湖南省部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

2026年上学期高二年级期末考试化学评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 A B 15.(每空2分，共16分) (1)圆底烧瓶（有错别字不给分） 加热 (2)4HC(浓)+MO,=MC,+2H,0+C,个（无“浓”扣1分，无“加热”条件扣1分） (3)i→h→d→e→f→g→b→c(bc可互换，fg可互换) (4)吸收多余的氯气，防止空气中的水进入B装置（答对一点给1分） (5)①使硼酸与甘油形成络合物，促进硼酸电离，减少实验误差 ②60.7% (6)AC(选对一个给1分，有错误选项记0分) (7)H;BO;+C+H=B (OH)+HCO 16.(每空2分，共14分) (1)除去碳黑和有机粘合剂（答对一点给1分） (2)A12O3+2NaOH+3H2O-2Na[Al(OH)4] (3)将C0+还原为Co2+ (4)12<p(C,0）<13 (5)2Mm2+5S,○号+8H,0-2MnO4+10SO+16H+ (6)C (7)加热（蒸发）浓缩，趁热过滤。 17.(每空2分，共14分) 【答案】(1)-905 一定 (2)①BCE (没选全给1分，有错误选项记0分) ②0.22 ③> Ka>Kb=K。 (3)2NO+12H++10e=N,个+6H,O 18.(除特别标记外，每空2分，共14分) (1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) (2)液氯(Cl2)、FeCl3作催化剂（答对一点给1分，有错不给分） (3)酰胺基、碳氯键（写出一个给1分，有错不给分） COOH .NH2 (4)取代反应 (1分) (5) (6)H20 CI (7) CH3浓H,S04△ CH; COOH CONHCH KMnO/H* cHNH,→ Fe/HCl→ Noz NO2 0 CONHCH3 HCHO (3分，一二步1分，三四步1分，第五步1分) NH, (其他正确答案合理给分)州 2026年上学期高二年级期末试卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答 题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，答案必须写 在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答 案；不准使用铅笔和涂改液。书写在本试卷上无效。： 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1B-11C-12N-14016C-35.5Ga-70 As75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求） 1.潮玩端午，粽情凤凰。今年凤凰古城沱江水域上演了一场水陆联动的端午狂欢，下列 有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A.,糯米粽子中可包裹肉类，肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B.职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C.艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D.龙舟表面涂桐油（植物油），桐油属于酯类 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24pi B.BF3的空间结构：三角锥形 C.质子数为82，中子数为125的铅原子：Pb D.顺一2-戊烯的键线式：人入一 3.在环保技术中，可用氨处理氨氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为8NH3+ 6NO2=7N2+12H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.8gH20中含有中子数目为0.8NA B,11,2LN2中含有的π键数目为NA C.0.1mol·L1氨水中，含有的NH3·H20分子数小于0.1NA D.每消耗9.2gNO2,转移的电子数为0.4NA 2026年上学期高二年级期末试卷（化学）第1页（共8页） 4.侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下： ①NH,+H2O+CO2+NaCl—NH,Cl+NaHCO3'; ②2NaHC03△Na2C03+H20+C02个。 下列说法错误的是 A,NH3和H2O的中心原子的杂化方式相同 B.NH和H2O中键能大小：N一H<O-H C.CO2中σ键和π键数目之比为2：1 D.NH和NH中∠H-N-H的大小：NH3<NH 5.有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。 下列有关M说法正确的是 A.含有3种宜能团 B.含有2个手性碳原子 C,能发生加成反应、取代反应和消去反应 D.在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 6.下列离子方程式书写正确的是 A.铝与NaOH溶液反应：2A1+2OH+6H2O一2[A1(OH),]-+3H2个 B.Cl2通人FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+一Fe3++2CI C.Ba(HCO3)2溶液与过量稀H2SO,反应：HCO;+H+一CO2N+H2O D.Cu与稀硝酸反应：Cu十4H++2NO5一Cu2++2NO2个+2H2O 7.下列仪器和操作能实现实验目的的是 冷水 NaOH 标准溶液 样品 陶土网 2滴水 铁粉和1， 澄清 的混合物 石灰水 醋酸溶液 包有足量Na,O, /甲基橙 的脱脂棉 B.验证NazO2与 D.测定醋酸 A.鉴别纯碱与小苏打 C.分离铁粉和I2 水的反应放热 溶液浓度 8.如图是硫及其化合物的“价一类”二维图。下列说法正 物质类别+ 确的是 盐 M 业 Cu A,不同浓度的Z均可与Cu反应生成M B.X、Y、Z之间可以相互转化 氧化物 S C,Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X,体现了Z的 -2.0 +2+4+6 化合价 氢化物 强氧化性和酸性 D.控制反应条件，S与O2反应可以生成X或Y 2026年上学期高二年级期末试卷（化学）第2页（共8页） 9.某研究所利用稻草从高锰钴矿（含MnO2、CoO,和少量FezO,)中提取金属元素，流 程如图。已知“沉钴”温度下K,(CoS)=100.‘,下列说法错误的是 H2S0+稻草 NazCO3 Na2S 矿石一→浸出选液沉铁选液沉钴 →MnSO,滤液 FeOOH Cos A.使用稻草的优点是其来源广泛且可再生 /1 B.矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有Fe+、Mn2+、Co2+ C.“沉铁”时，加人Na2CO3调节pH值促进Fe+的水解 D.“沉钴”后上层清液中c(C02+)·c(S2-)=10-0.4 10.SC2具有强还原性，易水解，熔点247℃、沸点623℃，高于652℃易分解。一种制 备纯净SnCl2的装置如下图所示。 管式炉 导气管： Sn 石英管 HCI(g) SnCl,盛接器 冷却剂 下列说法错误的是 A.应先通干燥HCl,再加热管式炉 B.管式炉温度宜控制在630℃左右 C.通人的HCl气体可更换为C D.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 11,光伏产业是通过光伏效应将太阳能转化为电能的技术密集型产业链。已知短周期主族 元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且位于三个不同周期。基态W原子无成对电 子，Z的一种单质是光伏材料核心原料，X的简单氢化物常温下为液态，Y的价电子 排布为ns2np'。下列说法错误的是 A.电负性：X>Z>Y B.W2X2、ZW,分子中的中心原子均为sp3杂化 C.W与X形成的简单分子空间构型为直线形 D.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于强碱溶液 2026年上学期高二年级期末试卷（化学）第3页（共8页） 12.砷化镓的立方晶胞结构如图I,将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构 如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 Mn Mn搀杂 OMn OGa Mn ·As -mpm 图I 图 A.砷化傢晶胞中As的配位数是4 B.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5：32 C若图I中A原子的坐标为(0,0,0)，则B原子（黑球）的坐标为(，，) ,133 145×4 D若GaAs晶体的晶胞（图）楼长为anm,则晶体的密度为X70B·m 13.微生物燃料电池(MF℃)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装 置，同时能处理污染物如苯酚。工作原理如图所示，下列说法不正确的是 02 甲醇、 02 H20 c01 H20 换 H20 膜期 b c MFC 微生物 A.电极a上发生的是氧化反应 B.处理污染物苯酚1mol,理论上外电路中迁移了20mol电子 C.右池中的H+通过质子交换膜从c移向d D.电极c上的电极反应式：CHOH-6e+H2O一6H+十CO2个 14.常温下，已知H3PO,溶液中含磷物质的浓度之和为0.01ol·L-1,溶液中各含磷 物质的1gc与pOH的关系如图所示。已知：[pOH=一lgc(OHT)门，下列说法错误的是 0① -5② i1.98,-2.3 (9.38,-4.5) -10③ -15 -201, -25 024 6810 1214 PO A.曲线③表示lgc(H2PO,)随pOH的变化 B.HP0,的一级电离常数K。=10-22 C.a点时：c(HPO)<0.01mol·L1-2c(H2PO,)-c(PO) D.NaH2PO,溶液中：c(Na)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H,PO,) 2026年上学期高二年级期末试卷（化学）第4页（共8页） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(16分)硼及其化合物在生产中有广泛用途，某小组用氯气和硼为原料，制备BC1,并 测定其纯度。 I,实验过程 浓盐酸 碱石灰 A B 已知：①BC的沸点为12.5°C,熔点为一107.3°C;遇水剧烈反应，生成硼酸 (HBO3)和盐酸； ②HB03的电离常数：K,=5.8X10°，可与甘油络合生成甘油硼酸(K,=8.4X106); ③硼酸的电离方程式为：H,BO+H,0一[B(OH)]+H;中"”“(C ④H,C0的电离常数：K。=4.4×107、K=4.7×10-11。"“1 请回答下列问题：的)矿感品·小“w，/全 (1)仪器M名称为 山。 ((0))· (2)A中发生反应的化学方程式为 △。资调 (3)若C中装有浓硫酸，则仪器从左到右的连接顺序为a十一→j。 (4)装置F的作用是 的成.0 Ⅱ.样品纯度的测定 (5)取1.00g样品溶于水配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶，往其 中滴入几滴酚酞，再加入足量的甘油，然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液 滴定（杂质不参与反应）。 ①实验中加入足量甘油的目的是 ②实验中消耗0.1000mol·L-1NaOH标准溶液20.65mL,则BCl3的纯度为 (保留3位有效数字)。 Ⅲ.实验过程反思 (6)滴定该样品溶液时，下列操作使测定结果偏低的是 A,实验过程中待测液未加入甘油 B.滴定前未用标准液润洗滴定管 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D.滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡 (7)若向饱和硼酸溶液中滴加0.1ol/L碳酸钠溶液，写出反应的离子方程式为 2026年上学期高二年级期末试卷（化学）-第5页（共8页） 16.(14分)以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箱、 炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下： H,02 NH1·H,O Na,CO, NaOH HSO (NH)CO KS2O NaOH Na,CO, 废旧锂离子电池 粉碎 灼烧 Li,C0, 滤液 CoCO,·2H,0MmO2NiC0,·2Ni(OD2·4H,d 已知：i.Li2CO3的溶解度随温度升高而减小； i.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、LizO和NiO; ii.25℃，Km(CC20)=1.0X10-18,Kp(MC0,)=1.0X10-13,Kp(NiCO,)=4.0X10-°。 回答下列问题： (1)“灼烧”步骤的目的是 (2)“碱浸”步骤中反应的化学方程式为 (3)“酸浸”步骤中H2O2的作用是 中 (4)“沉钴”步骤中溶液中的Ni2+、Co2+、Mn2+浓度均为0.1mol·L1,欲使Co2+完 全沉淀而Ni+、Mn2+不沉淀，需调节p(CzO?)的范围为 (已知：[p(C2O)=-lgc(CO)门，当溶液中剩余离子浓度小于1×10mol·L1, 即沉淀完全。) (5)“沉锰”过程中加人K2S2O3(过二硫酸钾)溶液后，溶液先变 为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离 子反应方程式 (6)“沉镍”得到的NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O,可作为制备 NiO,的原料。一种NiO4的立方晶胞结构如右图所示，该 Ni,O,晶胞 晶胞的俯视图为 (填字母代号)。 8的好 (7)“沉锂”步骤中加人Na2CO3溶液，将溶液温度升高至90°C,此时要得到Li2CO3 固体的系列操作为 洗涤干燥。 2026年上学期高二年级期末试卷（化学）第6页（共8页） 17.(14分)双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。利用N2和H2可以实现NH3 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。 请回答下列问题： 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol N2 (g)+3H2(g)=2NH3 (g)AH=-92.4 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol (1)完成氨气经催化氧化生成一氧化氨气体和水蒸气的热化学方程式： 4NH3(g)+502(g)-4NO(g)+6H2O(g)AH= kJ/mol。 该反应 (填“一定”“一定不”或“不一定”)能自发进行。 (2)氨催化氧化后的取样气体中有2.8 mol NO、9.7molN2、1.45molO2,将该混合 气体冷却到160℃并维持，恒容条件下继续发生如下两个反应： i.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H1<0 iⅱ.2NO2=N2O ①下列可以作为该反应体系达到平衡状态的标志是 A.容器内气体的密度不变 B.反应i中2v正(O2)=v逆(NO2) C.气体的压强不变 D.反应i和ⅱ的平衡常数均不变 E.容器内气体颜色不变 ②若达到平衡时气体的总压强为0.9MPa,体系中N2O,、O2均为0.1mol,则反 应iⅱ的平衡常数Kp= MPa1(计算结果保留两位有效数字，Kp是用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③实验测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如右图 所示。 斗 根据图像可知：P1P2填“>”“<”或“=”)； 反应i的平衡常数K。、K。、K。的大小关系为 TK (3)治理水中硝酸盐污染的方法是：在酸性条件下，电化学降解○3的原理如图， 阴极反应式为： A直流电源A 质子交换膜 Ag-P 电极 电极 H0 2026年上学期高二年级期末试卷（化学）第7页（共8页） 18.(14分)有机化合物H是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如下： CH3 CH; CHa CH3 NO2 Fe/HCl NH2 CHCOOH NHCOCH3 KMnO/H* CI B C D CH3 COOH NHC NHCOCH3 NH2 CH,CHO H C 的 G H (1)A的名称为 (2)A-→B所需的反应物和反应条件是 (3)D中所含官能团的名称是 (4)C+D的反应类型为 (5)F的分子式为C,HO2NCl,则F的结构简式为 (6)由G生成H的同时，还有另一种产物，该产物的化学式为 (7)已知：甲苯中甲基为邻、对位定位基，使新引人的基团进人其邻、对位。 苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引人的基团进人其间位。 CH3 请设计以 、 CH3一NH2、HCHO为原料制备 N 的合成路 线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 2026年上学期高二年级期末试卷（化学）第8页（共8页）