1.2电解质与离子反应 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦电解质与非电解质、离子反应核心知识点，系统梳理从电解质概念、电离原理、强/弱电解质分类到电离方程式书写的基础内容，再延伸至离子反应本质、离子方程式书写、离子共存及检验的综合应用，构建完整学习支架。 资料通过实验现象分析（如溶液导电性实验）帮助建立化学观念，结合对比辨析（电解质与非电解质）培养科学思维，设计例题与随练实现课中教学辅助和课后查漏补缺，体现科学探究与实践素养，助力学生从概念理解到实际应用的能力提升。

( T同步 —— 电解质与非电解质 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．电解质 【实验】 分别将4个烧杯中加入盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液和水，石墨电极分别连在灯泡的两端电极上，接通电源，观察现象。 实验现象：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液相连的灯泡亮起，与水相连的灯泡没有亮起。 实验结论：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电，水的导电性极差 1．电离 带电粒子定向移动形成电流；能导电的物质必须具有自由移动的带电粒子，在电压的作用下，带电粒子定向移动，形成电流。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电，是因为在溶液中分别存在自由移动的H+和Cl-、Na+和OH-、Na+和Cl-。 电离：电解质溶于水或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。 NaCl的水溶液： ，NaCl固体加热至熔融状态： 2．电解质和非电解质 以化合物在水溶液里和熔化状态下能否导电为依据对化合物进行分类，化合物分为电解质和非电解质。 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 （1）“或”指两种情况，其中有一种情况下可以导电即可。 （2）“化合物”指电解质和非电解质一定是化合物，铜也能导电，但它不是化合物，所以不属于电解质。单质既不是电解质，也不是非电解质。 （3）它必须是自身能电离出离子。溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的。故属于非电解质。 （4）非电解质是指在两种情况下均不能导电的物质。 3．电解质与非电解质的区别 ( 电解质 非电解质 定义 在水溶液里 或 熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里 和 熔融状态下都不导电的化合物 能否直接电离 溶于水 或 熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接电离 通电时的现象 溶于水 或 熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 实例 等 、乙醇等 ) 常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水、少量有机物（酸） 常见的非电解质：大多数非金属氧化物、大多数有机物、NH3等 4．强电解质与弱电解质 （1）强电解质：在水中能够完全电离的电解质，如等强酸、强碱和大多数盐。 （2）弱电解质：在水中不能够完全电离的电解质，如（醋酸）等弱酸、弱碱和个别盐和H2O。 常见的六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 常见的弱酸：H2CO3、HF、HClO（次氯酸）、CH3COOH、HNO2（亚硝酸）、H2SO3（亚硫酸）…… 常见的四大强碱：KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 常见的弱碱：、Fe(OH)3 、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3…… 二．电离方程式的书写 1．强电解质的电离用“=”表示，弱电解质的电离用“ ”表示。如， 2．多元弱酸的电离分步来写，而多元弱碱的电离只写一步（高中阶段） （1）的电离：， 。 （2）的电离：（注意，不分步电离） 3．酸式盐的电离有两种情况： NaHSO4、NaHCO3在水溶液中和熔融状态的电离 （1）水溶液中的电离 NaHSO4：； NaHCO3：， （2）熔融状态下电离 NaHSO4： NaHCO3： ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是(　B　) A.Cu B.KNO3 C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液 例题2、 下列说法正确的是（　D　） A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质 C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质 D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质 例题3、 现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氢化钠 ⑩胆矾（CuSO4•5H2O）晶体 （1）上述物质相应状态下可导电的是_②④⑥⑨ （2）属于电解质的是_①③⑦⑨⑩__。 （3）属于非电解质的是__⑤⑧___。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是__①③⑦⑩__。 （5）⑦溶于水后的电离方程式是_NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （6）①和⑦混合溶于水的离子方程式是__OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O______。 随练1、 已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl－的是(　D　) A.HCl气体 B.液态CCl4 C.KClO3溶液 D.KCl溶液 随练2、 下列物质是非电解质的是(　D　) A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖 随练3、 下列物质中，不属于电解质的是（　A　） A.Cu B.K2SO4 C.HNO3 D.NaOH 强弱电解质 例题1、 下列物质中，属于弱电解质的是（　A　） A.H2O B.H2SO4 C.Cu D.BaSO4 例题2、 下列物质属于强电解质的是（　D　） A.Fe B.NH3 C.H2O D.CaCO3 例题3、 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　C　） ( 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CH 3 COOH NH 3 H 3 PO 4 Fe（OH） 3 非电解质 蔗糖 BaSO 4 酒精 H 2 O ) 随练1、 下列物质属于弱电解质的是(　A　) A.NH3•H2O B.NaOH C.Fe D.NaCl 随练2、 下列物质中最难电离出H＋的是（ C ） A.CH3COOH B.H2O C.C2H5OH D.C6H5OH 随练3、 下列叙述正确的是(　C　) A.NaCl溶液在电流作用下能电离成Na＋和Cl－ B.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C.BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质 D.酸、碱、盐都是强电解质 物质的电离 例题1、 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(　D　) A.醋酸溶液中滴入氨水至过量 B.Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 C.澄清石灰水中通入CO2至过量 D.NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应 例题2、 下列电离方程式正确的是(　C　) A.NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ B.Fe2（SO4）3＝Fe3＋＋SO42－ C.NH3·H2ONH4＋＋OH－ D.CH3COOH＝CH3COO－＋H＋ 例题3、 下列电离方程式中，不正确的是（　B　） A.NaOH＝Na＋＋OH－ B.HNO3＝H＋＋N3＋＋O2－ C.FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－ D.K2SO4＝2K＋＋SO42－ 例题4、 电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是(　D　) A.电离是在电流作用下化合解离成离子 B.在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质 C.氯化氢溶于水能电离产生H＋和Cl－，证明了氯化氢是由离子构成的 D.使氯化钠中的Na＋和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 随练1、 下列电离方程式书写不正确的是（　C　） A.NaOH＝Na＋＋OH－ B.CuSO4＝Cu2＋＋SO42－ C.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D.KMnO4＝K＋＋MnO4－ 随练2、[多选题] 下列电离方程式中，正确的是(　AC　) A.Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ B.Ba（OH）2＝Ba2＋＋OH2－ C.Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－ D.Ca（NO3）2＝Ca2＋＋2（NO3）2－ 随练3、 厨房中有下列用品： ①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋（主要成分为醋酸） （1）主要成分属于酸的是______④______（填序号）； （2）水溶液呈碱性的是____②③____（填序号）； （3）食盐在水中的电离方程式是____NaCl＝Na＋＋Cl－__。 拓展 1、 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　D　） A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl溶液中水电离出大量的离子 D.NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子 2、 下列说法不正确的是(　B　) A.化合物中除了电解质就是非电解质 B.硫酸铜溶于水通电后产生Cu2＋和SO42－ C.胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因 D.分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别 3、 下列能导电且属于电解质的是（　D　） A.铜 B.稀硫酸 C.NaCl固体 D.熔融KCl 4、 关于强、弱电解质的叙述不正确的是(　D　) A.强电解质在固态或液态时，可能不导电 B.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 ( T同步 —— 离子反应 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 中和反应的本质 盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl、NaOH为强电解质，在水溶液中的电离均为完全电离，即 HCl=H++Cl-，NaOH=Na++OH-，NaCl=Na++ Cl- 反应前溶液中存在H+、Cl-、Na+、H2O，反应后溶液中存在Na+、 Cl-和H2O 【注意】反应前后粒子种类和个数没有发生变化的是Cl-和Na+， 故：反应本质是H+和OH-反应生成H2O，即H++OH-=H2O 一．离子反应 1．电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应 （1）电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 （2）离子反应：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。 2．离子方程式 （1）书写离子方程式的步骤——写、拆、删、查 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等，氧化还原反应的还要保证得失电子数守恒（后面学习），参加反应的各物质的化学计量数之比为最简整数比。 【例如】思考：写出氯化铜与氢氧化钠反应的离子方程式。 【答案】写： 拆： 删： 查： 方程左右原子个数守恒，电荷守恒。 书写离子方程式的关键是第二步“拆”，能否可拆取决于该物质是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否大量存在离子，即在水溶液中反应，可以拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，但①沉淀、②水、③气体等就不能用离子表示。 （2）书写离子方程式的方法 ①化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（）、强碱（）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 例：稀与溶液反应 （错误） （错误） （错误，不符合反应实际） 正确的书写步骤是： 写： +=BaSO4↓+2H2O 拆： 删： （正确） 【注意】：①不能约分某两个或几个的化学式的系数，需约分所有的反应物或生成物的系数。 ②离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，非溶液中进行的反应，一般没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式。 例：固体和固体混合加热，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。 （正确） 例：溶液和溶液反应的离子方程式为：。 3．离子反应方程式的意义 书写下列反应的离子反应方程式： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HCl+Ba(OH) 2=BaCl2+2H2O NaHSO4+ NaOH=Na2SO4+H2O 上述反应的离子反应方程式为：H++OH-=H2O 离子反应表示的是反应的本质，不仅可以表示某个具体的反应，也可以表示同一类型的离子反应 4．离子反应发生的类型及条件 （1）复分解反应 酸碱盐之间发生的反应，本质上是溶液中的电解质相互交换离子生成沉淀、气体和弱电解质的反应，即复分解反应发生的条件是：反应生成沉淀、气体和弱酸、弱碱、水等 （2）氧化还原反应（后面重点学习） 金属铁和盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 金属铁和氯化铜反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，离子反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu （3）络合反应 例如：FeCl3溶液和KSCN溶液反应，溶液变红：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+KCl， 离子反应方程式：Fe3++3SCN-=Fe (SCN)3 二．离子方程式正误的判断 1．看离子反应是否符合客观事实，且不可主观臆造产物及反应。如与盐酸的反应为，不能写成。 2．看 等是否正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。例如，不能写成，在水溶液中应写成等。 4．看是否漏掉反应离子。例如，溶液与溶液反应的离子方程式为，而不能写成 或。 5．看电荷是否守恒。例如，溶液与反应，不能写成，而应写成。 6．看离子方程式中参加反应的各离子是否符合原物质的定比例组成。例如，稀与溶液反应不能写成，应写成。 7．看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 下列离子方程式书写正确的是（　C　） A.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O═4OH－＋O2↑ B.碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－＋2H＋═CO2↑＋H2O C.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋═Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D.氢氧化铜溶液与硫酸混合：OH－＋H＋═H2O 例题2、 下列反应的离子方程式书写正确的是（　D　） A.硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2 B.盐酸与澄清石灰水混合：2H＋＋Ca（OH）2＝Ca2＋＋2H2O C.酸滴在大理石上：CO32－＋2H＋＝CO2＋H2O D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 例题3、 下列离子方程式书写正确的是（　B　） A.Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑ B.Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C.Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D.Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ 例题4、 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　C　） A.铜片插入硫酸中，产生气泡：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓ C.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O D.铜片插入硝酸银溶液中，析出银白色固体：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag 随练1、 下列反应的离子方程式书写正确的是(　B　) A.铜和硫酸溶液反应：Cu＋2H＋═Cu2＋＋H2↑ B.氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－═Fe（OH）3↓ C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋═H2O＋CO2↑ D.氧化镁和硫酸反应：O2－＋2H＋═H2O 随练2、 下列离子方程式中，正确的是（　D　） A.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋SO42－＝FeSO4 B.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2O C.向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D.氢氧化铁与盐酸反应：Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O 随练3、 下列离子方程式与化学方程式对应关系正确的是（　C　） A.Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓；CuSO4＋Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓＋BaSO4↓ B.CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O C.Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；Ca（NO3）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3 D.H＋＋OH－＝H2O；Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 离子方程式书写 例题1、 判断下列离子方程式是否正确（填“对”或“错”），并将错误的离子方程式修改正确。 （1）铁粉溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑______错，Fe＋2H＋═Fe2＋＋H2↑。 （2）用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3OH－═Fe（OH）3↓___错，Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋__。 （3）氧化钙溶于盐酸反应：CaO＋2H＋═Ca2＋＋H2O_____对___________________。 （4）BaCO3与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－═BaSO4↓____错，BaCO3＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑_。 （5）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－═Mg（OH）2↓___对_________________。 （6）硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－═CaCO3↓________对________________。 例题2、 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。 （1）Ba（OH）2的电离方程式为___Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－__。 （2）AB段发生的反应的离子方程式为___H＋＋OH－═H2O____。 （3）下列化学反应的实质与Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_BC__。 A．Ba（OH）2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．KOH与HNO3 随练1、 可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是（　B　） ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀盐酸与氢氧化铜反应；④澄清石灰水与盐酸反应 A.①③ B.②④ C.①②④ D.②③④ 随练2 书写下列化学反应的化学方程式或离子方程式： （1）向Na2CO3溶液通入足量的CO2的离子方程式：________ （2）小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：______H＋＋HCO3＝H2O＋CO2↑__________ （3）稀硫酸除铁锈的离子方程式： _____Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O______________ （4）氢气在氯气中燃烧的化学方程式：_______H2＋Cl22HCl_______ （5）碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式：____2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑___ （6）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2______ 一．离子共存 溶液中的离子若能发生反应（或违背题目限制条件）则不能大量共存，否则能大量共存， 即离子反应不共存，离子共存不反应 1．溶液颜色 无色溶液中有色的离子不能存在，如：MnO4- （紫色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色） 、Cu2+（蓝色）、Cr2O72-（橙色） 、Cr3+（绿色）在无色溶液中不能存在 2．强酸性环境 强酸性环境的“特点”——①pH=2或更小②石蕊试纸溶液变红等 （1）OH-可以和H+结合生成H2O，不能共存 （2）弱酸的酸根在酸性环境下可以和H+结合生成相应的弱酸，不能共存，如：CO32- 、HCO3- 、 S2- 、HS- 、SO32- 、HSO3- 、SiO32-、ClO-、F-、PO43- 、H2PO4- 、HPO4- 、CH3COO- 3．强碱性环境 碱性环境的特征——①pH =13或14②能使酚酞变红或石蕊变蓝等 （1）H+可以和OH-结合生成H2O，不能共存 （2）弱碱的阳离子可以和OH-结合生成弱碱，不能共存，如：NH4+、Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+等 （3）酸式根可以和OH-反应，不能共存，如：HCO3- 、HS- 、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4- 4．离子之间其他的反应 （1）溶液中离子反应生成沉淀，如等，不能共存 （2）离子反应生成络离子，如Fe3+和SCN- （3）离子间发生氧化还原反应（后面学习），如：，与、等 （4）离子之间相互促进水解（后面学习），如：Fe3+和CO32- 、HCO3-等 能大量共存。 二．离子检验 1．一般，根据离子的某些特性，加入某种试剂，出现明显的现象，根据明显的特征现象（颜色变化、沉淀、气体等）检验离子存在。 （1）颜色变化：如检验溶液的酸碱性，可以用酸碱指示剂 （2）产生沉淀： 如检验溶液中的SO42-时，可以向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在SO42-； （3）生成气体 如检验溶液中存在NH4+，可以向溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中存在NH4+。 2．常见的离子检验方法和现象 离子 检验方法 现象 H+ 滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 Ba2+ 加入H2SO4 （SO42- 起作用） 产生白色沉淀 Ag+ 加入HCl（Cl- 起作用） 产生白色沉淀 NH4+ 加入NaOH溶液加热（OH- 起作用） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体 Cu2+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色） Fe3+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色） OH- 滴入酚酞试液 酚酞试液变红色 SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 CO32- 加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用） 放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 离子共存 例题1、 下列物质混合后不会发生离子反应的是（　C　） A.硝酸银溶液和氯化钠溶液 B.澄清的石灰水和二氧化碳 C.氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D.澄清的石灰水和稀盐酸 例题2、 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　C　) A.Na＋、K＋、OH－、Cl－ B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋ 例题3、 下列反应不能发生的是（　D　） A.KHCO3＋HCl＝KCl＋CO2↑＋H2O B.AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 C.Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag D.2HCl＋Na2SO4＝2NaCl＋H2SO4 例题4、 加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是(　C　) A.HCO3－ B.Cu2＋ C.SO42－ D.Fe3＋ 例题5、 在pH＝1且含有大量Fe2＋和NH4＋的溶液中，能大量存在的阴离子是（　A　） A.SO42－ B.NO3－ C.OH－ D.HCO3－ 随练1、 下列各组物质中，能发生离子反应的是(　D　) A.NaCl溶液与硝酸 B.Na2SO4溶液与盐酸 C.Ba（NO3）2溶液与NaOH溶液 D.KOH溶液与CuCl2溶液 随练2、 下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是(　B　) A.无色透明溶液中：K＋、SO42－、H＋ B.酸性溶液中：Fe3＋、Cl－、HCO3－ C.碱性溶液中：Ba2＋、NO3－、Cl－ D.在含有大量的Fe2＋、Cl－的溶液中：SO42－、NH4＋ 随练3、 在某酸性溶液中，能共存的离子组是（　B　） A.Na＋、K＋、SO42－、CO32－ B.Na＋、K＋、Cl－、NO3－ C.Na＋、K＋、OH－、NO3－ D.Ag＋、K＋、SO42－、Cl－ 随练4、 酸溶液中都含有H＋，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是（　D　） A.能使紫色石蕊溶液变红色 B.能与烧碱反应生成水 C.能与Na2CO3溶液反应生成气体 D.能与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀 随练5、 某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－、OH－中的一种或几种。 （1）当溶液中有大量H＋存在时，溶液中不可能有__CO32－、OH－___存在。 （2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有___SO42－、CO32－__存在。 离子检验综合 例题1、 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（　C　） ( 序号 实验操作及现象 解释或结论 A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有CO 3 2- D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH 4 ＋ ) A.A B.B C.C D.D 例题2、 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验： 下列判断正确的是（　B　） A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B.K2SO4、CuSO4一定不存在 C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D.C为单一溶质溶液 例题3、 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。（已知硅酸不溶于水） ( 阳离子 K ＋ Cu 2＋ Fe 3＋ Al 3＋ Fe 2＋ 阴离子 Cl － CO 3 2－ NO 3 － SO 4 2－ SiO 3 2－ ) 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断： （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___K＋、Fe3＋_____。（写离子符号） （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O_______。 （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_Fe2＋、Cu2＋_，阴离子是NO3－、Cl－、SO42－_。（写离子符号） （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_1.6___g。 随练1、 有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba（NO3）2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。 若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是（　A　） A.④③①⑤② B.④⑤①②③ C.①⑤③④② D.③④①⑤② 随练2、 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(　B　) ( 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水有碱性 B 向某溶液中加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CO 3 2－ C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe 3＋ D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 ) A.A B.B C.C D.D 随练3、 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K＋、Ag＋、Cu2＋、OH－、Cl－和NO3－ 六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是__K＋、Cl－、OH－____； （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量____铁粉____（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属_Ag、Cu__（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_Ag＋、Cu2＋、Cl－、OH－__（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__KNO3___，可用来浇灌农田。 随练4、 某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体；由以上实验判断： （1）该溶液中肯定存在的离子有__CO32-、Na＋、Cl-______； （2）肯定不存在的离子为__Ca2＋_； （3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，离子方程式为_Ag2CO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋2Ag＋_； （4）原溶液中阳离子也可以通过___焰色_____试验，来确定是否存在。 ( 课堂达标检测 )（你都掌握了没有呢~~~） 一、选择题 1.酸根是指酸在水溶液中，失去氢离子后存在的阴离子或原子团。下列物质中，不能电离出酸根离子的是( B ) A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl 2.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是 (　D　) A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 3.下列物质中，属于电解质的是 (　B　) ①汞　②盐酸　③氯化钠晶体　④硝酸 ⑤干冰　⑥蔗糖　⑦硫酸 A.①③④ B.③④⑦ C.②③④ D.⑤⑥ 4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 (　C　) A.MgCl2是非电解质 B.MgCl2溶液是电解质 C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.MgCl2只有在溶液中才能导电 5.下列叙述正确的是 (　C　) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 6.下列物质中，能够导电的电解质是(　B　)。 A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖 二、非选择题 7.有以下物质:①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 (1)其中能导电的是_①②④⑦_____；属于非电解质的是__③⑤______；属于电解质的是____⑥⑧⑨⑩____。  (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:    Na2CO32Na++CO32-     __。  (3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式:  2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑            __。  8. 某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是__熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子___。 (2)AlCl3水溶液能导电的原因是__AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子 。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理___不相同_____(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是__电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 。 (4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，__AlCl3溶液______的导电能力更强，理由是__相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，AlCl3电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强__。 等级性检测 一、选择题 9.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 (　D　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质； ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 10.物质M在水溶液中发生电离:MX2++2Y-，下列判断正确的是 (　B　) A.M可能是酸　　　　 B.X2+一定是金属离子 C.Y-一定是OH- D.M一定属于盐 11. 某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( C ) A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质 C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同 D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转 12. 现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，下列关于X的说法中，正确的是( A ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 13.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是(　C　)。 A.NaHCO3Na++H++C B.(NH4)2SO4N+S C.NH4ClN+Cl- D.Ba(OH)2Ba2++O 14．某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400、K≥35、Mg≥50、Na≥80等(单位：10－6g/100 mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是( A ) A．该矿泉水能导电 B．该矿泉水是非电解质 C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在 D．该矿泉水是电解质 二、非选择题 15.以下为中学化学中常见的物质: ①熔化的硝酸钾　②石墨　③NaHSO4固体　④SO3　⑤铜　⑥乙醇　⑦CaCO3固体　⑧纯碱　⑨HNO3⑩烧碱 请按要求回答问题。 (1)以上物质中可以导电的是__①②⑤___；属于电解质的是__①③⑦⑧⑨⑩__。  (2)属于酸的是___⑨_____；属于碱的是___⑩_____；属于盐的是__①③⑦⑧______。  (3)写出下列物质的电离方程式 ⑧纯碱: _Na2CO32Na++CO32-_______________；  ⑨HNO3: __HNO3H++NO3-______________；  ⑩烧碱: _NaOHNa++OH-_______________。  16．电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。 A B C D 请思考回答下列问题： (1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质物质类别分别为____酸____、___盐_____、____酸____、____碱____。 (2)写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式__Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO KOH===K＋＋OH－____。 (3)小灯泡不亮的原因是_四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮 ______________， 使小灯泡亮起来的方法是____向C中加水_____。 (4)若经过操作灯泡亮起来时，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则导电能力较强的是__B烧杯______，理由是____等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度较大，离子所带电荷越多，导电能力越强_______。 17.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(填序号) ⑤⑥⑦⑧。  ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是。 (D) A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)的是_____D___ (填字母)。  18.已知:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列反应的离子方程式正确的是(　A　)。 A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+H2O B.钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag D.碳酸钡溶于稀盐酸中C+2H+H2O+CO2↑ 19.某同学在实验室中进行如下实验: 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论不正确的是(　D　)。 A.Ⅰ中无明显变化,但两溶液混合发生了离子反应 B.Ⅱ中的沉淀应是白色 C.Ⅲ中的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 20．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　C　) A．HCl溶液＋Na2CO3溶液　HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．NaOH溶液＋HCl溶液　Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl溶液　Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 21．下列离子方程式的书写正确的是(　D　) A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2O B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2 D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 22．下表中评价合理的是(　B　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D 氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合： Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确 23．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(　B　) ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④ 二、非选择题 24．(1)书写下列反应的离子方程式。 ①NaOH溶液和H2SO4溶液：______H＋＋OH－===H2O________； ②NaCl溶液和AgNO3溶液：____Ag＋＋Cl－===AgCl↓_______； ③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：__Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O_______； ④Fe与CuSO4溶液反应：____Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋__________； ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：____CO＋Ca2＋===CaCO3↓_____。 (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：_Na2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3____； ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓：__AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3____； ③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：___Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3_____； ④SO2＋2OH－===SO＋H2O：____SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O________； ⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O：___Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O____； ⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O：___Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O___； ⑦Ba2＋＋SO===BaSO4↓：___Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3____； ⑧Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O：___Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O____。 25．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下： 如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容： (1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为___①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去____， 原因是_Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去_。 原因是__开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮_。 ③溶液变浑浊，原因是__Ba2＋与SO结合生成了BaSO4沉淀____。 (2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是__2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O___(用离子方程式表示)。 26.镉具有较强的稳定性和防腐性,被广泛应用于现代工业生产。但镉的毒性较大,一旦受其影响,可导致肺障碍病变和肾功能不良,还可以通过器官组织中的积蓄引起骨软化症,周身疼痛,称为“痛痛病”。 (1)目前,沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰,使Cd2+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应反应的离子方程式: __Cd2++Ca(OH)2Cd(OH)2+Ca2+________。  (2)除去镉离子的另一方法是利用置换反应,加入铁等金属单质,将Cd2+从废水体系中置换出来,然后分离即可。请你写出该过程的离子方程式: __Fe+Cd2+Fe2++Cd________。  (3)已知甲同学取一定量含镉的工业废水检测,发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是如果溶液呈碱性,则含有大量OH-,会与Cd2+反应生成Cd(OH)2沉淀,所以含有镉离子的工业废水不可能为碱性__________。  27．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在(　C　) A．OH－　　　B．Ag＋　　　C．Na＋　　　D．Ca2＋ 28.在透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(　A　)。 A.Mg2+、Na+、Cl-、S 　B.K+、Na+、S、HC C.Ba2+、K+、S、Cl- 　D.Na+、Ca2+、N、OH- 29．在甲、乙两烧杯溶液中共含有(大量的)Cu2＋、K＋、H＋、NO、CO、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中一定大量存在的离子是(　B　) A．Cu2＋、H＋、NO B．K＋、CO、OH－ C．CO、OH－、NO D．K＋、H＋、NO 30．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　D　) A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO C．含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋ D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 31．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是(　C　) 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法 A KCl K2SO4 Ba(NO3)2 B CO2 N2 澄清石灰水 C CuO Cu 空气中灼烧 D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸 32．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作。则甲、乙、丙三种溶液可能是(　D　) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4 二、非选择题 33．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NO中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____Cu2＋_。 (2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋，有关离子方程式为_____Ag＋＋Cl－===AgCl↓_____。 (3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___Mg2＋_______。 (4)Cl－、OH－、NO中一定不存在的离子是___Cl－、OH－_______。 34.X、Y、 Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、S、N中的某一种。现进行以下实验: ①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象。 (1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式: X)CuSO4 , Y AgNO3 ,Z BaCl2。  (2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右: 部分物质的溶解性表: 阴离子 阳离子 Ba2+ Cu2+ Ag+ Cl- 溶 溶 不 C 不 不 不 S 不 溶 微 S2- 溶 不 不 ①沉淀1的化学式为 AgCl。  ②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式:Ag++Cl-AgCl↓。  ③若C为Na2S,且它与B的阳离子相同,则试剂B的名称是硫酸钠。  35. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验： (1)白色粉末中一定存在的有_CaCO3、BaCl2、NaOH_______；一定不存在的有___CuSO4、K2SO4_____。 (2)写出下列转化的离子方程式 ①A→B：__CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O__ ②C白色沉淀___Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O___。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ ( T同步 —— 电解质与非电解质 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．电解质 【实验】 分别将4个烧杯中加入盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液和水，石墨电极分别连在灯泡的两端电极上，接通电源，观察现象。 实验现象：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液相连的灯泡亮起，与水相连的灯泡没有亮起。 实验结论：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电，水的导电性极差 1．电离 带电粒子定向移动形成电流；能导电的物质必须具有自由移动的带电粒子，在电压的作用下，带电粒子定向移动，形成电流。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电，是因为在溶液中分别存在自由移动的H+和Cl-、Na+和OH-、Na+和Cl-。 电离：电解质溶于水或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。 NaCl的水溶液： ，NaCl固体加热至熔融状态： 2．电解质和非电解质 以化合物在水溶液里和熔化状态下能否导电为依据对化合物进行分类，化合物分为电解质和非电解质。 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 （1）“或”指两种情况，其中有一种情况下可以导电即可。 （2）“化合物”指电解质和非电解质一定是化合物，铜也能导电，但它不是化合物，所以不属于电解质。单质既不是电解质，也不是非电解质。 （3）它必须是自身能电离出离子。溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的。故属于非电解质。 （4）非电解质是指在两种情况下均不能导电的物质。 3．电解质与非电解质的区别 ( 电解质 非电解质 定义 在水溶液里 或 熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里 和 熔融状态下都不导电的化合物 能否直接电离 溶于水 或 熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接电离 通电时的现象 溶于水 或 熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 实例 等 、乙醇等 ) 常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水、少量有机物（酸） 常见的非电解质：大多数非金属氧化物、大多数有机物、NH3等 4．强电解质与弱电解质 （1）强电解质：在水中能够完全电离的电解质，如等强酸、强碱和大多数盐。 （2）弱电解质：在水中不能够完全电离的电解质，如（醋酸）等弱酸、弱碱和个别盐和H2O。 常见的六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 常见的弱酸：H2CO3、HF、HClO（次氯酸）、CH3COOH、HNO2（亚硝酸）、H2SO3（亚硫酸）…… 常见的四大强碱：KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 常见的弱碱：、Fe(OH)3 、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3…… 二．电离方程式的书写 1．强电解质的电离用“=”表示，弱电解质的电离用“ ”表示。如， 2．多元弱酸的电离分步来写，而多元弱碱的电离只写一步（高中阶段） （1）的电离：， 。 （2）的电离：（注意，不分步电离） 3．酸式盐的电离有两种情况： NaHSO4、NaHCO3在水溶液中和熔融状态的电离 （1）水溶液中的电离 NaHSO4：； NaHCO3：， （2）熔融状态下电离 NaHSO4： NaHCO3： ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是(　　) A.Cu B.KNO3 C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液 例题2、 下列说法正确的是（　　） A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质 C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质 D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质 例题3、 现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氢化钠 ⑩胆矾（CuSO4•5H2O）晶体 （1）上述物质相应状态下可导电的是________。 （2）属于电解质的是________。 （3）属于非电解质的是________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是________。 （5）⑦溶于水后的电离方程式是________。 （6）①和⑦混合溶于水的离子方程式是________。 随练1、 已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl－的是(　　) A.HCl气体 B.液态CCl4 C.KClO3溶液 D.KCl溶液 随练2、 下列物质是非电解质的是(　　) A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖 随练3、 下列物质中，不属于电解质的是（　　） A.Cu B.K2SO4 C.HNO3 D.NaOH 强弱电解质 例题1、 下列物质中，属于弱电解质的是（　　） A.H2O B.H2SO4 C.Cu D.BaSO4 例题2、 下列物质属于强电解质的是（　　） A.Fe B.NH3 C.H2O D.CaCO3 例题3、 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　） ( 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CH 3 COOH NH 3 H 3 PO 4 Fe（OH） 3 非电解质 蔗糖 BaSO 4 酒精 H 2 O ) 随练1、 下列物质属于弱电解质的是(　　) A.NH3•H2O B.NaOH C.Fe D.NaCl 随练2、 下列物质中最难电离出H＋的是（ ） A.CH3COOH B.H2O C.C2H5OH D.C6H5OH 随练3、 下列叙述正确的是(　　) A.NaCl溶液在电流作用下能电离成Na＋和Cl－ B.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C.BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质 D.酸、碱、盐都是强电解质 物质的电离 例题1、 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(　　) A.醋酸溶液中滴入氨水至过量 B.Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 C.澄清石灰水中通入CO2至过量 D.NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应 例题2、 下列电离方程式正确的是(　　) A.NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ B.Fe2（SO4）3＝Fe3＋＋SO42－ C.NH3·H2ONH4＋＋OH－ D.CH3COOH＝CH3COO－＋H＋ 例题3、 下列电离方程式中，不正确的是（　　） A.NaOH＝Na＋＋OH－ B.HNO3＝H＋＋N3＋＋O2－ C.FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－ D.K2SO4＝2K＋＋SO42－ 例题4、 电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是(　　) A.电离是在电流作用下化合解离成离子 B.在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质 C.氯化氢溶于水能电离产生H＋和Cl－，证明了氯化氢是由离子构成的 D.使氯化钠中的Na＋和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 随练1、 下列电离方程式书写不正确的是（　　） A.NaOH＝Na＋＋OH－ B.CuSO4＝Cu2＋＋SO42－ C.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D.KMnO4＝K＋＋MnO4－ 随练2、[多选题] 下列电离方程式中，正确的是(　　) A.Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ B.Ba（OH）2＝Ba2＋＋OH2－ C.Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－ D.Ca（NO3）2＝Ca2＋＋2（NO3）2－ 随练3、 厨房中有下列用品： ①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋（主要成分为醋酸） （1）主要成分属于酸的是____________（填序号）； （2）水溶液呈碱性的是________（填序号）； （3）食盐在水中的电离方程式是__________________________。 拓展 1、 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　） A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl溶液中水电离出大量的离子 D.NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子 2、 下列说法不正确的是(　　) A.化合物中除了电解质就是非电解质 B.硫酸铜溶于水通电后产生Cu2＋和SO42－ C.胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因 D.分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别 3、 下列能导电且属于电解质的是（　　） A.铜 B.稀硫酸 C.NaCl固体 D.熔融KCl 4、 关于强、弱电解质的叙述不正确的是(　　) A.强电解质在固态或液态时，可能不导电 B.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 ( T同步 —— 离子反应 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 中和反应的本质 盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl、NaOH为强电解质，在水溶液中的电离均为完全电离，即 HCl=H++Cl-，NaOH=Na++OH-，NaCl=Na++ Cl- 反应前溶液中存在H+、Cl-、Na+、H2O，反应后溶液中存在Na+、 Cl-和H2O 【注意】反应前后粒子种类和个数没有发生变化的是Cl-和Na+， 故：反应本质是H+和OH-反应生成H2O，即H++OH-=H2O 一．离子反应 1．电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应 （1）电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 （2）离子反应：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。 2．离子方程式 （1）书写离子方程式的步骤——写、拆、删、查 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等，氧化还原反应的还要保证得失电子数守恒（后面学习），参加反应的各物质的化学计量数之比为最简整数比。 【例如】思考：写出氯化铜与氢氧化钠反应的离子方程式。 【答案】写： 拆： 删： 查： 方程左右原子个数守恒，电荷守恒。 书写离子方程式的关键是第二步“拆”，能否可拆取决于该物质是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否大量存在离子，即在水溶液中反应，可以拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，但①沉淀、②水、③气体等就不能用离子表示。 （2）书写离子方程式的方法 ①化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（）、强碱（）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 例：稀与溶液反应 （错误） （错误） （错误，不符合反应实际） 正确的书写步骤是： 写： +=BaSO4↓+2H2O 拆： 删： （正确） 【注意】：①不能约分某两个或几个的化学式的系数，需约分所有的反应物或生成物的系数。 ②离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，非溶液中进行的反应，一般没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式。 例：固体和固体混合加热，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。 （正确） 例：溶液和溶液反应的离子方程式为：。 3．离子反应方程式的意义 书写下列反应的离子反应方程式： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HCl+Ba(OH) 2=BaCl2+2H2O NaHSO4+ NaOH=Na2SO4+H2O 上述反应的离子反应方程式为：H++OH-=H2O 离子反应表示的是反应的本质，不仅可以表示某个具体的反应，也可以表示同一类型的离子反应 4．离子反应发生的类型及条件 （1）复分解反应 酸碱盐之间发生的反应，本质上是溶液中的电解质相互交换离子生成沉淀、气体和弱电解质的反应，即复分解反应发生的条件是：反应生成沉淀、气体和弱酸、弱碱、水等 （2）氧化还原反应（后面重点学习） 金属铁和盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 金属铁和氯化铜反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，离子反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu （3）络合反应 例如：FeCl3溶液和KSCN溶液反应，溶液变红：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+KCl， 离子反应方程式：Fe3++3SCN-=Fe (SCN)3 二．离子方程式正误的判断 1．看离子反应是否符合客观事实，且不可主观臆造产物及反应。如与盐酸的反应为，不能写成。 2．看 等是否正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。例如，不能写成，在水溶液中应写成等。 4．看是否漏掉反应离子。例如，溶液与溶液反应的离子方程式为，而不能写成 或。 5．看电荷是否守恒。例如，溶液与反应，不能写成，而应写成。 6．看离子方程式中参加反应的各离子是否符合原物质的定比例组成。例如，稀与溶液反应不能写成，应写成。 7．看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 下列离子方程式书写正确的是（　　） A.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O═4OH－＋O2↑ B.碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－＋2H＋═CO2↑＋H2O C.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋═Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D.氢氧化铜溶液与硫酸混合：OH－＋H＋═H2O 例题2、 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A.硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2 B.盐酸与澄清石灰水混合：2H＋＋Ca（OH）2＝Ca2＋＋2H2O C.酸滴在大理石上：CO32－＋2H＋＝CO2＋H2O D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 例题3、 下列离子方程式书写正确的是（　　） A.Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑ B.Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C.Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D.Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ 例题4、 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　） A.铜片插入硫酸中，产生气泡：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓ C.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O D.铜片插入硝酸银溶液中，析出银白色固体：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag 随练1、 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.铜和硫酸溶液反应：Cu＋2H＋═Cu2＋＋H2↑ B.氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－═Fe（OH）3↓ C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋═H2O＋CO2↑ D.氧化镁和硫酸反应：O2－＋2H＋═H2O 随练2、 下列离子方程式中，正确的是（　　） A.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋SO42－＝FeSO4 B.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2O C.向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D.氢氧化铁与盐酸反应：Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O 随练3、 下列离子方程式与化学方程式对应关系正确的是（　　） A.Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓；CuSO4＋Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓＋BaSO4↓ B.CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O C.Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；Ca（NO3）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3 D.H＋＋OH－＝H2O；Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 离子方程式书写 例题1、 判断下列离子方程式是否正确（填“对”或“错”），并将错误的离子方程式修改正确。 （1）铁粉溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑________________________。 （2）用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3OH－═Fe（OH）3↓________________________________。 （3）氧化钙溶于盐酸反应：CaO＋2H＋═Ca2＋＋H2O________________________。 （4）BaCO3与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－═BaSO4↓________________________。 （5）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－═Mg（OH）2↓____________________。 （6）硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－═CaCO3↓________________________。 例题2、 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。 （1）Ba（OH）2的电离方程式为________________________。 （2）AB段发生的反应的离子方程式为________________________。 （3）下列化学反应的实质与Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是________。 A．Ba（OH）2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．KOH与HNO3 随练1、 可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是（　　） ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀盐酸与氢氧化铜反应；④澄清石灰水与盐酸反应 A.①③ B.②④ C.①②④ D.②③④ 随练2、 书写下列化学反应的化学方程式或离子方程式： （1）向Na2CO3溶液通入足量的CO2的离子方程式：________________________________ （2）小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：_________________________________________ （3）稀硫酸除铁锈的离子方程式： ______________________________________________ （4）氢气在氯气中燃烧的化学方程式：____________________________________________ （5）碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式：________________________________________ （6）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________ 一．离子共存 溶液中的离子若能发生反应（或违背题目限制条件）则不能大量共存，否则能大量共存， 即离子反应不共存，离子共存不反应 1．溶液颜色 无色溶液中有色的离子不能存在，如：MnO4- （紫色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色） 、Cu2+（蓝色）、Cr2O72-（橙色） 、Cr3+（绿色）在无色溶液中不能存在 2．强酸性环境 强酸性环境的“特点”——①pH=2或更小②石蕊试纸溶液变红等 （1）OH-可以和H+结合生成H2O，不能共存 （2）弱酸的酸根在酸性环境下可以和H+结合生成相应的弱酸，不能共存，如：CO32- 、HCO3- 、 S2- 、HS- 、SO32- 、HSO3- 、SiO32-、ClO-、F-、PO43- 、H2PO4- 、HPO4- 、CH3COO- 3．强碱性环境 碱性环境的特征——①pH =13或14②能使酚酞变红或石蕊变蓝等 （1）H+可以和OH-结合生成H2O，不能共存 （2）弱碱的阳离子可以和OH-结合生成弱碱，不能共存，如：NH4+、Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+等 （3）酸式根可以和OH-反应，不能共存，如：HCO3- 、HS- 、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4- 4．离子之间其他的反应 （1）溶液中离子反应生成沉淀，如等，不能共存 （2）离子反应生成络离子，如Fe3+和SCN- （3）离子间发生氧化还原反应（后面学习），如：，与、等 （4）离子之间相互促进水解（后面学习），如：Fe3+和CO32- 、HCO3-等 能大量共存。 二．离子检验 1．一般，根据离子的某些特性，加入某种试剂，出现明显的现象，根据明显的特征现象（颜色变化、沉淀、气体等）检验离子存在。 （1）颜色变化：如检验溶液的酸碱性，可以用酸碱指示剂 （2）产生沉淀： 如检验溶液中的SO42-时，可以向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在SO42-； （3）生成气体 如检验溶液中存在NH4+，可以向溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中存在NH4+。 2．常见的离子检验方法和现象 离子 检验方法 现象 H+ 滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 Ba2+ 加入H2SO4 （SO42- 起作用） 产生白色沉淀 Ag+ 加入HCl（Cl- 起作用） 产生白色沉淀 NH4+ 加入NaOH溶液加热（OH- 起作用） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体 Cu2+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色） Fe3+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色） OH- 滴入酚酞试液 酚酞试液变红色 SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 CO32- 加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用） 放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 离子共存 例题1、 下列物质混合后不会发生离子反应的是（　　） A.硝酸银溶液和氯化钠溶液 B.澄清的石灰水和二氧化碳 C.氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D.澄清的石灰水和稀盐酸 例题2、 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　) A.Na＋、K＋、OH－、Cl－ B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋ 例题3、 下列反应不能发生的是（　　） A.KHCO3＋HCl＝KCl＋CO2↑＋H2O B.AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 C.Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag D.2HCl＋Na2SO4＝2NaCl＋H2SO4 例题4、 加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是(　　) A.HCO3－ B.Cu2＋ C.SO42－ D.Fe3＋ 例题5、 在pH＝1且含有大量Fe2＋和NH4＋的溶液中，能大量存在的阴离子是（　　） A.SO42－ B.NO3－ C.OH－ D.HCO3－ 随练1、 下列各组物质中，能发生离子反应的是(　　) A.NaCl溶液与硝酸 B.Na2SO4溶液与盐酸 C.Ba（NO3）2溶液与NaOH溶液 D.KOH溶液与CuCl2溶液 随练2、 下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是(　　) A.无色透明溶液中：K＋、SO42－、H＋ B.酸性溶液中：Fe3＋、Cl－、HCO3－ C.碱性溶液中：Ba2＋、NO3－、Cl－ D.在含有大量的Fe2＋、Cl－的溶液中：SO42－、NH4＋ 随练3、 在某酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A.Na＋、K＋、SO42－、CO32－ B.Na＋、K＋、Cl－、NO3－ C.Na＋、K＋、OH－、NO3－ D.Ag＋、K＋、SO42－、Cl－ 随练4、 酸溶液中都含有H＋，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是（　　） A.能使紫色石蕊溶液变红色 B.能与烧碱反应生成水 C.能与Na2CO3溶液反应生成气体 D.能与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀 随练5、 某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－、OH－中的一种或几种。 （1）当溶液中有大量H＋存在时，溶液中不可能有________存在。 （2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。 离子检验综合 例题1、 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（　　） ( 序号 实验操作及现象 解释或结论 A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有CO 3 2- D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH 4 ＋ ) A.A B.B C.C D.D 例题2、 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验： 下列判断正确的是（　　） A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B.K2SO4、CuSO4一定不存在 C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D.C为单一溶质溶液 例题3、 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。（已知硅酸不溶于水） ( 阳离子 K ＋ Cu 2＋ Fe 3＋ Al 3＋ Fe 2＋ 阴离子 Cl － CO 3 2－ NO 3 － SO 4 2－ SiO 3 2－ ) 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断： （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________。（写离子符号） （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是________。 （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。（写离子符号） （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。 随练1、 有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba（NO3）2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。 若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是（　　） A.④③①⑤② B.④⑤①②③ C.①⑤③④② D.③④①⑤② 随练2、 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(　　) ( 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水有碱性 B 向某溶液中加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CO 3 2－ C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe 3＋ D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 ) A.A B.B C.C D.D 随练3、 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K＋、Ag＋、Cu2＋、OH－、Cl－和NO3－ 六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是________________； （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。 随练4、 某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体；由以上实验判断： （1）该溶液中肯定存在的离子有________； （2）肯定不存在的离子为________； （3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，离子方程式为________； （4）原溶液中阳离子也可以通过________试验，来确定是否存在。 ( 课堂达标检测 )（你都掌握了没有呢~~~） 一、选择题 1.酸根是指酸在水溶液中，失去氢离子后存在的阴离子或原子团。下列物质中，不能电离出酸根离子的是 A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl 2.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是 (　　) A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 3.下列物质中，属于电解质的是 (　　) ①汞　②盐酸　③氯化钠晶体　④硝酸 ⑤干冰　⑥蔗糖　⑦硫酸 A.①③④ B.③④⑦ C.②③④ D.⑤⑥ 4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 (　　) A.MgCl2是非电解质 B.MgCl2溶液是电解质 C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.MgCl2只有在溶液中才能导电 5.下列叙述正确的是 (　　) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 6.下列物质中，能够导电的电解质是(　　)。 A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖 二、非选择题 7.有以下物质:①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 (1)其中能导电的是______；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。  (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:            __。  (3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式:              __。  8. 某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_______________________________________。 (2)AlCl3水溶液能导电的原因是__________________________________________________。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_________________________________________________________________。 (4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，________的导电能力更强，理由是_________________________。 等级性检测 一、选择题 9.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 (　　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质； ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 10.物质M在水溶液中发生电离:MX2++2Y-，下列判断正确的是 (　　) A.M可能是酸　　　　 B.X2+一定是金属离子 C.Y-一定是OH- D.M一定属于盐 11. 某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( ) A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质 C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同 D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转 12. 现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 13.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是(　　)。 A.NaHCO3Na++H++C B.(NH4)2SO4N+S C.NH4ClN+Cl- D.Ba(OH)2Ba2++O 14．某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400、K≥35、Mg≥50、Na≥80等(单位：10－6g/100 mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是( ) A．该矿泉水能导电 B．该矿泉水是非电解质 C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在 D．该矿泉水是电解质 二、非选择题 15.以下为中学化学中常见的物质: ①熔化的硝酸钾　②石墨　③NaHSO4固体　④SO3　⑤铜　⑥乙醇　⑦CaCO3固体　⑧纯碱　⑨HNO3⑩烧碱 请按要求回答问题。 (1)以上物质中可以导电的是________；属于电解质的是________。  (2)属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________。  (3)写出下列物质的电离方程式________________。 ⑧纯碱: ________________；  ⑨HNO3: ________________；  ⑩烧碱: ________________。  16．电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。 A B C D 请思考回答下列问题： (1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质物质类别分别为________、________、________、________。 (2)写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式__________________________ ________________________________________________________________。 (3)小灯泡不亮的原因是____________________________________________ ________________________________________________________________， 使小灯泡亮起来的方法是__________________________________________。 (4)若经过操作灯泡亮起来时，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则导电能力较强的是________，理由是_____________________________________________________________________。 17.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(填序号)。  ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是。  A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)的是________ (填字母)。  18.已知:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列反应的离子方程式正确的是(　　)。 A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+H2O B.钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag D.碳酸钡溶于稀盐酸中C+2H+H2O+CO2↑ 19.某同学在实验室中进行如下实验: 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论不正确的是(　　)。 A.Ⅰ中无明显变化,但两溶液混合发生了离子反应 B.Ⅱ中的沉淀应是白色 C.Ⅲ中的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 20．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl溶液＋Na2CO3溶液　HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．NaOH溶液＋HCl溶液　Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl溶液　Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 21．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2O B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2 D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 22．下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D 氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合： Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确 23．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(　　) ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④ 二、非选择题 24．(1)书写下列反应的离子方程式。 ①NaOH溶液和H2SO4溶液：__________________________________； ②NaCl溶液和AgNO3溶液：__________________________________； ③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：__________________________________； ④Fe与CuSO4溶液反应：__________________________________； ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：__________________________________。 (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：__________________________________； ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓：__________________________________； ③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：__________________________________； ④SO2＋2OH－===SO＋H2O：__________________________________； ⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O：__________________________________； ⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O：__________________________________； ⑦Ba2＋＋SO===BaSO4↓：__________________________________； ⑧Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O：__________________________________。 25．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下： 如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容： (1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为___________________________， 原因是_______________________________________。 ②灯泡亮度变化：__________________________________。 原因是_____________________________________。 ③溶液变浑浊，原因是_______________________________。 (2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_______________________(用离子方程式表示)。 26.镉具有较强的稳定性和防腐性,被广泛应用于现代工业生产。但镉的毒性较大,一旦受其影响,可导致肺障碍病变和肾功能不良,还可以通过器官组织中的积蓄引起骨软化症,周身疼痛,称为“痛痛病”。 (1)目前,沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰,使Cd2+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应反应的离子方程式: __________。  (2)除去镉离子的另一方法是利用置换反应,加入铁等金属单质,将Cd2+从废水体系中置换出来,然后分离即可。请你写出该过程的离子方程式: __________。  (3)已知甲同学取一定量含镉的工业废水检测,发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是__________。  27．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在(　　) A．OH－　　　B．Ag＋　　　C．Na＋　　　D．Ca2＋ 28.在透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(　　)。 A.Mg2+、Na+、Cl-、S 　B.K+、Na+、S、HC C.Ba2+、K+、S、Cl- 　D.Na+、Ca2+、N、OH- 29．在甲、乙两烧杯溶液中共含有(大量的)Cu2＋、K＋、H＋、NO、CO、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中一定大量存在的离子是(　　) A．Cu2＋、H＋、NO B．K＋、CO、OH－ C．CO、OH－、NO D．K＋、H＋、NO 30．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　) A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO C．含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋ D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 31．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是(　　) 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法 A KCl K2SO4 Ba(NO3)2 B CO2 N2 澄清石灰水 C CuO Cu 空气中灼烧 D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸 32．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作。则甲、乙、丙三种溶液可能是(　　) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4 二、非选择题 33．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NO中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。 (2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋，有关离子方程式为________________。 (3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是__________。 (4)Cl－、OH－、NO中一定不存在的离子是__________。 34.X、Y、 Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、S、N中的某一种。现进行以下实验: ①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象。 (1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式: X,Y,Z。  (2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右: 部分物质的溶解性表: 阴离子 阳离子 Ba2+ Cu2+ Ag+ Cl- 溶 溶 不 C 不 不 不 S 不 溶 微 S2- 溶 不 不 ①沉淀1的化学式为。  ②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式:。  ③若C为Na2S,且它与B的阳离子相同,则试剂B的名称是。  35. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验： (1)白色粉末中一定存在的有________；一定不存在的有________。 (2)写出下列转化的离子方程式 ①A→B：______________________________________ ②C白色沉淀_____________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $