为________________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）酸性燃料电池中，负极电极反应式为__________________________。 19. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水、溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45~60 min ③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g 回答下列问题： （1）仪器B的作用是________________。 （2）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是________________。 （3）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为________________。 （4）本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是________________。 （5）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量________________洗涤的方法除去(填标号)。 a．冷水 b．热水 c．乙酸 d．乙醇 若要得到更高纯度的产品，可用________________的方法进一步提纯。 （6）本实验的产率最接近于________________(填标号)。 a．85% b．80% c．75% d．70% 20. 新药H的一种合成路线如图： 已知：A能使溴水褪色，R遇氯化铁溶液发生显色反应。 （1）G中所含官能团名称是________________。 （2）的反应条件和试剂是________________；的反应类型是________________。 （3）能检验H含酯基的仪器名称是________________。 （4）写出的化学方程式：________________。 （5）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有________________种。 ①属于苯的衍生物； ②能发生水解反应和银镜反应； ③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 （6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯、乙酸为原料制备的合成路线________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $