精品解析：福建省三明市2024-2025学年高二下学期7月期末质量检测化学试题

三明市2024-2025学年第二学期普通高中期末质量检测 高二化学试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 三明各县特色产业蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 清流——溪鱼中脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B. 明溪——红豆杉中含有的紫杉醇属于烃类 C. 将乐——食用菌中蛋白质的含量明显高于蔬菜 D. 建宁——水稻种子的胚乳中储存大量淀粉 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 醛基中碳氧双键的电荷分布 B. 的结构式 C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键 D. 顺式聚异戊二烯的结构简式 3. 下列叙述正确的是 A. 与苯互为同系物 B. 和互为同分异构体 C. 可用水鉴别苯、溴苯、乙醇 D. 润滑油、植物油、甘油都属于酯类 4. 三明海斯福公司深耕高精尖氟化工领域，建立了六氟乙烷、四氟乙烯、六氟环氧丙烷（）等产品生产线。下列说法正确的是 A. 六氟乙烷的沸点比乙烷低 B. 六氟乙烷只能通过取代反应制得 C. 聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过缩聚反应制得 D. 六氟环氧丙烷化学活性高与其三元环结构有密切关系 5. 物质的结构决定其性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 B 的水溶液具有碱性 原子上的孤对电子接受形成配位键 C 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 D 冰的密度小于水 冰中水分子间的孔穴造成晶体微观空间存在空隙 A A B. B C. C D. D 6. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画，制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键数为 B. 生成转移电子数为 C. 中键数为 D. 中离子数为 7. 某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 最简单氢化物稳定性： D. 的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 8. 化合物是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下。下列说法正确的是 A. X中所有原子共平面 B. 最多消耗 C. 最多与反应 D. 可用银氨溶液鉴别Y和Z 9. 下列装置能达到实验目的的是 A．分离乙酸和水 B．除去甲烷中的乙烯 C．检验乙醇的还原性 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 10. 表示下列反应的方程式正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的 B. 用溶液检验 C. 水杨酸（）中毒时，用溶液解毒： D. 用苯酚和甲醛合成酚醛树脂： 11. 与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 中有25种不同运动状态的电子 B. 色胺酮分子中1号原子的孤对电子占据杂化轨道 C. 色胺酮中所含元素电负性大小顺序为 D. 色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键 12. 工业上利用反应(金刚石)合成金刚石。下列说法错误的是 A. 熔点：金属钠金刚石 B. 氯化钠晶胞中，与最邻近的有12个 C. 金刚石晶体中，碳原子与键数目比为 D. 若金刚石晶胞的边长为，则两个碳原子之间最近的距离为 13. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将苯加入溴水中，充分振荡 水层褪色 苯与溴水发生取代反应 B 石蜡油在碎瓷片上加热，将产生的气体通入酸性溶液 溶液褪色 产生的气体是 C 淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制悬浊液，加热 未产生砖红色沉淀 淀粉未发生水解 D 卤代烃与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入溶液 产生白色沉淀 卤代烃中的卤原子为Cl A. A B. B C. C D. D 14. 乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下。下列说法错误的是 A. 碱性：>NH3 B. 反应①③是取代反应，反应②是还原反应 C. 乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种 D. 酰胺在强酸存在下长时间加热可得到羧酸和铵盐 15. 某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，框内为晶胞结构。下列说法错误的是 A. 该硼化物的化学式为 B. 硼化物中原子采取杂化 C. 晶胞中距原子最近的原子有3个 D. 可用射线衍射仪测定其晶体结构 16. 某课题组设计一种固定的方法，原理如图。下列说法错误的是 A. 理论上该反应的原子利用率可达100% B. 中不含手性碳原子 C. 该过程在X和共同催化下完成 D. 若原料用，则产物 第Ⅱ卷 二、非选择题（共4小题，共52分） 17. 配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下： 步骤1：制备 （1）第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有_____种。 （2）①中反应的离子方程式为_____。 （3）不采用溶液和直接反应制备的原因是_____。 步骤2：制备二甘氨酸合铜 （4）的配位原子为_____。 （5）在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是_____。 Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。 （6）在酸性环境中的配位能力将_____（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （7）苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为_____。 18. 聚乳酸是一种具有良好生物相容性和可降解聚合物，由乳酸（）制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 反应原理： 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 实验步骤： 步骤1：组装仪器，预先油水分离器内加入一定量水； 步骤2：向A中加入一定量乳酸和甲苯的混合物、适量辛酸亚锡（催化剂）和沸石，控制温度在130℃左右，回流； 步骤3：控制油水分离器的旋塞，保持水层高度略低于支管口，直至反应完成，得到聚乳酸粗品； 步骤4：将粗品溶解于丙酮中，加水，析出沉淀，过滤、洗涤、干燥得到产品。 （1）仪器A的名称是_____。 （2）制备时应采用_____（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是_____（填“a”或“b”）。 （3）步骤2中甲苯的作用有_____、_____。 （4）步骤3中判断反应已完成的标志是_____；油水分离器不断分离出水的目的是_____。 （5）乳酸能与NaOH溶液发生反应，写出反应的化学方程式_____。 （6）实验测得聚乳酸的平均相对分子质量为12338，平均聚合度为_____（取整数）。 19. 锗石主要包括锗的氧化物和硫化物，还含有、等多种对人体有益的微量元素。 （1）基态Ge原子价电子排布式为_____。 （2）Ge、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为_____。 （3）锗与碳同主族，也能形成锗烷（），但锗烷在种类和数量上远不如烷烃多，根据下表提供的数据分析原因_____。 化学键 C-C C-H 键能/ 346 411 188 288 （4）A、B、C为硫元素形成的三种化合物，其结构如下图所示。 ①B中两个键角均为117°，键角为126°，则原子的杂化方式为_____。 ②A的沸点比C高的主要原因是_____。 （5）一种由Mn、Ga、As组成的催化材料，其晶体结构如图2所示，该晶体可看成将Mn掺杂到GaAs的立方晶胞（图1）而得到。 ①设晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_____（列出计算式）。 ②若掺杂后晶胞结构未发生变化，其化学式可表示为，则_____（用分数表示）。 20. 光引发剂E广泛应用于涂料、粘合剂等，实验室以A为原料合成E的路线如下。 （1）A的名称为_____，B的分子式为_____。 （2）D的官能团名称为_____。 （3）对化合物E，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2，催化剂，△ _____ ② 浓H2SO4，△ _____ 消去反应 （4）C的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为_____（写一种）。 ①能发生加聚反应 ②遇FeCl3溶液呈紫色 ③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1 （5）下图表示D的另一种合成路线。 ①M的结构简式为_____。 ②N→D的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三明市2024-2025学年第二学期普通高中期末质量检测 高二化学试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 三明各县特色产业蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 清流——溪鱼中脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B. 明溪——红豆杉中含有的紫杉醇属于烃类 C. 将乐——食用菌中蛋白质的含量明显高于蔬菜 D. 建宁——水稻种子的胚乳中储存大量淀粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，A正确； B．紫杉醇分子式为，含氮和氧，属于烃的衍生物，B错误； C．食用菌的蛋白质含量通常高于蔬菜，C正确； D．水稻胚乳是种子储存营养物质的主要部位，因此储存了大量的淀粉，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 醛基中碳氧双键的电荷分布 B. 的结构式 C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键 D. 顺式聚异戊二烯的结构简式 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子的电负性小于氧原子的电负性，碳氧成键时，共用电子对偏向氧，使氧相对显负电，醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：，A正确； B．中N原子提供孤电子对，结构式为，B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的氢原子形成氢键，结构是，C错误； D．顺式聚异戊二烯中亚甲基位于碳碳双键的同侧，结构简式为：，D错误； 故选A。 3. 下列叙述正确的是 A. 与苯互为同系物 B. 和互为同分异构体 C. 可用水鉴别苯、溴苯、乙醇 D. 润滑油、植物油、甘油都属于酯类 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于稠环芳香烃，而苯只有一个苯环，组成与结构不相似，不是同系物，故A错误； B．和是同一种物质，故B错误； C．乙醇与水互溶，溶液无色，苯与水互不相溶，溶液分层，油层在上层，溴苯与水互不相溶，溶液分层，油层在下层，现象不同，可以鉴别，故C正确； D．植物油属于酯类，甘油属于醇类，润滑油是石油分馏的产物，是由烃类物质组成的混合物，故D错误； 故选：C。 4. 三明海斯福公司深耕高精尖氟化工领域，建立了六氟乙烷、四氟乙烯、六氟环氧丙烷（）等产品生产线。下列说法正确的是 A. 六氟乙烷的沸点比乙烷低 B. 六氟乙烷只能通过取代反应制得 C. 聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过缩聚反应制得 D. 六氟环氧丙烷化学活性高与其三元环结构有密切关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．六氟乙烷与乙烷均为分子晶体，六氟乙烷的相对分子质量大于乙烷的相对分子质量，因此六氟乙烷的沸点比乙烷高，A项错误； B．六氟乙烷也可通过加成反应制得，B项错误； C．聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过加聚反应制得，C项错误； D．环氧基团使得该分子具有高度的化学活性(环内张力较大，化学键易断裂)，可作为制备许多含氟有机化合物的中间体，D项正确； 故选：D。 5. 物质的结构决定其性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 B 的水溶液具有碱性 原子上的孤对电子接受形成配位键 C 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 D 冰的密度小于水 冰中水分子间的孔穴造成晶体微观空间存在空隙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨层内电子可自由移动，因此具有导电性，与范德华力无关，A错误； B．N2H4中的N原子具有孤对电子，可结合H+形成配位键，使溶液显碱性，B正确； C．O3为极性分子，O2为非极性分子，极性分子更易溶于极性溶剂水，C正确； D．冰中水分子通过氢键形成空隙结构，导致其密度小于液态水，D正确； 故选A。 6. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画，制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键数为 B. 生成转移电子数为 C. 中键数为 D. 中离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构为，含有两个键。的物质的量为，故键数目为，A错误； B．反应中从0价升至+2价，反应生成时转移2mol电子，故生成转移电子数为，B错误； C．为平面三角形结构，每个C—O含1个键，共3个键，含个键，C正确； D．电离出4个和1个，中离子数为，D错误； 故选C。 7. 某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 最简单氢化物稳定性： D. 的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】B 【解析】 【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。 【详解】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A错误； B．CO2中C原子采取sp杂化，空间构型为直线形，OF2中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形，因此键角：，故B正确； C．非金属越强，简单氢化物稳定性越强，因此最简单氢化物稳定性：，故C错误； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，故D错误； 故选B。 8. 化合物是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下。下列说法正确的是 A. X中所有原子共平面 B. 最多消耗 C. 最多与反应 D. 可用银氨溶液鉴别Y和Z 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中存在饱和碳原子，饱和碳原子采取sp3杂化，空间构型是四面体型，不能所有原子共平面，A错误； B．Y中酚羟基、羧基和碳溴键均能与溶液反应，因此最多消耗，B错误； C．Z中苯环、醛基均能与H2反应，因此最多与反应，C错误； D．Z中含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，而Y与银氨溶液不反应，因此可用银氨溶液鉴别Y和Z，D正确； 故选D。 9. 下列装置能达到实验目的的是 A．分离乙酸和水 B．除去甲烷中的乙烯 C．检验乙醇的还原性 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸和水互溶，不能通过分液分离，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，但可与乙烯反应生成二氧化碳气体，虽除去了原有杂质乙烯但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂的原则，B错误； C．乙醇通过灼烧的铜丝，发生催化氧化反应生成乙醛，可以探究乙醇的还原性，C正确； D．制备乙酸乙酯时，需要用饱和碳酸钠溶液来中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解，不能用氢氧化钠溶液除杂，D错误； 故选C。 10. 表示下列反应的方程式正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的 B. 用溶液检验 C. 水杨酸（）中毒时，用溶液解毒： D. 用苯酚和甲醛合成酚醛树脂： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液和H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，离子方程式为Cu2++H2S=2H++CuS↓，故A错误； B．溶液检验，与反应生成配合物，离子方程式为，故B正确； C．水杨酸（）与溶液反应，只有羧基可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，酚羟基不与碳酸氢钠反应，+HCO→+H2O+CO2，故C错误； D．用苯酚和甲醛合成酚醛树脂：，故D错误； 答案选B。 11. 与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 中有25种不同运动状态的电子 B. 色胺酮分子中1号原子的孤对电子占据杂化轨道 C. 色胺酮中所含元素电负性大小顺序为 D. 色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，每个电子的运动状态都不同，因此有25种不同运动状态的电子，故A正确； B．由结构简式可知，色胺酮分子中1号N原子有2个键和1对孤电子对，采取的杂化方式为sp2杂化，因此1对孤对电子占据杂化轨道，故B正确； C．元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H，故C正确； D．由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，还存在C-C、N-C等共价键，但不存在离子键，故D错误； 故选D。 12. 工业上利用反应(金刚石)合成金刚石。下列说法错误的是 A. 熔点：金属钠金刚石 B. 氯化钠晶胞中，与最邻近的有12个 C. 金刚石晶体中，碳原子与键数目比为 D. 若金刚石晶胞的边长为，则两个碳原子之间最近的距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是分子晶体，金属钠是金属晶体，金刚石是共价晶体，且常温下是液体、金属钠是固体，因此熔点：金属钠金刚石，A正确； B．以正中心Na+为例，最近等距离Na+有12个，分别位于同一层四个，上一层四个，下一层四个，B正确； C．金刚石中每个C原子与相邻4个C原子形成C-C键，每个C-C键为相邻的2个C原子所共有，所以C原子数与C-C共价键数目之比为1：=1：2，C错误； D．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的，即acm，D正确； 故选C。 13. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将苯加入溴水中，充分振荡 水层褪色 苯与溴水发生取代反应 B 石蜡油在碎瓷片上加热，将产生的气体通入酸性溶液 溶液褪色 产生的气体是 C 淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制悬浊液，加热 未产生砖红色沉淀 淀粉未发生水解 D 卤代烃与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入溶液 产生白色沉淀 卤代烃中的卤原子为Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与溴水混合发生萃取，溴被苯萃取，使得水层褪色，未发生取代反应，A错误； B．石蜡油分解生成的不饱和烃均能使酸性KMnO4褪色，不一定为乙烯，结论不准确，B错误； C．淀粉溶液中滴加稀硫酸发生水解后，先加NaOH溶液中和稀硫酸使溶液呈碱性，再加Cu(OH)2悬浊液加热，C错误； D．卤代烃与NaOH水溶液共热发生水解，水解后先加硝酸中和NaOH溶液，再加AgNO3，生成白色沉淀则证明含Cl⁻，D正确； 故选D。 14. 乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下。下列说法错误的是 A. 碱性：>NH3 B. 反应①③是取代反应，反应②是还原反应 C. 乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种 D. 酰胺在强酸存在下长时间加热可得到羧酸和铵盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环的N原子能与苯环形成共轭大键，使得N原子接受质子（H+）能力减弱，因此苯胺的碱性小于氨气，故A错误； B．三个反应中①为硝基取代苯环上的氢原子为取代反应，②硝基被还原为氨基，是还原反应，③是氨基和羧基脱水转化为肽键，是取代反应，故B正确； C．乙酰苯胺的同分异构体中可以水解有酰胺类和铵盐类，如乙酰苯胺、邻甲基甲酰苯胺、间甲基甲酰苯胺、对甲基甲酰苯胺，苯乙酸铵、邻甲基苯甲酸铵、间甲基苯甲酸铵、对甲基苯甲酸铵等，所以在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的有不少于3种，故C正确； D．酰胺基在强酸条件下加热会水解，生成羧基和铵根，因此酰胺在强酸存在下长时间加热可得到羧酸和铵盐，故D正确； 故答案为A。 15. 某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，框内为晶胞结构。下列说法错误的是 A. 该硼化物的化学式为 B. 硼化物中原子采取杂化 C. 晶胞中距原子最近的原子有3个 D. 可用射线衍射仪测定其晶体的结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中的晶胞结构可知，B原子在体内，共4个，S原子在顶点和体内，故个数为，则该硼化物的化学式（原子个数最简比）为，A正确； B．该结构中B原子与周围的三个原子形成σ键，没有孤电子对，故B为杂化，B正确； C．从图中可以看出，与S原子连接的有4个B原子，C错误； D．测定晶体结构最常用的仪器是射线衍射仪，D正确； 故选C。 16. 某课题组设计一种固定的方法，原理如图。下列说法错误的是 A. 理论上该反应的原子利用率可达100% B. 中不含手性碳原子 C. 该过程在X和共同催化下完成 D. 若原料用，则产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过图示可知，二氧化碳和反应生成，没有其它物质生成，反应原料中的原子100%转化为产物，A正确； B．含有手性碳原子，如图，B错误； C．通过图示可知，X和I-在反应过程中化学性质和质量均没有变化，是该反应的催化剂， C正确； D．通过分析该反应流程可知，通过该历程可以把三元环转化为五元环，故若原料用，则产物为，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题（共4小题，共52分） 17. 配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下： 步骤1：制备 （1）第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有_____种。 （2）①中反应离子方程式为_____。 （3）不采用溶液和直接反应制备的原因是_____。 步骤2：制备二甘氨酸合铜 （4）的配位原子为_____。 （5）在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是_____。 Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。 （6）在酸性环境中的配位能力将_____（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （7）苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为_____。 【答案】（1）4 （2）或 （3）和快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如） （4）N O （5）水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低 （6）减弱 （7） 【解析】 【分析】二甘氨酸合铜的制备过程分析： 第①步：硫酸铜溶液中加入过量氨水，发生反应： ， ，目的是将硫酸铜转化为铜氨络离子溶液； 第②步：向深蓝色的铜氨络离子溶液中加入NaOH溶液，发生反应： ，将铜氨络离子转化为氢氧化铜沉淀； 第③步：过滤得到氢氧化铜沉淀后，洗涤至无硫酸根离子，是为了除去沉淀表面附着的杂质硫酸铵等。 【小问1详解】 铜是 29 号元素，基态铜原子的价电子排布式为，未成对电子数为 1。第 4 周期元素中，基态原子未成对电子数为 1 的有钾（）、钪（）、镓（）、溴（），共4种。 【小问2详解】 ①中的反应是硫酸铜与过量氨水反应，生成，离子方程式为。 【小问3详解】 不采用氢氧化钠（NaOH）和硫酸铜（CuSO4）制备氢氧化铜，原因是易生成絮状沉淀，且絮状沉淀易裹挟杂质（如）。 【小问4详解】 在中，氮原子和氧原子含有孤电子对，铜离子提供空轨道，所以配位原子为N和O。 【小问5详解】 反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小，主要原因是反式结构的对称性好，分子极性小，根据“相似相溶”原理，在极性溶剂水中的溶解度小。 【小问6详解】 1 - 甲基咪唑（）中的氮原子在酸性环境中会结合氢离子，使得氮原子上的孤电子对被占用，配位能力减弱。 【小问7详解】 中存在大π键，则氮原子为sp2杂化，两个N原子的价层电子对数均为3，对于连有甲基的N原子，有3个键，则3个sp2杂化轨道均各有1个电子用于形成键，p轨道上有1对孤电子对用于形成大π键，对于另一个N原子，有2个键，则2个sp2杂化轨道各有1个电子用于形成键，则第3个sp2杂化轨道有1对孤电子对，故p轨道上有1个电子用于形成大π键，则环上有 5 个原子，6 个电子参与形成大π键，其大π键可表示为。 18. 聚乳酸是一种具有良好生物相容性和可降解的聚合物，由乳酸（）制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 反应原理： 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 实验步骤： 步骤1：组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； 步骤2：向A中加入一定量乳酸和甲苯的混合物、适量辛酸亚锡（催化剂）和沸石，控制温度在130℃左右，回流； 步骤3：控制油水分离器的旋塞，保持水层高度略低于支管口，直至反应完成，得到聚乳酸粗品； 步骤4：将粗品溶解于丙酮中，加水，析出沉淀，过滤、洗涤、干燥得到产品。 （1）仪器A的名称是_____。 （2）制备时应采用_____（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是_____（填“a”或“b”）。 （3）步骤2中甲苯的作用有_____、_____。 （4）步骤3中判断反应已完成的标志是_____；油水分离器不断分离出水的目的是_____。 （5）乳酸能与NaOH溶液发生反应，写出反应的化学方程式_____。 （6）实验测得聚乳酸的平均相对分子质量为12338，平均聚合度为_____（取整数）。 【答案】（1）三颈（口）烧瓶 （2） ①. 油浴 ②. a （3） ①. 作溶剂 ②. 与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出 （4） ①. 油水分离器中水层高度保持不变 ②. 移走水，使平衡正向移动，提高聚乳酸产率（产量） （5） （6）171 【解析】 【分析】本实验利用乳酸发生缩聚反应制备聚乳酸，通过球形冷凝管不断回流反应物，提高原料利用率，用分水器分离出产物水，从而提高产率，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称是三颈(口)烧瓶； 【小问2详解】 制备聚乳酸时，温度高于，应采用油浴进行加热；从冷凝管下部进水，提高水的冷凝效果，则冷凝水的进水口是a； 【小问3详解】 由已知可知，甲苯的作用是作溶剂，结合题中信息可知，甲苯可与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出，故答案为：作溶剂；与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出； 【小问4详解】 反应完成后，则不再产生水，则判断反应已完成的标志是油水分离器中水层高度保持不变；该反应中水是产物，则油水分离器中不断分离除去水的目的是移走部分产物，使反应向着有利于生成物生成的方向进行，提高聚乳酸产率；故答案为：油水分离器中水层高度保持不变；移走水，使平衡正向移动，提高聚乳酸产率（产量）； 【小问5详解】 羟基不能与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，则乳酸与反应的化学方程式为； 【小问6详解】 聚乳酸链节的式量为72，，解得：。 19. 锗石主要包括锗的氧化物和硫化物，还含有、等多种对人体有益的微量元素。 （1）基态Ge原子价电子排布式为_____。 （2）Ge、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为_____。 （3）锗与碳同主族，也能形成锗烷（），但锗烷在种类和数量上远不如烷烃多，根据下表提供的数据分析原因_____。 化学键 C-C C-H 键能/ 346 411 188 288 （4）A、B、C为硫元素形成的三种化合物，其结构如下图所示。 ①B中两个键角均为117°，键角为126°，则原子的杂化方式为_____。 ②A的沸点比C高的主要原因是_____。 （5）一种由Mn、Ga、As组成催化材料，其晶体结构如图2所示，该晶体可看成将Mn掺杂到GaAs的立方晶胞（图1）而得到。 ①设晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_____（列出计算式）。 ②若掺杂后晶胞结构未发生变化，其化学式可表示为，则_____（用分数表示）。 【答案】（1） （2） （3）和键键能较小，共价键容易断裂，形成的长链锗烷不稳定 （4） ①. ②. A分子间存在氢键 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Ge为32号元素，电子排布式为，则基态Ge原子价电子排布式为。 【小问2详解】 同周期元素第一电离能呈增大的趋势，且As的价电子排布为，4p轨道为半充满结构，则As的第一电离能高于相邻两元素，因此Ge、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为。 【小问3详解】 根据表中数据可知，和键的键能小于和键，则和键容易断裂，形成的长链锗烷不稳定，因此锗烷在种类和数量上远不如烷烃多。 【小问4详解】 ①B中两个键角均为117°，键角为126°，说明N原子、2个S原子和H原子在同一平面内，则原子的杂化方式为杂化； ②A分子中含有N-H键，可以形成分子间氢键，则A的沸点比C高。 【小问5详解】 ①根据均摊法可知，晶胞中Ga原子数为，As原子数为4，已知晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为； ②掺杂后晶胞结构未发生变化，根据均摊法可知，Mn原子数为，Ga原子数为，As原子数为4，则根据化学式可得。 20. 光引发剂E广泛应用于涂料、粘合剂等，实验室以A为原料合成E的路线如下。 （1）A的名称为_____，B的分子式为_____。 （2）D的官能团名称为_____。 （3）对化合物E，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2，催化剂，△ _____ ② 浓H2SO4，△ _____ 消去反应 （4）C的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为_____（写一种）。 ①能发生加聚反应 ②遇FeCl3溶液呈紫色 ③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1 （5）下图表示D的另一种合成路线。 ①M的结构简式为_____。 ②N→D的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 2-甲基丙酸或异丁酸 ②. 或 （2）羰基、碳溴键或溴原子 （3） ①. 加成反应或还原反应 ②. （4）或或 （5） ①. ②. ++HCl 【解析】 【分析】有机物A分子中含有官能团-COOH，其分子中羧基中的-OH与SOCl2发生取代反应产生B，B与苯在AlCl3催化下发生Cl原子的取代反应产生C，C与CuBr2在CHCl3、EtOAc作用下发生饱和C原子上的取代反应产生D，D与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生E。 【小问1详解】 根据A结构简式，可知A物质系统命名法的名称为2-甲基丙酸，其俗称为异丁酸； 根据B物质分子结构简式，可知B物质的分子式为或； 【小问2详解】 根据D物质分子结构简式，可知D物质的官能团名称为羰基和碳溴键； 【小问3详解】 ①根据E结构简式，可知E分子中的苯环及羰基与足量H2在催化剂存在条件下、加热，发生加成反应产生了如题干图示物质的结构，物质与H2的加成反应也属于还原反应；故相应的反应类型是加成反应或还原反应； ②E物质分子中含有羟基，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，因此能够与浓硫酸在加热时发生消去反应产生和H2O，故产生的有机物结构简式为； 【小问4详解】 C的一种同分异构体符合以下条件：①能发生加聚反应，说明物质分子中含有不饱和的碳碳双键；②遇FeCl3溶液呈紫色，说明分子中含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1，则其可能结构为：或或； 【小问5详解】 根据题干发生的反应可知：A的饱和一元羧酸，物质分子中含有官能团羧基-COOH，同时含有2个烃基（甲基）。其能够与Br2在催化剂存在条件下加热，发生甲基连接的饱和C原子上的取代反应产生有机物M：，与SOCl2、加热，发生羧基-COOH中-OH的取代反应产生N，N再与苯在AlCl3催化下发生Cl原子的取代反应产生D，同时产生HCl。 ①根据上述分析可知M结构简式是； ②N→D的反应方程式为：++HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$