湖南师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一下学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意) 1. 2026年6月“美加墨”世界杯期间，中国宇树科技自研的Go2四足机器狗亮相场馆投入赛场外围安保巡逻工作。下列说法错误的是 A. 芯片是机器狗的“大脑”，主要成分为硅单质 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成 D. 核心动力采用的锂电池通常用水溶液作电解液 2. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.检验钾元素的焰色试验 B.配制一定物质的量浓度的溶液 C.制备乙酸乙酯 D.灼烧固态 A. A B. B C. C D. D 3. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 溶液可用于蚀刻铜线路板： B. 溶液与少量溶液混合： C. 工业冶炼铝： D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯分子的空间填充模型： B. 中子数为8的碳核素： C. 羟基的电子式： D. HClO的结构式： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为 B. 与足量反应转移电子数为 C. 与在一定条件下充分反应，生成分子的数目小于 D. 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为 6. 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。是构成有机物的基本骨架元素，与相邻，原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，与同主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 双原子分子的稳定性： C. 简单离子半径： D. 、分别与反应的反应类型不同 7. 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，空气中的转化为。下列说法正确的是 A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小 C. 放电时，负极反应为 D. 放电时，电路中通过电子，消耗标准状况下氧气 8. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。其合成方法如下：。下列说法错误的是 A. 甲基丙烯酸甲酯中含有的官能团为碳碳双键、酯基 B. 可在或作催化剂且加热的条件下与氧气发生反应 C. 可通过酸性溶液来鉴别和 D. 该方法没有副产物，原子利用率为100% 9. 探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 A. 装置A中无水硫酸铜不可用碱石灰代替 B. 装置B中溶液褪色和装置C中溶液颜色变浅，体现了的不同性质 C. 装置D中澄清石灰水用于检验有无生成 D. 该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 10. 在容积为5 L的恒容密闭容器中，发生、两种气体物质间的转化反应，、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应开始至，的平均反应速率为 C. 4 min时，正反应速率等于逆反应速率 D. 若要进一步提高该反应的化学反应速率，可向该容器中通入 11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，海水资源的综合利用可以用下图表示。下列有关说法错误的是 A. 反应①中是先往精盐溶液中通入，再通入 B. 操作②的步骤包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 氯碱工业中，与电源正极相连的电极上产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 D. 在步骤③中，的水溶液吸收后，溶液的酸性增强 12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 具有还原性 B 向溶液中滴加稀盐酸 生成白色胶状不溶物 Cl的非金属性强于Si C 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成 D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，再将铜丝插入试管且接触锌片 先产生气泡，插入铜丝后产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 13. 为探究汽车尾气脱硝的微观反应机制与催化作用原理，华东理工大学研究团队对一种含二价铜微粒的催化剂展开研究，反应过程中其催化机理如图1所示，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2所示。已知：从反应物常态到过渡态(TS)所吸收能量越多，反应越难进行。下列说法错误的是 A. 催化机理中状态①到状态②的变化不是氧化还原反应 B. 状态③到状态④过程放热最多，反应速率最快 C. 状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成 D. 由图1可知脱硝过程中，每消耗，转移的电子数为 14. 广泛应用于精细化工领域，实验室用和制备无水的装置(省略夹持仪器)如图所示。已知：与反应生成，极易与水反应生成和。下列说法错误的是 A. 装置中导管的作用为平衡压强，便于液溴顺利滴入中 B. 装置的作用是吸收反应多余的，并产生 C. 试剂Y可为碱石灰 D. 实验时，应先通入氢气，在装置F出气导管口收集气体并检验气体纯净后加热管式炉，最后打开分液漏斗旋塞滴加液溴 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）氨的合成、应用及减少其对环境的危害等都是研究的重点。 ①催化合成氨过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 氨气的脱附是__________(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为_____________________。 ②工业上常用催化氧化的方法将尾气中的转化为除去。发生反应的能量变化如图所示。 已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，部分共价键的键能如下表所示。 共价键 N-H O-H 键能/() 946 391 464 中化学键的键能为__________。 ③实验室模拟工业合成氨时，向的恒容密闭容器中充入和发生反应，反应经过，生成。下列说法正确的是__________(填标号)。 A.时的转化率为 B.、和的物质的量之比为时，反应达到平衡状态 C.体系内气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡状态 D.前内反应速率 （2）在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 则的表达式为__________(用含、、的代数式表示)。 （3）还原电化学法制备(甲醇)的工作原理如图所示。溶液中向__________(填“M”或“N”)电极移动，通入的一端发生的电极反应为________________________。 （4）从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 ①步骤I中灼烧海带时，应将海带放入__________(填仪器名称)中灼烧。 ②请写出步骤IV发生反应的离子方程式：_______________________。 16. 以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(E)的流程如图所示。 已知：D的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，E是高分子。 （1）A中所含官能团为__________(填名称)。 （2）在反应I~V中，属于取代反应的是__________(填序号)，反应V的化学方程式为__________________。 （3）实验室制备乙酸乙酯时，常用装有饱和碳酸钠溶液的试管接收产品，其中饱和碳酸钠溶液的作用有________________________________。 （4）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()。 ①请依据反应Ⅲ的反应原理写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_____________________。 ②3.6 g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为__________L(标准状况下)。 ③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是__________(填标号)。 A.溶液　　B.紫色石蕊溶液　　C.酸性溶液 17. 高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下： （1）制备溶液(装置见图一)：在仪器a中加入一定量和水，搅拌，向仪器a中通入和混合气体，反应。停止通入，继续反应片刻，过滤。 ①仪器a的名称为__________，a中发生反应的化学方程式为________________________。 ②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料比的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、__________________________(写一条即可)。 ③若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间的变化如图二。导致溶液中、浓度变化快慢产生明显差异的原因是_____________________。 （2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；开始沉淀时。用制得的溶液制备高纯的操作步骤如下： i.边搅拌边加入，并控制溶液，生成白色沉淀； ii.过滤，用少量水洗涤次； iii.用少量洗涤； iV.低于100℃干燥。 ①步骤i中发生反应的离子方程式为________________________。 ②步骤ii操作所需玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有__________。 ③简述步骤ii中检验水洗完全的操作：_______________________。 （3）纯度的测定：测定原理为。 操作：称量碳酸锰样品(杂质不参加反应)，溶于过量的稀硫酸中配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，向所取溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热发生反应：。除去溶液中的和后，用的标准溶液测定，消耗标准溶液。则碳酸锰样品的纯度为__________%。 18. 海洋是一个巨大的资源宝库，一种工业上海水提溴的流程如下： 已知：①海水呈弱碱性； ②溴单质的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）探究“反应池”中适宜的条件。下图为海水中被氧化的的百分含量在不同条件下随加入的氯元素与海水中溴元素物质的量之比的变化图像。根据下图判断“氧化”最适宜的条件为__________(填标号)。 a.， b.， c.， d.， （2）在“吹出塔”中，通入热空气吹出，利用了溴的__________性。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为______________________________。 （4）循环后“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由下图可知，流量增大至后，吹出率反而下降，原因是_____________________________。 （5）为了解决空气吹出法的弊端，改进实验如下，利用聚四氟乙烯气态膜法对溴进行富集。 经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，该反应的离子方程式是_________________。得到富集液后再加酸、精馏可得。 （6）“蒸馏塔”中温度应控制在__________(填标号)。 a.　　　b.　　　c.以上 （7）海水提取制得的和形成可充电镁-溴电池，其能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁-溴电池装置如下图所示。 ①当通过离子选择性膜时，理论上导线中通过__________电子。 ②充电时，阳极反应为__________。 高一下学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 　　 ③. 500.4 ④. C （2） （3） ①. M ②. （4） ①. 坩埚 ②. 【16题答案】 【答案】（1）醛基 （2） ①. Ⅲ ②. （3）吸收混在乙酸乙酯中的乙醇；反应除去混在乙酸乙酯中的乙酸，生成易溶于水的乙酸钠；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层，从而分离出较纯净的乙酸乙酯 （4） ①. ②. 0.896 ③. C 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. (或) ③. 缓慢通入混合气体 ④. 催化与(或)反应生成(或) （2） ①. ②. 玻璃棒 ③. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成则洗涤完全，否则未洗涤完全 （3）92.00 【18题答案】 【答案】（1）b （2）挥发 （3） （4）过量的随吸收后的废气进入吹出塔，与反应，使的吹出率下降 （5） （6）b （7） ①. 0.2 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $