重难点02 溶解度曲线及其应用（重难点讲义） 化学沪科版五四学制2024九年级全一册

重难点02 溶解度曲线及其应用 1．能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义； 2．能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程度，能利用溶解性的差异进行物质的分离、提纯。 一、固体溶解度的理解 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 溶解度概念四要素： ①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义） ②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量） ③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度） ④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克） 2.影响因素 ‌内因‌：溶质和溶剂本身的性质 ‌外因‌：温度 大多数固体(如KNO₃)溶解度随温度升高而增大(陡升型) 少数(如NaCl)受温度影响很小(缓升型) 极少数(如Ca(OH)₂)随温度升高而降低(下降型) 二、溶解度和溶解性关系 1.基本概念 溶解性：指物质在溶剂中的溶解能力，是物质的物理性质，通常用易溶、可溶、微溶、难溶定性描述。 溶解度：定量表示溶解性的指标，指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（单位：克）。 2.溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S<0.01 g 难溶 0.01g≤S<1g 微溶 1g≤S<10g 可溶 S≥10g 易溶 3.相互关系 溶解度是溶解性的定量表达 饱和溶液：溶质溶解达最大量，此时溶质质量分数= ×100% 转化关系：通过改变温度或溶剂质量可实现饱和与不饱和溶液的相互转化 4.特殊说明 溶解度曲线能直观反映物质溶解度随温度的变化趋势 绝对不溶的物质不存在，难溶物质仍有极微量溶解 三、饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1.基本概念 ‌饱和溶液‌：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 ‌不饱和溶液‌：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.判断方法 ‌观察法‌：如果溶液中有未溶解的溶质且不继续溶解，说明该溶液是该溶质的饱和溶液。 ‌实验法‌：向溶液中加入少量同种溶质，若不再溶解则为饱和溶液；若继续溶解则为不饱和溶液。 3.相互转化 （1）大多数物质（如NaCl、KNO₃）： ‌不饱和→饱和‌：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（适用于溶解度随温度升高而增大的物质） ‌饱和→不饱和‌：增加溶剂、升高温度（适用于溶解度随温度升高而增大的物质） （2）特殊情况（如Ca(OH)₂）： ‌不饱和→饱和‌：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度（因其溶解度随温度升高而降低） ‌饱和→不饱和‌：增加溶剂、降低温度（因其溶解度随温度升高而降低） 4.注意事项 必须指明"一定温度"和"一定量的溶剂"。 饱和溶液是针对特定溶质而言的，对其他溶质可能不饱和。 溶液的浓稀与饱和不饱和没有必然联系。 四、溶解度曲线的含义 （1）点  溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等. （2）线 溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种： ①陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾; ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠; ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙. （3）面 ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液; ②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液（现初中阶段不作要求） 五、溶解度曲线的应用 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1.线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2.线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3.线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1.同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 2.某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） 3.线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝ 六、根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 1.‌降温结晶（冷却热饱和溶液）‌ 适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（陡升型曲线，如KNO₃） 操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→干燥 2.‌蒸发结晶‌ 适用于溶解度受温度影响小的物质（缓升型曲线，如NaCl） 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→干燥 3.‌升温结晶‌ 适用于溶解度随温度升高而减小的物质（下降型曲线，如Ca(OH)₂） 操作：升高温度使溶质析出 4.‌混合提纯策略‌ 若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤 【‌口诀记忆】陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 六、溶解度表 溶解度表格实际上是把固体物质在某些温度下的溶解度以表格形式表示出。溶解度表常考查内容： ①比较两种物质受温度影响的强弱。选定两个温度下的溶解度，求其差，差值越大，说明该物质溶解度受温度的影响越大。 ②判断所加物质能否溶解、形成多少质量的溶液。注意溶剂的质量，若溶剂质量不为100 g，则根据溶解度数据进行转化。 ③两种物质溶解度相等的范围选择。某温度范围内，一种物质的溶解度取值包含另一种物质的溶解度取值。 七、溶解度与溶质质量分数关系 溶解度(S)是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位为克(g)。溶质质量分数(ω)是溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示，公式为：ω = ×100%。 1.主要区别 ‌含义不同‌：溶解度表示溶解能力大小，质量分数表示溶液浓度高低 ‌单位不同‌：溶解度有单位(g)，质量分数无单位(%) ‌溶液状态‌：溶解度仅适用于饱和溶液，质量分数适用于任何溶液 ‌温度影响‌：溶解度受温度影响，质量分数一般不考虑温度(除非是饱和溶液) 2.对于饱和溶液，两者存在定量关系： 质量分数换算溶解度公式：S = ×100g 溶解度换算质量分数公式：ω = × 100% 饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比恒定： = 3.计算要点 计算质量分数时，溶液质量=溶质质量+溶剂质量 只有饱和溶液才能用上述换算公式 温度变化时，溶解度改变会影响饱和溶液的质量分数 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，少数(如Ca(OH)₂)相反 4.应用举例 20℃时NaCl溶解度为36g，其饱和溶液质量分数为 ×100%≈26.5% 已知某温度下饱和溶液质量分数为20%，则溶解度S=100g× =25g 题型01 固体溶解度的理解 【典例】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是 A．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B．60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D．60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g,故选项说法正确； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故选项说法正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即60℃时，硝酸钾饱和溶液（而不是硝酸钾溶液）中硝酸钾与水的质量比为110：100，故选项说法错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。 故选C。 【变式】某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如表： 温度(℃) 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 20 碘2g 酒精10g 全部溶解 20 碘2g 水10g 部分溶解 从上表中分析，可以得出的结论是 A．物质溶解能力的大小与溶质的性质有关 B．物质溶解能力的大小与溶剂的性质有关 C．物质溶解能力的大小与温度有关 D．物质溶解能力的大小与溶质的质量有关 【答案】B 【详解】从表格中所给信息我们可以看出，温度相同都是20℃，溶质都是碘并且质量相同，把它放入质量相同的不同溶剂中，但是得到的结果不同，所以我们可以分析出在这里影响物质溶解能力的因素应该是溶剂的性质，即在相同温度下同种溶质在不同的溶剂里溶解能力不同。 故选：B。 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 【典例】下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定比不饱和溶液中所含溶质多 B．饱和溶液降低温度后一定会析出晶体 C．饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的质量一定增大 D．饱和溶液恒温蒸发部分水后质量分数一定不变 【答案】D 【详解】A、如果饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量少，也有可能饱和溶液比不饱和溶液中所含溶质的少，所以此选项说法不正确，不符合题意； B、有些物质的溶解度随温度的升高而降低，这样的物质的饱和溶液降低温度后，不会析出晶体，所以此选项说法不正确，不符合题意； C、某些物质的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，在此种情况下，溶液的质量没有增加，所以此选项说法不正确，不符合题意； D、物质在温度不变的情况下其溶解度不变，此物质的饱和溶液在温度不变的情况下溶质质量分数不变，选项说法正确，符合题意； 故选D。 【变式】能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是 A．温度不变时，向该溶液中加入少量水 B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出。 C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出 D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解 【答案】D 【详解】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是否能继续溶解某中溶质，所以证明氯化钾溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中加入氯化钾晶体，如晶体能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液。故选D。 题型03 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 【典例】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A的溶解度大于B的溶解度 B．将℃时A、B的溶液分别降温至℃，A析出的晶体较多 C．A中含有少量B时，可采用蒸发结晶的方法提纯A D．℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发，蒸发掉水较多的是B 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，没有温度条件，无法比较 A 和 B 的溶解度大小，该选项错误； B、将t2℃时 A、B 的溶液分别降温至t1℃，由于没有指明溶液是否饱和以及溶液质量是否相等，无法确定 A、B 析出晶体的多少，该选项错误； C、A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小。A 中含有少量 B 时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯 A，而不是蒸发结晶，该选项错误； D、t2℃时，A 的溶解度大于 B 的溶解度，即相同质量的水中溶解 A 的质量比 B 多。要使 A、B 的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发时，B 需要蒸发掉更多的水，该选项正确。 故选D。 【变式】（2025·四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误； C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 题型04 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 【典例】（2025年江苏省镇江市市属学校中考二模）如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．T2℃时，不能配制溶质质量分数为48%的Na2SO4溶液 B．将KCl饱和溶液从T1℃升温到T2℃，溶液的溶质质量分数保持不变 C．将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T2℃降温到T1℃，两溶液中溶质的质量相等 D．将67.5gNa2SO4饱和溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达到饱和需加入6.5gNa2SO4固体 【答案】C 【详解】A、T2℃时，硫酸钠溶解度为48.0g，故此温度下饱和硫酸钠溶液溶质质量分数=，故T2℃时，不能配制溶质质量分数为48%的Na2SO4溶液，说法正确； B、KCl的溶解度随温度上升而升高，故将KCl饱和溶液从T1℃升温到T2℃，无溶质析出，故溶液的溶质质量分数保持不变，说法正确； C、T2℃时硫酸钠的溶解度大于KCl，故此时等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液中，溶剂质量KCl＞硫酸钠，T1℃时硫酸钠的溶解度等于KCl，故降温后，溶剂质量越大溶解的溶质质量越大，则两溶液中KCl溶液溶质质量大于硫酸钠溶液溶质质量，说法错误； D、T1℃时，硫酸钠溶解度为35.0g，故67.5gNa2SO4饱和溶液中溶质质量=，溶剂质量=67.5g-17.5g=50g，T2℃时，硫酸钠溶解度为48.0g，50g水最多能溶解度固体质量为24g，故升温至T2℃要使溶液达到饱和需加入的硫酸钠固体质量=24g-17.5g=6.5g，说法正确。 故选C。 【变式】（24-25九年级下·江苏盐城·阶段练习）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 B．t1℃时，将 20g甲物质加入到 50g水中，充分搅拌，形成70g饱和溶液 C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体质量甲 >乙 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量：甲<乙 【答案】C 【详解】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，该选项正确； B、t1℃时甲的溶解度是40g，20g甲加入50g水，恰好完全溶解，得到70g饱和溶液溶液，该选项正确； C、将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体质量：甲＞乙，没有指溶液质量是否相等，无法比较析出晶体多少，该选项不正确； D、将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体质量：甲＞乙，所得溶液的溶质质量甲＜乙，该选项正确。 故选C。 题型05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 【典例】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A的溶解度大于B的溶解度 B．将℃时A、B的溶液分别降温至℃，A析出的晶体较多 C．A中含有少量B时，可采用蒸发结晶的方法提纯A D．℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发，蒸发掉水较多的是B 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，没有温度条件，无法比较 A 和 B 的溶解度大小，该选项错误； B、将t2℃时 A、B 的溶液分别降温至t1℃，由于没有指明溶液是否饱和以及溶液质量是否相等，无法确定 A、B 析出晶体的多少，该选项错误； C、A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小。A 中含有少量 B 时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯 A，而不是蒸发结晶，该选项错误； D、t2℃时，A 的溶解度大于 B 的溶解度，即相同质量的水中溶解 A 的质量比 B 多。要使 A、B 的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发时，B 需要蒸发掉更多的水，该选项正确。 故选D。 【变式】（2025·江苏镇江·模拟预测）MgSO4和NaCl的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A．温度低于T1℃时，溶解度：S(MgSO4)> S(NaCl) B．T2℃时，将30g MgSO4固体加入到50g水中，所得溶液的质量为80g C．两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：MgSO4一定大于NaCl D．提纯含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸发到有较多晶体析出，趁热过滤获得NaCl 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，温度低于T1℃时，溶解度：S(MgSO4)< S(NaCl)，故选项说法错误； B、T2℃时，MgSO4的溶解度是48g，即在该温度下，100g水中最多溶解48g，则50g水中最多溶解24g，T2℃时，将30gMgSO4固体加入到50g水中，所得溶液的质量为24g+50g=74g，故选项说法错误； C、等质量的两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：MgSO4一定大于NaCl，没有说明是等质量，不能判断析出晶体多少，故选项说法错误； D、NaCl的溶解度受温度影响不大，MgSO4的溶解度受温度影响较大，所以提纯含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸发到有较多晶体析出，趁热过滤获得NaCl，故选项说法正确。 故选D。 题型06 溶解度表 【典例】下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．NaCl的溶解度是35.8g B．KNO3的溶解度受温度的影响较大 C．20℃时，20g NaCl加入50g水中，可以配制成68g溶液 D．将70℃的238g KNO3溶液降温至60℃，会析出28g的晶体 【答案】A 【详解】A、选项说法没有指明温度，故选项说法错误； B、由硝酸钾的溶解度数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，故选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，溶液达到饱和状态，20℃时，20gNaCl加入50g水中，最多只能溶解18g，可以配制成18g+50g＝68g溶液，故选项说法正确； D、70℃时硝酸钾的溶解度为138g，含义是70℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾138g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液238g；则70℃的238gKNO3溶液中含溶质138g，含溶剂100g。60℃硝酸钾的溶解度为110g，将70℃的238gKNO3溶液降温至60℃，会析出138g﹣110g＝28g的晶体，故选项说法正确。 故选：A。 【变式】（2024·河北·模拟预测）下表是NaCl和NH4Cl的部分溶解度数据,根据数据分析下列说法,其中错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 A．50 ℃时,NaCl的溶解度为37.0 g B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．两种物质溶解度相等时,温度在10 ℃~20 ℃之间 D．30 ℃时,NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% 【答案】D 【详解】A、由表格数据可知，50 ℃时,NaCl的溶解度为37.0 g，正确； B、由NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度数据可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，正确； C、在10～20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，两种物质溶解度相等的范围在10～20℃之间，正确； D、30 ℃时,NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为，错误； 故选D。 题型07 溶解度与溶质质量分数关系 【典例】（2025·安徽·中考真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为 B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到，变为饱和溶液 D．升温到，溶质的质量分数增大 【答案】C 【详解】A、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，向所得溶液中再加入硝酸钾固体，能继续溶解，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液恰好饱和，说法正确，符合题意； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式】（2025·江苏镇江·模拟预测）生产海盐的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T1℃时，将30g KCl固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶质质量分数变大 C．将153 gKCl溶液从T4℃降温到T1℃，析出18 gKCl晶体 D．T3℃时，分别将等质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所加水的质量前者小于后者 【答案】D 【详解】A、由图像可知，T1℃时，KCl的溶解度为35g，故将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解17.5g，故此时溶液的溶质质量分数=，说法错误； B、由图像可知，氯化镁的溶解度随温度升高而增大，故将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶液不析出晶体，溶质质量分数不变，说法错误； C、未说清KCl溶液的溶质质量分数和是否为饱和溶液，无法判断其从T4℃降温到T1℃析出的竞体质量，说法错误； D、由图像可知，T3℃时，氯化镁的溶解度＞硫酸镁的溶解度，故将质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所加水的质量前者小于后者，说法正确。 故选D。 题型08 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 【典例】（2025·江苏连云港·二模）是一种重要的无机化合物，在工业和农业中有着广泛的用途。下图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。分析实验回答，下列说法错误的是 A．烧杯A中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯B中硝酸钾溶液的溶质质量分数约为24% C．烧杯B中剩余晶体的质量为 D．时，硝酸钾的溶解度为 【答案】D 【详解】A、D烧杯有39.2g晶体析出，说明D烧杯中的溶液为20℃下的饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为15g+5g+35g-39.2g=15.8g，即20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，即100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g×2=31.6g，烧杯A中温度为20℃，溶剂水的质量为50g，加入硝酸钾的质量为15g＜15.8g，则烧杯A中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，故正确； B、烧杯B温度为20℃，烧杯底部有未溶解的硝酸钾，则烧杯B为20℃下硝酸钾的饱和溶液，由A可知，20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则其中硝酸钾溶液的溶质质量分数约为，故正确； C、烧杯B温度为20℃，烧杯底部有未溶解的硝酸钾，则烧杯B为20℃下硝酸钾的饱和溶液，由A可知，20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则烧杯B中剩余晶体的质量为15g+5g-15.8g=4.2g，故正确； D、D烧杯有39.2g晶体析出，说明D烧杯中的溶液为20℃下的饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为15g+5g+35g-39.2g=15.8g，即20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，即100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g×2=31.6g，则时，硝酸钾的溶解度为，故错误； 故选D。 【变式】（2025·四川宜宾·二模）下图分别是硝酸钾溶解度曲线和硝酸钾溶解实验示意图。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是 B．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 C．时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．降温至时，烧杯中硝酸钾的溶质质量分数为 【答案】C 【详解】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，说硝酸钾的溶解度是31.6g是不准确的。应该表述为 “20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，错误； B、从硝酸钾溶解度曲线可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，错误； C、40°C时，硝酸钾的溶解度为 63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，50g水中最多溶解的硝酸钾质量=，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，正确； D、20°C时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，50g水中最多溶解的硝酸钾质量=，降温至20°C时，硝酸钾溶液中溶质质量为15.8g，那么溶液中溶质质量分数为，错误。 故选C。 【巩固训练】 1．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（　　） A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl B．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34g C．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液 D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl 【答案】C 【详解】A、20℃时，KCl的溶解度是34g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解34gKCl，故A错误； B、20℃时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故B错误； C、20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液，故C正确； D、20℃时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故D错误。 故选C。 2．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 【答案】D 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项没有提到温度和溶剂量的限制，不能确定溶液的状态。例如，改变温度时，溶液可能由饱和变为不饱和，故选项错误； B、选项缺少温度条件，在不同温度下，一定量溶剂中溶解溶质的限度是不同的。 选项错误； C、选项只提到温度，没有规定溶剂量，在一定温度下，溶剂量的改变也会引起溶液状态的改变。选项错误； D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项正确； 故选D。 3．某物质在室温（20℃）时，在100g水中最多能溶解36g，则该物质是（　　） A．难溶物质 B．微溶物质 C．可溶物质 D．易溶物质 【答案】D 【详解】20℃时，溶解度>10g为易溶；1—10g为可溶；0.01—1g为微溶；小于0.01g为难溶。某物质在室温（20℃）时，在100g水中最多能溶解36g，则该物质是易溶物质。 故选D。 4．影响固体物质在水中溶解度大小的因素是（    ） A．搅拌与振荡 B．水量的多少 C．温度 D．溶质的形状 【答案】C 【详解】溶解度是在一定温度下、100g溶剂里，达到饱和时所溶解的某固体物质的质量。所以影响固体物质在水中溶解度大小的因素是温度。故选C。 5．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A．时，水中溶解了某物质，则时该物质的溶解度为 B．时，水中正好溶解了某物质，则时该物质的溶解度为 C．时，某饱和溶液中有溶质，则时该物质的溶解度为 D．时，某物质需要水才能恰好完全溶解，则时该物质的溶解度为 【答案】D 【详解】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A. 时，水中溶解了某物质达到饱和时，则时该物质的溶解度为，如不能达到饱和状态，则溶解度不是30g，错误；B. 时，水中正好溶解了某物质，则时100g水中达到饱和时溶解的物质质量多于30g,该物质的溶解度为，错误；C. 时，某水中有溶质且达到饱和，则时该物质的溶解度才为，错误；D. 时，某物质需要水才能恰好完全溶解，则时该物质的溶解度为，正确。故选D。 6．在常温条件下，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体的质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液的溶质质量分数为10% B．实验说明常温时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液的溶质质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质15g 【答案】C 【详解】A.根据溶质质量分数，实验①所得溶液的溶质质量分数为，错误； B.固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，根据题给数据无法判断常温下该物质达到饱和状态溶解的质量，错误； C.根据实验③④可知，在相同温度下，所得溶液均为饱和溶液，故两者的溶质质量分数相同，正确； D.根据实验记录无法判断实验④溶质未溶解的质量，故无法判断溶质的质量，错误； 故选C。 7．室温条件下，小昕在实验室里分别配制氯化钠的饱和溶液和不饱和溶液，并分别取等量样品于试管中，由于未贴标签放在一起搞混了，为了分清哪一支装有的是饱和溶液，他进行了如下操作，其中能达到目的的是 A．各加少量室温下的蒸馏水 B．各加少量氯化钠 C．各加少量热水 D．分别进行搅拌 【答案】B 【详解】A、一定温度下，该溶液不能继续溶解某种溶质，则该溶液叫做该温度下该溶质的饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液加水都无明显变化，错误； B、氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，各加少量氯化钠，不溶解的是饱和溶液。正确； C、氯化钠的溶解度随温度的升高而升高，且随温度变化不大，所以各加少量热水都无明显变化。错误； D、分别进行搅拌，饱和溶液和不饱和溶液均无明显变化，错误； 故选B。 8．下列状态中，氧气在水中溶解度最大的是 A B C D 温度(℃) 20 20 40 40 压强(kPa) 200 100 200 100 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】由气体的溶解的随着压强的增大而增大，随着温度的升高而减小可以，表中溶解度最大的情况为A。 故选A。 9．（2025江苏苏州中考模拟）NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，将18gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C．40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：KCl>NaCl D．可通过升高温度将接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液 【答案】C 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则该温度下，将18g氯化钠溶于100g水中，可全部溶解，形成不饱和溶液，不符合题意； B、20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、40℃时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：KCl＞NaCl，符合题意； D、氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，可通过降低温度将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，不符合题意。 故选C。 10．（24-25九年级下·安徽黄山·阶段练习）20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。下列说法正确的是 A．KCl的溶解度随温度升高而减小 B．①的溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．②中是KCl的不饱和溶液 D．溶质质量分数：①>② 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，该选项错误； B、20℃时，KCl的溶解度约为34g，即20℃时100g水中最多溶解34g KCl。向100g水中加入40g KCl，只能溶解34g，①的溶液中溶质与溶剂的质量比为，该选项错误； C、70℃时，KCl的溶解度大于40g，所以升温至70℃时，40g KCl能全部溶解，②中是KCl的不饱和溶液，该选项正确； D、①中溶质质量为34g，②中溶质质量为40g，溶剂质量均为100g，根据，可知溶质质量分数：①<②，该选项错误。 故选C。 11．（2025·山东·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答： (1)25℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 （用“＞”连接）。 (2)25℃时，将甲固体加入到水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 (3)35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。 (4)如图2，往试管中滴加适量水，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液中有少量晶体析出，则该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 。 【答案】(1)甲＞乙＞丙 (2)65 (3)28.6% (4)丙 【详解】（1）由溶解度曲线可知，在25℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙； （2）在25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g=65g； （3）5℃时，甲物质的溶解度为40g，则该温度下甲物质饱和溶液的溶质质量分数是； （4）硝酸铵溶于水吸收大量的热，是吸热反应，烧杯中的溶液温度降低，由烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明了溶液中的溶质的溶解度随温度的降低而减小，由于丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以，溶液中的溶质一定不是丙物质。 12．（2025·贵州贵阳·二模）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 步骤Ⅰ.取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。 步骤Ⅱ.淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上。浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图1。 步骤Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 (1)稻草相当于实验室过滤操作使用的 (填实验用品)。 (2)设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液 (写出步骤和结论)。 (3)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①50℃时，KNO3的溶解度是 。 ②据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得KNO3晶体的原因是 。 ③欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施是 ，从A点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况是 。 【答案】(1)滤纸 (2)取少量 “浓硝水” 于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，若硝酸钾固体不溶解，则 “浓硝水” 为KNO3的饱和溶液 (3) 85.5 硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，而氯化钠基本不析出 降温至20℃ 先不变后减小 【详解】（1）在过滤操作中，滤纸起到分离固体和液体的作用，稻草在淋硝过程中起到类似滤纸过滤的作用，分离硝土等固体和 “硝水” 液体。 （2）判断某溶液是否为某溶质的饱和溶液，常用的方法是向溶液中加入该溶质，看是否能继续溶解，若不能溶解则为饱和溶液，因此实验方案是：取少量 “浓硝水” 于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，若硝酸钾固体不溶解，则 “浓硝水” 为KNO3的饱和溶液。 （3）①由溶解度曲线可知，横坐标为50℃时，对应硝酸钾溶解度曲线的纵坐标值为85.5g，即50℃时，的溶解度是85.5g。 ②从溶解度曲线可以看出，硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，氯化钠溶解度随温度变化幅度小，所以降低 “浓硝水” 温度，硝酸钾会因溶解度大幅下降而结晶析出，氯化钠则不会大量析出，从而可主要获得硝酸钾晶体。 ③A点是50℃时不饱和的硝酸钾溶液，B点是20℃时饱和的硝酸钾溶液，且B点的溶质质量分数小于A点的溶质质量分数。要实现从A点到B点的转化，可以降温至20℃； 从A点开始降温，在未达到饱和之前，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；当达到饱和后，继续降温，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，因此溶质质量分数变化情况是：先不变后减小。 13．（2025·河南·中考真题）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。 (3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。 【答案】(1) 蒸发 过滤 (2)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可） (3) 【详解】（1）氯化钠的溶解时受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶； 从卤水中“采捞”粗盐与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质； （2）由于饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液； （3）据图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为：。 14．（2025·湖北武汉·三模）已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题： 温度/℃ 10 25 40 55 70 溶解度/g 20 37 65 100 140 (1)40℃时硝酸钾溶解度为 (2)由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ； (3)在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，则温度t的取值范围是 ； (4)一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；70℃时为10g。对该样品的推断正确的是___________。 A．该硝酸钾样品一定含不溶性杂质 B．40℃时溶于水的硝酸钾为90g C．55℃左右时KNO₃没有完全溶解 D．70℃时KNO₃溶液为饱和溶液 【答案】(1)65g (2)增大 (3)10℃＜t＜25℃ (4)CD 【详解】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，40℃时，硝酸钾溶解度为65g； （2）观察表格，温度从10℃升至70℃，溶解度由20g增至140g，说明硝酸钾溶解度随温度升高而增大； （3）饱和溶液溶质质量分数为20%，即，解得S=25g；表格中，10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，25℃时，硝酸钾的溶解度是37g，25g 介于两者之间，温度t的取值范围是：10℃＜t＜25℃； （4）A、在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；10℃时硝酸钾的溶解度为20g，40℃时硝酸钾的溶解度为65g，每100g水中，最多再能溶解45g，从10℃到40℃，溶质溶解=250g-160g=90g，则水的质量=；从40℃到70℃，每100g水中，最多再能溶解质量=140g-65g=75g，200g水最多溶解溶质=75g×2=150g，但是从提供的数据可知，溶质增加了160g-10g=150g，溶液中硝酸钾质量最少为，70℃溶液是饱和溶液，则剩余10g可能为不溶性杂质，也可能是硝酸钾晶体，该硝酸钾样品可能含不溶性杂质，错误； B、40℃时硝酸钾的溶解度为65g， 200g 水溶解硝酸钾质量=，错误； C、55℃时 200g 水最多溶解，但硝酸钾总质量 280g，无法完全溶解，正确； D、根据分析可知，70℃时，KNO3溶液为饱和溶液，正确。 故选CD。 15．（2025·陕西咸阳·二模）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，取该氯化钠溶液进行了如图甲所示实验（水温为20℃），溶液上方始终漂浮一木块。已知氯化钠的溶解度曲线如图乙所示。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 (2)20℃时，A烧杯中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)C烧杯溶液中的溶质与溶剂的质量比为 。B→C过程中，若忽略溶液体积的变化，则木块浸入液体中的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）。 (4)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)36 (2)不饱和 (3) 9:25 不变 (4)25% 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g； （2）由图可知，20℃时，向100g氯化钠溶液中加入5.6g氯化钠，剩余氯化钠的质量为3.6g，A烧杯中的溶液能继续溶解氯化钠，则A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和溶液； （3）由图可知，B烧杯中有部分溶质未溶解，则B烧杯中溶液为20℃时，氯化钠的饱和溶液，B烧杯中剩余氯化钠的质量为3.6g，加入10g水，固体完全溶解，说明该温度下，3.6g氯化钠能完全溶解在10g水中，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则10g水最多可溶解3.6g氯化钠，则C中溶液恰好饱和，则C烧杯溶液中的溶质与溶剂的质量比为：36g：100g=9:25； 由以上分析可知，B、C中溶液均是20℃时氯化钠的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，即B→C过程中，溶液中溶质的质量分数不变，即溶液的密度不变，根据F浮=ρ液gV排，则木块浸入液体中的体积不变； （4）由以上分析可知，B烧杯中溶液为20℃时，氯化钠的饱和溶液，B烧杯溶液中溶质的质量为：，则A烧杯溶液中溶质质量为：27g-2g=25g，则待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为：。 【强化训练】 1．（2025·湖南长沙·模拟预测）夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是 A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积 C．增大了压强 D．降低了温度 【答案】B 【详解】A、气体的溶解度与气压和温度有关，将水喷向空中，不能改变其溶解度，选项错误； B、将水喷向空中，增大了氧气与水的接触面积从而是更多的氧气溶解，选项正确； C、将水喷向空中，没有改变压强，选项错误； D、将水喷向空中，没有改变温度，选项错误； 故选：B。 2．（2025·云南曲靖·二模）常温下，将16g氯化钠加入84g水中全部溶解，配制氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是 A．该溶液的质量为100g B．该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液 C．该溶液的溶质质量分数是16% D．该溶液取出一半后密度减小 【答案】D 【详解】A、16g氯化钠加入84g水中，全部溶解，溶液的总质量是溶质和溶剂的质量之和，即16g+84g=100g，故说法正确； B、题目没有指明溶液是否达到饱和状态。在常温下，16g氯化钠溶解在84g水中，可能并未达到该温度下的饱和浓度，故说法正确； C、根据题目，溶质（氯化钠）质量为16g，溶液质量为100g。所以，溶质质量分数为×100%=16%，故说法正确； D、溶液的密度是溶液的一种固有属性，与溶液的量无关。即使取出一半的溶液，剩余溶液的密度仍然保持不变，故说法错误。 故选D。 3．（2025江苏镇江经开区二模）下图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线（忽略水分蒸发等因素）。下列说法正确的是 A．T3℃时，能配出溶质质量分数为45%的MgCl2溶液 B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将MgCl2、KCl的饱和溶液分别降温到T2℃，析出晶体质量前者大于后者 D．T1℃时，KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，两者的溶质质量分数始终相等 【答案】D 【详解】A、T3℃时，氯化镁的溶解度为68.0g，则该温度下，氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为：小于45%，该温度下，不能配出溶质质量分数为45%的MgCl2溶液，不符合题意； B、T2℃时，硫酸镁的溶解度为56.0g，氯化镁的溶解度为63.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.0g氯化镁，56.0g硫酸镁，该温度下，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，硫酸镁部分溶解，氯化镁完全溶解，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两者溶剂质量相等，溶质质量：氯化镁大于硫酸镁，则溶质质量分数：氯化镁大于硫酸镁，不符合题意； C、T3℃时，将MgCl2、KCl的饱和溶液分别降温到T2℃，降温后，氯化镁和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、T1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，则将KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，升温后，氯化钾和硫酸镁的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故两者的溶质质量分数始终相等，符合题意。 故选D。 4．（2025·新疆·中考真题）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是    A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 【答案】D 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确； B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确； C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确； D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。 故选D。 5．（2025·山西·中考真题）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【详解】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。 故选：D。 6．（2025·湖北恩施·三模）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．A点时，该溶液的溶质与溶剂的质量比为1:2 B．A、B、C三点所对应的溶液，一定为不饱和溶液的是C C．在20℃时，M物质的溶解度为100g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶 D．20℃时，向A点的溶液中加入30g水，溶液刚好达到饱和状态 【答案】A 【详解】A、在A点时溶液质量为100g，此时溶剂质量为50g，溶质质量为100g-50g=50g，故该溶液的溶质与溶剂的质量比为1:1，错误； B、在A点时溶液质量为100g，此时溶剂质量为50g，溶质质量为100g-50g=50g，有未溶完固体，是饱和溶液，B点时溶液质量为130g，此时溶剂质量为50g，溶质质量为130g-50g=80g，无剩余固体，可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和的溶液，由图可知，该物质的溶解度随温度升高而增大，故60g时可以溶解的固体质量应大于80g，但此时无固体剩余，为不饱和溶液，正确； C、在A点时溶液质量为100g，此时溶剂质量为50g，溶质质量为100g-50g=50g，有未溶完固体，是饱和溶液，故20℃时，M物质的溶解度为100g，保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶，正确； D、20℃时，M物质的溶解度为100g，有80gM物质则溶解完需要80g水，故需加入30g水，正确。 故选：A。 7．（2025·吉林松原·三模）“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图1为硝酸钾的溶解度曲线，图2为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是 A．从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．外界温度最低的是乙 D．溶液中溶质质量分数最大的是丙 【答案】A 【详解】A、从甲到乙，瓶内硝酸钾晶体减少，说明有晶体溶解，溶质质量增加，该选项正确； B、乙中没有未溶解的晶体，溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，该选项错误； C、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，丙中晶体最多，说明此时溶解度最小，温度最低，该选项错误； D、甲、乙、丙中溶剂质量相同，甲到乙有晶体溶解，乙到丙有晶体析出，所以溶质质量是乙＞甲＞丙，根据，可知溶质质量分数最大的是乙，该选项错误。 故选A。 8．（2025·山东聊城·二模）民间俗语“春泛盐，秋泛硝”，这里的“盐”是指，“硝”是指，下图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，时，将质量均为的两种盐分别加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，升温到，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A．甲烧杯中加入的是固体 B． C．时，将固体放入水中，充分溶解后可得到的不饱和溶液 D．将时的饱和溶液（溶液中无固体）升温到时，溶液中溶质的质量分数变大 【答案】B 【详解】A、20℃时，氯化钠溶解度为35.8g，硫酸钠的溶解度为30.5g，时，将质量均为的两种盐分别加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，此时甲烧杯有固体剩余，乙烧杯中固体完全溶解，说明甲中物质在20℃溶解度较小，所以甲烧杯中加入的是硫酸钠，故选项不正确； B、20℃时，氯化钠溶解度为35.8g，硫酸钠的溶解度为30.5g，该温度下50g水最多溶解氯化钠17.9g，溶解硝酸钾15.25g，20℃时50g水最多溶解15.25g硫酸钠，甲烧杯有固体剩余，说明a＞15.25；20℃时50g水最多溶解17.9g氯化钠，而乙烧杯中没有固体剩余，说明a≤17.9，所以15.25<a≤17.9，故选项正确； C、40℃时，氯化钠的溶解度略大于40g小于50g，则时，将固体放入水中，充分溶解后，固体不能完全溶解，则得到的饱和溶液，故选项不正确； D、将时的饱和溶液（溶液中无固体）升温到时，硫酸钠的溶解度增大，溶液组成不变，则溶液中溶质的质量分数不变，故选项不正确； 故选：B。 9．（2025·四川自贡·模拟预测）根据图文回答下列问题： 海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (1)在 °C时，NaCl和KC1的溶解度相等。将该温度下两种物质的饱和溶液升温，所得溶液的溶质质量分数 (选填“相等”“不相等”或“无法确定”之一)。 (2)在t2°C时，将30gKC1固体加到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，其中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。 【答案】(1) t1 相等 (2) 饱和溶液 2:5 【详解】（1）由图示可知，t1℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相等，该温度下两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，将该温度下两种物质的饱和溶液升温，升温过程中两种物质的溶解度都增大，所以溶液都会由饱和变为不饱和，过程中溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，所以最终所得溶液的溶质质量分数仍然相等。故填：t1；相等； （2）在t2°C时，氯化钾的溶解度为40g，即在t2℃时，在100g水中最多溶解氯化钾的质量40g，t2℃时，向将30gKCl固体加到50g水中，只能溶解20g，得到氯化钾饱和溶液；溶质和溶剂的质量比为20g:50g=2:5。故填：饱和溶液；2:5。 10．（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 【答案】(1)越大 (2)40 (3)不饱和 (4)= (5)恒温蒸发溶剂 【详解】（1）由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大； （2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g； （3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液； （4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③； （5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。 11．（2025·陕西·中考真题）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 。 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1)① (2)5 (3)34 (4)不相等 【详解】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。 （2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。 （3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。 （4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。 12．（2025·黑龙江·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 (1)代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲 乙（填“>”“<”或“=”）。 (4)时，将饱和溶液逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势是 。 【答案】(1)甲 (2)70 (3)= (4)先不变后变小 【详解】（1）由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，MgSO4​的溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，超过一定温度后随温度升高而减小，曲线甲溶解度随温度升高持续增大，所以代表KCl溶解度曲线的是甲。 （2）40℃时，KCl的溶解度是40.0g，意味着100g水中最多溶解40.0gKCl，那么50g水中最多溶解KCl的质量为20g。将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为。 （3）t2℃时，甲、乙溶解度相等，根据，等质量的甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量也相等。降温到t1℃时，甲、乙的溶解度都减小，但仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲=乙。 （4）t3℃降温到t2℃，MgSO4溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；t2℃降温到t1℃，MgSO4溶解度减小，当溶解度小于t3℃的溶解度之后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，所以其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小。 13．（2025·内蒙古包头·三模）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图甲所示。 (1)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t2℃时，30g硒酸镉固体加入50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质与溶剂质量比为 (填最简比)。 (3)图乙所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是 。 (4)将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是___________。 A．降温后，三种溶液中的溶质质量均减小 B．氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量 C．降温后，硒酸镉溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数 【答案】(1)硝酸钾氯化钠硝酸镉 (2)1:2 (3)硝酸镉 (4)B 【详解】（1）由甲图可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是硝酸钾氯化钠硝酸镉。故填：硝酸钾氯化钠硝酸镉。 （2）由甲图可知，t2℃时硒酸镉的溶解度是50g，30g硒酸镉固体加入50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，能够溶解25g硒酸镉，所得溶液中溶质与溶剂质量比为。故填：1:2。 （3）图乙所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，硝酸铵晶体溶于水吸热，溶液温度降低，试管中固体逐渐减少，说明该物质的溶解度随着温度的降低而增大，该物质是硝酸镉。故填：硝酸镉。 （4）A.由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，硝酸镉的溶解度随温度的降低而增大，所以降温后，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液都析出晶体，溶质质量均减小，硝酸镉饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量不变，故A错误； B.由于不知道饱和溶液的具体质量，氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量，故B正确； C.由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸镉的溶解度随温度的降低而增大，降温后，硝酸钾变为t1℃时的饱和溶液，t1℃时硝酸钾的溶解度大于t3℃时硝酸镉的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数=，t1℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时硝酸镉饱和溶液的溶质质量分数，降温至t1℃时硝酸镉溶液的溶质质量分数与t3℃时相等，所以降温到t1℃硒酸镉溶液的溶质质量分数小于硝酸钾溶液的溶质质量分数，故C错误。 故选：B。 14．（2025·湖北武汉·三模）在60℃时，分别取氯化钠固体和硝酸钾固体进行图1的实验。 (1)加入甲烧杯中的固体是 (选填“NaCl”或“”)。 (2)X的取值范围是 。 (3)60℃时，加入到水中，充分溶解后形成溶液的质量为 。 (4)下列说法正确的是_______。 A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙 D．若甲溶液中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】(1) (2) (3) (4)AC 【详解】（1）在60℃时，分别取氯化钠固体和硝酸钾固体，各加入100g水，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，说明60℃时，甲中固体的溶解度小，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故加入甲烧杯中的固体是：NaCl； （2）在60℃时，分别取氯化钠固体和硝酸钾固体，各加入100g水，甲中固体（即氯化钠）部分溶解，乙中固体（即硝酸钾）完全溶解，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，则X的质量大于37.3，小于等于110，向乙烧杯中再加入Xg同种固体，固体完全溶解，则2X≤110，X≤55，则X的取值范围是：37.3＜X≤55； （3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，则加入到水中，只能溶解55g，所得溶液的质量为：50g+55g=105g； （4）A、状态1时，甲烧杯中有部分固体未溶解，属于饱和溶液，乙烧杯中固体完全溶解，且乙烧杯中继续加入溶质，溶质能继续溶解，故乙烧杯为不饱和溶液，符合题意； B、乙烧杯在状态2时的溶质质量分数为：，乙烧杯在状态1时的溶质质量分数是：，故乙烧杯在状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，不符合题意； C、若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，状态1时的甲烧杯溶液为饱和溶液，降温后，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，即甲中固体的溶解度大于乙中固体的溶解度，两烧杯中加入水的质量相等，加入溶质的质量相等，则此时乙烧杯中溶液也是饱和溶液，10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，即所得溶液溶质质量分数：甲>乙，符合题意； D、甲中固体为氯化钠，乙中固体为硝酸钾，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响减小，故若甲溶液中混有少量乙，应采用蒸发结晶的方法提纯甲，不符合题意。 故选AC。 15．（2025·陕西·一模）如表是NaCl、的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题。 温度 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 (1)两种物质中溶解度受温度的影响变化较大的是 。 (2)两物质溶解度在某一温度()时有交点，分析t的取值范围 。 (3)小美同学在温度为时完成如图所示实验。 图中x的值为 ，溶液M是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)/氯化铵 (2) (3) 37 不饱和 【详解】（1）由表格数据可知，两种物质中溶解度受温度的影响变化较大的是； （2）由表格数据可知，10℃时，氯化钠的溶解度比氯化铵大，20℃时，氯化铵的溶解度比氯化钠大，说明在10℃~20℃之间的某一温度时氯化钠与氯化铵的溶解度相等，即有交点，则t的取值范围是； （3）由图可知，50℃时，向120g水中加入xg氯化钠得到氯化钠溶液，将该溶液分成两等份，将其中一份恒温蒸发10g水恰好饱和，则所得溶液中水的质量为：，由表格数据可知，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，则50℃时，50g水中能溶解氯化钠达到饱和，因此恒温蒸发10g水后所得溶液质量为，则加入氯化钠的质量为，即x的值为37； 由表格数据可知，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，由上述分析可知，加入氯化钠的质量为，则50℃时向120g水中加入37g氯化钠能全部溶解，得到氯化钠的不饱和溶液，将该溶液分成两等份，则每份溶液等质量为，其中含水60g、氯化钠18.5g，50℃时60g水能溶解氯化钠达到饱和，则向其中一份溶液中加入3.6g氯化钠能全部溶解，，得到氯化钠的不饱和溶液，故溶液M是不饱和溶液。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点02 溶解度曲线及其应用 1．能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义； 2．能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程度，能利用溶解性的差异进行物质的分离、提纯。 一、固体溶解度的理解 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 溶解度概念四要素： ①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义） ②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量） ③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度） ④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克） 2.影响因素 ‌内因‌：溶质和溶剂本身的性质 ‌外因‌：温度 大多数固体(如KNO₃)溶解度随温度升高而增大(陡升型) 少数(如NaCl)受温度影响很小(缓升型) 极少数(如Ca(OH)₂)随温度升高而降低(下降型) 二、溶解度和溶解性关系 1.基本概念 溶解性：指物质在溶剂中的溶解能力，是物质的物理性质，通常用易溶、可溶、微溶、难溶定性描述。 溶解度：定量表示溶解性的指标，指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（单位：克）。 2.溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S<0.01 g 难溶 0.01g≤S<1g 微溶 1g≤S<10g 可溶 S≥10g 易溶 3.相互关系 溶解度是溶解性的定量表达 饱和溶液：溶质溶解达最大量，此时溶质质量分数= ×100% 转化关系：通过改变温度或溶剂质量可实现饱和与不饱和溶液的相互转化 4.特殊说明 溶解度曲线能直观反映物质溶解度随温度的变化趋势 绝对不溶的物质不存在，难溶物质仍有极微量溶解 三、饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1.基本概念 ‌饱和溶液‌：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 ‌不饱和溶液‌：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.判断方法 ‌观察法‌：如果溶液中有未溶解的溶质且不继续溶解，说明该溶液是该溶质的饱和溶液。 ‌实验法‌：向溶液中加入少量同种溶质，若不再溶解则为饱和溶液；若继续溶解则为不饱和溶液。 3.相互转化 （1）大多数物质（如NaCl、KNO₃）： ‌不饱和→饱和‌：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（适用于溶解度随温度升高而增大的物质） ‌饱和→不饱和‌：增加溶剂、升高温度（适用于溶解度随温度升高而增大的物质） （2）特殊情况（如Ca(OH)₂）： ‌不饱和→饱和‌：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度（因其溶解度随温度升高而降低） ‌饱和→不饱和‌：增加溶剂、降低温度（因其溶解度随温度升高而降低） 4.注意事项 必须指明"一定温度"和"一定量的溶剂"。 饱和溶液是针对特定溶质而言的，对其他溶质可能不饱和。 溶液的浓稀与饱和不饱和没有必然联系。 四、溶解度曲线的含义 （1）点  溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等. （2）线 溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种： ①陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾; ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠; ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙. （3）面 ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液; ②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液（现初中阶段不作要求） 五、溶解度曲线的应用 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1.线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2.线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3.线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1.同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 2.某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） 3.线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝ 六、根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 1.‌降温结晶（冷却热饱和溶液）‌ 适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（陡升型曲线，如KNO₃） 操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→干燥 2.‌蒸发结晶‌ 适用于溶解度受温度影响小的物质（缓升型曲线，如NaCl） 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→干燥 3.‌升温结晶‌ 适用于溶解度随温度升高而减小的物质（下降型曲线，如Ca(OH)₂） 操作：升高温度使溶质析出 4.‌混合提纯策略‌ 若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤 【‌口诀记忆】陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 六、溶解度表 溶解度表格实际上是把固体物质在某些温度下的溶解度以表格形式表示出。溶解度表常考查内容： ①比较两种物质受温度影响的强弱。选定两个温度下的溶解度，求其差，差值越大，说明该物质溶解度受温度的影响越大。 ②判断所加物质能否溶解、形成多少质量的溶液。注意溶剂的质量，若溶剂质量不为100 g，则根据溶解度数据进行转化。 ③两种物质溶解度相等的范围选择。某温度范围内，一种物质的溶解度取值包含另一种物质的溶解度取值。 七、溶解度与溶质质量分数关系 溶解度(S)是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位为克(g)。溶质质量分数(ω)是溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示，公式为：ω = ×100%。 1.主要区别 ‌含义不同‌：溶解度表示溶解能力大小，质量分数表示溶液浓度高低 ‌单位不同‌：溶解度有单位(g)，质量分数无单位(%) ‌溶液状态‌：溶解度仅适用于饱和溶液，质量分数适用于任何溶液 ‌温度影响‌：溶解度受温度影响，质量分数一般不考虑温度(除非是饱和溶液) 2.对于饱和溶液，两者存在定量关系： 质量分数换算溶解度公式：S = ×100g 溶解度换算质量分数公式：ω = × 100% 饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比恒定： = 3.计算要点 计算质量分数时，溶液质量=溶质质量+溶剂质量 只有饱和溶液才能用上述换算公式 温度变化时，溶解度改变会影响饱和溶液的质量分数 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，少数(如Ca(OH)₂)相反 4.应用举例 20℃时NaCl溶解度为36g，其饱和溶液质量分数为 ×100%≈26.5% 已知某温度下饱和溶液质量分数为20%，则溶解度S=100g× =25g 题型01 固体溶解度的理解 【典例】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是 A．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B．60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D．60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 【变式】某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如表： 温度(℃) 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 20 碘2g 酒精10g 全部溶解 20 碘2g 水10g 部分溶解 从上表中分析，可以得出的结论是 A．物质溶解能力的大小与溶质的性质有关 B．物质溶解能力的大小与溶剂的性质有关 C．物质溶解能力的大小与温度有关 D．物质溶解能力的大小与溶质的质量有关 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 【典例】下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定比不饱和溶液中所含溶质多 B．饱和溶液降低温度后一定会析出晶体 C．饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的质量一定增大 D．饱和溶液恒温蒸发部分水后质量分数一定不变 【变式】能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是 A．温度不变时，向该溶液中加入少量水 B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出。 C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出 D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解 题型03 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 【典例】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A的溶解度大于B的溶解度 B．将℃时A、B的溶液分别降温至℃，A析出的晶体较多 C．A中含有少量B时，可采用蒸发结晶的方法提纯A D．℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发，蒸发掉水较多的是B 【变式】（2025·四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 题型04 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 【典例】（2025年江苏省镇江市市属学校中考二模）如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．T2℃时，不能配制溶质质量分数为48%的Na2SO4溶液 B．将KCl饱和溶液从T1℃升温到T2℃，溶液的溶质质量分数保持不变 C．将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T2℃降温到T1℃，两溶液中溶质的质量相等 D．将67.5gNa2SO4饱和溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达到饱和需加入6.5gNa2SO4固体 【变式】（24-25九年级下·江苏盐城·阶段练习）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 B．t1℃时，将 20g甲物质加入到 50g水中，充分搅拌，形成70g饱和溶液 C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体质量甲 >乙 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量：甲<乙 题型05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 【典例】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A的溶解度大于B的溶解度 B．将℃时A、B的溶液分别降温至℃，A析出的晶体较多 C．A中含有少量B时，可采用蒸发结晶的方法提纯A D．℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发，蒸发掉水较多的是B 【变式】（2025·江苏镇江·模拟预测）MgSO4和NaCl的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A．温度低于T1℃时，溶解度：S(MgSO4)> S(NaCl) B．T2℃时，将30g MgSO4固体加入到50g水中，所得溶液的质量为80g C．两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：MgSO4一定大于NaCl D．提纯含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸发到有较多晶体析出，趁热过滤获得NaCl 题型06 溶解度表 【典例】下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．NaCl的溶解度是35.8g B．KNO3的溶解度受温度的影响较大 C．20℃时，20g NaCl加入50g水中，可以配制成68g溶液 D．将70℃的238g KNO3溶液降温至60℃，会析出28g的晶体 【变式】（2024·河北·模拟预测）下表是NaCl和NH4Cl的部分溶解度数据,根据数据分析下列说法,其中错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 A．50 ℃时,NaCl的溶解度为37.0 g B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．两种物质溶解度相等时,温度在10 ℃~20 ℃之间 D．30 ℃时,NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% 题型07 溶解度与溶质质量分数关系 【典例】（2025·安徽·中考真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为 B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到，变为饱和溶液 D．升温到，溶质的质量分数增大 【变式】（2025·江苏镇江·模拟预测）生产海盐的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T1℃时，将30g KCl固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶质质量分数变大 C．将153 gKCl溶液从T4℃降温到T1℃，析出18 gKCl晶体 D．T3℃时，分别将等质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所加水的质量前者小于后者 题型08 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 【典例】（2025·江苏连云港·二模）是一种重要的无机化合物，在工业和农业中有着广泛的用途。下图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。分析实验回答，下列说法错误的是 A．烧杯A中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯B中硝酸钾溶液的溶质质量分数约为24% C．烧杯B中剩余晶体的质量为 D．时，硝酸钾的溶解度为 【变式】（2025·四川宜宾·二模）下图分别是硝酸钾溶解度曲线和硝酸钾溶解实验示意图。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是 B．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 C．时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．降温至时，烧杯中硝酸钾的溶质质量分数为 【巩固训练】 1．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（　　） A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl B．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34g C．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液 D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl 2．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 3．某物质在室温（20℃）时，在100g水中最多能溶解36g，则该物质是（　　） A．难溶物质 B．微溶物质 C．可溶物质 D．易溶物质 4．影响固体物质在水中溶解度大小的因素是（    ） A．搅拌与振荡 B．水量的多少 C．温度 D．溶质的形状 5．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A．时，水中溶解了某物质，则时该物质的溶解度为 B．时，水中正好溶解了某物质，则时该物质的溶解度为 C．时，某饱和溶液中有溶质，则时该物质的溶解度为 D．时，某物质需要水才能恰好完全溶解，则时该物质的溶解度为 6．在常温条件下，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体的质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液的溶质质量分数为10% B．实验说明常温时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液的溶质质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质15g 7．室温条件下，小昕在实验室里分别配制氯化钠的饱和溶液和不饱和溶液，并分别取等量样品于试管中，由于未贴标签放在一起搞混了，为了分清哪一支装有的是饱和溶液，他进行了如下操作，其中能达到目的的是 A．各加少量室温下的蒸馏水 B．各加少量氯化钠 C．各加少量热水 D．分别进行搅拌 8．下列状态中，氧气在水中溶解度最大的是 A B C D 温度(℃) 20 20 40 40 压强(kPa) 200 100 200 100 A．A B．B C．C D．D 9．（2025江苏苏州中考模拟）NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，将18gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C．40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：KCl>NaCl D．可通过升高温度将接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液 10．（24-25九年级下·安徽黄山·阶段练习）20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。下列说法正确的是 A．KCl的溶解度随温度升高而减小 B．①的溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．②中是KCl的不饱和溶液 D．溶质质量分数：①>② 11．（2025·山东·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答： (1)25℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 （用“＞”连接）。 (2)25℃时，将甲固体加入到水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 (3)35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。 (4)如图2，往试管中滴加适量水，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液中有少量晶体析出，则该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 。 12．（2025·贵州贵阳·二模）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 步骤Ⅰ.取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。 步骤Ⅱ.淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上。浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图1。 步骤Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 (1)稻草相当于实验室过滤操作使用的 (填实验用品)。 (2)设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液 (写出步骤和结论)。 (3)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①50℃时，KNO3的溶解度是 。 ②据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得KNO3晶体的原因是 。 ③欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施是 ，从A点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况是 。 13．（2025·河南·中考真题）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。 (3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。 14．（2025·湖北武汉·三模）已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题： 温度/℃ 10 25 40 55 70 溶解度/g 20 37 65 100 140 (1)40℃时硝酸钾溶解度为 (2)由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ； (3)在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，则温度t的取值范围是 ； (4)一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；70℃时为10g。对该样品的推断正确的是___________。 A．该硝酸钾样品一定含不溶性杂质 B．40℃时溶于水的硝酸钾为90g C．55℃左右时KNO₃没有完全溶解 D．70℃时KNO₃溶液为饱和溶液 15．（2025·陕西咸阳·二模）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，取该氯化钠溶液进行了如图甲所示实验（水温为20℃），溶液上方始终漂浮一木块。已知氯化钠的溶解度曲线如图乙所示。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 (2)20℃时，A烧杯中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)C烧杯溶液中的溶质与溶剂的质量比为 。B→C过程中，若忽略溶液体积的变化，则木块浸入液体中的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）。 (4)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 【强化训练】 1．（2025·湖南长沙·模拟预测）夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是 A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积 C．增大了压强 D．降低了温度 2．（2025·云南曲靖·二模）常温下，将16g氯化钠加入84g水中全部溶解，配制氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是 A．该溶液的质量为100g B．该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液 C．该溶液的溶质质量分数是16% D．该溶液取出一半后密度减小 3．（2025江苏镇江经开区二模）下图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线（忽略水分蒸发等因素）。下列说法正确的是 A．T3℃时，能配出溶质质量分数为45%的MgCl2溶液 B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将MgCl2、KCl的饱和溶液分别降温到T2℃，析出晶体质量前者大于后者 D．T1℃时，KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，两者的溶质质量分数始终相等 4．（2025·新疆·中考真题）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是    A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 5．（2025·山西·中考真题）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 6．（2025·湖北恩施·三模）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．A点时，该溶液的溶质与溶剂的质量比为1:2 B．A、B、C三点所对应的溶液，一定为不饱和溶液的是C C．在20℃时，M物质的溶解度为100g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶 D．20℃时，向A点的溶液中加入30g水，溶液刚好达到饱和状态 7．（2025·吉林松原·三模）“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图1为硝酸钾的溶解度曲线，图2为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是 A．从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．外界温度最低的是乙 D．溶液中溶质质量分数最大的是丙 8．（2025·山东聊城·二模）民间俗语“春泛盐，秋泛硝”，这里的“盐”是指，“硝”是指，下图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，时，将质量均为的两种盐分别加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，升温到，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A．甲烧杯中加入的是固体 B． C．时，将固体放入水中，充分溶解后可得到的不饱和溶液 D．将时的饱和溶液（溶液中无固体）升温到时，溶液中溶质的质量分数变大 9．（2025·四川自贡·模拟预测）根据图文回答下列问题： 海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (1)在 °C时，NaCl和KC1的溶解度相等。将该温度下两种物质的饱和溶液升温，所得溶液的溶质质量分数 (选填“相等”“不相等”或“无法确定”之一)。 (2)在t2°C时，将30gKC1固体加到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，其中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。 10．（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 11．（2025·陕西·中考真题）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 。 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 12．（2025·黑龙江·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 (1)代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲 乙（填“>”“<”或“=”）。 (4)时，将饱和溶液逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势是 。 13．（2025·内蒙古包头·三模）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图甲所示。 (1)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t2℃时，30g硒酸镉固体加入50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质与溶剂质量比为 (填最简比)。 (3)图乙所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是 。 (4)将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是___________。 A．降温后，三种溶液中的溶质质量均减小 B．氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量 C．降温后，硒酸镉溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数 14．（2025·湖北武汉·三模）在60℃时，分别取氯化钠固体和硝酸钾固体进行图1的实验。 (1)加入甲烧杯中的固体是 (选填“NaCl”或“”)。 (2)X的取值范围是 。 (3)60℃时，加入到水中，充分溶解后形成溶液的质量为 。 (4)下列说法正确的是_______。 A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙 D．若甲溶液中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲 15．（2025·陕西·一模）如表是NaCl、的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题。 温度 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 (1)两种物质中溶解度受温度的影响变化较大的是 。 (2)两物质溶解度在某一温度()时有交点，分析t的取值范围 。 (3)小美同学在温度为时完成如图所示实验。 图中x的值为 ，溶液M是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$