精品解析：广东深圳市盐田高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025~2026年度第二学期期末考试 盐田高级中学高一化学试题卷 时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 S32 Fe56 Cu64 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误； B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误； C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确； D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误； 故选C。 2. 深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展。下列说法不正确的是 A. 沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为 B. 悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大 C. 桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得 D. 供电系统使用的太阳能电池工作时将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是Si，A正确； B．合金的硬度比其成分金属大，B正确； C．石油通过分馏可得到沥青，C正确； D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，D错误； 故选D。 3. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 4. 下列有关化学用语使用正确的是 A. CCl4的电子式： B. 乙酸的分子式：C2H4O2 C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳是共价化合物，电子式为，故A错误； B．乙酸结构简式CH3COOH，分子式：C2H4O2，故B正确； C．丙烷分子的球棍模型为，空间填充模型为，故C错误； D．乙烯中碳碳双键不能省略，结构简式：CH2=CH2，故D错误； 故选B。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 B 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF能与SiO2反应 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 D 炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理 Fe与水蒸气在高温下生成和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆科植物可与根瘤菌共生实现自然固氮，因此可作绿肥施肥，A正确； B．玻璃的主要成分含有，HF能与反应，因此可用氢氟酸在玻璃上刻蚀标记，B正确； C．具有还原性可抗氧化，同时能使蛋白质变性起到杀菌作用，因此酿葡萄酒时可添加适量，C正确； D．Fe与水蒸气在高温下反应生成的是和，而非，D错误； 故选D。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 探究熔融条件下烧碱的导电性 B. 测定中和反应反应热 C. 甲烷与氯气的取代反应 D. 进行纯碱的焰色试验 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英坩埚的主要成分为，高温下可与熔融发生反应，不能用于盛放熔融烧碱，A错误； B．测定中和反应反应热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使反应液混合均匀，且装置密封性不足，热量散失严重，无法准确测定反应热，B错误； C．甲烷与氯气在漫射日光条件下可发生取代反应，饱和食盐水能够降低氯气的溶解度，反应后气体总物质的量减小，而且氯化氢易溶于水，导致压强减小，试管内液面上升，同时生成油状氯代甲烷，该装置可达到实验目的，C正确； D．玻璃棒中含有钠元素，本身焰色为黄色，会干扰纯碱的焰色试验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，D错误； 故选C。 7. 柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列关于柠檬酸的说法错误的是 A. 加热可以和氧气在铜催化下反应 B. 可以发生取代反应 C. 柠檬酸溶液可以与反应 D. 1 mol柠檬酸与足量Na反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基所连接的碳原子上没有氢原子，不可以和氧气在铜催化下反应，A错误； B．柠檬酸中含有羟基和羧基，羟基可以与羧酸发生酯化（取代）反应，羧基也可以与羟基发生酯化（取代）反应，B正确； C．柠檬酸中含有羧基，羧基具有酸性，可以与（水垢主要成分）反应生成，C正确； D．Na可与羧基和羟基反应生成氢气，1 mol柠檬酸可以和4 mol Na反应生成，D正确； 故选A。 8. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液除杂，则会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．中含有碳碳双键，中不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故B错误； C．丙烯(CH2=CH-CH3)中含有甲基，甲基中C原子为sp3杂化，所有原子不可能都共面，故C错误； D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子对称分布，当两个氢被两个氯取代时，无论取代哪两个位置的氢原子，通过旋转正四面体得到的结构均完全相同，因此二氯甲烷没有同分异构体，如果甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构，故D正确； 故选D。 9. 分析下边原电池装置，其中结论正确的是 A. 电池的负极是Mg B. 溶液中的向Mg电极迁移 C. 电子由Al出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面 D. Al电极电极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成偏铝酸钠，故铝为负极、镁为正极。 【详解】A．由分析可知，电池的负极是铝，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的Na+向Mg电极迁移，B正确； C．电子不会经过内电路，电子由负极Al出发，经过外电路导线到Mg的表面，C错误； D．铝为负极，被氧化，电极反应为，D错误； 故答案选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，与足量氧气反应，转移电子数目为 B. 含的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为 C. 由和组成的混合气体中含氧原子数目为 D. 与充分反应，消耗时，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，1mol 不能完全反应，转移电子数目小于，A错误； B．铜和浓硫酸发生反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，2 mol 不能完全参与反应，生成数目小于，B错误； C．和的最简式均为，4.6 g混合气体等价于0.1 mol ，含氧原子物质的量为0.2 mol，数目为，C正确； D．与反应生成，元素化合价升高为+1价，32 g 的物质的量为0.5 mol，转移电子数为，D错误； 故选C。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的方程式书写错误的是 A. 通入水中： B. 焦炭制备粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： D. 铜与浓硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入水中反应生成硝酸和NO，硝酸为强酸需要拆，离子方程式，A正确； B．高温下焦炭还原二氧化硅制备粗硅，产物为粗硅和CO，化学方程式，B正确； C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式，C正确； D．铜与浓硝酸反应时，浓硝酸的还原产物为而非，正确的离子方程式，D错误； 故选D。 12. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH- B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③中得到的上层溶液中含有I- D. 操作Z的名称是加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于①中溶液显酸性，故该反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A错误； B．由于CCl4的密度比水的大，则②中分液时含I2的CCl4溶液在下层，应从分液漏斗下口放出，B错误； C．已知反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，③中得到的上层溶液即水层溶液中含有I-，下层为有机层，C正确； D．由题干流程图可知，操作Z分离固体和液体，故该操作的名称是过滤，D错误； 故答案为：C。 13. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 溶液中先产生浑浊 探究对反应速率的影响 B 向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液 出现白色沉淀 饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性 C 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+具有还原性 D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液并加热 产生了银镜 证明蔗糖水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验未说明加入两种浓度溶液的体积相同，无法保证的初始浓度一致，变量不唯一，不能探究对反应速率的影响，A错误； B．饱和属于轻金属盐，会降低蛋白质溶解度使蛋白质发生盐析，而非变性，析出的蛋白质仍可溶于水，B错误； C．溶液中的也具有还原性，可被酸性溶液氧化使溶液紫色褪去，无法证明是表现还原性，C错误； D．蔗糖在稀硫酸催化下水解，冷却后加足量溶液中和催化剂硫酸，使溶液呈碱性，再加银氨溶液加热产生银镜，说明水解产物含醛基，具有还原性，D正确； 故选D。 14. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t min后，X的转化率为50% C. 若t=4，则0~4 min内Y的平均化学反应速率为0.15 mol∙L-1∙min-1 D. 在t时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同时间内X、Y、Z的物质的量变化量之比为，t min后各物质物质的量不再变化说明反应是可逆反应，化学方程式应为，不能用等号，A错误； B．X的转化率为，不是50%，B错误； C．若，根据平均反应速率公式，代入数据得，计算正确，C正确； D．恒容密闭容器中充入He，总压强增大但X、Y、Z的浓度均不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 15. 工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. ①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量 B. ①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 合成氨反应属于放热反应 D. 合成氨过程中催化剂参与了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中​、​以分子形式吸附在催化剂表面，②中分子中化学键断裂得到单独的N、原子，化学键断裂过程需要吸收能量，A正确； B．①→②只有、非极性键的断裂，②→③只生成了​中的N−H极性键，整个过程没有非极性键生成，B错误； C．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应为放热反应，C正确； D．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程、降低活化能，反应前后催化剂自身性质不变，因此合成氨过程中催化剂参与了反应，D正确； 故选B。 16. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 和b→c的转化过程均属于氮的固定 B. 工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C. 常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D. 可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在 【答案】C 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为铵盐，据此回答。 【详解】A．将游离态氮转化为化合态氮，为氮的固定，为由氮气生成氨气，和b→c为由氮气生成一氧化氮，均属于氮的固定，A正确； B．工业制备硝酸是将氨气催化氧化制备NO后再进一步制备硝酸，而不用氮气制备NO，故转化路线为，B正确； C．能用铝制品盛装HNO3的浓溶液是因为铝和浓硝酸在常温下发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，C错误； D．f为铵盐，其中的铵根离子可以和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，从而用来检验铵根的存在，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①装置B的作用是__________________________。 ②装置C中溶液变色，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：__________________________。 b．检验溶液中是否还有Fe3+选择的试剂是__________________(填化学式)。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_______(填字母)。 A．浓硫酸    　  B．酸性KMnO4溶液   　   C．溴水    　  D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 缓冲气流，防止倒吸 ②. ③. KSCN ④. 不合理 ⑤. HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 ⑥. BC （2）2 mol 【解析】 【分析】装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收。 装置I为将催化氧化成，装置Ⅱ的作用是冷却装置，的沸点较低，通过冰水浴，使与分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成，被氧化为硫酸，装置Ⅳ用于吸收多余的，防止污染环境，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由分析可知，装置B为安全瓶，可缓冲气流，防止倒吸。 ②氯化铁溶液具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，离子方程式为：。 b．根据遇到KSCN溶液显红色的特性，检验溶液中是否还有的试剂为KSCN溶液。 c．已知具有强氧化性，能够将直接氧化为，故该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了，该做法不合理； ③A．浓硫酸与不反应，不能用于证明具有还原性，A不合题意； B．酸性KMnO4溶液能够将氧化成，同时酸性KMnO4溶液褪色，故可证明具有还原性，B符合题意； C．溴水具有氧化性，能够将氧化成，同时溴水褪色，故可证明具有还原性，C符合题意； D．NaCl溶液不与反应，不能证明SO2具有还原性，D不合题意； 故答案为：BC。 【小问2详解】 由分析可知，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学方程式为：，根据上述方程式可知，装置Ⅲ消耗标况下112 L即5 mol时，反应的物质的量为2 mol。 18. 回答下列问题。 Ⅰ．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1 （1）则反应6FeO(s)＋6CO(g)=6Fe(s)＋6CO2(g)的反应热为_________。(用含a、b、c的式子表示) Ⅱ．一定条件下铁可与CO2发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体浓度与时间的变化关系如图所示： （2）第3 min时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）下列条件的改变一定能加快上述反应的正反应速率的是______(填选项字母，下同)。 A. 保持容积不变，充入一定量CO2 B. 降低温度 C. 增加铁粉的质量 D. 保持压强不变，充入He （4）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______。 A. 容器中气体压强不随时间变化而变化 B. C. CO2的物质的量分数不变 D. 混合气体的密度不变 Ⅲ. 氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 （5）电极a为电池的______(填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应式为____________。 【答案】（1） （2）> （3）A （4）CD （5） ①. 负极 ②. O2+2H2O+4e-=4OH- 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式： ① ② ③ 根据盖斯定律，将即可消去和，得到目标反应。因此该反应的反应热； 【小问2详解】 由图象可知，在第时，生成物的浓度仍在增大，反应物的浓度仍在减小，说明反应仍在向正反应方向进行，尚未达到平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，即； 【小问3详解】 A．保持容积不变，充入一定量，反应物浓度增大，正反应速率加快，A正确； B．降低温度，正、逆反应速率均减慢，B错误； C．铁粉为固体，增加固体的质量不改变其浓度，不能加快反应速率，C错误； D．保持压强不变，充入惰性气体，容器体积必然增大，导致反应物的浓度减小，正反应速率减慢，D错误； 故答案选A； 【小问4详解】 A．该反应前后气体分子数相等，在恒温恒容密闭容器中，无论反应是否达到平衡，气体总压强始终不变，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．和表示的都是正反应方向的速率，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，二者在任何时刻都相等，不能说明达到平衡状态，B错误； C．的物质的量分数不变，说明各组分的含量不再随时间改变，反应已达到平衡状态，C正确； D．混合气体的密度，容器体积不变，但由于反应物和生成物中均有固体，且反应前后气体摩尔质量不同（ 变为 ），气体的总质量是随反应进行而变化的变量。当气体密度不变时，说明气体总质量不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选CD； 【小问5详解】 在氢氧燃料电池中，通入燃料的一极发生失去电子的氧化反应，为电池的负极，即电极a为负极；通入氧化剂的一极发生得到电子的还原反应，为电池的正极，即电极b为正极。由于电解质溶液为溶液（呈碱性），正极上得到电子结合水生成，其电极反应式为。 19. 氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）中Si元素的化合价为___________。 （2）“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为___________。 （3）“转化2”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）“沉淀”后，分离出的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。 （5）该工艺中可循环使用的物质有______、_____(填化学式)。 （6）写出的一种用途：___________。 【答案】（1）+4 （2）1:1 （3） （4） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯和玻璃棒 （5） ①. HCl ②. H2 （6）光导纤维 【解析】 【分析】由题干工业流程图可知，在“还原1”过程中，SiO2(石英砂)和C(焦炭)反应，生成了Si(粗硅)和CO(一氧化碳)；在“转化1”过程中，Si(粗硅)和HCl反应，生成了SiHCl3和H2(氢气)；在“还原2”过程中，H2与SiHCl3发生反应，生成Si(高纯硅)和HCl；在“转化2”过程中，Si(高纯硅)和HF反应，生成H2SiF6和H2；H2SiF6溶液和KCl固体反应，生成K2SiF6沉淀和HCl。 【小问1详解】 在K2SiF6中，F的化合价为－1，K的化合价为+1，化合物K2SiF6的化合价代数和为零，因此Si的化合价为+4； 【小问2详解】 H2与SiHCl3在高温条件下发生氧化还原反应，生成Si(高纯硅)，该反应过程的化学方程式为，在该反应过程中H2与SiHCl3的物质的量之比为1:1； 【小问3详解】 在“转化2”中，Si(高纯硅)和HF反应生成H2SiF6和H2，该反应过程的化学方程式为； 【小问4详解】 K2SiF6在溶液中沉淀下来后，需要进行过滤分离，该过程需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问5详解】 在“转化1”过程中使用了HCl，在“还原2”和“沉淀”过程中有HCl生成，在“还原2”过程中使用了H2，在“转化1”和“转化2”过程中有H2生成，故在该工艺中HCl和H2可循环使用； 【小问6详解】 二氧化硅可用于制作光导纤维，广泛应用于通信行业。 20. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为_____、______。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）C到D的反应类型为__________，D的结构简式为___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）分子式为C5H12的有机物有____种。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. 氧化反应 ②. CH3COOH （4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （5）3 （6）cd （7） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 【解析】 【分析】淀粉水解得到葡萄糖（A），葡萄糖分解得乙醇（B），乙醇催化氧化得乙醛（C），乙醛氧化得乙酸（D），目标酯是乙酸和2-羟基丙酸（E）酯化得到，推导正确后作答： 【小问1详解】 A是葡萄糖，所含官能团为①羟基和②醛基； 【小问2详解】 B是乙醇，C是乙醛，乙醇在Cu催化、加热条件下被氧气氧化为乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【小问3详解】 ①C（乙醛）被氧气催化氧化生成乙酸，属于氧化反应，②D为乙酸，结构简式为； 【小问4详解】 反应II是乙酸与2-羟基丙酸（E）的酯化反应，可逆反应，浓硫酸加热条件下生成目标酯和水，方程式为：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O 【小问5详解】 是戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体； 【小问6详解】 a. 淀粉分子式为，由葡萄糖缩聚而成，是天然有机高分子，a正确； b. 反应I是淀粉水解生成葡萄糖，属于水解反应，b正确； c. E为CH3CH(OH)COOH，1 mol E消耗2 mol Na（羟基、羧基均与Na反应），仅消耗1 mol NaOH（只有羧基与NaOH反应），消耗二者物质的量不相等，c错误； d. D是乙酸（只含1个羧基），E含羟基和羧基，官能团种类不同，不互为同系物，d错误； 【小问7详解】 ①淀粉遇碘水变蓝色，故加入碘水；②若淀粉完全水解，没有淀粉剩余，加入碘水后溶液不变蓝，即可证明水解完全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026年度第二学期期末考试 盐田高级中学高一化学试题卷 时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 S32 Fe56 Cu64 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 2. 深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展。下列说法不正确的是 A. 沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为 B. 悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大 C. 桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得 D. 供电系统使用的太阳能电池工作时将电能转化为化学能 3. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 4. 下列有关化学用语使用正确的是 A. CCl4的电子式： B. 乙酸的分子式：C2H4O2 C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 B 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF能与SiO2反应 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 D 炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理 Fe与水蒸气在高温下生成和 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 探究熔融条件下烧碱的导电性 B. 测定中和反应反应热 C. 甲烷与氯气的取代反应 D. 进行纯碱的焰色试验 7. 柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列关于柠檬酸的说法错误的是 A. 加热可以和氧气在铜催化下反应 B. 可以发生取代反应 C. 柠檬酸溶液可以与反应 D. 1 mol柠檬酸与足量Na反应生成 8. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 9. 分析下边原电池装置，其中结论正确的是 A. 电池的负极是Mg B. 溶液中的向Mg电极迁移 C. 电子由Al出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面 D. Al电极电极反应为： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，与足量氧气反应，转移电子数目为 B. 含的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为 C. 由和组成的混合气体中含氧原子数目为 D. 与充分反应，消耗时，转移的电子数为 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的方程式书写错误的是 A. 通入水中： B. 焦炭制备粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： D. 铜与浓硝酸反应： 12. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH- B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③中得到的上层溶液中含有I- D. 操作Z的名称是加热 13. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 溶液中先产生浑浊 探究对反应速率的影响 B 向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液 出现白色沉淀 饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性 C 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+具有还原性 D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液并加热 产生了银镜 证明蔗糖水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t min后，X的转化率为50% C. 若t=4，则0~4 min内Y的平均化学反应速率为0.15 mol∙L-1∙min-1 D. 在t时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 15. 工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. ①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量 B. ①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 合成氨反应属于放热反应 D. 合成氨过程中催化剂参与了反应 16. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 和b→c的转化过程均属于氮的固定 B. 工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C. 常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D. 可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①装置B的作用是__________________________。 ②装置C中溶液变色，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：__________________________。 b．检验溶液中是否还有Fe3+选择的试剂是__________________(填化学式)。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_______(填字母)。 A．浓硫酸    　  B．酸性KMnO4溶液   　   C．溴水    　  D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为_______。 18. 回答下列问题。 Ⅰ．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1 （1）则反应6FeO(s)＋6CO(g)=6Fe(s)＋6CO2(g)的反应热为_________。(用含a、b、c的式子表示) Ⅱ．一定条件下铁可与CO2发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体浓度与时间的变化关系如图所示： （2）第3 min时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）下列条件的改变一定能加快上述反应的正反应速率的是______(填选项字母，下同)。 A. 保持容积不变，充入一定量CO2 B. 降低温度 C. 增加铁粉的质量 D. 保持压强不变，充入He （4）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______。 A. 容器中气体压强不随时间变化而变化 B. C. CO2的物质的量分数不变 D. 混合气体的密度不变 Ⅲ. 氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 （5）电极a为电池的______(填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应式为____________。 19. 氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）中Si元素的化合价为___________。 （2）“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为___________。 （3）“转化2”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）“沉淀”后，分离出的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。 （5）该工艺中可循环使用的物质有______、_____(填化学式)。 （6）写出的一种用途：___________。 20. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为_____、______。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）C到D的反应类型为__________，D的结构简式为___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）分子式为C5H12的有机物有____种。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $