湖南长沙市宁乡市2025-2026学年下学期高二期末调研考试 化学试题

2026年上学期高二期末调研考试 化学试题 本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答题卷。 注意事项： 1、在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。 2、可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ce-140 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是（ ） A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 2．下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A．的键形成过程： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．中子数为21的钾核素： 3．下列实验操作符合规范的是（ ） A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释 4．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A．与混合反应生成，转移电子数为 B．标准状况下，所含共价键数为 C．中含有的质子数为 D．常温、常压下，丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为 5．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是（ ） A．由乳酸合成聚乳酸属于缩聚反应 B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．乳酸与足量的反应生成 D．乳酸分子能发生取代反应、氧化反应、消去反应 6．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为，下列说法不正确的是（ ） A．和都是氧化剂 B．生成个转移个电子 C．分子为非极性分子 D．分子中含有个键、个键 7．下列方程式书写正确的是（ ） A．将稀硫酸滴在铁片上： B．将硝酸银与氯化钠溶液混合： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D．澄清石灰水中滴加少量溶液反应： 8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，且E的最外层电子数等于其能层数。下列说法错误的是（ ） A．电负性： B．第一电离能： C．原子半径： D．最高价氧化物的水化物的碱性： 9．某种燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法不正确的是（ ） A．反应①中铜元素化合价升高 B．和可循环使用 C．反应②中发生反应的化学方程式是 D．反应②消耗，需投入 10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关微生物电池的说法中错误的是（ ） A．正极反应中有生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 11．下列实验操作能够达到目的的是（ ） 选项 操作 目的 A 取两支大小相同的试管，各加入 溶液和 溶液，振荡，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中 探究温度对化学反应速率的影响 B 向 溶液中，先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 C 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氧化性： D 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 12．海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。 下列说法错误的是（ ） A．试剂a可选用石灰乳，但需控制用量 B．操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．操作C为在HCl气流中加热，使脱水 D．为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属Mg 13．对于反应 ，反应特点与对应图像的说法中正确的是（ ） A．图甲中，若，则且 B．图乙中，表示在时刻充入一定量的C，平衡逆向移动 C．图丙中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图丁中，若，则纵坐标可能表示的是反应物的转化率 14．，用溶液滴定一元弱酸HA溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ） A．点①所示溶液中： B．点②时，消耗 C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 二、解答题（本部分有四个大题，共58分） 15．（14分）三氯乙醛（）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题： （1）恒压滴液漏斗左侧a管的作用是____________________。 （2）仪器c的名称是__________，仪器c中冷凝水从__________（填“”或“”）口进。 （3）若撤去装置B，对实验的影响是____________________。 （4）装置E的作用是________________________________________。 （5）测定产品纯度： ①称取产品，配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：，； ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定到终点，发生反应：； ③重复上述操作3次，平均消耗溶液。 如滴定时所选用指示剂是__________，则达到滴定终点时现象是__________。 16．（16分）稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈（Ce）是一种典型的稀土元素，二氧化铈（）可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈（Ce）主要以形式存在，还含有、、、等。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有__________（写一条即可）。 （2）滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有______________（填化学式）。 （3）“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为______________。 （4）焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为______________。 （5）加氨水调pH的目的是______________；若此时溶液中，则溶液的pH=______________（已知：室温下）。 （6）晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有____________个；若晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为_________。 17．（14分）某药物中间体的合成路线如下： （1）C的分子式为_________，E中官能团的名称为_________。 （2）A→B的反应类型为_________。 （3）由苯生成F的化学方程式为_________。 （4）G中含有_________个手性碳原子。 （5）E中碳原子的杂化类型有_________种。 （6）X是E的同系物，同时满足下列条件的X有_________种（不考虑立体异构）。 ①X比E少一个碳原子 ②苯环上只有一个支链。 18．（14分）节能减排政策是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。请运用所学知识解决下列问题： （1）二甲醚是一种清洁燃料，工业上常以CO和为原料生产，在催化反应室中（压强：，温度：）进行。下列反应利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ 总反应：的___________。 （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要增大反应速率且提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母代号）。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．增加CO的浓度 （3）恒温恒容条件下，能说明总反应已达到平衡状态的是________（填标号）。 A．单位时间内每生成同时消耗 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内气体压强不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （4）在一定温度（下，向恒容密闭容器中通入气体，只发生反应②、气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数与反应时间（）有关数据如表所示。 0 15 30 45 80 100 0 0.05 0.08 0.09 0.10 0.10 该温度下反应②的平衡常数__________（保留3位小数） （5）往恒容密闭容器中充入和，发生反应①，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如下图丙所示： 相同温度下催化效果更好的催化剂是________（填“甲”或“乙”）。温度下，c点甲醇的平均反应速率_________ （6）“直接二甲醚（）燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示， B电极上发生的电极反应式为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高二期末调研考试 化学试题参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A D B B D B D A C D A A 2、 填空题（每空2分，共58分，除标注外） 15．（14分）(1)平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 (2) 球形冷凝管 p (3)生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低（合理即可） (4)吸收多余氯气及HCl，防止污染空气；并防倒吸（答对一点计1分） (5) 淀粉溶液 当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，30秒蓝色不恢复 16. （16分）(1)将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度、搅拌等（合理即可） (2)SiO2 (3)2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O (4)2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2 (5) 将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去 5 (6) 8 ； 17．（14分）(1) 碳碳双键 (2)加成反应 (3)++（无条件扣1分） (4) 1 (5) 2 (6) 8 18、（14分）（1）-246.4 kJ/mol （无单位扣1分） （2） C （3）CD（答对一个给1分，有错误不给分） （4）0.016 (5) 乙 3/8t（或0.375/t） (6) O2+4H++4e-==2H2O 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $