精品解析：广东广州市八区部分学校2025-2026学年高二下学期期末综合练习 化学试题

高二年级化学综合练习 本试卷共8页，共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Cu 64 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华马文化源远流长。下列与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是 A.清代画卷《阚虎骝》 B.唐三彩陶马 C.东汉铜奔马 D.西汉石雕马踏匈奴 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 护肤品中的甘油具有保湿作用，甘油属于醇类 B. 大米可用于酿制米酒，其主要成分淀粉属于非还原糖 C. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 D. 液氨用作制冷剂，液氨汽化过程中形成了新的化学键 3. 物质的组成与结构决定了其性质与变化。下列说法不正确的是 A. 利用X射线衍射实验可区分晶体和非晶体 B. 易溶于，该现象符合“相似相溶”规律 C. 分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 D. “杯酚”可分离和，利用了超分子自组装的特性 4. 是合成高分子的核心单体，主要用于塑料、橡胶、树脂等材料。下列关于的说法正确的是 A. 名称为苯乙烯 B. 存在顺反异构 C. 分子中所有原子一定共面 D. 可发生缩聚反应 5. 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. HClO的电子式： D. 分子中σ键的形成： 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭包除室内的甲醛 活性炭吸附甲醛 B 用食盐和鸭蛋制作咸鸭蛋 蛋白质遇到重金属盐会变性 C 用聚乳酸制造包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 7. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。其中，操作X为 A. 趁热过滤 B. 常温过滤 C. 加热蒸馏 D. 萃取分液 8. “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。α-蒎烯(如图所示)是荔枝香味的重要来源。下列关于α-蒎烯的说法正确的是 A. 与环己烯()互为同系物 B. 分子中共有14个氢原子 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 不能发生取代反应 9. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属具有延展性 在金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” B Na和K的焰色不同 Na和K的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 C 油酸甘油酯易被氧化变质 油酸甘油酯分子中有酯基 D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 10. 传统物质检验常利用官能团特征反应。实验室常配制新制银氨溶液检验乙醛。下列说法不正确的是 A. 乙醛具有还原性 B. 可用NaOH溶液代替氨水配制银氨溶液 C. 反应方程式为 D. 新制的在加热条件下能与乙醛反应生成砖红色沉淀，也能用来检验乙醛 11. 化合物A的相对分子质量为60，其红外光谱、核磁共振氢谱分别如图1、2所示。下列关于化合物A的说法正确的是 A. 属于烃 B. 分子式为 C. 结构简式为 D. 可与NaOH溶液反应 12. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A. 基态Cl原子的电子有5种空间运动状态 B. 的电离方程式为： C. 体系中， D. 和中，和之间的化学键由提供孤电子对给予 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将少量1-溴丁烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中滴加溶液，未产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷未发生水解 B 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇的极性弱于水的极性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 A. A B. B C. C D. D 14. 表儿茶素(下图)广泛存在于茶叶、可可、葡萄及多种中药材中，兼具抗氧化、抗菌及代谢调节功效。下列关于表儿茶素的说法不正确的是 A. 在空气中易被氧化 B. 能与溶液反应 C. 可与溶液发生显色反应 D. 1 mol表儿茶素最多与发生加成反应 15. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. QX、ZY的晶体类型相同 16. 由制得的钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构可由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得，图2是钴蓝的晶胞，已知小立方体b、d、e、g均为Ⅱ型。下列说法不正确的是 A. Co位于晶胞的顶角、面心和体内 B. 一个晶胞中含有32个O原子 C. 该钴蓝晶胞的化学式为 D. 该钴蓝晶胞的体积为 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系，一系列新型无机非金属材料相继问世。 Ⅰ.现代信息技术的基础材料：硅晶体、二氧化硅。 （1）硅元素位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）基态Si原子的价层电子排布图为_______。 （3）若以硅原子代替金刚石晶体结构中的碳原子，便可得到硅晶体的结构。如图所示的立方体中心的“•”表示硅晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点处用“•”表示出与之紧邻的硅原子______________。 Ⅱ.纳米材料中的“明星”：富勒烯、石墨烯、碳纳米管。 （4）富勒烯(如)与石墨烯互为_______(填字母)。 A. 同位素 B. 同系物 C. 同分异构体 D. 同素异形体 （5）晶体与硅晶体相比，_______的熔点更高，理由是______________。 （6）将酞菁—钴酞菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，可制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。 ①二氧化碳的空间构型为_______。 ②酞菁和钴酞菁的分子结构分别如图1、图2所示，酞菁分子中所有的原子共平面。下列说法正确的是_______。 A.酞菁分子中，N原子的杂化方式有、 B.酞菁分子内可以形成氢键 C.钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 D.钴酞菁分子中，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键 ③气态(熔点：192℃)通常以二聚体的形式存在，的结构式为_______。 18. 乙酸正丁酯()是无色透明有果香气味的液体。制备乙酸正丁酯的流程和有关数据如下： 化合物 相对分子质量 密度/ 水溶性 沸点/℃ 冰醋酸 60 1.05 易溶 118.1 正丁醇 74 0.80 微溶 117.2 乙酸正丁酯 116 0.90 微溶 126.5 已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。 反应装置如图所示(加热及夹持装置略)。 在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80℃反应15分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，直到反应基本完成。 （1）冰醋酸易溶于水的原因是_______。 （2）冷却水应从冷凝管_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）步骤①应采用_______加热，发生反应的化学方程式为______________。 （4）分水器能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，从而提高酯的产率。反应过程中，步骤②的现象为_______；当观察到_______时，酯化反应已基本完成。若反应前分水器中加水不足，会导致_______，使产率偏低。 （5）步骤③操作ⅰ的名称是_______。 （6）步骤④中，依次用溶液、水洗涤有机相，分离出的产品加入少量无水固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64 g。加入10%溶液的目的是除去_______。乙酸正丁酯的产率为_______%。 19. 镍基合金具有优异的性质，广泛应用于航空航天、能源化工等领域。 Ⅰ.下图为从无机相萃取镍形成的某种配合物的结构示意图。 （1）Ni位于元素周期表的_______区，基态Ni原子的电子排布式为_______。 （2）在该配合物中，镍原子作为中心原子，其d轨道参与形成配位键。镍原子与配体之间通过_______键(填“”或“”)结合。分子的键角为104.5°，而在该配合物中，配位后的中的键角会______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是______________。 （3）配体所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。 Ⅱ.某镍基合金晶体的立方晶胞如图所示。相邻原子间的最近距离之比。 （4）在晶体中：Ni在晶胞中的位置为_______；该晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子数目为_______个。 （5）设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a pm。该晶体的密度_______(用含a、的代数式表示)。 20. 化合物E广泛用于合成医药、农药、香料等的中间体。一种化合物E的合成路线如下： （1）化合物A中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物B的分子式为_______。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 化合物A中，碳原子杂化方式只有 B. 化合物B到C的转化中，有键形成 C. 化合物D在一定条件下可发生水解反应 D. 化合物E可发生原子利用率为100%的还原反应 （4）同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种，写出其中一种的结构简式_______。 a.属于芳香族化合物 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH d.1 mol该有机物与足量Na反应，生成 （5）肉桂醛()具有特殊的香味，可作为植物香料使用。以和为原料分三步合成肉桂醛。 ①第一步，引入：反应的化学方程式为______________。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)：生成有机物的结构简式为_______。 ③第三步，合成肉桂醛：发生类似的反应，反应的化学方程式为______________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学综合练习 本试卷共8页，共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Cu 64 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华马文化源远流长。下列与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是 A.清代画卷《阚虎骝》 B.唐三彩陶马 C.东汉铜奔马 D.西汉石雕马踏匈奴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．清代画卷《阚虎骝》的主要材质为纸张，核心成分是纤维素，属于天然有机高分子，A正确； B．唐三彩陶马主要材质为陶瓷，属于硅酸盐类无机非金属材料，不属于有机高分子，B错误； C．东汉铜奔马主要材质为铜合金，属于金属材料，不属于有机高分子，C错误； D．西汉石雕马踏匈奴主要材质为石材，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，D错误； 故选A。 2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 护肤品中的甘油具有保湿作用，甘油属于醇类 B. 大米可用于酿制米酒，其主要成分淀粉属于非还原糖 C. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 D. 液氨用作制冷剂，液氨汽化过程中形成了新的化学键 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油是丙三醇，含多个羟基可与水分子形成氢键，有保湿作用，属于醇类，A正确； B．大米主要成分淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖发酵可制米酒，淀粉无还原性，属于非还原糖，B正确； C．聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，单体为，C正确； D．液氨汽化是液态氨变为气态氨的物理变化，仅破坏分子间作用力，没有新化学键形成，D错误； 故选D。 3. 物质的组成与结构决定了其性质与变化。下列说法不正确的是 A. 利用X射线衍射实验可区分晶体和非晶体 B. 易溶于，该现象符合“相似相溶”规律 C. 分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 D. “杯酚”可分离和，利用了超分子自组装的特性 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验中晶体会产生特征衍射峰，非晶体无明显衍射峰，可用于区分晶体和非晶体，A正确； B．和均为非极性分子，非极性溶质易溶于非极性溶剂，符合“相似相溶”规律，B正确； C．结构式为，为极性共价键，为非极性共价键，两种键均存在，C正确； D．杯酚分离和利用的是超分子的分子识别特性，而非自组装特性，D错误； 故选D 4. 是合成高分子的核心单体，主要用于塑料、橡胶、树脂等材料。下列关于的说法正确的是 A. 名称为苯乙烯 B. 存在顺反异构 C. 分子中所有原子一定共面 D. 可发生缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质为苯环与乙烯基直接相连的结构，名称为苯乙烯，A正确； B．存在顺反异构的要求是碳碳双键两端的每个碳原子均连接2种不同的基团，该物质碳碳双键的末端碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，B错误； C．苯环和碳碳双键之间以单键连接，单键可以旋转，因此分子中所有原子可能共面，并非一定共面，C错误； D．该物质含有碳碳双键，可发生加聚反应，不具备发生缩聚反应所需的多组可脱除小分子的官能团，不能发生缩聚反应，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. HClO的电子式： D. 分子中σ键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，A正确； B．核电荷数为16，得到2个电子后核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，与图示结构示意图一致，B正确； C．HClO的结构式为，H与O成键、O与Cl成键，图示中成键错误，C错误； D．分子中的 σ 键由2个Cl的 p 轨道“头碰头”重叠形成，与图示形成过程一致，D正确； 故答案选C。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭包除室内的甲醛 活性炭吸附甲醛 B 用食盐和鸭蛋制作咸鸭蛋 蛋白质遇到重金属盐会变性 C 用聚乳酸制造包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附甲醛，二者有直接关联，A不符合题意； B．食盐的主要成分是NaCl，属于轻金属盐，腌制咸鸭蛋利用的是渗透压使盐分渗入鸭蛋，与重金属盐使蛋白质变性无关，二者无直接关联，B符合题意； C．聚乳酸在自然界可生物降解，对环境友好，因此可用于制造包装材料，二者有直接关联，C不符合题意； D．秸秆、厨余垃圾发酵可生成主要成分为的沼气，具有可燃性可作燃料，二者有直接关联，D不符合题意； 故选B 7. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。其中，操作X为 A. 趁热过滤 B. 常温过滤 C. 加热蒸馏 D. 萃取分液 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸在热水中溶解度较大，趁热过滤既可以除去不溶性的泥沙杂质，又能避免温度下降导致苯甲酸提前结晶析出，减少产物损失，A正确； B．常温过滤时温度降低，苯甲酸会大量结晶析出，和泥沙一同被滤除，造成产物损失，B错误； C．加热蒸馏用于分离沸点差异较大的互溶液体混合物，本步骤是为了分离不溶性固体和溶液，不适用该操作，C错误； D．萃取分液用于分离互不相溶的液态混合物，本实验体系不适用该操作，D错误； 故答案选A。 8. “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。α-蒎烯(如图所示)是荔枝香味的重要来源。下列关于α-蒎烯的说法正确的是 A. 与环己烯()互为同系物 B. 分子中共有14个氢原子 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，环己烯为单环烯烃，α-蒎烯为双环烯烃，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．α-蒎烯分子式为，分子中共有16个氢原子，B错误； C．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，α-蒎烯分子中两个桥头碳原子均符合手性碳的定义，共2个手性碳原子，C正确； D．分子中饱和碳原子上的氢原子可在光照等条件下与卤素单质发生取代反应，D错误； 故答案选C。 9. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属具有延展性 在金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” B Na和K的焰色不同 Na和K的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 C 油酸甘油酯易被氧化变质 油酸甘油酯分子中有酯基 D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属受外力时原子层相对滑动，“电子气”起到润滑作用使金属不容易断裂，二者存在因果关系，A不符合题意； B．焰色反应的本质是电子跃迁释放能量，Na和K原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同，对应发射光的波长不同、焰色不同，二者存在因果关系，B不符合题意； C．油酸甘油酯易被氧化是因为分子中含有碳碳双键，其分子含有酯基，但酯基不是其易被氧化的原因，两个陈述均正确但无因果关系，C符合题意； D．Cl电负性大于Br，吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，二者存在因果关系，D不符合题意； 故选C。 10. 传统物质检验常利用官能团特征反应。实验室常配制新制银氨溶液检验乙醛。下列说法不正确的是 A. 乙醛具有还原性 B. 可用NaOH溶液代替氨水配制银氨溶液 C. 反应方程式为 D. 新制的在加热条件下能与乙醛反应生成砖红色沉淀，也能用来检验乙醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛能被银氨溶液等弱氧化剂氧化，说明乙醛具有还原性，A正确； B．银氨溶液配制的核心是生成可溶性的络离子，若用代替氨水，与反应生成的（易分解为）无法溶于过量，不能得到银氨溶液，B错误； C．给出的银镜反应方程式产物、配平均符合反应事实，C正确； D．乙醛含醛基，加热条件下能将新制还原为砖红色沉淀，该反应可用于检验乙醛，D正确； 故选B。 11. 化合物A的相对分子质量为60，其红外光谱、核磁共振氢谱分别如图1、2所示。下列关于化合物A的说法正确的是 A. 属于烃 B. 分子式为 C. 结构简式为 D. 可与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃仅由C、H两种元素组成，该化合物红外光谱显示含O相关键，含有O元素，不属于烃，A错误； B．该化合物相对分子质量为60，红外光谱含O-H、C-O、C-H键，说明为饱和一元醇，的相对分子质量为，符合条件，B正确； C．分子中只有3种等效氢，核磁共振氢谱应有3组峰，与题图2的4组峰不符，C错误； D．该物质属于醇类，醇羟基无酸性，不能与NaOH溶液反应，D错误； 故选B。 12. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A. 基态Cl原子的电子有5种空间运动状态 B. 的电离方程式为： C. 体系中， D. 和中，和之间的化学键由提供孤电子对给予 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cl原子电子排布为，电子的空间运动状态数等于原子轨道总数，共9种，A错误； B．属于配位酸，内界中的配位键难以在水溶液中断裂，电离方程式应为，B错误； C．该式为电荷守恒式，带2个单位负电荷，其浓度前应乘以系数2，体系中电荷守恒为，C错误； D．具有空轨道，具有孤电子对，二者之间的配位键由提供孤电子对给予的空轨道形成，D正确； 故选D 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将少量1-溴丁烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中滴加溶液，未产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷未发生水解 B 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇的极性弱于水的极性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷水解后溶液呈碱性，直接滴加溶液时，会与反应生成沉淀，干扰的检验，应先加稀硝酸酸化再加，无法证明1-溴丁烷未水解，A错误； B．硫酸四氨合铜为离子化合物，易溶于极性较强的水，加入乙醇后析出晶体，说明其在极性更弱的乙醇中溶解度更小，可证明乙醇的极性弱于水的极性，B正确； C．加入碘水溶液变蓝只能说明淀粉有剩余，可能是淀粉部分水解，无法证明淀粉未发生水解，C错误； D．乙醇易挥发，且反应过程中可能生成还原性气体，挥发的乙醇、都能使酸性溶液褪色，无法证明产生的气体为乙烯，D错误； 故选B。 14. 表儿茶素(下图)广泛存在于茶叶、可可、葡萄及多种中药材中，兼具抗氧化、抗菌及代谢调节功效。下列关于表儿茶素的说法不正确的是 A. 在空气中易被氧化 B. 能与溶液反应 C. 可与溶液发生显色反应 D. 1 mol表儿茶素最多与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有酚羟基，酚羟基还原性较强，在空气中易被氧化，A正确； B．酚羟基酸性强于，能与溶液反应生成，B正确； C．分子含有酚羟基，具有酚的特性，可与溶液发生显色反应，C正确； D．通常条件下苯环与发生取代反应而非加成反应，且该分子中无普通碳碳双键可与发生加成反应，1mol表儿茶素与发生加成反应的量远小于5mol，D错误； 故选D。 15. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. QX、ZY的晶体类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：五种短周期元素原子序数依次增大，基态X原子s轨道电子总数比p轨道多1，电子排布为，X为；X为第VA族，族序数等于Q的质子数，Q为；原子序数介于B和N之间的W为；Y、Z核电荷数之和为，且均只有1个未成对电子，可知Y为、Z为。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，即，A错误； B．第一电离能规律：同周期从左到右总体增大，金属元素第一电离能远小于非金属，第一电离能，即，B错误； C．为，中心N为杂化，含1对孤电子对，为三角锥形，键角约107°；为，中心B为杂化，无孤电子对，为平面正三角形，键角120°，故键角，C正确； D．为BN，属于共价晶体；ZY为NaF，属于离子晶体，二者晶体类型不同，D错误; 故答案选C。 16. 由制得的钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构可由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得，图2是钴蓝的晶胞，已知小立方体b、d、e、g均为Ⅱ型。下列说法不正确的是 A. Co位于晶胞的顶角、面心和体内 B. 一个晶胞中含有32个O原子 C. 该钴蓝晶胞的化学式为 D. 该钴蓝晶胞的体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Co为黑球，将I、II拼为图2后黑球位于顶角、面心和体内，A正确； B．一个晶胞中含有4个I型和4个II型，共个O，B正确； C．Ⅰ型立体结构中Co位于顶点和体心，原子数是；Ⅱ型小立方体中Co位于顶点，原子数是；Al位于晶胞内，原子数是4；该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，所以1个晶胞含有Co原子数是8、O原子数是32、Al原子数是16，化学式为，C错误； D．该钴蓝晶胞参数为2a pm，体积为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系，一系列新型无机非金属材料相继问世。 Ⅰ.现代信息技术的基础材料：硅晶体、二氧化硅。 （1）硅元素位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）基态Si原子的价层电子排布图为_______。 （3）若以硅原子代替金刚石晶体结构中的碳原子，便可得到硅晶体的结构。如图所示的立方体中心的“•”表示硅晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点处用“•”表示出与之紧邻的硅原子______________。 Ⅱ.纳米材料中的“明星”：富勒烯、石墨烯、碳纳米管。 （4）富勒烯(如)与石墨烯互为_______(填字母)。 A. 同位素 B. 同系物 C. 同分异构体 D. 同素异形体 （5）晶体与硅晶体相比，_______的熔点更高，理由是______________。 （6）将酞菁—钴酞菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，可制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。 ①二氧化碳的空间构型为_______。 ②酞菁和钴酞菁的分子结构分别如图1、图2所示，酞菁分子中所有的原子共平面。下列说法正确的是_______。 A.酞菁分子中，N原子的杂化方式有、 B.酞菁分子内可以形成氢键 C.钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 D.钴酞菁分子中，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键 ③气态(熔点：192℃)通常以二聚体的形式存在，的结构式为_______。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅣA （2） （3）或 （4）D （5） ①. 硅晶体 ②. C60是分子晶体，硅是共价晶体，微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，分子间作用力比共价键弱得多 （6） ①. 直线形 ②. BD ③. 或 【解析】 【小问1详解】 硅（）的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，因此位于元素周期表第三周期第IVA族； 【小问2详解】 基态原子的价层电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，3s轨道上的2个电子自旋相反，占据同一个轨道；3p轨道上的2个电子自旋平行，分别占据两个不同的轨道，基态Si原子的价层电子排布图为； 【小问3详解】 硅晶体属于金刚石型结构，中心硅原子与周围4个硅原子形成正四面体结构，在给定的立方体中，若中心有一个硅原子，则与之紧邻的4个硅原子位于该立方体互不相邻的四个顶点上，如图或； 【小问4详解】 富勒烯（如）与石墨烯都是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故选D； 【小问5详解】 硅晶体属于共价晶体，熔化时需要破坏坚固的共价键；而属于分子晶体，熔化时只需克服较弱的分子间作用力，由于共价键的键能远大于分子间作用力，因此硅晶体的熔点更高； 【小问6详解】 ① 二氧化碳（）分子中，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间构型为直线形； ②A．题目已知酞菁分子中所有的原子共平面，这说明分子中的原子均采取杂化，不存在杂化，A错误； B．观察图1可知，酞菁分子中心的四个原子中，有两个连有原子，另外两个未连原子且带有孤对电子，它们空间距离较近，可形成分子内氢键，B正确； C．酞菁分子失去两个质子（）后形成带两个单位负电荷的配体，与钴离子结合形成电中性的钴酞菁，故钴离子的化合价为价，C错误； D．钴酞菁分子中，中心提供空轨道，原子提供孤对电子，两者形成配位键，D正确； 故选BD。 ③ 气态中，原子最外层只有3个电子，与3个原子形成3个共价键后，最外层只有6个电子，未达到8电子稳定结构，且存在一个空轨道，因此，它可以接受另一个分子中原子的孤对电子形成配位键，从而形成二聚体的桥键结构：或。 18. 乙酸正丁酯()是无色透明有果香气味的液体。制备乙酸正丁酯的流程和有关数据如下： 化合物 相对分子质量 密度/ 水溶性 沸点/℃ 冰醋酸 60 1.05 易溶 118.1 正丁醇 74 0.80 微溶 117.2 乙酸正丁酯 116 0.90 微溶 126.5 已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。 反应装置如图所示(加热及夹持装置略)。 在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80℃反应15分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，直到反应基本完成。 （1）冰醋酸易溶于水的原因是_______。 （2）冷却水应从冷凝管_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）步骤①应采用_______加热，发生反应的化学方程式为______________。 （4）分水器能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，从而提高酯的产率。反应过程中，步骤②的现象为_______；当观察到_______时，酯化反应已基本完成。若反应前分水器中加水不足，会导致_______，使产率偏低。 （5）步骤③操作ⅰ的名称是_______。 （6）步骤④中，依次用溶液、水洗涤有机相，分离出的产品加入少量无水固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64 g。加入10%溶液的目的是除去_______。乙酸正丁酯的产率为_______%。 【答案】（1）冰醋酸能与水分子形成氢键并且，冰醋酸和水都为极性分子符合相似相溶原理 （2）a （3） ①. 水浴 ②. （4） ①. 分水器中液体出现分层，液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体回流到烧瓶中 ②. 分水器中的下层液体的高度不再变化 ③. 正丁醇不能完全回流 （5）分液 （6） ①. 冰醋酸和浓硫酸 ②. 74 【解析】 【小问1详解】 冰醋酸分子中含有羧基，羧基是强亲水基团。乙酸分子中的羟基和羰基（C=O）能够与水分子之间形成分子间氢键，并且水和冰醋酸都为极性分子，符合相似相溶规律，这极大地增加了它在水中的溶解度； 【小问2详解】 冷凝管的使用原则是“下进上出”，即冷却水从下口（a）进入，上口（b）流出。这样可以使冷凝管内充满冷水，且冷水与热蒸气形成逆流，达到最佳的冷却效果； 【小问3详解】 步骤①要求在80℃下反应15分钟，且要求受热均匀，一般采取水浴加热；正丁醇和冰醋酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，生成酯和水，化学方程式：； 【小问4详解】 升温回流时，生成的三元共沸物（沸点90.7℃）汽化，进入冷凝管冷凝后滴入分水器。在分水器中，水在下层，有机层（正丁醇、酯）在上层。随着反应进行，分水器中的水层（下层）液面会不断上升，上层液体达到支管口时会溢流回烧瓶。当反应基本完成时，不再有水生成，分水器中水层的体积（或高度）不再增加。分水器中预先加水是为了让冷凝下来的液体能迅速分层，且有机层能通过支管回流。如果水加得太少，当共沸物冷凝液积累到支管口时，可能水层还没达到一定高度，此时部分有机层（正丁醇、酯）会随水一起从下口放出，或者在分层前就溢出，导致正丁醇不能全部返回烧瓶，反应物减少，产率降低； 【小问5详解】 操作i将反应后的混合物分离为有机相和水相。由于乙酸正丁酯、正丁醇等有机物与水不互溶，会分层，因此分离互不相溶的液体混合物的操作是分液； 【小问6详解】 反应混合物中含有未反应的冰醋酸和催化剂浓硫酸，溶液显碱性，可以中和混在有机相中的酸性物质（醋酸和硫酸），使其转化为水溶性的盐，从而在洗涤时进入水相被除去。正丁醇质量：，物质的量：，冰醋酸质量：，物质的量：，根据正丁醇的物质的量计算理论产量：≈6.26 g，实际产量为4.64 g，产率为≈74%。 19. 镍基合金具有优异的性质，广泛应用于航空航天、能源化工等领域。 Ⅰ.下图为从无机相萃取镍形成的某种配合物的结构示意图。 （1）Ni位于元素周期表的_______区，基态Ni原子的电子排布式为_______。 （2）在该配合物中，镍原子作为中心原子，其d轨道参与形成配位键。镍原子与配体之间通过_______键(填“”或“”)结合。分子的键角为104.5°，而在该配合物中，配位后的中的键角会______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是______________。 （3）配体所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。 Ⅱ.某镍基合金晶体的立方晶胞如图所示。相邻原子间的最近距离之比。 （4）在晶体中：Ni在晶胞中的位置为_______；该晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子数目为_______个。 （5）设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a pm。该晶体的密度_______(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. σ ②. 增大 ③. 孤对电子数目越多，对成键电子对的斥力越大，所以形成配合物后，中O原子的孤电子对数目减少，键角增大 （3） （4） ①. 面心 ②. 12 （5） 【解析】 【小问1详解】 镍元素的原子序数为28，基态原子的电子排布式为，则镍元素位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 配位键属于σ键，则配合物中镍原子与配体之间通过σ键结合；配位后水分子中的孤对电子数目减少，孤对电子数目越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以配合物中水分子的H-O-H的键角大于水分子的H-O-H的键角； 【小问3详解】 元素的非金属性越大，电负性越大，配体分子中元素的非金属性强弱顺序为：O>N>C>H，则电负性的大小顺序为：O>N>C>H； 【小问4详解】 由题意可知，相邻原子间的最近距离之比，则镍原子位于面心、铜原子位于顶点、氮原子位于体心，所以晶体中与铜原子最近且等距离的镍原子的数目为12； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子个数为：8×=1，位于面心的镍原子个数为：6×=3，位于体心的氮原子的个数为1，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-10)3ρ，解得：ρ=。 20. 化合物E广泛用于合成医药、农药、香料等的中间体。一种化合物E的合成路线如下： （1）化合物A中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物B的分子式为_______。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 化合物A中，碳原子杂化方式只有 B. 化合物B到C的转化中，有键形成 C. 化合物D在一定条件下可发生水解反应 D. 化合物E可发生原子利用率为100%的还原反应 （4）同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种，写出其中一种的结构简式_______。 a.属于芳香族化合物 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH d.1 mol该有机物与足量Na反应，生成 （5）肉桂醛()具有特殊的香味，可作为植物香料使用。以和为原料分三步合成肉桂醛。 ①第一步，引入：反应的化学方程式为______________。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)：生成有机物的结构简式为_______。 ③第三步，合成肉桂醛：发生类似的反应，反应的化学方程式为______________(注明反应条件)。 【答案】（1）酮羰基 （2） （3）CD （4） ①. 4 ②. 、、、 （5） ①. ②. 氧化反应 ③. ④. 【解析】 【分析】化合物A与甲醛发生羟醛缩合生成化合物B；化合物B发生加成反应生成C；化合物C发生取代反应生成D，D脱去酯基生成E，据此分析； 【小问1详解】 化合物A中含氧官能团的名称为酮羰基； 【小问2详解】 化合物B的分子式为； 【小问3详解】 A．化合物A中，既含有双键碳也有饱和碳，碳原子杂化方式有，A错误； B．化合物B到C的转化中发生的是加成反应，有键断裂，无键形成，B错误； C．化合物D含有酯基，在一定条件下可发生水解反应，C正确； D．化合物E含有的酮羰基可与氢气发生加成反应，故可发生原子利用率为100%的还原反应,D正确； 故选CD； 【小问4详解】 化合物D分子式为，不饱和度为4，同分异构体的条件有： a．属于芳香族化合物，含有苯环，不饱和度为4，其他原子全为饱和原子； b．分子中有5种不同化学环境的氢； c．1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH d．1 mol该有机物与足量Na反应，生成，说明有4个羟基； 综上符合要求的结构简式为、、、。 共四种。 【小问5详解】 以和为原料分三步合成肉桂醛()。根据肉桂醛中含有碳碳双键和醛基可知最后一步反应模拟合成路线中第一步，即：苯甲醛和乙醛反应生成肉桂醛；所以需经两步合成苯甲醛。第一步发生取代反应引入羟基，方程式为：。 第二步羟基转化为醛基，发生的反应类型为氧化反应，生成的有机物为苯甲醛，结构简式为。 第三步，模拟合成路线第一步合成肉桂醛，方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $