精品解析：广东省三校2025届高三2月第一次模拟考试化学试题

2024-2025学年度下学期广东省三校二月第一次模拟考试 高三年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1. 工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量(如图所示)，下列说法不合理的是 A. 气体是 B. 工业上不能采用混合光照的方法制备 C. 反应过程中集气瓶口有白雾生成 D. 实验方案会用到、等图标进行提示 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体是，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误； B．氢气与的混合气体在光照条件下发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备，故B正确； C．反应生成，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确； D．该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确； 选A。 2. Li4Ti5O12、Na2Ti2O7、K2Ti3O7均是原电池中的正极材料，其制备方法为：在三乙烯四胺(分子式为C6H18N4，作为助溶剂)中水热法合成TiO2，然后控温160℃分别在LiOH溶液、NaOH溶液、KOH溶液中反应6小时。该过程中涉及的元素属于短周期元素的有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 【答案】A 【解析】 【详解】在物质C6H18N4、TiO2、LiOH、NaOH、KOH中，元素H、Li、C、N、O、Na为短周期元素，共6种，故A正确； 故选A。 3. 生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是 A. 天然金刚石形成于地壳中 B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器 C. 细胞双分子膜的两边都亲水 D. 生物机体可以产生具有光学活性的分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然金刚石形成于地幔，A错误； B．液晶介于液态和晶态之间的有机化合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的光学性质，可用于制造显示器和高强度纤维，B正确； C．细胞内外均有大量的水，根据相似相溶原理，磷脂分子的亲水性部分会分布于细胞膜的两侧，疏水部分会集中于磷脂双层的内侧，细胞双分子膜的两边都亲水，C正确； D．含有手性碳的分子具有光学活性，生物机体可以产生具有光学活性的分子，D正确； 故选A。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，、的混合气体与中所含原子总数均为 B. 常温下，的溶液中由水电离出的个数为 C. 标准状况下，的和的混合气体中所含中子数和原子数的差值为 D. 将溶液制成胶体，所得胶体粒子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔与乙烷含有原子个数不同，二者比例不确定，无法计算含有原子个数，故A错误； B．的溶液中氢离子的浓度为，而水电离出氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，所以溶液中水电离出的个数为，故B错误； C．标准状况下，气体的物质的量，原子的物质的量为：，中子的物质的量为：，所以标准状况下，的和混合气体所含中子数和原子数的差值为，故C正确； D．胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体，将溶液制成胶体，所得胶体粒子数小于，故D错误； 选C。 5. 下列说法正确的是 A. 光伏发电是将化学能转化为电能 B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是 C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故A错误； B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为，故B正确； C.工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，如果电解氯化钠水溶液，阴极上氢离子放电生成氢气而得不到Na，故C错误； D.铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是，故D错误；答案选B。 6. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B 用乙装置收集NO2气体 C. 用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D. 用丁装置灼烧碳酸钠晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，碱式滴定管下端应该是橡胶管，故A错误； B. NO2气体密度大于空气，则应该向上排空气，从长导管进，故B错误； C. 橡皮管可以平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故C正确； D. 加热碳酸钠时应该用铁坩埚，瓷坩埚成分中的二氧化硅与碳酸钠在高温下可以反应生成硅酸钠，故D错误； 故选C。 7. 下列叙述错误的是 A. 二氧化碳分子的比例模型： B. 的化学性质与基本相同 C. 的电子式： D. 中含有非极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳是直线形分子，碳原子半径大于氧原子，则二氧化碳分子的比例模型为：，故A正确； B．与具有相同的质子数和不同的质量数，属于同种元素的原子，二者互为同位素，化学性质基本相同，故B正确； C．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故C错误； D．的结构式为，含有O-O非极性共价键，故D正确； 故选C。 8. 阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。 下列说法不正确的是 A. 天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B. ①④的目的是为了保护氨基 C. 反应过程中包含了取代反应、消去反应 D. 相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗与的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图知，反应①为取代反应，反应②为羧基间的脱水反应，也属于取代反应，根据反应③前后物质的结构简式结合分子式知，的结构简式为，反应④为取代反应。 【详解】A．常温下，天门冬氨酸微溶于水，难溶于乙醇、乙醚，溶于沸水，故A正确； B．①将氨基转化为酰胺基，④将酰胺基转化为氨基，则①④的目的是为了保护氨基，故B正确； C．都是取代反应，没有消去反应，故C错误； D．相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，氨基、酰胺基水解生成的氨基都能与以反应，羧基、酰胺基水解生成的羧基、酯基水解生成的羧基都能与以1：1反应，所以消耗与的物质的量之比为，故D正确； 故选C。 9. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B. 常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA C. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D. 18gH2O中含有的质子数为10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A错误； B、常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1mol，故B错误； C、由于pH=1，硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子，含有的H+离子数为1NA，故C错误； D、18gH2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，故D正确； 故选D。 【点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 10. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是（ ） A. 降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度不变时，降低c(CO)，平衡逆向移动，但反应的平衡常数不变，A不正确； B．第一阶段，选50℃可使反应速率加快，有利于提高单位时间内的转化率，B正确； C．第二阶段，加热至230℃，该反应的平衡常数K=2×10-5，正反应进行的程度低，说明Ni(CO)4分解率较高，可制得高纯度镍，C不正确； D．在同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比；达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，因此4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，D不正确； 故选B。 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 电解氯化镁溶液的阴极电极反应式： B 惰性电极电解饱和食盐水： C. 醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热： D. 硫酸铝和小苏打溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解氯化镁溶液时阴极镁离子不放电，水电离得到电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀，正确的阴极反应式为：，故A错误； B．惰性电极电解饱和食盐水，氯化钠和水在通电条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，水为弱电解质不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故B错误； C．醋酸与乙醇混合在浓硫酸催化加热反应得到乙酸乙酯和水，反应的离子方程式为：，故C正确； D．硫酸铝和小苏打（碳酸氢钠）溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：，故D错误； 故答案为C。 12. 下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（ ） A. 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确； B. FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确； C. Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故C正确； D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误； 故选：D。 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B 探究不同金属离于对分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6%溶液，分别向试管中各加入溶液和溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 C 判断某有机物是否为醛类 取2mL样品溶液于试管中，加入5~6滴新制氢氧化铜，加热 若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类 D 检验某无色气体是否为 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验应用盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验，故A错误； B．探究不同金属离于对分解速率的影响应选用相同阴离子的金属盐，该方案中盐中的阴离子不同，无法排除阴离子的干扰，故B错误； C．与氢氧化铜加热产生砖红色沉淀的可能是醛类，也可能是甲酸类物质，故C错误； D．二氧化硫能使品红褪色，且加热能恢复，因此可用品红检验二氧化硫，故D正确； 故选：D。 14. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 选项 W X Y Z A Fe Fe(OH)2 FeCl3 FeCl2 B Na Na2O2 NaOH NaCl C S SO2 SO3 H2SO4 D A1 AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁、钠、硫、铝等元素的单质及其化合物的转化关系，分析判断符合题图的物质组合。 【详解】题图要求，常温下W能一步分别转化为X、Y、Z，且X、Y、Z能一步循环转化。 A项：Fe分别与潮湿的空气、加热的氯气、稀盐酸反应可生成Fe(OH)2、FeCl3、FeCl2。Fe(OH)2不能一步转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液生成Fe(OH)2。A项不符合题意； B项：Na分别与氧气、水、氯气反应可生成Na2O2、NaOH、NaCl，Na2O2与水生成NaOH，Na2O2与盐酸反应生成NaCl，NaCl不能一步转化为Na2O2，B项不符合题意； C项：S可燃烧生成SO2，但不能一步转化为SO3或H2SO4。SO2催化氧化生成SO3，SO3与水化合生成H2SO4，浓硫酸与铜或碳共热可生成SO2，C项不符合题意； D项：A1分别与盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶液生成AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3。AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2与过量稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3与BaCl2溶液反应生成溶液AlCl3，D项符合题意。 本题选D。 15. LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是 A. X、Y、Z简单气态氢化物的沸点： B. X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，则X元素是C，M、X、Y、Z是位于同一短周期元素，由结构图可知，Z形成1个共价键，则Z元素是F；Y能形成2个共价键，则Y元素是O；M元素是B，其中1个F与B形成配位键； 【详解】A．H2O和HF均能形成分子间氢键，使其沸点升高，且H2O形成的氢键数目比HF多，因此最简单氢化物的沸点顺序为：H2O>HF>CH4，A错误； B．X、Y分别为C、O，通常可形成化合物CO、，而CO为极性分子，B错误； C．根据结构图，可知该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键，C正确； D．化合物中Li的最外层不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 16. 锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 已知：聚苯并咪唑PBI膜允许OH-离子通过。下列说法正确的是 A. 充电过程中，总反应为 B. 放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C. 充电过程中，当2molOH-通过PBI膜时，导线中通过1mole- D. 充电过程中，阴极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】Zn是活泼电极，放电过程中Zn是负极，Zn失去电子生成，电极方程式为；惰性电极为正极，得到电子生成，电极方程式为：。 A．由分析可知，放电过程中，总反应为：，A错误； B．放电过程中，左侧情性电极为正极，右侧Zn是负极，负极电极方程式为：，该过程需要的由左侧池经过聚苯并咪唑（PBI）膜进入右侧池，左侧池中溶液pH逐渐减小，B正确； C．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为，该过程生成的一半进入左侧池，当通过PBI膜时，导线中通过，C错误； D．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：，D错误； 综上所述，本题选B。 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 17. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有及一定量的和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。 沉淀物 5.2 3.2 9.7 9.2 （1）为28号元素，写出原子基态电子排布式_______，用乙醇洗涤废催化剂的目的是_______，从废液中回收乙醇的方法是_______。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有_______(答一条即可) （3）硫酸酸浸后所得滤液A中含有的金属离子是_______，向其中加入反应的离子方程式为_______。 （4）滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液溶液 ①操作X是_______，过滤，洗涤，干燥。 ②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d84s2 ②. 溶解、除去催化剂表面的有机物 ③. 蒸馏 （2）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度； （3） ①. 、、 ②. （4） ① 冷却结晶 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，用乙醇洗涤将废催化剂表面的有机物溶解、除去后，用稀硫酸酸浸废催化剂，废催化剂中的铝、铁、镍与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣a和含有稀硫酸、可溶性硫酸盐的滤液A；向滤液A中加入过氧化氢溶液，保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子得到滤液B；向滤液B中加入氢氧化镍调节溶液pH，使溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣b和含有硫酸镍的滤液C；向滤液C中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为9.2，将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍；氢氧化镍经灼烧、还原得到金属镍。 【小问1详解】 ①为28号元素,基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2 ②用乙醇可以溶解废催化剂表面的有机物，达到除去目的，答案为：溶解、除去催化剂表面的有机物 ③可以利用乙醇与废液中有机物的沸点不同采用蒸馏的方法，答案为：蒸馏 【小问2详解】 将废催化剂粉碎，增大反应物的接触面积，或适当地提高硫酸的浓度，或升高浸泡时的温度等措施均可以提高酸浸速率，故答案为：将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度； 【小问3详解】 ①由分析可知，硫酸酸浸后所得滤液A中含有硫酸镍、硫酸铝、硫酸铁，则溶液中含有的金属阳离子为、、； ②向滤液A中加入过氧化氢溶液的目的是保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子，便于调节溶液pH时，将铁离子转化为沉淀除去，反应的离子方程式为 【小问4详解】 ①①硫酸镍的溶解度随温度的升高变化较大，故酸化后的硫酸镍溶液经冷却结晶得到七水硫酸镍晶体，故答案为：冷却结晶； ②由题意可知，生成碱式氧化镍的反应为碱性条件下，硫酸镍溶液与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成碱式氧化镍沉淀、硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 18. 为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 （1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。 （2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。 （3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________和__________。 确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________和____________________。 （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。 （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性： 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。 【答案】 ①. 排除装置中的空气，防止干扰 ②. NaOH溶液 ③. MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ④. 硫氰化钾 ⑤. 铁氰化钾 ⑥. 溶液变红 ⑦. 出现蓝色沉淀 ⑧. 向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42— ⑨. 乙、丙 【解析】 【详解】（1）空气中的氧气也能氧化亚铁离子为铁离子，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止干扰； （2）氯气、SO2都有毒，不能排放到空气中污染空气，所以用沾有NaOH溶液的棉花堵塞T型导管，防止氯气、SO2逸出； （3）A装置是制取氯气的，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O； （4）根据离子特征反应，过程Ⅳ中检验其中Fe3+和Fe2+的试剂分别为硫氰化钾和铁氰化钾，铁离子遇硫氰化钾溶液变红，亚铁离子遇铁氰化钾生成蓝色沉淀； （5）D试管中可能含有亚硫酸根离子，所以检验硫酸根离子需除去亚硫酸根离子，具体操作为：向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-； （6）甲的结论：IV中B溶液含有铁离子说明氧化性Cl2 > Fe3+ ，VI中B溶液含有硫酸根离子，若B溶液中氯气有剩余，则氯气会氧化二氧化硫生成硫酸根离子，不能判断氧化性Fe3+ > SO2； 乙的结论：IV中B溶液含有Fe3+和Fe2+，说明氧化性Cl2 > Fe3+ 且氯气不足，所以VI中B溶液含有硫酸根离子，则一定是Fe3+将二氧化硫氧化为硫酸根离子，所以判断氧化性Fe3+ > SO2，因此可得氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的结论； 丙的结论：IV中B溶液含有铁离子说明氧化性Cl2 > Fe3+ ，VI中B溶液含有Fe2+，若是氯气氧化二氧化硫，不会有Fe2+生成，说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，所以氧化性Fe3+ > SO2，因此可得氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的结论； 所以能够证明氧化性: Cl2 > Fe3+ > SO2的是乙、丙。 四、简答题：本大题共2小题，共26分。 19. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应(填吸热或放热)。[ 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________(填序号) ①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。 (a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变 (c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2) （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃[ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2 CO A 650 2 4 1.6 2.4 5 B 900 1 2 0.4 1.6 3 C 1000 1 2 c d t ①实验B中平衡时H2O(g)的物质的量是___________。 ②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B(填“大于”、“等于”或“小于”) ___________。 ③若实验C中达到平衡所需时间___________t3(填“大于”、“等于”或“小于”) 【答案】（1） ①. K= ②. bc ③. ③ （2）放热 （3） ①. 0.6mol ②. 大于 ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，若改变条件使平衡向正反应方向移动，由于平衡常数只与温度有关，如果改变温度，平衡常数一定增大，如果温度不变，平衡常数不变，故选③； 【小问2详解】 (a)该反应属于气体体积不变的反应，容器中气体的压强始终不变，容器中压强不变，不能判断是否达到化学平衡状态，错误； (b)混合气体中c(CO)不变，则其它物质的浓度也不变，能够说明到化学平衡状态，正确； (c)v逆(H2)=v正(H2O)表示正逆反应速率相等，能够说明到化学平衡状态，正确； (d)c(CO)=c(CO2)，不能判断是否达到化学平衡状态，错误； 故选bc； 【小问3详解】 ①实验B中反应的CO为0.4mol，根据方程式，反应的水也是0.4mol，平衡时H2O(g)的物质的量为1mol-0.4mol=0.6mol，故答案为0.6mol； ②实验A中CO的转化率=，实验B中CO的转化率=，因此CO的转化率实验A大于实验B，故答案为大于； ③温度越高反应速率越快，达到平衡需要的时间越短，实验C中达到平衡所需时间t小于3，故答案为小于。 20. 铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_______摄取铜元素的原子光谱；基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_______种。 (2)[Cu(NH3)2]OOCCH3可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是_______，碳原子的杂化轨道类型有_______。[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO + NH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，该反应中新形成的化学键有_______ (填标号)。 A.键 B.配位键 C.非极性键 D.σ键 (3)向CuSO4溶液中通入足量NH3可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4。与互为等电子体的一种分子为_______ (填化学式)；NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是_______。 (4)氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。 ①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为_______，它代表_______原子。 ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，Cu2O晶体密度ρ为_______。 【答案】 ①. 光谱仪 ②. 15 ③. N ④. sp2、sp3 ⑤. BD ⑥. CCl4(或SiF4等) ⑦. F的电负性大于N，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核外电子云密度降低，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子 ⑧. (，，) ⑨. Cu ⑩. 【解析】 【分析】 【详解】(1) 原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取铜元素的原子光谱； 基态Cu原子核外电子1s22s22p63s23p63d104s1，空间运动状态即为已填入电子的轨道，有1+1+3+1+3+5+1=15； (2)氮原子2p轨道半充满，比较稳定，较难失去一个电子，第一电离能最大的是N； 其中甲基中的碳原子形成了4个σ键，为sp3杂化，另外一个碳原子形成3个σ键，为sp2杂化； 新形成的键是NH3和Cu2+，CO和Cu2+形成的配位键，是σ键，答案为BD； (3)硫酸根离子有50个电子，5个原子，与互为等电子体的一种分子可以为SiF4或CCl4； 由于NH3中的氮原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3中的氮原子带正电性，与铜离子相互排斥，因此难以结合； (4) ①把大正方体分成8个小正方体，D在左下角靠前的小正方体的体心，所以D的坐标是(，，)； 一个晶胞中D位于正方体内部，有4个，C占据体心和顶点，均摊法计算后有2个，对应化学式为D2C，故D代表铜原子； ②Cu2O晶体密度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度下学期广东省三校二月第一次模拟考试 高三年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1. 工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量(如图所示)，下列说法不合理的是 A. 气体是 B. 工业上不能采用混合光照的方法制备 C. 反应过程中集气瓶口有白雾生成 D. 实验方案会用到、等图标进行提示 2. Li4Ti5O12、Na2Ti2O7、K2Ti3O7均是原电池中的正极材料，其制备方法为：在三乙烯四胺(分子式为C6H18N4，作为助溶剂)中水热法合成TiO2，然后控温160℃分别在LiOH溶液、NaOH溶液、KOH溶液中反应6小时。该过程中涉及的元素属于短周期元素的有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 3. 生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是 A. 天然金刚石形成于地壳中 B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器 C. 细胞双分子膜的两边都亲水 D. 生物机体可以产生具有光学活性的分子 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，、的混合气体与中所含原子总数均为 B. 常温下，的溶液中由水电离出的个数为 C. 标准状况下，的和的混合气体中所含中子数和原子数的差值为 D. 将溶液制成胶体，所得胶体粒子数为 5. 下列说法正确的是 A. 光伏发电是将化学能转化为电能 B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是 C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是 6. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B. 用乙装置收集NO2气体 C. 用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D. 用丁装置灼烧碳酸钠晶体 7. 下列叙述错误的是 A. 二氧化碳分子的比例模型： B. 的化学性质与基本相同 C. 的电子式： D. 中含有非极性共价键 8. 阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。 下列说法不正确的是 A. 天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B. ①④的目的是为了保护氨基 C. 反应过程中包含了取代反应、消去反应 D. 相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗与的物质的量之比为 9. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B. 常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA C. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D. 18gH2O中含有的质子数为10NA 10. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是（ ） A. 降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 电解氯化镁溶液的阴极电极反应式： B. 惰性电极电解饱和食盐水： C. 醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热： D. 硫酸铝和小苏打溶液混合： 12. 下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（ ） A. 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B 探究不同金属离于对分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6%溶液，分别向试管中各加入溶液和溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 C 判断某有机物是否为醛类 取2mL样品溶液于试管中，加入5~6滴新制氢氧化铜，加热 若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类 D 检验某无色气体是否为 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为 A. A B. B C. C D. D 14. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 选项 W X Y Z A Fe Fe(OH)2 FeCl3 FeCl2 B Na Na2O2 NaOH NaCl C S SO2 SO3 H2SO4 D A1 AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 15. LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是 A. X、Y、Z简单气态氢化物的沸点： B. X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 16. 锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 已知：聚苯并咪唑PBI膜允许OH-离子通过。下列说法正确的是 A. 充电过程中，总反应为 B. 放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C. 充电过程中，当2molOH-通过PBI膜时，导线中通过1mole- D. 充电过程中，阴极的电极反应为 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 17. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有及一定量的和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。 沉淀物 52 3.2 9.7 9.2 （1）为28号元素，写出原子基态电子排布式_______，用乙醇洗涤废催化剂的目的是_______，从废液中回收乙醇的方法是_______。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有_______(答一条即可) （3）硫酸酸浸后所得滤液A中含有的金属离子是_______，向其中加入反应的离子方程式为_______。 （4）滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液溶液 ①操作X是_______，过滤，洗涤，干燥。 ②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式是_______。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 18. 为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 （1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。 （2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。 （3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________和__________。 确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________和____________________。 （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。 （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性： 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。 四、简答题：本大题共2小题，共26分。 19. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 10 0.6 0.4 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应(填吸热或放热)。[ 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________(填序号) ①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。 (a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变 (c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2) （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃[ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2 CO A 650 2 4 1.6 2.4 5 B 900 1 2 0.4 1.6 3 C 1000 1 2 c d t ①实验B中平衡时H2O(g)的物质的量是___________。 ②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B(填“大于”、“等于”或“小于”) ___________。 ③若实验C中达到平衡所需时间___________t3(填“大于”、“等于”或“小于”) 20. 铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同光，可以用_______摄取铜元素的原子光谱；基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_______种。 (2)[Cu(NH3)2]OOCCH3可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是_______，碳原子的杂化轨道类型有_______。[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO + NH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，该反应中新形成的化学键有_______ (填标号)。 A.键 B.配位键 C.非极性键 D.σ键 (3)向CuSO4溶液中通入足量NH3可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4。与互为等电子体的一种分子为_______ (填化学式)；NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是_______。 (4)氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。 ①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为_______，它代表_______原子。 ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，Cu2O晶体密度ρ为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$