甘肃兰州市兰州新区部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学A卷（人教版——廊坊、兰州） 选择题（共42分，每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C D B D B C A D C B B B C 1．C 【详解】A．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故A正确； 2．C 【详解】 A．中中心碳原子与两个氢原子和两个氯原子分别以单键相连，结构式为，A正确； B．硅元素的原子序数为14，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其价层电子排布式为3s23p2，B正确； C．HCHO中的C=O双键的键是碳原子的p轨道和氧原子的p轨道以“肩并肩”方式重叠形成的极性键，电子云有偏移，其电子云轮廓图为，C错误； D．的结构是两个溴原子分别连接在主链的1号和2号碳原子上，系统命名为1，2-二溴乙烷，D正确； 故选C。 3. D 解析：A项稀有气体晶体中不存在化学键；B项某些分子晶体（如硫单质）熔沸点可能高于某些共价晶体（如某些多孔骨架结构）；C项金属晶体导电性随温度升高而减弱；D项离子晶体熔融时电离出自由移动离子，能导电。 4.B 【详解】①由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，①错误； ②由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为碳碳双键、酯基、羟基和羧基，属于多官能团有机化合物，②正确； ③由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，还含有氧元素，属于芳香族化合物，但不属于芳香烃，③错误； ④由结构简式可知，有机物分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，④正确； ⑤结构简式可知，有机物分子的相对分子质量小于一万，不属于高分子，⑤错误； ⑥由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，⑥正确； ②④⑥正确，故选B。 5.【答案】D 【解析】根据题给信息及营养补充剂的结构特点，可推知W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。其中电负性：，A错误；N原子2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，B错误；非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，C错误；基态Fe原子的价电子排布为3d64s2，含4个未成对电子，基态C原子的价电子排布为2s22p2，含2个未成对电子，故未成对电子数Fe>C，D正确。答案选D 6．B 【分析】根据侯氏制碱法主反应，推出对应元素：W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na、R为Cl。 【详解】A． 和 反应生成需要吸收能量，属于吸热反应，A错误； B．同周期元素第一电离能总体随核电荷数增大而升高，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，的第一电离能大于，故第一电离能顺序为，即，B正确； C． 为， 为，属于非极性分子，难溶于极性的水溶液，C错误； D．相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量 ，故密度 ，D错误； 故选B。 7.【答案】C 【详解】A．由图可知，Q分子中有羧基、酯基、酰胺基、氨基4种官能团，故A正确； B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接的碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，故B正确； C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，故C错误； D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应也可以和碱反应，故D正确； 故选：C。 8．A 【详解】A．烃的定义是只含C、H两种元素的有机物。环六糊精是葡萄糖的缩合物，结构中含有大量羟基、醚键，除C、H外还含有O元素，不属于烃，A错误； B．环六糊精的空腔大小固定，只有尺寸与空腔匹配的非极性分子才能被包合，因此不是所有非极性分子都能形成超分子，B正确； C．环六糊精腔外极性大，带有大量亲水的羟基，根据相似相溶原理，可以溶于水，C正确； D．超分子的典型特征就是具有自组装、分子识别功能，从图3也能看出环六糊精可以选择性识别底物，改变取代产物比例，D正确； 故选A。 9.【答案】D 【解析】A．丙烯与Br2发生加成反应，溴原子应加成到不饱和碳原子上，即反应方程式为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，A错误； B．由于烯醇式结构不稳定，可转化为更稳定的酮式或醛式结构，乙炔与水加成的反应方程式为：HC≡CH+H2OCH3CHO，B错误； C．丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯：nCH3CH=CH2，C错误； D．由于碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于，所以苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体的离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 10．C 【详解】A．核苷水解可以生成戊糖、碱基等有机化合物，故A错误； B．淀粉和纤维素均属于天然高分子，通过水解反应能得到葡萄糖，故B错误； C．蛋白质的一级结构取决于蛋白质分子多肽链中氨基酸单体的排列顺序，故C正确； D．在饱和(NH4)2SO4溶液中，蛋白质会析出，发生盐析，不是变性，故D错误； 答案选C。 11．B 【详解】A．对羟基苯甲醛的熔沸点高于邻羟基苯甲醛的主要原因是对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，A错误； B．稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+的原因在于N原子电负性小于O原子，N原子的配位能力比O原子强，‌使得电子对更易给出进行配位，B正确； C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性；冠醚是单独的一个分子结构，不是超分子，C错误； D．水分子的稳定性大于硫化氢并不是因为水分子间存在氢键，‌而是因为水分子中H-O键的键能大于H2S中H-S的键能。‌键能越大，‌分子越稳定。‌分子的稳定性与氢键无关，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．由晶胞结构可知Sn原子有8个位于顶点，个数为：；有6个位于面心，个数为：，有4个位于体内，则一个灰锡晶胞中含有个Sn原子，A正确； B．灰锡具有立方金刚石结构，设晶胞参数为x pm，根据金刚石晶胞的结构有键长a与晶胞参数x的关系为，解得，B错误； C．灰锡具有立方金刚石结构，每个Sn原子与4个Sn原子形成正四面体结构，Sn为杂化，则键角为109°28'，C正确； D．灰锡与金刚石的晶体类型相同，即灰锡也为共价晶体，但Sn原子半径大于C原子，导致Sn-Sn键的键长比C-C的键长要长，键能更小，因此熔点低于金刚石，D正确； 故答案为：B。 13.B 【详解】A．Y与Z形成的化合物如Na2S溶于水，水解呈碱性，可能呈碱性，A正确； B．X与Z形成的化合物如与水反应生成（弱酸），并非所有化合物都生成强酸（如生成强酸），但选项未限定“可能”，B错误； C．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能O＞ S＞ Na，即X＞Z＞Y，C正确； D．同主族从上到下电负性逐渐减小，同周期从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：O＞ S，O＞C，且化合物中，碳显正价，硫显负价，所以电负性：S＞C，即X＞Z＞W，D正确； 故答案选B。 14.C 【详解】A．装置甲为三颈烧瓶，内有苯、铁粉（催化剂），左侧分液漏斗可加入液溴，中间搅拌器使反应均匀，右侧球形冷凝管用于冷凝回流易挥发的苯和液溴，符合溴苯制备（苯与液溴在Fe催化下取代）的装置要求，A正确； B．装置乙为空集气瓶，可防止后续装置（如尾气处理）中液体倒吸进入反应装置，起到安全瓶作用，B正确； C．制取1-溴丙烷时，正丙醇与氢溴酸在加热条件下发生取代反应，CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，该反应需要直接加热（或较高温度）以保证反应速率和转化率，且蒸馏时需控制温度，该装置没有温度计，不能用于制取并蒸馏1-溴丙烷，且直形冷凝管应从下口进水，上口出水，图中进出水方向错误，C错误； D．1-溴丙烷沸点约71℃，蒸出后经直形冷凝管冷凝，在冰水浴中的蒸馏水中冷却，因1-溴丙烷不溶于水且密度比水大，可分层收集，D正确； 故答案选C。 非选择题（58分） 15.答案（1） (2) (3)N>O>C 同周期主族元素从左至右,第一电离能呈增大趋势,N原子2p轨道为半满结构,比O原子的2p4 结构稳定 (4)碳酸铵 (5 )2 (6) 16.【答案】(1) (2)分子间存在氢键，分子间不存在氢键 (3)BD (4) Se； O (5) >； 正四面体形 (6) 【详解】（1）Se与S均位于元素周期表第ⅥA族，Se为第四周期ⅥA族元素，基态硒原子价电子排布式为。 （2）分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故的沸点低于。 （3）A．I中含有苯环，苯环中不仅含有σ键，还存在大π键，A错误； B．Se-Se键为同种元素原子形成的共价键，属于非极性共价键，B正确； C．II中均为疏水的苯基、烃基结构，难溶于水，C错误； D．II中碳碳三键的碳原子为sp杂化，苯环碳原子、碳碳双键的碳原子为sp2杂化，无其他杂化类型，D正确； E．I~III含有的元素为C、H、Se、S、O、N，其中O的电负性最大，E错误； 故选BD。 （4）IV中Se原子形成2个单键，价层有2对孤对电子；O原子与S形成双键，价层有2对孤对电子；S原子形成4个σ键，价层无孤对电子；C原子均满足4个共价键，无孤对电子；H原子无孤对电子，故具有孤对电子的原子为Se、O。 （5）的非羟基氧原子数为2，的非羟基氧原子数为1，非羟基氧原子数越多，中心Se的正电性越强，对O-H键的极性增强作用越明显，酸性越强，故酸性大于。中Se的价层电子对数为4，无孤电子对，立体构型为正四面体形。 （6）①晶胞中八面体位于顶点和面心，个数为，K位于晶胞内部，个数为8，K与的个数比为8:4=2:1，故X的化学式为。 ②设晶胞边长为a cm，晶胞质量为 g，晶胞体积为，解得；相邻K之间的最短距离为晶胞边长的，换算为nm单位，，可得最短距离为 nm。 17.(1) ⑤ ⑧ ⑥ ① ③④⑦ (2) ③ ① ② (3) 蒸馏烧瓶 做催化剂，催化石蜡油分解生成乙烯 (4) b (5)C2H2+2MnO+6H+=2CO2+2Mn2++4H2O 【详解】（1）①O2和O3是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体； ②和都是烯烃，但官能团个数不同，不是同系物； ③和都是二氯甲烷，是同种物质；④是水，是重水，都是水，是同种物质； ⑤和是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，属于同系物； ⑥U和质量数为238，中子数为146的原子的质子数均为92，中子数不同，属于同位素； ⑦ 和都是丁烷，是同种物质； ⑧和CH3(CH2)3CH3是具有相同分子式而结构不同的化合物，属于同分异构体；综上所述，属于同系物的是⑤；属于同分异构体的是⑧；属于同位素的是⑥；属于同素异形体的是①；属于同种物质的是③④⑦； （2）①由乙烯制一氯乙烷，属于加成反应； ②乙烯燃烧，属于氧化反应； ③甲苯在光照下与氯气反应，属于取代反应； ④乙醇与钠反应，属于置换反应； （3）仪器甲的名称为蒸馏烧瓶； D中素瓷片的作用：作为催化剂，催化石蜡油分解生成乙烯； （4） ①乙烯的电子式为；②a方案中乙烷和氯气发生取代反应，除了生成氯乙烷还会生成1，2-二氯乙烷等物质，氯乙烷纯度低且原子利用率不高，b方案乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，产物单一，生成的氯乙烷纯度高且原子利用率高，最好方案为b； （5）乙炔、高锰酸根离子、氢离子反应生成二氧化碳、锰离子和水，1个C2H2转化为CO2，C化合价从-1价升高到+4价，转移10个电子，1个转化为Mn2+，Mn得到5个电子，因此乙炔和高锰酸根离子的系数比为1：2，再根据原子守恒、电荷守恒，配平得C2H2+2+6H+=2CO2+2Mn2++4H2O。 18.答案： (1) 2—溴丙烷（2分） (2) （2分） (3) 取代反应（）（2分） (4) （2分） 否（1分） (5) G （1分） G分子间可形成氢键，使沸点较高（2分） (6)（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $高二期末检测 密 化学试题 本试卷共18题，满分100分，考试用时75分钟。 封 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡 上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 线 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N14016 C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 内 只有一项是符合题目要求的。 1.物质的物理、化学性质往往是由其组成和结构决定的，下列解释不合理的是() 选项 物理、化学性质 组成和结构 不 A 些合金的硬度比纯金属大 合金内原子层间的相互滑动变得困难 B 硅酸盐材料大多硬度高，难溶于水 硅酸盐中形成了特殊的硅氧四面体结构 C 臭氧在CC14中的溶解度高于在水中溶解度 臭氧是非极性分子 D 得 阳极氧化处理的铝制品具有抗腐蚀性 铝表面形成致密的氧化膜而钝化 A.A B.B C.C D.D 2.下列化学用语表示不正确的是( 那 答 A.CHCl2的结构式： C-H B.基态硅原子的价层电子排布式：3s23p 题 C.HCHO中的p-pπ键的电子云轮廓图： D.CH,BrCH,Br的系统命名：1,2-二溴乙烷 人教版一一廊坊、兰州第1页共8页 3.下列关于晶体的说法正确的是() A.晶体中一定存在化学键 B.分子晶体的熔沸点一定低于共价晶体 C金属晶体的导电性随温度升高而增强 D.离子晶体在熔融状态下能导电 4.某有机化合物的结构简式如图： OOCCH, CH,=CH-CH, CH-CH,COOH OH 此有机化合物属于( ) ①脂环化合物②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子⑥芳香族化合物 A.①②③④⑥ B.②④⑥ C.②④⑤⑥ D.①③⑤ 5某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、 Z同周期，YZ,的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是() A.电负性：W>X B.第一电离能：Z>Y C简单氢化物的热稳定性：Y>Z D基态原子的未成对电子数：R>X 6.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW+XZ,+W,Z=QWXZ,+YWR,其中W、 X、Y、Z、Q、R代表相关化学元素。下列说法正确的是() A.Y,和Z,生成YZ的反应属于放热反应 B.第一电离能：Y>Z>W>X C.常温下，R,易溶于QZW的W,Z溶液中 D.相同条件下，密度：Z2>Y,>R, 7.合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是() A.Q分子中有4种官能团 B.Q分子中含有2个手性碳原子 HN. C.Q完全水解可得到4种产物 COOCH COOH D.Q既可以和酸反应也可以和碱反应 Q 人教版一一廊坊、兰州第2页共8页 8环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某 些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下 列说法错误的是() HOH,C 一0 01 00 OH O OH CH,OH HOH,C HO OH +(40% (60%) 0 OH HO OCH3 OCH, OCH, 0 HO HOCI OH CH,OH HOH,C OH HO. OH OCH 环六糊精 CI 0 CH,OH (4%) (96%) 图1 图2 图3 A.环六糊精属于烃 B.不是所有的非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C.环六糊精能溶解在水中 D超分子具有自组装和分子识别功能 9.下列反应的方程式正确的是() A.丙烯与溴水反应：CH2=CHCH3+BI,→CH,BrCH,CH,BI B.乙炔和水发生加成反应CH=CH+H,0催化剂，CH,=CHOH 催化剂 C.丙烯的加聚反应：nCH,CH=CH3十CH,-CH-CH,方 OH D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： +C02+H0 +HCO3 10.关于生物大分子，下列叙述正确的是() A.核苷水解可以生成核苷酸、碱基等有机化合物 B.淀粉和纤维素均属于天然高分子，通过水解反应能得到乙醇 C.蛋白质的一级结构取决于蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序 D.在饱和(NH4)SO4溶液、甲醛、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 人教版一一廊坊、兰州第3页共8页 11.下列对有关事实的解释正确的是() 选项 事实 解释 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基 A 对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛 苯甲醛不含氢键 B 稳定性：[Cu(HO)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 冠醚是超分子，可以与K+结合， KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯 C 将MmO:带入烯烃中，MnO:与烯 烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生 烃充分接触而迅速反应 D 稳定性：HO>HS 水分子间存在氢键，作用力更强 A.A B.B c.c D.D 12.灰锡具有立方金刚石结构，如图所示。下列判断不正确的是() 灰锡 A.一个灰锡晶胞中平均含有8个Sn原子 B.若Sn-Sn键的键长为apm,其晶胞边长为√2apm C.该晶体中键角为109°28 D.灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物YZ,X,与YZX4所含的质子 数相差40，X、Z同主族，Y的焰色呈黄色，W有两个未成对电子。下列说法错误的是() A.Y与Z形成的化合物溶于水，溶液可能呈碱性 B.X、Z形成的化合物与水反应生成强酸 C.第一电离能：X>Z>Y D.电负性：X>Z>W 人教版一一廊坊、兰州第4页共8页 14.实验室制备溴苯和1-溴丙烷，下列装置或用途不正确的是() 搅拌器 水浴 95%正 尾气处理 沸石 丙醇 蒸馏水 溶液 铁粉 冰水 甲 A.装置甲用于制取溴苯 B.装置乙用作安全瓶 C.装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷 D.装置丁用于收集1-溴丙烷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(共14分)现有九种短周期元素a~i,它们的相关信息如下表所示： 元素 日 b d e f g h i 原子半径m 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157 最高 常见 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1 正价 化合 价 最低 -4 负价 3 -4 -3 根据对上述元素的推断，回答下列问题： (1)元素c的原子结构示意图为 (1分)g的简单氢化物电子式 为 。(1分) (2)d小、e、g三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式， 下同)（1分)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式 是 0 (1分) (3)基态d、e、g原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)(1分)， 理由是 。(2分) (4)a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的 名称为 。(2分) (5)元素f的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。(2分) (6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的 性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3分) 人教版一一廊坊、兰州第5页共8页 16.（共14分)硒(S)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应 用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AE)效应以来，AE在发光材料、生物医学等领域引 起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子V的合成路线如下： (1)基态硒原子价电子排布式为 。(2分) (2)HSe的沸点低于HO,其原因是 。(2分) (3)关于IⅢ三种反应物，下列说法正确的有 。(2分) A.I中仅有o键 B.I中的Se-Se键为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水 D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有p与sp2 E.IⅢ含有的元素中，N电负性最大 (4)V中具有孤对电子的原子有 。（每空1分) (5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为HSeO4HSO3（填“>”或“<”)（1分)。研究发 现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO.4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO}的立体构型为 。(1分) (6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该 方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之 一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 =K 图1 图2 人教版一一廊坊、兰州第6页共8页 ①X的化学式为 。(2分) ②设X的最简式的式量为Mr,晶体密度为pg·cm3,则X中相邻K之间的最短距离为 nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)(2分) 17.（共15分，除特殊标注外，每空1分)I现有各组物质： CI ①02和O3:②CH=CH-CH和CH2=CH-CH=CH2;③H-C-C1和H-C-H;④H,0和 CI H,0:⑤CH,CH,CH,和CH,C(CH,):©35U和质量数为238中子数为146的原子； 92 CH, CH, CH CH,CHCH,CH ⑦CH,CH,和 :⑧ 和CH(CH)3CH3. CH,CH CH, CH, (1)属于同系物的是 属于同分异构体的是 属于同位素的是 ；属于同素异形体的是 属于同种物质的是 。(填序号) (2)在下列反应中，属于取代反应的是 (填序号，下同)；属于加成反应的是 ；属于氧化反应的是 。（填序号) ①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯燃烧：③甲苯在光照下与氯气反应：④乙醇与钠。 Ⅱ.下面图1、图2分别是实验室模拟石油分瘤、石油裂解的实验装置图。己知：石蜡油在炽 热素瓷片的作用下产生乙烯。完成下列问题： 浸透了石蜡 油的矿渣棉素瓷片 酸性 KMnO 溴的四氯 溶液 化碳溶液 B C D F 图1 图2 (3)A中仪器甲的名称为 D中素瓷片的作用是 (4)①乙烯的电子式为 ②体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CHCH,C1)(沸点为12.27℃) 对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： 人教版一一廊坊、兰州第7页共8页 a.CH.CH+Cl>CH.CH,Cl+HCl b.CH,=CH,+HC例CH,CH,C☑ 密 你认为制备氯乙烷的最好方案为 (选填“a”或“b”) (5)试管E中颜色褪去，若将乙炔通入E,也能观察到类似现象，配平乙炔与酸性KMO4反 应的离子方程式： 。(3分) 封 C,H2+ MnO+ H+ CO,+ Mn2++ HO。 18.（15分)调香师手里的“社交天花板”一一龙葵醛二甲缩醛。闻一口，仿佛闯进一座正在 开派对的紫丁香花园，百合、风信子都挤来打招呼。某研究小组以苯为原料，设计了龙葵醛 线 缩二甲醇的合成路线（部分反应条件己省略)，如图所示： B Br2 CgH11Br NaOH,C2HsOH HBr Br CH(CH3)2 AICl3 D △ ROOR 内 HaCQ NaOH,H2O 龙葵醛 2CH3OH OCH3 △ G HCI ㄧ龙葵醛缩二甲醇 不 AICls 己知： R-Br R +HBr (1)物质B的名称 。(2分) (2)已知D中含有两个甲基，D的结构简式为 (2分) 得 (3)F→G反应类型为 。（2分) (4)E可以形成高分子化学物M,则M的结构简式为 (2分)，M中 (“是”或“否”)与溴水发生加成反应。（1分) 答 (5)G与F相比 的沸点更高(1分)，原因是 。(2分) (6)H→I的化学方程式： 。(3分) 题 人教版一一廊坊、兰州第8页共8页