河南驻马店市部分学校2025-2026学年第二学期期末测试 高一化学试题

2025～2026学年度第二学期期末测试 高一化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D B B A D C A D B C C D 15．（15分）（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分） 分液漏斗（1分） （2）浓硫酸（2分）；吸收过量的和，并防止空气中的水蒸气进入丙中与反应（2分） （3）硫酸的浓度太大，太小，反应速率太慢；硫酸的浓度太小，的溶解度大，不易逸出（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）漂白（1分） （2分） 16．（14分）（每空2分）（1） （2）取适量精盐于试管中，加水充分溶解，加入足量稀盐酸酸化后再加入溶液，无白色沉淀产生 （3）坩埚（坩埚钳可写可不写） （4）分液；溶液分层，上层呈紫红色，下层接近无色 （5） 17．（15分）（1）（2分） （2）①（2分，不带单位扣一分，数值错误单位正确不得分） 80%（1分） ②bc（2分） ③B（2分） ④BC（2分）（错选不得分，漏选给一分） （3）a（2分） （2分） 18．（14分）（每空2分）（1） （2） （3）一定 （4） （5）加聚反应或加成聚合反应 （6）8 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期末测试 高一化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5．考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 A．云锦 B．牡丹瓷 C．麦秆画 D．油纸伞 2．下列化学用语或图示正确的是 A．与是同种核素 B．乙酸乙酯的结构简式： C．一氯甲烷的电子式： D．空间填充模型，可表示分子，也可表示分子，二者均为正四面体结构 3．下列有关物质的用途说法错误的是 A．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C．抗酸药中的有效成分如碳酸钙、氢氧化铝等，是通过改变胃酸的环境来发挥药效的 D．阿司匹林是一种常用的非处方药，具有解热镇痛的作用，长期大量服用无任何副作用 4．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，2.7 g铝与足量的浓硝酸反应转移的电子数为 B．常温常压下，14 g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 C．与足量的充分反应后生成分子数为 D．含1 mol Si的硅氧四面体结构中，含键的数目为 5．用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究稀盐酸与锌粒的反应是吸热还是放热反应 B．制备氨气 C．制备并收集乙酸乙酯 D．其他条件一定，探究反应物浓度对反应速率的影响 6．反应M+N→Q（吸热）分两步进行：①M+N→X（放热）；②X→Q（吸热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 7．为提纯下列物质，除杂药品和分离方法不正确的是 被提纯的物质（杂质） 除杂药品 分离方法 A NO（） NaOH 洗气 B （） 饱和溶液 洗气 C 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 D （Si） 氢氟酸 过滤 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．向次氯酸钙溶液中通入： C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 9．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A．该有机物的分子式为 B．该有机物含有3种官能团 C．可发生酯化、氧化、加成、取代等反应 D．定量的该物质分别与足量Na、NaOH、反应，消耗三者物质的量之比为4∶1∶1 10．25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线甲表示A浓度随时间的变化 B．a、b两点的正反应速率： C．c点反应未达到平衡 D．0～60 s， 11．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制悬浊液并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中 钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 C 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清溶液产生白色沉淀 蛋白质发生盐析 12．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为 D．M和N与稀反应均可生成L 13．甲酸分子（HCOOH）在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂未参加化学反应 B．从催化剂表面脱附过程要吸收能量 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 14．我国科研人员在新型功能性锌-乙炔电池的研究方面取得重要成果，通过独特的电化学反应，将乙炔（）高效转化为乙烯，同时输出电能。某新型锌-乙炔电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电子从N电极经KOH溶液流向M电极 B．反应结束以后N极区减少 C．若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，电池仍能持续正常工作 D．M电极反应为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15．（15分）某实验小组设计如图实验制取（部分夹持装置已略去）。 已知：常温下，的熔点16.8℃，沸点44.8℃。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________；仪器Y的名称为__________。 （2）试管a中盛放的试剂为__________（填物质名称）；丙装置中碱石灰的作用为__________________________________________________。 （3）甲为制备的发生装置，选用70%的浓硫酸的原因为______________________________________________________________________。 （4）乙装置反应后溶液呈绿色，某同学取少量该绿色溶液，向其中加入适量的水后溶液变为蓝色的可能原因是______________________________（用化学方程式表示）。 （5）丙装置中主要反应的化学方程式为_____________________________。 （6）探究的性质： 将依次通入装置A和B中，A中品红溶液褪色，体现的__________性。 B中反应的离子方程式为______________________________。 16．（14分）海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示： （1）粗盐中含有少量、、等杂质离子和泥沙，则试剂a和试剂b分别为__________（填化学式，下同）溶液、__________溶液。 （2）检验制得的精盐中不含有的操作及现象为______________________________________________________________________。 （3）灼烧干海带用到的主要仪器有酒精灯、泥三角、玻璃棒和__________。 （4）操作2的名称为__________；加入试剂2后观察到的现象是______________________________。 （5）向溶液1中加入45%的溶液，发生反应的离子方程式为______________________________。 17．（15分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能（） 完全分解需要吸收的能量__________kJ（用含、、的代数式表示）。 （2）200℃时，在2 L恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应为：，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算0～2 min内，__________；平衡时的转化率为__________。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是__________。 a．单位时间内消耗同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 ③时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料比下进行过程Ⅱ反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为__________。 A． B． C． D． ④下列条件的改变不能加快过程Ⅱ的反应速率的是__________（填选项字母）。 A．升高温度 B．保持容积不变，充入He气 C．保持压强不变，充入He气 D．加入催化剂 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。通入甲醇的是__________（填a或b），电极c的电极反应式为______________________________。 18．（14分）聚丙烯酸乙酯因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的线路图如下，反应①、②均属于烃的裂解。 回答下列问题： （1）A的结构简式为__________。 （2）写出反应②的化学方程式______________________________。 （3）中的所有碳原子__________（填“一定”或“不一定”）共平面。 （4）已知D能与溶液反应，且D的分子式为，写出B与D反应生成E的化学方程式：______________________________。 （5）由E生成聚丙烯酸乙酯的反应类型为__________。 （6）若F是B的同系物，相对分子质量比B大42，且能与Na反应生成，则符合F的同分异构体有__________种，其中能催化氧化为醛的有__________种。 学科网（北京）股份有限公司 $