精品解析：黑龙江绥化市绥棱县2025-2026学年八年级下学期7月期末统一测试化学试题

绥棱县2025-2026学年度第二学期期末统一测试 初三化学试题 考生注意：1.考试时间 2.全卷共四道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-9题每题只有一个正确选项，10-12题每题各有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内) 1. 下列我国古代发明或技术中，没有涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 粮食酿酒 C. 钻木取火 D. 燃放烟火 2. 下列关于化学家和化学史的叙述错误的是 A. 中国科学家张青莲为相对原子质量测定做出了杰出的贡献 B. 我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C. 我国近代化学启蒙者，首创化学元素的中文命名原则的人是徐寿 D. 阿伏伽德罗发现了元素周期律并制定了元素周期表 3. 如图所示装置常用来测定空气中氧气含量。下列对该实验的认识中正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 燃烧匙中的红磷可以换成铁粉 C. 该实验说明氮气难溶于水 D. 未冷却到室温便打开止水夹会使得测量结果偏大 4. 下列有关叙述所对应的化学方程式正确的是 A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量： B. 甲烷在空气中完全燃烧： C. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气： D. 电解水： 5. 下列各组物质中一定属于纯净物的是 A. 臭氧 B. 洁净的空气 C. 仅含碳氧两种元素的物质 D. 稀有气体 6. 某化学兴趣小组同学用塑料瓶收集好一瓶氧气，借助氧气传感器进行实验(装置如图1)，实验操作包括如下三步：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶的外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测得氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图2)，三步操作中氧气体积分数变化依次对应图中的MN段、NP段和PQ段。下列说法错误的是 A. MN段氧气体积分数的变化说明分子在不停运动着 B. 对比NP段与MN段可知温度越高分子运动越块 C. 分析PQ段可知，相同条件下，氧气的密度比空气大 D. 最终瓶内氧气的体积分数为15% 7. 近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将和高效地转化为甲醇()和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法正确的是 A. 为使上图完整准确，应在图乙中补充 B. 参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为 C. 该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子 D. 生成的甲醇是氧化物 8. 下列现象能用质量守恒定律解释并且正确的是 A. m g水受热变m g的水蒸气 B. 62 g磷和80 g氧气反应生成142 g五氧化二磷 C. 20 g食盐溶于80 g水得到100 g的食盐水 D. 3 g氢气和4 g氧气反应生成7 g水 9. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（　　） A. 丙能产生温室效应 B. ①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物 C. ③的转化只能通过和氧气反应来实现 D. 乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同 10. 下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 水银温度计放入热水中，水银柱升高 原子受热体积变大 B 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子排列方式不同 C 氦气和氩气的化学性质都比较稳定 它们的原子最外层都有8个电子 D 活性炭可用于净水 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查 B. 油锅起火时迅速向锅中倒入大量冷水 C. 炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 D. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 12. 某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述错误的是 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g m1 m2 0 0 反应后质量/g 0 m3 m4 m5 A. 该密闭容器内反应前后分子个数可能减少 B. 若生成物有2种，R的组成可能有3种情况 C. 0≤m4≤m1+m2﹣m3 D. 若m4：m5＝11：9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物 二、填空题(本题共5小题，每空1分，共18分) 13. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）保持氦气化学性质的最小粒子________； （2）地壳中含量最高的金属元素________； （3）标出中氢元素的化合价________； （4）高铁酸钠由和构成，则高铁酸钠的化学式为________。 14. “天宫二号”使用的冷原子钟精度很高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。铷元素在元素周期表中的部分信息及銣原子结构示意图如下所示 （1）铷的相对原子质量为________，________，________ （2）铷元素和钠元素的本质区别是________；两者的化学性质________(选填“相似”或“不相似”)。 （3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有________(填序号) A. 质子数 B. 中子数 C. 微粒的化学性质 D. 微粒的电性 15. 请用质量守恒定律的有关知识回答下列问题。 （1）硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为，则X的化学式为________。 （2）过氧化钙()常用作鱼池供氧剂，它与水反应生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为____________________________。 16. 家用燃料的变迁和利用 燃料是生活的必需品之一。我国家用燃料经过多代变迁。1.柴薪时代：开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。2.煤炭时代：17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。3.液化气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气是工业制取汽油、柴油等所得到的副产品，制取成本较高。4.煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒且无色无臭的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。5.天然气时代：2000年左右，天然气开始使用，这是一种热值高的洁净能源。随着世界燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 （1）从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是_______________________。煤燃烧产生的有害气体有__________________。(写出一种即可) （2）为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入乙硫醇，请你推测乙硫醇可能具有的性质是_____________。(写一种) （3）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的特点是_______________________。(写一条)。 17. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础，我们必须保护水资源，既要节约用水，又要________。“为推进生态用水科学管理，农业上采用________等节水灌溉方式。 三、实验与探究(本题共2小题，每空1分，共16分)。 18. 结合图示实验装置回答下列问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称①________，②________。 （2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是________(填序号)，该反应的化学方程式是____________________________，反应刚开始试管口有小水珠出现，此现象是________(选填“物理”或“化学”)变化引起的。实验室可用B或C装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________________，C装置的优点是__________________。 （3）图G所示装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______________________。 19. 兴趣小组同学进行如图实验验证质量守恒定律，请结合图示回答下列问题。 【基础设问】 （1）实验1：将铜粉平铺于锥形瓶底部，按照如图所示组装仪器，并称量质量为；再将锥形瓶置于陶土网上加热，发生反应的化学方程式为____________________________，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量质量为，则________。(填“>”“=”或“<”)；若小李同学未等装置完全冷却，气球膨胀状态下称得质量为，则________(填“>”“=”或“<”)。 （2）实验2：倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液与打磨光亮的铁丝接触，可观察到的现象是__________________。反应前后电子秤示数不变。 （3）实验3：倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液流入烧杯中，一段时间后，比较该操作前后电子秤示数发现反应前后的质量并不相等，其原因是_______________________。 【实验反思】 （4）实验1中气球的作用是_____________。实验2中需用砂纸打磨铁丝表面，其目的是__________________。 （5）如实验1和实验3这类有气体参与或有气体生成的反应用于验证质量守恒定律时，反应需在________中进行。 四、计算题(本题共2小题，共12分。20题3分，21题9分) 20. 人体缺乏维生素C(简写“VC”)就易患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因长期没有吃蔬菜而死亡。如图所示为某种维生素C说明书的一部分。请你回答： 维生素C(白色) 化学式： 每片100 mg，含VC10% 一日一次、每次2片 饭后服用 若发黄请勿食用！ （1）“VC”中含有________种元素，碳、氢的原子个数比为________。 （2）碳元素和氧元素的质量比________(最简比)。 21. 为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20 g石灰石样品，并取稀盐酸200 g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：(计算结果保留至0.1%) 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量(g) 50 50 50 50 生成的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m （1）右侧表中m的数值为________。 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）计算石灰石样品中碳元素的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥棱县2025-2026学年度第二学期期末统一测试 初三化学试题 考生注意：1.考试时间 2.全卷共四道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-9题每题只有一个正确选项，10-12题每题各有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内) 1. 下列我国古代发明或技术中，没有涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 粮食酿酒 C. 钻木取火 D. 燃放烟火 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲骨刻字仅在甲骨表面刻出痕迹，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化。 B.粮食中的糖类经发酵转化为酒精，产生新物质，属于化学变化。 C.木材燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 D.火药燃烧爆炸，生成多种新物质并伴随发光放热，属于化学变化。 2. 下列关于化学家和化学史的叙述错误的是 A. 中国科学家张青莲为相对原子质量测定做出了杰出的贡献 B. 我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C. 我国近代化学启蒙者，首创化学元素的中文命名原则的人是徐寿 D. 阿伏伽德罗发现了元素周期律并制定了元素周期表 【答案】D 【解析】 【详解】A. 张青莲院士主持精确测定了多种元素的相对原子质量，该成果被国际原子量委员会采用，为相对原子质量测定做出了杰出贡献，表述正确； B. 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，研发了多种石油化工生产用催化剂，被誉为“中国催化剂之父”，表述正确； C. 徐寿是我国近代化学启蒙者，首创了化学元素的中文命名原则，很多元素的中文译名沿用至今，表述正确。 D. 发现元素周期律并编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；阿伏伽德罗的核心贡献是提出分子学说，表述错误。 3. 如图所示装置常用来测定空气中氧气含量。下列对该实验的认识中正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 燃烧匙中的红磷可以换成铁粉 C. 该实验说明氮气难溶于水 D. 未冷却到室温便打开止水夹会使得测量结果偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成固体，现象为产生大量白烟（固体小颗粒），白雾是小液滴，描述错误。 B.铁粉仅能在纯氧中燃烧，无法在空气中燃烧消耗氧气，不能替换红磷，描述错误。 C.实验结束后水仅进入集气瓶容积的，瓶内剩余的主要气体为氮气，说明氮气难溶于水，描述正确。 D.未冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，内部压强偏大，进入瓶内的水体积偏小，测量结果偏小，描述错误。 4. 下列有关叙述所对应的化学方程式正确的是 A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量： B. 甲烷在空气中完全燃烧： C. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气： D. 电解水： 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应条件错误，拉瓦锡测定空气中氧气含量的反应条件为加热（不是点燃）；未配平，正确方程式为，A错误； B.反应物中是气体，因此生成物不需要标注，B错误； C.化学式、配平、气体符号均符合反应事实，C正确； D.未配平且生成物、均为气体，未标注，正确方程式为，D错误。 5. 下列各组物质中一定属于纯净物的是 A. 臭氧 B. 洁净的空气 C. 仅含碳氧两种元素的物质 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 臭氧的化学式为，只由单一物质构成，属于纯净物，符合要求。 B. 洁净的空气含有、、等多种物质，属于混合物，不符合要求。 C. 仅含碳氧两种元素的物质可能是、的混合物，不一定是纯净物可能为混合物，不符合要求。 D. 稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的统称，属于混合物，不符合要求。 6. 某化学兴趣小组同学用塑料瓶收集好一瓶氧气，借助氧气传感器进行实验(装置如图1)，实验操作包括如下三步：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶的外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测得氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图2)，三步操作中氧气体积分数变化依次对应图中的MN段、NP段和PQ段。下列说法错误的是 A. MN段氧气体积分数的变化说明分子在不停运动着 B. 对比NP段与MN段可知温度越高分子运动越块 C. 分析PQ段可知，相同条件下，氧气的密度比空气大 D. 最终瓶内氧气的体积分数为15% 【答案】D 【解析】 【详解】A、MN段是塑料瓶敞口放置时瓶中氧气浓度的变化，由图可知，MN段瓶中氧气浓度减小，表明瓶中的氧气不断逸散到空气中，进而证明分子在不停运动着，选项正确； B、NP段是双手贴在塑料瓶的外壁上，瓶中氧气浓度的变化，由图可知，塑料瓶中的氧气浓度继续减小，说明手上的热量传递给瓶中的氧气，氧分子运动加快，瓶中的氧气浓度继续减小，选项正确； C、PQ段是将塑料瓶的瓶口朝下时氧气浓度的变化，由图可知，瓶中氧气的浓度继续减小，且减小得较快，说明氧气的密度比空气大，瓶口朝下时，氧气从瓶中向外逸出，氧气浓度减小，选项正确； D、三步操作中，图像显示的是氧气体积分数变化，选项错误，故选D。 7. 近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将和高效地转化为甲醇()和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法正确的是 A. 为使上图完整准确，应在图乙中补充 B. 参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为 C. 该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子 D. 生成的甲醇是氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观模拟图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A.反应生成1个水分子，1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，和需要补充的微粒结构一致，正确。 B.由配平的方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为，不是，错误。 C.化学变化中原子不发生改变，反应前后不变的粒子是碳原子、氢原子、氧原子，反应后不存在氢分子和氧分子，错误。 D.氧化物要求只含两种元素且其中一种为氧元素，甲醇含三种元素，不属于氧化物，错误。 8. 下列现象能用质量守恒定律解释并且正确的是 A. m g水受热变m g的水蒸气 B. 62 g磷和80 g氧气反应生成142 g五氧化二磷 C. 20 g食盐溶于80 g水得到100 g的食盐水 D. 3 g氢气和4 g氧气反应生成7 g水 【答案】B 【解析】 【详解】A. m g水受热变m g的水蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误； B. 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，即，参加反应的磷和氧气的质量比为：，62g磷恰好与80g氧气完全反应，生成五氧化二磷质量为，正确； C. 20 g食盐溶于80 g水得到100 g的食盐水，是食盐溶解过程，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误； D. 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，参加反应的氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，则3 g氢气和4 g氧气反应，氢气过量，不可能生成7 g水，错误。 9. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（　　） A. 丙能产生温室效应 B. ①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物 C. ③的转化只能通过和氧气反应来实现 D. 乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙易与血液中的血红蛋白结合,故乙是一氧化碳，则丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，不符合题意，故A错误； B、反应①是碳与氧气反应生成一氧化碳，反应②是碳与氧气反应生成二氧化碳，反应④是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确，不符合题意，故B错误； C、一氧化碳可以与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳也可以与金属氧化物反应生成二氧化碳，故反应③的转化不只是通过和氧气反应来实现的，错误，符合题意，故C正确； D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同，正确，不符合题意，故D错误。故选C。 10. 下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 水银温度计放入热水中，水银柱升高 原子受热体积变大 B 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子排列方式不同 C 氦气和氩气的化学性质都比较稳定 它们的原子最外层都有8个电子 D 活性炭可用于净水 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.温度升高，汞原子之间的间隔增大，导致水银体积膨胀，所以原子本身的体积不变。错误。 B.金刚石和石墨均由碳元素组成，但碳原子在空间中的排列方式不同，金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，导致硬度、导电性等物理性质差异巨大。正确。 C.氦原子最外层有2个电子，属于相对稳定结构，氩原子最外层有8个电子，属于相对稳定结构，因此二者化学性质均稳定，但选项解释表述“它们的原子最外层都有8个电子”错误，因此C选项错误。 D.活性炭因疏松多孔，比表面积大，能吸附水中的色素、异味和部分杂质，因此常用于净水。正确。 11. 下列说法正确的是 A. 夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查 B. 油锅起火时迅速向锅中倒入大量冷水 C. 炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 D. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 【答案】CD 【解析】 【详解】A.燃气是可燃性气体，泄漏后与空气混合达到爆炸极限时，开灯产生的电火花会引燃混合气体，引发爆炸，A错误； B.油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，且冷水倒入高温油锅会瞬间沸腾，导致油滴飞溅、扩大火情，B错误； C.火焰呈黄色、锅底出现黑色，是燃气不充分燃烧产生炭黑的表现，说明氧气供给不足，调大灶具进风口可增加空气（氧气）的通入量，使燃气充分燃烧，C正确； D.湿毛巾可以过滤烟尘、降低吸入气体的温度；火灾时有毒烟气受热后密度变小，会聚集在空间上方，贴近地面处的空气相对清洁，因此逃离时应尽量贴近地面，D正确。 12. 某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述错误的是 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g m1 m2 0 0 反应后质量/g 0 m3 m4 m5 A. 该密闭容器内反应前后分子个数可能减少 B. 若生成物有2种，R的组成可能有3种情况 C. 0≤m4≤m1+m2﹣m3 D. 若m4：m5＝11：9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为 ，反应中分子分子个数减少；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应前后分子个数不变；一氧化碳燃烧产生二氧化碳，反应化学方程式，反应中分子个数减少，可燃物R是H2、CH4、CO其中的一种或两种，所以该密闭容器内反应前后分子个数可能减少或不变，故正确； B、若生成物有两种（二氧化碳和水），说明反应物一定含有碳、氢元素，则R的组成为：CH4；H2和CH4；H2和CO；CH4和CO四种情况，故错误； C、当R是H2时，生成物无二氧化碳生成，m4＝0，当R是CO时，生成物无水生成，m4＝m1+m2﹣m3，当为其他情况时，m4＜m1+m2﹣m3，故正确； D、m4：m5＝11：9时，可推出碳元素和氢元素原子的个数比是 ，R是CH4或CO和H2的混合物，故正确； 故选：B。 【点评】解答本题的关键是理解质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变和化合物中某元素的质量的计算方法。 二、填空题(本题共5小题，每空1分，共18分) 13. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）保持氦气化学性质的最小粒子________； （2）地壳中含量最高的金属元素________； （3）标出中氢元素的化合价________； （4）高铁酸钠由和构成，则高铁酸钠的化学式为________。 【答案】（1）He （2）Al （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，由原子直接构成，因此保持其化学性质的最小粒子是氦原子，符号为。 【小问2详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为，其中含量最高的金属元素是铝，符号为。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，计算可得中氢元素化合价为+1，化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后。 【小问4详解】 化合物对外不显电性，带1个单位正电荷，带2个单位负电荷，需要2个和1个才能使正负电荷总数相等，因此化学式为。 14. “天宫二号”使用的冷原子钟精度很高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。铷元素在元素周期表中的部分信息及銣原子结构示意图如下所示 （1）铷的相对原子质量为________，________，________ （2）铷元素和钠元素的本质区别是________；两者的化学性质________(选填“相似”或“不相似”)。 （3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有________(填序号) A. 质子数 B. 中子数 C. 微粒的化学性质 D. 微粒的电性 【答案】（1） ①. 85.47 ②. 37 ③. 1 （2） ①. 质子数(核电荷数)不同 ②. 相似 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，因此铷的相对原子质量为85.47； ②原子中质子数=原子序数，铷的原子序数为37，因此； ③原子中核内质子数=核外电子总数，即，计算得。 【小问2详解】 ①元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数不同； ②元素的化学性质由最外层电子数决定，铷和钠原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似。 【小问3详解】 原子得失电子的过程中，原子核不发生变化，因此质子数、中子数不变；最外层电子数改变，因此微粒化学性质改变；原子呈电中性，离子带电，因此微粒电性改变，故选AB。 15. 请用质量守恒定律的有关知识回答下列问题。 （1）硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为，则X的化学式为________。 （2）过氧化钙()常用作鱼池供氧剂，它与水反应生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1）CO （2） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有1个Si原子、2个O原子、2个C原子，反应后已有1个Si原子，因此2个X分子共含2个C原子和2个O原子，每个X由1个C原子和1个O原子构成，化学式为。 【小问2详解】 首先确定反应物为和，生成物为和；再依据质量守恒定律配平：先给、配2保证Ca原子守恒，再给配2保证H原子守恒，核对O原子左右总数均为6，配平后标注氧气的气体符号即可。 16. 家用燃料的变迁和利用 燃料是生活的必需品之一。我国家用燃料经过多代变迁。1.柴薪时代：开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。2.煤炭时代：17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。3.液化气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气是工业制取汽油、柴油等所得到的副产品，制取成本较高。4.煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒且无色无臭的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。5.天然气时代：2000年左右，天然气开始使用，这是一种热值高的洁净能源。随着世界燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 （1）从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是_______________________。煤燃烧产生的有害气体有__________________。(写出一种即可) （2）为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入乙硫醇，请你推测乙硫醇可能具有的性质是_____________。(写一种) （3）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的特点是_______________________。(写一条)。 【答案】（1） ①. 木材的着火点低于煤 ②. 一氧化碳或二氧化硫或二氧化氮等(写出一种即可) （2）有特殊气味(答案不唯一合理即可) （3）环保、安全、热值高等(合理即可) 【解析】 【分析】围绕燃料变迁考查燃烧条件、性质用途、燃料评价，属信息提取类基础题。 【小问1详解】 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，着火点越低越容易被点燃，因此木材比煤易点燃；煤中含硫、氮元素，燃烧分别生成、，不完全燃烧生成，均为有害气体。 【小问2详解】 煤气主要成分一氧化碳无色无臭，泄漏时很难被察觉，加入乙硫醇的目的是让人们通过气味及时发现泄漏，因此乙硫醇需具有特殊气味。 【小问3详解】 结合前代燃料的缺陷：煤燃烧污染大、煤气有毒、液化气制取成本高，因此未来家用燃料需要具备环保、热值高、成本低、安全等特点。 【点睛】燃料题抓三点 —— 着火点定难易，含 S/N 生污染，优劣质看热值、清洁度、安全性。 17. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础，我们必须保护水资源，既要节约用水，又要________。“为推进生态用水科学管理，农业上采用________等节水灌溉方式。 【答案】 ①. 防治水体污染 ②. 滴灌 【解析】 【详解】保护水资源的两类核心措施：一是节约用水；二是防治水体污染。 喷灌、滴灌是典型的节水灌溉方式，可大幅减少水资源损耗。 三、实验与探究(本题共2小题，每空1分，共16分)。 18. 结合图示实验装置回答下列问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称①________，②________。 （2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是________(填序号)，该反应的化学方程式是____________________________，反应刚开始试管口有小水珠出现，此现象是________(选填“物理”或“化学”)变化引起的。实验室可用B或C装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________________，C装置的优点是__________________。 （3）图G所示装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______________________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. AE ②. ③. 物理 ④. ⑤. 可以控制反应的发生和停止 （3）防止二氧化碳溶于水导致测量的二氧化碳体积不准确 【解析】 【分析】本题考查实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项。 【小问1详解】 ①是酒精灯，②是分液漏斗 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型装置，发生装置选择A。氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，排空气法收集气体较为干燥，所以收集干燥的氧气收集装置应选择E，则装置组合为AE。 反应的化学方程式为 试管口有小水珠出现是因为药品中的水汽化后在试管口液化形成的，没有新物质生成，是物理变化。 实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 C 装置有多孔隔板。将块状固体药品放置在多孔隔板 上，打开活塞，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭活塞，气体无法排出， 试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体 排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，不溶于植物油，为防止二氧化碳溶于水导致测量的二氧化碳体积不准确，所以在水面上放一层植物油。 【点睛】1、高锰酸钾制氧气的化学方程式书写要注明加热条件、生成气体符号，配平要正确。 2、收集干燥氧气不能选用排水法，需选择排空气法收集装置。 19. 兴趣小组同学进行如图实验验证质量守恒定律，请结合图示回答下列问题。 【基础设问】 （1）实验1：将铜粉平铺于锥形瓶底部，按照如图所示组装仪器，并称量质量为；再将锥形瓶置于陶土网上加热，发生反应的化学方程式为____________________________，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量质量为，则________。(填“>”“=”或“<”)；若小李同学未等装置完全冷却，气球膨胀状态下称得质量为，则________(填“>”“=”或“<”)。 （2）实验2：倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液与打磨光亮的铁丝接触，可观察到的现象是__________________。反应前后电子秤示数不变。 （3）实验3：倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液流入烧杯中，一段时间后，比较该操作前后电子秤示数发现反应前后的质量并不相等，其原因是_______________________。 【实验反思】 （4）实验1中气球的作用是_____________。实验2中需用砂纸打磨铁丝表面，其目的是__________________。 （5）如实验1和实验3这类有气体参与或有气体生成的反应用于验证质量守恒定律时，反应需在________中进行。 【答案】（1） ①. ②. = ③. > （2）铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （3）反应生成的氧气会逸散到空气中 （4） ①. 密封，调节锥形瓶内外压强(合理即可) ②. 除去铁丝表面氧化物和污物防止干扰反应 (合理即可) （5）密闭容器 【解析】 【小问1详解】 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：； 依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，实验在密闭容器内进行，故m1=m2； 未等装置完全冷却，气球处于膨胀状态，整个装置会受到向上的浮力，称得装置的总质量会偏小，所以m1>m3； 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，氧气会从烧杯中逸散到空气中，反应后剩余物质的总质量减少，故反应后电子秤读数会偏小； 【小问4详解】 实验1加热过程中，装置内气体会受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是：缓冲气压，防止压强过大，橡皮塞飞出，同时起到密封作用； 实验2中需用砂纸打磨铁丝表面，其目的是除去铁丝表面的氧化物(或污物)，防止干扰反应； 【小问5详解】 有气体生成和其他有气体参与的反应要用于验证质量守恒定律，反应需在密闭容器中进行。 四、计算题(本题共2小题，共12分。20题3分，21题9分) 20. 人体缺乏维生素C(简写“VC”)就易患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因长期没有吃蔬菜而死亡。如图所示为某种维生素C说明书的一部分。请你回答： 维生素C(白色) 化学式： 每片100 mg，含VC10% 一日一次、每次2片 饭后服用 若发黄请勿食用！ （1）“VC”中含有________种元素，碳、氢的原子个数比为________。 （2）碳元素和氧元素的质量比________(最简比)。 【答案】（1） ①. 3（或三） ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 由维生素C化学式可知，维生素C含有C、H、O三种元素，其中C原子和H原子的个数比为6：8=3：4。 【小问2详解】 碳元素和氧元素的质量比为。 21. 为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20 g石灰石样品，并取稀盐酸200 g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：(计算结果保留至0.1%) 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量(g) 50 50 50 50 生成的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m （1）右侧表中m的数值为________。 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）计算石灰石样品中碳元素的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则： ， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50.0%。 （3）10 g碳酸钙中碳元素的质量为： 石灰石样品中碳元素的质量分数为：。 答：石灰石样品中碳元素的质量分数为6.0%。 【解析】 【小问1详解】 由实验数据可知，第一次加入50g盐酸生成CO21.76g，第二次累计生成3.52g，说明第二次50g盐酸完全反应，增量也为1.76g。第三次累计生成4.4g，增量仅为0.88g，说明第三次加入的盐酸未完全反应，原因是石灰石中的碳酸钙已基本耗尽。第四次再加入盐酸，碳酸钙已完全反应，不再产生CO2，故m = 4.4g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $