第02讲 硫及其重要化合物（专项训练）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦硫及其化合物价态转化与实验探究，通过基础-重难-真题三级训练构建知识网络，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|33题|以选择、填空为主，涵盖性质判断、实验设计、离子检验|从硫单质→氧化物→含氧酸→盐，按价态（-2→0→+4→+6）递进，结合物质分类逻辑| |重难·创新演练|22题|含流程分析、反应机理、计算大题，突出综合应用|以工业制备（如Na₂S₂O₃）和环境治理为载体，体现价态转化规律的实际应用| |真题·实战演练|10题|精选近5年高考题，注重情境化命题|对接高考高频考点（如SO₂性质、浓硫酸特性），强化证据推理与模型认知|

第02讲 硫及其重要化合物(专项训练) 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A D D B C C C C B D D 12．(1)分液漏斗 (2)排出装置内空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应，干扰实验 (3) BaSO3 NaOH (4)b (5) 淀粉溶液 0.032 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A B D D D B B B C D 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 C C A B B B D D D C 33 B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A C C C B C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 D A B D D C D C 19．(1)+6 (2)g→f→b 恒压滴液漏斗 (3)降低烘干温度，防止(NH4)2S2O8分解 (4) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 76 偏低 20．(1)防止过多的与SO2反应生成副产物 (2)bc (3) 不再产生气体 防止局部碱性过强产生沉淀 (4)边搅拌边分批加入固体，至用红色石蕊试纸检验，试纸变为浅蓝色时，过滤，用溶液洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶 (5)随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2，SO2溢出未能与充分反应 21．(1) 分液漏斗 搅拌，可使反应物充分混合，提高原料的利用率 (2)除去溶解在水中的 NaOH溶液 (3) 4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3 若SO2过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，若SO2量不足，会导致产品产率降低 (4)乙醇 (5)S2O32-+4Cl2+5H2O=10H++2SO42-+8Cl- (6)59.3% 22．(1) 三颈烧瓶 冷凝回流、导气，减少乙醇和水的挥发损失 (2)Na2SO3+SNa2S2O3 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)过量的硫单质可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，硫单质又与生成的亚硫酸钠反应生成Na2S2O3 (5)> 95.1 偏高 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 D D C B A B B B 9．(2025·北京卷，18)(1) 2H2S(g)＋3O2(g)= 2SO3(g)＋2H2O(g) ΔH＝-1036.8kJ·mol−1 (2)2NaHSO3= Na2S2O5+H2O NaHSO3+ Na2CO3=NaHSO3+ Na2SO3 SO42- CO2 (3) SO32- a~b mol时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，HCO3-平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以HCO3-平衡转化率上升而SO32-平衡转化率下降 10．(1)圆底烧瓶 球形冷凝管 (2)作溶剂，溶解单质硫 (3)防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果 (4) 实验需要加热至100 ℃ 取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42- (5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色 (6) 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考查硫及其氧化物的性质 考查二氧化硫的实验室制法 考查二氧化硫的性质探究 考查硫的氧化物的污染与防治 考查浓硫酸的性质及应用 考查SO32-、SO42-的检验 考查不同价态含硫物质的转化关系 考查含硫物质的转化推断 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 考查硫的其他重要化合物 考查氧族元素的其他元素 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查硫及其氧化物的性质 1．(2026·重庆高三模拟预测)以下反应中硫元素只被氧化的是( ) A．向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 B．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 D．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 2．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 3．把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是( ) A．与S反应为吸热反应 B．反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成 C．取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性溶液，紫色褪去，可知产物中含有 D．该实验过程中至少发生两个氧化还原反应 考查二氧化硫的实验室制法 4．(2026·江苏扬州高三模拟预测)实验室制取SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是( ) A．制取SO2 B．检验SO2的还原性 C．收集SO2 D．吸收SO2 5．【结合化学史】1770年，舍勒通过实验证实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是( ) A．制取SO2 B．干燥SO2 C．验证SO2的漂白性 D．吸收SO2 6．(2026·河南信阳高三模拟预测)实验室以和浓硫酸为原料制备SO2和CuSO4·5H2O。下列图示装置能达到实验目的是( ) A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O 考查二氧化硫的性质探究 7．【实验创新】(2026·广东肇庆高三模拟预测)利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是( ) A．弯管M中发生的反应只体现了硫酸的酸性 B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性SO2＜I2 C．弯管Q中红色刚好褪去时，HCO3-恰好完全反应 D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为KMnO4、浓盐酸，可以证明非金属性：Cl＞I 8．(2026·广东中山三模)实验小组按如图装置进行实验(加热装置省略)，下列说法正确的是( ) A．为检验装置a中是否生成，可将水注入a中 B．装置b中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．装置c中溴水吸收SO2后，溶液酸性增强 D．装置d用于尾气吸收，物质X可为澄清石灰水 9．(2026·河南许昌三模)某同学在探究SO2与AgNO3溶液的反应时，观察到二者反应速率较快，溶液中有白色沉淀生成，过滤、洗涤，经进一步实验验证与理论分析，确定该白色沉淀为Ag2SO3。下列相关说法错误的是( ) A．该反应的离子方程式为 B．取适量Ag2SO3加入稀盐酸中，有刺激性气味的气体产生并得到无色澄清溶液 C．为排除水中溶解的干扰，应用煮沸冷却后的蒸馏水配制AgNO3溶液 D．该实验现象表明，Ag+与SO32-结合生成沉淀的速率大于酸性条件下NO3-氧化SO2(或H2SO3)的速率 考查硫的氧化物的污染与防治 10．【二氧化硫含量测定】(2026·四川泸州三模)《环境空气质量标准》(GB3095-2012)规定空气中SO2浓度的限值为。某科研小组用的碘水测某工厂附近空气中SO2的含量，实验装置如图所示(夹持装置省略)。每次抽取空气500mL。下列说法错误的是( ) A．当溶液由蓝色变成无色时，停止抽气，记录抽气次数 B．当抽气时，溶液恰好褪色，则该工厂附近空气达标 C．实验过程中，若抽气过快，则测定的SO2含量偏低 D．实验过程中，若抽气次数越多，说明空气质量越差 11．气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下 (200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是( ) A．再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3 B．脱硫塔中发生反应的化学方程式为 C．三个装置中均发生了氧化还原反应 D．脱硫过程中，当产生32g单质S8时，转移电子的物质的量为2mol 12．(2026·新疆省直辖县级单位高三模拟预测)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 (1)仪器a是___________(填仪器名称)。 (2)向装置A中滴加70%H2SO4溶液之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。 (3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为___________(填化学式)；D中的试剂应该选择___________溶液，可以防止空气污染。 (4)若装置C中酸性KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫具有___________(填字母)。 a．氧化性　　b．还原性　　c．漂白性 (5)蜜饯样品中存在残留的SO2，为测定SO2的含量，实验如下：现将1 000 g SO2含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1 000 mL溶液，取出50 mL溶液，加入氢氧化钾使残留的SO2以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使SO2游离，再用5×10-3 mol·L-1的碘标准溶液滴定，滴定时用___________(填名称)溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液5 mL，则样品中SO2的含量为___________ g·kg-1。 考查浓硫酸的性质及应用 13．(2026·福建莆田二模)在试管中加入铜片和过量的浓硫酸，加热条件下发生反应，实验结束后试管底部有白色CuSO4固体。下列说法正确的是( ) A．此实验应在通风橱中进行 B．可通过过滤得到白色固体 C．往实验结束后的试管中加水洗涤，洗涤液倒入废液缸中 D．H2SO4和H2O之间的作用力比CuSO4和H2O之间的弱 14．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是( ) A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 15．利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。 实验2：取2 g蔗糖放入大管中，加2～3滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。 实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3 mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。 下列说法不正确的是(　　) A．胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力 B．实验2可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C．实验3中黑色物质可能是氧化铜 D．在实验3中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色 考查SO32-、SO42-的检验 16．(2026·湖南邵阳高三模拟预测)向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀生成。但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂可能是( ) ①NH3    ②NaOH    ③NaCl    ④HCl    ⑤Cl2 A．①②④ B．②③ C．④⑤ D．①②⑤ 17．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有SO42- B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成NO2 C 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 不能说明溶液中是否含Br2 18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含NH4+ B 向某溶液Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液Y含SO42- C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有CO32- D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 考查不同价态含硫物质的转化关系 19．(2026·甘肃白银高三模拟预测)部分含硫化合物的转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是( ) A．①浓硫酸和NaCl粉末共热：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4 +HCl↑ B．②NaHSO4溶液和FeS反应制备H2S：S2- +2H+ H2S↑ C．③浓硫酸和H2S反应： D．④双氧水吸收SO2：H2O2+SO2=H2SO4 20．(2026·河南安阳三模)硫元素在自然界中的部分转化过程如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．上述转化过程都是氧化还原反应 B．SO2可以用作食品添加剂 C．可以使用红外光谱分析确定CaSO4·2H2O和FeS2的晶体类型 D．火山爆发可能引发酸雨，酸雨是小于7的雨水 21．【联系反应历程】(2026·辽宁沈阳高三模拟预测)红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿(FeS2)和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。(设NA阿伏伽德罗常数的值)( ) 下列有关叙述错误的是 A．固体FeS2中阳离子和阴离子的个数比为1：1 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C．反应②中每生成1molFeS2电子转移数为NA D．硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素 考查含硫物质的转化推断 22．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物r(r由不同短周期元素组成)浓度为0.1 mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是 A．P有多种同分异构体 B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C．工业上常利用反应②制取漂白粉 D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 23．(2026·湖北十堰一模)硫及其化合物相关的转化如图所示，除了Z为金属单质外，图中其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是( ) A．Z可能为单质Cu，Y为H2S B．若Z为Fe，则X为FeSO4 C．工业生产中，④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3后再稀释 D．1molSO2与0.5molO2发生反应③，充分反应后转移电子数为2 mol 24．(2026·湖北武汉一模)在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是( ) A．甲和丙反应可生成乙 B．甲与溶液反应可生成戊 C．丙的VSEPR模型为V形 D．丁为酸性氧化物 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 25．(2026·江西九江二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠，下列说法中不正确的是( ) A．A装置中发生的化学反应方程式为：4FeSO4·7H2O2Fe2O3 +4SO2↑+O2↑+28H2O B．B装置的作用是收集，用于生产硫酸 C．Na2S和 Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除去溶解的氧气，防止产物被氧化 D．向Na2S2O3滴加饱和的氯水，溶液立即出现浑浊，可能的原因是：S2O3 2-+ Cl2+H2O=2H++S↓+SO42-+2Cl- 26．【实验探究】(2026·江苏南京二模)探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ  取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ  取1mL0.2mol·L-1Na2S溶液，滴入4～5滴3%H2O2，振荡，溶液变为黄色；继续滴加3%H2O2，振荡，出现浑浊；继续加入过量的3%H2O2，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是( ) A．实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为H2S B．实验Ⅰ中出现浑浊的反应为H2SO3+2S2-+4H+=3S↓+3H2O C．实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的S与过量S2-结合产生Sx2- D．实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是S被过量H2O2氧化为SO42- 27．(2026·山东济宁二模)某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是( ) A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸 B．若N的阴离子空间结构与SO42-相似，则反应①中硫酸表现了氧化性 C．P、X分别与Cu通过燃烧反应生成的化合物中Cu元素的化合价不同 D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出 考查硫的其他重要化合物 28．(2026·陕西西安高三模拟预测)硫的含氧酸根有很多，如SO42-、S2O32-、S2O52-、S2O82-等，其中S2O32-可看作SO42-中的一个O原子被S原子取代后的产物，S2O82-内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是( ) A．结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O B．I中发生的反应：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3-＋SO32－ C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO32－＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O3 2-＋2I2＋3H2O=2SO42-＋4I-＋6H+ 29．(2026·吉林长春高三模拟预测)利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6进而制备连二硫酸钠晶体(Na2S2O6·2H2O)。操作流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ冰水浴的作用是提高反应液中SO2的浓度 B．为防止反应过于剧烈，步骤Ⅱ反应分数次缓慢加入MnO2 C．步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2 D．步骤Ⅳ的依据是Na2CO3的溶解度大于Na2S2O6 30．(2026·吉林高三模拟预测)多硫酸(H2SxO6)不稳定，受热发生分解反应。某多硫酸(H2SxO6)有如下转化关系。 下列叙述正确的是( ) A．E为Fe2S3 B．白色沉淀F物质的量为0.4 mol C．多硫酸化学式为H2S4O6 D．①中反应的离子方程式：SO2+ Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 考查氧族元素的其他元素 31．(2026·湖北随州高三模拟预测)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是( ) A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O D．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 32．以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8 下列说法错误的是( ) A．“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为SeO32-的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+SeO32- B．“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se发生的化学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液 D．“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有SeO32-、HSeO3-、Cl- 33．(2026·安徽阜阳高三期中)铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②SeO2易溶于水，生成H2SeO3。 下列分析错误的是( ) A．SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理 B．Se与S同主族，故H2SeO4的酸性比H2SO3强 C．“吸收与还原”过程中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 D．类比SO2的性质，可推测SeO2与强碱溶液反应生成SeO32- 重难·创新演练 1．(2026·天津南开二模)下列以铜为原料制取[Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的是( ) A．用装置甲制SO2 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 C．用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液 D．用装置丁制[Cu(NH3)4]SO4溶液 2．(2026·浙江杭州二中高三三模)下列有关含硫化合物的说法中正确的是( ) A．SCl2是非极性分子 B．[(O)2S-S(O)3]2⁻中硫元素的化合价分别为+3、+5 C．S3O9(SO3三聚成环)分子中所有O原子的化学环境相同 D．(NH4)2S2O8＋2H2O=2NH4HSO4＋H2O2是氧化还原反应 3．(2026·浙江杭州高级中学选考模拟)已知P2O6的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．P2O6中P的化合价为价 B．P2O6能与KI溶液反应生成I2 C．加热P2O6可分解生成氧气 D．P2O6分子中所有P原子所处的化学环境相同 4．(2026·湖南高三模拟预测)磺酰氯(SO2Cl2)可用作药剂、有机氯化剂，也可用于制造染料、橡胶等，其制备过程为SO2+Cl2=SO2Cl2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．SO2有毒，不可用作食品添加剂 B．1mol Cl2充分溶于水转移NA个电子 C．SO2Cl2中S原子的杂化轨道类型为sp3 D．SO2的VSEPR模型为 5．(2026·河北沧州二模)过二硫酸()是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．97 g过二硫酸中含过氧键数目为NA B．135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5 NA C．反应式中的Y为H2SO4 D．所有的Y、K2SO4均为还原产物 6．(2026·浙江宁波二模)下列有关含硫化合物的说法中，正确的是( ) A．Na2S2O3中所有S原子所处的化学环境相同 B．硫代碳酸钠(Na2CS3)中阴离子的空间结构为V形 C．已知+H2O，与足量甲醇反应可生成    D．S=CBr2遇水完全水解，可得三种弱酸 7．(2026·江西宜春高三模拟)过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()，下列关于过二硫酸和焦硫酸描述错误的是( ) A．硫元素均为价 B．显强氧化性的原因相同 C．焦硫酸是二元酸 D．过二硫酸受热不稳定 8．(2026·山东淄博一模)FeSx催化CO处理烟气中的SO2转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．M为CO2 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mole- C．反应②中COS作氧化剂，SO2作还原剂 D．总反应化学方程式为2CO+SO22CO2+S 9．(2026·青海西宁高三期中)工业上煅烧FeS2产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。 下列有关说法正确的是( ) A．X为CH3OH B．CaSO4和SO3均为电解质 C．煅烧时，是氧化产物，不是还原产物 D．途径I脱除的化学方程式为SO2+ CaCO3CaSO4 +CO2 10．(2026·云南昆明二模)硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的工艺如下。下列说法错误的是( ) A．①的化学方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B．SO2、SO3均为极性分子 C．②在400~500℃下进行，与V2O5的催化活性较高有关 D．浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性 11．(2026·广西南宁高三模拟预测)硫及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．反应①中，每消耗34gH2S，转移的电子数目为NA B．反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为2NA C．标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为0.25NA D．1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为0.01NA 12．(2026·内蒙古包头二模)硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．32gS8分子中含S-S键的数目为NA B．反应①的化学方程式表示为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中SO32-的数目为0.01NA 13．(2026·重庆高三模拟预测)某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含SO2的烟气，并经系列反应后，将SO2最终转化为硫酸盐产品。实验室利用如图所示装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。下列说法错误的是( ) A．可通过铜丝的升降控制反应 B．向B装置中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀产生可证明Fe3+与SO2会发生氧化还原反应 C．向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生沉淀 D．铁盐完全吸收SO2后的溶液常通入空气处理，该步骤称为“曝气”，有利于铁盐重复利用 14．(2026·陕西西安三模)已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是( ) A．a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B．f中阴阳离子个数比为 C．h也可以由两种单质直接化合而成 D．d可用作食品添加剂 15．(2026·江苏徐州高三模拟预测)探究 Na2S2O3与 FeCl3溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向10mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。 实验Ⅱ：取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴K3[ Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 实验Ⅲ：另取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，观察现象。 实验Ⅳ：将实验Ⅰ所得混合液静置30min，产生沉淀。 已知：S2O32-具有强还原性，易被氧化成S4O62-，酸性条件下易分解；在水溶液中Fe(S2O3)+呈紫黑色。下列有关说法正确的是( ) A．实验Ⅰ中S2O32-被氧化生成紫黑色物质 B．实验Ⅰ中紫黑色褪去的反应为：2Fe(S2O3)+=2Fe2++S↓+3SO2 C．实验Ⅲ中现象为产生白色BaSO4沉淀 D．实验Ⅳ中产生的沉淀为单质硫 16．(2026·山西晋中三模)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，可减少对环境的污染，其中一种流程如图所示。 已知：常温下，。下列说法错误的是( ) A．“煅烧”时，1molFeS2完全反应理论上可以产生标准状况下44.8LSO2气体 B．Na2S2O5中可能混有杂质Na2SO4 C．常温下，若用NaOH溶液吸收SO2，pH=8时可以得到NaHSO3溶液 D．反应②的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O3+H2O 17．(2026·福建泉州一模)Na2S2O6·2H2O常用于印染工业。实验室制备Na2S2O6·2H2O的流程如下： 下列说法错误的是( ) A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大SO2的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入MnO2可减少SO42-生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的SO2和SO42- D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 18．(2026·江西宜春一模)连二硫酸钠(Na2S2O6)常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备Na2S2O6·2H2O的流程如下： 下列说法正确的是( ) A．Na2S2O6中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价 B．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 C．“氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．“沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应 19．(2026·陕西西安三模)过硫酸铵[(NH4)2S2O8，Mr=228](S2O82-的结构为)在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应制备(NH4)2S2O8粗品。回答下列问题： (1)(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为___________。 (2)制备(NH4)2S2O8时，从下列装置中根据需要选择组装。 仪器的连接顺序为：___________。_________________________________(填小写字母)尾气处理，仪器M的名称为___________。 (3)充分反应后，将A中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是___________。 (4)采用碘量法测定(NH4)2S2O8粗品的纯度。 称取制得的粗品，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准浓度的Na2S2O3溶液滴定(发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液12.50mL。 ①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准液时，___________。 ②(NH4)2S2O8粗品的纯度为___________%。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则所测(NH4)2S2O8的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 20．(2026·江苏徐州高三模拟预测)连二硫酸钠(Na2S2O6·2H2O)是一种稳定的还原剂，易溶于水，酸性溶液中可生成SO2和。实验室以MnO2和SO2为主要原料制备Na2S2O6·2H2O的流程如下： (1)“氧化”时，分批加入MnO2的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为___________。 (2)有利于“脱除SO2”的操作是___________(填字母)。 a．降温    b．真空抽气    c．升温    d．加压 (3)“调节pH”时，先加入BaCO3固体至___________时，再加入Ba(OH)2溶液调节pH至中性，抽滤。不直接用Ba(OH)2溶液调节pH的原因是___________。 (4)请补充从MnS2O6溶液制备Na2S2O6·2H2O的实验方案：取一定体积的MnS2O6溶液，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥，得Na2S2O6·2H2O晶体。(已知MnCO3在弱碱性溶液中溶解度小，实验中须注意提高产率，须使用的试剂和用品：Na2CO3固体、Na2CO3溶液，红色石蕊试纸) (5)称取样品于锥形瓶中溶于冷水，用酸性KMnO4溶液测定Na2S2O6·2H2O纯度时，若操作无误，所测纯度低于实际纯度的可能原因是___________。 21．(2026·陕西西安高三模拟预测)Na2S2O3易溶于水、难溶于乙醇，有较强还原性，可用作分析试剂，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业制备Na2S2O3的实验装置如图所示。回答下列问题。 (1)仪器a的名称是_______，仪器d的作用是_______。 (2)实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是_______，试剂X通常是_______。 (3)仪器c中反应的化学方程式为_______，实验中要严格控制进入仪器c中SO2的量，原因是_______。 (4)待仪器c中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为_______。 (5)Na2S2O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。 (6)检验产品纯度：该实验小组称取5.0 g产品配制成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，并加入过量KI后酸化，发生反应5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则该产品的纯度为_______(保留一位小数)。 22．(2026·江西宜春高三模拟预测)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织及造纸工业中可用于除去残氯。利用如图装置(夹持装置和加热装置省略)制备Na2S2O3·5H2O的方法如下： 称取2.40g硫粉，研碎后加入仪器中，加入1mL乙醇，再加入6.30gNa2SO3固体和18mL蒸馏水，用0.001mol·L-1NaOH溶液调节溶液pH=10；强火加热混合物至液体剧烈沸腾(温度为103~104℃)，反应。将制得的悬浊液趁热过滤，得到的滤液置于蒸发皿中，经操作、过滤、洗涤、干燥获得12.00 gNa2S2O3·5H2O。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为________；球形冷凝管的主要作用为________。 (2)上述实验过程中，以Na2SO3和硫粉为原料制备Na2S2O3的化学方程式为________。 (3)“操作X”为________。 (4)假设操作都正确，硫单质过量时，获得的Na2S2O3·5H2O的质量大于理论值的原因是________。 (5)Na2S2O3·5H2O产品纯度的测定：取4.50 g产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，并加入3滴淀粉-KI溶液作指示剂；用0.100mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴至溶液变蓝时，记录消耗酸性K2Cr2O7溶液的体积。重复滴定三次，消耗酸性K2Cr2O7溶液的平均体积为23.00mL。 已知：滴定时发生的反应为(未配平)。 ①还原性：Na2S2O3________(填“>”或“<”)KI。 ②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________%(保留三位有效数字)；配制0.100mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液过程中，若在定容时仰视容量瓶的刻度线，则会导致测得的Na2S2O3·5H2O产品纯度________(填“偏高”或“偏低”)。 真题·实战演练 1．(2026·湖南卷，3，3分)化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是( ) A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+ SiO2= SiF4↑＋2H2O B．侯氏制碱法的主要反应：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ D．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ 2．(2026·河北卷，3，3分)化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是( ) A．工业合成氨： B．氯碱工业：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：2SO2+4NH3+O2+2H2O═2(NH4)2SO4 D．生产可降解高分子聚乳酸： 3．(2025·河北卷，7，3分)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是( ) A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水 4．(2024·北京卷，7，3分)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．I的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 5．(2021•天津卷，4)关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO所涉及的物质，下列说法错误的是( ) A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 6．(2022·浙江省6月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( ) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 7．(2022•湖北省选择性考试，8)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法正确的是( ) A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的高 8．(2021•山东卷，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( ) A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 9．(2025·北京卷，18)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。 已知： 物质 H2CO3 H2SO3 Ka(25℃) Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 (1)制SO2 已知： 由H2S制SO2的热化学方程式为 。 (2)制Na2S2O5 I．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2CO3+SO2+H2ONa2SO3+2NaHCO3 第二步：NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2 Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是 。 ②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 。 (3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO32-和HCO3-平衡转化率的变化如图。 ①0~a mol，与SO2优先反应的离子是 。 ②a~b mol，HCO3-平衡转化率上升而SO32-平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 10．(2025•河南卷，16)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为S+2OH-+3H2O2=SO42-+4H2O。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V1mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加热至100 ℃，保持20min，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用cmol·L-1HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为V3mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是： ；②的名称是 。 (2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。 (3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。 (4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的SO42-，实验操作是 。 (5)步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。 (6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考查硫及其氧化物的性质 考查二氧化硫的实验室制法 考查二氧化硫的性质探究 考查硫的氧化物的污染与防治 考查浓硫酸的性质及应用 考查SO32-、SO42-的检验 考查不同价态含硫物质的转化关系 考查含硫物质的转化推断 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 考查硫的其他重要化合物 考查氧族元素的其他元素 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查硫及其氧化物的性质 1．(2026·重庆高三模拟预测)以下反应中硫元素只被氧化的是( ) A．向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 B．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 D．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 【答案】A 【解析】A项，发生反应SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，二氧化硫中硫为+4价，反应后硫酸中硫为+6价，化合价升高，硫元素只被氧化，A符合题意；B项，发生反应Fe+SFeS，硫单质中硫为0价，反应后硫化亚铁中硫为-2价，化合价降低，硫元素被还原，B不符合题意；C项，发生反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O+S↓+SO2↑，硫代硫酸钠中硫为+2价，反应后既有0价硫(化合价降低、被还原)，又有+4价硫(化合价升高、被氧化)，硫元素既被氧化又被还原，C不符合题意；D项，发生反应，该反应为复分解反应，反应前后硫元素均为-2价，化合价不变，没有发生氧化还原，D不符合题意；故选A。 2．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 【答案】D 【解析】A项，硫单质是淡黄色固体，其可用作橡胶硫化剂是由于S单质能够橡胶的成分发生反应，使橡胶发生交联，而与物质的颜色无关，A错误；B项，SO2具有漂白性，可用于漂白草编织物，而与其氧化性无关，B错误；C项，浓硫酸可用作酯化反应的催化剂，这与其具有强氧化性的性质无关，C错误；D项，Na2SO3具有还原性，能够与Cl2、H2O发生反应产生Na2SO4、HCl，因此Na2SO3可用于处理自来水中残留的Cl2，D正确；故选D。 3．把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是( ) A．与S反应为吸热反应 B．反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成 C．取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性溶液，紫色褪去，可知产物中含有 D．该实验过程中至少发生两个氧化还原反应 【答案】D 【解析】A项，根据题意，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，反应能够继续进行，说明Fe+ S FeS为放热反应，故A错误；B项，反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明发生了S+O2SO2，生成SO2，故B错误；C项，取少量反应后的固体(FeS) 溶于稀硫酸中，FeS + H2SO4= FeSO4+ H2S↑，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，由于Fe2+和H2S均具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则不能确定产物中含有Fe2+，故C错误；D项，该实验过程中至少发生两个氧化还原反应，即： Fe+ S FeS和了S+O2SO2，故D正确；答案选D。 考查二氧化硫的实验室制法 4．(2026·江苏扬州高三模拟预测)实验室制取SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是( ) A．制取SO2 B．检验SO2的还原性 C．收集SO2 D．吸收SO2 【答案】B 【解析】A项，稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，无法生成SO2，不能达到实验目的，A错误；B项，SO2具有还原性，能与酸性溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，可检验SO2的还原性，能达到实验目的，B正确；C项，SO2的密度比空气大，收集时应“长进短出”，图中装置进气方式错误，不能达到实验目的，C错误；D项，SO2在饱和溶液中溶解度很小，无法被吸收，不能达到实验目的，D错误；故选B。 5．【结合化学史】1770年，舍勒通过实验证实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是( ) A．制取SO2 B．干燥SO2 C．验证SO2的漂白性 D．吸收SO2 【答案】C 【解析】A项，Cu与浓硫酸共热可以制得SO2，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A不合题意；B项，SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，能够用浓硫酸来干燥，B不合题意；C项，SO2使溴水褪色，反应原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4体现SO2的还原性，而不是漂白性，C符合题意；D项，SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，可以用NaOH溶液来吸收多余的SO2，且有防倒吸装置，D不合题意；故选C。 6．(2026·河南信阳高三模拟预测)实验室以和浓硫酸为原料制备SO2和CuSO4·5H2O。下列图示装置能达到实验目的是( ) A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O 【答案】C 【解析】A项，装置(甲)中铜与浓硫酸反应制得SO2，装置缺少加热装置，不能发生反应，不符合实验原理，A不符合题意；B项，装置(乙)利用密度大于空气，可用向上排空气法收集，但是没有空气离开的管道，不符合实验原理，B不符合题意；C项，装置(丙)用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，可防止污染环境，且防止倒吸；C符合题意；D项，装置(丁)若将溶液直接蒸干，会导致晶体失去结晶水，无法得到CuSO4·5H2O晶体；正确操作应是蒸发浓缩、冷却结晶，D不符合题意；故选C。 考查二氧化硫的性质探究 7．【实验创新】(2026·广东肇庆高三模拟预测)利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是( ) A．弯管M中发生的反应只体现了硫酸的酸性 B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性SO2＜I2 C．弯管Q中红色刚好褪去时，HCO3-恰好完全反应 D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为KMnO4、浓盐酸，可以证明非金属性：Cl＞I 【答案】C 【解析】A项，弯管M中硫酸与粉末反应生成SO2，硫酸中与SO32-结合生成SO2和，硫酸只体现酸性，A正确；B项，若SO2氧化性强于，则可以将氧化为，使淀粉变蓝；弯管P中溶液不变蓝，说明SO2不能氧化，可证明氧化性SO2＜I2，B正确；C项，酚酞的变色范围为8.2~10，时红色褪去。NaHCO3溶液本身，刚好接近变色点，通入SO2后，只要反应掉部分，溶液就会降到8.2以下，红色褪去，此时仍有部分未反应，并非恰好完全反应，C错误；D项，弯管M中固体、甲中溶液分别替换为、浓盐酸，则可产生Cl2会使弯管P中的淀粉碘化钾溶液变蓝，即可证明非金属性：Cl＞I，D正确；故选C。 8．(2026·广东中山三模)实验小组按如图装置进行实验(加热装置省略)，下列说法正确的是( ) A．为检验装置a中是否生成，可将水注入a中 B．装置b中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．装置c中溴水吸收SO2后，溶液酸性增强 D．装置d用于尾气吸收，物质X可为澄清石灰水 【答案】C 【解析】铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置b中的品红溶液可验证二氧化硫的漂白性，装置c中的溴水具有一定的氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，可验证二氧化硫的还原性，装置d为尾气吸收装置。A项，因反应后有浓硫酸剩余，所以为检验装置a中是否生成，应将剩余溶液缓慢导入盛水的试管中，若将水注入a中，可能会使液体飞溅，A错误；B项，装置b中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；C项，装置c中溴水吸收SO2发生的离子反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，则溶液酸性增强，C正确；D项，澄清石灰水的溶解度小，不适合作为酸性氧化物的吸收试剂，所以装置d用于尾气吸收，物质X可为氢氧化钠溶液等，D错误；故选C。 9．(2026·河南许昌三模)某同学在探究SO2与AgNO3溶液的反应时，观察到二者反应速率较快，溶液中有白色沉淀生成，过滤、洗涤，经进一步实验验证与理论分析，确定该白色沉淀为Ag2SO3。下列相关说法错误的是( ) A．该反应的离子方程式为 B．取适量Ag2SO3加入稀盐酸中，有刺激性气味的气体产生并得到无色澄清溶液 C．为排除水中溶解的干扰，应用煮沸冷却后的蒸馏水配制AgNO3溶液 D．该实验现象表明，Ag+与SO32-结合生成沉淀的速率大于酸性条件下NO3-氧化SO2(或H2SO3)的速率 【答案】B 【解析】A项，SO2溶于水生成，电离出SO32-与Ag+结合生成Ag2SO3沉淀，离子方程式为：，A正确；B项，Ag2SO3与稀盐酸反应时，会同时生成难溶的AgCl白色沉淀，只能得到悬浊液，无法得到无色澄清溶液，B错误；C项，煮沸可以除去蒸馏水中溶解的O2，冷却后配制AgNO3溶液可避免O2氧化含硫微粒对实验产生干扰，C正确；D项，反应快速生成Ag2SO3，而非酸性条件下氧化SO2生成的Ag2SO4，说明与SO32-结合生成沉淀的速率大于酸性条件下氧化SO2(或)的速率，D正确；故选B。 考查硫的氧化物的污染与防治 10．【二氧化硫含量测定】(2026·四川泸州三模)《环境空气质量标准》(GB3095-2012)规定空气中SO2浓度的限值为。某科研小组用的碘水测某工厂附近空气中SO2的含量，实验装置如图所示(夹持装置省略)。每次抽取空气500mL。下列说法错误的是( ) A．当溶液由蓝色变成无色时，停止抽气，记录抽气次数 B．当抽气时，溶液恰好褪色，则该工厂附近空气达标 C．实验过程中，若抽气过快，则测定的SO2含量偏低 D．实验过程中，若抽气次数越多，说明空气质量越差 【答案】D 【解析】该实验原理为：SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI，淀粉遇变蓝，当完全反应后溶液褪色，通过消耗的量计算空气中的浓度。A项，碘水遇淀粉显蓝色，当将完全反应后，溶液蓝色褪去，此时停止抽气记录次数，操作正确，A正确；B项，计算浓度：，由反应得， ， 浓度，符合限值要求，空气达标，B正确；C项，若抽气过快，SO2不能被碘水完全吸收，导致需要抽取更大体积的空气才能使碘水完全褪色，根据公式，测得的空气体积V偏大，则计算出的SO2浓度偏低，C正确；D项，的总量固定，抽气次数越多，说明消耗的空气总体积越大，单位体积空气中浓度越低，空气质量越好，D错误；故选D。 11．气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下 (200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是( ) A．再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3 B．脱硫塔中发生反应的化学方程式为 C．三个装置中均发生了氧化还原反应 D．脱硫过程中，当产生32g单质S8时，转移电子的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】将CaS加入脱硫塔，再通入SO2烟气，发生氧化还原反应，生成CaSO4和S2蒸气，将S2蒸气在硫冷凝器中冷凝，得到单质S2和脱硫气体；将CaSO4与精煤混合放入再生塔中，得到CaS和CO2，CaS循环使用。A项，再生塔中，CaSO4和精煤发生反应生成CO2，C被氧化为CO2，CaSO4被还原为CaS，A错误；B项，脱硫塔中，CaS与SO2反应生成CaSO4和S2，CaS中S元素化合价升高2，SO2有部分被氧化为CaSO4，化合价升高2，部分被还原为S2，化合价降低4，根据得失电子守恒，反应方程式为，B错误；C项，硫冷凝器中通过冷凝将S2分离，没有发生氧化还原反应，C错误；D项，根据反应，当产生1mol单质S2时，转移电子的物质的量为4mol，当产生32g单质S2时，转移电子的物质的量为2mol，D正确；故选D。 12．(2026·新疆省直辖县级单位高三模拟预测)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 (1)仪器a是___________(填仪器名称)。 (2)向装置A中滴加70%H2SO4溶液之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。 (3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为___________(填化学式)；D中的试剂应该选择___________溶液，可以防止空气污染。 (4)若装置C中酸性KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫具有___________(填字母)。 a．氧化性　　b．还原性　　c．漂白性 (5)蜜饯样品中存在残留的SO2，为测定SO2的含量，实验如下：现将1 000 g SO2含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1 000 mL溶液，取出50 mL溶液，加入氢氧化钾使残留的SO2以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使SO2游离，再用5×10-3 mol·L-1的碘标准溶液滴定，滴定时用___________(填名称)溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液5 mL，则样品中SO2的含量为___________ g·kg-1。 【答案】(1)分液漏斗 (2)排出装置内空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应，干扰实验 (3) BaSO3 NaOH (4)b (5) 淀粉溶液 0.032 【解析】A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，B中二氧化硫和氯化钡不反应，无明显现象；C中二氧化硫还原高锰酸钾，使高锰酸钾褪色；D吸收二氧化硫，防止污染； (1)根据装置图，仪器a是分液漏斗； (2)二氧化硫具有还原性，氧气干扰二氧化硫性质的检验，向装置A中滴加70%H2SO4溶液之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排出装置内空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应，干扰实验； (3)实验时，装置B中没有明显变化；实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨气反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，则白色沉淀为BaSO3；D中的试剂应该选择NaOH溶液，吸收未反应的二氧化硫，可以防止空气污染； (4)KMnO4具有强氧化性，若装置C中KMnO4溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，体现二氧化硫的还原性，选b； (5)碘能使淀粉变蓝，滴定时用淀粉溶液作指示剂，消耗碘标准溶液5mL，根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)= 5×10-3mol/L×5×10-3L=2.5×10-5mol，则样品中SO2的含量为=0.032g/kg。 考查浓硫酸的性质及应用 13．(2026·福建莆田二模)在试管中加入铜片和过量的浓硫酸，加热条件下发生反应，实验结束后试管底部有白色CuSO4固体。下列说法正确的是( ) A．此实验应在通风橱中进行 B．可通过过滤得到白色固体 C．往实验结束后的试管中加水洗涤，洗涤液倒入废液缸中 D．H2SO4和H2O之间的作用力比CuSO4和H2O之间的弱 【答案】A 【解析】A项，铜与浓硫酸加热反应生成有毒的二氧化硫气体，会污染环境，因此该实验需要在通风橱中进行，A正确；B项，过滤分离需要使用滤纸，过量浓硫酸具有脱水性，会使滤纸碳化，且浓硫酸是粘稠状液体，无法通过过滤得到硫酸铜固体，B错误；C项，实验结束后试管中存在大量过量浓硫酸，若直接往试管中加水，水密度小于浓硫酸，浮在液面，浓硫酸稀释放热会引发液体暴沸溅出，存在安全危险，操作错误，C错误；D项，反应后析出无水硫酸铜固体，说明反应生成的水优先被浓硫酸结合，证明H2SO4和H2O之间的作用力比CuSO4和H2O之间的作用力更强，D错误；故选A。 14．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是( ) A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【答案】B 【解析】A项，铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误；B项，溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确；C项，溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误；D项，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误；故选B。 15．利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。 实验2：取2 g蔗糖放入大管中，加2～3滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。 实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3 mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。 下列说法不正确的是(　　) A．胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力 B．实验2可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C．实验3中黑色物质可能是氧化铜 D．在实验3中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色 【答案】D 【解析】胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，[Cu(H2O)4]2＋和SO间存在离子键，H2O和SO中含有共价键，[Cu(H2O)4]2＋中H2O与Cu2＋间存在配位键，结晶水与SO间存在氢键，A正确；蔗糖中加入浓硫酸，会炭化膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，同时放热，产生的C和浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2通入品红溶液中，使品红溶液褪色，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确；浓硫酸具有强氧化性，从元素守恒角度推测，黑色固体中可能含有Cu、S、O、H，故黑色固体可能是CuO、CuS、Cu2S，C正确；实验3的残留物中含有浓硫酸，直接加水会导致浓硫酸溶于水放热，酸液飞溅，造成危险，故不能直接加水，需要将残留物过滤之后，将残留滤液慢慢注入水中，观察溶液是否变蓝色，D错误。 考查SO32-、SO42-的检验 16．(2026·湖南邵阳高三模拟预测)向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀生成。但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂可能是( ) ①NH3    ②NaOH    ③NaCl    ④HCl    ⑤Cl2 A．①②④ B．②③ C．④⑤ D．①②⑤ 【答案】D 【解析】向BaCl2溶液中通入SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3为弱酸，不能与BaCl2溶液反应制备强酸，若先加入某种试剂改变溶液环境或使SO2被氧化，再通入SO2，则可能生成沉淀。 ①NH3：先加入NH3后，溶液呈碱性，SO2通入后可与NH3、H2O反应生成SO32-，SO32-与Ba2+结合生成BaSO3白色沉淀，①正确；②NaOH：先加入NaOH后，溶液呈碱性，SO2通入后可生成SO32-，SO32-与Ba2+结合生成BaSO3白色沉淀，②正确；③NaCl：加入NaCl只是引入Na+和Cl-，既不能提供碱性环境，也不能将SO2氧化为，再通入SO2仍无沉淀生成，③错误；  ④HCl：加入HCl后溶液酸性增强，更不利于BaSO3沉淀生成，且HCl不能氧化SO2，因此再通入SO2无沉淀，④错误； ⑤Cl2：Cl2具有强氧化性，通入SO2时，Cl2可将SO2氧化为，反应为SO2+ Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，与Ba2+结合生成难溶的BaSO4白色沉淀，⑤正确。因此可能的试剂为①②⑤；故选D。 17．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有SO42- B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成NO2 C 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 不能说明溶液中是否含Br2 【答案】D 【解析】A项，若原溶液中存在SO32-，加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO3白色沉淀，再加足量盐酸，BaSO3转化为BaSO4白色沉淀，白色沉淀不消失，所以原溶液中不一定含有SO42-，A错误；B．C与浓硝酸反应可生成二氧化氮，浓硝酸受热分解也能生成二氧化氮，结论不合理，B错误；C．氯离子和碘离子的浓度大小未知，若碘离子浓度远远大于氯离子浓度，溶液中会有AgI黄色沉淀生成，所以不能以此确定AgCl、AgI溶度积大小，C错误；D．溶液呈蓝色，说明溶液中有物质和KI发生了氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，该物质不一定是Br2，也可能是Fe3+，D正确；故选D。 18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含NH4+ B 向某溶液Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液Y含SO42- C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有CO32- D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 【答案】B 【解析】A项，加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3▪H2O，但因为浓度低等原因，没有产生氨气，也没有检测到氨气，由实验操作和现象可知，溶液中可能会含NH4+，A错误；B．加入稀盐酸除去干扰离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，根据实验现象知，溶液中含有SO42-，B正确；C．某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体，至少含有HCO3-或CO32-一种，C错误；D．常温下Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是不反应，D错误；故选B。 考查不同价态含硫物质的转化关系 19．(2026·甘肃白银高三模拟预测)部分含硫化合物的转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是( ) A．①浓硫酸和NaCl粉末共热：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4 +HCl↑ B．②NaHSO4溶液和FeS反应制备H2S：S2- +2H+ H2S↑ C．③浓硫酸和H2S反应： D．④双氧水吸收SO2：H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【解析】A项，①硫酸难挥发，浓硫酸和NaCl粉末共热生成硫酸氢钠和氯化氢气体，反应方程式为NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4 +HCl↑，A正确；B项，②NaHSO4溶液和FeS反应生成和硫酸钠、硫酸亚铁，反应的离子方程式为FeS +2H+ =FeS +H2S↑，B错误；C项，③浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和反应生成二氧化硫和水，反应方程式为，C正确；D项，④双氧水具有氧化性，双氧水吸收SO2生成硫酸，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4，D正确；故选B。 20．(2026·河南安阳三模)硫元素在自然界中的部分转化过程如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．上述转化过程都是氧化还原反应 B．SO2可以用作食品添加剂 C．可以使用红外光谱分析确定CaSO4·2H2O和FeS2的晶体类型 D．火山爆发可能引发酸雨，酸雨是小于7的雨水 【答案】B 【解析】A项，图中SO3→H2SO4过程的方程式为：H2O+SO.3=H2SO4，SO2→H2SO3过程的方程式为：H2O+SO2=H2SO3，反应中各个元素化合价不变，为非氧化还原反应，A错误；B项，具有漂白性，在严格符合国家剂量标准时可作食品添加剂使用，B正确；C项，分析晶体类型可使用X射线衍射法，红外光谱分析可用于分析化学键和化合物结构，C错误；D项，根据定义，酸雨是指pH小于5.6的雨水或其他形式降水，D错误；故选B。 21．【联系反应历程】(2026·辽宁沈阳高三模拟预测)红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿(FeS2)和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。(设NA阿伏伽德罗常数的值)( ) 下列有关叙述错误的是 A．固体FeS2中阳离子和阴离子的个数比为1：1 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C．反应②中每生成1molFeS2电子转移数为NA D．硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素 【答案】C 【解析】A项，FeS2由Fe2+和S22-构成，每个包含1个Fe2+和1个S22-，阳离子和阴离子的个数比为1：1，A正确；B项，反应①中S单质转化为，失去6个电子，S单质转化为HS-或S2-，得到2个电子，由电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，B正确；C项，反应②是Fe3+与HS-/S2-反应生成FeS2，根据的组成，Fe为+2价，S为-1价，该过程中S的化合价从-2价升高到-1价，Fe元素由+3价下降到+2价，根据电子守恒，每生成1 mol ，转移2mol电子，数目为，C错误；D项，在无氧层，S2-或HS-浓度较高，可与Cu2+、Pb2+等重金属离子形成难溶硫化物(如CuS、PbS)，从而固定重金属，D正确；故选C。 考查含硫物质的转化推断 22．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物r(r由不同短周期元素组成)浓度为0.1 mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是 A．P有多种同分异构体 B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C．工业上常利用反应②制取漂白粉 D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 【答案】D 【解析】常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol•L-1时溶液pH=13，为一元强碱，则r为NaOH，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，则p为S单质，丙为S元素；丁的原子序数大于S，则丁为Cl元素，q为Cl2；甲、丙同主族，则甲为O；乙、丙、丁同周期，乙为第三周期元素；结合转化关系可知，m、n为Na2S、Na2SO3，s、t为NaCl、NaClO等物质，以此解答该题。A项，P是硫单质，硫单质有S2、S、S8等多种结构，它们互为同素异形体，故A错误；B项，甲为O，丙为S，二者形成的二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故B错误；C项，工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，不能用NaOH溶液，故C错误；D项，m、n为Na2S、Na2SO3，酸性条件下硫离子、亚硫酸根离子反应生成S单质，不能大量共存，故D正确；故选D。 23．(2026·湖北十堰一模)硫及其化合物相关的转化如图所示，除了Z为金属单质外，图中其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是( ) A．Z可能为单质Cu，Y为H2S B．若Z为Fe，则X为FeSO4 C．工业生产中，④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3后再稀释 D．1molSO2与0.5molO2发生反应③，充分反应后转移电子数为2 mol 【答案】C 【解析】A项，由图可知，若Z为铜，铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由题意可知，X为硫酸铜；硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不可能生成硫单质，A错误；B项，若Z为铁，常温下铁在浓硫酸中钝化，不可能生成硫酸亚铁；加热条件下浓硫酸与过量铁反应生成硫酸亚铁、二氧化硫和水，但硫酸亚铁不可能转化为硫，B错误；C项，三氧化硫与水反应生成硫酸，并放出大量的热易形成酸雾影响三氧化硫的吸收，所以工业生产中，一般用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，C正确；D项，催化剂作用下二氧化硫和氧气共热反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1molSO2与0.5molO2充分反应时，转移电子数小于2 mol ，错误；故选C。 24．(2026·湖北武汉一模)在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是( ) A．甲和丙反应可生成乙 B．甲与溶液反应可生成戊 C．丙的VSEPR模型为V形 D．丁为酸性氧化物 【答案】C 【解析】已知丙可以使品红溶液褪色，结合硫及其化合物的转化关系，可推得丙为SO2；乙和O2反应生成SO2，故乙为S单质；甲和O2反应生成S，故甲为H2S；SO2和O2反应生成丁，故丁为SO3；SO3和水反应生成戊，故戊为H2SO4。A项，H2S和SO2发生归中反应，方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，A正确；B项，H2S和CuSO4溶液反应的化学方程式为CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4，B正确；C项，SO2的中心S原子的价层电子对数为个键+1对孤对电子，因此VSEPR模型为平面三角形，分子空间构型才是V形，C错误；D项，SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；故选C。 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 25．(2026·江西九江二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠，下列说法中不正确的是( ) A．A装置中发生的化学反应方程式为：4FeSO4·7H2O2Fe2O3 +4SO2↑+O2↑+28H2O B．B装置的作用是收集，用于生产硫酸 C．Na2S和 Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除去溶解的氧气，防止产物被氧化 D．向Na2S2O3滴加饱和的氯水，溶液立即出现浑浊，可能的原因是：S2O3 2-+ Cl2+H2O=2H++S↓+SO42-+2Cl- 【答案】A 【解析】本实验以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，在A装置中高温煅烧分解产生SO2等气体，经B装置冰水浴收集用于制硫酸，剩余SO2通入C装置，与 Na2S和 Na2CO3的混合溶液反应制备硫代硫酸钠( Na2S2O3)，D装置的倒扣漏斗用于吸收尾气，防止污染环境，全程通入排尽装置内空气，避免产物被氧化。A项，装置中绿矾高温分解的主反应为2FeSO4·7H2OFe2O3 +SO2↑+SO3↑+14H2O，A错误；B项，的沸点为，B装置采用冰水浴，可使冷凝为液态(或固态)，从而收集，后续可用于生产硫酸，B正确；C项，具有强还原性，易被氧气氧化，因此 Na2S和 Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止被氧化，C正确；D项，向 Na2S2O3中滴加饱和氯水，Cl2作为强氧化剂，可将S2O3 2-氧化，发生反应S2O3 2-+ Cl2+H2O=2H++S↓+SO42-+2Cl-，生成单质使溶液立即出现浑浊，D正确；故选A。 26．【实验探究】(2026·江苏南京二模)探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ  取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ  取1mL0.2mol·L-1Na2S溶液，滴入4～5滴3%H2O2，振荡，溶液变为黄色；继续滴加3%H2O2，振荡，出现浑浊；继续加入过量的3%H2O2，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是( ) A．实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为H2S B．实验Ⅰ中出现浑浊的反应为H2SO3+2S2-+4H+=3S↓+3H2O C．实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的S与过量S2-结合产生Sx2- D．实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是S被过量H2O2氧化为SO42- 【答案】B 【解析】A项，酸性强于，可与 Na2S反应生成臭鸡蛋味的气体，A正确；B项，出现浑浊的原因是和S2-发生了归中反应生成S，亚硫酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和亚硫酸根离子，其离子方程式为5H2SO3+2S2-=3S↓+4HSO3-+3H2O，B错误；C项，实验Ⅱ中滴入少量时，被氧化生成少量S，与过量结合生成黄色的Sx2-，导致溶液变黄，C正确；D项，具有强氧化性，过量时可将S单质氧化为可溶性的，导致浑浊消失，D正确；故选B。 27．(2026·山东济宁二模)某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是( ) A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸 B．若N的阴离子空间结构与SO42-相似，则反应①中硫酸表现了氧化性 C．P、X分别与Cu通过燃烧反应生成的化合物中Cu元素的化合价不同 D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出 【答案】B 【解析】首先推导各物质： 根据流程可推知：为，P为(黄色晶体)，Q为，为 Na2S2O3，为铜盐，G为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4。A项，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应，因此可用铁制器皿盛装浓硫酸，A正确；B项，N的阴离子空间结构与相似，则N为 Na2S2O3( S2O32-可以看作是中一个非羟基氧原子被硫原子取代的产物，所以结构类似)。则 Na2S2O3与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S↓＋SO2↑+H2O，该反应是 S2O32-自身歧化(为+2)，硫酸中化合价不变，仅体现酸性，未表现氧化性，B错误；C项，P(S)与燃烧生成，其中为价；X(O2)与燃烧生成，其中为+2价，化合价不同，C正确；D项，G为硫酸四氨合铜溶液，硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，D正确；故选B。 考查硫的其他重要化合物 28．(2026·陕西西安高三模拟预测)硫的含氧酸根有很多，如SO42-、S2O32-、S2O52-、S2O82-等，其中S2O32-可看作SO42-中的一个O原子被S原子取代后的产物，S2O82-内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是( ) A．结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O B．I中发生的反应：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3-＋SO32－ C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO32－＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O3 2-＋2I2＋3H2O=2SO42-＋4I-＋6H+ 【答案】B 【解析】由题给流程可知，向Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；再加入一定量的Na2CO3固体至pH=7~8，形成Na2SO3悬浊液；继续通入SO2至pH=4.1，得到过饱和亚硫酸氢钠溶液，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠。A项，由题给信息可知，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O，故A正确；B项，由分析可知，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫至溶液pH为4.1得到亚硫酸氢钠溶液，I中发生的反应：2SO2 +CO32－ + H2O=CO2 + 2HSO3－ ，故B错误；C项，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生反应会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：2Na+＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故C正确；D项，Na2S2O5溶液与碘水发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：S2O3 2-＋2I2＋3H2O=2＋4I-＋6H+，故D正确；故选B。 29．(2026·吉林长春高三模拟预测)利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6进而制备连二硫酸钠晶体(Na2S2O6·2H2O)。操作流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ冰水浴的作用是提高反应液中SO2的浓度 B．为防止反应过于剧烈，步骤Ⅱ反应分数次缓慢加入MnO2 C．步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2 D．步骤Ⅳ的依据是Na2CO3的溶解度大于Na2S2O6 【答案】D 【解析】步骤Ⅰ中溶于水生成，反应为，冰水浴可提高溶解度；步骤Ⅱ中与反应生成MnS2O6，反应为MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O；步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液除去过量及；步骤Ⅳ中MnS2O6与饱和Na2CO3溶液发生复分解反应生成Na2S2O6和MnCO3沉淀，反应为MnS2O6+Na2CO3=Na2S2O6+MnCO3↓，经后续操作得到晶体。A项，的溶解度随温度降低而增大，冰水浴可提高反应液中的浓度，A不符合题意；B项，与反应放热，分数次缓慢加入可控制反应速率，防止反应过于剧烈，B不符合题意；C项，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液，可与过量反应：Ba(OH)2+SO2═BaCO3↓+H2O，除去过量，C不符合题意；D项，步骤Ⅳ中MnS2O6与Na2CO3反应生成Na2S2O6和MnCO3沉淀，与MnCO3的溶解度小于MnS2O6有关，D符合题意；故选D。 30．(2026·吉林高三模拟预测)多硫酸(H2SxO6)不稳定，受热发生分解反应。某多硫酸(H2SxO6)有如下转化关系。 下列叙述正确的是( ) A．E为Fe2S3 B．白色沉淀F物质的量为0.4 mol C．多硫酸化学式为H2S4O6 D．①中反应的离子方程式：SO2+ Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 【答案】D 【解析】依题意，液体A与足量氯化钡反应生成不溶于HCl的白色沉淀，A为，D为BaSO4，气体B与足量溴水反应后再与足量氯化钡反应生成不溶于HCl的白色沉淀，B为，F为BaSO4，根据S原子守恒：，浅黄色固体C为S，其物质的量为，S与Fe反应生成黑色固体E为FeS。A项，S氧化性较弱，与铁粉加热反应只能生成FeS，不能生成Fe2S3，E为FeS，A错误；B项，F为BaSO4，其物质的量为，B错误；C项，所有S来自H2SxO6，总S物质的量为，根据O原子守恒：，得，因此，化学式为H2S5O6，C错误；D项，反应①是​被溴水氧化为硫酸，离子方程式SO2+ Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，D正确；故选D。 考查氧族元素的其他元素 31．(2026·湖北随州高三模拟预测)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是( ) A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O D．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 【答案】D 【解析】S2O3 2-除砷过程可描述为：S2O3 2-与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS，两个HS可以结合生成H2S2，H2S2分解得到和，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3。A项，步骤Ⅱ中，个HS自由基结合得到，化学式为H2S2，A不符合题意；B项，HS是自由基，未达到稳定结构，反应活性强，不能稳定存在，B不符合题意；C项，步骤Ⅳ中H2S和H3AsO3反应生成As2S3沉淀和水，配平后方程式为3H2S+2H3AsO3=As2S3↓+6H2O，原子、电荷均守恒，产物正确，C不符合题意；D项，步骤Ⅲ中(H2S2)发生歧化反应生成S8和H2S，配平反应为：8H2S2=S8+8H2S。 H2S2中为价：生成S8(价)的被氧化，作还原剂，共个原子，对应4molH2S2；生成H2S(价)的被还原，作氧化剂，共个原子，对应4molH2S2。因此氧化剂与还原剂物质的量比为，D符合题意；故选D。 32．以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8 下列说法错误的是( ) A．“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为SeO32-的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+SeO32- B．“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se发生的化学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液 D．“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有SeO32-、HSeO3-、Cl- 【答案】C 【解析】酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)中加入NaOH、H2O2进行氧化碱浸，此时Se被氧化为SeO32-，HgSe和Ag2Se进入滤渣；往滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，同时生成AgCl和HgCl2，过滤出AgCl；再往滤液中加入NaOH溶液沉汞，HgCl2转化为HgO；将滤液经过一系列处理，可制得灰硒。A项，“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为SeO32-，同时H2O2被还原为H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+SeO32-，A正确；B项，“除银”时，向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，同时生成AgCl和HgCl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出Ag2Se发生的化学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl，B正确；C项，“除银”时，若向滤渣中先加入盐酸再加NaClO溶液，则可能会发生副反应(如生成Cl2)，所以应先加入NaClO溶液再加盐酸，C错误；D项，“沉汞”过程中，溶液中的Cl-没有消耗，当溶液pH=7时，Ka2(H2SeO3)==5×10-8，则，所以溶液中存在的主要阴离子有SeO32-、HSeO3-、Cl-，D正确；故选C。 33．(2026·安徽阜阳高三期中)铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②SeO2易溶于水，生成H2SeO3。 下列分析错误的是( ) A．SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理 B．Se与S同主族，故H2SeO4的酸性比H2SO3强 C．“吸收与还原”过程中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 D．类比SO2的性质，可推测SeO2与强碱溶液反应生成SeO32- 【答案】B 【解析】铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素，加入浓硫酸酸化焙烧得到SeO2、SO2，加水，“吸收与还原”得到硒单质，化学方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4；进一步提纯得到纯硒。A项，SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，则SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理，A正确；B项，由于S的非金属性比Se强，则最高价氧化物对应水化物的酸性较强，则H2SeO4的酸性比H2SO4弱，B错误；C项，由分析可知，SeO2、SO2、H2O经“吸收与还原”得到硒单质，化学方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，C正确；D项，SeO2与SO2为同主族元素的氧化物，化学性质相似，属于酸性氧化物，与强碱反应生成亚硒酸盐(SeO32-)，D正确；故选B。 重难·创新演练 1．(2026·天津南开二模)下列以铜为原料制取[Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的是( ) A．用装置甲制SO2 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 C．用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液 D．用装置丁制[Cu(NH3)4]SO4溶液 【答案】D 【解析】A项，铜和浓硫酸反应制取需要加热才能发生，装置甲没有加热装置，常温下铜和浓硫酸不反应，无法制得，A错误；B项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现的是其还原性，而非漂白性，B错误；C项，浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度大于水，正确的稀释操作是将CuSO4和浓硫酸的混合物缓慢倒入水中并搅拌，而不能将水倒入混合物中，否则易引发液体飞溅，C错误；D项，向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，最终生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，装置丁的操作可以达到实验目的，D正确；故选D。 2．(2026·浙江杭州二中高三三模)下列有关含硫化合物的说法中正确的是( ) A．SCl2是非极性分子 B．[(O)2S-S(O)3]2⁻中硫元素的化合价分别为+3、+5 C．S3O9(SO3三聚成环)分子中所有O原子的化学环境相同 D．(NH4)2S2O8＋2H2O=2NH4HSO4＋H2O2是氧化还原反应 【答案】B 【解析】A项，SCl2的​中心S原子价层电子对数为，含2对孤对电子，分子为V形不对称结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；B项，该离子中两个S直接以S-S键相连，O为-2价，离子整体带2个负电荷，设两个S化合价为x、y，可得：，即，两个S分别连接2个O、3个O，因此化合价分别为+3、+5，B正确；C项，SO3​三聚成环得到的S3O9​​中，O分为两种：连接两个S的桥氧原子，以及连在S上的端基氧原子，二者化学环境不同，C错误；D项，过二硫酸根本身含过氧键，过氧键的O为-1价，反应后过氧键转移到H2O2​中，S元素始终为+6价，没有电子转移，不属于氧化还原反应，D错误；故选B。 3．(2026·浙江杭州高级中学选考模拟)已知P2O6的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．P2O6中P的化合价为价 B．P2O6能与KI溶液反应生成I2 C．加热P2O6可分解生成氧气 D．P2O6分子中所有P原子所处的化学环境相同 【答案】A 【解析】A项，根据P2O6的分子结构，其包含一个过氧键(-O-O-)，其中两个氧原子为 -1 价，其余四个氧原子为 -2 价。据此计算P的化合价：设每个 P 原子化合价为x，则：  2x+4×(−2)+2×(−1)=0，x = +5，因此，P的实际化合价为+5，而非+6，A错误；B项，因含过氧键，P2O6具氧化性，可氧化I−生成I2，B正确；C项，加热时过氧键断裂，放出氧气，分解反应为：2P2O62P2O5+O2↑，C正确；D项，分子结构有一定对称性，两个P原子连接方式完全相同，化学环境一致，D正确；故选A。 4．(2026·湖南高三模拟预测)磺酰氯(SO2Cl2)可用作药剂、有机氯化剂，也可用于制造染料、橡胶等，其制备过程为SO2+Cl2=SO2Cl2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．SO2有毒，不可用作食品添加剂 B．1mol Cl2充分溶于水转移NA个电子 C．SO2Cl2中S原子的杂化轨道类型为sp3 D．SO2的VSEPR模型为 【答案】C 【解析】A项，可在规定用量下用作食品添加剂，如葡萄酒中添加少量作抗氧化、防腐剂，A错误；B项，与水的反应为可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，1molCl2溶于水不能完全反应，转移电子数小于NA，B错误；C项，SO2Cl2中为中心原子，价层电子对数键数+孤电子对数，因此原子杂化类型为，C正确；D项，中价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，D错误；故选C。 5．(2026·河北沧州二模)过二硫酸()是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．97 g过二硫酸中含过氧键数目为NA B．135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5 NA C．反应式中的Y为H2SO4 D．所有的Y、K2SO4均为还原产物 【答案】C 【解析】A项，由过二硫酸的结构简式可知，1个过二硫酸分子中含1个过氧键，故97 g(0.5 mol)过二硫酸中含过氧键数目为0.5 NA，故A错误；B项，由题给反应式中的物质转化关系，结合元素守恒、得失电子守恒配平可得反应的化学方程式为5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，由此得到关系式：K2S2O8~2e-，故135 g(0.5 mol)K2S2O8完全被还原时转移电子数为NA，故B错误，C项，该反应的化学方程式为5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，可知产物为H2SO4，故C正确；D项，S2O82-得电子生成，但产物中的有一部分来自MnSO4，并非所有的Y(H2SO4)、K2SO4均为还原产物，故D错误；因此故选C。 6．(2026·浙江宁波二模)下列有关含硫化合物的说法中，正确的是( ) A．Na2S2O3中所有S原子所处的化学环境相同 B．硫代碳酸钠(Na2CS3)中阴离子的空间结构为V形 C．已知+H2O，与足量甲醇反应可生成    D．S=CBr2遇水完全水解，可得三种弱酸 【答案】C 【解析】A项，Na2S2O3 中阴离子()的结构为一个原子取代硫酸根中一个O原子，两个原子的成键、化合价都不同，化学环境不相同，A错误；B项，硫代碳酸钠的阴离子CS32-，可类比，中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，阴离子空间结构为平面正三角形，B错误；C项，由题给反应可知，与反应时，H-OH中-OH连接，连接的O，生成(硫酸)；同理与足量(CH3O-H)反应时，先生成(类似酸)，足量甲醇中的取代中的-OH(参考酯化反应)，生成题给结构的硫酸二甲酯，C正确；D项，S=CBr2水解时，最终生成HBr、和CO2，HBr是强酸，不可能得到三种弱酸，D错误；故选C。 7．(2026·江西宜春高三模拟)过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()，下列关于过二硫酸和焦硫酸描述错误的是( ) A．硫元素均为价 B．显强氧化性的原因相同 C．焦硫酸是二元酸 D．过二硫酸受热不稳定 【答案】B 【解析】A项，焦硫酸H2S2O7中所有氧均为-2价，氢为价，计算得为价；过二硫酸H2S2O8含1个过氧键-O-O-，过氧键中O为价，其余O为-2价，计算可得仍为价，A正确；B项，过二硫酸的强氧化性来源于过氧键(-O-O-)中-1价的氧，易得到电子降价；焦硫酸没有过氧键，若体现氧化性是+6价硫得电子，二者强氧化性原因不同，B错误；C项，一个焦硫酸分子可给出两个氢离子，故焦硫酸为二元酸，C正确；D项，过二硫酸中含有过氧键，故过二硫酸在加热条件下不稳定，D正确；故选B。 8．(2026·山东淄博一模)FeSx催化CO处理烟气中的SO2转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．M为CO2 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mole- C．反应②中COS作氧化剂，SO2作还原剂 D．总反应化学方程式为2CO+SO22CO2+S 【答案】C 【解析】从图中可以看出，在过程①中，FeSx转化为FeSx-1，转化为O=C=S，根据质量守恒可知，为CO，反应方程式为FeSx+CO=FeSx-1+O=C=S。在过程③中，FeSx-1转化为FeSx，则为S单质，反应方程式为FeSx-1+S=FeSx。在过程②中，O=C=S和转化为S单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为2CO+SO22CO2+S。A项，根据转化关系，可知为，A不符合题意；B项，反应①中FeSx与生成COS，元素化合价由+2升至+4，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意；C项，反应②中COS中S元素化合价升高，作还原剂；SO2中S元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意；D项，总反应为还原SO2生成和S，化学方程式为2CO+SO22CO2+S，D不符合题意；故选C。 9．(2026·青海西宁高三期中)工业上煅烧FeS2产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。 下列有关说法正确的是( ) A．X为CH3OH B．CaSO4和SO3均为电解质 C．煅烧时，是氧化产物，不是还原产物 D．途径I脱除的化学方程式为SO2+ CaCO3CaSO4 +CO2 【答案】A 【解析】FeS2煅烧，即与O2反应，生成Fe2O3和SO2，途径ⅠSO2与CaCO3、O2反应，生成CaSO4和CO2，途径ⅡSO2氧化生成SO3，SO3与CH3OH反应得到。A项，根据原子利用率100％及质量守恒定律知X为CH3OH，A正确；B项，SO3为非电解质，B错误；C项，煅烧时发生反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，S元素的价态从-1价升高到+4价，O元素的价态从0价降低到-2价，所以SO2既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D项，途径Ⅰ中，S元素价态从+4价升高到+6价，所以反应需要氧化剂，因此途径Ⅰ发生的化学反应为2SO2+SO2+2CaCO32CaSO4+2CO2，D错误；故答案A。 10．(2026·云南昆明二模)硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的工艺如下。下列说法错误的是( ) A．①的化学方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B．SO2、SO3均为极性分子 C．②在400~500℃下进行，与V2O5的催化活性较高有关 D．浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性 【答案】B 【解析】由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，分离出的SO2再次循环利用，据此分析解题。A项，煅烧黄铁矿制备的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，A正确；B项，SO2为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；SO3为平面正三角形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，因此二者不都是极性分子，B错误；C项，SO2催化氧化生成的反应选择400~500℃，就是因为该温度下催化剂V2O5的催化活性最高，C正确；D项，浓硫酸具有强吸水性，因此常用作干燥剂吸收气体等物质中的水分，D正确；故选B。 11．(2026·广西南宁高三模拟预测)硫及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．反应①中，每消耗34gH2S，转移的电子数目为NA B．反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为2NA C．标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为0.25NA D．1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为0.01NA 【答案】D 【解析】A项，反应①的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，34g 的物质的量为1mol，中S元素从-2价升高到0价，1mol 反应转移2mol电子，即转移电子数目为，A错误；B项，反应③为，属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于2mol，分子数目小于，B错误；C项，标准状况下为非气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，分子数目不是0.25NA，C错误；D项，pH=2的溶液中 c(H＋)=0.01mol·L-1，1L溶液中的物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，D正确；故选D。 12．(2026·内蒙古包头二模)硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．32gS8分子中含S-S键的数目为NA B．反应①的化学方程式表示为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中SO32-的数目为0.01NA 【答案】A 【解析】A项，1个S8分子含8个S-S键，32gS8的物质的量为，含S-S键的物质的量为，数目为NA，A正确； B项，反应①的产物为S8不是S，正确的化学方程式为：16H2S+8SO2=3S8↓+16H2O，B错误；C项，反应②中氧化产物为SO32-(S元素化合价从0升高到+4)，还原产物为S2-(S元素化合价从0降低到-2)，根据得失电子守恒，二者物质的量之比为1：2，C错误； D项，SO32-在溶液中会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中SO32-的数目小于0.01NA，D错误； 故选A。 13．(2026·重庆高三模拟预测)某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含SO2的烟气，并经系列反应后，将SO2最终转化为硫酸盐产品。实验室利用如图所示装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。下列说法错误的是( ) A．可通过铜丝的升降控制反应 B．向B装置中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀产生可证明Fe3+与SO2会发生氧化还原反应 C．向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生沉淀 D．铁盐完全吸收SO2后的溶液常通入空气处理，该步骤称为“曝气”，有利于铁盐重复利用 【答案】B 【解析】A项，A中铜丝可升降，铜丝与浓硫酸接触时反应，抽离后反应停止，可控制反应发生与停止，A说法正确；B项，硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下本身具有强氧化性，可将溶解的(或亚硫酸)氧化为，产生白色沉淀，无法证明是氧化了，B说法错误；C项，氧化后，溶液呈酸性(2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+)，滴加时，先中和，无明显现象，消耗完后，才会与金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，C说法正确；D项，吸收后被还原为，通入空气后，氧气可将重新氧化为，实现铁盐循环利用，D说法正确；故选B。 14．(2026·陕西西安三模)已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是( ) A．a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B．f中阴阳离子个数比为 C．h也可以由两种单质直接化合而成 D．d可用作食品添加剂 【答案】D 【解析】a为黑色非金属单质，推测为；d能使品红褪色的二元化合物，推测为；e是液态二元化合物，结合反应推测为；碳和浓硫酸加热反应，生成、、，符合转化关系，因此：为浓硫酸，为；和二元化合物f(过氧化钠)反应生成g(氧气)；和催化加热条件下反应生成h(三氧化硫)；和水反应生成硫酸。A项，碳和浓硫酸加热反应中，浓硫酸只体现强氧化性，没有生成盐，不体现酸性，A错误；B项，f为，由和O22-(过氧根离子)构成，阴阳离子个数比为1：2，不是，B错误；C项，h为，单质和直接化合只能生成，无法直接得到，C错误；D项，d为，少量可用作食品添加剂(如葡萄酒中作防腐剂、抗氧化剂)，符合国家标准，D正确；故选D。 15．(2026·江苏徐州高三模拟预测)探究 Na2S2O3与 FeCl3溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向10mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。 实验Ⅱ：取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴K3[ Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 实验Ⅲ：另取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，观察现象。 实验Ⅳ：将实验Ⅰ所得混合液静置30min，产生沉淀。 已知：S2O32-具有强还原性，易被氧化成S4O62-，酸性条件下易分解；在水溶液中Fe(S2O3)+呈紫黑色。下列有关说法正确的是( ) A．实验Ⅰ中S2O32-被氧化生成紫黑色物质 B．实验Ⅰ中紫黑色褪去的反应为：2Fe(S2O3)+=2Fe2++S↓+3SO2 C．实验Ⅲ中现象为产生白色BaSO4沉淀 D．实验Ⅳ中产生的沉淀为单质硫 【答案】D 【解析】由实验操作可知，实验Ⅰ将 FeCl3滴入 Na2S2O3溶液中，利用紫黑色的出现与褪去，反映了体系内先发生配位反应生成中间产物，随后中间产物发生氧化还原反应的过程；实验Ⅱ向褪色后的溶液中滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，用于检验反应生成了 Fe2+，从而证实了氧化还原反应的发生；实验Ⅲ通过滴加氯化钡溶液探究 S2O32-被氧化后的产物是否为 SO42-；实验Ⅳ通过长时间静置观察到沉淀生成，用于探究残余的硫代硫酸根在酸性环境(由 Fe3+水解引起)下的缓慢分解反应。A项，紫黑色物质是配合物Fe(S2O3)+，不是氧化产物，A错误；B项，实验Ⅰ紫黑色褪去是氧化S2O3 2-生成和S4O62-，且该选项反应若成立会立即生成S沉淀，与实验Ⅳ静置才产生沉淀的现象矛盾，B错误；C项，实验Ⅰ反应后溶液中无大量，不会生成BaSO4沉淀，C错误；D项，水解使溶液呈弱酸性，过量的S2O3 2-在酸性条件 16．(2026·山西晋中三模)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，可减少对环境的污染，其中一种流程如图所示。 已知：常温下，。下列说法错误的是( ) A．“煅烧”时，1molFeS2完全反应理论上可以产生标准状况下44.8LSO2气体 B．Na2S2O5中可能混有杂质Na2SO4 C．常温下，若用NaOH溶液吸收SO2，pH=8时可以得到NaHSO3溶液 D．反应②的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O3+H2O 【答案】C 【解析】黄铁矿经煅烧生成Fe2O3和SO2，Fe2O3经CO高温还原得到还原铁粉；利用SO2制酸产生的尾气也是SO2，用烧碱吸收SO2得到NaHSO3，NaHSO3经加热得到Na2S2O5。A项，“煅烧”时发生反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，1molFeS2完全反应理论上可以产生2mol SO2，标准状况下的体积为44.8L，A正确；B项，Na2S2O5中S为+4价，具有还原性，加热过程中可能会被氧化为Na2SO4，B正确；C项，H2SO3的第二步电离方程式为，，则，已知，pH=8，则，，说明溶液中主要存在的是Na2SO3，C错误；D项，根据原子守恒可得，反应②的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O3+H2O，D正确；故选C。 17．(2026·福建泉州一模)Na2S2O6·2H2O常用于印染工业。实验室制备Na2S2O6·2H2O的流程如下： 下列说法错误的是( ) A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大SO2的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入MnO2可减少SO42-生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的SO2和SO42- D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 【答案】D 【解析】 首先将SO2溶解在蒸馏水中，气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴低温可提升SO2溶解量，为后续反应提供充足反应物。之后加入氧化SO2，主反应生成含S2O62-、Mn2+的酸性体系，若一次性加入过量易引发副反应，将+4价硫过度氧化为SO42-，少量多次加料可减少副产物生成。 随后加入 Ba(OH)2调节pH，既可以中和过量酸、除去溶解的SO2，也能让副产物SO42-转化为BaSO4沉淀除去；过滤除渣后加入Na2CO3，将体系中Mn2+沉淀为MnCO3除去，最终从滤液中分离提纯得到目标产物。A项，气体的溶解度随温度降低而增大，冰水浴控制低温可以增大SO2的溶解度，A正确；B项，MnO2作氧化剂，若一次性加入过量MnO2，会过度氧化，生成更多SO42-，少量多次加入可控制氧化程度，减少SO42-生成，B正确；C项，加入 Ba(OH)2调，既可以中和除去过量SO2， Ba2+也可以沉淀SO42-，生成BaSO4滤渣除去，C正确；D项，“分离”是过滤分离出沉淀，从溶液中获得结晶水合物，用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，坩埚是高温灼烧固体的仪器，该操作不需要坩埚，D错误；故选D。 18．(2026·江西宜春一模)连二硫酸钠(Na2S2O6)常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备Na2S2O6·2H2O的流程如下： 下列说法正确的是( ) A．Na2S2O6中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价 B．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 C．“氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．“沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】以SO2为起始原料，先在去氧水中溶解生成亚硫酸，去氧水可防止SO2被氧化；随后加入进行氧化，将S(IV)氧化为S( V)，生成MnS2O6，反应为MnO2+2SO2=MnS2O6，接着加入Ba(OH)2溶液调pH，去除残余MnCO3，生成 BaSO3沉淀，进入滤渣1；再加入饱和溶液，与MnS2O6发生复分解反应，生成Na2S2O6，溶液和MnCO3沉淀，MnCO3沉淀进入滤渣2，反应为MnS2O6+Na2CO3=Na2S2O6+MnCO3↓。A项，在Na2S2O6中，Na为+1价，O为-2价，设S的化合价为，则，解得x=+5，A错误；B项，常温下，“溶解”所得溶液含，久置后被氧化为，酸性增强，pH会变小，B错误；C项，由分析可知，“氧化”时反应为MnO2+2SO2=MnS2O6，为氧化剂，SO2为还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，C正确；D项，沉淀时反应为MnS2O6+Na2CO3=Na2S2O6+MnCO3↓，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；故选C。 19．(2026·陕西西安三模)过硫酸铵[(NH4)2S2O8，Mr=228](S2O82-的结构为)在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应制备(NH4)2S2O8粗品。回答下列问题： (1)(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为___________。 (2)制备(NH4)2S2O8时，从下列装置中根据需要选择组装。 仪器的连接顺序为：___________。_________________________________(填小写字母)尾气处理，仪器M的名称为___________。 (3)充分反应后，将A中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是___________。 (4)采用碘量法测定(NH4)2S2O8粗品的纯度。 称取制得的粗品，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准浓度的Na2S2O3溶液滴定(发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液12.50mL。 ①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准液时，___________。 ②(NH4)2S2O8粗品的纯度为___________%。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则所测(NH4)2S2O8的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)+6 (2)g→f→b 恒压滴液漏斗 (3)降低烘干温度，防止(NH4)2S2O8分解 (4) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 76 偏低 【解析】(1)(NH4)2S2O8中N为-3价，H为+1价，过氧键中两个O为-1价，剩余6个O为-2价，根据各原子化合价代数和为0，可知(NH4)2S2O8中S为+6价； (2)B为氨气制取装置，氨气极易溶于水，为防倒吸需先连接D且导管要短进长出，气体不需要干燥故不连接C。故仪器连接顺序为：c→g→f→b→a；仪器M的名称为恒压滴液漏斗； (3)S2O82-的结构为，含有过氧键，类比过氧化氢的性质可知(NH4)2S2O8受热易分解。减压可降低水的沸点，从而能在较低温度下烘干晶体，防止(NH4)2S2O8分解； (4)①锥形瓶中(NH4)2S2O8与过量溶液反应生成，用标准浓度的溶液滴定 ，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，碘单质遇淀粉变蓝。滴入最后半滴标准液时，恰好将溶液中的反应完，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色； ②称取1.500g制得的粗品，配成100.00mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量溶液反应生成，滴定时平均消耗12.50mL0.2000mol·L-1的溶液。根据得失电子数守恒可得关系式：，故(NH4)2S2O8粗品的纯度为=76%。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，会使标准液体积读数偏小，所测(NH4)2S2O8的纯度偏低。 20．(2026·江苏徐州高三模拟预测)连二硫酸钠(Na2S2O6·2H2O)是一种稳定的还原剂，易溶于水，酸性溶液中可生成SO2和。实验室以MnO2和SO2为主要原料制备Na2S2O6·2H2O的流程如下： (1)“氧化”时，分批加入MnO2的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为___________。 (2)有利于“脱除SO2”的操作是___________(填字母)。 a．降温    b．真空抽气    c．升温    d．加压 (3)“调节pH”时，先加入BaCO3固体至___________时，再加入Ba(OH)2溶液调节pH至中性，抽滤。不直接用Ba(OH)2溶液调节pH的原因是___________。 (4)请补充从MnS2O6溶液制备Na2S2O6·2H2O的实验方案：取一定体积的MnS2O6溶液，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥，得Na2S2O6·2H2O晶体。(已知MnCO3在弱碱性溶液中溶解度小，实验中须注意提高产率，须使用的试剂和用品：Na2CO3固体、Na2CO3溶液，红色石蕊试纸) (5)称取样品于锥形瓶中溶于冷水，用酸性KMnO4溶液测定Na2S2O6·2H2O纯度时，若操作无误，所测纯度低于实际纯度的可能原因是___________。 【答案】(1)防止过多的与SO2反应生成副产物 (2)bc (3) 不再产生气体 防止局部碱性过强产生沉淀 (4)边搅拌边分批加入固体，至用红色石蕊试纸检验，试纸变为浅蓝色时，过滤，用溶液洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶 (5)随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2，SO2溢出未能与充分反应 【解析】由制备流程图可知，以饱和二氧化硫溶液为原料，加入二氧化锰进行氧化反应，二氧化锰作为氧化剂与二氧化硫氧化生成连二硫酸锰；反应后脱除溶液中溶解的过量二氧化硫，避免后续酸性条件下副反应的发生；随后向溶液中加入碳酸钡固体，初步调节溶液 pH 并沉淀部分杂质，再加入氢氧化钡溶液将 pH 调至中性，使溶液中的某些杂质离子生成沉淀而除去，得到连二硫酸锰溶液；后续再经碳酸钠置换、蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤干燥等操作，制备得到连二硫酸钠二水合物晶体，据此分析； (1)“氧化”时，分批加入的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为：防止过多的与SO2反应生成副产物； (2)脱除溶液中溶解的，可利用气体的溶解度随温度升高而降低、随压强减小而降低的规律，因此升温(c)、真空抽气(b)有利于逸出，故选bc； (3)“调节pH”时，先加入固体至不再产生气体时，再加入Ba(OH)2溶液调节pH至中性，抽滤。不直接用Ba(OH)2溶液调节pH的原因是：防止局部碱性过强产生沉淀； (4)边搅拌边分批加入固体，至用红色石蕊试纸检验，试纸变为浅蓝色时，过滤，用溶液洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶； (5)所测纯度低于实际纯度的可能原因是：随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6 与酸反应产生SO2，SO2溢出未能与KMnO4 充分反应。 21．(2026·陕西西安高三模拟预测)Na2S2O3易溶于水、难溶于乙醇，有较强还原性，可用作分析试剂，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业制备Na2S2O3的实验装置如图所示。回答下列问题。 (1)仪器a的名称是_______，仪器d的作用是_______。 (2)实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是_______，试剂X通常是_______。 (3)仪器c中反应的化学方程式为_______，实验中要严格控制进入仪器c中SO2的量，原因是_______。 (4)待仪器c中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为_______。 (5)Na2S2O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。 (6)检验产品纯度：该实验小组称取5.0 g产品配制成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，并加入过量KI后酸化，发生反应5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则该产品的纯度为_______(保留一位小数)。 【答案】(1) 分液漏斗 搅拌，可使反应物充分混合，提高原料的利用率 (2)除去溶解在水中的 NaOH溶液 (3) 4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3 若SO2过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，若SO2量不足，会导致产品产率降低 (4)乙醇 (5)S2O32-+4Cl2+5H2O=10H++2SO42-+8Cl- (6)59.3% 【解析】b是制取气体的发生装置。通常是用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应。仪器a是分液漏斗，b 是圆底烧瓶。C装置是核心反应装置，三颈烧瓶c中盛放Na2S 和Na2CO3的混合溶液，通入进行反应，装置e是尾气处理装置。 (1)仪器a的名称是：分液漏斗。仪器d的作用是搅拌，可使反应物充分混合，提高原料的利用率。 (2)“加热至沸腾”的目的是： 除去蒸馏水中溶解的氧气。因为具有较强还原性，容易被氧气氧化，除去水中的氧气可以提高产物的纯度和产率。装置e是尾气吸收装置，用于吸收未反应的气体，防止其污染空气。是酸性气体，可用NaOH溶液吸收。 (3)仪器c中SO2、Na2S和Na2CO3反应生成CO2和Na2S2O3，化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3，实验中要严格控制进入仪器c中的量，原因是若过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，若量不足，会导致产品产率降低。 (4)根据题目信息“易溶于水、难溶于乙醇”，为了在洗涤除去晶体表面杂质的同时，尽量减少的溶解损失，洗涤晶体所用的试剂可以为乙醇。 (5)在酸性条件下，S2O32-被氧化为SO42-，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-。 (6)25.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液中，根据反应5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O，生成的的物质的量为：，根据滴定反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，消耗的的物质的量为：，250 mL总溶液中含有的的物质的量为：，，产品的纯度为。 22．(2026·江西宜春高三模拟预测)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织及造纸工业中可用于除去残氯。利用如图装置(夹持装置和加热装置省略)制备Na2S2O3·5H2O的方法如下： 称取2.40g硫粉，研碎后加入仪器中，加入1mL乙醇，再加入6.30gNa2SO3固体和18mL蒸馏水，用0.001mol·L-1NaOH溶液调节溶液pH=10；强火加热混合物至液体剧烈沸腾(温度为103~104℃)，反应。将制得的悬浊液趁热过滤，得到的滤液置于蒸发皿中，经操作、过滤、洗涤、干燥获得12.00 gNa2S2O3·5H2O。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为________；球形冷凝管的主要作用为________。 (2)上述实验过程中，以Na2SO3和硫粉为原料制备Na2S2O3的化学方程式为________。 (3)“操作X”为________。 (4)假设操作都正确，硫单质过量时，获得的Na2S2O3·5H2O的质量大于理论值的原因是________。 (5)Na2S2O3·5H2O产品纯度的测定：取4.50 g产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，并加入3滴淀粉-KI溶液作指示剂；用0.100mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴至溶液变蓝时，记录消耗酸性K2Cr2O7溶液的体积。重复滴定三次，消耗酸性K2Cr2O7溶液的平均体积为23.00mL。 已知：滴定时发生的反应为(未配平)。 ①还原性：Na2S2O3________(填“>”或“<”)KI。 ②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________%(保留三位有效数字)；配制0.100mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液过程中，若在定容时仰视容量瓶的刻度线，则会导致测得的Na2S2O3·5H2O产品纯度________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】(1) 三颈烧瓶 冷凝回流、导气，减少乙醇和水的挥发损失 (2)Na2SO3+SNa2S2O3 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)过量的硫单质可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，硫单质又与生成的亚硫酸钠反应生成Na2S2O3 (5)> 95.1 偏高 【解析】硫粉微溶于乙醇，将硫粉加入少量乙醇充分搅拌均匀后再加Na2SO3固体和水，调节pH，加热充分反应后生成，制得的悬浊液趁热过滤，得到的滤液(主要为溶液)置于蒸发皿中，经操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得Na2S2O3·5H2O。 (1)仪器a的名称三颈烧瓶；球形冷凝管的主要作用：冷凝回流、导气，减少乙醇和水的挥发损失，提高水和乙醇的利用率。 (2)根据题意可知，和硫粉在加热下反应生成，化学方程式为Na2SO3+SNa2S2O3。 (3)“操作X”为从滤液获得晶体，则需先蒸发浓缩，再冷却结晶。 (4)获得的Na2S2O3·5H2O的质量大于理论值的原因：过量的硫单质可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，硫单质又与生成的亚硫酸钠反应生成Na2S2O3。 (5)①Na2S2O3·5H2O配成溶液后，加入3滴淀粉-KI溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1酸性K2Cr2O7 溶液滴定至溶液变蓝，说明K2Cr2O7 先与反应，过量的K2Cr2O7 才会与KI生成碘单质，从而使溶液变蓝，反应中K2Cr2O7 为氧化剂，则还原性：> KI。②滴定过程中发生的反应，得到关系式，则，样品中，则该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为；配制0.1000mol·L-酸性K2Cr2O7溶液过程中，若在定容时仰视容量瓶的刻度线，加入水过多，导致K2Cr2O7溶液浓度偏低，滴定消耗K2Cr2O7溶液体积偏大，计算出的偏大，则会导致测得的Na2S2O3·5H2O产品纯度偏高。 真题·实战演练 1．(2026·湖南卷，3，3分)化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是( ) A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+ SiO2= SiF4↑＋2H2O B．侯氏制碱法的主要反应：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ D．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】A项，玻璃主要成分为 SiO2，HF与 SiO2反应生成 SiF4气体和H2O，方程式书写正确，A不符合题意；B项，侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通NH3再通CO2，生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，同时得到NH4Cl，方程式书写正确，B不符合题意；C项，酸性条件下MnO4 -将SO2氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意；D项，醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为H+，需保留化学式CH3COOH，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意；故选D。 2．(2026·河北卷，3，3分)化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是( ) A．工业合成氨： B．氯碱工业：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：2SO2+4NH3+O2+2H2O═2(NH4)2SO4 D．生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】D 【解析】A项，工业合成氨是N2与H2在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成NH3，化学方程式为：，A正确；B项，氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、H2和Cl2，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，B正确；C项，氨脱硫时，SO2先与NH3、H2O反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被O2氧化为硫酸铵，化学方程式为：2SO2+4NH3+O2+2H2O═2(NH4)2SO4，C正确；D项，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为n-1 ，化学方程式书为：+(n-1)H2O，D错误；故选D。 3．(2025·河北卷，7，3分)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是( ) A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水 【答案】C 【解析】A项，电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2，C2H2中含有不饱和键，可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意；B项，Na2SO3固体与 70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意；C项，大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体的制备和检验，C符合题意；D项，Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意；故选C。 4．(2024·北京卷，7，3分)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．I的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。A项，反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，故A正确；B项，反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；C项，将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确；D项，硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确；故选B。 5．(2021•天津卷，4)关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO所涉及的物质，下列说法错误的是( ) A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】A项，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B项，Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；C项，Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D项，SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。 6．(2022·浙江省6月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( ) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 【答案】B 【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D不正确。故选B。 7．(2022•湖北省选择性考试，8)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法正确的是( ) A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的高 【答案】B 【解析】A项，Na2CS3中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B项， 类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；C项，由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D项，S的原子半径比O小，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误；故选B。 8．(2021•山东卷，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( ) A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。A项，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B项，结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C项，NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D项，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。 9．(2025·北京卷，18)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。 已知： 物质 H2CO3 H2SO3 Ka(25℃) Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 (1)制SO2 已知： 由H2S制SO2的热化学方程式为 。 (2)制Na2S2O5 I．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2CO3+SO2+H2ONa2SO3+2NaHCO3 第二步：NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2 Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是 。 ②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 。 (3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO32-和HCO3-平衡转化率的变化如图。 ①0~a mol，与SO2优先反应的离子是 。 ②a~b mol，HCO3-平衡转化率上升而SO32-平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 【答案】(1) 2H2S(g)＋3O2(g)= 2SO3(g)＋2H2O(g) ΔH＝-1036.8kJ·mol−1 (2)2NaHSO3= Na2S2O5+H2O NaHSO3+ Na2CO3=NaHSO3+ Na2SO3 SO42- CO2 (3) SO32- a~b mol时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，HCO3-平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以HCO3-平衡转化率上升而SO32-平衡转化率下降 【解析】硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气，氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的废气用氢氧化钠吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 (1)已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由H2S制SO2的热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)= 2SO3(g)＋2H2O(g) ΔH＝-1036.8kJ·mol−1； (2)① 当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：2NaHSO3= Na2S2O5+H2O；②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，亚硫酸氢钠与过量Na2CO3发生反应的化学方程式为：NaHSO3+ Na2CO3=NaHSO3+ Na2SO3；③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是SO42-，需除去；④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中，吸收的气体有CO2； (3)①由图可知，①0~a mol，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以SO32-与SO2优先反应；②一定温度时，在1L浓度均为1mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，发生的反应为：SO32-+SO2+H2O2HSO3-，HCO3-+SO2HSO3-+CO2，a~b mol时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，HCO3-平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以HCO3-平衡转化率上升而SO32-平衡转化率下降。 10．(2025•河南卷，16)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为S+2OH-+3H2O2=SO42-+4H2O。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V1mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加热至100 ℃，保持20min，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用cmol·L-1HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为V3mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是： ；②的名称是 。 (2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。 (3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。 (4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的SO42-，实验操作是 。 (5)步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。 (6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。 【答案】(1)圆底烧瓶 球形冷凝管 (2)作溶剂，溶解单质硫 (3)防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果 (4) 实验需要加热至100 ℃ 取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42- (5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色 (6) 【解析】(1)根据仪器构造可知①是圆底烧瓶，②是球形冷凝管； (2)硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作溶剂，溶解单质硫； (3)双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合发生氧化还原反应，所以必须蒸馏除去乙醇； (4)由于实验需要加热至100 ℃，而水的沸点就是100 ℃，所以不宜采用水浴加热；要检验溶液中的硫酸根离子，需要排除溶液中其它离子的干扰，所以实验操作是取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42-； (5)甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色； (6)不加入硫磺，消耗HCl标准溶液体积为V3mL，因此原氢氧化钾的物质的量是0.001cV3mol，反应后剩余氢氧化钾的物质的量是0.001cV2mol，因此与硫磺反应的氢氧化钾的物质的量是0.001c(V3－V2)mol，所以根据方程式S+2OH-+3H2O2=SO42-+4H2O可知硫单质的物质的量0.0005c(V3－V2)mol，所以单次样品测定中硫的质量分数可表示为。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $