7.2 探究物质的溶解性 第2课时（教学设计）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

课题2 探究物质的溶解性 第2课时 溶解度 年级 九年级 学科 化学 课型 新授课 教材 沪科版九年级化学 专题7溶液课题2第2课时 教学目标 1.掌握固体溶解度的定义，明确溶解度的四个要素（一定温度、100 g溶剂、饱和状态、单位g），能正确解读溶解度的含义，掌握温度、压强对气体溶解度的影响规律。 2.掌握20∘C时依据溶解度大小划分溶解性的定量标准，能根据溶解度数值准确判断物质的溶解性类别。 3.掌握溶解度计算的定量关系，能利用比例关系解决不同题型的计算问题，能正确判断溶液是否饱和。 教学重点 固体溶解度的定义与四要素，溶解度与溶解性的对应关系，溶解度的基本计算方法。 教学难点 不同类型溶解度计算的比例关系分析，计算易错点的规避，利用溶解度知识解决实际问题。 教材分析 本节教学内容源于沪科版五四学制九年级全一册专题7《溶液》课题2《溶解度》的第2课时，是学生在学习了溶液的组成、饱和溶液与不饱和溶液的定性判断后，进一步从定量视角认识物质溶解限度的核心内容。本节课既是对饱和溶液概念的深化拓展，也为后续学习溶解度曲线、溶质质量分数计算、结晶法分离混合物奠定基础，在溶液单元中起到承上启下的关键作用，是帮助学生建立“溶液中溶质溶剂定量关系”的核心载体，符合课标要求发展学生定量认识化学的核心素养。 本节课按照“溶解度概念建构—溶解度与溶解性的分类对应—溶解度相关计算应用”的逻辑编排，从生活情境和对比实验出发引出溶解度概念的核心四要素，结合生活实例认识气体溶解度的影响因素，再将定量的溶解度转化为学生熟悉的定性溶解性分类，最后梳理不同题型的计算方法与易错点，符合学生从感性到理性、从定性到定量的认知规律。 学情分析 本节课的教学对象是九年级学生，学生已经掌握了溶液的基本组成，能够定性区分饱和溶液与不饱和溶液，知道一定条件下物质的溶解是有限度的，同时具备“打开汽水冒泡、夏天鱼类上浮呼吸”等生活经验，为本节课的概念建构提供了良好基础。但学生从定性认识转向定量认识的思维转换还不够成熟，对概念的严谨性把控不足，很容易忽略溶解度概念中“温度、饱和状态、100g溶剂”这几个核心要素，常见错误包括将未溶解固体计入溶质质量、混淆溶剂质量与溶液总质量、计算时比例关系错位等，符合九年级学生初学定量化学计算的认知特点。此外，学生习惯用“易溶、难溶”等定性语言描述溶解性，对“定性溶解性分类本质是基于定量溶解度划分”的逻辑认识不足，需要通过实例辨析和错例分析突破认知误区。 教学过程 教学内容 设计意图 课堂导入 【生活情境互动】 同学们，上课前我们先来聊几个大家都见过的生活小现象：有没有同学夏天打开过冰镇汽水？拧开瓶盖的瞬间，大量气泡带着汽水一下子涌出来，喝下去之后没过一会就会打嗝，大家都有过这个体验吧？ （给学生1-2分钟交流分享自己的生活经验）还有夏天持续高温的时候，郊外鱼塘里的鱼都纷纷浮到水面呼吸，大家见过这个场景吗？其实这些有趣的现象，都和今天我们要学的新知识—溶解度有关。 【回顾旧知，引发探究问题】 上节课我们已经学习了饱和溶液，知道了：一定温度下，大多数物质在一定量溶剂里的溶解是有限度的，就像我们今天课题里展示的：两份2g氯化钠，一份加进去全溶解得到不饱和溶液，一份刚好达到饱和，说明溶解确实是有限度的。那如果我要比较氯化钠和硝酸钾谁的溶解能力更强，下面几种情况能直接比较吗？ ①氯化钠在20℃测试，硝酸钾在40℃测试，都放在100g水里溶解——能直接比吗？（引导学生回答：温度不一样，没法公平比较） ②都在20℃测试，氯化钠放50g水，硝酸钾放100g水——能比吗？（引导学生回答：溶剂的量不一样，还是不能比） ③都在20℃，都放100g水，都只溶解了20g，都没达到饱和——能说两者溶解能力一样吗？（引导学生回答：不知道还能不能继续溶解，没法确定最大溶解能力，不能比） 【导入新课】 看来要公平、准确地比较不同物质的溶解能力，必须定好统一的标准，这个统一的定量标准就是溶解度，今天我们就一起来探究溶解度的相关知识。 1.激发学生兴趣，提升参与度：以学生亲身经历过的生活现象引入，将抽象的溶解度知识和日常体验结合，迅速拉近化学和学生的距离，吸引学生注意力，激发学生的好奇心和探究欲，让学生主动参与课堂讨论。 2.符合认知规律，自然衔接新知：通过回顾上节课饱和溶液的知识，设计梯度化的问题引导学生自主思考，让学生自己发现比较溶解能力需要满足的条件，体会溶解度概念诞生的必要性，而非被动接受定义，帮助学生建立知识的逻辑关联。 环节一 溶解度的概念 情景引入 教师演示分组实验：取两个规格相同的洁净烧杯，均加入的蒸馏水，向两个烧杯中分别加入和，搅拌至充分溶解后，请学生观察现象：完全溶解，仍有部分固体剩余。 教师提问：能不能据此现象得出“氯化钠比硝酸钾溶解能力更强”的结论？要定量比较不同物质的溶解能力，需要满足哪些统一条件？今天我们就学习定量描述溶解限度的物理量——溶解度。 师生活动 1. 探究溶解度的四要素 教师：请大家结合刚才的问题，分组讨论5分钟，要比较两种物质的溶解能力，需要控制哪些变量保持一致？ 学生分组讨论后派代表发言： 生1：温度必须一样，温度不同物质溶解能力不一样，如果一个加热一个不加热，没法比较。 生2：溶剂的质量必须一样，100g水肯定比50g水溶解的溶质多，溶剂质量不一样没法比。 生3：必须都达到饱和状态，如果一个还能继续溶，一个已经饱和了，也不能比，必须都溶解到不能再溶了才行。 教师总结评价：非常好，比较溶解能力必须满足三个条件：同一温度、等量溶剂、达到饱和状态。 化学上我们把这个定量描述溶解能力的物理量定义为固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在溶剂（通常为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，就是该物质在这个温度下的溶解度。 因此溶解度有四个缺一不可的要素：、、、。 2. 深化溶解度概念理解 教师展示实例：已知在时的溶解度为，请同学说一说这句话的含义。 生1：时，水最多能溶解氯化钠。 生2：时，水溶解氯化钠，恰好达到饱和状态。 教师肯定两种说法都是正确的，随后出示4道判断题，请学生判断正误并说明错因：①在时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在时的溶解度为23克。 ②在时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 ③在100克水中最多能溶解36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 ④在时，在100克水中最多能溶解36.5克，则时氯化钠的溶解度为36.5。 学生独立思考后回答： ①错误，没有说明溶液达到饱和状态； ②错误，溶剂质量不是100g，是溶液总质量为100g，不符合溶解度定义； ③错误，没有指明温度，溶解度随温度改变，必须说明温度； ④错误，溶解度没有写单位，单位应该是克。 教师强调：溶解度四要素缺一不可，只要缺一个就是错误的。 3. 气体溶解度及其影响因素 教师展示生活情境图片：夏天鱼塘中鱼浮头吸氧、打开汽水瓶盖气泡大量溢出，提问：气体的溶解度受哪些因素影响？ 生1：夏天温度高，鱼浮头说明温度高，氧气在水里溶解的少了，所以温度越高气体溶解度越小。 生2：打开瓶盖压强变小，二氧化碳跑出来，说明压强越小，气体溶解度越小，压强越大溶解度越大。 教师总结：气体溶解度的影响因素：温度不变，压强增大，气体溶解度增大；压强不变，温度升高，气体溶解度减小。请大家用这个原理解释：喝了汽水之后为什么会打嗝？ 生：喝了汽水后，人体温度比汽水高，温度升高二氧化碳溶解度减小，所以二氧化碳从体内逸出，就会打嗝。 【对应训练1】关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ） A． 时，硝酸钾溶在水里，所以时硝酸钾的溶解度是 B． 时，把硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以时硝酸钾的溶解度是 C． 把硝酸钾溶在水里，形成饱和溶液，所以时硝酸钾的溶解度是 D． 时，把硝酸钾溶在水里，形成饱和溶液，所以时硝酸钾的溶解度是 答案：D 解析：**溶解度四要素为一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位g，A未说明饱和，B溶剂质量不是100g，C未指明温度，只有D符合四要素要求。 【对应训练2】时，向盛有未溶解氯化钠的烧杯中加入一定量的水后，温度保持不变，一定不变的是（ ） A． 溶质的质量 B． 的溶解度 C． 溶液的质量 D． 溶液的状态 答案：B 解析：溶解度只与温度有关，温度不变，氯化钠溶解度不变；加入水后溶质继续溶解，溶质质量、溶液质量都增大，溶液从饱和变为不饱和，因此只有B正确。 通过实验引发认知冲突，结合控制变量法探究溶解度定义的前提，帮助学生主动建构溶解度概念，突出教学重点，培养学生科学探究的逻辑思维。 结合生活实例理解气体溶解度，帮助学生将化学知识联系生活实际，深化对溶解度影响因素的认识。 环节二 溶解度与溶解性 情景引入 我们平时描述物质的溶解能力会说“氯化钠易溶于水”“氢氧化钙微溶于水”“氯化银难溶于水”，这些定性的描述其实是基于溶解度的数值进行划分的，今天我们就来学习溶解度和溶解性的对应关系。 师生活动 教师展示时几种物质的溶解度： 物质 蔗糖 氯化钠 硝酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 溶解度/g 200.0 36.0 31.6 0.173 0.0013 教师提问：这些物质我们分别归为易溶、可溶、微溶、难溶，分类的标准是什么呢？学生阅读教材后总结得出20∘C时溶解性的划分标准： ：易溶； ：可溶； ：微溶 ；：难(不)溶 教师请学生对上述表格中的物质进行分类，并分别从定性和定量描述碳酸钙的溶解性。 生：定量描述：时，水中最多溶解碳酸钙； 定性描述：碳酸钙难溶于水。 教师总结：溶解性是对溶解能力的定性描述，溶解度是定量描述，溶解性的分类是基于的溶解度划分的。 【对应训练3】在时，某固体的溶解度在之间，该物质的溶解性为（ ） A． 难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 答案：B 解析：根据溶解性划分标准，属于微溶，因此选B。 【对应训练4】已知硝酸钾时溶解度为，判断时硝酸钾的溶解性为（ ） A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶 答案：A 解析：时硝酸钾溶解度，属于易溶，因此选A。 通过三组探究实验，让学生自主归纳影响溶解性的因素，掌握控制变量法的应用，辨析溶解速率和溶解性两个易混淆概念，结合生活实例体会化学与生活的联系，突破本节课的重难点，培养学生分析变量的探究能力。 帮助学生建立“定量划分支撑定性分类”的认知，形成物质分类的科学观念，体会定量研究对化学的重要意义。 环节三 溶解度的相关计算 情景引入 我们知道，一定温度下，饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是固定的，等于溶解度S比100 g溶剂，我们可以利用这个关系进行溶解度的相关计算，今天我们就总结不同题型的计算方法，明确常见易错点。 师生活动 教师推导：已知某温度下某物质溶解度为，则该温度下饱和溶液中满足比例关系： m 随后分三类题型组织学生练习： 1. 已知溶解度，求溶质/溶剂质量 出示问题：时氯化钾溶解度为，求：①时水最多溶解多少克氯化钾？ ②溶解氯化钾至少需要多少克水？ 请两名学生上黑板计算，教师点评，总结公式：m溶质​，m溶剂​。 2. 已知溶质溶剂质量，求溶解度 出示问题：时，将A物质加入水中，充分溶解后恰好饱和，求时A的溶解度。 学生计算后回答：根据比例​，得，教师总结溶解度计算公式：，强调：必须是饱和溶液，未溶解的固体不能计入溶质质量。 3. 判断溶液是否饱和 出示问题：硝酸钠溶解度为，将硝酸钠加入水中，判断溶液是否饱和？若不饱和，需要加入多少硝酸钾才能饱和？ 学生计算：设水最多溶解硝酸钠质量为x，​，得，，因此不饱和，需要加入硝酸钠。 教师随后总结常见易错点： ①溶解度计算只能用饱和溶液的数据； ②未溶解固体不算溶质； ③100g是溶剂质量不是溶液质量； ④温度改变溶解度改变； ⑤比例要对应，溶解度必须写单位。 【对应训练5】时，向盛有水的烧杯中加入硝酸钾晶体，充分溶解后得到硝酸钾溶液，没有固体剩余，则时硝酸钾的溶解度为（ ） A． B． C． D．均不正确 答案：D 解析：题目没有说明溶液达到饱和状态，不符合溶解度计算的前提，无法计算溶解度，因此选D。 【对应训练6】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列分析正确的是 温度/∘C 0 20 40 60 80 氯化钠溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A． 时，氯化钠的溶解度为 B． 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 C． 时，饱和硝酸钾溶液的质量为 D． 氯化钠溶液中混有少量硝酸钾时可采用蒸发结晶提纯 答案：D 解析：A选项氯化钠溶解度为3，错误；B选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，错误；C选项没有说明溶剂质量，无法确定饱和溶液质量，错误；D选项氯化钠溶解度受温度影响小，混有少量硝酸钾时可采用蒸发结晶提纯，正确。 分层突破教学难点，通过题型分类和易错点拨，帮助学生建立饱和溶液中溶质溶剂的定量关系，掌握溶解度计算的方法，形成定量分析的化学思维。 课堂小结 七、板书设计 课题2 溶解度 第2课时 探究物质的溶解性 一、溶解度 1. 固体溶解度定义 四要素：一定温度、100g溶剂（通常为水）、达到饱和状态、溶解的溶质质量（单位：g） 2. 气体溶解度影响因素 温度：温度升高，气体溶解度减小 压强：压强增大，气体溶解度增大 二、溶解度与溶解性（20℃划分） 溶解度S（g） S＞10 1＜S＜10 0.01＜S＜1 S＜0.01 溶解性类别 易溶 可溶 微溶 难溶 三、溶解度的相关计算 1. 核心关系：，​ 2. 计算原则：只有饱和溶液、温度固定时可计算 随堂练习 1.宏观事实与微观本质密切相关。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A． 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B． 氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变 C． 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出——温度升高，气体溶解度减小 D． CO和CO₂的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】C 【解析】A.金刚石和石墨均为碳单质，碳原子排列方式不同导致二者物理性质差异大，A正确；B.化学变化的本质是分子破裂、原子重组，氢气燃烧生成水，分子种类发生改变，B正确；C.打开啤酒瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳溶解度减小，因此气体逸出产生大量气泡，不是温度变化导致，C错误；D.CO和CO₂的分子构成不同，因此化学性质不同，D正确。 2.某实验小组为探究温度对氢氧化钠溶解度的影响，进行实验后得到以下数据，以下分析正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 42 119 177 313 347 370 A． 氢氧化钠固体溶于水时水温明显降低 B． 氢氧化钠溶于水的过程遵循质量守恒定律 C． 将60℃氢氧化钠溶液降温一定有晶体析出 D．20℃时向50g水中加入50gNaOH完全溶解 【答案】D 【解析】A.氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，水温明显升高，A错误；B.质量守恒定律适用于化学变化，氢氧化钠溶于水是物理变化，不适用该定律，B错误；C.题干未说明60℃的氢氧化钠溶液是否饱和，若为不饱和稀溶液，降温不一定析出晶体，C错误；D.20℃时NaOH溶解度为119g，即100g水最多溶解119g NaOH，因此50g水最多可溶解59.5g NaOH，加入50g可以完全溶解，D正确。 3.如图是家用除湿盒的结构示意图。使用一段时间后，集水区会产生大量液体，且气温降低时，液体中会析出固体。根据已有知识或信息，下列推理不合理的是 A． 活性炭可以吸附空气中的异味 B． 集水区的液体是氯化钙溶液 C． 氯化钙的溶解度随温度升高而降低 D． 析出固体后的溶液是氯化钙的饱和溶液 【答案】C 【解析】A.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可以吸附空气中的异味，A合理；B.除湿盒常用氯化钙作吸水干燥剂，氯化钙吸收水蒸气潮解，因此集水区液体为氯化钙溶液，B合理；C.气温降低时析出固体，说明温度降低氯化钙溶解度减小，因此氯化钙溶解度随温度升高而增大，C不合理；D.有固体析出后，剩余溶液不能继续溶解氯化钙，属于饱和溶液，D合理。 教学反思 本节课通过情境对比引出溶解度概念，突出了四要素的辨析，结合生活实例讲解气体溶解度影响因素，学生接受度较好。对于溶解度计算，分题型总结方法、梳理易错点，能帮助学生理清计算逻辑，突破难点。课堂中发现部分学生仍容易混淆溶剂质量和溶液质量，对“不饱和溶液不能计算溶解度”的规则记忆不牢。后续可增加针对性易错辨析小题，强化错点认知；同时结合更多生活实例巩固知识点，落实化学联系生活的教学理念，加深学生理解。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $