精品解析：黑龙江哈尔滨市南岗区2025-2026学年八年级下学期7月期末教学质量监测化学试题

2025—2026学年度下学期八年级 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Ca—40 Cu—64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列不属于化学研究范畴的是 A. 研制氢能源市域列车 B. 将转化为有机燃料，助力“碳中和” C. 研究重力和质量的关系 D. 研究的制备、分离和应用 【答案】C 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及新物质创制的自然科学。 【详解】A.氢能源的开发、利用涉及物质的性质与制备，属于化学研究范畴； B.转化为有机燃料涉及化学变化与物质转化，属于化学研究范畴； C.重力和质量的关系是物理学力学领域的研究内容，不属于化学研究范畴； D.的制备、分离和应用涉及物质的制备与性质应用，属于化学研究范畴。 2. 下列有关生活中的一些做法错误的是 A. 用活性炭来吸附装修产生的有害气体 B. 电器着火时，立即用大量的水灭火 C. 发现燃气泄漏时，应关闭阀门、开窗通风 D. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，注意通风换气 【答案】B 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附装修产生的有害气体，做法正确； B.水具有导电性，电器着火时直接用大量水浇灭易引发触电事故，还会损坏电器，正确做法是先切断电源再灭火，做法错误； C.燃气泄漏时关闭阀门切断气源、开窗通风降低可燃气体浓度，可避免遇明火发生爆炸，做法正确； D.煤不充分燃烧会产生有毒的，装烟囱、注意通风换气可防止一氧化碳中毒，做法正确。 3. 下列实验基本操作不规范的是 A. 向试管中倾倒稀盐酸 B. 向试管中加入大理石 C. 称量碳酸钠与稀盐酸反应前装置的质量 D. 证明二氧化碳是否已经收集满 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体操作符合规范：瓶塞倒放在桌面、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口、试管略微倾斜，操作正确。 B.加入块状大理石的正确操作为“一横二放三慢竖”：将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再缓慢竖立试管使大理石滑至试管底部，避免砸破试管、污染试剂。图中直接将大理石伸入试管内部，操作不规范。 C.托盘天平使用遵循“左物右码”原则，左盘放置反应装置、右盘放置砝码，称量反应前装置质量的操作符合规范。 D.验满时，需将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已收集满。图中将木条伸入集气瓶内部，操作不规范。 4. 认识生活中的标志，更好地保护生命财产安全。加油站必须张贴的标志是 A. 当心腐蚀 B. 禁止烟火 C. 节约用水 D. 节能标志 【答案】B 【解析】 【详解】A.是当心腐蚀标志，用于存放浓硫酸、浓碱等腐蚀性化学品的场所，不符合要求。 B.是禁止烟火标志，可警示避免明火引燃油气，符合加油站安全需求，正确。 C.是节约用水标志，和加油站安全管理无关。 D.是节能标志，用于标识节能相关产品或场所，和加油站安全无关。 5. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 简易灭火器灭火 C. 实验室里制取氢气 D. 用玻璃刀裁玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A.烧制陶瓷时，黏土在高温下发生复杂反应生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 B.简易灭火器工作时，盐酸和碳酸钠发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 C.实验室制氢气时，锌和稀硫酸发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 D.用玻璃刀裁玻璃仅改变玻璃的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，未发生化学变化。 6. 下图为我国不同年份的能源消费结构的变化趋势图，请利用所学知识并结合趋势图判断，下列说法错误的是 A. 化石能源只能通过燃烧加以利用 B. 煤作为能源，占能源消费总量的比重在逐渐下降 C. 化石能源占能源消费总量的比重总和高于其他能源 D. 我国其他能源消费总量占能源消费总量的比重呈现增加趋势 【答案】A 【解析】 【详解】A.化石能源包含煤、石油、天然气，除燃烧发电、供热获取能量外，还可作为化工原料，例如通过煤的干馏、石油的分馏制取塑料、纤维等化工产品，并非只能依靠燃烧利用，因此该说法错误。 B.图中代表煤的折线随年份增加持续向下，说明煤占能源消费总量的比重逐年下降，表述正确。 C.化石能源为煤、石油、天然气，三者每年消费比重相加的总和，远高于 “其他能源” 的单一占比，表述正确。 D.代表其他能源的折线随年份增加稳步上升，其消费占比呈逐年增长趋势，表述正确。 故选A。 7. 下列物质的用途中，主要体现物理性质的是 A. 用CaO作发热剂 B. 用沼气作燃料 C. 用干冰作制冷剂 D. 用作气体肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A.用作发热剂是利用和水反应生成氢氧化钙并放热的性质，反应有新物质生成，属于化学变化，体现化学性质。 B.沼气作燃料是利用甲烷的可燃性，燃烧有新物质生成，属于化学变化，体现化学性质。 C.用干冰作制冷剂是利用固态升华吸热的性质，过程中仅的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，体现物理性质。 D.作气体肥料是利用其参与植物光合作用生成有机物和氧气的性质，有新物质生成，属于化学变化，体现化学性质。 8. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 碳酸很不稳定，容易分解；；分解反应 B. CO与氧化铜反应；；还原反应 C. 煤气燃烧时产生蓝色火焰；；化合反应 D. 用石灰水检验二氧化碳；；氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸分解出二氧化碳和水，该反应属于一变多分解反应，化学方程式正确； B、一氧化碳和氧化铜需要在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式是：，还原反应不属于基本反应类型，错误； C、煤气中含有一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式是：，原方程式未配平，错误； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面需要加上沉淀符号，方程式是：；氧化反应不属于基本反应类型，错误； 9. 下列叙述错误的是 A. 二氧化碳、甲烷、臭氧和一氧化二氮都是能产生温室效应的气体 B. 用水基型灭火器扑灭木柴燃烧引起的火灾 C. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 D. 汽车尾气中的一氧化碳、氮的氧化物和烟尘都会造成空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A.常见温室气体包括、、、等，表述正确； B.水基型灭火器可用于扑灭木柴等固体可燃物引发的火灾，表述正确； C.人类利用的能量不是都来自化学反应，比如太阳能、风能、水能等都是通过物理过程获得的，表述错误； D.汽车尾气中的、氮氧化物、烟尘均属于空气污染物，表述正确。 10. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 碳原子的排列方式不同 B 红磷和白磷的着火点不同 它们的分子由不同种原子构成 C 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同 二者分子中的原子种类不同 D 液化石油气加压后可储存在钢瓶中 加压后，气体分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，二者物理性质差异明显的本质原因就是碳原子的排列方式不同，解释正确。 B.红磷和白磷的构成原子都是磷原子，着火点不同是因为磷原子的排列方式不同，不是构成分子的原子种类不同，解释错误。 C.和的分子都由碳原子、氧原子构成，原子种类完全相同，化学性质不同是因为二者分子构成不同，解释错误。 D.液化石油气加压可储存在钢瓶中，是因为加压后分子间的间隔变小，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 11. 硅单质是实现信息技术发展和突破的重要材料。以下是制取高纯度硅的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. b物质的化学式为 B. c物质中硅元素的化合价为0 C. a物质的相对分子质量为170 D. 该反应中，参加反应的b物质和d物质的质量比为4∶73 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，a是，b是，c是，d是，反应的化学方程式为：。 【详解】A.b由2个氢原子构成，化学式为，正确； B.c是硅单质，单质中元素化合价为0，正确； C.a为，相对分子质量为，正确； D.参加反应的b物质和生成的d物质的质量比为，不是，错误。 12. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法错误的是 A. X的数值为2.0 B. 该反应中的反应物只有甲 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为14∶17 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变。反应前总质量为，因此反应后满足，解得，A正确。 B.甲质量减少、丙质量减少，二者均为反应物，丁质量增加，为生成物；B错误。 C.乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，C正确。 D.参加反应的甲和生成的丁的质量比为，D正确。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 图像①表示在试管中加热高锰酸钾 B. 图像②表示分别用等质量的5%过氧化氢溶液制取氧气 C. 图像③表示甲烷和氧气在密闭容器中燃烧 D. 图像④表示在密闭的容器中，镁与过量的氧气在点燃的条件下充分反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾反应为，未达到分解温度时固体只有（1种），分解过程中固体有剩余、生成的和（共3种），完全反应后固体为和（共2种），与图像①不符，错误。 B.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，等质量同浓度过氧化氢最终生成氧气质量相等，且有催化剂时反应速率更快（曲线斜率更大），与图像②不符，错误。 C.甲烷完全燃烧反应为，反应前后分子总数不变，且反应后仍有、分子，分子总数不可能为0，与图像③不符，错误。 D.根据质量守恒定律，密闭容器中发生化学反应时，物质总质量始终保持不变，与图像④一致，正确。 二、非选择题（14题—21题，共44分） 14. 按要求回答下列问题： （1）表示_________。 （2）中数字“2”的含义是________________。 （3）表示______________________________。 （4）氢氧化钠的化学式为__________，氢氧化钠中氧元素的质量分数为__________。 （5）配平下列反应的化学方程式。 ①__________。 ______________________________ ②__________。 ________________________________________ 【答案】（1）2个氮分子 （2）1个水分子中氢原子的个数为2 （3）1个氧离子带2个单位负电荷 （4） ①. ②. 40% （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 化学式前的数字表示对应分子的个数，表示1个氮分子，因此表示2个氮分子。 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角的数字表示1个该分子中所含该原子的数目，因此中的2指1个水分子含2个氢原子。 【小问3详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，负号表示带负电，因此表示带2个单位负电荷的氧离子。 【小问4详解】 氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子按1:1构成，化学式为； 氧元素质量分数为。 【小问5详解】 ①用最小公倍数法配平：氧原子左右最小公倍数为6，前配3，前配2，再根据铝原子守恒，前配4； ②用观察法配平：先配平氯原子得前配6、前配2，再配平铝原子得前配2，最后配平氢原子得前配3。 15. 我们从柴薪进入到燃煤再到天然气的普及（如图1），家用燃料的变迁见证了中国经济的发展。根据图示及相关知识回答下列问题： （1）人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油和天然气等，这些化石能源都是__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）日常生活中，当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质时，就需要调节灶具的进风口，使燃料能充分燃烧。这是因为燃料不能充分燃烧，通常会__________（填字母）。 a．放出更多的热量 b．使燃料的利用率提高 c．浪费资源，且污染空气 （3）工业上利用廉价的煤炭资源生产甲烷的过程如图1所示。 反应器1：在催化剂和高温的条件下，煤粉（即C）与发生反应生成CO和，该反应的化学方程式为____________________；在这个反应中，水失去氧而变成氢气。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于__________（填“氧化”或“还原”）反应。 反应器2：600-700℃时，CO与发生反应生成甲烷和水，此过程中，参加反应的CO与的分子个数比为__________（填最简整数比）。 （4）分别充分燃烧1 kg天然气和煤所产生的和的质量如图2所示，据此分析，__________（填“煤”或“天然气”）的燃烧对环境影响较小。 【答案】（1）不可再生 （2）c （3） ①. ②. 还原 ③. 1∶3 （4）天然气 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气等化石能源由古代生物遗骸经漫长地质作用形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 燃料不充分燃烧时，放出热量更少、燃料利用率降低，还会生成一氧化碳、炭黑等污染物，既浪费资源又污染空气，因此选c。 【小问3详解】 反应器1的反应根据反应物、生成物和反应条件配平，原子守恒即可得到方程式； 根据定义，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应； 反应器2的反应配平后为，因此参加反应的与的分子个数比为。 【小问4详解】 等质量的天然气和煤完全燃烧时，二者排放的质量相近，但天然气排放的（酸雨的主要成因污染物）远少于煤，因此天然气对环境影响更小。 16. 阅读短文，回答下列问题： 酒精是乙醇（）的俗称。在通常状况下，它是一种无色透明、带有特殊气味的液体。它非常容易挥发，且极易燃烧。当氧气充足时，酒精燃烧后会生成水和二氧化碳；当氧气不足时，酒精燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水。所以酒精是一种比较清洁的能源，将酒精和汽油混合制成的乙醇汽油，不仅能节省石油资源，还能减少汽车尾气污染。 （1）下列属于酒精物理性质的是__________（填字母）。 a．容易挥发 b．极易燃烧 （2）酒精中碳元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （3）写出酒精在充足的氧气中燃烧的化学方程式______________________________，该反应属于__________（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）一定质量的酒精在盛有一定质量氧气的密闭容器内燃烧后，反应物无剩余。恢复到室温后，测得容器内和CO的质量比为11∶7，则反应前容器内酒精和氧气的分子个数之比为__________（填最简整数比）。 【答案】（1）a （2）3∶2 （3） ①. ②. 放热 （4）2∶5 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，挥发性属于物理性质，可燃性（极易燃烧）需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质； 【小问2详解】 乙醇化学式为，碳、氧元素质量比为； 【小问3详解】 酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；所有燃烧反应都放出热量，所以该反应属于放热反应。 【小问4详解】 和的相对分子质量分别为44、28，二者分子个数比为。设二者均为1个，则总碳原子数为2，对应1个；1个乙醇含6个H，生成3个；生成物总O数为，减去乙醇自带的1个O，剩余5个O由提供，即需要个，因此乙醇和分子个数比为。 17. 某中学化学兴趣小组的同学进行了以下实验对质量守恒定律进行了实验验证。请根据图示及相关知识回答下列问题： （1）实验一中加热锥形瓶内的铜粉时，发生反应的化学方程式为______________________；在加热过程中，会观察到气球的体积比加热前气球的体积略___________（填“大”或“小”）。若在实验前后，锥形瓶内固体的质量由8 g增加至9.6 g，则在实验过程中，与氧气发生反应的铜粉的质量为__________g。 （2）实验二中的反应开始一段时间后，可以观察到溶液由蓝色逐渐变为__________色，电子天平示数不变。该反应的化学方程式为：，请你写出X的化学式：___________。 （3）化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后，原子的___________（填字母）不变。 a．种类、数目、质量 b．体积、结构、间隔 【答案】（1） ①. ②. 大 ③. 6.4 （2） ①. 浅绿 ②. （3）a 【解析】 【小问1详解】 铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式见答案； 加热时，装置内气体受热膨胀，气球体积大，会观察到气球的体积比加热前气球的体积略大； 设参加反应的铜的质量为，固体增加的质量就是氧气参与的质量：9.6g-8g=1.6g 则在实验过程中，与氧气发生反应的铜粉的质量为6.4g。 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生变化，故可推出化学式为 【小问3详解】 见答案。 18. 实验室现有石灰石、稀盐酸、紫色石蕊溶液、火柴、镊子等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题： （1）甲和乙是已脱落标签的两瓶试剂，丙和丁是其脱落的标签，标签丁应贴在__________（填“甲”或“乙”）试剂瓶上。 （2）仪器C的名称是____________。 （3）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____________________，不需要选择的仪器是__________（填字母）。 （4）选择适合的仪器制取二氧化碳时，需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是__________（填字母）。 a．检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳 b．用镊子向锥形瓶中加入石灰石后塞紧橡胶塞 c．沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集二氧化碳 d．用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用 （5）探究二氧化碳的性质 实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。向第一朵纸花喷水（如图1），可以观察到纸花仍为紫色；将第二朵纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中（如图2），可以观察到纸花仍为紫色；将第三朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中（如图3），可以观察到纸花变为___________色。由上述现象可以得出的结论是：二氧化碳___________。 实验二：将收集到的二氧化碳慢慢倒入烧杯中（如图4），会观察到___________（填“高”或“低”）处的蜡烛先熄灭，据此可以得出二氧化碳的物理性质是__________________。 【答案】（1）甲 （2）锥形瓶 （3） ①. ②. BE （4）bcad （5） ①. 红 ②. 能与水反应（合理即可） ③. 低 ④. 密度大于空气的密度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 盐酸为液体，而甲为液体试剂瓶，所以标签丁应贴在甲上； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，可选用的仪器是：ACDF，不需要BE； 【小问4详解】 先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，用镊子向锥形瓶中加入石灰石后塞紧橡胶塞；沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集二氧化碳；检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳；用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用，则确认装置不漏气后的后续操作顺序为：bcad； 【小问5详解】 二氧化碳与水接触生成碳酸，显酸性，紫色石蕊纸花变为红色； 将二氧化碳慢慢倒入烧杯，低处的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大，同时也能体现它不燃烧、不支持燃烧的化学性质。 19. A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质是混合物的，在反应时只考虑混合物的主要成分。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D E F 物质类别 混合物 氧化物 氧化物 化合物 化合物 组成 碳单质和杂质 C、O Ca、O Ca、H、O Ca、C、O 性质 通常为黑色固体 能溶于水 有可燃性 通常为白色固体 应用 用作燃料 可用作食品干燥剂 反应与转化 （1）分别写出D、E两种物质的化学式。D：__________；E：__________。 （2）A与B发生反应的化学方程式为________________________________；该反应发生过程中的能量转化为__________（填字母）。 a．化学能转化为内能 b．内能转化为化学能 （3）在常温、常压下，C的密度比B的密度__________（填“大”或“小”）。 （4）若由E、F两种物质组成的混合物中，碳元素的质量分数为3%，则该混合物中E物质的质量分数为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. b （3）小 （4）75% 【解析】 【分析】A 是混合物，由碳单质和杂质组成，黑色固体，可用作燃料，应该是煤或炭黑，主要成分是 C，B 是氧化物，由C、O组成，能溶于水，应该是 CO2（二氧化碳溶于水生成碳酸），C 是氧化物，由C、O组成，且有可燃性，所以C为CO（一氧化碳可燃），D 是氧化物，由Ca、O组成，可用作食品干燥剂，所以D是CaO（氧化钙），由图可知D、E、F可互相转化，E 是化合物，由Ca、H、O组成，并且可以和氧化钙相互转化，所以E是Ca(OH)2（氢氧化钙），F 是化合物，由Ca、C、O组成，可以和氧化钙和氢氧化钙相互转化，所以F是CaCO3（碳酸钙）。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A 是碳（C），B 是 CO2，二者在高温下反应：；A 与 B 反应（C 和 CO2），这个反应本身是吸热，需要高温加热，所以是内能转化为化学能； 【小问3详解】 C 是 CO，B 是 CO2，计算相对分子质量：CO：12+16=28，CO2：12+16×2=44，因为同温同压下，密度与相对分子质量成正比，所以 CO 密度 < CO2密度； 【小问4详解】 E、F中碳元素全部来自于F（碳酸钙）中，碳酸钙中碳元素质量分数为：，所以F在混合物中的质量分数为：，则E的质量分数为。 20. 在学习了碳的化学性质后，南南同学利用如下图所示的装置进行了木炭（主要成分是碳单质，杂质不会发生任何变化）和氧化铜反应的实验。请根据相关信息回答下列问题： （1）在确认装置气密性良好之后，南南同学把刚烘干的木炭粉和氧化铜的混合物35 g，均匀地铺放进试管Ⅰ，并将试管Ⅰ固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。之后他打开弹簧夹，用加网罩的酒精灯加热混合物，加网罩的目的是能使火焰集中并__________。 （2）加热过程中，他观察到试管Ⅰ中出现：黑色固体中产生__________色固体的明显现象。写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式____________________，在这个反应中，参加反应的氧化铜和生成铜的质量比为__________（填最简整数比）。 （3）在实验中，南南同学观察到澄清石灰水中出现白色固体，该白色固体的化学式为__________。 （4）撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，并称量纸上的粉末质量为30.6 g，则该实验中参加反应的氧化铜的质量为__________g。 【答案】（1）提高温度（合理即可） （2） ①. 红 ②. ③. 5:4 （3） （4）16 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 试管Ⅰ中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体中产生红色固体，化学方程式为：； 由化学方程式可知，该反应中，参加反应的氧化铜和生成铜的质量比为：； 【小问3详解】 反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故该白色固体是碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问4详解】 解：设参加反应的氧化铜的质量为x x=16g 答：该实验中参加反应的氧化铜的质量为16g。 21. 某中学化学兴趣小组同学为了探究可燃物燃烧的条件，进行了以下相关活动。请根据相关信息和所学知识回答下列问题： 【查阅资料】 通常状况下，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃；五氧化二磷具有腐蚀性，能危害人体健康，污染空气。 （1）探究活动一： 【设计实验】甲组同学利用所学知识并根据所查阅的资料，设计了如图1所示的实验。 【进行实验和收集证据】 ①实验过程中，同学们观察到：图1中铜片上的白磷燃烧，冒出大量的白烟，请写出该反应的化学方程式___________________；铜片上的红磷和水中的白磷___________（填“燃烧”或“不燃烧”）。 ②小岗同学根据观察到的现象得出可燃物燃烧要与氧气（或空气）接触的结论。同学们经过讨论，认为小岗同学的结论不完整，同学们应补充的结论是______________。 【反思推理】 图A烧杯中热水的作用有_____________________（答一点）。 （2）探究活动二： 乙组通过在图1所示的实验中观察到的现象和查阅的资料，将图1所示的实验进行了改进，并设计出图2所示的实验，也达到了实验目的。 【表达与交流】 图2所示的实验中使用气球的目的是______________________。通过上述实验推测出白磷在实验室里的保存方法是___________（填字母）。 a．密封保存在盛满冷水的试剂瓶中 b．密封保存在充满空气的试剂瓶中 【方法引导】 通过以上探究实验同学们总结出，运用控制变量的方法，可将多变量问题变成多个单变量问题分别研究，最后再综合解决问题。例如在上述探究燃烧条件的实验中，一是控制___________和温度等因素不变，通过不同可燃物（红磷、白磷）的实验，说明物质燃烧需要达到一定的温度；二是控制____________和温度等因素不变，通过有氧气或无氧气存在时的实验，说明物质燃烧需要有氧气（或空气）。 老师对同学们能够从多角度来设计方案和分析问题，并从中寻找到解决实际问题较好的方法给予了充分的肯定。 【答案】（1） ①. ②. 不燃烧 ③. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ④. 提供热量或隔绝氧气（合理即可） （2） ①. 防止逸散到空气中（合理即可） ②. a ③. 氧气（合理表述即可） ④. 可燃物 【解析】 【小问1详解】 进行实验和收集证据：①略； 铜片上的红磷是可燃物，与氧气接触，但是温度没有达到着火点；水中的白磷是可燃物，温度达到了着火点，但是隔绝氧气，故它们均不燃烧； ②该实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，还可以得出结论：燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 反思推理：图A烧杯中热水可以提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时还可以隔绝氧气，从而可通过对比得出燃烧需要与氧气接触； 【小问2详解】 表达与交流：白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷具有腐蚀性，能危害人体健康，污染空气，故气球的作用是：防止逸散到空气中； 通过以上实验可知，白磷的着火点较低，容易自燃，故推测出白磷在实验室里的保存方法是：密封保存在盛满冷水的试剂瓶中； 方法引导：通过不同可燃物（红磷、白磷）的实验，说明物质燃烧需要达到一定的温度，根据控制变量法，可燃物不同，其他因素相同，则需要控制氧气和温度等因素不变； 通过有氧气或无氧气存在时的实验，说明物质燃烧需要有氧气（或空气），根据控制变量法，变量是是否与氧气接触，其他因素相同，则控制可燃物和温度等因素不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期八年级 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Ca—40 Cu—64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列不属于化学研究范畴的是 A. 研制氢能源市域列车 B. 将转化为有机燃料，助力“碳中和” C. 研究重力和质量的关系 D. 研究的制备、分离和应用 2. 下列有关生活中的一些做法错误的是 A. 用活性炭来吸附装修产生的有害气体 B. 电器着火时，立即用大量的水灭火 C. 发现燃气泄漏时，应关闭阀门、开窗通风 D. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，注意通风换气 3. 下列实验基本操作不规范的是 A. 向试管中倾倒稀盐酸 B. 向试管中加入大理石 C. 称量碳酸钠与稀盐酸反应前装置的质量 D. 证明二氧化碳是否已经收集满 4. 认识生活中的标志，更好地保护生命财产安全。加油站必须张贴的标志是 A. 当心腐蚀 B. 禁止烟火 C. 节约用水 D. 节能标志 5. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 简易灭火器灭火 C. 实验室里制取氢气 D. 用玻璃刀裁玻璃 6. 下图为我国不同年份的能源消费结构的变化趋势图，请利用所学知识并结合趋势图判断，下列说法错误的是 A. 化石能源只能通过燃烧加以利用 B. 煤作为能源，占能源消费总量的比重在逐渐下降 C. 化石能源占能源消费总量的比重总和高于其他能源 D. 我国其他能源消费总量占能源消费总量的比重呈现增加趋势 7. 下列物质的用途中，主要体现物理性质的是 A. 用CaO作发热剂 B. 用沼气作燃料 C. 用干冰作制冷剂 D. 用作气体肥料 8. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 碳酸很不稳定，容易分解；；分解反应 B. CO与氧化铜反应；；还原反应 C. 煤气燃烧时产生蓝色火焰；；化合反应 D. 用石灰水检验二氧化碳；；氧化反应 9. 下列叙述错误的是 A. 二氧化碳、甲烷、臭氧和一氧化二氮都是能产生温室效应的气体 B. 用水基型灭火器扑灭木柴燃烧引起的火灾 C. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 D. 汽车尾气中的一氧化碳、氮的氧化物和烟尘都会造成空气污染 10. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 碳原子的排列方式不同 B 红磷和白磷的着火点不同 它们的分子由不同种原子构成 C 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同 二者分子中的原子种类不同 D 液化石油气加压后可储存在钢瓶中 加压后，气体分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 11. 硅单质是实现信息技术发展和突破的重要材料。以下是制取高纯度硅的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. b物质的化学式为 B. c物质中硅元素的化合价为0 C. a物质的相对分子质量为170 D. 该反应中，参加反应的b物质和d物质的质量比为4∶73 12. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法错误的是 A. X的数值为2.0 B. 该反应中的反应物只有甲 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为14∶17 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 图像①表示在试管中加热高锰酸钾 B. 图像②表示分别用等质量的5%过氧化氢溶液制取氧气 C. 图像③表示甲烷和氧气在密闭容器中燃烧 D. 图像④表示在密闭的容器中，镁与过量的氧气在点燃的条件下充分反应 二、非选择题（14题—21题，共44分） 14. 按要求回答下列问题： （1）表示_________。 （2）中数字“2”的含义是________________。 （3）表示______________________________。 （4）氢氧化钠的化学式为__________，氢氧化钠中氧元素的质量分数为__________。 （5）配平下列反应的化学方程式。 ①__________。 ______________________________ ②__________。 ________________________________________ 15. 我们从柴薪进入到燃煤再到天然气的普及（如图1），家用燃料的变迁见证了中国经济的发展。根据图示及相关知识回答下列问题： （1）人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油和天然气等，这些化石能源都是__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）日常生活中，当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质时，就需要调节灶具的进风口，使燃料能充分燃烧。这是因为燃料不能充分燃烧，通常会__________（填字母）。 a．放出更多的热量 b．使燃料的利用率提高 c．浪费资源，且污染空气 （3）工业上利用廉价的煤炭资源生产甲烷的过程如图1所示。 反应器1：在催化剂和高温的条件下，煤粉（即C）与发生反应生成CO和，该反应的化学方程式为____________________；在这个反应中，水失去氧而变成氢气。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于__________（填“氧化”或“还原”）反应。 反应器2：600-700℃时，CO与发生反应生成甲烷和水，此过程中，参加反应的CO与的分子个数比为__________（填最简整数比）。 （4）分别充分燃烧1 kg天然气和煤所产生的和的质量如图2所示，据此分析，__________（填“煤”或“天然气”）的燃烧对环境影响较小。 16. 阅读短文，回答下列问题： 酒精是乙醇（）的俗称。在通常状况下，它是一种无色透明、带有特殊气味的液体。它非常容易挥发，且极易燃烧。当氧气充足时，酒精燃烧后会生成水和二氧化碳；当氧气不足时，酒精燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水。所以酒精是一种比较清洁的能源，将酒精和汽油混合制成的乙醇汽油，不仅能节省石油资源，还能减少汽车尾气污染。 （1）下列属于酒精物理性质的是__________（填字母）。 a．容易挥发 b．极易燃烧 （2）酒精中碳元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （3）写出酒精在充足的氧气中燃烧的化学方程式______________________________，该反应属于__________（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）一定质量的酒精在盛有一定质量氧气的密闭容器内燃烧后，反应物无剩余。恢复到室温后，测得容器内和CO的质量比为11∶7，则反应前容器内酒精和氧气的分子个数之比为__________（填最简整数比）。 17. 某中学化学兴趣小组的同学进行了以下实验对质量守恒定律进行了实验验证。请根据图示及相关知识回答下列问题： （1）实验一中加热锥形瓶内的铜粉时，发生反应的化学方程式为______________________；在加热过程中，会观察到气球的体积比加热前气球的体积略___________（填“大”或“小”）。若在实验前后，锥形瓶内固体的质量由8 g增加至9.6 g，则在实验过程中，与氧气发生反应的铜粉的质量为__________g。 （2）实验二中的反应开始一段时间后，可以观察到溶液由蓝色逐渐变为__________色，电子天平示数不变。该反应的化学方程式为：，请你写出X的化学式：___________。 （3）化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后，原子的___________（填字母）不变。 a．种类、数目、质量 b．体积、结构、间隔 18. 实验室现有石灰石、稀盐酸、紫色石蕊溶液、火柴、镊子等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题： （1）甲和乙是已脱落标签的两瓶试剂，丙和丁是其脱落的标签，标签丁应贴在__________（填“甲”或“乙”）试剂瓶上。 （2）仪器C的名称是____________。 （3）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____________________，不需要选择的仪器是__________（填字母）。 （4）选择适合的仪器制取二氧化碳时，需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是__________（填字母）。 a．检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳 b．用镊子向锥形瓶中加入石灰石后塞紧橡胶塞 c．沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集二氧化碳 d．用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用 （5）探究二氧化碳的性质 实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。向第一朵纸花喷水（如图1），可以观察到纸花仍为紫色；将第二朵纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中（如图2），可以观察到纸花仍为紫色；将第三朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中（如图3），可以观察到纸花变为___________色。由上述现象可以得出的结论是：二氧化碳___________。 实验二：将收集到的二氧化碳慢慢倒入烧杯中（如图4），会观察到___________（填“高”或“低”）处的蜡烛先熄灭，据此可以得出二氧化碳的物理性质是__________________。 19. A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质是混合物的，在反应时只考虑混合物的主要成分。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D E F 物质类别 混合物 氧化物 氧化物 化合物 化合物 组成 碳单质和杂质 C、O Ca、O Ca、H、O Ca、C、O 性质 通常为黑色固体 能溶于水 有可燃性 通常为白色固体 应用 用作燃料 可用作食品干燥剂 反应与转化 （1）分别写出D、E两种物质的化学式。D：__________；E：__________。 （2）A与B发生反应的化学方程式为________________________________；该反应发生过程中的能量转化为__________（填字母）。 a．化学能转化为内能 b．内能转化为化学能 （3）在常温、常压下，C的密度比B的密度__________（填“大”或“小”）。 （4）若由E、F两种物质组成的混合物中，碳元素的质量分数为3%，则该混合物中E物质的质量分数为__________。 20. 在学习了碳的化学性质后，南南同学利用如下图所示的装置进行了木炭（主要成分是碳单质，杂质不会发生任何变化）和氧化铜反应的实验。请根据相关信息回答下列问题： （1）在确认装置气密性良好之后，南南同学把刚烘干的木炭粉和氧化铜的混合物35 g，均匀地铺放进试管Ⅰ，并将试管Ⅰ固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。之后他打开弹簧夹，用加网罩的酒精灯加热混合物，加网罩的目的是能使火焰集中并__________。 （2）加热过程中，他观察到试管Ⅰ中出现：黑色固体中产生__________色固体的明显现象。写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式____________________，在这个反应中，参加反应的氧化铜和生成铜的质量比为__________（填最简整数比）。 （3）在实验中，南南同学观察到澄清石灰水中出现白色固体，该白色固体的化学式为__________。 （4）撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，并称量纸上的粉末质量为30.6 g，则该实验中参加反应的氧化铜的质量为__________g。 21. 某中学化学兴趣小组同学为了探究可燃物燃烧的条件，进行了以下相关活动。请根据相关信息和所学知识回答下列问题： 【查阅资料】 通常状况下，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃；五氧化二磷具有腐蚀性，能危害人体健康，污染空气。 （1）探究活动一： 【设计实验】甲组同学利用所学知识并根据所查阅的资料，设计了如图1所示的实验。 【进行实验和收集证据】 ①实验过程中，同学们观察到：图1中铜片上的白磷燃烧，冒出大量的白烟，请写出该反应的化学方程式___________________；铜片上的红磷和水中的白磷___________（填“燃烧”或“不燃烧”）。 ②小岗同学根据观察到的现象得出可燃物燃烧要与氧气（或空气）接触的结论。同学们经过讨论，认为小岗同学的结论不完整，同学们应补充的结论是______________。 【反思推理】 图A烧杯中热水的作用有_____________________（答一点）。 （2）探究活动二： 乙组通过在图1所示的实验中观察到的现象和查阅的资料，将图1所示的实验进行了改进，并设计出图2所示的实验，也达到了实验目的。 【表达与交流】 图2所示的实验中使用气球的目的是______________________。通过上述实验推测出白磷在实验室里的保存方法是___________（填字母）。 a．密封保存在盛满冷水的试剂瓶中 b．密封保存在充满空气的试剂瓶中 【方法引导】 通过以上探究实验同学们总结出，运用控制变量的方法，可将多变量问题变成多个单变量问题分别研究，最后再综合解决问题。例如在上述探究燃烧条件的实验中，一是控制___________和温度等因素不变，通过不同可燃物（红磷、白磷）的实验，说明物质燃烧需要达到一定的温度；二是控制____________和温度等因素不变，通过有氧气或无氧气存在时的实验，说明物质燃烧需要有氧气（或空气）。 老师对同学们能够从多角度来设计方案和分析问题，并从中寻找到解决实际问题较好的方法给予了充分的肯定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $