精品解析：广东佛山市第一中学2026届高三二模检测 化学试题

佛山市第一中学2026年高三二模检测 化学试题 (考试时间：75分钟 考试总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 单质硅是制造光导纤维的材料 B. 二氧化硅的空间结构为正方体 C. 石英坩埚不能用来熔融固体 D. 新型陶瓷属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．常用作制造光导纤维的材料是二氧化硅，A错误； B．二氧化硅的空间结构为正四面体，B错误； C．石英坩埚的主要成分可以和在高温下反应生成，故不能用石英坩埚熔融固体，C正确； D．新型陶瓷属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 近年，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过溶解、过滤操作除去石墨烯中的 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 溶液呈碱性，因此属于碱，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 该反应的氧化产物是 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯不溶于水，可溶于水，故可通过溶解、过滤操作除去石墨烯中的，A正确； B．石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，而不是碱，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，属于盐，C错误； D．该反应中，反应物发生歧化反应，其中一个得电子，化合价降低，被还原生成还原产物C，一个失电子化合价升高，被氧化得到氧化产物，故该反应的氧化产物是，D正确； 故答案选C。 3. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某价的Ru催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅴ均是N元素发生了氧化反应 B. 中Ru的化合价为价 C. 该过程有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中是Ru元素失去电子，化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，N元素化合价未发生变化；步骤V为配体交换反应，N元素化合价未发生变化，A错误； B．步骤Ⅰ中，失去，元素化合价从升高至；步骤Ⅱ中反应为，该过程中得质子，未发生氧化还原反应，元素化合价未发生改变，为价，B正确； C．该过程中，中的极性键发生断裂，中形成非极性键，因此存在极性键的断裂和非极性键的形成，C正确； D．将各步骤反应消去中间产物，总反应为，D正确； 故选A。 4. 某研究小组开展与晶体有关的实验，下列说法不正确的是 A. 实验①：非晶态二氧化硅的X射线衍射可观察到明锐的衍射峰 B. 实验②：在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸可观察到氯化钠晶体析出 C. 实验③：单点热源加热蓝宝石薄片，热量呈非圆形扩散，体现晶体的各向异性 D. 实验④：“残缺”的硫酸铜晶体在其饱和溶液中逐渐变完整，体现晶体的自范性 【答案】A 【解析】 【详解】A．X射线衍射检测晶态二氧化硅可观察到明锐的衍射峰，A错误； B．饱和氯化钠溶液中存在氯化钠溶解平衡，滴入浓盐酸，氯离子浓度增大，氯化钠溶解平衡向析出氯化钠方向移动，可观察到氯化钠晶体析出，B正确； C．单点热源加热蓝宝石薄片，热量呈非圆形扩散，在不同方向上热量传导速率不同，体现晶体的各向异性，C正确； D．“残缺”的硫酸铜晶体在其饱和溶液中逐渐变完整，具有规则几何外形，体现晶体的自范性，D正确； 故选A。 5. 有机物M是从某天然产物中解离出的片段，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中不含有手性碳原子 B. M在强酸、强碱溶液中均不能稳定存在 C. 1 molM最多能与7 molH2发生加成反应 D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中含有5个手性碳，，A错误； B．M中含有酰胺基、酯基，在酸或碱溶液中均能发生水解反应，B正确； C．酰胺基、酯基不能发生加成反应，1 mol M中含4 mol 碳碳双键，1 mol 羰基，最多能与5 mol H2发生加成反应，C错误； D．M的不饱和度大于4，存在分子中含有苯环的同分异构体，D错误； 故选B。 6. 下列装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A.利用CCl4萃取Br2 B.检验氯化铁溶液滴入沸水后是否能形成胶体 装置 目的 C.除去SO2气体中的HCl杂质 D.分离苯和溴苯互溶混合物（沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水不互溶，且在中的溶解度远大于在水中的溶解度，可用四氯化碳萃取溴水中的（萃取后分层，层在下层），装置可达到目的，A不符合题意； B．胶体具有丁达尔效应（光束通过时可从侧面观察到光亮的“通路”），可通过该方法检验氯化铁溶液滴入沸水后是否形成胶体，装置可达到目的，B不符合题意； C．与HCl均能与NaOH溶液反应，不能达到目的（应使用饱和溶液），C符合题意； D．苯和溴苯的沸点差异较大（沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)，可用蒸馏法分离，装置中温度计测定馏分温度，冷凝管冷凝馏分，可达到目的，D不符合题意； 故选C。 7. 利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取O2 B. 用装置乙制备金属镁 C. 用装置丙作为蒸馏的接收装置 D. 用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与H2O剧烈反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，Na2O2不是块状且难溶于水的固体，不能用启普发生器制备，故A错误； B．Mg的金属活动顺序强于Al，不能通过铝热反应制备，故B错误； C．蒸馏时，锥形瓶不能用瓶塞，故C错误； D．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，可制得干燥的氯气，故D正确； 选D。 8. 某化学兴趣小组利用图示装置制备高纯度溴：将KBr和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水；由A向B中滴加适量酸酸化，水浴加热蒸馏；然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度溴。下列说法正确的是 A. B中生成22.4L溴时，失去2 mol e- B. 本实验酸化步骤可用盐酸酸化 C. D中蒸馏水的作用为液封和降低温度，减少溴的挥发 D. 气体和溴蒸气都为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明22.4L溴是否处于标准状况，无法确定其物质的量，因此不能计算Br⁻失去的电子数，A错误； B．在酸性条件下具有强氧化性，会氧化盐酸中的Cl⁻生成，引入杂质，不能用盐酸酸化，应使用硫酸，B错误； C．D中冷蒸馏水可降低温度使溴蒸气液化，同时通过液封减少溴的挥发，C正确； D．和溴蒸气均具有氧化性，都能氧化I⁻生成，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，D错误； 故答案选C。 9. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．暖宝宝发热利用了原电池原理 B．阳极的电极反应式为 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖宝宝中含有铁粉、活性炭、无机盐等物质，在与空气接触时构成原电池，发生氧化还原反应释放热量，利用了原电池原理，故A正确； B．用废铁保护铁管道时，废铁和铁管道构成电解池，废铁与正极相连做阳极，阳极失去电子，电极反应式应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误； C．连接锌棒后，形成锌-铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极，电子由负极(锌)通过外电路流向正极(铁管道)，故C正确； D．暖气片表面刷油漆，可以隔绝空气和水，能有效防止金属发生电化学腐蚀和化学腐蚀，故D正确； 故答案为：B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 中含键数目为 B. 12 g石墨中含六元环的数目为 C. 分子中杂化的原子个数为 D. 1 mol呋喃()中含有的σ键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．60g 的物质的量为1 mol，为共价晶体，每个Si原子形成4个键，故1mol 含键数目为，A正确； B．12g石墨中C原子物质的量为1 mol，石墨中每个C原子被3个六元环共用，每个六元环平均含2个C原子，故六元环数目为，B正确； C．中两个饱和C均采取杂化，羟基O原子价层电子对数为4，也采取杂化，故1 mol该分子中杂化的原子个数为，C正确； D．呋喃分子式为，分子中除五元环骨架的5个σ键外，还有4个σ键，共9个σ键，故1 mol呋喃含σ键数目为，D错误； 故选D。 11. 实验室中下列做法正确的是 A. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值，应该用pH计， A错误； B．浓硫酸有吸水性，与二氧化硫不反应，可用于干燥二氧化硫，B正确； C．橡胶中含有不饱和键能与溴水发生加成反应，C错误； D．钾可与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误； 故选B。 12. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是 A. X与Y形成的化合物可能含有非极性键 B. X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应 C. 含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒 D. 离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y原子的核外电子分布为2、4，其为C元素；元素Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F元素、W为Al元素。从而得出X、Y、Z、W分别为H、C、F、Al。 【详解】A．H与C可形成乙烯（C2H4）等含C=C非极性键的化合物，A正确； B．H2与F2在暗处即可剧烈反应生成HF，B正确； C．含Al3+的盐（如明矾）溶于水常用于净水而非杀菌消毒，杀菌消毒常用含ClO2或ClO-的化合物，C错误； D．F-和Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Al3+，D正确； 故选C。 13. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，是由于晶体具有自范性，A正确； B．冠醚可用于识别碱金属离子，因为冠醚可与碱金属离子形成配位键且冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近，B正确； C．石油裂解气能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，C错误； D．中加入分解反应速率加快，因为作为该反应催化剂可降低反应活化能，D正确； 故选C。 14. 甲，乙，丙，丁，戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示说(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 若甲可以与溶液反应放出，则丙一定是两性氧化物 B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C. 若丙、丁混合产生大量白烟；'则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色 D. 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与反应的，可能是和，当甲为Al，乙可能为或者S，丙可能为或者，只有为两性氧化物，当甲为Si，乙可能为，丙为，为酸性氧化物，A错误； B．若甲为短周期中最活泼的金属，戊为碱，即，甲和乙反应生成丙，可以为和反应生成氧化钠或者过氧化钠，也可以为和H2反应生成氢化钠，一定为氧化还原反应，氧化钠、过氧化钠，氢化钠均能和水反应生成氢氧化钠，其中氧化钠与水反应生成氢氧化钠不是氧化还原反应，B正确； C．若丙、丁混合产生大量白烟，即为或，乙可能为、、，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为HClO 等具有强氧化性的物质、戊为硫酸时，则含S 元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲 ＜丙＜戊，故D正确； 选D。 15. 下列有关电化学装置的分析正确的是 A．外电路电子的运动方向为Mg电极→导线→Al电极 B．氯碱工业中电解槽的隔膜为阳离子交换膜 C．氧化银电极上发生反应 D．阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，Al能与NaOH溶液反应而Mg不反应，因此Al为负极，Mg为正极，外电路电子由负极流向正极，运动方向为Al电极导线→Mg电极，A错误； B．氯碱工业中，使用阳离子交换膜，只允许通过，可防止与混合，并避免两极产物​、​混合反应发生危险，B正确； C．该电池电解质为碱性KOH溶液，不会生成，氧化银正极的正确电极反应为：，C错误； D．铜的精炼中，粗铜作阳极，阳极上比铜活泼的杂质（如Zn、Fe）会优先放电溶解，阴极只有得电子析出Cu，因此阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，D错误； 故选B。 16. (碳酸二甲酯)是一种低毒、环保、性能优异的化工原料，其电解合成的原理如图所示。 下列说法错误的是 A. Pt/C为催化剂 B. 电极b为阳极 C. a电极的电极反应为 D. 外电路转移1mol电子时，理论上可生成的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，电极b上转化为Br2，发生氧化反应，为阳极，电解反应式为，电极a为CO2和CH3OH得到电子生成CO、和H2O，电极反应式为，Br2与Pt(0)反应生成和Pt(Ⅱ)，Pt(Ⅱ)与CO、和H2O反应生成，据此回答。 【详解】A．从图中可知，Pt/C参与反应过程，先由Pt(0)转化为Pt(Ⅱ)，之后Pt(Ⅱ)又变回Pt(0)，在反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特点，A正确； B．电极b上转化为Br2，发生氧化反应，在电解池中，发生氧化反应的电极是阳极，B正确； C．电极a上CO2和CH3OH得到电子生成CO、和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，电极反应式为，C正确； D．由图可知生成1mol CH3O)2CO时，Pt(0)转化为Pt(Ⅱ)，Pt元素化合价升高2价，转移2mol电子，所以外电路转移1mol电子时，理论上生成CH3O)2CO的物质的量为0.5mol，而不是2mol，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。 （1）实验I：向溶液中逐滴加入2 mol/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。 ①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。 ②溶液变成深蓝色是因为生成了配离子，该配离子中心离子的杂化方式___________(填“是”或“不是”)sp3杂化。 （2）深蓝色晶体经洗涤、干燥后用___________(填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。 甲：该晶体是； 乙：该晶体是。 丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据___________。 （3）该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了，影响了的生成。因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象： 实验Ⅱ： ⅰ．对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 假设a：实验I中加了两次氨水，浓度比实验Ⅱ中大，更有利于的生成。 假设b：实验I中生成了，可明显促进的生成。 假设c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。 ⅱ．设计实验Ⅲ~I进行验证，记录相关数据如下。[已知(有色物质)，为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 Ⅲ 取0.1gCu(OH)2固体于试管中 滴加氨水 A1 IV 滴加氨水 A2 V 滴加氨水，再加入少量Na2SO4固体 A3 VI 滴加氨水，再加入少量________固体 A4 ①实验VI中，应加入的固体是___________(填化学式)。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。 （4）为进一步确认发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据： ； 。 请结合数据通过计算说明不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因___________。 【答案】（1） ①. (或“”等碱式硫酸盐均可) ②. 不是 （2） ①. X射线衍射仪 ②. 取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀(或查阅资料，进一步解析衍射图谱，分析出晶体中有正四面体的原子团结构。) （3） ①. ②. (或“A4最大，A2略大于A1，A1、A3接近”) （4）反应的平衡常数 ，反应难以进行；加入铵根后，发生反应，平衡常数为，平衡常数显著增大，反应易发生 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，并加入乙醇可析出深蓝色晶体，并对深蓝色晶体进行探究实验，据此分析； 【小问1详解】 ①氨水少量时，与反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，； ②为平面正方形结构，中心离子为杂化； 【小问2详解】 ①晶体检测中，可通过X射线衍射仪检测，若出现明锐衍射峰可证明是单一组分的晶体； ②甲猜想晶体阴离子为OH⁻，乙猜想阴离子为，只需检验是否存在即可证明，取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则乙同学猜想成立； 【小问3详解】 ① 实验目的是分别验证的促进作用、的抑制作用，实验需要控制阴离子相同，排除阴离子干扰，因此验证时加入； ② 吸光度与浓度成正比，若加入和氨水的吸光度A3与不加其他固体的A1、A2接近，说明无促进作用、无抑制作用；加入的吸光度A4大于A1，说明可促进生成，猜想b成立； 【小问4详解】 溶于氨水的反应为：，该反应平衡常数： ===，K极小，反应很难自发进行，因此不溶于氨水；有铵盐存在时，会与OH⁻结合生成，促进平衡正向移动，总反应为：，平衡常数为，平衡常数显著增大，反应易发生。 18. 是一种氧化剂、催化剂，以含铼废渣(含和等为原料提取的工艺如图所示。 已知：①一种强酸。 ②开始沉淀的为7.2。 ③离子交换中存在平衡：(有机相)(有机相)。 （1）①“焙烧”时，铼废渣与富氧空气逆流混合的目的为_______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 ②“酸浸”的滤渣一定含有的成分为_______。 ③“反萃取”中试剂A的化学式为_______。 （2）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如下图所示。 ①由上图知，“离子交换”选择的适宜料液和D296体积比为_______。 ②采用“离子交换”和“反萃取”的操作的目的是_______。 （3）有多种金属氧化物，其中晶胞如下图所示。已知代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。 ①的价电子排布式为，则在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。 ②该晶胞中阳离子的配位数为_______，该晶体密度为_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物间接触面积，增大反应速率 ②. 4ReS2+15O22Re2O7+8SO2 ③. SiO2 ④. HCl （2） ①. 12:1 ②. 除去溶液中的NiSO4、Fe2(SO4)3，得到高铼酸(HReO4) （3） ①. 六 ②. ⅦB ③. 6 ④. 【解析】 【分析】含铼废渣(含Re、ReS2、Fe、Ni和等)经过粉碎过筛增大固体接触面使其充分反应，焙烧过程中产生二氧化硫，推知ReS2发生反应生成Re2O7，加入稀硫酸后酸浸生成HReO4(强酸)、NiSO4、Fe2(SO4)3，浸渣为SiO2；经过调pH、离子交换、反萃取得到高铼酸(HReO4)，最后经过结晶煅烧得到Re2O7。 【小问1详解】 ①“培烧”时，铼废渣与富氧空气逆流混合的目的为增大反应物间接触面积，增大反应速率；“焙烧”过程中ReS2发生反应生成Re2O7，反应的化学方程式为4ReS2+15O22Re2O7+8SO2；②由分析得，“酸浸”的滤渣一定含有的成分为SiO2；③“反萃取”目的为将QReO4(有机相)转化为，故需要提高Cl-浓度，使平衡左移，同时为了不引入新杂质，故加入盐酸生成高铼酸(HReO4)，试剂A的化学式为HCl； 【小问2详解】 ①由图可知，“离子交换”选择的适宜料液和D296体积比为12:1；②采用“离子交换”和“反萃取”的操作的目的是除去溶液中的NiSO4、Fe2(SO4)3，得到高铼酸(HReO4)； 【小问3详解】 ①Re的价电子排布式为5d56s2，则Re在元素周期表中的位置为第六周期第ⅦB族； ②根据晶胞结构以及物质组成的化学式可知，铼离子位于立方体顶点，氧离子位于立方体棱上，所以铼离子的配位数为6(上下、左右、前后)，1个晶胞含铼离子个数为1个，含氧离子个数为3个，晶体密度。 19. 已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）图1是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可以自发进行。 ②图2中、时改变的外界条件依次是___________、___________。 ③在温度下，向体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。则该反应的化学反应速率为___________。 ④若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___________(填字母)。 a．升高温度 b．将从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入，使体系总压强增大 （2）在容积为的恒容密闭容器中，分别研究在、和条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线对应的温度是___________；该温度下，若反应物A的物质的量为，则该反应的化学平衡常数为___________(用分数表示)。曲线上、、点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。 【答案】（1） ①. < ②. 低温 ③. 加入催化剂 ④. 降低压强 ⑤. 0.15 ⑥. b （2） ①. 270 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，T2先达到平衡，则T2＞T1，升高温度，A的转化率降低，即平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，因此该反应为放热反应，； 该反应，，要使反应自发，，因此要在低温下进行。 ②图2中改变条件后反应速率增大，但反应平衡不移动，改变条件为加入催化剂；时改变的条件使反应速率整体降低，其平衡逆移，改变过程中正逆方向均是突然降低，改变的外界条件依次是降低压强。 ③A为反应物，图中减少的曲线为A，0-10min内，根据反应速率与反应系数呈正比，可得。 ④a．反应是放热反应，升高温度平衡逆移，转化率降低，a不符合题意； b．将从体系中分离，使生成物浓度降低，平衡正移，转化量增大，b符合题意； c．使用合适的催化剂只能改变反应速率，不能改变反应平衡，故对转化量没有影响，c不符合题意； d．该反应在容积不变的容器中反应，充入后使体系总压强增大，但各反应物质的分压不变，故反应速率不变平衡也不移动，转化率不变，d不符合题意； 故选b。 【小问2详解】 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，因此x曲线为230°C，y曲线为250°C，z曲线为270°C； 在270°C时，a点=2.5，A的转化率为50%，列出三段式： ， 平衡常数； a、b两点在同一曲线上，温度相同为270℃，平衡常数相同，温度越高，平衡常数越小，因此有。 20. 化合物J是合成抗肿瘤药物三尖杉酯碱的重要中间体，其合成路线如图所示(部分条件略)： 回答下列问题： （1）A的系统命名是___________；C中含氧官能团的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 a．化合物C中所有碳原子共平面 b．化合物F中存在1个手性碳原子 c．从官能团的角度看，化合物E和乙醇属同一类别物质 （3）A→B的反应过程中存在副反应，生成的另一种含六元环的副产物是B的同分异构体，该副产物的结构简式是___________(不考虑立体异构)。 （4）C一定条件下生成物质，在K的同分异构体中满足下列条件的有___________种。 ①具有苯环结构 ②1 mol该物质能与3 mol NaOH反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________(填一种)。 （5）H→I反应中还有E生成，该反应类型为___________，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）仿照题给条件和试剂，设计以物质A、丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：___________。 【答案】（1） ①. 2-甲基-1，3-丁二烯 ②. 羟基、羧基 （2）bc （3） （4） ①. 12 ②. 或 （5） ①. 取代反应 ②. （6） 【解析】 【分析】该合成路线以为起始原料，先经狄尔斯-阿尔德反应构建六元碳骨架得到中间体B，再经酯水解得到同时含羟基、羧基的中间体C；随后C与发生取代反应生成D，D与苯甲醇（E）酯化得到F，再将碳碳双键氧化断裂开环得到含羰基的G，G经格氏试剂得到H，之后H发生分子内酯化关环构建出含氧七元环得到中间体I，最后将羧基转化为酰氯得到最终目标中间体J。 【小问1详解】 A的结构为，系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯；C中含氧官能团的名称是羟基、羧基； 【小问2详解】 a．化合物C中与羟基相连的碳原子，周围与3个碳原子相连，该碳原子为四面体结构，这4个碳原子就不可能共平面，a错误； b．化合物F中连接羟基与苯环侧链的碳原子为手性碳原子，如图，仅存在1个手性碳原子，b正确； c．化合物E为苯甲醇，E的官能团为羟基，乙醇的官能团为羟基，官能团类别相同，c正确； 故选bc； 【小问3详解】 A→B是双烯加成反应，A与双烯体加成时，因连接位置不同生成副产物，故该副产物的结构简式是：； 【小问4详解】 K的分子式为，在K的同分异构体中，满足下列条件：①具有苯环结构，②1 mol该物质能与3 mol NaOH反应，含有3个酚羟基，当苯环上连有两个甲基时，可看成上有两个甲基和一个氢原子进行的三取代，有6种；连有乙基时有6种，乙基连接的位置有如图所示：、、，满足条件的共有12种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为或； 【小问5详解】 H→I是分子内的水解和酯化反应，H中的酯基发生水解反应（取代反应）生成羧基和E（苯甲醇），同时末端羟基与侧链羧基发生分子内酯化生成I，化学方程式为： ； 【小问6详解】 仿照题给条件，以A和丙烯酸甲酯为原料，先经加成反应生成；再通过锇酸 / 高碘酸钠 / 三氧化铬的氧化体系，将环己烯双键断裂并氧化为；经格氏试剂得到得到，分子内酯化关环构建出含氧七元环得到，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市第一中学2026年高三二模检测 化学试题 (考试时间：75分钟 考试总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 单质硅是制造光导纤维的材料 B. 二氧化硅的空间结构为正方体 C. 石英坩埚不能用来熔融固体 D. 新型陶瓷属于有机高分子材料 2. 近年，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过溶解、过滤操作除去石墨烯中的 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 溶液呈碱性，因此属于碱，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 该反应的氧化产物是 3. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某价的Ru催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅴ均是N元素发生了氧化反应 B. 中Ru的化合价为价 C. 该过程有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 4. 某研究小组开展与晶体有关的实验，下列说法不正确的是 A. 实验①：非晶态二氧化硅的X射线衍射可观察到明锐的衍射峰 B. 实验②：在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸可观察到氯化钠晶体析出 C. 实验③：单点热源加热蓝宝石薄片，热量呈非圆形扩散，体现晶体的各向异性 D. 实验④：“残缺”的硫酸铜晶体在其饱和溶液中逐渐变完整，体现晶体的自范性 5. 有机物M是从某天然产物中解离出的片段，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中不含有手性碳原子 B. M在强酸、强碱溶液中均不能稳定存在 C. 1 molM最多能与7 molH2发生加成反应 D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体 6. 下列装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A.利用CCl4萃取Br2 B.检验氯化铁溶液滴入沸水后是否能形成胶体 装置 目的 C.除去SO2气体中的HCl杂质 D.分离苯和溴苯互溶混合物（沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃） A. A B. B C. C D. D 7. 利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取O2 B. 用装置乙制备金属镁 C. 用装置丙作为蒸馏的接收装置 D. 用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥 8. 某化学兴趣小组利用图示装置制备高纯度溴：将KBr和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水；由A向B中滴加适量酸酸化，水浴加热蒸馏；然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度溴。下列说法正确的是 A. B中生成22.4L溴时，失去2 mol e- B. 本实验酸化步骤可用盐酸酸化 C. D中蒸馏水的作用为液封和降低温度，减少溴的挥发 D. 气体和溴蒸气都为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别 9. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．暖宝宝发热利用了原电池原理 B．阳极的电极反应式为 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 中含键数目为 B. 12 g石墨中含六元环的数目为 C. 分子中杂化的原子个数为 D. 1 mol呋喃()中含有的σ键数目为 11. 实验室中下列做法正确的是 A. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 12. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是 A. X与Y形成的化合物可能含有非极性键 B. X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应 C. 含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒 D. 离子半径： 13. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 14. 甲，乙，丙，丁，戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示说(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 若甲可以与溶液反应放出，则丙一定是两性氧化物 B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C. 若丙、丁混合产生大量白烟；'则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色 D. 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 15. 下列有关电化学装置的分析正确的是 A．外电路电子的运动方向为Mg电极→导线→Al电极 B．氯碱工业中电解槽的隔膜为阳离子交换膜 C．氧化银电极上发生反应 D．阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 A. A B. B C. C D. D 16. (碳酸二甲酯)是一种低毒、环保、性能优异的化工原料，其电解合成的原理如图所示。 下列说法错误的是 A. Pt/C为催化剂 B. 电极b为阳极 C. a电极的电极反应为 D. 外电路转移1mol电子时，理论上可生成的物质的量为2mol 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。 （1）实验I：向溶液中逐滴加入2 mol/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。 ①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。 ②溶液变成深蓝色是因为生成了配离子，该配离子中心离子的杂化方式___________(填“是”或“不是”)sp3杂化。 （2）深蓝色晶体经洗涤、干燥后用___________(填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。 甲：该晶体是； 乙：该晶体是。 丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据___________。 （3）该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了，影响了的生成。因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象： 实验Ⅱ： ⅰ．对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 假设a：实验I中加了两次氨水，浓度比实验Ⅱ中大，更有利于的生成。 假设b：实验I中生成了，可明显促进的生成。 假设c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。 ⅱ．设计实验Ⅲ~I进行验证，记录相关数据如下。[已知(有色物质)，为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 Ⅲ 取0.1gCu(OH)2固体于试管中 滴加氨水 A1 IV 滴加氨水 A2 V 滴加氨水，再加入少量Na2SO4固体 A3 VI 滴加氨水，再加入少量________固体 A4 ①实验VI中，应加入的固体是___________(填化学式)。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。 （4）为进一步确认发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据： ； 。 请结合数据通过计算说明不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因___________。 18. 是一种氧化剂、催化剂，以含铼废渣(含和等为原料提取的工艺如图所示。 已知：①一种强酸。 ②开始沉淀的为7.2。 ③离子交换中存在平衡：(有机相)(有机相)。 （1）①“焙烧”时，铼废渣与富氧空气逆流混合的目的为_______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 ②“酸浸”的滤渣一定含有的成分为_______。 ③“反萃取”中试剂A的化学式为_______。 （2）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如下图所示。 ①由上图知，“离子交换”选择的适宜料液和D296体积比为_______。 ②采用“离子交换”和“反萃取”的操作的目的是_______。 （3）有多种金属氧化物，其中晶胞如下图所示。已知代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。 ①的价电子排布式为，则在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。 ②该晶胞中阳离子的配位数为_______，该晶体密度为_______。 19. 已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）图1是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可以自发进行。 ②图2中、时改变的外界条件依次是___________、___________。 ③在温度下，向体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。则该反应的化学反应速率为___________。 ④若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___________(填字母)。 a．升高温度 b．将从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入，使体系总压强增大 （2）在容积为的恒容密闭容器中，分别研究在、和条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线对应的温度是___________；该温度下，若反应物A的物质的量为，则该反应的化学平衡常数为___________(用分数表示)。曲线上、、点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。 20. 化合物J是合成抗肿瘤药物三尖杉酯碱的重要中间体，其合成路线如图所示(部分条件略)： 回答下列问题： （1）A的系统命名是___________；C中含氧官能团的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 a．化合物C中所有碳原子共平面 b．化合物F中存在1个手性碳原子 c．从官能团的角度看，化合物E和乙醇属同一类别物质 （3）A→B的反应过程中存在副反应，生成的另一种含六元环的副产物是B的同分异构体，该副产物的结构简式是___________(不考虑立体异构)。 （4）C一定条件下生成物质，在K的同分异构体中满足下列条件的有___________种。 ①具有苯环结构 ②1 mol该物质能与3 mol NaOH反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________(填一种)。 （5）H→I反应中还有E生成，该反应类型为___________，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）仿照题给条件和试剂，设计以物质A、丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $