精品解析：广东佛山市第一中学2025-2026学年高三下学期一模检测 化学试题

佛山市第一中学2026年高三一模检测 化学试题 (考试时间：75分钟 考试总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 二氧化硅高温下可与碳酸钙反应 B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D. 氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅高温下可与、等发生反应，A项正确； B．二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，与水不反应，B项错误； C．磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成具有黏性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起，C项正确； D．氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，常用塑料瓶盛装氢氟酸，D项正确； 故选B。 2. 2024年11月30号，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是 A. 硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B. 煤油和液氧作火箭的发射推进剂，液氧的电子式是 C. 航天飞船的太阳能电池板的主要材料是Si D. 酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬铝合金具有密度小的特点，这样可以减轻航天飞船的重量，有利于发射；同时硬度大，能保证航天飞船在复杂的太空环境中具有良好的结构稳定性，所以硬铝合金常被用作航天飞船材料，故A正确； B．液氧的电子式是，故B错误； C．硅是一种良好的半导体材料，太阳能电池板主要利用硅将太阳能转化为电能，所以航天飞船的太阳能电池板主要材料是Si，故C正确； D．酚醛树脂是由酚类和醛类通过缩聚反应制成的有机高分子化合物，它具有良好的耐高温等性能，可作飞船返回舱外壳烧蚀材料，故D正确； 故答案为B。 3. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A. 图2中阳离子与阴离子含有的键个数比为19:4 B. 图1中18-冠-6中O原子(灰球)通过离子键与作用 C. 图3中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 D. 图4晶胞中，分子的排列方式有3种取向 【答案】A 【解析】 【详解】A．单键都是键，双键中一个键，则图2中1个阳离子含有19个键，阴离子含有4个键，阳离子与阴离子含有的σ键个数比为19:4，A正确； B．图1冠醚中氧原子与之间并非离子键，而是通过配位键结合，B错误； C．该结构的最小重复单元如图，最小重复单元中Si原子个数为，O原子个数为，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则(Si6O17)整体化合价为-10，所以该硅酸盐结构的通式为，C错误； D．图4晶胞中，分子位于晶胞的顶点和面心，其分子轴沿空间四条体对角线方向分布，故有4种不同取向，D错误； 故选A。 4. 下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 A. ①装置用于验证电石与水生成乙炔 B. ②装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C. ③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D. ④流程用于(杯酚)识别和，操作a、b为过滤，操作c为分液 【答案】C 【解析】 【详解】A．①装置验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成、等还原性气体，这些气体也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，故A错误； B．观察晶体的自范性时需将不规则的晶体浸泡在其饱和溶液中，图②装置中为明矾稀溶液而不是饱和溶液，因此不能观察到晶体具有自范性的表现，故B错误； C．和反应生成，强碱弱酸盐，由于水解溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，可用酚酞作指示剂，即图③装置可用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液，故C正确； D．图④流程用于(杯酚)识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作a、b为过滤；杯酚和氯仿互溶但二者的沸点不同，因此操作c应为蒸馏，而非分液，故D错误； 故答案选C。 5. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是 A. X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，所得芳香族化合物不同 B. 物质X在一定条件下可以发生氧化、加成、取代、还原、消去反应 C. Y存在顺反异构，且与足量HBr加成的产物中含有手性碳原子 D. 1molZ在一定条件下最多与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】从物质结构看，X、Y、Z结构中都含有苯环，且苯环上都有2个取代基位于对位，都有羟基官能团。 【详解】A．X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，与苯环相连的碳原子可被氧化，都有生成，A错误； B．物质X在有醛基可以发生氧化反应、加成反应、还原反应、有醇羟基可以发生取代、羟基相连碳上连的苯环不能发生消去反应，B错误； C．Y结构中含有碳碳双键，且每个双键碳原子相连的是2个不同原子或原子团，Y存在顺反异构，与足量HBr加成的产物中，与溴原子相连的碳原子为手性碳原子，C正确； D．Z结构中含有1个苯环，可以与H2发生加成反应，结构中含有碳碳双键，可以与H2发生加成反应，结构中含有的酯基，与H2不能发生加成反应，故1molZ在一定条件下最多与4mol H2发生加成反应，D错误； 故选C。 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 海水的pH一般在8.0~8.5范围内，呈弱碱性 浸泡在海水中的钢铁发生析氢腐蚀 B 盐卤可以使豆浆中的蛋白质凝固析出 重金属盐类能使蛋白质变性 C 电负性： HF的酸性强于HCl D 制糖工业中使用活性炭作为脱色剂 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水呈弱碱性，则浸泡在海水中的钢铁发生吸氧腐蚀，A错误； B．盐卤使豆浆中的蛋白质凝固析出是蛋白质的盐析现象，与重金属盐类能使蛋白质变性无关，B错误； C．HF的酸性弱于HCl，C错误； D．活性炭具有吸附性，因此制糖工业中使用活性炭作为脱色剂，D正确； 故选D。 7. 理想气体状态方程是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中摩尔气体常数R可通过如图所示实验装置测定，实验过程中，将铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应管口，向反应管内加入足量稀硫酸。读取量气管的起始读数后，移动反应管，使铝片滑入稀硫酸中。下列说法不正确的是 A. 简易量气装置的量气管可用碱式滴定管代替 B. 用铜丝缠绕铝片的目的是加快反应速率 C. 不可用稀硝酸代替稀硫酸 D. 待反应管内溶液无明显气泡产生后，应立即对量气管进行读数 【答案】D 【解析】 【详解】A．量气管可用碱式滴定管代替，A正确； B．铜丝缠绕铝片形成原电池，可以加快反应速率，B正确； C．稀硝酸会与铜丝反应生成NO，影响氢气体积的测定，故不能用稀硝酸代替稀硫酸，C正确； D．反应管内溶液无明显气泡后，应等待装置冷却后，上下移动水准管至水准管与量气管液面持平，再进行读数，D错误； 故选D。 8. 工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A. 已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B. 步骤Ⅱ热气体X是 C. 步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D. 步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 【答案】B 【解析】 【分析】海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中与之反应，起到富集的作用，然后再加入硫酸酸化，让和溴离子在酸性条件下发生归中反应生成溴单质，再蒸馏得到产品溴，据此分析； 【详解】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生，A正确； B．据分析，X是热空气，B错误； C．Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为，C正确； D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，D正确； 故选B。 9. 根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验目的 实验方法、操作或现象 A 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化 B 比较Zn和Ag的金属性 将银和溶液与锌和溶液组成原电池，连通后锌表面有银白色金属沉积 C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫红色褪去 D 检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液，无蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热需要快速混合酸碱以减少热量散失，缓慢加入NaOH溶液会导致热量散失，结果不准确，A错误； B．原电池中活泼金属Zn应作为负极被氧化，Ag作为正极，在其表面被还原析出，连通后应该是银表面有银白色金属沉积，B错误； C．浓盐酸中的Cl⁻在酸性条件下也会被氧化，导致紫红色褪去，干扰的检测，正确方法应使用稀酸并避免引入还原性物质，C错误； D．镀锌铁破损后，Zn作为牺牲阳极优先腐蚀，Fe被保护，溶液中无，加入无蓝色沉淀，证明防腐有效，D正确； 故答案选D。 10. 亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]=12KCN＋Fe3C＋2(CN)2↑＋N2↑＋C，下列关于该反应说法错误的是 A. 已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3 B. 配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 C. (CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4 D. 基态Fe2＋的最高能层电子排布为3s23p63d6 【答案】A 【解析】 【详解】A．由Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围可知，碳原子的配位数为6，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6×＝2，故A错误； B．配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN－，由于电负性N>C，则C原子更容易提供孤电子对，即配位原子是碳原子，故B正确； C．(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为3∶4，故C正确； D．Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得Fe2＋，Fe2＋的最高能层电子排布为3s23p63d6，故D正确； 故选A。 11. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C性质比较稳定，难以被氧化 B 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性，能氧化乙烯 C 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂 电解质使豆浆中蛋白质发生变性 D 浓硫酸作干燥剂，可干燥、等气体 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C(结构中含多个还原性基团)是一种常见的抗氧化剂，通过自身被氧化起作用，维生素C易被氧化，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．水果在成熟过程中会释放出乙烯，乙烯具有催熟作用，KMnO4具有强氧化性，可将乙烯氧化，降低了乙烯的浓度，从而延长水果的保鲜期，两个陈述均正确且因果关系成立，B符合题意； C．豆浆是一种蛋白质胶体，向其中加入氯化镁、硫酸钙(电解质)时，胶粒表面的电荷被中和，胶体发生聚沉而得到豆腐，蛋白质变性一般要通过加热、加强酸、加强碱、加重金属盐等方式，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与二氧化硫不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫；浓硫酸与H2S能发生氧化还原反应，浓硫酸不能用于干燥H2S，陈述Ⅰ错误，D不符合题意； 故选B。 12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 单质的沸点：Z>Y>X C. W3YX4的酸性强于WZ D. YW3的键角>YZ3的键角 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，故W为H，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构图所示信息可知，Y能形成5个共价键，Z只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，则X为O，Y为P、Z为Cl，YXZ3+W2X=W3YX4+WZ即POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，据此分析解题。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞Cl＞P，则电负性：X＞Z＞Y，A错误； B．磷单质为固体，其他均为气体，单质沸点最大的是Y，的范德华力大于，沸点高于，故单质沸点：Y＞X＞W，B错误； C．W3YX4即H3PO4为中强酸，WZ即HCl是强酸在水溶液中能完全电离，酸性：H3PO4＜HCl，C错误； D．PH3、PCl3的中心原子P均是均是杂化，孤对电子数均为1，Cl的电负性比H大，PCl3中P周围电子云密度较小，成键电子对之间的斥力较小，故PH3的键角大于PCl3的键角，D正确； 故选D。 13. 聚合硫酸铁是一种无机高分子化合物，能用作净水剂。可以由绿矾和在水溶液中反应制得，下列说法正确的是 A. 的价电子排布为 B. 中，与分子之间通过分子间作用力结合 C. 形成聚合硫酸铁后，水溶液的减小 D. 在相同条件下，比的水解能力更弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为，故的电子排布式为，价电子排布式为，A项错误； B．中，与分子之间通过配位键相结合，B项错误； C．绿矾与反应时，被氧化为，从而形成，水解能力更强，故水溶液的减小，C项正确； D．是弱碱的阳离子，水解是分布进行的，但通常规定的水解一步到位，所以的水解第一步程度最大，即的水解能力比更强，D项错误； 答案选C。 14. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NaOH NaCl ④依次通入 B Al ③电解 C Fe ①通入少量 D Na NaOH ②加 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①可以是向NaOH溶液中通入过量的CO2， ，反应②可以是，反应④可以是侯氏制碱法里的反应，依次通入，，反应③可以是电解饱和食盐水的氯碱工业，A正确； B．反应③电解溶液无法得到Al，共价化合物，应该电解熔融态Al2O3才能得到Al单质，B错误； C．反应①通入少量与铁单质反应的产物是FeCl3而不是FeCl2，与Cl2的强氧化性有关，和用量无关，C错误； D．NaOH无法一步反应得到Na，也无法一步反应得到Na2O，D错误； 故选A。 15. 丙烯与HBr发生自由基反应，条件不同，产物不同，进程和能量如图1所示： ①；②。 反应①的机理如图2(链的终止：自由基之间相互结合)。下列说法错误的是 A. R-O-O-R生成RO·不是化学变化 B. 异丁烯发生反应①的产物为(CH3)2CBrCH3 C. 链终止产物可能有 D. 过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低 【答案】B 【解析】 【详解】A．R-O-O-R生成RO·只断开化学键，没有形成新化学键，不是化学变化，故A正确； B．根据反应①的原理，Br原子加在H较多的双键碳上，故异丁烯发生反应①的产物为(CH3)2CHCH2Br，故B错误； C．链的终止，自由基之间能相互结合，自由基BrCH2CH(CH3)可以自身结合为，故C正确； D．由图2可知，过氧化物存在时，生成自由基I的活化能比II低得多，故生成自由基I更快，主要生成自由基I，故D正确； 答案选B。 16. 天津大学某科研团队利用电解原理，实现了两电极体系中甲酸和辛腈的高选择性合成，其工作原理如下图所示(不考虑电极副反应)。下列说法正确的是 A. Ni2P电极与直流电源的负极相连 B. 通电一段时间后，In/In2O3-x电极附近溶液的pH不变 C. 工作时，每转移2mol电子阴极室和阳极室中溶液的质量变化相差48g D. 理论上整个反应过程的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【分析】有机反应中：加氧去氢为氧化，加氢去氧为还原，左侧In/In2O3-x电极上是CO2加氢生成HCOO-，发生还原反应，故该电极是电解池阴极，阴极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，右侧Ni2P电极上是CH3(CH2)7NH2去氢生成CH3(CH2)6CN，发生氧化反应，故该电极是电解池阳极，阳极电极反应式为。 【详解】A．根据分析，Ni2P电极是阳极，所以与直流电源正极相连，A错误； B．In/In2O3-x电极是电解池阴极，阴极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，通电一段时间后，In/In2O3-x电极附近OH-增多，所以溶液pH增大，B错误； C．阴极电极反应式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，每转移2mol电子，阴极会有1molCO2进入和水反应生成HCOO-和OH-，同时有2mol OH-从阴极室移向阳极室，则阴极室增加质量为44-34=10g。阳极电极反应式为，辛胺和2mol OH-反应生成辛腈，则阳极室增加质量为34g。所以每转移2mol电子两极室质量差是34-10=24g，C错误； D．理论上，电路上每转移2mol电子，阴极损失2mol OH-，OH-全部转移至阳极室结合辛胺生成辛腈，没有任何材料浪费，所以原子利用率为100%，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 柠檬酸亚铁晶体(FeC6H6O7·2H2O，相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： ①分别称取15.200gFeSO4、28.600gNa2CO3·10H2O，各用100mL蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得FeCO3固体。 ④将上述制备的FeCO3固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量2.0mol/L的柠檬酸(C6H8O7)溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： （1）步骤①中用___________(填“托盘天平”或“电子天平”)称取FeSO4和Na2CO3·10H2O。 （2）结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：___________。步骤③中“减压过滤”的优点有___________(答两条)。 （3）步骤④中，FeCO3固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是___________，该操作中，加入少量铁粉的目的是___________。 （4）步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是___________。 （5）步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是___________；该步骤中加入无水乙醇的目的是___________。 （6）称取上述制制得产品15.000g，配成250mL一定浓度的溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再用0.0200mL-1的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 40.02 43.58 39.98 40.00 该次实验制得的产品纯度为___________。 【答案】（1）电子天平 （2） ①. Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4 ②. 加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等(合理即可，答两条) （3） ①. FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O ②. 防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+ (合理即可) （4）平衡压强，便于液体顺利流下(合理即可) （5） ①. 铁粉 ②. 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出(合理即可) （6）75.2% 【解析】 【分析】由实验流程可知，碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成FeCO3沉淀，FeCO3固体再与柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、水和CO2，经趁热过滤除掉不溶性物质，最后经冷却、加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥等一系列操作得产品。 【小问1详解】 以克为单位时，托盘天平只能称取小数点后1位的质量，故称取小数点后3位需要电子天平； 【小问2详解】 由步骤②和步骤③的信息可知，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成FeCO3沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4； “减压过滤”的优点有加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等； 【小问3详解】 步骤④中，FeCO3固体和柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、水和CO2，反应的化学方程式为FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O； 该操作中，加入少量铁粉的目的是防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+； 【小问4详解】 恒压漏斗侧管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下； 【小问5详解】 因柠檬酸亚铁易溶于热水，而微溶于冷水，故趁热过滤除去未反应的铁粉，而不损失目标产物柠檬酸亚铁； 柠檬酸亚铁难溶于乙醇，微溶于水，加无水乙醇的目的是使柠檬酸亚铁析出； 【小问6详解】 第2组测定误差较大，舍去，利用第1，3，4三组数据可知消耗的V(KMnO4溶液)==40.00mL，由氧化还原反应中电子守恒可知滴定反应关系式：5Fe2+~KMnO4，则n(FeC6H6O7·2H2O)=n(Fe2+)=0.0200mol/L×40.00×10-3L×5×10=0.04mol，则15.000g产品中FeC6H6O7·2H2O的质量为0.04mol×282g/mol=11.28g，则样品的纯度为×100%=75.2%。 18. 用某铜矿（主要含CuS、FeO）制备的一种工艺流程如图： 已知：①常温下， 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 7.5 5.0 8.8 沉淀完全的pH 3.2 9.7 6.5 10.4 ②常温下，金属离子浓度小于时，认为沉淀完全； ③水合肼溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）基态O的电子排布图为______。 （2）“酸浸”时加入的某酸常选择______（填化学式），加入酸溶解后，再加入发生的主要离子方程式为______。 （3）根据表格数据，调节pH的最大值为______，此时溶液中的浓度为______。 （4）用化学用语表示水合肼溶液呈碱性的原因：______。 （5）“还原”前Cu元素以的形式存在，写出还原过程中的离子方程式：______。 （6）立方晶胞结构如图所示，则的配位数为______；若该氧化物的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积______（列出计算式）。 【答案】（1） （2） ①. 稀硫酸 ②. ； （3） ①. 5.0 ②. （4） （5） （6） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】铜矿中含有CuS、FeO，加入稀硫酸、MnO2“酸浸”得到S单质，MnO2做氧化剂，根据流程，“调pH”得到氢氧化铁沉淀，说明“酸浸”步骤中MnO2将+2价Fe氧化成+3价Fe，“除锰”步骤得到MnCO3沉淀，Cu2+与氨水反应生成Cu(NH3)4(OH)2，Cu(NH3)4(OH)2与水合肼发生氧化还原反应得到Cu2O，据此分析； 【小问1详解】 基态O的电子排布图为 【小问2详解】 “酸浸”时盐酸有还原性会干扰后续实验，加入的某酸常选择稀硫酸；加入“酸浸”得到S单质，MnO2做氧化剂，MnO2将+2价Fe氧化成+3价Fe， 发生的主要离子方程式为 ； 【小问3详解】 根据表中数据可知，“调pH”使Fe3+全部转化成氢氧化铁沉淀，Cu2+不能转化成沉淀，因此调节pH的范围是3.2≤pH＜5.0，故答案为pH的最大值为5.0；由常温下，金属离子浓度小于时，认为沉淀完全，当沉淀完全时，，则当 ，溶液中的浓度为； 【小问4详解】 水合肼溶液电离呈碱性的原因： 【小问5详解】 “还原”前Cu元素以形式存在，与水合肼发生氧化还原反应，得到Cu2O和氮气，其发生化学反应离子方程式：； 【小问6详解】 晶胞中有氧原子个，有4个铜原子，离最近且距离相等的O2-有2个，的配位数为2，由 ，摩尔体积为NA个， 。 19. “一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题： （1）通常利用反应实现“碳中和”。 ①CO2、H2O、CH3OH沸点由大到小的顺序为___________，理由是___________。 ②在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表： 物质                标准摩尔生成焓/ -393.5 -201.2 -241.8 0 则___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）已知：反应I． 反应Ⅱ． 温度为时，向某固定容积的容器中充入一定量的和，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时H2(g)和CO(g)的转化率(α)及CO2(g)的物质的量(n)随起始投料比变化的情况如图所示。 ①图中表示α(H2)变化的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)。 ②曲线c上A点的纵坐标m=___________。 ③起始投料比时，的选择性___________%(保留三位有效数字)。 ④若温度为，起始投料比=1时，反应Ⅱ的，则___________(填“＞”“=”或“＜”)。 【答案】（1） ①. H2O、CH3OH、CO2 ②. CO2不能形成分子间氢键，沸点最低；H2O形成的分子间氢键的数目多于CH3OH，沸点最高 ③. -49.5 ④. 低温 （2） ①. b ②. 0.125 ③. 33.3 ④. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳不能形成分子间氢键，沸点最低；水分子和甲醇分子都能形成分子间氢键，而水分子形成的分子间氢键的数目多于甲醇，沸点最高，所以沸点由大到小的顺序为H2O、CH3OH、CO2； ②由标准摩尔生成焓的定义可知，反应ΔH=生成物的标准摩尔生成焓之和-反应物的标准摩尔生成焓之和，则反应ΔH=[(-201.2kJ/mol)+(-241.8kJ/mol)]-[(-393.5kJ/mol)+0]= -49.5kJ/mol，该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH-TΔS<0，能自发进行； 【小问2详解】 ①起始投料比增大相当于增大氢气的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，但氢气的转化率减小，根据图像以及时的曲线纵坐标数值可知曲线a、b、c分别表示一氧化碳的转化率、氢气的转化率、二氧化碳的物质的量随投料比变化的情况，故选b； ②由图可知，起始投料比=1时，一氧化碳和氢气的转化率分别为37.5%、62.5%，二氧化碳的物质的量为mmol，则平衡时一氧化碳的物质的量为1mol-1mol×37.5%=0.625mol、氢气的物质的量为1mol-1mol×62.5%=0.375mol，由碳原子个数守恒可知，甲烷的物质的量为1mol-0.625mol-mmol=(0.375-m) mol，由氧原子个数守恒可知，水的物质的量为1mol-0.625mol-2mmol=(0.375-2m) mol，由氢原子个数守恒可得：0.375mol×2+(0.375-m) mol×4+(0.375-2m) mol×2=1 mol×2，解得m=0.125，故答案为：0.125； ③由②可知，二氧化碳的选择性为≈33.3%； ④反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，设温度为T1条件下反应达到平衡时混合气体的总物质的量为nmol、压强为P，由②所得数据可知，反应的平衡常数Kp==0.6，由题意可知，温度为T2条件下反应的平衡常数Kp=1，则温度T1大于T2，故答案为：>。 20. 化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下： 已知： （1）A的熔点比E的高，原因是___________。 （2）E→F的反应类型为___________。 （3）D+G→H的反应中，为提高H的产率应避免使用水溶液作溶剂的原因是___________。 （4）B→C的反应中经过B→I(C11H18N2O2)→C的过程，I的结构简式为___________。 （5）有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。 ②X分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。 （6）写出以和乙醇为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）A能够形成分子间氢键，分子间作用力大于E （2）氧化反应 （3）酰氯易水解，导致最终产物产率降低 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】合成H的过程需要的直接原料为D和G。D的合成路线中，由C的结构简式可推知，A（对羟基苯甲醛）与在催化下反应，中的Cl与对羟基苯甲醛中的H发生取代反应，B的结构简式为；B与反应，先与醛基发生加成反应，生成中间产物；然后发生消去反应，脱去羟基和氨基上的H，生成C；C在雷尼镍催化剂的作用下加氢生成D，氢气加成到键上，D的结构简式为；G的合成路线中，E经酸性高锰酸钾氧化，E中的醛基被氧化成羧基生成F；由题干中已知信息可知，F与反应生成G，其中羧酸被转化为酰氯，故G的结构简式为；D与G发生取代反应，生成最终产物H。 【小问1详解】 A分子中含有羟基，能够形成分子间氢键；而E分子中为甲氧基，不存在分子间氢键，A的分子间作用力更强，因此熔点更高。 【小问2详解】 E中醛基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，属于氧化反应。 【小问3详解】 酰氯在水溶液中易发生水解反应，会消耗原料G，导致H的产率降低。 【小问4详解】 由分析可知，B先与发生加成反应生成中间产物I，I的结构简式为。 【小问5详解】 K与F为同系物且K比F多两个碳原子，而F的分子式为，所以K的分子式为，K经碱性水解后酸化，得到的两种有机产物X和Y都含有两种不同化学环境的氢，说明二者具有一定对称性，且Y能与浓溴水反应，推测含有酚羟基，满足条件的同分异构体为；水解产物分别为和。 【小问6详解】 首先需要用乙醇合成，可以通过乙醇与氯化氢反应得到；根据已知的苯酚对位取代反应原理，将苯酚与反应得到对乙基苯酚，再利用A→B的原理将酚羟基乙基化，再利用酸性高锰酸钾将苯环侧链氧化，将乙基转化为羧基，最后和乙醇酯化得到目标产物；设计合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市第一中学2026年高三一模检测 化学试题 (考试时间：75分钟 考试总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 二氧化硅高温下可与碳酸钙反应 B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D. 氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 2. 2024年11月30号，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是 A. 硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B. 煤油和液氧作火箭的发射推进剂，液氧的电子式是 C. 航天飞船的太阳能电池板的主要材料是Si D. 酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子 3. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A. 图2中阳离子与阴离子含有的键个数比为19:4 B. 图1中18-冠-6中O原子(灰球)通过离子键与作用 C. 图3中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 D. 图4晶胞中，分子的排列方式有3种取向 4. 下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 A. ①装置用于验证电石与水生成乙炔 B. ②装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C. ③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D. ④流程用于(杯酚)识别和，操作a、b为过滤，操作c为分液 5. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是 A. X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，所得芳香族化合物不同 B. 物质X在一定条件下可以发生氧化、加成、取代、还原、消去反应 C. Y存在顺反异构，且与足量HBr加成的产物中含有手性碳原子 D. 1molZ在一定条件下最多与发生加成反应 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 海水的pH一般在8.0~8.5范围内，呈弱碱性 浸泡在海水中的钢铁发生析氢腐蚀 B 盐卤可以使豆浆中的蛋白质凝固析出 重金属盐类能使蛋白质变性 C 电负性： HF的酸性强于HCl D 制糖工业中使用活性炭作为脱色剂 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 7. 理想气体状态方程是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中摩尔气体常数R可通过如图所示实验装置测定，实验过程中，将铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应管口，向反应管内加入足量稀硫酸。读取量气管的起始读数后，移动反应管，使铝片滑入稀硫酸中。下列说法不正确的是 A. 简易量气装置的量气管可用碱式滴定管代替 B. 用铜丝缠绕铝片的目的是加快反应速率 C. 不可用稀硝酸代替稀硫酸 D. 待反应管内溶液无明显气泡产生后，应立即对量气管进行读数 8. 工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A. 已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B. 步骤Ⅱ热气体X是 C. 步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D. 步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 9. 根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验目的 实验方法、操作或现象 A 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化 B 比较Zn和Ag的金属性 将银和溶液与锌和溶液组成原电池，连通后锌表面有银白色金属沉积 C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫红色褪去 D 检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液，无蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 10. 亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]=12KCN＋Fe3C＋2(CN)2↑＋N2↑＋C，下列关于该反应说法错误的是 A. 已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3 B. 配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 C. (CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4 D. 基态Fe2＋的最高能层电子排布为3s23p63d6 11. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C性质比较稳定，难以被氧化 B 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性，能氧化乙烯 C 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂 电解质使豆浆中蛋白质发生变性 D 浓硫酸作干燥剂，可干燥、等气体 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 单质的沸点：Z>Y>X C. W3YX4的酸性强于WZ D. YW3的键角>YZ3的键角 13. 聚合硫酸铁是一种无机高分子化合物，能用作净水剂。可以由绿矾和在水溶液中反应制得，下列说法正确的是 A. 的价电子排布为 B. 中，与分子之间通过分子间作用力结合 C. 形成聚合硫酸铁后，水溶液的减小 D. 在相同条件下，比的水解能力更弱 14. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NaOH NaCl ④依次通入 B Al ③电解 C Fe ①通入少量 D Na NaOH ②加 A. A B. B C. C D. D 15. 丙烯与HBr发生自由基反应，条件不同，产物不同，进程和能量如图1所示： ①；②。 反应①的机理如图2(链的终止：自由基之间相互结合)。下列说法错误的是 A. R-O-O-R生成RO·不是化学变化 B. 异丁烯发生反应①的产物为(CH3)2CBrCH3 C. 链终止产物可能有 D. 过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低 16. 天津大学某科研团队利用电解原理，实现了两电极体系中甲酸和辛腈的高选择性合成，其工作原理如下图所示(不考虑电极副反应)。下列说法正确的是 A. Ni2P电极与直流电源的负极相连 B. 通电一段时间后，In/In2O3-x电极附近溶液的pH不变 C. 工作时，每转移2mol电子阴极室和阳极室中溶液的质量变化相差48g D. 理论上整个反应过程的原子利用率为100% 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 柠檬酸亚铁晶体(FeC6H6O7·2H2O，相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： ①分别称取15.200gFeSO4、28.600gNa2CO3·10H2O，各用100mL蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得FeCO3固体。 ④将上述制备的FeCO3固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量2.0mol/L的柠檬酸(C6H8O7)溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： （1）步骤①中用___________(填“托盘天平”或“电子天平”)称取FeSO4和Na2CO3·10H2O。 （2）结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：___________。步骤③中“减压过滤”的优点有___________(答两条)。 （3）步骤④中，FeCO3固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是___________，该操作中，加入少量铁粉的目的是___________。 （4）步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是___________。 （5）步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是___________；该步骤中加入无水乙醇的目的是___________。 （6）称取上述制制得产品15.000g，配成250mL一定浓度的溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再用0.0200mL-1的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 40.02 43.58 39.98 40.00 该次实验制得的产品纯度为___________。 18. 用某铜矿（主要含CuS、FeO）制备的一种工艺流程如图： 已知：①常温下， 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 7.5 5.0 8.8 沉淀完全的pH 3.2 9.7 6.5 10.4 ②常温下，金属离子浓度小于时，认为沉淀完全； ③水合肼溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）基态O的电子排布图为______。 （2）“酸浸”时加入的某酸常选择______（填化学式），加入酸溶解后，再加入发生的主要离子方程式为______。 （3）根据表格数据，调节pH的最大值为______，此时溶液中的浓度为______。 （4）用化学用语表示水合肼溶液呈碱性的原因：______。 （5）“还原”前Cu元素以的形式存在，写出还原过程中的离子方程式：______。 （6）立方晶胞结构如图所示，则的配位数为______；若该氧化物的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积______（列出计算式）。 19. “一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题： （1）通常利用反应实现“碳中和”。 ①CO2、H2O、CH3OH沸点由大到小的顺序为___________，理由是___________。 ②在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表： 物质                标准摩尔生成焓/ -393.5 -201.2 -241.8 0 则___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）已知：反应I． 反应Ⅱ． 温度为时，向某固定容积的容器中充入一定量的和，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时H2(g)和CO(g)的转化率(α)及CO2(g)的物质的量(n)随起始投料比变化的情况如图所示。 ①图中表示α(H2)变化的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)。 ②曲线c上A点的纵坐标m=___________。 ③起始投料比时，的选择性___________%(保留三位有效数字)。 ④若温度为，起始投料比=1时，反应Ⅱ的，则___________(填“＞”“=”或“＜”)。 20. 化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下： 已知： （1）A的熔点比E的高，原因是___________。 （2）E→F的反应类型为___________。 （3）D+G→H的反应中，为提高H的产率应避免使用水溶液作溶剂的原因是___________。 （4）B→C的反应中经过B→I(C11H18N2O2)→C的过程，I的结构简式为___________。 （5）有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。 ②X分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。 （6）写出以和乙醇为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $