1.3 常见的碱 习题课件-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

该初中科学课件聚焦氢氧化钠和氢氧化钙的性质及变化，通过配制10%NaOH溶液等实验操作导入，衔接酸碱盐前期知识，为理解碱与指示剂、酸、盐、非金属氧化物的反应搭建学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，融合科学观念与探究实践，如“小气球鼓起来”实验分析压强变化，设计氢氧化钙性质验证装置（A-D）培养科学思维。分层练习（基础、能力、素养）助学生巩固知识，教师可借实例提升教学效率。

第1章　酸碱盐的性质及其变化 第3节　碱的性质及其变化 第2课时　碱的化学性质 1.【核心素养·科学观念】(2026温州实验中学月考)NaOH溶 液和Ca(OH)2溶液具有许多相似化学性质的原因是(         ) A.都是溶液　　     B.都含有金属离子 C.都含有氢元素     D.都含有氢氧根离子 D 解析　NaOH溶液和Ca(OH)2溶液具有许多相似的化学性质, 是因为溶液中都含有氢氧根离子。 2.【情境素材·科技成就】(2026绍兴新昌月考)我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(Li-OH),它不可能具有的化学性质是 (         ) A.能与二氧化碳反应　　　　B.能与盐酸反应 C.能与氧化铁反应　　　　D.能与氯化铜溶液反应 C 解析　氢氧化锂属于碱,碱溶液不能和金属氧化物反应。 3.小科蘸取少量氢氧化钠稀溶液涂抹在白色纸花上,再喷无色 酚酞试液,然后挂在盛有浓盐酸的烧杯上方(如图)。下列说法 错误的是(         ) A.该实验将看到纸花颜色先变红, 然后红色褪去 B.使用浓盐酸进行该实验是因为它具 有较强的挥发性 C.该实验可以说明氢氧化钠溶液具有腐蚀性 D.该实验可以说明氢氧化钠与盐酸发生了反应 C 解析　酚酞遇中性或酸性溶液不变色,遇碱性溶液变为红色。涂有氢氧化钠稀溶液的白色纸花喷无色酚酞试液后变红,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢分子在不断运动,运动到纸花后与氢氧化钠反应,待将氢氧化钠完全反应后,纸花由红色变为无色。该实验不能说明氢氧化钠溶液具有腐蚀性。 4.(2026温州二中期中改编)一定温度下,向含有适量酚酞试液的稀盐酸中慢慢滴加氢氧化钠溶液,溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(         ) A.该化学反应吸热 B.M点时溶液呈红色 C.N点时溶液pH最大 D.不考虑酚酞,P点时溶液中至少含两种溶质 D 解析　M点的溶液为含有适量酚酞试液的稀盐酸,呈无色。稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,从M点至N点的过程中温度升高,说明反应放热;至N点温度最高,说明此时恰好完全反应,溶液的pH=7;继续滴加氢氯化钠溶液,溶液显碱性,溶液的pH大于7。P点时氢氧化钠溶液过量,溶液中溶质有氯化钠和氢氧化钠,考虑到氢氧化钠可能与空气中二氧化碳反应,溶液中可能有碳酸钠。 5.(2026杭州上城月考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2 溶液至过量,下列有关量的变化关系图正确的是 (         ) C 解析　随着氯化铜溶液的加入,水的质量会一直增加,A错误; 氢氧化钠溶液显碱性,pH>7,因此起始时溶液的pH>7,B错误; 氢氧化钠和氯化铜在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀,随着氯 化铜溶液的加入,沉淀质量逐渐增加,当氢氧化钠完全反应后, 沉淀质量不再增加,C正确;随着氯化铜溶液的加入,氢氧化钠 逐渐被消耗,溶液中氢氧化钠的质量分数逐渐减小,当氢氧化 钠完全反应后,溶液中氢氧化钠的质量分数变为0,D错误。   6.向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考 虑溶液体积变化)直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉 末的质量,根据图像判断,纵坐标(y)可能表示 (         ) A.生成沉淀的质量　　　 　B.溶液中溶剂的质量 C C.溶液中溶质的质量　　　　D.溶液的pH 解析　氢氧化钡和碳酸钠在溶液中反应生成碳酸钡沉淀和氢 氧化钠。向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末 直至过量,产生碳酸钡沉淀的质量应先逐渐增加,而后不变,A 错误;溶液中溶剂水没有参与反应,也没有生成,其质量保持不 变,B错误;根据化学方程式的计算可知生成的氢氧化钠的质 量小于参加反应的氢氧化钡的质量,所以溶液中溶质的质量 先减小,当氢氧化钡反应完后,继续加入的碳酸钠粉末因溶解 而使溶液中的溶质质量不断增大,当溶液变为该温度下碳酸 钠的饱和溶液时,溶液中的溶质质量不再变化,C正确;该反应 的实质是钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,而氢氧 根离子并没有参加反应,反应过程中氢氧根离子浓度基本不 变,所以反应过程中溶液的pH基本不变,待氢氧化钡完全反应 后,继续加入碳酸钠粉末,因碳酸钠溶液显碱性,会使溶液pH略 有升高,待碳酸钠不再溶解后,溶液pH不再变化,D错误。 7.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体,然后将三颈烧瓶与 盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图 1)。检验气密性后,在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第 二种溶液,测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列 说法中正确的是(         )  　　　        A.t0时注入的溶液是盐酸 B.t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D.t2后压强增大的主要原因是NaOH溶液与盐酸发生了反应 答案    C 解析    t0时快速注入一种溶液后,压强短暂增大后逐渐减小,说 明注入的溶液能与二氧化碳反应,所以注入的是氢氧化钠溶 液,A错误;t1前对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳 酸钠和水,题图3中生成物中缺少水分子的示意图,B错误;t1~t2 期间压强不变且大于0,说明三颈烧瓶中还存在其他不与氢氧 化钠溶液(足量)反应的气体,说明收集的CO2气体不纯,C正确; 由题图2及上述分析可知,t2后压强增大的主要原因是碳酸钠 与盐酸反应生成二氧化碳气体,D错误。 8.【核心素养·探究实践】灵灵为比较氢氧化钠和氢氧化钙的 性质,做了下面的实验,请回答下列问题。   (1)对比甲、乙实验,说明具有吸水性的固体是__________。 (2)取出培养皿并配制溶液,久置于空气中(不考虑水分的蒸 发),则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是______________。 　氢氧化钙溶液 　NaOH固体 (3)丙、丁中反应产生的气体是_________。 　二氧化碳     解析    (1)对比甲、乙实验,甲中瓶内壁的水雾明显消失了,但 乙中瓶内壁的水雾不消失,说明NaOH固体具有吸水性。 (2)氢氧化钙溶液久置于空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液变浑浊。 9.【核心素养·探究实践】在实验中,有时试剂的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验,广口瓶内气球的体积变化与滴加试剂体积的关系如图乙所示,其中A点表示开始滴加某种试剂,B点表示开始滴加另一种试剂(不考虑由于滴入试剂的体积及反应导致的温度变化对广口瓶内气压的影响)。据图回答: (1)实验中首先加入的试剂是_______。 (2)BC段气球体积不变的原因是_________________________ (请用化学方程式表示)。 (3)CD段气球体积增大的原因是_________________________ 　氢氧化钠溶液与二氧化碳 　NaOH+HCl   NaCl+H2O 　盐酸     ___________________________________________________ ________________________________。 强减小,气球体积增大     反应生成碳酸钠和水,消耗了瓶中的二氧化碳气体,瓶内的压 解析    (1)A点表示开始滴加某种试剂,B点表示开始滴加另一 种试剂,至B点前,气球的体积不变,二氧化碳能与氢氧化钠溶 液反应生成碳酸钠和水,不能与盐酸反应,则实验中首先加入 的试剂是盐酸;若先滴加的是氢氧化钠溶液,瓶内压强会减小, 气球会膨胀。 (2)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,没有气体生成也没有气体参加反应,瓶内的压强基本不变,所以BC段气球体积不变。   10.【核心素养·探究实践】(2026绍兴新昌月考)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小科取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如图甲、图乙所示实验(BaCl2溶液呈中性)。   (1)小科认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。 你认为小科的观点是否正确,并说明理由:_________________ ___________________________________________________________________________________。 (2)分析图乙实验的现象,可以确定样品的变质情况为_____________(填“未变质”“部分变质”或“完全变质”),滴加足 量的氯化钡溶液的目的是__________________________。 (3)进一步探究:另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐 　部分 使酚酞试液变红色(合理即可)     化钠部分变质或完全变质成碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,也能 　不正确,如果氢氧 变质     　检验并且除去碳酸钠     酸,直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐 酸质量变化”的大致图像。   答案       解析    (1)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,都能使酚酞 试液变红,所以无论氢氧化钠是否变质,都会使酚酞试液变红, 小科观点不正确。 (2)滴加足量氯化钡溶液产生白色沉淀,说明样品中含有碳酸 钠,足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽;取上层清液滴加酚酞 试液,溶液变红,说明溶液显碱性,说明样品中含有氢氧化钠,样 品部分变质。 (3)盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,此时没有气泡产 生;在氢氧化钠被盐酸完全反应后,盐酸再与碳酸钠反应生成 二氧化碳,有气泡产生,待碳酸钠被盐酸完全反应后,二氧化碳 的质量不再变化。 $第1章　酸碱盐的性质及其变化 第3节　碱的性质及其变化 第1课时　氢氧化钠和氢氧化钙 1.在科学拓展课上,为制作叶脉书签,某同学配制10%的NaOH 溶液,部分操作如图。其中正确的是     (         )     C 解析　不能用手直接接触试剂;氢氧化钠固体易潮解,应放置 在玻璃器皿中称量;不能在量筒中进行溶解操作。 2.(2026宁波北仑期中)实验室许多药品都需密封保存,下列对 药品密封保存原因的解释,错误的是(         ) A.浓盐酸——防止挥发 B.NaOH溶液——防止与CO2反应 C.浓硫酸——防止吸水 D.氧化钙——防止与氧气反应 D 解析　氧化钙会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而变 质。 3.(2026宁波期中)下列关于氢氧化钠的描述不正确的是  (         ) A.极易溶于水,溶解时放热 B.水溶液能使紫色石蕊试液变红 C.对皮肤有强烈的腐蚀作用 D.是重要的化工原料 B 解析    氢氧化钠的水溶液呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝。 4.(2026舟山期中)要使如图装置中的小气球明显鼓起来,则使 用的固体和液体可以是 (         )   ①石灰石和稀盐酸　　　 　②铁和稀硫酸 ③氢氧化钠固体和水　　　　④氯化钠固体和水 A.①②③　　　　B.①④ C.①②④　　　　D.②③④ A 解析　气球变鼓,说明瓶内压强增大,可能是因为反应产生气 体或温度升高。石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成 二氧化碳气体,铁和稀硫酸反应生成氢气,氢氧化钠固体溶于 水放热,温度升高,氯化钠固体溶于水温度无明显变化,故选A。 5.(2026杭州启正中学月考改编)下列关于酸和碱的说法正确 的是 (         ) A.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 B.人体胃液中含有硫酸,可以帮助消化 C.氢氧化钙可用于配制波尔多液,改良酸性土壤 D.氢氧化钠溶液沾到皮肤上无须处理 C 解析　氢氧化钠能与二氧化碳反应,不能用于干燥二氧化碳; 人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化;若氢氧化钠溶液沾到皮 肤上,应用大量清水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 6.实验探究是获取证据的重要途径,某同学设计如图实验方 案,验证氢氧化钙的某些性质,下列实验设计不能达成实验目 的的是 (         )        　  　　　　      A.验证Ca(OH)2溶液呈碱性 B.验证Ca(OH)2能与酸反应 C.验证Ca(OH)2能与某些盐反应 D.验证Ca(OH)2能与某些非金属氧化物反应 答案　B 解析　A中红色石蕊试纸变成蓝色,可验证氢氧化钙溶液显碱 性,能达到实验目的;B中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和 水,无明显现象,无法验证反应是否发生,不能达到实验目的;C 中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀,现象明显,可验证氢 氧化钙能与某些盐反应,能达到实验目的;D中会观察到产生 白色沉淀,因此可验证氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应, 能达到实验目的。   7.如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管 内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试 管内溶液一定呈碱性的是 (         )   C A.①　　　　B.②　　　　C.③　　　　D.④ 解析　①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,若稀盐酸有剩余,溶液显酸性,若恰好完全反应,溶液显中性,A错误;②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,若稀硫酸有剩余, 溶液显酸性,若恰好完全反应,溶液显中性,B错误;③中碳酸钠 和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,无论饱和石灰 水加入量的多少,由于有氢氧化钠生成,反应后试管内溶液一 定呈碱性,C正确;④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,若二者恰好完全反应,溶液显中性,D错误。 8.如图,杠杆已调至平衡,向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气 体,稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法 正确的是(         )   C A.通入CO2气体后,左端乒乓球下降 B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C.倒入浓NaOH溶液后,杠杆逐渐恢复原状 D.其他条件不变,将CO2换成H2会产生同样现象 解析　二氧化碳的密度比空气大,通入CO2气体后,左端乒乓 球受到的浮力增大,左端乒乓球上升,A、B错误;倒入浓NaOH 溶液后,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,杠杆逐渐恢复平衡,C 正确;氢气的密度比空气的小,且不与NaOH溶液反应,其他条 件不变,将CO2换成H2不会产生同样现象,D错误。 9.【核心素养·探究实践】(2026台州月考)为探究酸和碱是否 能发生化学反应,小科用氢氧化钠和稀硫酸进行了以下实验: (1)小科将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试 管壁发烫,于是他得出酸和碱能发生反应。此结论不合理的 理由是______________________________。 (2)小科将实验加以改进:将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶 液的烧杯中,氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的 变化曲线如图所示,从而验证了酸和碱能发生反应。由图可 知:B点对应溶液的pH______(填“>”“<”或“=”)7,C点对 　=     　氢氧化钠固体溶于水放热     应溶液中含有的溶质有_________________(填化学式)。   (3)除通过温度变化来判断酸和碱能发生化学反应外,下列选 项中还可以验证上述实验酸和碱发生化学反应的是_______ (填字母)。 　AB     　Na2SO4、H2SO4     A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 解析    (1)要通过温度变化来说明中和反应是否发生,应使用 氢氧化钠溶液,不能使用氢氧化钠固体,因氢氧化钠固体溶于 水放热。 (2)中和反应为放热反应,随着反应的不断进行,溶液的温度逐 渐升高,恰好完全反应时,温度达到最高。   10.【核心素养·探究实践】(2026温州月考)科学实践小组在学习酸和碱的反应后,从不同角度开展实验活动,验证酸和碱之间能发生反应。   (1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中,用滴管缓慢滴入稀盐酸,并不断搅拌。观察到__ _____________________现象时,证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 (2)利用酸碱反应放热进行验证。 在实验2中,将稀盐酸全部注入试管中,立即固定活塞。观察到 溶液由红色变为无色     氢氧化钠固体全部消失,U形管的液面左低右高,部分同学由此认为氧氧化钠和稀盐酸发生了化学反应。但有的同学不赞 同,他认为仍利用此装置,再补充一个实验才能达成实验2的目 的。实验时,针筒内需要的试剂及用量为__________。 　5 mL水     (3)利用酸碱反应有水生成进行验证。 实验3是无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验,其中硅胶 具有吸水性,吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体 能反应,你能预测的实验现象是_________________________ _____________________。 硅胶由蓝色变为红色     　甲和乙中硅胶不变色,丙中 解析    (1)酚酞遇碱性溶液变为红色,遇酸性和中性溶液仍呈 无色。用滴管缓慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,当观察到溶液由 红色变为无色时,证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 (2)氢氧化钠固体溶于水放热也会导致装置内压强增大,为排 除干扰,应将5 mL稀盐酸换成5 mL水进行对比实验。 $第1章　酸碱盐的性质及其变化 第3节　碱的性质及其变化 第3课时　酸和碱的反应 1.(2026丽水期中)生活中一些常见物质的pH如下。下列叙述 不正确的是 (         )   A.酱油显碱性 B.肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒 C.胃酸(主要成分为盐酸)过多的人,不宜多吃橘子 D.草木灰水能减弱土壤的酸性 A 解析　酱油的pH小于7,显酸性;肥皂水的pH大于7,显碱性,因 此可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸(显酸性)引起的皮肤痛 痒;橘子的pH小于7,显酸性,胃酸过多的人不宜多吃橘子;草木 灰水的pH大于7,显碱性,能减弱土壤的酸性。 2.(2026金华期中)为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,下列四幅图中最佳的操作是 (         )  　　　       　　　      D 解析　氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应无明显 现象,A、B项图示操作均无法控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰 好完全反应。氢氧化钠溶液显碱性,滴有酚酞的氢氧化钠溶 液呈红色,无色酚酞试液遇酸性溶液或中性溶液均不变色,C 项图示用烧杯倾倒稀盐酸易倒过量,无法控制稀盐酸和氢氧 化钠溶液恰好完全反应。D项图示较C项优点是改用胶头滴 管滴加稀盐酸,逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应,溶液由红色 变为无色,证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应,能控制稀盐 酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 3.(2026湖州长兴月考)如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧 化钠反应得到的结果,则下列说法正确的是 (         ) A.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 B.向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色 C.c点溶液中的阴离子只有Cl- C D.横坐标表示的是滴加盐酸的体积 解析　由题图可知,起始溶液的pH<7,显酸性,所以横坐标表示 滴加氢氧化钠溶液的体积;a点溶液的pH<7,盐酸有剩余,是氯 化钠、盐酸的混合溶液,加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀生成;b点 溶液的pH>7,显碱性,是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液,向b点 的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色;c点溶液的pH=7,显中性, 是氯化钠溶液,其中的阴离子只有Cl-。 4.在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠溶液,充分反应后能说明 氢氧化钠过量的现象是 (         ) A.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液变红色 B.在反应后的溶液中放入锌粒,产生气泡 C.滴入适量CuSO4溶液,溶液变蓝,但无沉淀生成 D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀生成 A 解析　酚酞试液遇酸性溶液或中性溶液均不变色,遇碱性溶 液变为红色。   5.(2026温州绣山中学期中)下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反 应过程中的数据变化曲线图,其中错误的是 (         )  　　　       　　　      B 解析　稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应放热,随着反应的进行, 溶液温度不断升高;当恰好完全反应时,溶液温度达到最高点; 随着稀盐酸的持续加入和散热,溶液的温度降低,A正确。盐 酸和氢氧化钠反应生成水,稀盐酸中也含有水,随着稀盐酸的 不断加入,水的质量会持续增加,B错误。向氢氧化钠溶液中 加入稀盐酸,原溶液溶质为氢氧化钠,加入稀盐酸后溶质变为 氯化钠和氢氧化钠,当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶质 为氯化钠,随着盐酸继续加入,溶液溶质为氯化钠和氯化氢,C 正确。氢氧化钠溶液呈碱性,溶液的pH>7;随着稀盐酸的加 入,溶液的pH不断减小;恰好完全反应时,溶液的pH=7;继续滴 加稀盐酸,溶液呈酸性,pH小于7,D正确。 6.【核心素养·科学思维】(2026金华义乌月考)常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,绘制溶液中水的质量、生成水的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图 所示。下列说法错误的是 (         ) C A.乙表示生成水的质量 B.加入b克氢氧化钠溶液时,恰好完全反应 C.加入a克氢氧化钠溶液时,所得溶液中溶质为氯化氢 D.加入b克氢氧化钠溶液时,溶液中氯化钠的质量达到最大量 解析　盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应前稀盐酸 中有水,则甲表示溶液中水的质量,乙表示生成水的质量,A说 法正确;加入b克氢氧化钠溶液时,生成水的质量达到最大,说 明此时恰好完全反应,B说法正确;加入a克氢氧化钠溶液时,此 时稀盐酸没有反应完全,所得溶液中溶质为氯化氢和氯化钠, C说法错误;加入b克氢氧化钠溶液时,此时稀盐酸与氢氧化钠 溶液恰好完全反应,溶液中氯化钠的质量达到最大量,D说法 正确。 7.【学科特色·创新实验】(2026温州期末)通过学习,小明发现有些化学反应有明显现象,如____________(填化学式)和稀硫酸的反应,可以看到蓝色固体消失,该反应属________(填化学基本反应类型)反应;有些化学反应没有明显现象,如稀盐 　Cu(OH)2     　复分解     酸和氢氧化钠溶液的反应,小明设置了如图所示装置进行实 验,通过反应后U形管液面左低右高的现象来证明两者发生反 应,出现这一现象的原因是_____________________________ ____________________________________________________ ____________________________________。 中液体出现左低右高的现象     放热,锥形瓶内温度升高,压强变大,在大气压的作用下,U形管 　稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应 8.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中,向装有200克氢 氧化钠溶液的烧杯中,先滴加几滴酚酞试液,然后逐滴加入49 克20%的稀硫酸,边滴加边搅拌,二者恰好完全反应,如图甲所 示。 (1)酸与碱反应的实质是_________________________________ 　酸溶液中的氢离子和碱溶液中的 _______________________________。 (2)计算所得溶液的溶质质量分数(忽略滴入的酚酞试液的质 量,结果精确至0.1%)。 氢氧根离子反应生成水分子     答案　解:49克20%的稀硫酸中溶质的质量为49 g× 20%=9.8 g;稀硫酸、氢氧化钠恰好完全反应后溶液中的溶质为硫酸钠, 设生成硫酸钠的质量为x。 2NaOH+H2SO4  Na2SO4+2H2O 　　98　　142 　　9.8 g　    x  =     x=14.2 g 所得溶液的溶质质量分数为 × 100%≈5.7% 答:所得溶液中溶质的质量分数约为5.7%。 (3)查阅资料:已知酚酞试液变红的pH范围是8.2~10.0。若稀 硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时,请在图丙画出此 时烧杯中的相关离子的数量柱状图(图乙是反应前烧杯中的 离子分布情况,不考虑酚酞在溶液中的存在形式)。        答案       解析    (3)若稀硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时,pH 减小到8.2以下,此时溶液呈弱碱性,则溶液中钠离子数量=硫 酸根离子的数量×2+氢氧根离子的数量。   9.【核心素养·探究实践】(2026金华义乌月考)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 (1)甲同学向滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐 酸至足量,观察到______________________,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 (2)乙同学向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体,如图a所示。测 　溶液由红色变成无色     定该过程中溶液导电能力的变化,实验结果如图b(溶液体积、 温度的变化可忽略)。     ①分析A→B段变化,其他条件相同,导电能力:OH-______Cl-(填 “>”“<”或“=”)。 ②分析B→C段变化,溶液的导电能力除了与离子种类有关,还 与_____________有关。 　离子浓度     　>     解析    (1)氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,则向滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至足量,观察到溶液由红色变成无色,证明溶液中的氢氧化钙消失了,氢氧化钙与盐酸发生了反应。 (2)①氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化 钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH NaCl+H2O,溶液体积、温度的变化可忽略,则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子,A→B段导电能力下降,说明其他条件相同时,导电能力:OH->Cl-。②B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后, 继续通入氯化氢气体,氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子 且不再发生反应,溶液中离子数目增加了,但溶液的体积不变, 所以B→C段导电能力增强,说明溶液的导电能力除了与离子 种类有关外,还与离子浓度有关。 $