河南项城市第三高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

项城三高2025-2026学年度下期期末考试 高一化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。 相对分子质量C1-64Mg-240-16N-14C-12H-1 第I卷（选择题) 一、单选题（每题3分，共42分） 1,下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是() A.瓷砖 B.玻璃 C.塑料管道 D.水泥 2.下列化学用语或图示表示错误的是() A.CI的结构示意图： B.乙烯的结构简式：CH,CH, C.乙醇分子的球棍模型 D.CO,的结构式：O=C=O 3.下列物质间的关系错误的是() A.O2和O3互为同素异形体 B.1H和3H互为同位素 H C.CH4和CH互为同系物 D.C-C-H和C-C-CI互为同分异构体 CI 4.性质决定用途。下列物质性质与应用对应关系正确的是() A.氯化钠来源广泛，可用电解饱和氯化钠溶液的方法制备金属钠 B.淀粉来源广泛，可用于发酵法制备谷氨酸钠 C.氮气在空气中含量最高，可用作焊接镁铝合金的保护气 D.浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸 高一化学试题第1页（共8页） 5.自然界为人类提供了多种多样的营养物质。下列有关说法正确的是() A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，经缓慢氧化为人体提供能量 B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然有机高分子 C.蒸鸡蛋羹时加入适量NaCI的目的是使蛋白质变性 D.蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸，氨基酸分子中含有氨基和羧基 6.下列有关图像的说法错误的是() 个能量 生成物 A.能量变化必然伴随发生化学反应 能量 变化 B.可以表示NH,Cl和Ba(OH),·8H,O的反应 反应物 C.若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 反应过程 D.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.30gNO所含电子数为30NA B.标准状况下，22.4LHO所含分子数目为NA C.1 nol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为Na D.1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA 8.下列解释现象（或事实）的方程式中，不正确的是() 催化剂 A.氨的催化氧化：4NH+503 △ 4NO+6H20 电解 B.工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑ C.铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H=2Fe3++3H↑ D.稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu2+2Nr0;+8Ht=3Cu2++2N0↑+4HO 9.一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图 所示。下列说法错误的是() 0.8 A.4min时，y正=v逆 B 0.4 B.该反应的化学方程式为2A三B 0.2 C.8min后，容器中A、B的百分含量不再变化 8 t/min 高一化学试题第2页（共8页) D.反应开始至4min,用A表示的平均反应速率为0.05mol:(亿~min) 10.工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N(g)和H(g),一定条件 高温高压 下发生反应N(g)十3H(g) 2H3(g,若温度保持不变，下列说法正确的是() 往化刻 A.当充入足量N(g)后，H(g)会全部转化 B.容器中的压强始终保持不变 C.正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 D.反应达到限度后，N(g)和H(g)的物质的量之比一定为1：3 11.原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示 装置的叙述，错误的是() A.能将化学能转化为电能 Cu Zn B.锌片逐渐溶解 C.铜片做正极，发生还原反应 稀H2SO4 D.电流的方向为铜片→稀硫酸→锌片 12.以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是() A.利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B.裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D.煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化 13.根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是() 选项 实验操作及现象 结论 向淀粉中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制的C(OH)2, 淀粉没有发生水解 A 加热，没有生成砖红色沉淀 反应 向稀盐酸中加入锌粒，产生气泡，滴入几滴CuSO4溶液，产 Cu2+作催化剂加快 B 生气泡的速率加快 反应速率 C 将灼烧后的铜丝伸入乙醇中，铜丝由黑色变成红色 乙醇具有还原性 向BaCL,稀溶液中通入so,无现象，加入Fe(NO3)3溶液， Fe3+将s02氧化为 D 有白色沉淀生成 s04 高一化学试题第3页（共8页) 14.金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异 绿原酸C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是() OH HO HO OH HO HO OH A.有3种含氧官能团 B.能发生取代和加成反应 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.它属于芳香烃 第II卷（非选择题） 二、解答题（共58分） 15.(本题14分)硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别 如图。 化合价 Na,SO +6 +5 HNO3 +4 NO2 a d 3 ②.@ 0 0 N2 H,S ① -3 NH:+ ⑤ NHCI 氢化物单质氧化物 酸 盐物质类别 氢化物Y氧化物酸 盐 (1)图中物质d的化学式是 (2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是 (填标号)。 A.Ba(NO),溶液B.CaCl,溶液 C.HO,溶液 D.Na,CO3溶液 (3)写出反应③的离子方程式 (4)a的水溶液与HS发生反应可观察到的实验现象是 (5)写出c的浓溶液与Cu反应的化学方程式 若反应中消耗了64g铜， 高一化学试题第4页（共8页) 则转移 mol电子。 (6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： N2.H2 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 己知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O, NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H,O。为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若 V(NO2) 尾气能完全被吸收，则尾气中NO,与N0的体积必须满足的条件是：VQNO > 16.(本题16分)工业上常用C0和H2合成甲醇，反应的化学方程式为 C0(g)+2H2(g)CHOH(g),该反应为放热反应。向容积为2L的刚性容器中通入一定量 的CO、H,和CHOH,在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如 下图所示。 ↑n/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 B 4 8t/min 根据上述信息回答下列问题。 (1)图中A物质为 反应开始至4mim,C0的平均反应速率为 (2)4min时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或否)；8min时该反应的正反应 速率 逆反应速率（填><”或=”，下同）；该反应的反应物总能量 生 成物总能量。 高一化学试题第5页（共8页) (3)对于上述条件下的该反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是 A.气体的总物质的量不变 B.气体的密度不变 C.气体的平均相对分子质量不变 D.相同时间内，断裂2NA个H-H键，同时形成Na个O-H键 (4)对于反应CO(g)+2H(g)一CHOH(g),下述方法能加快反应速率的是 A.一定温度下，保持容器体积不变，通入稀有气体 B.一定温度下，保持容器压强不变，通入稀有气体 C.一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的CO气体 D.保持容器体积不变，升高温度 (⑤)一种甲醇燃料电池的结构示意图如下： 负载 电极A 电极B H 质子交 换膜 CH:OH b H d 和H,O 扩散层 扩散层 ①电极A为 (填正极”或“负极)，该电极的电极反应式为 ②若电路中转移1mole,理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为 L。 17.(本题14分)乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。其中，合成乙酸 乙酯的转化关系如下，回答下列问题。 B/浓硫酸，△ 反应I H2O B 氧化 C2H (C2H,O) 乙酸 CH,COOC,Hs 催化剂/△ 反应I CH/催化剂，△个 反应Ⅲ 高一化学试题第6页（共8页） (1)CH4的官能团是 (2)反应I的反应类型是 (3)反应I的化学方程式是 (4)已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。比较原子利用率大小： 反应Ⅱ 反应Ⅲ（填>、=或<）。 (5)实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图。 无水乙醇、浓硫酸、 冰醋酸的混合物 寻饱和Na,Co, 溶液 ①关于该实验的说法正确的是 (填序号)。 a,浓硫酸是该反应的催化剂 b.在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸 c.一段时间后，饱和Na,CO3溶液下层出现油状液体 ②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，分析可能的原因是 (6)乙烯还可合成高分子材料—聚乙烯，写出化学方程式 18.(本题14分)海水是巨大的资源宝库，从海水中可以获得多种物质。回答下列问题： (1)从海水获得金属镁的主要步骤如下： 溶液 试剂I 海水 Mg(OH)2 试剂Ⅱ MgCl 无水 熔融 Mg 沉淀 溶液 MgCl2 电解 ①从原料来源及经济效益角度考虑，试剂I最好选用 (填字母)。 a.氨水b.氢氧化钙c.氢氧化钠 加入试剂1后，分离得到Mg(O田2沉淀的方法是 ②写出加入试剂血反应的离子方程式： 高一化学试题第7页（共8页) ③电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移电子数为 mol. (2)从浓缩海水中提取溴的流程如图所示； 浓缩 ①浓H,SO,酸化 低浓 ③用空气吹出Br, ⑤通入C1 Br,的 海水 ②通入C1, 含Br的 度Br ④用物质X吸收 →液溴 溶液 浓溶液 I Ⅱ Π IV ①过程Ⅱ中物质X可以选SO2的水溶液吸收溴，写出该反应的化学方程式： ②设计过程I、Ⅱ的目的是 ③写出过程I反应的离子方程式： 高一化学试题第8页（共8页）《2025-2026学年度高中化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 C B B 0 A D C A C 题号 11 12 13 14 答案 0 D C D 1.C 【详解】瓷砖、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐等无机非金属化合物，属于无机非金属 材料；而塑料管道的主要成分是有机高分子聚合物，因而不属于无机非金属材料，故选C。 2.B 【详解】 A.氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为： 8， 故A正确： B.乙烯分子中存在碳碳双键，则其结构简式：CH=CH2,故B错误； C.乙醇的结构简式为：C2H5OH,其球棍模型为： 故C正确： D.C02分子中，碳与两个氧原子通过双键连接，其结构式：O-C-0,故D正确： 故选B。 3.D 【详解】A.O,和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项正确： B.1H和H质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，互为同位素，B项正确： C.CI4和CH3均为饱和链烃，分子组成上相差2个CH原子团，互为同系物，C项正确： H H D.甲烷为正四面体结构，其二氯代物C1一C-H和C-C-C1为同种物质，D项错误； H 故选D。 4.B 【详解】A.电解饱和氯化钠溶液时，水中的H+优先于Na+在阴极被还原，产物为NaOH、 H和C2,无法得到金属钠；金属钠通过电解熔融NaCI制备，A错误： B.淀粉经水解得到葡萄糖，葡萄糖再通过发酵生成谷氨酸，然后再中和为谷氨酸钠，B正 确； 答案第1页，共8页 C.氮气在高温下会与镁反应生成MgN2,无法作为镁铝合金焊接的保护气，C错误； D.浓硫酸与铁常温下发生钝化反应（生成致密氧化膜阻止进一步反应），而非“不反应”，D 错误； 故选：B。 5.D 【详解】A.人体无水解纤维素的酶，无法利用纤维素供能，A错误： B.糖类中的多糖（如淀粉、纤维素）和蛋白质是高分子，但单糖、二糖及油脂（甘油三酯） 为小分子，B错误； C.NaC1在蒸煮中可能引起蛋白质的盐析（物理变化），而高温才是导致蛋白质变性的主要 原因，C错误； D.蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，其结构含至少一个氨基和一个羧基，D正确： 故选D。 6.A 【详解】A.能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，A错误； B.该反应过程为吸热反应，H,CI和Ba(O田2·8H,O的反应是吸热反应，B正确： C.若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨的能量低，说明石墨更稳定，C正确： D.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量，属于吸热反应， D正确； 故答案为：A。 7.D 【详解】A.30gNO的物质的量为1mol,每个NO分子含15个电子，总电子数为15NA, A错误： B.标准状况下HO为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误： C.1olSO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于NA,C错 误： D.足量稀硝酸与1mol Fe反应时，Fe被完全氧化为Fe3+,转移3mol电子，电子数为3NA, D正确； 故选D。 8.C 答案第2页，共8页 催化剂 【详解】A.氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4H+5O2 4NO+6HO,A正确： 电解 B.钠是活泼金属，工业上用电解熔融的氯化钠法制取金属钠：2NaCI(熔融)=2Na+Cl↑， B正确； C.铁与稀硫酸反应有无色气体氢气生成，同时生成硫酸亚铁：Fe+2H=Fe2+H↑，C错误： D.稀硝酸与铜反应产生无色气体NO,同时还有硝酸铜和水生成：3C1+2NO3+8H= 3Cu2+2NO↑+4H0,D正确； 答案选C。 9.A 【详解】A.4min时，A的物质的量等于B,但4min后，A的物质的量减小，B的物质的 量增加，说明4min时反应未达到平衡，v正y逆，A错误： B.由图示可知，4mim时，A的物质的量减少0.8nol-0.4mol=0.4mol,B的物质的量增加 0.4nol-0.2mol=0.2mol,则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0， 反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：2A=B, B正确； C.8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，容器中A、B的百分含量不 在变化，C正确； 0.4mol D.反应开始至4mim,VA)=2L0.05mol-亿mim),D正确： 4min 答案选A。 10.C 【详解】A.反应是可逆反应，H(g)不可能全部转化，A错误； B.正反应为气体体积减小的反应，容器中的压强保持改变直至达到平衡状态，平衡后，外 界条件不变时，压强不变，B错误： C.正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质的质量不再变化，C正确； D.反应达到限度后，N(g)和H(g)的物质的量之比与充入的N(g)和H(g)有关，则平衡时 N2(g)和H(g)的物质的量之比不一定是1：3，D错误： 故选C。 11.D 答案第3页，共8页 【分析】装置图中为Cu、Zn原电池，化学能转化为电能，Zn为负极，Cu为正极，负极发 生氧化反应，锌失电子生成锌离子，电极反应：Z-2e=Zn+,正极氢离子发生还原反应生成 氢气，电子从负极流向正极，以此来解答。 【详解】A.由分析可知，装置为原电池反应，能将化学能转化为电能，A正确： B.由分析可知，锌是负极，电极反应：Zn-2e=Zn+,锌片逐渐溶解，B正确： C.由分析可知，C为正极，正极发生还原反应，C正确： D.由分析可知，锌是负极，Cu为正极，原电池中，电流由正极即铜片经外电路即导线和 用电器流向负极即锌片，D错误： 故答案为：D。 12.D 【详解】A.石油经裂解可得到乙烯、丙烯等小分子单体，单体经聚合反应可生产合成纤维， A正确： B.裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确： C.沼气、煤层气、天然气的主要成分均为甲烷，成分相同，C正确： D.煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，煤的直接液化是煤与氢气作用生成液体 燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，并非只涉及物理变化，D错误： 故选D。 13.C 【详解】A.淀粉水解后溶液呈酸性，需先加NaOH中和过量稀硫酸，再加入新制C(O)2 加热，否则酸性条件下C(OH)2会与酸发生反应，无法检验水解生成的葡萄糖，不能说明 淀粉未发生水解，A错误： B.加入CuSO4后，Zn置换出Cu,形成Cu-Zn原电池从而加快反应速率，并非Cu+作催化 剂，B错误： C.灼烧后的铜丝表面为黑色CuO,伸入乙醇后CuO被还原为红色Cu,乙醇被氧化，说明 乙醇具有还原性，C正确： D.SO溶于水生成HSO使溶液呈酸性，酸性条件下NO也具有强氧化性，可将SO氧化 为SO,无法确定是Fe3+氧化了SO2,D错误； 故选C。 答案第4页，共8页 14.D 【详解】A.根据其结构可知它含羟基、酯基、羧基3种含氧官能团，A正确： B.它含有羟基、羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应；含碳碳双键和苯环，能发生 加成反应，B正确： C.含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，C正确： D.它含C、H、O三种元素，不属于烃类，属于芳香族化合物，D错误； 答案选D。 15.(1)HS03 (2)A (3)3NO2+H2O-2H++2NO+NO (4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 (5) Cu+2HS04(浓)=CuS04+S02↑+2H20 2 (6)1 【分析】硫的价类二维图中a为SO2、b为SO3、c为HSO4、d为HSO3e为亚硫酸盐或 亚硫酸氢盐； 氮气和氢气在合成塔中催化反应生成氨气，氨气被氧气催化氧化生成NO,NO和氧气、水 反应生成硝酸；则A为氧气； 【详解】(1)由题干图示硫的价类二维图可知，图中物质“为+4价的含硫的酸，物质“， 的化学式是HSO3: (2)由题千图示硫的价类二维图可知，a气体为S0: A.由S02与H0反应生成HSO3,溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化为 硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，A符合题意； B.由于HCI的酸性强于HSO3,二者不反应，得不到CaSO3沉淀，B不合题意； C.过氧化氢具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，但是得不到白色沉淀，C不合题意： D.二氧化硫和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但得不到白色沉淀，D不合题意： 故选A: (3)由图，X为+2价氮的氧化物，为NO,则反应③为二氧化氮和水生成硝酸和NO,反 应为：3NO2+HO=2H+2NO?+NO: (4)二氧化硫与HS发生氧化还原反应生成黄色硫单质：S0+2HS=3S+2H0,故可观察 答案第5页，共8页 到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀； (5)浓硫酸和铜加热生成硫酸铜和二氧化硫、水，反应为： C+2Hs04浓)≠cuS0+s0t+2H0:反应中铜化合价由0变为+2，转移2个电子，则反应 中消耗了64g铜（为1 nolCu),则转移2mol电子。 (6)由反应可知，二氧化氮可完全被氢氧化钠溶液吸收，而只有NO时不能与NaOH反应， O必须和二氧化氮按物质的量1：1和氢氧化钠反应被吸收，故尾气能完全被吸收，则尾气 中NO,与NO的体积必须满足的条件是： V(NO2) V(NO) ≥1。 16.(1) H, 0.025mol /(L.min)0.025mol.L-.min-1 (2) 否 > (3)BD (4)CD (5) 负极 CH OH-6e+H,O=CO,+6H* 5.6 【详解】（1)由图可知，4min时，消耗B0.4mol、生成A0.2mol,结合化学方程式体现的物 质的反应关系可知，A为甲醇、B为氢气；反应开始至4mim,C0的平均反应速率为 v(coyH）广94aLm)oo25 oml/(.-min): (2)4min后氢气的量仍减小，故此时反应没有达到平衡状态；8min时，各物质的量不再 改变，反应达到平衡状态，该反应的正反应速率=逆反应速率；该反应为放热反应，则反应 物总能量>生成物总能量。 (3)A.反应是气体分子数改变的化学反应，气体的总物质的量不变，说明达到平衡，A 不符合题意： B.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达 平衡，B符合题意； C混合气体的平均摩尔质量为M=/m,气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行 而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，C不符合题意： D.相同时间内，断裂2Na个H-H键，同时形成Na个O-H键，描述的都是正反应，不能 说明达到平衡，D符合题意； 故选BD; 答案第6页，共8页 (4)A.一定温度下，保持容器体积不变，通入稀有气体，不影响反应物浓度，不影响反 应速率，A不符合题意： B.一定温度下，保持容器压强不变，通入稀有气体，体积增大，各物质的浓度减小，反应 速率减小，B不符合题意： C.一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的C0气体，反应物浓度增大，反应速率 增大，C符合题意： D.保持容器体积不变，升高温度，温度升高反应速率加快，D符合题意； 故选CD; (5)①由氢离子流向可知，A为负极，负极甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳： CH0H-6e+H20=C02+6H: ②正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成水：O,+4H+4e=2H,0,若电路中转移 1mole,理论上正极消耗标准状况下氧气0.25mol,体积为5.6L. 17.(1)碳碳双键 (2)加成反应 (3)CH,COOH+CHCH,OH CH COOCH.CH+H,C (4 (5) a、b 反应物挥发、反应可逆、产物水解 (⑥)nCH,-CH,-定条件)[CH,CH]方 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生 成乙酸乙酯，乙酸和乙烯在催化剂加热条件下生成乙酸乙酯。 【详解】(1)CH4的官能团是碳碳双键； (2)反应I为CH4在催化剂作用下与水发生反应生成乙醇，属于加成反应，其反应方程式 为CH2=CH2+H20催化剂→CH3CH20H: (3)反应Ⅱ为乙酸与乙醇在浓硫酸作用及加热条件下反应生成乙酸乙酯 C,C0OH+CH,CH,OH一CH,C00CH,CH,+H,C,该反应属于酯化反应或取代反应； (4)反应Ⅱ、 Ⅲ分别是取代反应、加成反应，反应Ⅱ的原子利用率小于100%，反应Ⅲ 的原子利用率为100%，则原子利用率<Ⅲ： (5)①a.制备乙酸乙酯时，浓硫酸是该反应的催化剂，有利于反应的进行，故a正确； 答案第7页，共8页 b.制备乙酸乙酯的反应物都为液态，加热时易发生暴沸，所以实验时必须在试管中加入几 片碎瓷片以防止暴沸，故b正确： c.乙酸乙酯的密度小于水，故上层出现油状液体，故c错误； 故该题选ab。 ②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，原因是：反应物乙醇、乙酸易挥发：酯化反应为 可逆反应，可逆反应不可能完全反应：生成的乙酸乙酯易水解： (6) 乙烯在催化剂的作用下发生加聚反应得到聚乙烯，其反应方程式为CH,=CH,一定条件→ fCH,CH]n。 18.(1) b 过滤 Mg(OH)2+2H=2H20+Mg2+ 4 (2) SO+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 从海水中提取溴并富集溴元素 C1,+2Br=Br,+2C1 【分析】海水中氯化镁加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸得到氯化镁，蒸 发结晶得到氯化镁，熔融电解得到镁： 浓缩海水酸化后通入氯气生成溴单质，用热空气吹出溴然后用二氧化硫吸收得到溴盐，再通 入氯气得到溴浓溶液，最终得到液溴。 【详解】(1)①从原料来源及经济效益角度考虑，试剂1要将镁离子转化为氢氧化镁沉淀， 需要提供氢氧根离子，氢氧化钠、氨水较贵且制取过程复杂，故最好选用b氢氧化钙；加入 试剂I后，分离得到Mg(O田，沉淀的方法是过滤、过滤是分离固液的操作。 ②加入试剂Ⅱ反应为氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，离子方程式：Mg(OH田+2H=2HO+ Mg2+; ③电解熔融的无水MgCl得到48gMg,Mg的物质的量为2ol,镁元素化合价由+2变为0， 故共转移电子数为4mol: (2)①过程Ⅱ中物质X可以选SO,的水溶液吸收溴，该反应的化学方程式为SO+Br2+2HO =H2SO4+2HBr: ②设计过程I、Π的目的是从海水中提取溴并富集溴元素： ③Ⅲ反应为氯气和溴离子生成溴单质和氯离子，离子方程式：C1,+2B=Br,+2C1。 答案第8页，共8页