河南郑州市2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题

2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷选择题 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列关于河南特产相关物质的描述，正确的是 A．开封汴绣的原料蚕丝，其主要成分纤维素是天然有机高分子化合物 B．郑州烩面的主要成分淀粉，在酶的催化下水解生成葡萄糖 C．洛阳唐三彩的主要成分陶瓷，广泛用于制作现代通信材料光导纤维 D．安阳殷墟出土的青铜鼎，主要成分是铜合金，属于特种合金材料 2．化学用语是学习化学的工具，下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为6的碳原子 B．乙烷的结构式 C．甲烷的球棍模型 D．聚丙烯的结构简式： 3．下列物质中，只含共价键的是 A．H2SO4 B．NH4Cl C．MgO D．Ca(OH)2 4．下列说法中，不正确的是 A．氘和氚互为同位素 B．CH3Br和互为同系物 C．和是同一种物质 D．O3与O2互为同素异形体 5．鉴别下列常见物质的方法不正确的是 A．鉴别正戊烷和异戊烷可用氢氧化钠溶液 B．鉴别甲烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液 C．鉴别苯和己烯可用溴水溶液 D．鉴别氯化钠溶液和氯化钡溶液可用鸡蛋清 6．NaCl固体在溶于水和受热熔化时，形成的离子种类如图所示： （s：固态，l：液态，aq：水溶液），下列说法不正确的是 A．过程①和过程②断裂的化学键相同 B．过程①所得溶液比纯水导电能力增强 C．HCl(s)也可发生过程②形成H+(l)和Cl-(l) D．氯化钠熔化时需要较多的能量，熔点较高，说明钠离子和氯离子之间存在强烈的相互作用 7．利用CCl4萃取碘水中的碘单质实验后，某化学兴趣小组为回收有机溶剂和残余碘单质，设计如下所示方案，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A B．步骤Ⅰ中，Na2CO3溶液呈碱性，能与碘单质反应 C．试剂X可用稀硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 8．甲、乙、丙、丁、戊五种短周期主族元素原子序数依次增大，甲元素参与形成的化合物种类最多，乙元素简单氢化物能用作制冷剂，是重要的化肥原料之一，丙元素最高化合价与周期数相同。丁元素原子核外的最外层电子数是最内层电子数的三倍，下列叙述不正确的是 A．甲元素的某种核素可用于文物年代确定 B．乙元素的单质常用作保护气 C．丙元素的某种化合物可用作治疗胃酸的药物 D．戊元素和丁元素的单质都可用于自来水的杀菌消毒 9．阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为，下列说法不正确的是 A．阿司匹林可以发生酯化反应 B．阿司匹林存放时要与纯碱分开 C．阿司匹林在适当条件下能发生水解反应 D．与阿司匹林官能团相同的同分异构体还有两种 10．如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住并使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后观察到的现象是 A．两圈仍保持平衡 B．铁圈有气泡产生，两圈摇摆不定 C．溶液中出现蓝色絮状沉淀 D．银圈上有红色物质析出，向下倾斜 11．下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于观察钠与水的反应 B．图②可用于检验硝酸铵溶解过程的热量变化 C．图③可用于分离乙酸乙酯和乙醇 D．图④可用于验证C和Si的非金属性强弱 12．在一定温度和压强下，m g有机物X和足量金属Na反应得到，另取m g有机物X和足量的溶液反应得到，若，则有机物X可能是 A． B． C． D． 13．下列根据元素周期律进行的推测不合理的是 选项 已知 推测 A Si是常温下性质稳定的半导体材料 Ge也是半导体材料 B Ca与冷水剧烈反应 Ba与冷水反应更剧烈 C HCl分解温度为1300℃，HI分解温度为230℃ HBr分解温度：1300℃>t>230℃ D H2SO4是强酸 酸性：H3PO4>H2SO4 14．CO2资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在Mn为载体Ni催化剂作用下生成甲烷的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是 A．过程I有非极性共价键断裂和极性共价键形成 B．过程Ⅲ有化学键的形成，所以是放热过程 C．CO2分子空间结构为直线形，H2O分子空间结构为角形 D．增加载体上羟基的数目，可加快CO2的转化速率 15．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A．0~5 min用B表示的平均反应速率为 B．反应在15 min时才达到平衡 C．平衡状态时 D．反应时间延长到30 min，物质B的含量为0.8 mol 16．用溶液、溶液和蒸馏水进行如下实验，测量浑浊度随时间的变化并绘制曲线。和反应原理为： 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 10 30 20 ② 20 30 10 ③ 30 30 x ④ 30 20 10 ⑤ 30 10 20 下列说法不正确的是 A．实验①②③或③④⑤均可说明当其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 B．实验③中 C．提高实验②反应温度，其浑浊度曲线应为a D．改变溶液浓度比改变溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题包括5大题，共52分） 17．（11分）常见的短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 主要化合价 +2 +6、-2 +3 +7、-1 -2 +1 -3、+5 （1）元素E在周期表中的位置____，F与E形成原子个数为1∶1化合物的电子式____。 （2）B、D两种元素非金属性强弱顺序是____（填元素符号），能证明这一结论的是____。 a．原子半径：B>D b．B元素含氧酸酸性强于D元素的含氧酸 c．Fe分别与D和B单质反应生成的产物中Fe的化合价：D>B （3）C、F两种元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为____ （4）A、B、C元素的简单离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号表示）。 （5）F、G两种元素可以构成汽车安全气囊中普遍使用的物质，写出该物质在碰撞过程中发生的化学方程式_________________ 18．（11分）氢能是重要的新能源之一，河南省工业级氢气部分来源于叶县河南神马氯碱化工股份有限公司。回答下列问题： （1）如图是反应过程中的能量变化图。 由图可知，生成需____（填“吸收”或“放出”）____kJ的能量。 （2）如图所示装置，可用于实验室制备少量氢气。 ①图二装置中铜片和电流表的现象为_____，产生氢气的电极反应方程式为_____，溶液中向_____（填“Zn”或“Cu”）极移动。 ②我校化学社团可选用装置_____（填“图一”或“图二”）快速制备氢气。 ③利用电化学原理将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。 下列说法正确的是_____ A．石墨I为正极，发生还原反应 B．电池工作时，向石墨I电极处移动 C．石墨II生成时，理论上外电路中通过2 mol电子 19．（8分）工业上以生产甲醇（）是减少碳排放的重要途径，反应原理为：。依据上述原理现进行如下实验，在容积为2.0 L的恒温密闭容器中充入3 mol的和0.8 mol的，测得部分物质的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）2 min内的化学反应速率为_______。 （2）已知物质A的平衡转化率。上述反应中H2的平衡转化率为_____。 （3）下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是_____（填序号）。 A．容器内压强保持恒定 B．容器内的物质的量分数保持不变 C．容器内浓度与浓度之比为 D．容器内气体密度不再改变 （4）当其他条件不变，仅改变下列条件时，判断上述反应化学反应速率将如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①压缩容器体积，化学反应速率_____。 ②充入适量Ar，化学反应速率_____。 20．（12分）石油被誉为“工业的血液”，是人类重要的能源和化工原料，石油的综合利用既关系到能源供应，也与我们的日常生活、化工生产密切相关，部分转化关系如下： 已知：物质A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，物质D在温度低于16.6℃时会凝结成冰一样的晶体，物质E是具有水果香味的油状液体。回答下列问题： （1）工业上从石油气得到物质A的方法①是__________。 （2）石油分馏得到的汽油可做萃取剂，萃取所用到的玻璃仪器是__________，过程②获得的汽油不能用于萃取溴水，原因是__________。 （3）物质D中官能团的名称是_____，过程③的反应类型是__________。 （4）反应⑥的化学反应方程式为__________，我校化学社团将制备物质E装置改造如图所示，装置优点为_____________（写出一点即可）。 （5）物质F是广泛应用的高分子材料，反应⑦的化学反应方程式为_____。 21．（10分）Ⅰ．溴元素主要以溴离子形式存在于海水（呈弱碱性）中，从海水中提Br2的工艺流程如图。 （1）步骤②的离子反应方程式为_____。 （2）下列说法正确的是_____（填字母序号）。 A．在实验室中从海水得到浓缩海水，该过程需用到坩埚 B．步骤①的目的是减少氯气的消耗量 C．步骤③利用了Br2沸点较低，易挥发的性质 D．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2 Ⅱ．我校化学社团用如图所示装置探究苯与溴反应的原理并提纯产物。 实验过程： ①先向A中加入0.2 mol苯和0.3 mol液溴，再将盛有少量铁粉的燃烧匙伸入液面以下。 ②反应结束后，打开K并鼓入空气，将B中混合液依次用水和稀NaOH溶液洗涤，分离出粗溴苯。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ④将滤液分离得到纯净的溴苯。 回答下列问题： （1）A中制备溴苯的化学反应方程式为________。 （2）试剂a为________，主要作用是________。 （3）能说明该反应为取代反应的实验现象为_____________。 （4）装置E中单向阀的作用是_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $