广东珠海市2025-2026学年度第二学期期末练习 高一化学试题

2025-2026学年度第二学期期末练习 高一 化学（A类） 评分细则 一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B D C B A C D C C A D C D B 二、非选择题（共56分） 17．（14分） （1）（2分） （2）NO，N2（2分） （3）①排尽U型管内的空气，防止生成的NO被空气或O2氧化（2分） ②铜丝表面有无色气泡生成，左侧液面下降，右侧液面上升（2分） ③注射器中的无色气体变为红棕色（2分） （4）（2分） （5）加适量水稀释、加热、通入N2等气体去除溶液中溶解的NO2（2分） 其他合理答案也可以，要能够除去溶液中溶解的NO2 18．（14分） （1）正极（1分） （2）将炭包中的石墨和乙炔黑转化为CO2气体除去（2分） O2（1分） 其他合理答案也可以，如将锰元素转化为MnO2方便后续还原 （3）取少量最后一次洗涤液于试管，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀，即洗干净（2分） （2分） （4）（2分） （5）2.0（1分） 氧化剂（1分） 记录300 s时收集到的气体体积，V1<V2（2分） 其他答案合理即可，如： ①时，反应前和反应结束后体系的电势几乎不变 ②观察锥形瓶中实验现象，实验①部分溶解，实验②中反应结束后无明显减少 ③反应结束后，将实验①和②中剩余固体过滤，干燥，称重， ④反应结束后，用pH试纸测溶液pH，实验①溶液pH明显变大，实验②溶液pH几乎不变 19．（14分） （1）<（1分） 放热（1分） （2）BC（2分） （3）①<（1分） ②（2分） ③40%（1分） （2分） （4）①a（1分）（2分） ②22.4（1分） 20．（14分） （1）乙烯（1分） （2分） 碳碳双键（1分） （2）加聚反应（2分） （3）（2分） （4）BD（2分） （5）①HCOOH和（2分） ②（2分）—Br可以替换成—Cl 学科网（北京）股份有限公司 $ ★启用前注意保密 2025-2026学年度第二学期期末练习 高一 化学（A类） 本卷共8页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 56 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．构成下列物品的主要材料属于硅酸盐的是 A．陶瓷绝缘材料 B．光导纤维 C．有机玻璃 D．中医针灸不锈钢针 2．下列说法正确的是 A．乙烯的结构式为 B、四氯化碳和甲烷分子的空间填充模型为： C．HClO的电子式为 D．聚丙烯的结构简式为 3．化学在生活生产中的应用广泛。下列说法正确的是 A．铁和浓硫酸不发生化学反应，因此可以用铁罐存储运输浓硫酸 B．石油裂解可以得到乙烯、甲烷等重要化工原料 C．食品添加剂会对人体产生健康危害，任何食物都不应使用食品添加剂 D．滴滴涕（DDT）有机氯杀虫剂对人体的毒性较低，因此可以大量使用 4．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓硫酸可使蔗糖变黑，浓硫酸具有吸水性 B．液氨汽化时放出大量的热，可用作制冷剂 C．利用乙酸的酸性，可除去水垢中的CaSO4 D．叔丁基对苯二酚（TBHQ）具有还原性，可用作食用油的抗氧化剂 5．下列关于人体所需营养物质的说法正确的是 A．油脂和蛋白质都属于有机高分子化合物 B．乙酸乙酯与油脂都属于酯类物质，它们都能够发生皂化反应制得肥皂 C．防晒主要是为了防止紫外线引起皮肤蛋白质变性 D．淀粉和纤维素分子式相同，互为同分异构体 6、“劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 硫化橡胶用于制造汽车轮胎 硫化橡胶成网状结构 B 工业生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 体现了浓硫酸具有强氧化性 C 用冰箱储存食物 低温减缓食物腐败变质的速率 D 用浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 高锰酸钾可吸收水果释放的乙烯 7、合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式如图1所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．能发生氧化反应、取代反应、加成反应 B．分子式为C12H15O3 C．1 mol该物质与足量的钠反应可生成1 mol H2 D．分子中含有4种官能团 8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且前后存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 重金属离子能使蛋白质变性 吞服“钡餐”会引起人体中毒 B 通入中没有现象 通入中也没有现象 C 氨的水溶液呈现碱性 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 乙烯使溴水褪色是发生加成反应 乙烯使酸性溶液褪色也是加成反应 9．下列实验操作能够达到对应的实验目的的是 A．甲装置制备并收集乙酸乙酯 B．乙装置可形成喷泉 C．丙装置可检验葡萄糖中的醛基 D．丁装置可验证SO2的还原性 10．硫元素的“价类二维图”如图2所示，下列有关推断合理的是 A．为除去c中混有的乙烯杂质，可以将气体通入溴水中 B．在a+c→b的反应中，氧化剂和还原剂的比例为2∶1 C．f的浓溶液具有吸水性，可以用来干燥气体c D．b在空气中可以直接氧化得到d或c 11．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀盐酸： B．醋酸和氢氧化钠的反应： C．盛放溶液的试剂瓶不用玻璃塞： D．用从酸化的海带浸泡液中提取碘： 12．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为 B．乳酸与足量的金属反应生成的 C．铁粉与足量的硫粉反应转移的电子数为 D．在催化剂作用下，与充分反应后生成的分子数目为 13．利用电动势法测水泥初凝时间的原理如图3所示，电池反应为。下列有关该电池的说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．电子从电极经过电解质溶液流向电极 C．溶液中向电极移动 D．电路中每转移的电子，电极的质量增加 14．海水是巨大的资源宝库，对海水资源的综合利用的相关工艺流程（部分操作或试剂已省略）如下，下列说法正确的是 A．海水晒盐使用的盐田法，相当于化学实验操作中的冷却结晶 B．步骤Ⅱ中金属冶炼的方法为：热还原法 C．按上述流程获得1 mol Br2，至少需要消耗1 mol Cl2 D．步骤Ⅵ可以用稀盐酸替换硫酸，发生反应的离子方程式为： 15．向一个恒温恒容的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图4所示。下列有关说法正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 B．时，和的浓度相等，正逆反应速率也相等 C．时， D．反应初始压强和平衡压强之比为7∶9 16．利用和甲醇在（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图5所示。下列说法不正确的是 A．反应①是取代反应 B．反应②③④原子利用率都为100% C．反应⑤中有极性键、离子键的断裂与形成 D．该反应机理的总反应为： 第Ⅱ卷（共4个大题，共56分。根据题意要求作答） 17．（14分）某校课外活动小组设计实验探究硝酸与铜的反应。 Ⅰ、硝酸与铜反应被还原生成，为证明稀硝酸与铜反应产生的气体是，甲同学设计了图6所示装置进行实验（装置未排尽空气），回答下列问题。 （1）收集NO不能用排空气法，用化学方程式表示原因：____________。 （2）图6的b试管中收集到无色气体，其主要成分是____________。 （3）乙同学对上述实验进行改进，设计了图7所示装置。实验步骤如下： 步骤1．从U型管右侧加入稀硝酸，直至充满U型管左侧 步骤2．用附有铜丝和注射器（未抽动）的胶塞塞住U型管左侧，反应开始。 步骤3．反应停止后，缓慢向外拉动注射器活塞，再将注射器取下，继续拉动活塞。 ①步骤1的目的是____________。 ②步骤2中U型管左侧铜丝逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，____________（补全实验现象），最后溶液与铜丝分离，反应停止。 ③步骤3观察到____________，即证明稀硝酸与铜反应生成了NO。 Ⅱ．铜与浓硝酸反应剧烈，铜逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变绿，丙同学探究反应后的溶液显绿色的原因，实验内容如下。已知：NO2的饱和溶液呈黄色。 实验 实验操作 现象 实验① 取少量Cu(NO3)2晶体，加水溶解 溶液呈蓝色 实验② 向实验1所得溶液中缓慢通入足量NO2 溶液由蓝色变为绿色 实验③ 取铜与浓硝酸反应后的绿色溶液，____________。 溶液由绿色变蓝色 （4）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式____________。 （5）写出实验③一个合理的后续操作____________。 综合上述实验，铜与浓硝酸反应后的溶液显绿色的原因之一是：NO2的饱和溶液呈黄色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。 18．（14分）我国需要大量进口锰矿，锰元素的回收利用具有重要意义。废旧锌锰干电池炭包主要包含MnO2、MnO(OH)、石墨、乙炔黑（乙炔高温裂解生成的纳米碳），少量KOH和ZnO等。从中回收MnO2的工艺如下： （1）锌锰干电池放电时，炭包中的MnO2参与____________（填“正极”或“负极”）电极反应。 （2）“灼烧”的主要目的是____________，气体A是____________。 （3）“沉锰”后得到MnCO3，检验该沉淀是否洗涤干净的方法是____________。“焙烧”最佳温度为，反应的化学方程式为____________。 （4）工业上冶炼金属锰常用金属铝和MnO2在高温下进行，写出其化学反应原理是____________（用化学方程式表示）。 （5）MnO2是一种常见的氧化剂和催化剂。某兴趣小组探究MnO2-H2O2反应体系中，溶液酸碱性对反应的影响。进行如下实验： 实验 V/mL （H2O） m/g （MnO2） pH V/mL （7.7%H2O2） V/mL （300 s时收集气体） ① 40.0 0.1 2.5 2.0 V1 ② 40.0 0.1 12.5 x V2 利用手持技术测得不同pH条件下体系的电势变化，绘制曲线如图8和图9所示，并记录300 s时收集到气体的体积。已知：MnO2固体的消耗会导致体系电势降低。 实验②中x=____________mL，实验①中，体系电势明显下降，说明MnO2在酸性条件下主要做____________（填“氧化剂”或“催化剂”）。该实验能得出碱性条件更有利于MnO2催化分解H2O2，依据是____________。（写出一条即可） 19、（14分）中国航天目前已建立起完整的科研、生产、试验和应用体系。航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中O2的循环利用。 已知：Sabatier反应为。 （1）Sabatier反应的能量变化如图10所示，反应物的总键能____________生成物的总键能（填“>”“<”或“=”），该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）在恒温恒容的密闭体系中，充入相同体积的CO2和H2，仅发生Sabatier反应，下列不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____________。 A．CO2和CH4的浓度之比不发生变化 B．CO2的体积分数不再变化 C．断裂1 mol C—H键的同时断裂1 mol O—H键 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积恒为5 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，起始压强为P0，5 min时反应达平衡，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图11所示： ①a点的逆反应速率____________b点的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②从反应开始至平衡，为____________。 ③该条件下达到平衡时，的转化率为____________；的分压为____________（用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数）。 （4）甲醇燃料电池总反应为：。工作原理如图12所示： ①移向____________（填a、b极），该电极的电极反应式为____________。 ②该电池的能量利用率达80%，当电路中累计有3.2 mol电子通过时，消耗O2的体积为（标准状况下）____________L。 20、（14分）工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 查阅资料获得信息：。 （1）A的名称为____________，C的结构简式为__________，E中不含氧官能团的名称为__________。 （2）反应⑤的反应类型为__________________。 （3）反应④的化学方程式为_________________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_____（填标号）。 A．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 B．化合物A和D一定互为同系物 C．化合物1 mol E能和足量的Na2CO3反应生成1 mol CO2气体 D．物质D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）利用题目信息，参照上述物质转化的框图，以苯乙烯（）和甲酸（HCOOH）为原料（无机物任选）三步合成甲酸苯乙酯（）。 ①最后一步反应中，有机反应物为_______________（写结构简式）。 ②相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $