湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二下学期期末考试 化学 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~10~16Na23Co~591~127W~184 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 B.LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关 C.现代AI的算力源自硅基半导体，硅芯片和光导纤维的主要成分都是硅 容 D.核弹头爆炸时发生的核裂变反应属于化学变化 灵 2.下列化学用语表示正确的是 洳 A四氯化碳的球棍模型： 部 B.甲基丙烯酸的结构简式：CH,CH一CHCOOH 长 C.基态Cr的价电子排布式：3d4s2 D.氰化钠的电子式：Na+[:C::N:] 3.下列实验装置正确的是 如 NH,CI 棉花 製 A制备并收集氨气 ®蒸馏时的接收装置 液溴 是HNO,溶液 苯和 Na,CO Na,SiO, AgNO 溶液 粉 强 溶液 固体 C证明苯与液溴的反应为取代反应 D.证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.2g超重水(T2O)所含的电子数目为NA B.1L0.1mol·L-1 NaCIO溶液中ClO的数目为0.1NA C.1mol[Cu(NH3)4]2+中o键数目为14N D.pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA 高二化学试题(T)第1页（共8页） 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeSO,溶液中加人过量NaClO溶液产生红褐色沉淀： 2Fe2++ClO+H2O—2Fe(OH)3↓+CI-+4H+ B.向NH,A1(SO,)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好亚始溶邂： NH对+AI13++4OH--A1(OH)3'+NH3·H2O C.将天青石(SrSO,)用NaCO溶液浸泡得SrCO,(已知Sr为第五周期第ⅡA族 元素)：Sr2++C03=SrC021 D.向羟基乙酸溶液中滴人足量酸性高锰酸锂溶液： 5HOCH2-COOH++6MnO,+28H+-5HOOC-COOH++6Mn2++19H0 6.七叶亭是一种植物抗生素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示。下列说油确 的是 HO HO A.分子中存在2种官能团 B.分子中所有碳原子可共平面 C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2 mol Br2 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH 7.下列关于物质的结构或性质以及解释地正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 孤电子对与成键电子对的斥力大于 A NO、NO2的键角依次减小 成键电子对之间的斥力 SiO2和CO2结构相似，SiO2相对分 SiO2的熔点比干冰高 子质量大，范德华力大 C 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键 硫化后高分子链由网状结构变为线 D 硫化橡胶具有高弹性 型结构 8.化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能 好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、 Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主 族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一 种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列 说法正确的是 A倚弹离子半径：Y>Z>X B,第一电离能：X○Y>Z C.由X、Y、Z组成的盐只有两种 DM、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 高二化学试题(T)第2页（共8页） 9.NaWO晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶 胞结构如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法借误的是 。Na或空位 a pm 00 .W A.与W最近且等距的O有6个 B.x增大时，W的平均价态升高 G晶体密度为2经，X0g·cm时，x=0.5 D.空位数不同，吸收的可见光波长不同 10.丙烯在一定条件下与溴化氢发生加成反应，反应体系中同时存在如下反应： I.CH3 CH-CH2 (g)+HBr(g)CH3 CHBrCH3(g)AH Ⅱ.CHCH=CH2(g)+HBr(g)CH;CH2CH2Br(g)△H2 恒压时，在不同温度下相同时间内测得产物选择性如图所示（反应均未达平衡，速 率以分压计算)。下列说法正确的是 100 品 80 仚2-溴丙烷 40 ◇1-澳丙烷 20 120 140 160 180200 220240 温度/℃ A由图可知△H1>0,△H2<0 B.升高温度，反应I的速率增大，反应Ⅱ的速率减小 C.120~240℃范围内，生成速率：2-溴丙烷>1-溴丙烷 D.若反应达到平衡后通人Ar,则丙烯的平衡转化率增大 11.实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图所示。装 置I用于储存H2和监测反应过程，向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置为 已知：①雷尼镍暴露在空气中可以自燃；②在极性有机溶剂中更有利于此 反应的进行。 三通阀 H, 水 水 邻硝基苯胺浴液 NH, H, NH NO,雷尼镍 NH, 管 N 雷尼镍 悬浮液 装置I 装置 高二化学试题(T) 第3页（共8页） 下列说迭正确的是 A发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为 B.反应前应向装置Ⅱ中通入氮气一段时间，目的是还原硝基，同时防止雷尼镍 自燃 C丙酮比乙醇更适合作为雷尼镍悬浮液的分散剂 D.判断氢化完全的依据是水准管中液面不再改变 12.一种新型醌类 酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环 稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 负载或电源 →放电 少充电 Mn MnO H,SO, d KOH MnSO, 离子交换膜 A放电时，a极比b极电势低 B.c膜为阴离子交换膜，d膜为阳离子交换膜 C.放电时，若有1mol 生成，理论上需消耗2 mol MnO2 D.充电时，a极的电极反应为Mn2+一2e十4H+=MnO2+2H2O 13.N2H是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家 合成的某Ru(Ⅱ)（罗马数字Ⅱ代表Ru的化合价）催化剂（用[L一Ru一NH]十表 示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示，下列说法错误的是 2L-Ru-NH3 2e 2NH, H2 N一Ru-I 2 2L-Ru-NH32 - 2NH3 A2NH: 2-Ru-NH、一2-Ru-NH, (M) A该过程的总反应式：4NH3一2e=N2H+2NH功 &该过程中有非极性键的形成 C.Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)后，配体NH失去质子的能力减弱 D.M、N中Ru的化合价不相同 14.常温下，向20.00mL0.1000mol/L二元酸 H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合 1.0 溶液中含A物种的分布系数6[8（某含A物 0.5 质)一警气翕贺离淡饕1随滴加NOH溶 液体积的变化关系如图所示。已知H2A的 电离平衡常数为K1=2×10-6,K2=5X V(NaOH)/mL 10一"。下列说法错误的是 A.水的电离程度：M<N B.N点溶液中c(Na+)>3c(A2-) C.V2-V1<20.00 D.Q点溶液pH为8 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)Z0是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生 产中。一种以工业含锌废渣主要成分为ZnO,还含有FeO4、Al2O3、SiO2及 Cd+等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示。 稀盐酸空气 物质A NH.HCO, 含锌→粉碎 →酸浸→调pH 还原 废渣 除杂 沉锌 →洗涤、灼烧→高纯 ZnO 滤渣1 滤渣2 母液 已知：常温下相关金属离子c(M+)=0.1mol/L时，生成氢氧化物沉淀的pH如下 表所示。 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.3 2.8 4.7 8.5 9.4 (1)“粉碎”的目的是 (2)“酸浸”时通人过量空气的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)常温下，Kp[Zn(OH)2」= 调pH使用的物质A是 (写化学式)，“调pH”的范围是 (4)“还原除杂”过程中的反应是 (用离子方程式表示)。 (5)“沉锌”时，往滤液加人NH HCO3溶液，生成ZnCO3·Zn(OH)2及CO2, 写出该反应的离子方程式： “沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中 的一种用途： 16.(14分)三氯化六氨合钴[Co(NH)6]C是一种重要的化工产品。实验室以 CoC2为原料制备[Co(NH)6]C,已知：CoCl2易潮解；Co2+不易被氧化， [Co(NH)s]+易被氧化。步骤如下： I.CoC2的制备 CoC2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoC2可用下图实验装置实现。 玻璃 浓硫酸 试剂X 炮和 盐水 D 高二化学试题(T) 第5页（共8页） (1)装置C的仪器名称为 试剂X是 (2)用图中所给装置组合制备CoCL2,仪器的连接顺序为a-→ (填小写字母)。 Ⅱ.[Co(NH)s]CL的制备 固体2 CoCl、 NH,CI 加一定量水 滴加H,0 冷水冷却 溶于热稀盐酸 浓氨水 活性炭 水浴加热60℃抽滤 固体1 趁热训滤 1加浓盐酸冷却 滤液 灿滤、洗涤、干燥 产品 (3)写出制备[Co(NH3)6]CL的总反应化学方程式： (4)制备[Co(NH3)6]CL时，①加人NHCl的作用是 ②先加入浓氨水，再加入过氧化氢的目的是 (5)测定样品中钴元素质量分数的原理：利用C。3+将KI氧化成L2,Co3+被还 原为Co2+。然后用淀粉溶液作指示剂，0.0150mol·L1Na2SzO3标准溶 液滴定生成的2，S2O转化为S,O层。若称取样品的质量为0.2700g, 滴定2时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。滴 定终点的现象为 该样品中钴元素的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 17.(15分)环氧乙烷 H:C CH. ,本题中可用CH,O表示 常作消毒剂。现 代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷，相关反应如下： 主反应(I):2C2H(g)+O2(g)=2H2C—CH2（g) △H1=-210 kJ·mol-J 副反应（Ⅱ）：C2H(g)+3O2(g)=2C02(g)+2H20(g)△H2=-1239 kJ·mol-1 回答下列问题： (1CH,0(g)+0,(g)-20,(g)+2H,0(g) △H= kJ。 mol1。反应I的正反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或 “任意温度”) (2)下列说迭错误的是 (填字母)。 A.使用催化剂Ag/a-Al2O3是为了提高乙烯的平衡转化率 实际生产投料时，越大，平衡体系中环氧乙烷物质的量分数 越大 C.一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，气体总压强不随时间变化 时，说明反应达到平衡状态 (3)将C2H,和O2以不同起始流速通人负载催化剂的反应器中，通过检测流 出气成分绘制的乙烯转化率和环氧乙烷选择性曲线如图所示。已知：环氧 乙烷选择性=nC,0)X10%。 n消耗(C2H) 高二化学试题(T)第6页（共8页） 一C,H,O选择性 2 ·CH,转化率 82.0 81.5 16 81.0 14 805 12 80.0 79.5 1.02.03.04.05.06.07.0 流速/(103molL 随着起始流速增大，乙烯转化率降低，可能的原因是 ()某温度下，保持压强为110kPa,向密闭容器中充人1.0mo1C2H和1.5 molO2,经过tmin反应达到平衡，乙烯平衡转化率为80%，环氧乙烷选择 性为75%。 ①0~tmin内，O2分压变化速率为 (用含t的式子表示) kPa·minl。 ②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数K,为 (保留两位小数，分压=总压X物质的量分数)。 (⑤)利用如图电化学装置可制取环氧乙 电源 烷，H20在双极膜界面处解离为H+、 C02 OH一并分别向两极迁移。 ①若电源为铅酸蓄电池，则a极材料为 (填“Pb”或“PbO2”")。 SO 浴液 ②催化电极处的电极反应式为 催化电极双极膜 铂电极 l8.(15分)瑞格列汀(Retagliptin)是我国首个 自主研发的二甲双胍复方制剂，用于治疗 2型糖尿病。其合成路线如下（部分反应步骤和条件略去，Ph一表示苯基）： C,H,O2F3 HS04 瑞格列汀 (1)B中含氧官能团的名称为 ;D→E的反应类型为 0 (2)A的结构简式为 (3)化合物C在NaH作用下发生分子内反应生成D,同时生成一种常见的小 分子化合物X。请写出C→D反应的化学方程式： (4)写出同时满足下列条件的A.的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简 式： ①含有苯环，且苯环上只有两个取代基； ②能与NaHCOa溶液反应放出CO2气体； ③分子中含有一个三氟甲基（一CF); ④其中核磁共振氢谱显示有3组峰。 该物质比对甲基苯甲酸酸性更强，原因是： 0 (5)化合物F的合成在制备瑞格列汀过程中起到关键作用，以下是以 NH为原料，合成F( 的路线（部分反应条件略去）。 回答下列问题： H,催化剂 NBS试剂 Boc试剂 已知： 1.仲氨基（一NHR)易被氧化；胺可与酸酐发生酰基化反应： N-CR牛RCOOH(R R 为烃基或氢原子)； I.R-X十Mg无水乙RMgX,RMgX-C0-RCOOH。 HO+ ①试剂x的结构简式为 ;Boc试剂的作困是 ②补全 的合 成路线（试剂任选）。 高二化学试题(T)第8页（共8页） 高二下学期期未考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 12345678910 1112 13 14 答案 BDCABBABBC C 1,B【解析】聚氯乙烯(PVC)有毒，不可用作饮用水分离膜，A错误；LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关，B正 确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；核裂变为核反应，不属于化学变化，D错误；故选B。 2.D【解析】CCL中C原子半径大于C原子半径，图中中心球更大，不是四氯化碳的球棍模型，A错误；甲基丙烯酸结 构简式为CH2一C(CH3)COOH,B错误；基态Cr价电子排布是34s',为洪特规则特例，C错误；NaCN是离子化合 物，CN与N2互为等电子体，结构相似，D正确；故选D。 3.C【解析】NH,Cl受热分解生成HCl和NH2,在试管口遇冷重新化合，无法制氨气，应选用氢氧化钙和氯化铵共热，A 错误；蒸馏接收装置中锥形瓶不能密封，密闭体系压强过大易发生危险，需与大气相通，B错误；CCL除去挥发的B2, 剩余HBr通入AgNO,溶液生成AgBr沉淀，证明反应生成HB,为取代反应，C正确；HNO具有挥发性，挥发出的硝 酸会进入硅酸钠溶液，干扰碳酸与硅酸酸性比较，D错误；故选C。 4.A【解析1个超重水分子含10个电子，超重水(T,0)的摩尔质量为22g/mol,2.2g超重水的物质的量为22gm0 2.2g =0.1mol,故所含电子的物质的量为0.1molX10=1mol,电子数目为Na,A正确；ClO为弱酸根离子，在水溶液中 部分发生水解，因此1L0.1mol·L NaClO溶液中ClO的数目小于0.1Wa,B错误；1mol[Cu(NH)4]+中有4 mol配位键，12molN-H,所以。键数目为16Na,C错误；题干未给出pH=1的HCOOH溶液的体积，无法计算Ht 的物质的量，故无法确定H的数目，D错误；故选A。 5.B【解析】NaClO过量，生成的H+和ClO~结合生成HClO,正确的反应为2Fe2+十5CIO十5H2O一2Fe(OHD,Y+ C】+4HCO,A错误；根据假设法，A+恰好完全沉淀后，继续加入OH,NH时先反应，选项所给方程式正确，B正 确；SSO4为难溶物，不可拆，C错误；HOOC-COOH(草酸)具有还原性，能被KMnO4氧化，D错误；故选B。 6.B【解析】分子中存在酚羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，A错误；分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平 面，两个平面可重合，因此分子中所有碳原子可在同一平面上，B正确；酚羟基含有两个邻位氢可以和误发生取代反 应，碳碳双键可以和溴发生加成反应，因此，1mol该物质最多可消耗3 mol Br2,C错误；酚羟基可以和NaOH发生中 和反应，酯基水解后形成酚羟基和羧基，因此，lmol该物质最多可消耗4 mol NaOH,D错误；故选B。 7.A【解析】NO、NO价层电子对数相同，但硝酸根中无孤电子对，亚硝酸根中有一个孤电子对，由于孤电子对与成 键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以NO、NO2的键角依次减小，A正确；SiO2为共价晶体，CO2为分 子晶体，由于共价晶体熔化要破坏共价键，干冰熔化破坏范德华力，因此SiO2的熔点比干冰高，B错误；H2O和H2S的 稳定性应比较氢氧键和氢硫键的键能，C错误；硫化橡胶具有高弹性的原因是硫化后高分子链由线型结构变为网状结 构，D错误；故选A。 8.B【解析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X 是O元素、Y是S元素；X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；M原子的核外电子只有一种运动状 态，M是H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是N元素。电子层数越多，简单离子的半径越大，电子层结构 相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为S->O>Na+,A错误。同周期第一电离能 从左到右呈增大趋势，所以第一电离能：S>N,O、S同主族，O的电子层数更少，原子半径更小，原子核对外层电子吸 引能力更强，失电子更难，所以第一电离能：O>S,故第一电离能：O>S>Na,B正确。由O、S、Na元素组成的盐有硫 酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，C错误。H与O形成的H2O、H2O2是共价化合物，只有共价键；N与O形成的 NaeO、Na2O2是离子化合物，一定含有离子键，NazO2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，D错误；故选B。 9.B【解析】W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在 3条棱的棱心，由于该顶角被8个晶胞共用，棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有3X8 X号=6，A正确；0元素化合价为一2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y,据正负化合价代数和为0 可得：一6十y十x=0,y=6一x,x的值增大时y减小，即W元素的平均化合价降低，B错误；0.44≤x≤0.95时，立方晶 胞中W原子个数为8×日-1,0原子个数为12X}-3,若x=0.5,品胞质量为m=184+16X3+23 NA g,晶胞体积为 184+16×3+23×0.5 V=(a×100)°cm,则晶体密度p=晋= axi0y8em-2经X0g/am,所以案度为245X10 NA a3·Na 高二化学参考答案(T)一1 g·cm3时，x=0.5,C正确；Na,WO,晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不 同，D正确：故选B。 10.C【解析】图示为产物选择性随温度的变化，可体现出两个反应中哪个更占优势，但无法根据曲线变化趋势分析反 应的热效应，A错误；升高温度会增大所有化学反应的反应速率，反应1、Ⅱ的速率均增大，B错误；120~240℃范围 内，产物2-澳丙烷的选择性远高于1-溴丙烷，相同时间内生成2-澳丙烷的量更多，故生成速率；2-渙丙烷>]-溴丙 烷，C正确；恒压条件下通入A,容器容积增大、体系分压减小，两个反应均为气体分子数减小的反应，平衡均逆向移 动，丙烯的平衡转化率诚小，D错误；故选C。 11.D【解析】集气管向装置Ⅱ供气时，集气管应与右侧橡胶软管相通，且不能与外界环境相通，则孔路位置应调节为 A错误；反应前向装置中通入氯气的目的是排尽装置内空气，防止雷尼镇自燃，将硝基还原为氯基是氢气的 作用，B错误；由题目信息可知，极性有机溶剂更有利于反应的进行，而乙醇的极性大于丙酮的极性，故乙醇比丙酮更 适合作为雷尼镍悬浮液的分散剂，C错误；氢化反应完全时，装置中不再消耗氢气，则可以根据水准管内液面不再下 降来判断氢化反应是否完全，D正确；故选D。 12.B【解析】由题千和图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn+,发生还原反应，电极反应为MnO2十 OK 2e+4H一Mn2+十2H2O;b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为 +2nOH-4ne 十2nKt十2nHzO。放电时a电极MnO2得电子被还原为Mn2+,作原电池正极，b电极发生失电子的 氧化反应，作原电池负极，原电池中正极电势高于负极，故a极电势高于b极，A错误：根据放电时b极电极反应式为 OK 12nOH-4ne 十2nH2O十2nK可知，此时负极正电荷增加，可以是负极区钾 OK 离子进入中间室，也可以是中间室硫酸根进入负极区，但若硫酸根迁移进入负极区，则负极区溶质不纯，因此钾离子 通过d离子交换膜进入中间室，则为阳离子交换膜，由此推得正极区硫酸根通过c离子交换膜进入中间室，c为阴 离子交换膜，B正确；由分析可知，生成1mol 对应转移4nmol电子，根据反应MnO2一2e十2H20 一MnO2十4H+,理论上需消耗2 mol MnO2,C错误；由分析可知，放电时a为正极，发生还原反应，电极反应式为 MnO2十2e+4Ht一Mn2++2H20,则充电时a室发生氧化反应，电极反应式为Mn+一2e+2H0一MnO2十 H,D错误；故选B。 13.C【解析】根据循环图进去的物质和出来的物质，可推得该过程的总反应方程式为4NH一2e一N2H十2NH时， A正确；由总反应可知，NH形成N2H,有非极性键的形成，B正确；Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)后，[L一Ru一NH]+ 中的Ru带有更多的正电荷，与N原子成键后，Ru(Ⅲ)吸引电子的能力比Ru(Ⅱ)强，使得配体NH中的N一H极性 变强且更易断裂，因此，失去质子(H)的能力变强，C错误；M中Ru为十2价，N中Ru为十3价，二者化合价不同，D 正确；故选C。 14.C【解析】M,点c(H2A)=c(HA),代入K得c(H)=2X106,pH<7显酸性，说明此时酸过量，水的电离被抑 制，N点c(HA)=c(A2-),代入K2得c(H+)=5X10-”,pH>7显碳性，这是溶质水解的结果，水的电离被促进，所 以水的电离程度M<N,A正确；由电荷守恒，在溶液中有c(Na+)十c(H)=c(OH)十c(HA)+2c(A-),N点 寸c(A2)=c(HA),代入得c(Na+)十c(Ht)=c(OH)十3c(A2),此时溶液呈碱性，有c(H)<c(OH),故 c(Na*)>3c(A),B正确；A-的水解平衡常数为Ku=2X104、Ka=5X109,当加入V(NaOH)=10.00mL时 溶液溶质等效为H2A与NaHA以1：1混合，因为HA的第一步电离平衡常数大于HA的水解平衡常数，所以此 时c(H2A)<c(HA-),M点时c(H2A)=c(HA),故V1<10.00,V(NaOH)=30.00mL时溶液溶质等效为 NaHA与Na2A以1：1混合，因为A2-的水解平衡常数大于HA的电离平衡常数，所以此时c(A-)<c(HA), N点时c(A2)=c(HA),故V2>30.00,故V2-V>20.00,C错误；由图像和题意，一直下降的曲线代表H2A,先 高二化学参考答案(T)一2 上升后下降的曲线代表HA,开始很小后来一直上升的曲线代表A,K=(HA)=2X10,K。= c(H,A) cA)cH=5X10-,K。·Ke=(A):H)=10-,Q点c(HA)=c(A-),则此时G(H)= c(HA c(H,A) 10-16,c(H)=l0-8mol/L,pH=8,D正确；故选C。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)增大固液接触面积，加快“酸浸”时的反应速率，提高浸取率 (2)4Fe2++4Ht+O2-4Fe++2H2O (3)1.0X10-16ZnC0[或Zn(0H)2或Zn0,1分]4.7≤pH<6.5 (4)Zn+Cd+—Zn++Cd (5)2Zm2++4HC05—ZnC0,·Zn(0H)2↓+3C02个+H20作氦肥(1分) 【解析】废渣通过“粉碎”并通入空气“酸浸”得到的滤渣l是SiO2等，滤液中有Fe+、A+、Z2+、Cd+等离子，“调pH” 是让铝离子和铁离子沉淀，“还原除杂”是除去Cd+,加入碳酸氢铵让Zn+生成ZCO·Zn(OH)2沉淀，最后灼烧分 解得到氧化锌。 ()“粉碎”的目的是增大固液接触面积，加快“酸浸”时的反应速率，提高浸取率。 (2)通入过量的空气是把二价铁离子氧化为三价铁离子，使其易生成沉淀除去，离子方程式为4F+十4H中十O2一 4Fe3++2H20。 (3)计算溶度积常数时，选择离子浓度为0.1mol/L时开始沉淀的pH值，根据表中数据，c(Zn+)=0.1mol/L,开始 沉淀的pH=6.5,Km=c(Zn2+)×c2(OH)=0.1×(10-5)2=1.0×10-16;调节pH时不能引入新杂质，因此选择 ZnO,ZnC0、Zn(OHD2等，调节pH值到铁离子和铝离子沉淀完全，Zn+不沉淀，pH值范围是4.7飞pH<6.5。 (4)“还原除杂”是除去溶液中的Cd+,加入Zn粉即可，离子方程式为Zn十Cd+一Zn+十Cd。 (5)“沉锌”是加入碳酸氢铵与锌离子反应，反应的离子是碳酸氢根离子，生成ZC0·Zn(OH)2与二氧化碳和水，离 子方程式为：2Zm++4HC0-ZnC0·Zn(OH)2↓+3C02个+H20。 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)球形干燥管(1分)碱石灰(1分) (2)higf→bc(cb)-→ed (E)2CC+2NH,CI+H,O,+10NH潘送旋2[Co(NH).]C+2H,O(或2CoCL,十2NH,C+HO,+10NIH·0 活性炭2[Co(NH)]C4十12HO) (4)①抑制NH·H2O的电离，控制pH,防止形成Co(OHD2沉淀，同时增大NH浓度，利于形成配合物 ②CoCL2不易被氧化，先加入浓氨水可反应生成[Co(NH)。]C,后加人过氧化氢将其氧化为[Co(NH)6]C (5)当滴人最后一滴Na2SO,标准溶液，溶液由蓝色褪为无色，并且半分钟内不再恢复蓝色17.7 【解析】(2)制备氣化钻需要用装置A制备氣气，然后用装置E除去杂质氣化氢气体，装置D干燥除水，然后进入装置 B制备氟化钻，由于氯化钻易潮解且氯气有毒，因此需要装置C处理尾气。 (3)根据题意，在氨气和氯化铵存在条件下，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化CoCl2溶液来制备[C0(NH)。]CL,总 反应的化学方程式为2CoC,十2NHC1+H,O,十10NH,话性发2[Co(NH)6]CL,+2H,0或2CoC,十2NH,C1+ H,0,+10NH,·H,0选炭2[Co(NH),]CL十12H,0. △ (4)①NH·H,O部分电离生成NH和OH,NHCI电离产生NH时，能抑制NH·H2O的电离，控制pH,防止 Co2+因OH浓度过大而形成沉淀；同时抑制NH·H2O的电离还能增大NH浓度，有利于Co2+与NH形成配 合物。 ②由已知信息“Co2+不易被氧化”可知，CoC2不易被氧化，先加入浓氨水可反应生成[Co(NH)6]CL2,再由已知信息 “[Co(NH)]+具有较强的还原性，易被氧化”可以判断，后加入的氧化剂H2O2能将[Co(NH3)s]CL2氧化得到产品 [Co(NH)6]Cl。 (5)碘量法测定[C0(NH)。]Cl中钻的含量，可用淀粉溶液作为指示剂，碘遇淀粉显蓝色，所以滴定至终点的现象是 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色褪为无色，并且半分钟内不再恢复蓝色。2Co3+十2T一2C0+十 12,l2十2S2O%一2厂+S,O%,则有关系式：2Co3+~L2~2Na2S203,n(Na2S203)=0.0150mol·L1X54.00X103 L=8.1X104mol,n(Co)=n(C6+)=n(Na2S03)=8.1X10mol,m(Co)=8.1X10-4mol59g·mol=4.779 X10g,(Co）=479X10×100%=17.7%. 0.2700 高二化学参考答案(T)一3 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)-1134低温(1分) (2)AB (3)流速越快，原料气与催化剂接触时间越短，原料利用率越低，乙烯转化率越低 (4)036 ②0.59 (5)①Pb ②2C02+10e+10H-=CH,0+3H,0 【解析11)根据盖斯定律，反应()-是反应(1)=目标反应CH0(g)+号0，(g)一2C0,(g)+2H0(g),故 △H=△H,-△4=(-1239 kmol1)-《-210km0)=-1134k·m0l。主反应([)△H<0,△S<0, 2 2 则低温条件下△G=△H一T△S<0,能自发进行。 (2)催化荆不影响平衡转化率，A错误，《)增大，可理解为CH,用量一定，增加0，用量，0，用量增加，可提商 h(O2) CH转化率，增加平衡体系中环氧乙烷的物质的量，但因为C2H用量一定，平衡体系中环氧乙烷物质的量的增加 是有限的，当O2用量超过一定程度时，虽然环氧乙烷物质的量仍然增加，但其物质的量分数反而会减小，B错误。 (3)随着起始流速增大，乙烯转化率降低，可能的原因是流速越快，原料气与催化剂接触时间越短，原料利用率越低。 乙烯转化率越低。 (4)①根据相关数据列三段式： 2C2H(g)+O2(g) 2C HO(g) 初始/mol 1.0 1.5 0 转化/mol0.8×75% 0.8×75% 2 0.8X75% 平衡/mol 0.8×75% CH (g) 302(g) 2CO2(g) 2H2O(g) 初始/mol 0 0 转化/mol0.8×(1-75%) 0.8×(1-75%)×3 0.8×(1一75%)×2 0.8×(1-75%)×2 平衡/mol 0.8X(1-75%)×2 0.8×(1-75%)×2 平衡体系中，n(C2H)=0.2mol、n(C02)=0.4mol、n(CH,O)=0.6mol、n(HO)=0.4mol、n(O2)= 1.5 mol （1.5-0.3-0.6)mol=0.6mol,起始时氧气分压为10ka人a,0十.5ma-6kPa,平衡时氧气分压为10kPaX (0,2十0.4件0.6平0.4十0.0m网=30Pa,则以氧气分压支化表示的速率为66kan30ke-30kBa·min. 0.6 mol tmin ②反应Ⅱ的平衡常数K,=(C0a):P(40) p(C2H)·p(O2) 0.4 mol 2 0.4 mol 110kPa×(0.2+0.6+0.6+0.4+0.4)mol X110kPa×0.2+0.6+0.6+0.4+0.4)mol 0.2 mol 0.6 mol 110kPa× (0.2+0.6+0.6+0.4+0.4)mol 110kPa×(0.2+0.6+0.6+0.4+0.4)mo -≈0.59。 (2号×1o)×(29×10) (⑤)①该装置为电解池，铂电极作阳极，发生失电子的氧化反应，连接电源正极(b极)，则极为电源负极。铅酸蓄电 池放电时，负极材料为Pb,正极材料为PbO2,故a电极材料应为Pb。 ②根据分析可知，催化电极作阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式：2CO2十10e十10H一CHO十3H,0。 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)(酮)羰基、酯基还原反应(1分) OH 高二化学参考答案(T)=4 3 CH,OH (4)HOOC 一CF,(1分)一CF,为吸电子基团，其吸电子效应使得酸基中O一H键极性增强，从而酸性 增强 (5)①(CF,CO),O(1分)保护仲氨基 GOOGH, B ÷ MgB COOH CH,OH 浓硫酸，△ 【解析】(2)结合A的分子式和B的结构简式推出A的结构简式为 OH (3)对比C和D的结构，可知脱下的小分子为CHOH,由此写出反应的化学方程式： +CH,OH。 (4)根据限定条件②，可知A的同分异构体中含有一COOH,根据限定条件①③，可确定两个取代基为一COOH和 一CF,根据限定条件④，可知两个取代基应处于苯环的对位上，由此得出A的同分异构体的结构简式。 (⑤)根据已知信息“胺可与酸酐进行酰基化反应”并对比a、b的结构，可推出x的结构简式；在使用BoC试剂前，c先与 氢气发生加成反应，反应后的结构中有仲氨基（一NHR),结合已知信息可知BOc试剂的作用为保护仲氢基 (一NHR);对比e和f,f是将e中的澳原子转变为酯基，涉及碳链延长和官能团种类的变化，结合已知信息可设计以 下合成路线： COOCH. MgBr COOH Mg CH,OH 无水乙醚 浓疏酸，△ 高二化学参考答案(T)一5