精品解析：福建三明市2025-2026学年第二学期高二期末适应性练习 化学试题

三明市2025-2026学年第二学期高二期末适应性练习 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “板灯龙”为国家级非物质文化遗产，其制作工艺精湛，融合了竹编、裱糊、彩绘及涂装等多道工序。下列说法正确的是 A. 竹编所用的毛竹主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B. 裱糊用的骨胶主要成分为蛋白质，蛋白质没有固定的熔沸点 C. 彩绘刷的桐油主要成分为油酸甘油酯，油酸甘油酯属于高分子化合物 D. 涂装用的大漆主要成分为漆酚，漆酚属于烃类 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素与淀粉的化学式均为，但二者聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．骨胶主要成分为蛋白质，蛋白质属于聚合度不同的高分子混合物，没有固定的熔沸点，B正确； C．油酸甘油酯相对分子质量较小，远达不到高分子化合物相对分子质量（通常高于10000）的标准，不属于高分子化合物，C错误； D．烃类是仅含碳、氢两种元素的有机物，漆酚含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的空间填充模型： C. 1，3-丁二烯的键线式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心O原子价层电子对数为，VSEPR模型包含2个σ键电子对和2对孤电子对，与图示一致，A正确； B．为正四面体结构，C原子半径大于H原子，图示空间填充模型符合其结构特点，B正确； C．1,3-丁二烯结构为，碳碳双键位于1、3位，共4个碳原子，图示键线式与其结构对应，C正确； D．是共价化合物，电子式：，D错误； 故选D。 3. 下列方程式书写错误的是 A. 乙醇催化氧化： B. 苯酚浊液中加碳酸钠溶液：2+Na2CO3+CO2↑+H2O C. 乙烯的加聚反应：n CH2=CH2 D. 新制氢氧化铜悬浊液中加乙醛共热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在Cu作催化剂、加热条件下被O₂氧化生成乙醛和水，方程式配平符合反应事实，A正确； B．苯酚的酸性弱于碳酸、强于，与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，不会生成，方程式：+Na2CO3+，B错误； C．乙烯含碳碳双键，在催化剂、加热条件下发生加聚反应生成聚乙烯，方程式书写正确，C正确； D．乙醛在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应，生成乙酸钠、砖红色沉淀和水，配平及产物均符合反应事实，D正确； 故选B。 4. 下列说法错误的是 A. 物质溶于水，一定会发生化学键的断裂 B. 焰色反应与电子跃迁有关 C. 熔融态的离子晶体能导电 D. 用X射线衍射法可区别晶体与非晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．非电解质（如蔗糖、乙醇）溶于水时仅发生分子扩散，不存在化学键断裂，因此物质溶于水不一定会发生化学键断裂，A错误； B．焰色反应的原理是金属原子或离子的电子吸收能量跃迁到高能级，再回迁到低能级时释放特定波长的光，和电子跃迁有关，B正确； C．熔融态的离子晶体中离子键被破坏，存在可自由移动的阴阳离子，因此可以导电，C正确； D．晶体有周期性有序结构，X射线衍射会出现特征衍射峰，非晶体无该特征，因此可用X射线衍射法区分晶体与非晶体，D正确； 故选A。 5. 尤溪县被誉为“中国金柑之乡”，金柑中富含香橙素，其结构简式如图所示。下列关于香橙素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1 mol香橙素最多能消耗4 mol NaOH C. 1 mol香橙素最多能与发生加成反应 D. 香橙素可发生取代、酯化、消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察该物质的结构简式，可知该物质分子式为，A错误； B．该物质只有酚羟基能与反应，该物质共含3个酚羟基，1 mol香橙素最多消耗3 mol ，B错误； C．能与加成的基团为2个苯环、1个酮羰基，1 mol苯环消耗3 mol ，1 mol酮羰基消耗1 mol ，共消耗，C错误； D．含羟基可发生酯化反应（属于取代反应），苯环上氢可发生取代反应，醇羟基所连碳的邻位碳有氢，可发生消去反应，D正确； 故选D。 6. 可脱除废气中的NO和，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有的分子数为 B. 中含有的键数为 C. 标况下，22.4 L NO中含有的质子数为 D. 每生成转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．存在可逆转化，4.6g（即0.1mol）部分转化为，实际分子数小于，A错误； B．1个分子含有3个N-H σ键，因此1mol 中σ键数为，B正确； C．标况下22.4L NO的物质的量为1mol，1个NO分子质子数为，故1mol NO含质子数为，C正确； D．反应中中N从-3价升高到0价，每生成2mol 共转移6mol电子，因此生成1mol 转移电子数为，D正确； 故选A。 7. 某种链状分子结构如图，该分子上同时含有两个不同的识别位点，科学家利用其合成的分子梭，可实现分子识别和自组装。下列关于该分子的说法正确的是 A. 位点1中的N有4对价层电子 B. 键角C-N-C大小：位点1<位点2 C. 分子中只存在1个大键 D. 酸性环境下位点2上N与形成配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．位点1中包含2个带正电的N，均为杂化，价层电子对数为3对（3个σ键，无孤电子对），A错误。 B．位点1中季铵盐的N无孤电子对，位点2的N有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥作用更强，因此键角C-N-C：位点1>位点2，B错误。 C．一个苯环含有一个大π键，另外2个含有氮原子的六元环也存大π键，故有三个大π键，故C错误； D．位点2的N为仲胺N，N上存在孤电子对，酸性条件下，有空轨道，N可以提供孤电子对与形成配位键，D正确； 故答案选D。 8. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 电负性： B 沸点： 氢键的强弱： C 熔点： 为离子晶体，为分子晶体 D 键长：石墨<金刚石 石墨层内还含有大键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性，的吸电子诱导效应强于，使羧基中键极性更强，更易电离出，故酸性，A正确； B．实际氢键强弱为，沸点更高是因为每个分子平均形成的氢键数目远多于，解释错误，B错误； C．为离子晶体，熔化需破坏离子键，为分子晶体，熔化仅需破坏较弱的分子间作用力，故熔点，C正确； D．石墨层内为杂化，除键外还存在大键，键键级大于金刚石中的单键，键长更短，D正确； 故选B。 9. 物质X是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示，图中、原子的坐标分别为、。下列说法正确的是 A. Ti位于元素周期表ds区 B. 与距离最近且相等的有8个 C. b原子的坐标为 D. X的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti为第四周期第ⅣB族元素，属于d区，ds区为第ⅠB、ⅡB族元素，A错误； B．位于晶胞顶点，与其距离最近且相等的位于面心，共12个，B错误； C．b原子位于晶胞右侧面的面心，结合a、c的坐标，可得b的坐标为，C正确； D．根据均摊法：晶胞中Ca数目为，Ti数目为1，O数目为，化学式为，D错误； 故选C。 10. 某离子液体结构如图，E、R、L、M、Q为五种原子序数依序增大的短周期元素，其中M是空气中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. M的原子半径可能大于Q B. R的第一电离能小于L C. 若将阴离子换为Q-，化合物熔点升高 D. L与M均可与E形成18电子的分子 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：M是空气中含量最多的元素，故M为N；五种短周期元素原子序数依次增大，结合成键特征：E只形成1个单键，故E为H；L原子序数小于N，成键符合C的成键特点，故L为C；阴离子为[RQ4]-，R原子序数小于C，该阴离子为[BF4]-或[BCl4]-，故R为B，Q为F或Cl，据此回答问题。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，N的原子半径大于F，若Q是Cl，则氯原子半径大于氮原子，因为氯元素是第三周期的。所以M的原子半径可能大于Q，A正确； B．同周期第一电离能总体呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族反常，B的第一电离能小于C，B正确； C．该化合物为离子液体，阳离子为大体积有机阳离子，离子晶体熔点受色散力影响明显，阴离子从体积更大的[BF4]- 或[BCl4]-换为小体积的F-或Cl-时，半径减小，色散力减弱，熔点降低，C错误； D．C与H可形成18电子的C2H6，N与H可形成18电子的N2H4，D正确； 故选C。 11. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】该实验过程中，相关物质转化如下：。 【详解】A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确； B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确； C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确； D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项。 12. 利用红外光谱和核磁共振氢谱对有机物M的结构进行测定，结果如下： 已知M的相对分子质量为88，下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在3种一氯代物 C. 不能与饱和溶液反应 D. 结构简式一定为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为，与已知条件相符，A正确； B．核磁共振氢谱显示M有3种等效氢，因此一氯代物有3种，B正确； C．红外光谱显示M含酯基、无羧基，酯类物质不能与饱和溶液反应，C正确； D．符合条件的结构还可能是丙酸甲酯，并非一定为乙酸乙酯，D错误； 故选D。 13. 下图为几种晶体的晶胞或晶体结构示意图。下列说法错误的是 A. 石墨晶体中，每个六元环平均含有2个碳原子 B. CuS晶胞中，与距离最近的所形成的键夹角为 C. 晶胞中，的配位数为4 D. 晶胞中，分子间最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨晶体中每个碳原子被3个相邻六元环共用，每个六元环平均含碳原子数为，A不符合题意； B．晶胞中每个与4个距离最近的构成正四面体结构，键夹角为，B不符合题意； C．晶胞中，的配位数为8，的配位数为4，C符合题意； D．为面心立方晶胞，分子间最近距离为面对角线的一半，即，D不符合题意； 故答案选C。 14. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B. 过程Ⅲ中、均发生氧化反应 C. 过程Ⅲ中可能存在反应： D. 中含有10 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ是转化为、，过程Ⅱ是光照分解为和，两个过程涉及的化学键均为极性键，不存在非极性键的断裂与形成，A错误； B．过程Ⅲ中，中S元素从+4价升高到+6价，发生氧化反应；中N元素为+4价，反应后化合价降低，发生还原反应，二者不都发生氧化反应，B错误； C．该反应中，作为氧化剂，将中+4价S氧化为中+6价S，反应满足电子守恒、原子守恒、电荷守恒，过程Ⅲ中可能存在该反应，C正确； D．是羟基自由基，1个含有的电子数为，故含有9mol电子，D错误； 故选C。 15. 水合肼()是一种常见的化工原料，沸点为，具有强还原性，受热易分解，制备原理为：。下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热和固体制备时，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，甲装置试管口向上，A错误； B．极易溶于水，直接将导管插入水中会发生倒吸，乙装置无防倒吸措施，B错误； C．具有强还原性，若将氨水滴入过量，会被过量的氧化，制备时应将溶液滴入过量氨水中，丙装置试剂添加顺序错误，会导致产率降低，C错误； D．沸点为120.1∘C且受热易分解，减压蒸馏可降低其沸点，避免水合肼受热分解，丁装置温度计位置、冷凝水进出方向均符合蒸馏操作要求，D正确； 故选D。 16. 下列实验方案可达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向1-溴丁烷中加入足量NaOH溶液，加热、静置、分层后，取上层液加溶液 检验1-溴丁烷中的溴元素 B 向己烯中加入少量溴水，振荡、静置，测反应前后水层pH是否变小 验证己烯与未发生取代反应 C 向肉桂醛()中加酸性溶液，振荡 检验肉桂醛中的碳碳双键 D 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤 除去苯中混有的苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验卤代烃中的溴元素时，水解后需先加稀硝酸酸化中和过量的，否则会与反应生成沉淀，干扰的检验，A错误； B．若己烯与发生取代反应会生成，水层酸性增强、pH减小；若发生加成反应则无生成，水层pH无明显减小，可通过检测反应前后水层pH验证未发生取代反应，B正确； C．肉桂醛中的醛基也可被酸性氧化，会干扰碳碳双键的检验，C错误； D．反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法由过滤除去，且过量溴会溶于苯引入新杂质，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架的研究。有机框架材料ZIF-8是由与2-甲基咪唑离子[]组成的配合物，晶体结构如图1，图2为其立方晶胞(省略、原子及部分成键结构)，晶胞参数为a pm。 （1）基态Zn原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）2-甲基咪唑与咪唑的结构如图，五元环上所有原子共平面。 ①、、三种元素电负性由大到小的顺序为___________。 ②2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为___________，该分子中更易提供孤电子对的N是___________(填“①”或“②”)。 ③碱性：咪唑___________2-甲基咪唑(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （3）ZIF-8晶体中，与形成配位键的N构成的空间构型为___________，晶胞俯视投影图中的位置正确的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）设阿伏加德罗常数的值为，配合物的摩尔质量为，则晶体密度___________(用含M、、的最简代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 ③. ① ④. ⑤. 甲基为推电子基团，2-甲基咪唑中甲基的推电子作用使氮原子的电子云密度升高，结合质子的能力增强，碱性增强 （3） ①. 正四面体 ②. c （4） 【解析】 【小问1详解】 Zn为30号元素，基态Zn原子的价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 ①元素的非金属性越强，电负性越大，在H、C、N三种元素中，非金属性，因此电负性由大到小的顺序为； ②2-甲基咪唑中五元环上所有原子共平面，五元环上的碳原子形成3个键，无孤电子对，则该五元环上碳原子的杂化方式为；同时还连接了一个结构，可形成4个键，则该碳原子的杂化方式为，因此2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为、；该五元环具有芳香性，①号双键N仅有1个p电子参与环中大π键，孤电子对不参与共轭，受束缚程度小；②号上N的孤电子对直接参与环内大π共轭，电子云被体系分散，因此①号N更容易提供孤电子对； ③因为甲基为推电子基团，2-甲基咪唑中甲基的推电子作用使氮原子的电子云密度升高，结合质子的能力增强，碱性增强，故碱性有：咪唑2-甲基咪唑； 【小问3详解】 由晶胞结构可知，与形成配位键的N构成的空间构型为正四面体；根据晶胞结构可知每个面都有4个形成一个正方形，则从晶胞俯视投影中该正方形会在棱上产生3个点，则符合该投影的为c； 【小问4详解】 根据晶胞图，位于表面，1个晶胞中有数为，则1个晶胞中含12个；晶胞参数为 ，则晶体密度。 18. 苯甲醛()是重要的化工中间体。实验室以苯甲醇()和为主要原料制取苯甲醛，装置如图所示(部分加热及夹持装置已省略)。 相关物质的部分数据见下表。 物质 相对分子质量 沸点 密度 苯甲醇 106 205 1.04 苯甲醛 104 179 1.04 苯甲酸 / 249 1.27 实验步骤： 步骤1：向装置Ⅰ的烧瓶中依次加入固体催化剂、(过量)、20 mL水和13 mL苯甲醇，恒温反应3 h。 步骤2：在冷却后的反应液中，加入一定量饱和溶液，振荡，充分反应后，将反应液移入装置Ⅱ的B中。 步骤3：利用装置Ⅱ进行水蒸气蒸馏，得苯甲醛乳浊液，分液，制得苯甲醛粗产品。 步骤4：经一系列提纯操作，收集到苯甲醛9.7 g。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）苯甲醇与过氧化氢反应生成苯甲醛的化学方程式为___________。 （3）苯甲醛易被氧化为苯甲酸，步骤1结束后，检验烧瓶内有苯甲酸生成的试剂是___________。 （4）步骤2，溶液的作用是___________。 （5）步骤3，装置Ⅱ中A的作用是___________，水蒸气蒸馏后，苯甲醛的乳浊液在___________(填“B”或“C”)中。 （6）本实验中，苯甲醛的产率为___________%(保留整数)。 【答案】（1） 球形冷凝管 （2） （3） 溶液（或溶液） （4） 除去过量的，防止其在后续操作中将苯甲醛进一步氧化为苯甲酸 （5） ①. 产生水蒸气 ②. C （6） 73 【解析】 【分析】实验室以苯甲醇()和为主要原料制取苯甲醛.向装置Ⅰ的烧瓶中依次加入固体催化剂、(过量)、20 mL水和13 mL苯甲醇，恒温反应3 h发生反应。冷却后的反应液中含有苯甲醛、苯甲醇、过量，加入一定量饱和溶液，振荡，充分反应后，将反应液移入装置Ⅱ的B中。利用装置Ⅱ进行水蒸气蒸馏，得苯甲醛乳浊液，分液，制得苯甲醛粗产品。 【小问1详解】 仪器a的名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 苯甲醇与过氧化氢反应生成苯甲醛的化学方程式为。 【小问3详解】 苯甲醛易被氧化为苯甲酸，步骤1结束后，检验烧瓶内有苯甲酸生成可利用苯甲酸的酸性，可与反应产生气泡。 【小问4详解】 步骤I中加入过量的，有氧化性可将苯甲醛氧化为苯甲酸，为了除去加入。 【小问5详解】 步骤3，装置Ⅱ中A通过加热可产生水蒸气，进行水蒸气蒸馏。 装置Ⅱ为水蒸气蒸馏装置，装置A中加热水，其作用是产生水蒸气，为水蒸气蒸馏提供载气；水蒸气进入B中将沸点较低的苯甲醛随水蒸气一同蒸出，混合气体经过直形冷凝管冷凝后，液化形成苯甲醛和水的乳浊液，最终流入接收瓶C中。 【小问6详解】 实验中使用的苯甲醇体积为，其质量为。 苯甲醇的物质的量为。 根据化学方程式可知，理论上生成苯甲醛的物质的量也为， 理论上生成苯甲醛的质量为。 实际收集到苯甲醛，则苯甲醛的产率为，保留整数即为。 19. 他非诺喹是一种喹啉类抗疟疾新药，以乙烯为原料合成其中间体E的一种合成路线如下(部分条件已省略)。 已知：++R2OH （1）步骤①的反应类型为___________。 （2）步骤②的反应方程式为___________。 （3）E的分子式为___________，E中含氧官能团的名称为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式___________。 ①1 mol D发生银镜反应，可生成4 mol Ag ②核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为2∶2∶1 （6）以乙烯为主要原料可合成聚合物，该聚合物的单体为___________和___________(写结构简式)。 【答案】（1）加成反应 （2） （3） ①. ②. 醚键、酰胺键、羰基 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故C为；根据，可以推出D的结构简式为。 【小问1详解】 乙烯（）和水发生加成反应生成乙醇（），所以步骤①的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 乙醇（）和乙酸（）在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，化学方程式为； 【小问3详解】 根据E的结构简式，数出各原子个数可得其分子式为；E中含氧官能团为醚键、酰胺键、羰基； 【小问4详解】 由已知信息及合成路线可知，D的结构简式为； 【小问5详解】 1 mol D发生银镜反应生成4 mol Ag，说明含有2个醛基；核磁共振氢谱显示有三组峰且峰面积之比为，符合条件的结构简式为； 【小问6详解】 该聚合物为缩聚物，根据其结构可知单体为和。 20. 环糊精是由若干个环状葡萄糖结合而成、具有空腔结构的多糖，环糊精及其衍生物广泛应用于制药、食品、分子识别等领域。 （1）葡萄糖分子中的羟基与醛基相互作用可形成六元环结构，环状葡萄糖的分子式为___________，该分子中有___________个手性碳原子。 （2）环七糊精由七个环状葡萄糖结合而成，结构如图。 ①下列关于环七糊精的叙述正确的是___________(填标号)。 a．与环状葡萄糖互为同系物 b．能发生银镜反应 c．能发生消去反应 d．在酸性环境中能水解 ②环七糊精分子“外壳”有较多羟基，但在水中的溶解性有限，原因是___________。 ③环七糊精可用于分子识别。进入环七糊精的空腔形成超分子，该超分子内存在的作用力有___________(填标号)。 a．范德华力 b．氢键 c．配位键 d．离子键 加热该超分子构成的物质，释放出的温度应___________的升华温度(填“高于”“低于”或“等于”)。 （3）环六糊精由6个环状葡萄糖结合而成，与苯甲醚()可形成超分子，结构如图1，在相同条件下苯甲醚与HClO反应可生成两种产物(如图2)；在反应中加入环六糊精可将对位异构体的选择性从60%提高到96%。环六糊精使对位异构体占比显著增大的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） ①. cd ②. 分子内可形成大量氢键，降低羟基与水分子形成氢键的能力；同时分子存在疏水内腔，整体亲水能力下降 ③. ab ④. 高于 （3）苯甲醚与环六糊精形成超分子，苯环嵌入空腔，邻位氢受到空腔空间屏蔽，难以发生取代；对位氢暴露在外更容易被氯代，显著提升对位异构体比例 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖链式结构分子式，醛基与分子内羟基发生加成形成六元环结构，没有脱去小分子，因此环状葡萄糖分子式也为；环状葡萄糖碳原子为环上5个C + 1个亚甲基碳，除亚甲基碳外，其余5个碳原子均连接4种不同基团，均为手性碳，故手性碳原子数目为； 【小问2详解】 ①a．同系物要求官能团种类数目相同、分子组成相差若干；环七糊精是7个环状葡萄糖缩合产物，环状葡萄糖是单体，二者组成不相差，不互为同系物，a错误； b．环七糊精为闭环结构，不存在游离醛基，无还原性，不能发生银镜反应，b错误； c．分子内羟基相连碳的邻位碳上存在氢原子，满足醇发生消去反应结构条件，可以发生消去反应，c正确； d．环七糊精属于多糖，多糖在酸性条件下可以发生水解，最终生成葡萄糖，d正确； ②虽然环七糊精外侧存在大量羟基（亲水基团），但分子内侧为疏水空腔，同时环状大分子空间结构紧凑，大量羟基形成分子内氢键，削弱了羟基与水分子之间形成氢键的能力，导致水溶性有限； ③a．分子间普遍存在范德华力，a符合题意； b．糊精自身存在分子内氢键，b符合题意； c．无孤电子对与空轨道成配位键，c不符合题意； d．均为中性分子，不存在阴阳离子，d不符合题意； ④依靠分子间作用力被包裹在环糊精空腔内，形成超分子后客体被束缚，破坏分子间作用释放碘单质需要更多能量，因此释放温度高于碘单质正常升华温度； 【小问3详解】 苯甲醚与环六糊精形成超分子时，苯甲醚的苯环进入环六糊精疏水空腔，甲氧基留在空腔外侧；此时苯环邻位氢被空腔包裹遮挡，难以被进攻，而对位氢暴露在空腔外部，更容易发生氯代反应，因此对位取代产物比例显著提升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明市2025-2026学年第二学期高二期末适应性练习 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “板灯龙”为国家级非物质文化遗产，其制作工艺精湛，融合了竹编、裱糊、彩绘及涂装等多道工序。下列说法正确的是 A. 竹编所用的毛竹主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B. 裱糊用的骨胶主要成分为蛋白质，蛋白质没有固定的熔沸点 C. 彩绘刷的桐油主要成分为油酸甘油酯，油酸甘油酯属于高分子化合物 D. 涂装用的大漆主要成分为漆酚，漆酚属于烃类 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的空间填充模型： C. 1，3-丁二烯的键线式： D. 的电子式： 3. 下列方程式书写错误的是 A. 乙醇催化氧化： B. 苯酚浊液中加碳酸钠溶液：2+Na2CO3+CO2↑+H2O C. 乙烯的加聚反应：n CH2=CH2 D. 新制氢氧化铜悬浊液中加乙醛共热： 4. 下列说法错误的是 A. 物质溶于水，一定会发生化学键的断裂 B. 焰色反应与电子跃迁有关 C. 熔融态的离子晶体能导电 D. 用X射线衍射法可区别晶体与非晶体 5. 尤溪县被誉为“中国金柑之乡”，金柑中富含香橙素，其结构简式如图所示。下列关于香橙素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1 mol香橙素最多能消耗4 mol NaOH C. 1 mol香橙素最多能与发生加成反应 D. 香橙素可发生取代、酯化、消去反应 6. 可脱除废气中的NO和，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有的分子数为 B. 中含有的键数为 C. 标况下，22.4 L NO中含有的质子数为 D. 每生成转移的电子数为 7. 某种链状分子结构如图，该分子上同时含有两个不同的识别位点，科学家利用其合成的分子梭，可实现分子识别和自组装。下列关于该分子的说法正确的是 A. 位点1中的N有4对价层电子 B. 键角C-N-C大小：位点1<位点2 C. 分子中只存在1个大键 D. 酸性环境下位点2上N与形成配位键 8. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 电负性： B 沸点： 氢键的强弱： C 熔点： 为离子晶体，为分子晶体 D 键长：石墨<金刚石 石墨层内还含有大键 A. A B. B C. C D. D 9. 物质X是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示，图中、原子的坐标分别为、。下列说法正确的是 A. Ti位于元素周期表ds区 B. 与距离最近且相等的有8个 C. b原子的坐标为 D. X的化学式为 10. 某离子液体结构如图，E、R、L、M、Q为五种原子序数依序增大的短周期元素，其中M是空气中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. M的原子半径可能大于Q B. R的第一电离能小于L C. 若将阴离子换为Q-，化合物熔点升高 D. L与M均可与E形成18电子的分子 11. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 12. 利用红外光谱和核磁共振氢谱对有机物M的结构进行测定，结果如下： 已知M的相对分子质量为88，下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在3种一氯代物 C. 不能与饱和溶液反应 D. 结构简式一定为 13. 下图为几种晶体的晶胞或晶体结构示意图。下列说法错误的是 A. 石墨晶体中，每个六元环平均含有2个碳原子 B. CuS晶胞中，与距离最近的所形成的键夹角为 C. 晶胞中，的配位数为4 D. 晶胞中，分子间最近距离为 14. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B. 过程Ⅲ中、均发生氧化反应 C. 过程Ⅲ中可能存在反应： D. 中含有10 mol电子 15. 水合肼()是一种常见的化工原料，沸点为，具有强还原性，受热易分解，制备原理为：。下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 16. 下列实验方案可达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向1-溴丁烷中加入足量NaOH溶液，加热、静置、分层后，取上层液加溶液 检验1-溴丁烷中的溴元素 B 向己烯中加入少量溴水，振荡、静置，测反应前后水层pH是否变小 验证己烯与未发生取代反应 C 向肉桂醛()中加酸性溶液，振荡 检验肉桂醛中的碳碳双键 D 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤 除去苯中混有的苯酚 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架的研究。有机框架材料ZIF-8是由与2-甲基咪唑离子[]组成的配合物，晶体结构如图1，图2为其立方晶胞(省略、原子及部分成键结构)，晶胞参数为a pm。 （1）基态Zn原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）2-甲基咪唑与咪唑的结构如图，五元环上所有原子共平面。 ①、、三种元素电负性由大到小的顺序为___________。 ②2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为___________，该分子中更易提供孤电子对的N是___________(填“①”或“②”)。 ③碱性：咪唑___________2-甲基咪唑(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （3）ZIF-8晶体中，与形成配位键的N构成的空间构型为___________，晶胞俯视投影图中的位置正确的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）设阿伏加德罗常数的值为，配合物的摩尔质量为，则晶体密度___________(用含M、、的最简代数式表示)。 18. 苯甲醛()是重要的化工中间体。实验室以苯甲醇()和为主要原料制取苯甲醛，装置如图所示(部分加热及夹持装置已省略)。 相关物质的部分数据见下表。 物质 相对分子质量 沸点 密度 苯甲醇 106 205 1.04 苯甲醛 104 179 1.04 苯甲酸 / 249 1.27 实验步骤： 步骤1：向装置Ⅰ的烧瓶中依次加入固体催化剂、(过量)、20 mL水和13 mL苯甲醇，恒温反应3 h。 步骤2：在冷却后的反应液中，加入一定量饱和溶液，振荡，充分反应后，将反应液移入装置Ⅱ的B中。 步骤3：利用装置Ⅱ进行水蒸气蒸馏，得苯甲醛乳浊液，分液，制得苯甲醛粗产品。 步骤4：经一系列提纯操作，收集到苯甲醛9.7 g。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）苯甲醇与过氧化氢反应生成苯甲醛的化学方程式为___________。 （3）苯甲醛易被氧化为苯甲酸，步骤1结束后，检验烧瓶内有苯甲酸生成的试剂是___________。 （4）步骤2，溶液的作用是___________。 （5）步骤3，装置Ⅱ中A的作用是___________，水蒸气蒸馏后，苯甲醛的乳浊液在___________(填“B”或“C”)中。 （6）本实验中，苯甲醛的产率为___________%(保留整数)。 19. 他非诺喹是一种喹啉类抗疟疾新药，以乙烯为原料合成其中间体E的一种合成路线如下(部分条件已省略)。 已知：++R2OH （1）步骤①的反应类型为___________。 （2）步骤②的反应方程式为___________。 （3）E的分子式为___________，E中含氧官能团的名称为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式___________。 ①1 mol D发生银镜反应，可生成4 mol Ag ②核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为2∶2∶1 （6）以乙烯为主要原料可合成聚合物，该聚合物的单体为___________和___________(写结构简式)。 20. 环糊精是由若干个环状葡萄糖结合而成、具有空腔结构的多糖，环糊精及其衍生物广泛应用于制药、食品、分子识别等领域。 （1）葡萄糖分子中的羟基与醛基相互作用可形成六元环结构，环状葡萄糖的分子式为___________，该分子中有___________个手性碳原子。 （2）环七糊精由七个环状葡萄糖结合而成，结构如图。 ①下列关于环七糊精的叙述正确的是___________(填标号)。 a．与环状葡萄糖互为同系物 b．能发生银镜反应 c．能发生消去反应 d．在酸性环境中能水解 ②环七糊精分子“外壳”有较多羟基，但在水中的溶解性有限，原因是___________。 ③环七糊精可用于分子识别。进入环七糊精的空腔形成超分子，该超分子内存在的作用力有___________(填标号)。 a．范德华力 b．氢键 c．配位键 d．离子键 加热该超分子构成的物质，释放出的温度应___________的升华温度(填“高于”“低于”或“等于”)。 （3）环六糊精由6个环状葡萄糖结合而成，与苯甲醚()可形成超分子，结构如图1，在相同条件下苯甲醚与HClO反应可生成两种产物(如图2)；在反应中加入环六糊精可将对位异构体的选择性从60%提高到96%。环六糊精使对位异构体占比显著增大的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $