新疆昌吉州一中2025-2026学年第二学期中期教学质量检测高一化学试卷

昌吉州一中2025一2026学年第二学期中期教学质量检测 高一化学试卷 考试时长：100分钟试卷分值：100分出卷人：宋艳淼审卷人：张晶品 可能用到的相对原子质量：H1N14016C135.5Cu64Fe56S32Si14 一、单进题(1~10每题2分，11~20每题3分，共50分) 1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是() A.2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为晶体硅 B.光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是二氧化硅 C.碳酸钡不容易被X射线透过，可用作医疗上的“钡餐” D.食品中添加适量的$O,可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2.N表示阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是（) A.含2molH,S0,的浓硫酸与64gCu共热，生成S02分子数小王NA B.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N C.0.2molN2与0.6molH2充分反应后生成0.4 nol NH, D.标准状况下，22.4LS0,分子数为N 3.下列化学用语或图示表达正确的是（) A.丙烷的结构式：CHCH,CH B.H,的电子式：N:N H ·C.CHC的电子式，H:C:Cl D.CH,分子的结构模型： 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.FeCh溶液中：Na、H、C、NO B.澄清透明的溶液中：SO42、Fe3+、Cu2*、C C.强碱性透明溶液中：Na、K、HCO,、NO为 D.加入铝粉能放出氢气的溶液中：NH、A1+、NO3、SO42 5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是(） A.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SOz+2OH=S0,2+H0 B.向NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH2溶液：NHt+SO2+Ba2++OH-NHHO+BaSO4 C,用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO}+4P+6H=S证，↑+3H,0 D.Fc粉和少量稀硝酸反应：Fe+4H+NO方=Fe3++NOT+2HzO 6.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（) 实验操作和现象 结论 加热条件下，浓硝酸能 A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 氧化碳单质 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是$02 向CaCo,固体中滴加6mol/L盐酸，将气体通入少量Na,SiO,溶液 c 中，Na,SiO,溶液中产生白色胶状沉淀 碳酸酸性大于硅酸 D 浓HNO3久置或光照变黄色 DNO,不稳定易分解 7.下列实验装置不能达到实验目的的是 () 浓硝 (NH).SO A,用装置甲做S0,的喷泉实验 B.用装置乙验证C1与浓硝酸反应放热 C.用装置丙验证NH易溶于水 D,用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 8.下列说法正确的是() A.二氧化碳和三氧化硫均可由两种单质直接化合而成 B.焦炭与石英砂制备粗硅反应：Si0,+2C商温3i+20↑ C.S0z能使滴有酚酞的氨水褪色，说明S0,具有漂白性 D。氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂，若同时使用它们漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强 9.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理正确的是（) A.C02能使澄清石灰水变浑浊，SO2也能使澄清石灰水变浑浊 B.Fe与S能直接化合生成FeS,Cu和S也能直接化合生成CuS 2 C.Fe能置换出CuSO,溶液中的Cu,Na也能置换出CuSO,溶液中的Cu D.碳在少量氧气中燃烧生成C0、在过量须气中燃烧生成C0,硫在少量氧气中燃烧生成$0，、在 过量氧气中燃烧生成S0, 10.下列叙述正确的是 ( ①NH3易液化，液氨常用作制冷剂 ②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经高温烧结而制成的 ③利用氨气极易溶于水的性质，氨气可做喷泉实验 ④所有的氮氧化物均易溶于水 ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 ⑥常温下，不能用铁或铝制容器来盛装浓HSO4或浓NO, ⑦葡萄酒中可加入少量二氧化硫作抗氧化剂 A.①②③⑦ B.①②③ C.①②③⑦ D.I②③⑥⑦ 11.下列各组物质的相互关系描述正确的是() A.H2、D2和T2互为同位素 B.水和冰互为同素异形体 C.CHo和CH互为同系物D.一g-C1和H 一日互为同分异构体 12.下列关于链状烷烃的说法错误的有() ①物质的沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷卧丙烷 ②分子组成上满足CHz(2l)的有机物都是链状烷烃 ③丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 ④链状烷烃中所有原子可能共平而 ⑤碳原子间以单键结合，碳原子剩余价粮全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃 ⑥分子式符合CH2m+2的不同有机物一定互为同系物 A,3个 B.4个 C.5个 D.6个 13.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是() A.NONO):水溶液 B.siO(FcO,):盐酸 C.CO,HCl):饱和NaHCO,溶液 D.8O,(HS):酸性高锰酸钾溶液 3 14.在25C、101kPa下，NH,溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满NH)。已知该条件下的气体 摩尔体积约为24.8L·o,下列说法错误的是（) NH A.当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为】ml·L 24.8 B.挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉 C.实验所用烧瓶需事先洗净，无需干燥 水（足量）、 、酚酞（少）D.所得溶液中：NH+H,O≠NH,H,O=NH+OH 15.对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是() A.NH:取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使石蕊溶液变色的气体 B.$0:取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生 C.C0:取样，加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.CT:取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失 16.能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是() X0→Y0→Z0E A,若E为强酸、X为单质，则X至少有两种 B,若E为强酸、X为氢化物，则X至少有两种，且它们之间能发生反应 C.若E为弱酸，则Z一定不能使品红溶液褪色 D.若E为强碱，则Z与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验 17.部分含N或S或C1物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是() t4…6f…g… 0…8……… 单质氧化物酸盐 A.b都属于酸性氧化物且具有强氧化性 B.若g和©分别含有硫和氯元素，则二者在水溶液中一定能大量共存 C.一定条件下，a与H2化合所得产物均属于弱电解质 D.可能存在递过化合反应实现a→b→f的转化 4 18。氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是(） A.整个过程中N·作催化剂 NO Ni B.过程I中NO既是氧化剂又是还原剂 C.过程1中每生成1molN,时转移4mol电子 D.过程中发生的化学反应为N+20°=N2·+0,个 0 19.新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气 (标况，O,占：计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是() 华球+☐门0 A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C.最终剩余气体体积约为36mL D.所得硝酸溶液的浓度约为0.07mo1 20.在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HN0,中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅， 当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和N0组成的混合气体1.12L,则反应消耗NO,的物质的量为() A.0.17mol B.0.15mol C.0.12mol D.无法计算 二、填空 21.(10分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： ()向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。 蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是 (2)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取$0，并检验其相关性质(a~d均为浸有相应试液的棉花)。 d 铜丝 浓氢氧化 钠溶液 安金会 气球 浓H2SO4 Na,S品红酸性高锰 溶液溶液酸钾溶液 ①制备SO,的化学反应方程式为 5 是() ②当a处出现 现象时可验证S0,具有氧化性。b、c处均观察到颜色褪去，分别体现了S0,具有 、 的性质。 ③c处的离子方程式为 ④将SO,通入BCl,溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化 学式一 (任意写一种) 人30mL空气 22。(12分)某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 Cuo 无水硫酸铜 SO D 碱石灰 BaCL,溶液NaOH溶液 B E ()A中固体为NH,C和Ca(OH2.反应的化学方程式是 实验发现C中粉末完全变红， D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。经检验C中剩余固体为单质，则C装置中反应的化学方程 色逐渐变浅， 式为 ·实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的 量为() 试剂，固体又可以继续溶解。 A.FeC,溶液B.FcCl2溶液C.稀H,SO, D.KNO,溶液 (2)装置D的名称为 ,若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为 若向a处分别通入大量 (填下列气体编号)，在B中也会产生白色沉淀， 训激性气味。 A.Cl B.NO2 C.CO D.H,S (3)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号) 的棉花)。 H20 CCl ① ② ③ ④ ⑤ 23.(13分) 6 1,氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类 别的对应关系： ◆硫元素化合价 +6 SOH,SONa,SO +4 S0+H,S0→Na,S03 0 -2 HS Na,S 气态单质氧化物酸 盐 氢化物 物质类别 (1)氮及其化合物中常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是 (写电子式)。 (②从化合价角度，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是（填化学式）。 (3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的 性。 (④)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为、。 Ⅱ.A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代 通讯材料一一光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 ()写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是 (2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D,同时还生成氧化物E:将全部的E与全部的D在足量的水中 混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 ①分别写出生成D和F的化学方程式： ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是 a.普通玻璃坩埚b.石英玻璃坩埚 c氧化铝坩埚 d.铁坩埚 24.(15分)【.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。 7 N, 大气 细 NO, 反硝化过程 NO, NH 水体 硝化过程 硝态 硝化过程 亚硝态 氨态 土壤 Fe2 铁氧化细菌 1)氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号，下同)，属于氧化反应的有 a.N,转化为铵态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程 (2)铵态氨肥是水体中铵根的主要来源之一、检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为 (3)在微生物作用下可实现NH→NO;→NO,的转化，控制溶液为酸性，请写出NH转化成NO;的总反 应的离子方程式 Ⅱ.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备稍酸的流程如下： H2 02 H20 HNO (1)②是工业制硝酸的基础，其化学方程式为 ④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 向含有0.1 mol Cu和a mol Cu,0的混合物中滴加3mol/L的稀硝酸溶液至400mL时，固 体治好完全溶解，得到标准状况下4.48L气体（纯净物）。反应过程中转移电子的物质的量是 mol, a= (2)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 (填字母)作为罐体材料。 A.铜 B.铂 C.铁 D.铝 8 昌吉州一中2025-2026学年第二学期 中期教学质量检测 高一化学试卷参考答案与评分标准 一、单选题（共50分）】 1.C2A3,B4B5A6.D7.B8.B9.A10.A 11.C12C13.014.C15B16.C17.D18.C 19.B20.A 二、填空题（共50分） 21.(10分) (1)脱水性、强氧化性(2分】 (2)① Cu+2HS0(浓)⊥CS0+S021+2H,0 (2分) ②淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）：漂白性； 还原性(3分】 ③5S02+2Mm0,+2H,0=5S0+2Mm +4H+(2分) ④NH(或C、0等，合理即可)(1分】 22.(12分】 1) 2NH.Cl+Ca(OH)2 A CaCl +2NH,1+ (2分) 3Cu0+2NH▲3Cu+N+3H,0(2分】 A、D(2分)】 (2)干爆管（或装有无水疏酸铜的干燥管】 (1分)：B50(1分)：A、B、D(2分 (3)②④⑤(2分】 23.(13分 (0):NN:(1分】 (2)S0(1分】 (3)吸水性(1分】 〔2分) R. (1)Si02+4HF=SiF41+2H0(2分】 (2)①si02+NC0,里NSi03+C01 (1分)： Na2SiO,+CO:+H:0 H,SiO 1+NaCO (1分) 2d(1分) 24.(15分】 (0)a;ab(2分1 (2)取少量样品于试管中，加入浓N妇OH溶液 并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管 口，试纸变蓝，证明含NH财(2分】 (3)NH+20生拖N0,+2H*+H,0(2 分) )4Nl,+50,4N0+6,0(2分)： 12(1分)：0.6(1分)：0.1(1分) (2)c、D(2分) 通用评分说明 1.化学方程式未配平、条件错误、气体/沉 符号错误，每处扣1分；化学式错误不得 分。 2离子方程式写成化学方程式不得分：关键 词、电子式、结构简式错误不得分。 3.多选、错选不得分；少选按标准给分。 4.文字表述题意思正确、关键词准确即可得 分。 9