河南开封市五校2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题

开封五校2025~2026学年下学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分仲。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密讨线内项目填写清蝇。 3.考生作答时，请将答荣答在答題卡上。选择題每小题选出答案后，用2B船笔把答题卡上对 应随目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答題卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人散版必修第二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.“绿水青山就是金山银山”。下列说法或做法正确且有利于环境保护的是 A.利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B.为提高煤的利用率，将其气化或液化，这属于物理变化 C.大力开采利用化石燃料，满足工业发展需求 D.在燃煤中加人入石灰石，减少二氧化硫的排放，该过程不涉及能量变化 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯分子的球棍模型： B.S原子的结构示意图： C.乙醇的空间填充模型 D.羟基的电子式…Q:H 3.下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A,鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B.鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C,分离乙醇和水：分液漏斗分离 D.鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 4.偏二甲肼(C2HN2)和四氧化二氮常用于火箭发射的燃料。已知15g液态C2H;N与足量液 态NO,反应生成CO2(g)、HO(1)、N2(g),放出681.5k热量，则表示该反应的热化学方程 式正确的是 A.C2HN2(I)+2N2O,(I)一2C2(g)+3N2(g)+4H2O(1)△H=-681.5k·mol- 【高一期末考试·化学第1页（共6页）】 26-L.-699A B.CHN(1)+2N:O,(g)=2CO(g)+3N2(g)+4H2O(I)△H=+681.5kJ·mol- C.C2HgN2(1)+2N2O,(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(1)△H=-2726.0kJ·mol- D.CHN2(1)+2N2O4(I)—2CO2(g)+3N2(g)+4HO(g)△H=-2726.0kJ·mol1 5.如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确 +6…i.. +5…… 的是 +4 6t5上… 年 …… …-…-…… A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a 0 ………… B.气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 -2 ……… C.工业制硫酸的过程：bc->e 氢氟 质 类别 D.向Ba(NO3)2溶液中通人适量d,得到的沉淀为BaSO, 6.化学反应A(g)十B(g)-→C(g)分两步进行：1.A十B->X △H<0;.X-C △H<0。下列 图示能正确表示该反应过程中能量变化的是 +B A+BX 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A C D 7.“天宫课堂”中，航天员展示了“球形火焰”实验，在失重环境下，蜡烛燃烧的火焰几乎为蓝色球 体。蜡烛的主要成分是高级烷烃[通式为C,H2+2(>17)]。下列说法正确的是 A.蜡烛在失重环境下发生了不完全燃烧 B.该蓝色火焰的发光原理与焰色试验相同 C.高级烷烃，随的增大，碳元素的质量分数逐渐增大 D.在地球上点燃蜡烛，火焰上方产生的黑烟主要成分是碳的氧化物 8.准确称取12g石墨，完成如图转化关系。下列有关说法错误的是 C0(g)+20.(g) △H △H2=-283.0k·mol-1 C(s)+O2(g) CO2 (g) △H=-393.5kJ·mol-1 A.石墨的燃烧热△H=一110.5kJ·mol-1 B.石墨和氧气反应是放热反应 C.图中△H=-110.5kJ·mol-1 D.化学反应的焓变与反应过程无关 9.用下图所示装置进行实验（夹持仪器已省略），装置丙中的现象正确的是 选项 装登甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 B 浓硝酸 铜 FcC,溶液 溶液变为黄色 丙 C 浓氨水 生石灰 AICl,溶液 产生白色沉淀后沉淀溶解 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 【高一期末考试·化学 第2页（共6页）】 26-L-699A 10.某家庭自制全麦面包的过程中，涉及以下操作：①将小麦粉（含淀粉、少量淀粉酶）与水混合 揉面；②加人酵母发酵(28℃，1小时)；③加人鸡蛋液、黄油（动物油脂）、维生素C(固体粉 末)后继续揉匀；④放人烤箱(180℃，20分钟)烘焙。下列关于烘焙前后营养物质变化的描 述错误的是 A,小麦粉中的淀粉在发酵阶段部分水解为麦芽糖 B.鸡蛋中的蛋白质在烘焙时发生变性，空间结构改变 C.添加的维生素C在烘焙后含量与添加时基本一致 D.黄油中的油脂含有碳碳双键在高温下可能部分氧化 11.如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法正确的是 →粗盐 海水 沉楼Mg(OHD,酸溶MgC2溶液--→无水MgC →苦卤 一溴水女B:本气CB(水)B A.海水通过晾晒得到粗盐是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大 B.工业上通常在苦卤中加人过量的Na2CO,再经过过滤得到Mg(OH)2沉淀 C.无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2 D.海水中含有溴单质，提纯溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 12.取50mL过氧化氢水溶液，在少量I广存在下分解：2H202一2H,0十O2个。在一定温度 下，测得O2的放出量，将其转换成c(H2O2)如下表（忽略溶液体积的变化）： t/min 020 40 60 80 c/nmol·L-l 0.800.400.200.100.050 下列说法正确的是 A.反应20min时，测得O2的体积为224ml B.20~40min,消耗H2O2的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1 C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D.相同条件下，取100L上述过氧化氢水溶液进行实验，对反应速率无影响 13.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 0-0p%. mn9mm299888 8388 N. 7899m99877m9 9。H 催化剂 催化剂 ① ® ⑧ @ 88NH, A.②-→③过程吸热，③-→④过程放热 B.反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C.催化剂对N2和H2反应速率有加快作用 D.合成氨热量变化主要取决于②-→③和③-→④过程 【高一期末考试·化学第3页（共6页）】 26-L-699A 14.化学反应中能量变化与多种因素有关，下列各组表示的焓变大小比较正确的是 A.H(g)+O2(g)一H,0(g)△H,2H,(g)+02(g)—2H,0(g) △H2△H1 <△H2 BC(s)+2O2(g)一C0(g)AHC(s+0,(g)—C0(g)△H,△H<△H, C.4P(g)+502(g)=2P2O5(g)△H54P(s)+5O2(g)=2P2O(g)△H6△H5 >AH D.2AIs)+20,(g)一AO,(s)△H,2Fe(s)+号0(g)—Fe,0,(s)△H,△H <△H8 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某矿渣主要成分如下：SiO2、Fe2O3、Al2O、Mg0。以该矿渣为原料制备高铁酸钾 (K2FeO)的工艺流程如下： 过量NaOH溶液稀硫酸 碱性KCIO溶液 某矿渣一→碱浸 一·酸溶 一→除镁一→【 氧化→一系列操作 一→K,FeO晶体 滤液 回答下列问题： (1)滤液中的溶质为NaOH、 (填化学式)。 (2)“酸溶”时，Fe2O3反应的化学方程式为 (3)“氧化”时反应的离子方程式为 (4)已知K2FO,的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括 、过 滤、洗涤、干燥。 (5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为3Zn+2KzFO,十 8H,0放电3Zn(OH)2十2Fe(OH),十4KOH。放电时，Zn为电池的 充电 (填“正”或 “负”)极，每生成1 mol Fe(OH)3,转移 mole。 (6)若该刊矿渣中铁元素的物质的量为0.1mol,产物K2FeO,的质量为18.81g,则K2FeO, 的产率为 (广率-鑫叠×10o0. 16.(15分)如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。 在内简中事先加人50mL0.50mol·L-1盐酸，然后通过注射器注 注射器 温度计 人50mL0.55mol·L1NaOH溶液，通过测定反应过程中所放出 杯盖 的热量可计算反应热。回答下列问题： 内简 隔热层 外亮 (1)图中缺少的仪器名称为 【高一期末考试·化学第4页（共6页）】 26-L-699A (2)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下： 起始温度T,/℃ 温度差 终止温度T,/℃ 实验次数 HCI NaOH 平均值 (T,-T)/℃ 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 1 19.1 19.0 21.1 21.2 20.1 20.2 23.4 23.6 3.3 3.4 2 19.0 19.2 21.0 20.8 20.0 20.0 23.2 23.5 3.2 3.5 03 19.2 19.2 21.2 21.0 20.2 20.1 23.6 23.4 3.4 3.3 表中记录的终止温度是指 ,根据改进后装置的实验数据计算中和热 △H= (计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是 1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1)。 (3)有同学考虑注射器针简中会有NaOH溶液残留（不超过0.5mL),认为上述实验会导致 所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由： (4)如果用60mL0.50mol·L盐酸与60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热 (⑤)假设其他操作正确，下列操作会导致所测得的中和反应反应热△H(填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 ①用浓硫酸代替稀盐酸 ②用浓盐酸代替稀盐酸 ③注射器分多次注人 17.(14分)氨及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： (1)写出实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式： (2)氨及其化合物的部分转化过程如下： L,NHL,NOL,NO☑"ANO, 下列关于氨及其化合物的说法正确的是 (填字母)。 A.N2过多排放会引起酸雨 B.N2一→NH属于氮的固定 C.NO、NO2均为红棕色气体 D.HNO的浓溶液久置于空气中浓度减小 (3)CO与NO2反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)一N2(g)+4CO2(g)。在某2L恒容密 闭容器中充人2 mol NO2和3 mol CO,tmin后达到平衡状态，此时CO2的物质的量浓 度为0.6mol·L-1。 ①平衡时，NO2的物质的量浓度为 ;0~tmin内，CO的平均反应速率为 v(CO)= ②达到平衡后，反应前后气体压强之比为 ③相同条件下，向容器中充人4 mol NO2和6 mol CO,此时 电极B 电极A VE (填“>”“<”或“=”)V她。 N SO (4)利用NO和NH3为原料可形成原电池，其简易装置如图 Na 所示。 ①电极A为原电池的 (填“正极”或“负极”)。 NO ②每消耗1 mol NO,转移电子的物质的量为 mol. 质子交换膜 【高一期末考试·化学第5页（共6页）】 26-L-699A 18.(15分)利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示： CH,CHO Cwo CHCOOH 乙酸乙酯 ② 原酒分州，石蜡酒姿片一·囚8包 CL△ 高温 E ECH,一CH Ca H,Cla 高压 C2 H,CI CI PVC 已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： (1)分馏属于 (填“物理”或“化学"”)变化。 (2)①的反应类型为 ,写出②反应的化学方程式： (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.石蜡油分子中主要含有C、H、O三种元素 b.B可添加在汽油中作燃料 c.PVC能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.D、E中均含有碳碳双键 (4)不含环状结构的C的同分异构体有 种（不含立体异构），写出任意一种结构简式： (5)实验室制备乙酸乙酯时，饱和Na2CO3溶液的作用是中和未反应的乙酸，溶解未反应的 乙醇和 (6)以C为原料可制备某有机物H,合成路线如下： C F 1.H,O/H" 令 CH,COOH 红政，△ C2H OzCI NOCH,COON. I.乙醇/浓碴酸、△ C Hi2O 已知：RCN H:O/H* RCOOH+NHt。 ①F的结构简式为 ②写出第Ⅳ步中反应的离子方程式或化学方程式 (写离子方程式)。 (写化学方程式)。 【高一期末考试·化学第6页（共6页）】 26-L-699A开封五校2025~2026学年下学期期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.A太阳能是清洁能源，分解水制氢的反应是吸热反应，而氢气燃烧生成水是放热反应，释放能量供使用，这 一过程既利用了清洁能源（太阳能），又通过化学反应的热效应实现了能量循环，且氢气燃烧产物为水，无污 染，A项正确：煤液化属于化学变化，B项错误；大力开采使用化石燃料不利于环境保护，C项错误；燃煤中加 石灰石减少二氧化硫排放的过程涉及能量变化，D项错误。 ● 2.D Q是乙烯分子的球棍模型，A项错误；S原子的结构示意图 B项错误；乙醇的空间填 充模型为 ,C项错误：羟基的电子式：·O:H,D项正确 3.C甲烷燃烧发出谈蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，A项正确：乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气 体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，B项 正确：乙醇和水任意比互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，C项错误；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，能用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，D项正确。 4.C热化学方程式表示的是1olC2HN燃烧放出的热量，△H应小于0，题给信息中反应物是液态N2O,、 生成物为液态水，C项正确。 5.Da为S,b为H2S,c为SO3,d为SO2,e为H2SO4。自然界中存在单质硫，主要在火山口处，A项错误：SO2 具有还原性，相邻价态不发生氧化还原反应，能用浓H2SO4干燥，B项错误；工业制硫酸的过程：S(或硫铁 矿)→SO2→SO3→H2SO4,且H2S不能一步转化为SO3,C项错误；酸性环境下，NO方有强氧化性，将+4价 的硫氧化为十6价，得到的沉淀为BaSO4,D项正确。 6.D由反应A十B→C分两步进行：i.A十B~X△H<0;i.XC△H<0,根据盖斯定律，可知A十BC 是放热反应，A和B的能量之和大于C,再结合两步反应均为放热反应，D项正确。 7.C蓝色火焰是充分燃烧的特征，说明失重环境下氧气供应充足，发生了完全燃烧，A项错误；焰色试验是金 属元素的物理性质，而火焰发光是化学反应中的能量释放，B项错误；高级烷烃的通式为C,H2+2(>17),随 的增大，碳元素的质量分数逐渐增大，C项正确；黑烟是未完全燃烧产生的碳单质颗粒，D项错误。 8.A燃烧热指的是1ol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，根据图示，C(s,石墨)十O2(g) 一CO2(g)△H3=一393.5kJ·mol厂1，故石墨的燃烧热△H=-393.5kJ·mo厂1，A项错误：所有的燃烧 反应都是放热反应，B项正确；由盖斯定律可知，△H=△H1十△H2,故△H=一393.5k·mol1 (一283.0k·mol1)=一110.5k·mol1,C项正确：化学反应的焓变与反应过程无关，D项正确。 9.B硫化氢不会使品红溶液褪色，A项错误；铜和浓硝酸生成NO2,NO2溶于水生成硝酸，可以氧化FC,溶 液变为黄色，B项正确；生石灰和浓氨水生成氨气，A]C溶液与氨水反应只能生成AI(OH)3白色沉淀，C项 错误：铜和浓硫酸反应需加热，D项错误。 10.C发酵阶段(28℃)为淀粉酶提供了适宜温度，可催化淀粉水解为麦芽糖（部分水解），A项正确：烘焙时高 温(180℃)破坏蛋白质的空间结构（如二硫键断裂），导致变性，B项正确；维生素C(抗坏血酸)具有强还原 性，高温下易被空气中的O氧化分解，烘培后含量会显著降低，C项错误；油脂（含不饱和脂肪酸甘油酯）在 高温下可能与O发生氧化反应，D项正确。 11.C NaCl的溶解度受温度的影响较小，A项错误；工业上通常在苦卤中加入石灰乳，再过滤得到Mg(OH)2 沉淀，B项错误；电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气，C项正确；海水中无溴单质，D项错误。 12.D反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol·L,说明分解的过氧化氢的物质的量(HO)=(0.80 一0.40)mol·L1×0.05L=0.02mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O)=0.01mol,未告知是否为 标准状况，无法判断体积是否为224mL,A项错误；20~40min,消耗过氧化氢的浓度为(0.40一0.20)mol·L1 0.20m0l.L,则这段时间内的平均速率=之=020，mol,L2=0.01m0l.L,1·min,B项错误：随 △i 20 min 着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30m时 的瞬时速率大于第50m时的瞬时速率，C项错误；只改变体积，未改变浓度，对化学反应速率无影响，D项 正确。 13.B②→③过程吸热，③→④过程放热，A项正确；反应过程存在非极性共价键的断裂，但是没有非极性共价 键的形成，B项错误；催化剂能加快化学反应速率，C项正确：合成氨反应中，反应物断键吸收能量与生成物 形成新键释放的能量决定合成氨过程热量变化，D项正确。 14.D反应②中H2的量更多，因此放热更多，结合焓变为负值，故△H1>△H,A项错误；C完全燃烧生成二 【高一期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 26-L-699A 氧化碳，比生成CO放热更多，故△H3>△H4,B项错误；气态磷能量比固态磷能量高，放热多，故△H< △H6,C项错误：两式相减可得2A1l(s)+Fe2O3(s)一2Fe(s)+Al2O(s),已知铝热反应为放热反应，故△H =△H,-△H8<0,即△H,<△H8,D项正确。 15.(14分) (1)Na2SiO、Na[Al(OH)4](2分) (2)Fe2 O3+3H2 SO=Fe (SO:)3+3H2O(2) (3)2Fe3++3CO+10OH—2FeO}+3C1-+5H2O(2分) (4)蒸发浓缩(1分)：冷却结晶(1分) (5)负(2分)：3(2分) (6)95%(2分) 16.(15分) (1)玻璃搅拌棒(1分) (2)温度计显示的最高温度(2分)；一56.85kJ·mol1(2分) (3)不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的NaOH也能保证盐酸完全反应(2分，或其他合理 答案) (4)不相等(1分)：相等(1分) (5)①偏小(2分)②偏大(2分)③偏大(2分) 17.(14分) (1)2NHCI+Ca(OD2△CaC+2NH↑+2HO(2分) (2)BD(2分) (3)00,7molL(2分)：2molL1·mim(2分) ②50：47(2分) ③>(1分) (4)①负极(1分)②2(2分) 部分答案解析： (3)①tmin达到平衡，CO2的浓度变化量为0.6mol·L1,列三段式得： 4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N(g) 起始/mol·LJ 1.5 1 0 0 转化/mol·LJ 0.6 0.3 0.6 0.15 平衡/mol·L1 0.9 0.7 0.6 0.15 (CO)=0.6 mol L.6 mol.L.min t min ②气体压强之比等于物质的量之比，反应前后混合气体的压强之比为50：47。 18.(15分) (1)物理(1分) (2)加成反应1分)：2CHCH,0H+0,会2CHCH0+2H02分) (3)b(2分) (4)2(2分)：HCOOCH3或CH(OH)CHO(1分) (5)降低乙酸乙酯的溶解度(1分) (6)①CH(CI)COOH(1分) ②i.NCCH COO+2HO+2H=HOOCCH2COOH+NHH(2分) i.HO0CCH,C0OH+2C,H,OH*宽酸CH00CCH,C00CH+2H,O(2分 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分：条件未写或不全、书写不规范（如H写成H1,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一期末考试·化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-699A