精品解析：湖南长沙市雅礼中学集团八校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2026年上学期高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Na-23 N-14 一、单选题：每题3分，共42分。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B. 车辆排放的氮氧化物会造成空气污染 C. 开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济 D. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入碱石灰 2. 下列属于氧化还原反应且反应为放热的是 A. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 B. 锌和盐酸反应 C. 木炭还原二氧化碳 D. 稀硫酸与氢氧化钾的反应 3. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。 A. 水煤气主要成分是CO和 B. 煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来 C. 石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D. 通过石油的催化重整可得到芳香烃 4. 下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为： B. 质量数为11的硼原子核素符号：11B C. NH4Cl的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 23 g Na与足量完全反应，转移的电子数为 B. 28 g乙烯含有的碳原子数为 C. 0.5 mol/L的溶液中，含有个数为 D. 常温常压下，个分子占有的体积大于22.4 L 6. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A. 加入足量的中： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 向和混合溶液中加入少量： D. 少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 简单离子半径： D. 工业上通过电解W的氯化物制备W单质 9. 人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A. 乳酸分子中含有两种官能团 B. 乳酸具有酸性，且能与反应 C. 0.1 mol乳酸最多消耗0.2 mol钠单质 D. 乳酸不能发生氧化反应 10. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.证明浓硫酸的脱水性 B.用该装置制取氯气 C.甲烷和发生反应 D.制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 11. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法错误的是 A. a、b中铝元素的化合价相同 B. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，所得滤渣的主要成分分别为和 C. ③中需要通入过量的盐酸 D. ④进行的操作是加热，反应方程式为 12. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的反应液中缓慢倒入蒸馏水，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 B 将乙烯通入溴水中，溶液褪色并分层 生成的1，2-二溴乙烷不溶于水 C 向淀粉溶液中加入5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 淀粉尚未水解 D 向1 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入5 mL 0.1mol/L 溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A. 反应①中作还原剂，反应③中作氧化剂 B. 反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C. 反应③中过量时还原剂不能完全反应 D. 反应④中氧化剂与还原剂的质量比为 14. 100 mL某溶液中含有的阳离子有、、，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 0a阶段无，发生的反应为 B. b点时溶液中无 C. 若，则原溶液中 D. c点时， 二、填空题：每空2分，共58分。 15. 某高分子有机物G具有易加工、透光性好的特点，常见的一种合成路线如图所示。 已知：①(X为卤素原子)。②可被氧化为。 （1）A与氢气完全加成后的生成物的化学名称为________。 （2）F中官能团的名称是________。 （3）D的分子式为________。 （4）的反应类型是________。 （5）试剂a的结构简式为________。 （6）下列有关叙述正确的是________(填字母)。 a．A与乙烯互为同系物 b．B属于烃 c．C能发生酯化反应和加成反应 （7）写出的化学方程式：________。 16. 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。 Ⅰ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。 a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角 （2）步骤④中反应的离子方程式为_______。 （3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。 Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （4）为了使转化为，从就地取材和节约成本的角度来看，试剂①可以选用________(填化学式)。 （5）无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为________。 Ⅲ．海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。 （6）吸收塔中将转化为HBr的化学方程式是________。 （7）工业上也可用高浓度溶液吸收吹出的，已知吸收液中Br元素化合价仅有和两种价态，请写出该反应的化学方程式：________。 17. 氨基钠()常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 （1）①中反应的化学方程式为________。 （2）仪器②的名称为________，该仪器中应放置的试剂为________(填名称)。 （3）连接装置并检查气密性后，应先点燃①处的酒精灯，目的是________。 （4）装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到________的作用。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，发生反应的化学方程式为________和；加热，使反应产生的气体完全蒸出并用0.1000 mol/L硫酸吸收，恰好反应时消耗硫酸的体积为15.50 mL。计算该样品中氨基钠的质量分数；________(结果保留四位有效数字)。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol 时________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。 ②在与①相同条件下，将1 mol 和3 mol 放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量数值与①相比，②________①。(填>、<或=)。 （2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①4 min内，用表示反应速率为________。 ②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是________(填选项字母)。 A.降低温度 B.减小铁粉的质量 C.保持压强不变，充入He D.保持容积不变，降低浓度 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。 A. B.单位时间内：生成的同时消耗 C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的密度不随时间变化而变化 （3）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种乙醇-空气燃料电池如图所示。 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在________(填“A”或“B”)电极入口通乙醇，该极的电极反应式为：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Na-23 N-14 一、单选题：每题3分，共42分。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B. 车辆排放的氮氧化物会造成空气污染 C. 开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济 D. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入碱石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“天宫一号”中使用的碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，A正确； B．车辆排放的氮氧化物会引起光化学烟雾等，造成空气污染，B正确； C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，能减少二氧化碳的排放，促进低碳经济，C正确； D．碱石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以不能防止富脂食品氧化变质，D错误； 故答案选D。 2. 下列属于氧化还原反应且反应为放热的是 A. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 B. 锌和盐酸反应 C. 木炭还原二氧化碳 D. 稀硫酸与氢氧化钾的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，且为无元素化合价变化的复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．锌和酸反应属于置换反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且活泼金属与酸的反应为放热反应，B正确； C．木炭还原二氧化碳的反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，但该反应需要持续高温条件，为吸热反应，C错误； D．硫酸与氢氧化钾的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，但该反应为无元素化合价变化的复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 3. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。 A. 水煤气主要成分是CO和 B. 煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来 C. 石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D. 通过石油的催化重整可得到芳香烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．水煤气由碳与水蒸气高温反应制得，主要成分为CO和，A正确； B．煤本身不含苯、甲苯等有机物，这类物质是煤发生干馏（化学变化）过程中生成的，存在于干馏产物煤焦油中，B错误； C．石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃，可提高汽油等轻质油的产量和质量，C正确； D．石油催化重整可调整链状烃的结构形成环状烃，可制备得到芳香烃，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为： B. 质量数为11的硼原子核素符号：11B C. NH4Cl的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的核内均有8个质子，核外均有10个电子，结构示意图都可表示为，A正确； B．质量数为11的硼原子核素符号为：，B错误； C．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，括上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，C错误； D．氯化氢为共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，D错误； 故答案选A。 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 23 g Na与足量完全反应，转移的电子数为 B. 28 g乙烯含有的碳原子数为 C. 0.5 mol/L的溶液中，含有个数为 D. 常温常压下，个分子占有的体积大于22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成NaOH和氢气，还原剂只有金属钠，23 g钠与水反应转移电子物质的量为，A正确； B．乙烯的分子式为，28 g乙烯中含有碳原子物质的量为，则碳原子数为，B正确； C．题中没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，C错误； D．常温常压温度高于0℃，故分子的摩尔体积大于22.4 L/mol，D正确； 故选C。 6. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氧气中加热生成过氧化钠，而不是氧化钠，因此第一步转化不能实现，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，两步均能一步实现，B符合题意； C．铁与氯气反应时，无论氯气量多少，产物均为氯化铁，无法生成氯化亚铁，因此第一步转化不能实现，C不符合题意； D．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，因此第一步转化不能实现，D不符合题意； 故答案选B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A. 加入足量的中： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 向和混合溶液中加入少量： D. 少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入足量的中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，A正确； B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，溴单质与二氧化硫发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式正确，B正确； C．在水溶液中完全电离产生铵根离子、氢离子和硫酸根，向和混合溶液中加入少量，先发生中和反应，离子方程式为：，C错误； D．少量铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸铁和NO，NO为无色气体，离子方程式正确，D正确； 故选C。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 简单离子半径： D. 工业上通过电解W的氯化物制备W单质 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小，X是元素；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，Z是元素；③W的最高价氧化物对应水化物具有两性，W是元素；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数，Z即的最外层有2个电子，Q的最外层至少为4个电子，若Q的最外层为4个电子，则Y为元素，Q为元素；若Q的最外层为5个电子，则Y为元素，Q为元素，若Q的最外层为6个电子，则Y为，Q为；若Q的最外层有7个电子，则Y为，Q为。 【详解】A．Z最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，W最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，碱性强弱：，A正确； B．由上述分析可知，Y与Q是同主族元素，Y在Q之上，同主族从上到下简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，故Y的简单气态氢化物稳定性强于Q，B错误； C．W是，Z是，X是，和的电子层结构相同，的核电荷数小，半径大，故半径大小顺序为，C错误； D．工业上通过电解熔融氧化铝制备铝单质，D错误； 故答案选A。 9. 人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A. 乳酸分子中含有两种官能团 B. 乳酸具有酸性，且能与反应 C. 0.1 mol乳酸最多消耗0.2 mol钠单质 D. 乳酸不能发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据乳酸的结构简式，可知含羧基、羟基两种官能团，A正确； B．乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、二氧化碳、水，B正确； C．乳酸中羧基、羟基能与Na反应，0.1 mol乳酸最多消耗0.2 mol Na，C正确； D．乳酸分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化反应，D错误； 故答案选D。 10. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.证明浓硫酸的脱水性 B.用该装置制取氯气 C.甲烷和发生反应 D.制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蓝色胆矾晶体变为白色硫酸铜，证明浓硫酸的吸水性，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应需要加热，B错误； C．与氢氧化钠反应，验证甲烷和氯气的取代反应，不能用氢氧化钠溶液，因为氯气可与氢氧化钠溶液反应，且光照条件为漫射光，强光易发生爆炸，C错误； D．题中装置用植物油隔绝空气，胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可防止氢氧化亚铁被氧化，能制备氢氧化亚铁，D正确； 故选D。 11. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法错误的是 A. a、b中铝元素的化合价相同 B. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，所得滤渣的主要成分分别为和 C. ③中需要通入过量的盐酸 D. ④进行的操作是加热，反应方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，①铝土矿加盐酸生成和，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；②滤液中加过量，转化为和转化为沉淀，过滤除去沉淀，③向滤液中通过量的二氧化碳，会生成沉淀，④分解生成，⑤最后电解熔融的生成。 【详解】A．a、b中铝元素分别以和的形式存在，其中铝元素的化合价都是价，A正确； B．反应①后的体系中含有固体，需要过滤除去，反应②后的体系中含有沉淀，需要过滤除去，B正确； C．由制备需要通入过量，C错误； D．由制备，加热即可，D正确； 故答案选C。 12. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的反应液中缓慢倒入蒸馏水，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 B 将乙烯通入溴水中，溶液褪色并分层 生成的1，2-二溴乙烷不溶于水 C 向淀粉溶液中加入5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 淀粉尚未水解 D 向1 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入5 mL 0.1mol/L 溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后的溶液中可能残留浓，不能直接将水倒入反应后的混合液中，A错误； B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，但该产物不溶于水，溴水褪色，溶液会分层，B正确； C．淀粉水解后未中和酸性环境，直接加入银氨溶液无法进行银镜反应，不能证明淀粉未水解，C错误； D．，即和KI按反应，选项中过量导致反应后仍有残留水层滴加KSCN溶液一定会变红，不能证明反应可逆，D错误； 故选B。 13. 氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A. 反应①中作还原剂，反应③中作氧化剂 B. 反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C. 反应③中过量时还原剂不能完全反应 D. 反应④中氧化剂与还原剂的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应①：，作催化剂；反应③：，作氧化剂，A错误； B.反应②利用高沸点酸()制低沸点酸(HCl)：或，B正确； C.反应③：，二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，过量时，随着反应进行，盐酸浓度降低到某一浓度反应停止，HCl(还原剂)不能完全反应，C正确； D.反应④在加热条件下，与KOH转化为KCl和；，氧化剂为，还原剂为；氧化剂与还原剂均为氯气，质量比等于物质的量之比，为，D正确； 故答案为A。 14. 100 mL某溶液中含有的阳离子有、、，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 0a阶段无，发生的反应为 B. b点时溶液中无 C. 若，则原溶液中 D. c点时， 【答案】D 【解析】 【分析】酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，而铁离子的氧化性强于铜离子，所以向溶液中加入铁粉时，酸性溶液中发生反应的顺序为：硝酸根离子、铁离子、铜离子，则0～a阶段发生的反应为：，a～b阶段发生的反应为：，b～c阶段发生的反应为：。 【详解】A．由分析可知，0～a阶段发生的反应为：，A错误； B．由分析可知，a～b阶段发生的反应为：，则b点时溶液中存在铜离子，B错误； C．由题意可知，a为2.8，则由方程式可知，溶液中氢离子的物质的量为：，反应生成铁离子的物质的量为：；由图可知，b点时加入铁粉的质量为5.6 g，则由方程式可知，溶液中铁离子的物质的量为：；c点时加入铁粉的质量为14.0 g，则由方程式可知，溶液中铜离子的物质的量为：，所以溶液中铁离子、铜离子、氢离子的物质的量比为：，C错误； D．由分析可知，b～c阶段发生的反应为：，则c点溶液为硝酸亚铁溶液；由图可知，溶液中亚铁离子浓度为3 mol/L，所以由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子浓度为：，D正确； 故选D。 二、填空题：每空2分，共58分。 15. 某高分子有机物G具有易加工、透光性好的特点，常见的一种合成路线如图所示。 已知：①(X为卤素原子)。②可被氧化为。 （1）A与氢气完全加成后的生成物的化学名称为________。 （2）F中官能团的名称是________。 （3）D的分子式为________。 （4）的反应类型是________。 （5）试剂a的结构简式为________。 （6）下列有关叙述正确的是________(填字母)。 a．A与乙烯互为同系物 b．B属于烃 c．C能发生酯化反应和加成反应 （7）写出的化学方程式：________。 【答案】（1）异丁烷(或2-甲基丙烷) （2）碳碳双键、酯基 （3） （4）取代反应 （5） （6）ac （7） 【解析】 【分析】由合成路线图可知，A到B发生取代反应，B到C发生卤代烃的水解生成醇，根据C的结构可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，C的结构简式为：，C到D发生醇的催化氧化生成醛，D的结构简式为：，D到E发生氧化反应生成羧酸，E的结构简式为：，E到F发生酯化反应，根据F的结构简式可知试剂a为，F到G发生加聚反应，G的结构简式为： ，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：，A与氢气完全加成后得到饱和烃，结构简式为化学名称为异丁烷(或2-甲基丙烷)； 【小问2详解】 F为，由结构特征可知，含有的官能团的名称是碳碳双键、酯基； 【小问3详解】 由分析可知，D为，分子式为； 【小问4详解】 B的结构简式为：，C的结构简式为：，B到C发生取代反应； 【小问5详解】 E到F发生酯化反应，根据F的结构简式可知试剂a为； 【小问6详解】 a．A为，含有一个碳碳双键，且分子式为，与乙烯互为同系物，a正确； b．B的结构简式为：，含有碳，氢，氯三种元素，不属于烃，b错误； c．C的结构简式为：，含有羟基和碳碳双键，可和含羧基的物质发生酯化反应，还可以发生加成反应，c正确； 故选ac； 【小问7详解】 由分析知，E为，F为，E到F发生酯化反应，化学方程式：。 16. 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。 Ⅰ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。 a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角 （2）步骤④中反应的离子方程式为_______。 （3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。 Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （4）为了使转化为，从就地取材和节约成本的角度来看，试剂①可以选用________(填化学式)。 （5）无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为________。 Ⅲ．海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。 （6）吸收塔中将转化为HBr的化学方程式是________。 （7）工业上也可用高浓度溶液吸收吹出的，已知吸收液中Br元素化合价仅有和两种价态，请写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1）b （2） （3）取少量待测溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质 （4）(或CaO) （5） （6） （7） 【解析】 【分析】海带经灼烧，将其中的有机物转变成气体，所含碘元素转变成盐，得到海带灰浸泡，过滤除去不溶物得到含碘离子的水溶液，在溶液中加双氧水氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，再加四氯化碳萃取出碘单质后分液得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质，据此解答。 【小问1详解】 步骤③为过滤，需要用到漏斗等仪器，故b正确； 【小问2详解】 步骤④中反应为碘离子被双氧水氧化成碘单质的过程，反应为：； 【小问3详解】 检验碘单质可利用碘的特性，能使淀粉溶液变蓝，因此可去待检验的溶液与试管中，滴加淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，若变蓝证明存在碘单质，否则没有，故答案为：取少量待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质； 【小问4详解】 就地取材和节约成本，煅烧海水中的贝壳生成，溶于水生成，向海水中加入悬浊液可将转化为沉淀，所以试剂可以选用低成本的或； 【小问5详解】 电解熔融氯化镁的反应方程式为：； 【小问6详解】 由流程图可知，吸收塔中，具有还原性的和具有氧化性的与水发生氧化还原反应生成和，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 反应中部分溴元素化合价从0价升高到价，部分溴元素化合价从0价降低到价，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为：。 17. 氨基钠()常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 （1）①中反应的化学方程式为________。 （2）仪器②的名称为________，该仪器中应放置的试剂为________(填名称)。 （3）连接装置并检查气密性后，应先点燃①处的酒精灯，目的是________。 （4）装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到________的作用。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，发生反应的化学方程式为________和；加热，使反应产生的气体完全蒸出并用0.1000 mol/L硫酸吸收，恰好反应时消耗硫酸的体积为15.50 mL。计算该样品中氨基钠的质量分数；________(结果保留四位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. (球形)干燥管 ②. 碱石灰(生石灰等干燥剂) （3）排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验 （4）吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 （5） ①. ②. 80.60%(或0.8060) 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中氨气和钠共热反应制备氨基钠，反应方程式为，装置④为冷凝回流装置，装置⑤中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气、干燥氢气，便于后续点燃，同时能防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，最后点燃氢气进行尾气处理，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 仪器②的名称为(球形)干燥管，其中放置的试剂为碱石灰，用于干燥碱性气体氨气； 【小问3详解】 金属钠能与空气中的氧气反应，所以做实验时，连接装置并检查气密性后，应先点燃①处酒精灯，利用反应生成的氨气排尽装置内的空气，再点燃③处酒精灯制备氨基钠； 【小问4详解】 无水氯化钙可以与氨气络合而吸收氨气，装置⑤中的无水氯化钙可以吸收氨气、干燥氢气，同时由题干可知，氨基钠易与水反应，故需防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶，所以装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用是：吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应； 【小问5详解】 氨基钠中往往混有杂质钠，样品溶于水后，氨基钠和钠均能与水发生反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，结合已知信息知，氨基钠和水反应生成氨气，根据原子守恒，反应的化学方程式为。反应产生的氨气与硫酸发生反应：，则，由氮原子守恒知，样品中氨基钠的质量分数为(或0.8060)。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol 时________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。 ②在与①相同条件下，将1 mol 和3 mol 放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量数值与①相比，②________①。(填>、<或=)。 （2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①4 min内，用表示反应速率为________。 ②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是________(填选项字母)。 A.降低温度 B.减小铁粉的质量 C.保持压强不变，充入He D.保持容积不变，降低浓度 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。 A. B.单位时间内：生成的同时消耗 C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的密度不随时间变化而变化 （3）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种乙醇-空气燃料电池如图所示。 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在________(填“A”或“B”)电极入口通乙醇，该极的电极反应式为：________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 ③. < （2） ①. ②. B ③. D （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由表格数据可知，断键吸收能量为，成键释放能量为，放出的能量大于吸收的能量，说明该反应是放热反应，放出92 kJ的热量； ②虽然理论上和完全反应能放出92 kJ的热量，但在密闭容器中，反应物不可能100%转化为生成物，实际反应消耗的小于1 mol。因此，实际放出的热量一定小于理论值； 【小问2详解】 ①据图，用表示速率为0.125 mol/(L·min)； ②A．温度降低，反应速率减慢，A不符合题意； B．铁粉是固体，其浓度视为常数，减少其质量不影响反应速率，B符合题意； C．恒压充入惰性气体He，容器体积会增大，导致反应体系中各组分(和)的分压和浓度降低，反应速率减慢，C不符合题意； D．保持容积不变，降低浓度，反应物浓度降低，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B； ③A．未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断平衡，A不符合题意； B．单位时间内：生成的同时消耗，描述的都是逆反应方向的进行情况，无法判断正逆反应速率是否相等，B不符合题意； C．该反应方程式为，反应前后气体的化学计量数之和相等，所以在恒温恒容条件下，无论反应是否达到平衡，压强始终保持不变。因此压强不变不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D．容器体积V不变，但反应中有固体参与，根据质量守恒，气体的总质量会随着反应进行而改变，当气体密度不再变化时，说明气体总质量不再变化，即反应达到平衡，D符合题意； 故选D； 【小问3详解】 在原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极。实验测得电子定向移向A电极，A电极是正极，B电极是负极。在燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，失去电子，所以应该在B电极入口通入乙醇。通入空气的一侧是正极(A电极)，发生的是氧气的还原反应，该电池的电解质是氢氧化钾(KOH)溶液，属于碱性环境，负极电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $