3.1构成物质的微观粒子课件-2026-2027学年九年级化学沪教版(全国)上册

该初中化学课件聚焦物质构成的微观粒子，系统讲解分子、原子、离子的构成及特性，通过“世上万物由什么构成”的问题导入，结合电解水实验温故知新，构建微观粒子与物质性质的学习支架。 其亮点在于通过分子间隔实验、空气和水压缩实验等科学探究，结合表格对比粒子构成及原子结构与化学性质的关系，培养科学思维和化学观念。帮助学生建立宏微联系，教师可提升教学效率。

第1节 构成物质的微观粒子 第3章 物质构成的奥秘 课堂导入 当我们对身边的物质有了一些认识和经验后，会对它们性质和变化的根源心生好奇。世上万物由什么构成? 这是人类自古以来不断探索的问题。 干冰由二氧化碳分子构成 金刚石由碳原子构成 铜由铜原子构成 氯化钠由氯离子和钠离子构成 物质是由微观粒子构成的 构成物质的微粒 分子 原子 离子 举例 通常情况下为气态的物质（稀有气体除外），如氢气、氧气、二氧化碳等；还有一些液态物质，如水、酒精等 常见的金属，如铁、铜等；稀有气体，如氦气、氩气等；还有某些非金属，如金刚石、石墨等 氯化钠等 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 探究新知 一、分子 当氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子反应，形成了组成、结构均不同于氧分子和氢分子的水分子，水分子不再具有氢分子和氧分子的性质 不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的微观粒子不同 分子聚集成物质 学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习电解池原理时，制作学习时间表。学习金属腐蚀防护时，定期进行自我测试。注意观察细微现象。学习溶解度曲线时，组织化学知识竞赛。注意区分相似概念。区分宏观微观表述。学习常见合金成分时，建立化学实验日志。注意化学方程式条件。注意废物处理方法。学习元素性质比较时，记录学习日记。理解比死记硬背更重要。注意反应条件影响。培养科学探究精神。注意反应条件影响。 概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微观粒子 同种分子，化学性质相同，不同分子，化学性质不同 从微观角度分析： 由分子构成的物质，只含一种分子的是纯净物，含不同分子的是混合物。 纯净物 混合物 冰水混合物？ 1.分子 （1）大量分子聚集成物质 分子是构成物质的一种微观粒子，大量的分子聚集在一起，形成了我们能感知到的物质。 如氢气是由大量的氢分子聚集而成的、水是由大量的水分子聚集而成的。 电解水可以产生氧气和氢气。氧气能助燃，氢气能燃烧，而水能灭火，它们各有独特的性质。为什么水不具有氧气、氢气的性质？ 氢气球中聚集有大量的氢分子 水滴中聚集有大量的水分子 原子核内有什么？ 原子核是由质子和中子构成的（一种氢原子除外），质子带正电，中子不带电； 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。 核电荷数＝质子数＝核外电子数 一般的氢原子核内只有一个质子，没有中子。 水 水分子模型 物质是由分子组成 分子 ①原子是由原子核与电子构成。 ⑤电子围绕原子核不停地高速的运动着。 ④原子是中空的球体。 ②原子核的体积只占原子体积的几千亿分子一 ③电子的体积比原子核更小。 表达交流： ⑵现代原子构成理论： 经过化学家们不断地探索和研究，现代人们对原子构成的认识得到了进一步完善。 2、现代原子构成： 一.原子的构成： 原子核 质子数＝（原子）核电荷数 ＝ 核外电子数 原子 电子 质子 中子 （ +） （不带电） （ -） （ +） 1个电子带的电量和1个质子电量相等，但电性向反；以1个电子带的电量为1个单位作为计数标准、带负电性，记作：“1-”。 原子核和核外电子所带的电量总和相等，电性相反。 3、原子构成示意： 1 1 n n 1 1 n m 一.原子的构成： （不显电性） 实验探究三：分子之间有间隔 实验操作：在分子间隔实验器中先加入25mL水，再倒入用红墨水染色的25mL酒精，然后塞紧容器口上下倒置，使水和酒精充分混合，观察液面变化情况。 分子之间有间隔 结论 实验探究四：空气和水的压缩 实验步骤： 1.两支医用注射器，分别吸入10毫升的空气和水。 2.用手指顶住末端注射孔，将活塞慢慢推入。 问题：容易被压缩的是哪支？你知道其中的原因吗？ 气体分子间隔较大，液体分子间隔较小。 结论 4．离子符号的含义 表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO42-等。 说出下列数字“2”的含义： （1）2H （2）O2 （3）S2- （4）Mg2+ （1）2个氢原子 （2）1个氧分子是由2个氧原子构成的 （3）1个硫离子带2个单位负电荷 （4）1个镁离子带2个单位正电荷 2Mg2+ 一个镁离子 带两个单位的正电荷 2个镁离子 O 的含义： 2- ①1个氧离子 ②每个氧离子带2个单位的负电荷 5．符号周围数字的意义 2.原子核外电子是分层排布的 （5）原子结构与化学性质的关系 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属 原子 一般小于4 不稳定 易失去最 外层电子 活泼 钠、镁等 非金属 原子 一般不小于4（氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 氧、硫等 稀有气 体原子 等于 8(He为2) 相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 氖、氩等 2.原子核外电子是分层排布的 （5）原子结构与化学性质的关系 ①相对稳定结构： ②原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。原子的最外层电子数为8时（只有一个电子层时为2），该原子的化学性质相对稳定；原子的最外层电子数不为8时（只有一个电子层时不为2），发生化学反应时趋于达到相对稳定结构。 相对稳定结构 当原子只有1个电子层时，该层上有2个电子为相对稳定结构 当原子有多个电子层时，最外层有8个电子为相对稳定结构 1. 解释物理变化： 蒸发 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，变化的只是分子间的间隔 水蒸发 氢分子 氧分子 2. 解释化学变化： 氢气燃烧 氢原子 氧原子 分解 结合 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子 宏观 微观 物理变化 没有新物质生成 分子本身不变，间隔改变 化学变化 有新物质生成 分子本身改变，产生新分子 知识总结 25m3的石油气在加压情况下，可装入容积为0.024m3的钢瓶中。 表达交流： 压强增大，微粒间的空隙变小，微粒没变。 观察与思考： 五、微观粒子的特性 2、微观粒子十分微小。 4、微观粒子在不停地运动;温度高，运动速率大。 5、微观粒子之间有空隙。 3、微观粒子不变，性质不变。 三态的变化实质就是微粒间的间隙变化，微粒没有改变！ ②温度高，运动速率大，微观粒子间隙变大； 1、不同物质由分子、原子、离子等微观粒子分别构成。 ①气 > 液> 固；水液<水固（ρ水>ρ冰）。 ③压强变大，微观粒子间隙变小。 五、微观粒子的特性 表达交流： $