河南驻马店市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025一2026学年度第二学期期末测试 高二化学试题参考答案 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有：个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 6 7 答案 D B C D B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A O B C A B 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分) (1)2(2分) (2)X射线衍射（2分) (3)Zn+[Ni(NH,)4=Zn(NH)4+Ni（2分，配平错误扣1分) （4)Ni、Zn（2分，漏答给1分，错答不给分) (5)BC（2分，漏选给1分，错选不给分) (6)NH,(2分) (7）Zn0H2C03 燬烧2☑0+C0,↑+H,0(2分，气体符号不标不扣分，无条件扣1分，配平错 误扣1分) 16.(14分) (1)球形冷凝管(2分) (2)HOCH,CH,OH+2Na→NaOCH,CH,ONa+H,↑(2分，气体符号不标不扣分，配平错误扣1分) (3)AC（2分，漏选给1分，错选不给分) (4)过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降(2分，合理即 可) (5)防止暴沸(2分) 高二化学答案第1页共2页 (6)18-冠-6能自主识别K*形成超分子，而将K*从水相带入有机相，同时M0,也随之进入有 机相，从而与甲苯快速发生反应（2分，合理即可) (7)32(2分) 17.（15分) (1)①<(1分)片平面三角形（2分) ②bc(2分，漏选给1分，错选不给分) (2)a(2分) (3)N0,+Ag=AgN0,↓(2分，沉淀符号不标不扣分，配平错误扣1分) (4)反应生成了N0,该物质会造成大气污染(2分，合理即可) (5)还原性(2分)：C,0+3N02+8H一3N0+2Cr+4H,0（2分，配平错误扣1分) 18.(15分) CF3 (1) (2分) CF3 CF3 (2） 浓硫酸 +CHOH +H0(2分，无条件扣1分，配平错误扣1分) COOH △ COOCH (3)(酮)羰基(1分)：消去反应(2分) (4)20(2分)： HO CH一CF3(2分) CHO CH3 (5)苯甲酸（2分： (2分) CN 高二化学答案第2页共2页2025~2026学年度第二学期期末测试 高二化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分， 考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束 后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对 答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡 上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 B.戴维电解盐酸得到H2和CL2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O,的反应提出了燃烧的氧化学说 D.侯德榜发明了以NH、CO,和NaCl为原料的联合制碱法 2.下列化学用语或图示错误的是 A.BF,的空间结构为平面三角形 F F B.反-1,2-二氟乙烯的结构式：c=C HH C.基态Cr原子价层电子的轨道表示式：tHT 3d 4s OH D.甲醛与苯酚的缩案产物线型酚醛树脂的结构简式： 高二化学试题第1页（共8页) 3.下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作能达到实验目的的是 蘸有溶液 的铂丝 $的CS2 酸性KMnO, 溶液 溶液 A.用乙醇萃取CS2 B.除去乙烯中的 C.向容量瓶中转移 D.检验溶液中是否 中的S S02 溶液 含有K 4.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Fe2+,Ht、SO3、Br B.NHt、Mg2+、OH、I C.Al+Na、S2、Mn0a D.[Ag(NH3)2]、K、OH、CI 5,钠及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Naa&Nao,品aoH是 ③ NaCIo A.反应①生成的气体，每22.4L(标准状况)含原子的数目为N B.反应②中23gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.5N C.反应③中1 molNa,.02与足量H,0反应转移电子的数目为2VA D.100mL1mol·L-NaCl0溶液中，C0的数目为0.1N 6.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2*+S2=CS↓ B.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H+S02+Ba2++HC0,=BaS0,↓+C02↑+H20 C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2=CH一CH, 催化剂，千CH,一CH-CH,玉 D.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2 7.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的 A 金刚砂硬度大、熔点高 键能大 B 氯化钠溶液中溶质粒子直径小于1nm 光照时不能产生丁达尔效应 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟 C 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 基苯甲醛易形成分子内氢键 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能 D 钾和钠的焰色不同 量变化不同 高二化学试题第2页 (共8页) 8.化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下 列有关L的说法错误的是 A.能发生消去反应 B.能使酸性KMnO,溶液褪色 OH C.1molL最多能与4molH2发生加成反应 D.L中存在3个手性碳原子 9.单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y 的核外电子数之和为15，W*离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2 倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>X>Y>W B.简单氢化物的稳定性：X>Y C.电负性：W>X D.第一电离能：Y<Z 10.我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al合成了具有优良生物相容性的PLGA。下 列叙述正确的是 Bis(Salen)Al (R)-MeG PLGA A.该反应为缩聚反应 B.聚合反应过程中，a键发生断裂 C.(R)-MéG分子中所有碳原子共平面D.PLGA在碱性条件下水解生成两种化合物 11.已知[Mg(NH2),]CL2的晶胞是立方体结构，边长为anm,摩尔质量为Mg·mol,阿伏 加德罗常数为N,结构示意图如下。下列说法错误的是 O[MgNHP oc A.NH3分子中H一N一H键角小于10928' B.[Mg(NH2)6]CL2中的配体是NH3、CI 高二化学试题第3页（共8页） C.1mol[Mg(NH3)。]Cl2与足量的AgNO,溶液反应，生成2mol氯化银沉淀 4M D.该晶体的密度为 ×1021g·cm-3 aN 12.传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，C0,气体为新型自来水消毒剂，溶于碱 溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A.C10,属于酸性氧化物 B.CIO2可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C.实验室在酸性条件下用NaCl03与H202反应来制备Cl02,若反应中有0.1mol电子 转移，则产生的C102气体在标况下的体积为2.24L D.用ClO,可将弱碱性水体中Mn2+转化为Mn02除去，本身还原为CI,该反应过程中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 13.乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过程示 意图如下。 O2、CH,COOH Pd CH2=CHOOCCH.、CH,COOH ② H204 Pd(CH,CoO)2 CH2=CH2 下列说法错误的是 A.反应①中只有极性共价键断裂 B.②中反应为CH2=CH2+Pd(CHC00)2→CH2=CHO0CCH,+CH,C00H+Pd C.总反应中每生成1 molCH,=CH00CCH,转移2mol电子 D.1 molCH2=CHOOCCH,最多能消耗1 molNaOH 14.单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 氧化物b 单质d 漂白液 单质M 单质a 氧化物 氧化物b 氧化物c(适量) 碱溶液 纯碱溶液 A.单质M在反应中只能作还原剂 B.氧化物与氧化物b的反应属于氧化还原反应 C.固态氧化物c可用于人工降雨 D.单质d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 高二化学试题第4页 (共8页) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)用NH,一NH,HC03溶液氨浸含锌废催化剂（主要成分为Z0及少量Ni0、铁和 铅的氧化物等)，回收高纯氧化锌的工艺流程如下： NH,一NH,HCO, 锌粉 含锌废 氨浸 浸出液 净化液 滤渣2 净化 蒸氨 过滤 煅烧 ->ZnO 催化剂 含铁铅的浸渣 滤渣1 (1)基态镍原子未成对电子数目为 (2)为表征纳米Zn0的晶体结构，可通过 实验测得。 (3)“浸出液”主要成分为[Z(NH)4]2+及少量的[Ni(NH3)4]2+,请写出“净化”工序的 离子方程式： (4)“滤渣1”中主要含有 (填化学式)。 (5)丁二酮肟(DMG)可用于检验“净化液”中是否含有少量N2+,反应的离子方程式如 下： H.C CH HC. +N2→2F H DMG NMi-DMG配合物 Ni-DMG为鲜红色螯合物，结构稳定，下列说法正确的有 (填标号)。 A.Ni的化合价为+4 B.该配合物的配位数为4 C.该配合物中配位原子只有N原子 D.该配合物中含有的化学键有氢键、极性键、配位键等 (6)流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (7)经实验测定“滤渣2”的主要成分为碱式碳酸锌[Z2(0H),C0,],请写出其煅烧的 化学方程式 高二化学试题 第5页（共8页） 16.(14分)18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过 Wi训iamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。反 应原理为： 60-70℃ 3HOCH2 CH,OH+3CICH,CH,CI+6Na +6NaCl↓+3H2↑ 18-冠-6 实验流程如下： 缓慢滴加1,2-二氯乙烷 金属钠 搅拌 和乙醇，控温60~70℃ 混合物 趁热过滤 混合物 减压蒸馏 18-冠-6 乙二醇 步骤I 步骤Ⅱ M1 步骤Ⅲ M2 步骤V 粗产物 干燥剂 尾气处理 一温度计 螺旋夹 毛细管 无水乙酮 醇 妾真空泵 热水浴、 水浴加热整 搅拌子 减压蒸馏装置 图1 图2 实验中取用乙二醇6.2g(0.10mol)、1,2-二氯乙烷11.25g(0.09mol),钠为足量，经 实验测定，最终得到18-冠-6产品2.52g。 已知：①实验在通风橱内进行； ②1,2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇，18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃，摩尔质 量为264g/ol)常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5g,易溶于热的乙醇。 回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称是 (2)步骤I发生反应的化学方程式是 (3)下列操作不正确的是 填标号)。 A.实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B.加热回流前应先通冷却水，再进行其它操作 高二化学试题第6页（共8页) C.恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 D.步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 (4)经步骤Ⅱ后得到混合物M1,趁热过滤的目的是 (5)图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插人毛细管，会吸人少量空气形成小气泡，起到 搅拌 的作用。 (6)甲苯和KMn0,溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有18-冠-6的甲苯和KMn0, 溶液混合、振荡，KMnO,溶液可快速褪色，原因是 (7)该实验的产率为 %(保留两位有效数字)。 17.(15分)亚硝酸钠(NaN02)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中 毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na20、N2和02，其水溶液呈碱性，能与 AgNO,溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。 (1)①第一电离能：0 N(填“>”“<”或“=”)，NO,的VSEPR模型为 ②下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 (填标号)。 a.网四E b.型西HN日 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s c.型因WH丑 d.W四西 1s 2s 2p 1s 2s 2p (2)从物质分类角度来看，HN02是 (填标号)。 a.含氧酸 b.强电解质 c.离子化合物 d.非电解质 (3)NaNO2溶液与AgNO,溶液反应的离子方程式为 (4)将含NaNO2的废水直接排放会引起水体严重污染，排放前处理方法之一如下： 2NaNO2+2KI+2H2S04一2N0↑+L,+K,S0,+Na2S04+2H,0。但用上述反应来处理 NaNO2并不是最佳方法，其原因是 (5)亚硝酸钠与酸性K,Cr,0,溶液反应，溶液由橙色变为绿色(C3+),说明亚硝酸钠具 有 (填“氧化性”或“还原性”)，其反应的离子方程式为 18.（15分)有机化合物F是某药物合成的中间体，一种合成路线如下： CF CF CF3 H2O/H[C] H.C. N,H CN COOCH CN 回 国 高二化学试题第7页 (共8页) 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)C→D的化学方程式为 (3)E中含氧官能团的名称是 :E→F的转化分两步进行，第一步是加成反 应，则第二步的反应类型是 CF (4)化合物D( )含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物 COOCH 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能使FeCl,溶液显色 ②有1个-CF,基团 ③与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀 ④苯环上有3个取代基 满足上述①②③，且苯环上有两种取代基的同分异构体中，核磁共振氢谱面积之比 为2：2：1：1：1的结构简式为 (5)以甲苯和甲醇为原料，合成 的路线如下： CN COOCH, KMnO/H'M CHOH 浓HSOJ CH FeCl/Cl CuCN 路线中M的名称是 ;N的结构简式为 高二化学试题 第8页 (共8页)