精品解析：广东梅州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Si 28　S 32　Cl 35.5　Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 材料：年夜饭，不只是一顿饭，更是中国人一年里最有仪式感、最有情感重量的团圆。 小宇是班里的化学科代表，吃饭时爷爷给他出了下面“化学考题”。 1. 餐具材料的辨识。四件餐具中主要材质不是硅酸盐的是 A．瓷碗 B．玻璃酒杯 C．木筷 D．砂锅 A. A B. B C. C D. D 2. 客家人的年夜饭中有很多特色美食。下面美食所含主要成分不属于基本营养物质的是 美食 客家酿酒 豆腐 红烧肉 年糕 主要成分 乙醇 蛋白质 蛋白质、油脂 糖类 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 做菜过程涉及很多化学知识。下列过程涉及的化学知识分析正确的是 选项 做菜过程 化学知识 A 做菜时用天然气作为燃料 天然气的主要成分甲烷是平面正方形结构 B 蒸鱼时加料酒去腥增香 料酒中的乙醇含有醛基 C 炒菜时在铁锅中加入花生油 花生油属于天然高分子化合物 D 高温烹饪盐焗鸡 鸡肉中蛋白质在制作过程中发生变性 A. A B. B C. C D. D 4. 小宇最喜欢西红柿炒鸡蛋，西红柿中富含维生素C，其结构简式如图1所示。下列说法不正确的是 A. 维生素C分子式是C6H8O6 B. 维生素C含有四种官能团 C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 维生素C能发生加成反应、酯化反应 【答案】1. C 2. A 3. D 4. B 【解析】 【1题详解】 A．瓷碗属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．玻璃的主要成分为硅酸盐，B不符合题意； C．木筷主要成分为纤维素，不属于硅酸盐，C符合题意； D．砂锅属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，D不符合题意； 故选C； 【2题详解】 六大基本营养物质为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水； A．乙醇不属于基本营养物质，A符合题意； B．蛋白质属于基本营养物质，B不符合题意； C．蛋白质、油脂均属于基本营养物质，C不符合题意； D．糖类属于基本营养物质，D不符合题意； 故选A； 【3题详解】 A．甲烷的空间结构为正四面体，不是平面正方形，A错误； B．乙醇的官能团是羟基，不含醛基，B错误； C．花生油属于油脂，相对分子质量小于10000，不属于天然高分子化合物，C错误； D．高温条件下蛋白质的空间结构被破坏，发生变性，D正确； 故选D； 【4题详解】 A．根据结构简式数出C、H、O原子个数，维生素C分子式为，A正确； B．维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基共三种官能团，B错误； C．维生素C含碳碳双键、羟基，均能被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，C正确； D．碳碳双键可发生加成反应，羟基可发生酯化反应，D正确； 故选B。 5. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 废旧塑料制品可进行深挖填埋处理 C. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 碳化硅可用作耐高温半导体材料，属于硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．“OTC”是非处方药的标识，处方药包装上无该标识，A错误； B．废旧塑料制品难以降解，深挖填埋会造成土壤、地下水污染，不能采用该处理方式，B错误； C．适量具有漂白性、还原性，同时可抑制微生物繁殖，按国家标准添加到食品中可起到漂白、防腐和抗氧化作用，C正确； D．碳化硅化学式为，属于新型无机非金属材料，不含硅酸根，不属于硅酸盐，D错误； 故答案选C。 6. 环氧乙烷是广谱冷消毒剂，也是石油化工的关键原料。以乙烯为原料生产环氧乙烷有两种方法，其制备过程如下： 旧方法：① ②→+CaCl2+2H2O 新方法：2CH2=CH2+O2 与旧方法相比，下列说法不属于新方法的优点是 A. 无副产物，原子利用率高 B. 绿色环保 C. 对设备腐蚀性大 D. 流程简单，生产效率高 【答案】C 【解析】 【详解】A．新方法反应只生成环氧乙烷，无其他副产物，原子利用率高，属于新方法的优点，A错误； B．新方法无有害副产物，污染小，符合绿色化学理念，绿色环保，属于新方法的优点，B错误； C．旧方法反应生成等酸性物质，对设备腐蚀性大，新方法无酸性物质生成，对设备腐蚀性小，因此对设备腐蚀性大不属于新方法的优点，C正确； D．新方法仅需要一步反应即可得到产物，流程更简单，生产效率更高，属于新方法的优点，D错误； 故答案选C。 7. 下列过程的能量变化符合如图所示能量变化的是 A. 浓硫酸稀释 B. 金属钠与水的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 与 反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，对应放热的化学反应。据此分析。 【详解】A．浓硫酸稀释属于物理放热过程，不属于化学反应，不符合图示的化学反应能量变化，A不符合题意； B．金属钠与水的反应是放热化学反应，反应物总能量高于生成物总能量，符合图示能量变化，B符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，不符合图示的化学反应能量变化，C不符合题意； D．与的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，不符合图示的化学反应能量变化，D不符合题意； 故选B。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式是 B. 含有 C. 乙酸的分子结构模型 D. 聚丙烯的结构简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构为 ，C与每个O之间形成两对共用电子对，故电子式为，A错误； B．是中性基团，总电子数为，带10个电子的是氢氧根，B错误； C．乙酸结构简式为，题图分子结构模型符合乙酸的原子组成、连接顺序和空间结构，C正确； D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为，D错误； 故选C。 9. 甲醇和乙醇有非常相似的性质。甲醇合成的化工产品，广泛应用于化工、建材、医药等行业。下列有关甲醇性质推测说法不正确的是 A. 甲醇可以和钠反应生成氢气 B. 甲醇可以和水任意比例互溶 C. 甲醇可以和乙酸发生酯化反应，生成 D. 甲醇催化氧化成甲醛时，结构中只有 键发生断键 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇属于饱和一元醇，性质与乙醇相似，甲醇含有的羟基氢可与钠发生置换反应生成氢气，A不符合题意； B．甲醇的羟基可与水分子形成氢键，小分子醇能与水以任意比例互溶，B不符合题意； C．酯化反应遵循酸脱羟基醇脱氢的规律，甲醇与乙酸反应生成乙酸甲酯，C不符合题意； D．甲醇催化氧化生成甲醛时，断裂的是键和与羟基相连碳原子上的键，并非只有键发生断键，D符合题意； 故选D。 10. 下列关于实验室模拟从海带中提取碘的操作，不能达到实验目的的是 A．灼烧海带制海带灰 B．过滤海带灰悬浊液 C．检验水溶液中是否有碘单质 D．分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧固体海带需要耐高温的坩埚，图示使用蒸发皿，蒸发皿仅适用于蒸发溶液或低温烘干固体，无法承受高温灼烧，不能达到实验目的，A符合题意； B．过滤操作符合一贴二低三靠要求，玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，可分离海带灰悬浊液，能达到实验目的，B不符合题意； C．碘单质遇淀粉会显蓝色，用玻璃棒蘸取待测水溶液点在淀粉试纸上，可检验碘单质的存在，能达到实验目的，C不符合题意； D．四氯化碳的密度比水大，萃取碘后，水层在上、四氯化碳的有机层在下，图示分层和分液操作都正确，可以分离有机层和水层，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为 0.3NA B. 一定条件下，1 mol 与足量的 充分反应，生成的 分子数为 NA C. 1 mol乙醇中含有的 共价键数为 5NA D. 用焦炭还原1 mol 可生成 分子数为 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，反应无法持续进行，转移电子数远小于0.3，A错误； B．与生成的反应为可逆反应，不能完全转化，生成的分子数小于，B错误； C．乙醇结构简式为，1个乙醇分子中含有5个键，因此1 mol乙醇含有的共价键数为5，C正确； D．焦炭还原的反应产物为，不会生成，D错误； 故选C。 12. 某城镇生产、生活的分布情况如图所示，在各厂的排水口W、X、Y、Z处取水样抽测。下列检测操作和结论不正确的是 选项 抽样地和检测指标或成分 检测操作及现象 检测结论 A X：(pH) 取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取少量样品溶液滴于试纸的中部，试纸变成蓝色 说明造纸厂排出水呈碱性 B Y：() 取少量样品溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 说明火力发电厂排出水一定含有 C W：() 取少量样品溶液加入过量无明显现象，再加入稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 说明污水处理厂排出水一定含有 D Z：() 向少量样品溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 说明化肥厂排出水一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH试纸使用操作规范，试纸变蓝说明溶液pH>7，可证明造纸厂排出水呈碱性，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，若原水样中含有​，​会被稀硝酸氧化为​，同样会生成白色沉淀，因此不能说明火力发电厂排水一定含有，B错误； C．先加过量无明显现象，排除了、等干扰离子，再加稀硝酸酸化的产生的白色沉淀为，可证明污水处理厂排出水一定含有，C正确； D．与强碱共热反应生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可证明化肥厂排出水一定含有，D正确； 故选B。 13. 研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径，如图是硫元素形成物质的价类二维图。下列说法正确的是 A. g、h都只有一种盐 B. e、f都属于二元强酸 C. a、c均有还原性，均不能用e的浓溶液干燥 D. 的转化过程，均需加入氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由图示确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为+4价硫的盐（亚硫酸盐/亚硫酸氢盐），h为+6价硫的盐（硫酸盐/硫酸氢盐）。据此分析。 【详解】A．g可形成正盐、酸式盐两种类型的盐，h也可形成正盐、酸式盐两种类型的盐，并非都只有一种盐，A错误； B．e为，属于二元强酸，f为，属于二元弱酸，B错误； C．会和浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，中S为+4价，和浓硫酸中+6价S为相邻价态，不发生反应，可以用浓硫酸干燥，C错误； D．中S从-2价升为0价，中S从0价升为+4价，中S从+4价升为+6价，均为硫元素化合价升高的氧化反应，均需加入氧化剂实现，D正确； 故选D。 14. 焦化氨—硫铵回收工艺中，为放热反应，向容积为2 L的密闭容器中通入0.6 mol 和0.4 mol ，体系中的物质的量随时间变化如图所示。结合图像及数据，下列说法不正确的是 A. a点时， B. 反应过程中与的物质的量之比保持不变 C. 相同条件下，1 mol 能量比1 mol 和1 mol 的总能量低 D. 反应开始阶段反应速率逐渐增大，原因是该阶段温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响大 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点时的物质的量仍在减小，反应正向进行，因此，A不符合题意； B．反应中与按物质的量之比1:1消耗，初始二者物质的量之比为3:2，设反应消耗的物质的量为 mol ，剩余二者物质的量比值为，随增大比值不断变化，并不会保持不变，B符合题意； C．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此1 mol 能量比1 mol 和1 mol 的总能量低，C不符合题意； D．反应为放热反应，开始阶段反应放热使体系温度升高，温度对反应速率的促进作用超过反应物浓度降低的抑制作用，因此反应速率逐渐增大，D不符合题意； 故选B。 15. 某实验小组通过控制和气体的流速来探究和的漂白性，用如图所示装置进行实验。下列预测与分析不正确的是 A. 装置A的作用是使和气体均匀混合 B. 和气体按相同的流速缓慢通入，品红溶液几乎不褪色 C. 当流速小于流速时，品红溶液颜色褪去且加热后红色不恢复 D. 不管如何控制和气体的流速，品红溶液颜色褪去的原理都相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置A中盛有浓硫酸，气体通入后可通过观察气泡速率控制气流速度，同时使和均匀混合，还可干燥气体，所述作用存在，A不符合题意； B．和按相同流速通入时，二者按物质的量1:1发生反应，产物无漂白性，因此品红溶液几乎不褪色，B不符合题意； C．流速小于时过量，反应后剩余的与水反应生成强氧化性的，可氧化漂白品红，该漂白过程不可逆，加热后红色不恢复，C不符合题意； D．若流速更大，过量的通过与有色物质结合生成无色不稳定物质实现漂白，加热可恢复，与过量时的强氧化性漂白原理不同，D符合题意； 故选D。 16. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。下列分析正确的是 A. 双极膜解离出的移向Ⅰ室 B. 工作时Ⅱ室中酸性溶液的浓度减小 C. Ⅰ室中锌电极发生的电极反应为 D. 理论上电路中每通过电子，双极膜内有发生解离 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，被氧化为，因此锌电极为负极，电极反应为；催化电极为正极，电极反应为。据此分析。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，锌电极为负极，催化电极为正极，应移向Ⅱ室，A错误； B．Ⅱ室中电极反应为，每转移8 mol电子，仅8 mol 从双极膜迁入Ⅱ室，反应消耗的多于迁入量，故浓度减小，B正确； C．锌电极为负极，发生失电子的氧化反应，正确电极反应为，C错误； D．理论上电路中每通过4 mol电子，则需要4 mol 和4 mol ，故双极膜内有4 mol 发生解离，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组对与浓的反应进行了研究。 实验Ⅰ 装置 现象 反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，最后铜片消失，溶液呈绿色，放置较长时间后溶液变成蓝色。 （1）实验Ⅰ产生的红棕色气体是____________。 （2）某学习小组针对反应后溶液呈绿色的原因，提出两种假设： 假设1：的浓度较大所致； 假设2：溶解了生成的。 ①甲同学根据实验Ⅰ现象，认为假设1不成立，理由是_____________________________________________________________________________________。 ②乙同学利用如图装置进行实验Ⅱ，结果证实假设2成立。则实验Ⅱ两步操作对应的现象分别是______________________________________、______________________________________。 ③稀硝酸也可与铜片反应，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________。 （3）有人提出疑问：浓硝酸与铜反应生成仅得到1个，稀硝酸与铜反应生成得到3个，但氧化性却是浓硝酸＞稀硝酸。 ①解释角度一：比较氧化剂的氧化性强弱不是比较____________；角度二：同一种还原剂能被浓硝酸氧化，不能被稀硝酸氧化。根据角度二设计了如图装置进行实验Ⅲ，用以证明浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱关系。 ②滴加浓硝酸之前，需先通入，目的是_______________________________________________。 ③滴加浓硝酸后，当中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 放置较长时间后溶液变成蓝色，说明不是的浓度较大所致 ②. 通入时蓝色溶液变绿色 ③. 通入时绿色溶液变回蓝色 ④. （3） ①. 氧化剂得到的电子数目(或转移电子数) ②. 排除装置中的空气，防止氧气氧化，干扰实验 ③. 【解析】 【小问1详解】 Cu和浓硝酸反应的化学方程式为：，则产生的红棕色气体为； 【小问2详解】 ①如果绿色是因为浓度大，那么静置时浓度不会变化，溶液颜色也不会改变；但最终放置较长时间后溶液变蓝，说明绿色和浓度无关； ②假设2认为绿色是溶解了，通入会使溶液溶有而显绿色；通入可以把溶解的吹出，溶液恢复原本的蓝色，从而验证假设2成立，故先通入时蓝色溶液变绿色；后通入时绿色溶液变回蓝色； ③稀硝酸与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮气体、水，故该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①氧化性强弱由氧化剂得电子难易程度决定，与单个氧化剂得到电子的数目无关，故氧化剂的氧化性强弱不是比较氧化剂得到电子的数目(或转移电子数)； ②极易和反应生成，如果装置内有空气，会无法判断是被浓硝酸氧化生成的还是被氧化生成的，会对实验造成干扰，故先通入的目的是排除装置中的空气，防止氧气氧化； ③B中生成的进入C装置，浓硝酸把氧化为，所以液面上方出现红棕色，证明浓硝酸氧化性比稀硝酸强，故反应的化学方程式为； 18. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含、及、、的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：熔点，沸点难溶于水； 分解温度：高于1000℃。 （1）中的化合价为_______________；“焙烧”时除分解外，还发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）设计“焙烧”温度为，理由为_______________________________________________________________________________________。 （3）“水浸”时分离出溶液的操作是_____________________________________________________________。 （4）将通入和的混合溶液可制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 （5）“酸浸”的目的为_____________________________________________________________________。 （6）从“浸出液”得到的方法为___________________________________；只用流程中涉及的金属元素与化合物设计一套原电池，画出所设计的原电池示意图并做相应标注___________________。 【答案】（1） ①. +3价 ②. （2）沸腾转化为蒸气分离出来，硫酸铜分解成氧化铜，硫酸锌、硫酸铅不分解 （3）“水浸”后，过滤，得到硫酸锌溶液 （4）2:1 （5）将氧化铜转化为硫酸铜溶液，而硫酸铅难溶于硫酸，过滤后除去硫酸铅 （6） ①. “湿法炼铜”或电解法等 ②. 【解析】 【分析】铜冶炼烟尘焙烧(主要含、及、、的硫酸盐)，沸点较低，为，在焙烧的过程中，转化为蒸气，再通过冷凝得到固体。硫在焙烧的过程中，和空气中的氧气反应生成二氧化硫。再经过制酸系统生成硫酸。硫酸铜分解温度较低（为），分解成氧化铜。焙烧后剩余的固体再“水浸”，其中的硫酸锌易溶于水得到硫酸锌溶液。再将过滤得到固体“酸浸”，其中的氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，过滤得到的浸出渣主要成分为硫酸铅，浸出液主要成分是硫酸铜溶液，硫酸溶液最后通过“湿法炼铜”等得到铜。 【小问1详解】 中，氧为-2价，根据化合物中所有元素正负化合价代数和为0，为+3价；根据分析，还发生反应硫和空气中的氧气反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 设计“焙烧”温度为，此时沸腾转化为蒸气分离出来，硫酸铜分解成氧化铜，硫酸锌、硫酸铅不分解，通过“水浸”，得到硫酸锌溶液，氧化铜、硫酸铅不溶于水过滤得到氧化铜和硫酸铅的混合固体，“酸浸”过滤后得到硫酸铅固体和硫酸铜溶液，从而一一将它们分离开来； 【小问3详解】 根据分析，“水浸”后，过滤，得到硫酸锌溶液； 【小问4详解】 根据题目提供信息，还原剂为硫化钠，氧化剂为二氧化硫，氧化产物和还原产物均是，且在碳酸钠溶液中，那么反应的化学方程式为：，根据反应的化学方程式，二氧化硫和硫化钠之比为：2:1； 【小问5详解】 根据分析，目的是将氧化铜转化为硫酸铜溶液，而硫酸铅难溶于硫酸，过滤后除去硫酸铅； 【小问6详解】 可采取“湿法炼铜”或电解法等，原电池以锌为负极，铜为正极，硫酸铜溶液为电解质溶液等。 19. 火力发电产生的、等有害气体，是大气主要污染物之一。工业上常采用催化转化、电化学处理等方法治理尾气污染，请结合化学原理回答下列问题： （1）火力发电厂的尾气中产生的原因为_______________________________________________________________(用化学方程式表示)。 （2）工业上常采用选择性催化还原技术除去烟气中的。在一定温度下，向密闭容器中充入、和的混合气体，在催化剂作用下发生反应：。反应过程中测得部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ① b曲线代表____________的物质的量的变化；0～40 s，=____________。 ②下列能说明反应已达到化学平衡状态的有____________。 A．的质量不再变化 B． 相同时间内断裂1 molO=O的同时断裂6 mol O-H C．c(NH3)与c(NO)比值不变 D． 容器内的压强不再变化 ③其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间NO的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂____________(填“甲”或“乙”)，理由是_________________________________________________________________________________________。 （3）将NO与空气通入燃料电池装置中实现了制硝酸、发电和环保三位一体，其工作原理如下图所示。 ①电池正极为____________(填“a”或“b”)电极。 ②a电极的电极反应式为__________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. H2O ②. ③. AD ④. 乙 ⑤. 甲在较低温度下就能使NO达到很高的转化率，说明其低温催化活性更强，反应启动温度低，工业上采用低温活性好的催化剂，可降低反应所需温度，减少加热能耗，同时避免高温导致的催化剂失活、设备损耗等问题 （3） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 火力发电厂燃烧过程中，空气中的氮气（N2）和氧气（O2）在高温（或放电）条件下发生化合反应，生成一氧化氮（NO），化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据反应，反应消耗NH3和NO，生成N2和H2O。由图像可知，a曲线随时间逐渐减小，则a代表反应物（NH3或NO）；b曲线随时间逐渐增大，则b代表生成物。反应开始时n(NO)=4 mol，n(NH3)=4 mol，二者的化学计量数相同，消耗速率相同。图中a从4 mol降到40 s时的2 mol，减少了2 mol；而b从0增加到40 s时的3 mol，增加了3 mol。根据化学计量数之比，若a代表NO或者NH3，则40 s后生成的N2应为2 mol，生成的H2O应为3 mol。因此，b曲线代表N2，。 ②化学平衡状态判断化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度、物质的量等保持不变，据此分析： A．N2的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A正确。 B．断裂O=O代表正反应（消耗O2），断裂O-H代表逆反应（消耗H2O）。反应中计量数关系为1 mol O2对应6 mol H₂O，即正反应消耗1 mol O2的同时，逆反应消耗6 mol H2O，即12 molO-H，B错误。 C．由于NH3和NO的化学计量数相同，且起始加入量相同，它们的浓度在任何时刻（包括平衡后）都相等，比值恒为1，不能说明平衡，C错误。 D．该反应前后气体化学计量数之和不等，在恒温恒容条件下，压强不变说明总物质的量不变，达到平衡，D正确， 故答案为AD； ③催化剂乙在较低温度下就能使NO达到很高的转化率，说明其低温催化活性更强，反应启动温度低，工业上采用低温活性好的催化剂，可降低反应所需温度，减少加热能耗，同时避免高温导致的催化剂失活、设备损耗等问题，因此选择催化剂乙； 【小问3详解】 该装置为酸性氢氧燃料电池型的氮氧化物燃料电池，根据反应装置图可知总反应为，实现 NO 的资源化利用。b电极通入O2，O2得电子被还原，因此b为正极；a电极通入NO，NO失电子被氧化为负极。负极（a 电极）电极反应式为。 20. 有机物G的聚合物可用作涂料、胶粘剂和塑料的改性剂。G的合成路线如下： 已知： （1）A的结构简式是____________。 （2）的反应类型是____________；的反应类型是____________。 （3）D中含有的官能团的名称是____________。 （4）下列有关C物质的说法正确的是____________。 A. 与乙醇是同系物 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 能直接氧化成羧酸物质 D. 不能使溴水褪色 （5）A→B的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________。 （6）E+F→G的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________。 （7）H是F的同系物，分子式为C4H10O，则H的结构简式为____________________________________________________(写2种)。 【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应（水解反应） （3）碳碳双键、醛基 （4）BC （5） （6） （7）、、、（任写2种） 【解析】 【分析】A分子式为C3H6，结合B的结构简式可知A为丙烯（）；类比已知反应，B与氢氧化钠水溶液发生取代反应生成C，氯原子转化为羟基，C为；C被催化氧化成D（）；F与E发生酯化反应生成G，G的结构简式为。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 A为丙烯（），与水发生加成反应生成F（）；B（）与氢氧化钠水溶液发生取代反应生成C（）； 【小问3详解】 由分析可知，D为，含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基； 【小问4详解】 A．物质C为，含有碳碳双键和羟基，与乙醇不是同系物，A错误； B．分子中所有碳原子处于碳碳双键平面内，B正确； C．物质C中与羟基相连碳上有两个氢原子，可以直接被氧化成羧酸物质，C正确； D．物质C含碳碳双键，可以使溴水褪色，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 A→B为丙烯中非双键碳上氢原子被氯原子取代，化学方程式为：； 【小问6详解】 E+F→G为酸和醇的酯化反应，化学方程式为：； 【小问7详解】 F为一元醇，H是F的同系物，分子式为C4H10O，则H的结构简式为、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Si 28　S 32　Cl 35.5　Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 材料：年夜饭，不只是一顿饭，更是中国人一年里最有仪式感、最有情感重量的团圆。 小宇是班里的化学科代表，吃饭时爷爷给他出了下面“化学考题”。 1. 餐具材料的辨识。四件餐具中主要材质不是硅酸盐的是 A．瓷碗 B．玻璃酒杯 C．木筷 D．砂锅 A. A B. B C. C D. D 2. 客家人的年夜饭中有很多特色美食。下面美食所含主要成分不属于基本营养物质的是 美食 客家酿酒 豆腐 红烧肉 年糕 主要成分 乙醇 蛋白质 蛋白质、油脂 糖类 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 做菜过程涉及很多化学知识。下列过程涉及的化学知识分析正确的是 选项 做菜过程 化学知识 A 做菜时用天然气作为燃料 天然气的主要成分甲烷是平面正方形结构 B 蒸鱼时加料酒去腥增香 料酒中的乙醇含有醛基 C 炒菜时在铁锅中加入花生油 花生油属于天然高分子化合物 D 高温烹饪盐焗鸡 鸡肉中蛋白质在制作过程中发生变性 A. A B. B C. C D. D 4. 小宇最喜欢西红柿炒鸡蛋，西红柿中富含维生素C，其结构简式如图1所示。下列说法不正确的是 A. 维生素C分子式是C6H8O6 B. 维生素C含有四种官能团 C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 维生素C能发生加成反应、酯化反应 5. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 废旧塑料制品可进行深挖填埋处理 C. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 碳化硅可用作耐高温半导体材料，属于硅酸盐 6. 环氧乙烷是广谱冷消毒剂，也是石油化工的关键原料。以乙烯为原料生产环氧乙烷有两种方法，其制备过程如下： 旧方法：① ②→+CaCl2+2H2O 新方法：2CH2=CH2+O2 与旧方法相比，下列说法不属于新方法的优点是 A. 无副产物，原子利用率高 B. 绿色环保 C. 对设备腐蚀性大 D. 流程简单，生产效率高 7. 下列过程的能量变化符合如图所示能量变化的是 A. 浓硫酸稀释 B. 金属钠与水的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 与 反应 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式是 B. 含有 C. 乙酸的分子结构模型 D. 聚丙烯的结构简式 9. 甲醇和乙醇有非常相似的性质。甲醇合成的化工产品，广泛应用于化工、建材、医药等行业。下列有关甲醇性质推测说法不正确的是 A. 甲醇可以和钠反应生成氢气 B. 甲醇可以和水任意比例互溶 C. 甲醇可以和乙酸发生酯化反应，生成 D. 甲醇催化氧化成甲醛时，结构中只有 键发生断键 10. 下列关于实验室模拟从海带中提取碘的操作，不能达到实验目的的是 A．灼烧海带制海带灰 B．过滤海带灰悬浊液 C．检验水溶液中是否有碘单质 D．分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 A. A B. B C. C D. D 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为 0.3NA B. 一定条件下，1 mol 与足量的 充分反应，生成的 分子数为 NA C. 1 mol乙醇中含有的 共价键数为 5NA D. 用焦炭还原1 mol 可生成 分子数为 NA 12. 某城镇生产、生活的分布情况如图所示，在各厂的排水口W、X、Y、Z处取水样抽测。下列检测操作和结论不正确的是 选项 抽样地和检测指标或成分 检测操作及现象 检测结论 A X：(pH) 取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取少量样品溶液滴于试纸的中部，试纸变成蓝色 说明造纸厂排出水呈碱性 B Y：() 取少量样品溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 说明火力发电厂排出水一定含有 C W：() 取少量样品溶液加入过量无明显现象，再加入稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 说明污水处理厂排出水一定含有 D Z：() 向少量样品溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 说明化肥厂排出水一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径，如图是硫元素形成物质的价类二维图。下列说法正确的是 A. g、h都只有一种盐 B. e、f都属于二元强酸 C. a、c均有还原性，均不能用e的浓溶液干燥 D. 的转化过程，均需加入氧化剂 14. 焦化氨—硫铵回收工艺中，为放热反应，向容积为2 L的密闭容器中通入0.6 mol 和0.4 mol ，体系中的物质的量随时间变化如图所示。结合图像及数据，下列说法不正确的是 A. a点时， B. 反应过程中与的物质的量之比保持不变 C. 相同条件下，1 mol 能量比1 mol 和1 mol 的总能量低 D. 反应开始阶段反应速率逐渐增大，原因是该阶段温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响大 15. 某实验小组通过控制和气体的流速来探究和的漂白性，用如图所示装置进行实验。下列预测与分析不正确的是 A. 装置A的作用是使和气体均匀混合 B. 和气体按相同的流速缓慢通入，品红溶液几乎不褪色 C. 当流速小于流速时，品红溶液颜色褪去且加热后红色不恢复 D. 不管如何控制和气体的流速，品红溶液颜色褪去的原理都相同 16. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。下列分析正确的是 A. 双极膜解离出的移向Ⅰ室 B. 工作时Ⅱ室中酸性溶液的浓度减小 C. Ⅰ室中锌电极发生的电极反应为 D. 理论上电路中每通过电子，双极膜内有发生解离 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组对与浓的反应进行了研究。 实验Ⅰ 装置 现象 反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，最后铜片消失，溶液呈绿色，放置较长时间后溶液变成蓝色。 （1）实验Ⅰ产生的红棕色气体是____________。 （2）某学习小组针对反应后溶液呈绿色的原因，提出两种假设： 假设1：的浓度较大所致； 假设2：溶解了生成的。 ①甲同学根据实验Ⅰ现象，认为假设1不成立，理由是_____________________________________________________________________________________。 ②乙同学利用如图装置进行实验Ⅱ，结果证实假设2成立。则实验Ⅱ两步操作对应的现象分别是______________________________________、______________________________________。 ③稀硝酸也可与铜片反应，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________。 （3）有人提出疑问：浓硝酸与铜反应生成仅得到1个，稀硝酸与铜反应生成得到3个，但氧化性却是浓硝酸＞稀硝酸。 ①解释角度一：比较氧化剂的氧化性强弱不是比较____________；角度二：同一种还原剂能被浓硝酸氧化，不能被稀硝酸氧化。根据角度二设计了如图装置进行实验Ⅲ，用以证明浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱关系。 ②滴加浓硝酸之前，需先通入，目的是_______________________________________________。 ③滴加浓硝酸后，当中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。 18. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含、及、、的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：熔点，沸点难溶于水； 分解温度：高于1000℃。 （1）中的化合价为_______________；“焙烧”时除分解外，还发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）设计“焙烧”温度为，理由为_______________________________________________________________________________________。 （3）“水浸”时分离出溶液的操作是_____________________________________________________________。 （4）将通入和的混合溶液可制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 （5）“酸浸”的目的为_____________________________________________________________________。 （6）从“浸出液”得到的方法为___________________________________；只用流程中涉及的金属元素与化合物设计一套原电池，画出所设计的原电池示意图并做相应标注___________________。 19. 火力发电产生的、等有害气体，是大气主要污染物之一。工业上常采用催化转化、电化学处理等方法治理尾气污染，请结合化学原理回答下列问题： （1）火力发电厂的尾气中产生的原因为_______________________________________________________________(用化学方程式表示)。 （2）工业上常采用选择性催化还原技术除去烟气中的。在一定温度下，向密闭容器中充入、和的混合气体，在催化剂作用下发生反应：。反应过程中测得部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ① b曲线代表____________的物质的量的变化；0～40 s，=____________。 ②下列能说明反应已达到化学平衡状态的有____________。 A．的质量不再变化 B． 相同时间内断裂1 molO=O的同时断裂6 mol O-H C．c(NH3)与c(NO)比值不变 D． 容器内的压强不再变化 ③其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间NO的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂____________(填“甲”或“乙”)，理由是_________________________________________________________________________________________。 （3）将NO与空气通入燃料电池装置中实现了制硝酸、发电和环保三位一体，其工作原理如下图所示。 ①电池正极为____________(填“a”或“b”)电极。 ②a电极的电极反应式为__________________________________________________________________________________________。 20. 有机物G的聚合物可用作涂料、胶粘剂和塑料的改性剂。G的合成路线如下： 已知： （1）A的结构简式是____________。 （2）的反应类型是____________；的反应类型是____________。 （3）D中含有的官能团的名称是____________。 （4）下列有关C物质的说法正确的是____________。 A. 与乙醇是同系物 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 能直接氧化成羧酸物质 D. 不能使溴水褪色 （5）A→B的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________。 （6）E+F→G的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________。 （7）H是F的同系物，分子式为C4H10O，则H的结构简式为____________________________________________________(写2种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $