精品解析：河南三门峡市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期期末质量检测 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 三门峡风光秀丽，物产独具特色，备受游客喜爱。下列化学描述正确的是 A. 天鹅湖的湖水经过沉降、过滤处理后，可得到纯水 B. 卢氏核桃富含油脂，该成分属于天然有机高分子化合物 C. 灵宝函谷关石质建筑主要成分是碳酸钙，不会受到酸雨腐蚀 D. 渑池仰韶彩陶主要是以黏土为原料，经高温烧制而成，属于传统硅酸盐材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲醛的电子式： B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 熟石膏的化学式： D. 溶液中的水合离子： 3. 下列化学反应中的能量变化与图像一致的是 A. 与反应 B. 镁条与盐酸反应 C. 碳酸氢钠与盐酸反应 D. 与反应 4. 下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化都是复杂的物理变化过程 B. 水杨酸是合成解热镇痛药阿司匹林的重要原料 C. 工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝 D. 淀粉和纤维素在人体内最终都能水解为葡萄糖 5. 下列实验规范且能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．都能形成喷泉 C．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 类比推理是化学学习的重要方法，下列类比推理正确的是 A. 和同主族，是强电解质，则也是强电解质 B. 和是同系物，则和也一定互为同系物 C. 为直线形分子，则也为直线形分子 D. 乙醇能发生催化氧化生成乙醛，则所有醇类物质都能发生催化氧化 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 羟基()含电子数为 B. 标准状况下，三氯甲烷中含有分子数为 C. 可与在密闭容器中充分反应，生成分子数为 D. 与浓硫酸(含)在加热的条件下充分反应，转移的电子数为 8. 屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，结构简式如图所示，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 能发生加成反应、取代反应 B. 在银的催化下，与氧气反应的产物能发生银镜反应 C. 该有机物可以与足量金属钠反应产生 D. 与甲醇发生酯化反应生成产物的分子式为 9. 某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，作正极。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn逐渐被消耗 B. 失去电子 C. 离子通过电解质膜进行迁移 D. 化学能转化为电能 10. 下列化学表达或离子方程式正确的是 A. 甲醇燃料电池在碱性环境中负极电极反应式为： B. 溶于氢碘酸反应： C. 用过量氨水吸收工业尾气中的： D. 以异戊二烯为单体合成橡胶：n 11. 同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应产生，体现浓硫酸的强氧化性 B. 装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替 C. 装置③中出现浑浊，说明具有氧化性 D. 装置④的作用是吸收，防止发生倒吸和污染环境 12. 某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、发生反应：，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时容器内的压强为起始压强的 B. 后，的消耗速率等于的生成速率 C. 化学计量数之比 D. 前内，的平均反应速率为 13. 部分含或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 若常温下为气体，在实验室中可用的浓溶液干燥 B. 若为钡盐，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 若常温下为固体，与的浓溶液反应时，表现强氧化性 D. 将气体溶于水生成酸，可能不是酸性氧化物 14. 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入6个盛有过量的粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验 混合溶液 A B C D E F 40 饱和溶液/ 0 0.5 2.5 5 20 / 10 0 A. ，， B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测是该反应的催化剂 C. 水的作用是控制溶液总体积相同 D. 生成氢气的速率与加入溶液的量成正比 二、非选择题(本题包含4道小题，共58分) 15. 亚硝酸钠()是常用肉制品护色添加剂，过量摄入会引发人体中毒。化学小组围绕开展性质探究、实验室制备的系列实验，回答下列问题： Ⅰ．亚硝酸钠性质 （1）中元素的化合价为___________。 （2）亚硝酸钠作食品添加剂用于生产肉制品，除护色外，还具备的作用是___________(填标号)。 a．膨松剂 b．防腐剂 c．营养强化剂 （3）误食能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的转化为，使血红蛋白失去携氧功能，这说明具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．实验室制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：①，； ②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。 （4）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （5）实验操作：①先打开止水夹，通入一段时间氮气后再关闭止水夹；②反应结束后打开止水夹，再通入一段时间氮气。步骤②通氮气的目的是___________。 （6）装置F发生反应的离子方程式为___________。 （7）利用和为原料可形成原电池，其简易装置如图所示。 ①电极A的电极反应式为___________。 ②每消耗，电路中转移电子的物质的量为___________。 16. 含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题： （1）已知在一定条件下可以转化为，反应过程中的部分能量变化如图1，与在催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2(用表示吸附在催化剂表面)。 ①由图1可知，的能量位置比状态Ⅰ___________ (填“高”或“低”)，气体在催化剂表面形成吸附态为___________ (填“吸热”或“放热”)过程。 ②下列说法正确的是___________。 A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 B．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，有极性键和非极性键的断裂和形成 C．相同物质的量的转化为，与比与反应放出的热量多 D．上述总反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 （2）用人工合成淀粉，第一步是将转化为甲醇，反应为。在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 ②前，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 （3）和合成尿素，反应为，下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。 压强/ 0.1 0.5 1 5 10 50 产率/% 54.8 63.5 70.2 94.9 95.7 96.3 结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件___________，请说明理由___________。 17. 海水综合利用的流程如图所示。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为___________。 （2）工业生产中，试剂X最好选择___________(填“”或“”)，对应的离子方程式为___________。 （3）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。 （4）金属的冶炼方法有①热分解法 ②热还原法 ③电解法，由无水获得金属镁的方法为___________(填标号)。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。后续步骤中可使用溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为___________。 18. 有机玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)： 已知：。回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，它的一种同分异构体为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）B→C的反应方程式为___________。 （4）D中含有的官能团有___________(填名称)。 （5）与足量的、、反应时，消耗三者的物质的量之比为___________。 （6）的化学方程式为___________。 （7）的反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期末质量检测 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 三门峡风光秀丽，物产独具特色，备受游客喜爱。下列化学描述正确的是 A. 天鹅湖的湖水经过沉降、过滤处理后，可得到纯水 B. 卢氏核桃富含油脂，该成分属于天然有机高分子化合物 C. 灵宝函谷关石质建筑主要成分是碳酸钙，不会受到酸雨腐蚀 D. 渑池仰韶彩陶主要是以黏土为原料，经高温烧制而成，属于传统硅酸盐材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．沉降、过滤只能去除湖水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到纯水，A错误； B．油脂的相对分子质量通常不足1000，远小于有机高分子化合物的相对分子质量值（一般为以上），不属于天然有机高分子化合物，B错误； C．碳酸钙可与酸雨中的酸性物质发生反应：，会被酸雨腐蚀，C错误； D．仰韶彩陶以黏土为原料经高温烧制而成，黏土属于硅酸盐类原料，陶瓷属于传统硅酸盐材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲醛的电子式： B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 熟石膏的化学式： D. 溶液中的水合离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛中C与O之间为双键，应共用2对电子，正确电子式为，A错误； B．甲烷为正四面体结构，C原子半径大于H原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，B正确； C．熟石膏的化学式为，选项给出的是生石膏的化学式，C错误； D．阳离子水合时，水分子中带负电的O应朝向阳离子；阴离子水合时，水分子中带正电的H应朝向阴离子，图中阴阳离子互换下位置即为正确的溶液中的水合离子，D错误； 故选B。 3. 下列化学反应中的能量变化与图像一致的是 A. 与反应 B. 镁条与盐酸反应 C. 碳酸氢钠与盐酸反应 D. 与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．C与反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．镁条与盐酸反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像一致，B正确； C．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，C错误； D．与反应是典型的吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，D错误； 故答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化都是复杂的物理变化过程 B. 水杨酸是合成解热镇痛药阿司匹林的重要原料 C. 工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝 D. 淀粉和纤维素在人体内最终都能水解为葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为CO、H2等气态燃料的过程，煤的液化是将煤转化为液态燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．水杨酸（邻羟基苯甲酸）可与乙酸酐反应生成阿司匹林（乙酰水杨酸），是合成解热镇痛药阿司匹林的重要原料，B正确； C．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融（添加冰晶石降低熔点）的方法冶炼金属铝，C错误； D．人体内不存在能水解纤维素的酶，纤维素在人体内无法水解为葡萄糖，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验规范且能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．都能形成喷泉 C．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧固体应使用坩埚，题图中使用蒸发皿，仪器选择错误，A错误； B．极易溶于水，装置①可形成喷泉，但难溶于水且不与反应，无法形成压强差，装置②不能形成喷泉，B错误； C．石蜡油在碎瓷片催化、加热条件下分解，产物中含不饱和烃，不饱和烃可与发生加成反应使的溶液褪色，可检验不饱和烃，能达到实验目的，C正确； D．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和溶液液面下会发生倒吸，导管应置于液面上方，实验装置不规范，D错误； 故答案选C。 6. 类比推理是化学学习的重要方法，下列类比推理正确的是 A. 和同主族，是强电解质，则也是强电解质 B. 和是同系物，则和也一定互为同系物 C. 为直线形分子，则也为直线形分子 D. 乙醇能发生催化氧化生成乙醛，则所有醇类物质都能发生催化氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，并非强电解质，A错误； B．可能为环丙烷，其结构与乙烯（）不相似，二者不互为同系物，因此和不一定互为同系物，B错误； C．O和S位于同主族，同主族元素形成化合物结构相似，为直线形分子，则也为直线形分子，C正确； D．只有与羟基相连的碳原子上连有氢原子的醇才能发生催化氧化，叔醇（如2-甲基-2-丙醇）无法发生催化氧化，并非所有醇都能发生催化氧化，D错误； 故选C。 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 羟基()含电子数为 B. 标准状况下，三氯甲烷中含有分子数为 C. 可与在密闭容器中充分反应，生成分子数为 D. 与浓硫酸(含)在加热的条件下充分反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基摩尔质量为，羟基物质的量为，1个含个电子，故羟基含电子数为，A正确； B．标准状况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，无法进行完全，生成分子数小于，C错误； D．反应过程中浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，无法完全参与反应，转移电子数小于，D错误； 故选A。 8. 屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，结构简式如图所示，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 能发生加成反应、取代反应 B. 在银的催化下，与氧气反应的产物能发生银镜反应 C. 该有机物可以与足量金属钠反应产生 D. 与甲醇发生酯化反应生成产物的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物的官能团为羧基和羟基，无碳碳双键等可发生加成的不饱和键，高中阶段认为羧基的碳氧双键不能发生加成反应，仅羟基、羧基可发生取代反应，因此不能发生加成反应，A错误； B．该有机物含有结构（伯醇），在银催化下与氧气反应生成醛基，醛基能发生银镜反应，B正确； C．1 mol该有机物含有1 mol羧基和2 mol羟基，与足量金属钠反应可生成1.5 mol，但题干未说明气体处于标准状况，无法确定氢气体积为33.6 L，C错误； D．该有机物分子式为，与甲醇发生酯化反应时会脱去1分子，最终生成酯的分子式为，并非，D错误； 故选B。 9. 某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，作正极。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn逐渐被消耗 B. 失去电子 C. 离子通过电解质膜进行迁移 D. 化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意得，该电池工作时的总反应可能为，则Zn为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A项正确； B．正极反应式可能为，则在反应中得电子，被还原，B项错误； C．电池工作中通过电解质膜向负极进行迁移而导电，C项正确； D．该装置为原电池，则可将化学能转化为电能，D项正确； 综上所述，说法错误的是B项。 10. 下列化学表达或离子方程式正确的是 A. 甲醇燃料电池在碱性环境中负极电极反应式为： B. 溶于氢碘酸反应： C. 用过量氨水吸收工业尾气中的： D. 以异戊二烯为单体合成橡胶：n 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性环境中，会与反应生成，正确负极反应为，A错误； B．具有氧化性，会将氢碘酸中的氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．过量氨水与反应生成正盐亚硫酸铵，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，C正确； D．异戊二烯为共轭二烯烃，加聚时发生1,4-加成，产物链节中应含有碳碳双键，给出的产物无碳碳双键，正确方程式为，D错误； 故选C。 11. 同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应产生，体现浓硫酸的强氧化性 B. 装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替 C. 装置③中出现浑浊，说明具有氧化性 D. 装置④的作用是吸收，防止发生倒吸和污染环境 【答案】A 【解析】 【分析】装置①利用浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制备；生成的依次通入装置②溴水，验证二氧化硫的还原性；再通入装置③溶液，验证二氧化硫的氧化性；最后进入装置④（下层、上层溶液）进行尾气吸收，起到防倒吸作用。 【详解】A．制备反应：，该反应属于强酸制取弱酸的复分解反应，反应前后S元素化合价均没有变化，浓硫酸只体现酸性、难挥发性，不体现强氧化性，A错误； B．溴水用于检验的还原性，溴水和发生氧化还原而褪色；酸性具有强氧化性，同样可以和反应褪色，能够验证的还原性，所以可以替代溴水，B正确； C．装置③发生反应：，溶液出现淡黄色浑浊单质硫；反应中中S元素化合价降低，作氧化剂，证明具有氧化性，C正确； D．易溶于水溶液，难溶于；气体先经过四氯化碳层再接触溶液，能够避免直接接触碱液引发倒吸，吸收，防止有毒气体污染空气，D正确； 故选A。 12. 某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、发生反应：，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时容器内的压强为起始压强的 B. 后，的消耗速率等于的生成速率 C. 化学计量数之比 D. 前内，的平均反应速率为 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据图像和题干信息计算各物质浓度变化：，，平衡时，浓度变化量之比等于化学计量数之比，即，得，。 【详解】A．恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量浓度之比。起始总浓度为，平衡总浓度为，故压强比为，A正确； B．12 s后反应达平衡，正逆反应速率相等，A的消耗速率（正反应）与B的生成速率（逆反应）的比值等于化学计量数之比3:1，即A的消耗速率是B生成速率的3倍，二者不相等，B错误； C．由上述计算可知，化学计量数之比，C错误； D．前12 s内，A的平均反应速率，D错误； 答案选A。 13. 部分含或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 若常温下为气体，在实验室中可用的浓溶液干燥 B. 若为钡盐，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 若常温下为固体，与的浓溶液反应时，表现强氧化性 D. 将气体溶于水生成酸，可能不是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质类别和元素化合价可知，a为，b为，c为或S，d为或，e为，f为亚硫酸盐，g为硝酸盐，h为硫酸盐，i为，j为。 【详解】A．若常温下为气体，则为，性质稳定，与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，A不符合题意； B．为+4价正盐，若为钡盐则是，可与胃酸反应生成有毒的，不能用作X射线检查的内服药剂，医疗上使用的钡餐是，B符合题意； C．若常温下为固体，则为，与浓硫酸加热反应时，浓硫酸中元素化合价降低，表现强氧化性，C不符合题意； D．若为，溶于水生成硝酸和，不属于酸性氧化物，因此可能不是酸性氧化物，D不符合题意； 故选B。 14. 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入6个盛有过量的粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验 混合溶液 A B C D E F 40 饱和溶液/ 0 0.5 2.5 5 20 / 10 0 A. ，， B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测是该反应的催化剂 C. 水的作用是控制溶液总体积相同 D. 生成氢气的速率与加入溶液的量成正比 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验要保证单一变量，每组硫酸体积需相同，故；由F组数据可知硫酸铜溶液和水的总体积为20 mL，因此，A错误； B．溶液蓝色变浅是因为Zn和发生置换反应，被消耗，其质量和性质在反应前后发生改变，不是该反应的催化剂，B错误； C．加水是为了控制各组溶液总体积相同，保证硫酸浓度一致，仅改变硫酸铜的用量，符合单一变量的实验原则，C正确； D．由图像可知，随硫酸铜溶液浓度增大，相同时间生成氢气的体积先增大后减小，说明生成氢气的速率先升后降，与硫酸铜溶液的量不成正比，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题包含4道小题，共58分) 15. 亚硝酸钠()是常用肉制品护色添加剂，过量摄入会引发人体中毒。化学小组围绕开展性质探究、实验室制备的系列实验，回答下列问题： Ⅰ．亚硝酸钠性质 （1）中元素的化合价为___________。 （2）亚硝酸钠作食品添加剂用于生产肉制品，除护色外，还具备的作用是___________(填标号)。 a．膨松剂 b．防腐剂 c．营养强化剂 （3）误食能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的转化为，使血红蛋白失去携氧功能，这说明具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．实验室制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：①，； ②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。 （4）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （5）实验操作：①先打开止水夹，通入一段时间氮气后再关闭止水夹；②反应结束后打开止水夹，再通入一段时间氮气。步骤②通氮气的目的是___________。 （6）装置F发生反应的离子方程式为___________。 （7）利用和为原料可形成原电池，其简易装置如图所示。 ①电极A的电极反应式为___________。 ②每消耗，电路中转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1）+3 （2）b （3）氧化 （4） （5）将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气 （6） （7） ①. ②. 2 【解析】 【分析】该原电池以 NO 和 NH3为反应物，质子交换膜为介质，实现了氮氧化物的资源化利用。负极 NH3失电子被氧化为 N2，正极 NO 得电子被还原为 N2，质子在膜内定向迁移形成闭合回路。反应既消除了 NO、NH3的污染，又将化学能转化为电能，体现了绿色化学与能源转化的结合，符合环保与高效利用的理念。 【小问1详解】 根据化合物电荷守恒：Na为+1，O为-2，设N为x，计算式： → 。结论：N元素化合价为 +3； 【小问2详解】 亚硝酸钠除护色外，主要利用其氧化性抑制微生物（如肉毒杆菌），起防腐作用。故正确选项：b. 防腐剂； 【小问3详解】 Fe2+→ Fe3+是氧化过程，说明NaNO2作为氧化剂参与反应，结论：NaNO2具有氧化性； 【小问4详解】 Cu与稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为： 【小问5详解】 步骤②通氮气的目的是将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气； 【小问6详解】 装置F离子方程式：NO被酸性KMnO4氧化为，被还原为Mn2+，得失电子守恒配平后：； 【小问7详解】 ① 电极A反应式：A极通入NH3生成N2，N从-3升至0，发生氧化反应，为负极反应式：； ② 正极反应： ，每消耗1 mol NO，对应转移2 mol电子。 16. 含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题： （1）已知在一定条件下可以转化为，反应过程中的部分能量变化如图1，与在催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2(用表示吸附在催化剂表面)。 ①由图1可知，的能量位置比状态Ⅰ___________ (填“高”或“低”)，气体在催化剂表面形成吸附态为___________ (填“吸热”或“放热”)过程。 ②下列说法正确的是___________。 A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 B．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，有极性键和非极性键的断裂和形成 C．相同物质的量的转化为，与比与反应放出的热量多 D．上述总反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 （2）用人工合成淀粉，第一步是将转化为甲醇，反应为。在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 ②前，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 （3）和合成尿素，反应为，下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。 压强/ 0.1 0.5 1 5 10 50 产率/% 54.8 63.5 70.2 94.9 95.7 96.3 结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件___________，请说明理由___________。 【答案】（1） ①. 低 ②. 放热 ③. AC （2） ①. AB ②. 0.25 ③. 75% （3） ①. 5 ②. 当压强为时产率已经达到94.9%，继续增大压强至、对产率提升效果不明显，高压对设备的要求高，考虑生产成本、经济效益，最适宜的条件是 【解析】 【小问1详解】 ① 根据图1纵坐标（能量）可知， 的位置在状态Ⅰ（）的下方，故其能量比状态Ⅰ低；气体在催化剂表面形成吸附态的过程是从初始状态转化为 ，该过程能量降低，属于放热过程； ② A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ为 和 结合成键的过程，形成化学键会放出热量，A正确； B．从状态Ⅰ到状态Ⅳ， 中的极性键并未断裂，且有C=O极性键的形成，B错误； C． 转化为 需要断裂 键，吸收能量，因此 与 反应放出的热量比与 反应放出的热量多，C正确； D．总反应为放热反应，断开化学键吸收的总能量应小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故选AC； 【小问2详解】 ① A．该反应正向是气体分子数减小的反应，恒容条件下压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，A正确； B．混合气体的总质量不变，但总物质的量在反应过程中变化，平均相对分子质量不变说明达到平衡状态，B正确； C．表示的都是逆反应速率，无法说明正逆反应速率相等，且速率比例关系错误，C错误； D．恒容条件下气体总质量不变，V始终不变，密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选AB； ② 前 内， 的物质的量增加了 ，根据化学方程式，消耗的 为 ，则 。平衡时 的物质的量为 ，消耗了 ，转化率为 ； 【小问3详解】 由表格数据可知，压强低于时，产率随压强增大明显升高；当压强为 时，尿素的产率已经达到 ，继续增大压强至 、，产率提升效果不明显，且高压对设备的要求更高，会增加生产成本和能耗，综合考虑经济效益，最适宜的压强为 。 17. 海水综合利用的流程如图所示。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为___________。 （2）工业生产中，试剂X最好选择___________(填“”或“”)，对应的离子方程式为___________。 （3）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。 （4）金属的冶炼方法有①热分解法 ②热还原法 ③电解法，由无水获得金属镁的方法为___________(填标号)。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。后续步骤中可使用溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②①③ ②. 蒸发结晶 （2） ①. ②. （3） （4）③ （5） 【解析】 【分析】海水经过分离得到粗盐与母液；粗盐依次除杂、提纯得到精盐，精盐用于氯碱工业；母液分为两条加工路线，一条加入试剂X沉淀得到，再转化为，最终制备无水氯化镁用于冶炼金属镁；另一条母液富集溴元素生成，通入置换得到，利用水溶液吸收溴蒸气实现溴的富集，再次通入氯气重新得到，完成海水提溴。 【小问1详解】 粗盐杂质含、；除去、，除去以及过量，因此必须放在之后；最后加稀盐酸除去过量、，合理顺序为②①③；氯化钠溶解度受温度影响小，从氯化钠溶液获得晶体的操作为蒸发结晶； 【小问2详解】 工业生产优先选择成本更低的（石灰乳）沉淀镁离子；离子方程式：； 【小问3详解】 水溶液吸收，二者在水中发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，离子方程式为； 【小问4详解】 是活泼金属，活泼金属冶炼采用电解法，电解熔融无水制备金属镁，故选； 【小问5详解】 碱性条件歧化生成、，加过量稀硫酸后，与在酸性条件发生归中反应生成，离子方程式为。 18. 有机玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)： 已知：。回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，它的一种同分异构体为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）B→C的反应方程式为___________。 （4）D中含有的官能团有___________(填名称)。 （5）与足量的、、反应时，消耗三者的物质的量之比为___________。 （6）的化学方程式为___________。 （7）的反应类型为___________。 【答案】（1） ①. ②. 环丙烷 （2）加成反应 （3） （4）羟基、羧基 （5） （6）+CH3OH+H2O （7）加聚反应 【解析】 【分析】根据已知逆推C为丙酮，B到C为氧化反应，故B为2-丙醇，A到B为加成反应，故A为丙烯。D到E为消去反应，E到F为酯化反应，F的结构简式为，F到PMMA为加聚反应。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为，A的分子式为，不饱和度为1，故它的一种同分异构体为环丙烷； 【小问2详解】 A为丙烯，B为2-丙醇，A到B的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 B在Cu加热条件下被氧气氧化为丙酮，反应方程式为：； 【小问4详解】 D中含有的官能团为羟基、羧基； 【小问5详解】 1mol D含1 mol醇羟基、1 mol羧基：可与羟基、羧基都反应，消耗；仅能与羧基反应，消耗；仅能与羧基反应，消耗，故比为； 【小问6详解】 E与甲醇发生酯化反应生成F，反应方程式为：++； 【小问7详解】 F含碳碳双键，通过加聚反应生成有机玻璃PMMA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $