甘肃陇南市成县第一中学、第二中学、成州中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 2025-2026学年成县三校高二期末化学试卷，以航天服材料、PVC合成、染料木素等真实情境为载体，覆盖有机化学、物质结构、实验探究等模块，融合化学观念与科学思维，注重真实问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|高分子材料（塑料成分）、晶体结构（立方氮化硼）、电化学（气体吸收）|基础概念辨析与微观探析结合，如三氟乙酸酸性比较考查电负性影响| |非选择题|4/58|制备实验（一水甘氨酸锌）、有机合成（四氢巴贝林）、工业流程（PVC）|综合应用与科学探究并重，如EDTA滴定分析考查实验数据处理，天然产物合成体现证据推理|

参考答案 1．答案：B 解析：A.塑料的主要成分是高分子化合物,俗称合成树脂,A正确; B.天然橡胶的成分是聚异戊二烯:属于天然高分子材料,B错误; C合成纤维是化学纤维的一种，“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维,C正确; D.工业上用硫和橡胶发生化学反应生产更具实用价值的硫化橡胶,D正确。 2．答案：C 解析：A.立方BN为共价晶体，B与N以共价键结合，共价键具有方向性，受外力时原子错位会导致共价键断裂，因此硬而脆，A正确； B.氟的电负性比氯大，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸羧基中的极性更大，更易电离出，酸性更强，B正确； C.液态HF中存在缔合分子、沸点高是因为HF分子间存在氢键，氢键属于分子间作用力，并非配位键，解释错误，C错误； D.为正四面体结构，键角为，键弯曲存在较大张力，易断裂，因此白磷性质活泼易自燃，D正确； 故选C。 3．答案：C 解析：由图可知,在左边电极上发生还原反应生成,则左边电极为阴极,电极反应为;在左边电极上发生氧化反应生成,左边电极为阳极,电极反应为; A.由图可知,与直流电源b极相连的电极为电解池的阳极,则b极为直流电源的正极,A错误; B.酸性条件下吸收池中流出的在阴极得电子发生还原反应生成,阴极区的电极反应为,B错误; C.阳极区的电极反应为,吸收池中发生反应:,由得失电子数目守恒可知,若不考虑任何损耗,相同条件下,该装置吸收的和NO的体积比为,C正确; D.没有指出气体所处状态,无法计算气体的物质的量,选项D错误; 答案选C。 4．答案：D 解析：由流程可知,反应①为,反应②为,反应③为。据此分析。 A.的物质的量为,每个分子N含有1个孤对电子,故含有的孤对电子为,A正确; B.溶液中存在水解平衡,故溶液中阴离子为和,根据电荷守恒有,电离出1mol,所以阴离子总物质的量有,因为溶液中,故溶液中阴离子总物质的量大于1mol,B正确; C.由分析可知反应①为,该反应中1molN原子由+3价降为-3价,生成1mol氨气转移6mol电子,故该反应生成()时,转移电子数目为,C正确; D.足量的Fe与0.4L10mol/L硝酸溶液()反应,在较浓硝酸阶段发生反应,硝酸变稀后发生反应,随着硝酸浓度变稀,会生成其他价态的含氮物质,反应会生成、NO等的混合气体,无法生成44.8L(标准状况下物质的量为)纯,D错误; 故答案选D。 5．答案：C 解析：A.萃取需要分液漏斗，题干未提供，A错误； B.制乙烯需温度计控温170℃，缺少温度计，B错误； C.烧杯盛水，胶头滴管滴加乙醇，观察液滴扩散判断水分子极性，仪器齐全，C正确； D.提纯苯甲酸重结晶需要蒸发皿、温度计等，缺少仪器，D错误； 故选C。 6．答案：C 解析：A.乙酰丙酸含有羧基,可以发生酯化反应(取代反应),含有羰基,可以发生加成反应,不能发生缩聚反应,A项错误; B.单键是键,双键中有1个是键,一个是键,乙酰丙酸中键数和键数之比为15:2,B项错误; C.步骤②发生的酯化反应是取代反应,C项正确; D.步骤⑤中有两种有机产物形成,有极性键的形成(如C-O键),D项错误; 故选C。 7．答案：C 8．答案：D 解析：①乙烷、乙烯、乙炔，结构不相似，不是同系物，分子式不同，也不是同分异构体，故①正确；②乙烷只有碳碳单键和碳氢键，是饱和烃，乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键是不饱和烃，故②正确；③乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故③正确；④乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧，乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，有浓烟，故④正确；⑤乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使酸性溶液褪色，乙烷不能使酸性溶液褪色，故⑤错误；综上，正确说法为①②③④，故选D。 9．答案：D 解析：A.上图有三组峰，则说明有三种不同化学环境的氢，其峰值比为6:3:1，因此(峰值比为3:3:2)的核磁共振氢谱不是上图，故A错误； B.与互为同分异构体，最大质荷比相同，但由于两者结构不同，因此质谱图不完全相同，故B错误； C.红外光谱可确定有机物中官能团及化学键，因此可通过红外光谱分析区分和，故C错误； D.X射线衍射图经过计算可获得分子结构的有关数据，如获得键长、键角等数据，常用于有机化合物的晶体结构的测定，故D正确； 综上所述，答案为D。 10．答案：B 解析：A.ICl中Cl电负性大于I，因此I为价、Cl为价，与水发生非氧化还原反应，正确反应为：，原方程式产物错误，A错误； B.酸性顺序为：苯酚，因此苯酚钠溶液中通入少量，无论量多少，都只能生成苯酚和碳酸氢钠，该方程式书写正确，B正确； C.AgCl是难溶沉淀，离子方程式中不能拆分为，正确反应为：，C错误； D.是难电离的络合物，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 11．答案：C 解析：A.P分子中，萘环上的碳原子都形成3个σ键、无孤电子对，杂化类型为杂化；中心碳原子形成2个σ键、无孤电子对，杂化类型为杂化，A正确； B.碳原子周围连有四个不同的原子或原子团为手性碳原子，高分子W无手性碳原子，B正确； C.缩聚反应的定义是：单体缩合生成高分子，同时会脱去小分子副产物（如水、醇等），该反应中，和发生加成反应生成氨基甲酸酯键，所有原子全部进入产物，没有小分子生成，不属于缩聚反应，C错误； D.选项中的化合物是季戊四醇，1个分子中含有4个羟基（多个可反应官能团），可以与W的链端的异氰酸酯基发生交联，生成体型网状聚合物，D正确； 故选C。 12．答案：C 解析：A.二氧化氮、溴蒸气均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体不一定为溴蒸气，A项错误; B.乙醇和浓硫酸共热至170℃，挥发出的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，同时反应过程中生成二氧化硫也被还原高锰酸钾使其褪色，不能证明反应生成乙烯，B项错误; C.烃基是推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，乙酸的羧基中羟基的极性较甲酸小，其酸性比甲酸弱，C项正确; D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，固体变黑膨胀，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D项错误； 答案选C 13．答案：B 解析：A.根据结构简式,维生素A的分子式为,故A正确; B.分子中含有碳碳双键、羟基2种官能团,故B错误; C.分子中含有碳碳双键,能和溴发生加成反应使溶液褪色,故C正确; D.1mol维生素A分子中含有5mol碳碳双键,最多能与5mol氢气发生加成反应,故D正确; 故选B。 14．答案：B 解析：A.染料木素含有酚羟基,能与发生显色反应,A正确; B.染料木素易溶于乙醇,但是难溶于水,B错误; C.染料木素含有酚羟基,与空气接触易被氧化变质,应密封保存,C正确; D.加成后的产物含6个手性碳用*表示如图:,D正确; 故选B。 15．答案：(1)恒压滴液漏斗;平衡压强,有利于甘氨酸溶液顺利滴下 (2) (3)固体完全溶解(或不再有气泡产生) (4);B (5)5;< 解析：(1)由题图可得盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗,通过恒压设计平衡漏斗内外压强,有利于甘氨酸溶液在反应过程中能平稳、连续滴加; (2)三颈烧瓶中与稍过量的溶液在90~95℃条件下发生反应,与甘氨酸根结合,同时释放出和,则化学方程式为; (3)由三颈烧瓶中所发生的反应可知,反应前,三颈烧瓶中有固体,随着甘氨酸的加入,固体逐渐溶解,溶液由浑浊变为澄清,且会产生气泡,当反应完全时,固体完全溶解或不再有气泡产生表明反应完全; (4)据EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物可知,mg样品中锌元素的质量分数为; A.加待测溶液前,锥形瓶洗涤后未干燥,标准溶液用量不变,不影响所测产品中锌元素的质量分数; B.滴定前,滴定管未用EDTA标准溶液润洗会导致标准溶液用量偏大,所测产品中锌元素的质量分数偏高; C.滴定前平视读数,滴定结束后俯视读数,导致读取的标准溶液体积偏小,所测产品中锌元素的质量分数偏低; 故答案选B; (5)根据结构简式,中心离子与两个甘氨酸分子中的氮原子、两个氧原子及一个水分子中的氧原子配位,共形成五个配位键,则配位数为5;该配合物和中N原子均为杂化,中的N有1个孤电子对,在配合物中氮原子孤对电子参与配位形成Zn-N键,孤对电子密度降低,键角增大,故中H-N-H键角较小。 16．答案：(1)D (2)加成反应 (3) (4)B (5)D、B、D、A；装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色 (6)； 17．答案：(1)醚键、硝基 (2)还原反应 (3) (4)10 (5) (6); 解析：A和先发生加成反应,再发生消去反应生成B,B发生还原反应生成C,C和D发生取代反应生成E,据此可知,D的分子式为,D的结构简式为,E→F实现了关环,结合H的结构简式、F的分子式可知,F的结构简式为:,F发生还原反应生成G,则G的结构简式为:,G与HBr发生取代反应生成H,据此解答。 (1)根据B的结构简式可知,B中含氧官能团的名称是醚键、硝基。 (2)B→C过程硝基转化为氨基、碳碳双键变为单键,为还原反应。 (3)对比C、E结构可知,D的结构简式。 (4)A的不饱和度为5,综合结构式和能与发生反应这一条件可知A的同分异构体中应含酚羟基和酚酯结构,由水解后的产物之一是常见酸性调味品的主要成分可知水解产生醋酸。综合以上分析,苯环上含、、的同分异构体应有10种。 (5)E→F实现了关环可知,反应为。 (6)由反应过程可知,J为,经试剂D延长碳链后,综合E→F关环步骤,而后经还原得到K。 18．答案：（1） （2）① ②> ③ ④中吸电子，N-H键极性较大，H容易以的形式解离，中推电子，N上的电子云密度大，容易与形成配位键 ⑤ 解析：（1）硝酸分子中氮原子（N）和另外两个端基氧原子参与形成了大π键。因此大π键的原子中心数是3。HF与按等物质的量发生化合反应生成，其的结构式为：； （2）①S原子形成2个S=O双键和两个S-F键，σ键数为4，孤对电子数为0，所以中心原子S采取杂化； ②因为的离子半径小，离子键更强，阴阳离子间作用力更强，所以LiF的熔点高于； ③与反应的产物之一是，说明N-Si键发生断裂，两分子各断裂一个S-F键，掉落一个F原子，剩余部分与结合生成，所以这两个F原子与结合生成； ④中F的电负性很大，的吸电子能力很强，N-H键极性较大，H容易以的形式解离，而中由于乙基的推电子效应，导致N电子云密度较大，容易与结合形成配位键，生成； ⑤先水解生成、、，则与足量NaOH反应会产生气体为，其余两种酸与NaOH反应，因此反应方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年成县第一中学、第二中学、成州中学 高二下学期期末考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．下列说法错误的是(      ) A.塑料主要成分是合成树脂 B.天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 C.“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 D.橡胶的硫化过程发生了化学反应 2．下列关于客观事实的解释错误的是(   ) 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 A.A B.B C.C D.D 3．如图所示,利用电化学原理可同时吸收处理和NO,下列说法正确的是( ) 已知是一种弱酸,不考虑与水的反应及能量损耗。 A.b极为直流电源的负极 B.阳极区电极反应为 C.理论上,在相同条件下,该装置吸收的和NO的体积比为 D.电路中若有电子转移,则被吸收的气体体积为 4．发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中,在其表面形成一层四氧化三铁薄膜,其中铁经历了如图所示的转化(假设的还原产物均为),下列说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值)( ) A.含有的孤对电子为 B.1L1mol/L溶液中阴离子总物质的量大于1mol C.反应①中生成34g时,反应①转移电子数目为 D.足量的Fe与0.4L10mol/L硝酸溶液反应,可生成标准状况下44.8L 5．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是(      ) A.用萃取碘水中的碘单质 B.浓硫酸催化乙醇制备乙烯 C.探究水分子的极性 D.提纯含少量泥沙的苯甲酸 6．由生物质产品乙酰丙酸催化合成戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是( ) A.乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应 B.乙酰丙酸中键数和键数之比为4:1 C.步骤②中发生了取代反应 D.步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成 7．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法正确的是(      ) A.制备粗硅的反应方程式为： B.石英砂的主要成分二氧化硅可分别与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故它属于两性氧化物 C.反应①②③均为氧化还原反应 D.由粗硅制备高纯硅过程中，只有可以循环使用 8．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法中正确的是(      ) ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性溶液褪色 A.①③④⑤ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 9．下列说法正确的是(   ) A.上图为的核磁共振氢谱 B.与互为同分异构体，质谱图完全相同 C.通过红外光谱分析不能区分和 D.X射线衍射图经过计算可获得键长、键角等数据 10．下列离子反应方程式书写正确的是(   ) A.与水反应： B.苯酚钠水溶液中通入少量气体： C.溶于浓氨水： D.向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 11．一种高强度、耐低温压缩的聚氨酯W的合成路线如下。下列说法不正确的是(   ) A.反应物P分子中碳原子的杂化类型为及 B.高分子W无手性碳原子 C.反应物M与P生成W的反应类型为缩聚反应 D.依据上述反应原理，高分子W可以和反应，生成体型聚合物 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是(      ) 选项 实验操作、现象 结论 A 向淀粉溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝 该气体一定为溴蒸气 B 将乙醇和浓硫酸加热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液紫色褪去 证明反应生成乙烯 C 相同温度下用计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的，甲酸溶液的更小 烷基越长，推电子效应越大 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑膨胀 浓硫酸只体现强氧化性 A.A B.B C.C D.D 13．维生素A又称视黄醇,分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是( ) A.分子式为 B.分子中含有3种官能团 C.能使溴的溶液褪色 D.1mol分子最多能与5mol发生加成反应 14．染料木素具有抗肿瘤、抗氧化、降血脂等功效,其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是( ) A.能与发生显色反应 B.易溶于水和乙醇 C.应密封保存 D.与足量加成后的产物中有6个手性碳原子 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂,微溶于水,不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后,设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量,步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中,加入稍过量的甘氨酸溶液,加热至90~95℃,搅拌使其充分反应,趁热过滤,滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生,自然冷却至室温,析出大量白色晶体,抽滤,洗涤,低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品mg,溶解后加入适量硫酸,配制成100mL待测溶液,取25.00mL待测溶液,加入磷酸三钠消除干扰离子后,滴入2滴指示剂,用cmol/LEDTA标准溶液滴定,达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为VmL。 回答下列问题: (1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______,该仪器的优点是______。 (2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。 (3)三颈烧瓶中反应完全的现象为______。 (4)EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物,测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示);下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。 A.加待测溶液前,锥形瓶洗涤后未干燥 B.在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗 C.滴定前平视读数,滴定结束后俯视读数 (5)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示,的配位数为______;中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。 16．（14分）PVC(聚氯乙烯)是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一、工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下： 乙烯1，2-二氯乙烷()氯乙烯()PVC 回答下列问题： (1)下列物质与乙烯一定互称为同系物的是______________。 A. B. C. D. (2)乙烯生成1，2-二氯乙烷的反应类型为______________。 (3)氯乙烯生成PVC的化学方程式为______________。 (4)下列有关PVC的说法正确的是______________。 A.PVC的单体是 B.PVC是高分子化合物 C.PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D.PVC易降解 (5)实验室制取的乙烯中常混有少量，化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和。 ①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是_______(填标号；试剂可重复使用)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.品红溶液 ②能说明混合气体中含有乙烯的现象是______________。 (6)丙烯D与乙烯具有相似的化学性质，可发生如下转化： ①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为______________。 ②D在Ag催化下与反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：______________。 17．（14分）天然产物四氢巴贝林(H)的合成路线如下: (1)B中含氧官能团的名称是___________。 (2)B→C的反应类型是___________。 (3)D的分子式为,则其结构简式为___________。 (4)A的同分异构体I中,符合以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①1molI能与3molNaOH发生反应 ②水解后的产物之一是常见酸性调味品的主要成分 (5)E→F实现了关环。F的分子式为,则E→F的化学方程式为___________。 (6)我国科学家从木质素和D出发,优化反应路线,开发新型绿色合成路径,降本增效。部分合成路线如下,则J和K的结构简式分别是___________和___________。 18．（16分）回答下列问题： （1）将HF与按等物质的量发生化合反应生成，写出的结构式：______________________。 （2）已知：，则： ①中S原子的杂化方式：______________________。 ②熔点：LiF___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③与反应生成与X，X的结构简式：______________________。 ④等物质的量、混合，主要产物为，原因：______________________。 ⑤与足量NaOH生成气体的化学方程式：______________________。 ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $