精品解析：黑龙江省哈尔滨市南岗区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试卷

2024—2025学年度下学期八年级 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1. 化学是推动社会发展重要力量。下列不属于化学研究范畴的是 A. 研制石墨烯发热材料 B. 创新的化学捕集技术 C. 研发处理汽车尾气的新型催化剂 D. 测定声音的传播速度 2. 下列有关生活中的一些做法错误的是 A. 用干粉灭火器扑灭精密仪器存放场所的火灾 B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 C. 用活性炭来吸附室内装修产生的对人体有害的气体 D. 不能供给呼吸，在人群密集的地方应该注意通风换气 3. 下列实验基本操作规范的是 A. 验证质量守恒定律 B. 向试管中加入大理石 C. 实验结束后放置细口瓶 D. 引燃酒精灯 4. 下列实验现象叙述正确的是 A. 红磷燃烧：放热，产生耀眼的白光，生成白雾 B. 氢气在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放热 C. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气：白色固体减少，吸热 D. 电解水：电极上冒气泡，产生氢气和氧气的质量比为 5. 下列变化过程中不发生化学变化的是 A. 秸秆发酵生产沼气 B. 利用蜡烛燃烧制炭黑 C. 向热水中的白磷通氧气 D. 石蜡的熔化 6. 下列叙述错误的是 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 液化石油气燃烧时的能量转化为：化学能转化为内能 C. 可燃冰主要存在于地球表面，目前已经得到广泛使用 D. 当逃离着火区时，应采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开 7. 下列物质的用途中，主要体现化学性质的是 A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 干冰用于人工降雨 C. 用石墨作受电弓滑板 D. 用金刚石作透镜的涂层 8. 下列有关叙述对应化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 用石灰水检验 氧化反应 B. CO与氧化铁反应 还原反应 C. 将转化为CO 化合反应 D. 铁钉和硫酸铜溶液反应 分解反应 9. 下列叙述错误的是 A. 和都能产生温室效应 B. 低碳行动是人类应对全球气候变暖的重要措施 C. 只要空气中含有可燃物，遇到明火就会发生爆炸 D. 如果发生CO中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行救治 10. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 红磷和白磷的着火点不同 它们的分子由不同种原子构成 C 溶液和溶液的颜色不同 二者分子的颜色不同 D 氢气的密度小于空气的密度 氢分子的体积小于空气分子的体积 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述错误的是 A. 的相对分子质量为720 B. 化石能源只能通过燃烧加以利用 C. 化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不改变 D. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应基本反应类型为化合反应 B. 该化学反应中乙和丙质量比为 C. 物质丙一定为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 13. 在一个盛有空气，且密闭的容器中放入一定量红磷，将红磷点燃。下列容器内各相关量与时间的对应关系正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题（14题—21题，共8小题，共44分） 14. 按要求回答下列问题： （1）2H中数字“2”的含义：__________。 （2）表示__________。 （3）中氮元素的质量分数为__________。 （4）配平下列反应的化学方程式。 ①____________________HCl=____________________ ②________________________________________ 15. 近几十年来，哈尔滨市居民的家用燃料经历了巨大的变化。请回答下列问题： （1）1993年之前，哈尔滨很多家庭的家用燃料是煤，煤属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。煤燃烧时产生会污染空气，使用石灰石吸收的过程中会发生化学反应：，请你写出X的化学式：__________，此化学方程式中气体生成物不注“”号的原因是__________。 （2）1993年7月，哈依煤气向市区供气，哈尔滨开启“煤气”时代，煤气的主要成分是CO，CO燃烧时产生__________色火焰。CO有毒，如果家中发生煤气泄漏应该__________（填字母）。 A.立即开窗通风，关闭阀门 B.用燃着的木条检查漏气位置 （3）2009年9月，哈依煤气停止供气，天然气成为哈尔滨多数家庭的家用燃料。天然气的主要成分是__________（填化学式），如果燃气灶的火焰呈现黄色，需要调节灶具的进风口，这是因为使燃料充分燃烧，通常要考虑：__________以及燃料与空气要有足够大的接触面等。 16. 分类、归纳是初中化学常用的学习方法。 （1）在探究“二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化”时，小岗同学进行了以下三个实验。在实验中，产生相同现象的两个实验是__________（填字母），由这两个实验可以得出的结论是：__________。 A.向用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花上喷水 B.将用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花放入盛满的集气瓶中 C.向用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花喷上水后，再放入盛满的集气瓶中 （2）作为燃料，氢气具有__________（填一种即可）的优点。作为化工原料，氢气和氮气在一定条件下能通过化合反应生成氨气，该反应前后氮元素的化合价分别为__________。 17. 在探究化学反应前后物质质量关系时，某中学化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验，请回答下列问题： （1）在确认装置气密性良好之后，南南同学将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。此实验装置中橡胶塞和小气球的作用是________。 （2）南南同学将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于________上，用酒精灯加热，观察到锥形瓶内出现_______的现象。写出锥形瓶内发生反应的化学方程式__________。 （3）反应一段时间后停止加热，待装置冷却后，小岗同学观察到小气球变瘪，此时锥形瓶内压强________（填“大于”或“等于”或“小于”）外界大气压强。再次称量，记录所称的质量。由于，于是他认为此反应前后参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 18 实验室现有稀盐酸、大理石、药匙、镊子等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题： Ⅰ.制取二氧化碳： （1）发生反应的化学方程式为__________。 （2）选用的收集装置是__________（填字母），不能用另一个收集装置收集的原因是__________，且能溶于水。 （3）通过对比A、B装置的异同分析，A装置的优点是_______（填字母）。 A. 能随时添加液体试剂 B. 能控制反应的发生和停止 （4）用所给的某个装置制取较多，从便于操作及回收和节约试剂等角度考虑，一次性加入足量__________（填试剂名称）比较合理。 （5）检查装置气密性的现象如上述E图所示，说明该装置的气密性__________，用F装置检验气体时，会观察到澄清石灰水变__________。 Ⅱ.拓展实验： （6）向一个收集满气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3容积的水（如图所示），此时瓶内约1/3容积的被水__________（填“溶解”或“排出”），立即旋紧瓶盖，充分振荡后，观察到瓶子变瘪，证明气体能溶于水。 19. 图中的A—F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A、C均由三种元素组成，A是化学实验室中常见的液体燃料，C是一种白色固体，易溶于水，C中的每个阳离子带一个单位正电荷。B、E、F均由两种元素组成，B可用作气体肥料。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在水中进行。）请回答下列问题： （1）分别写出B、E物质的化学式：B：__________ E：__________； （2）植物可以通过__________（填“光合”或“呼吸”）作用，将B物质转化为D物质； （3）F与C反应的化学方程式为__________； （4）A物质的俗称是__________，A物质中各元素的质量比为__________。 20. 已知镁（Mg）在氧气中燃烧能生成氧化铁镁（MgO）。为测定一种镁样品的纯度（杂质中不含镁元素和氧元素，也不能发生任何变化），进行了镁样品在氧气中燃烧的实验。请结合此反应回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式__________； （2）参加反应的Mg和的质量比为__________（填最简整数比）； （3）取30g上述镁样品，在充满过量氧气的密闭容器中完全燃烧，最终得到固体的质量为46g，则参加反应的氧气的质量为__________g，该镁样品的纯度为__________； （4）已知：镁在常温下也能与氧气反应，并在表面形成一层氧化镁薄膜。将一定质量的上述镁样品，在氧气中放置一段时间后进行测定，氧化后的样品中镁元素和氧元素的质量比为，则样品中已被氧化的镁占原金属镁的质量分数为__________。 21. 某中学化学兴趣小组的同学在实验室进行了木炭（杂质不发生任何反应）与氧化铜反应的实验，请根据信息回答问题： 【进行实验】 （1）在确认装置气密性良好之后，南南同学把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管Ⅰ，并将试管Ⅰ固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。之后他打开弹簧夹，用加网罩的酒精灯加热混合物，加网罩的目的是__________；加热过程中，他观察到试管Ⅰ中产生__________的现象，写出产生此现象的反应的化学方程式__________。 （2）接下来进行的操作步骤有： a.停止加热 b.把试管Ⅰ里的粉末倒在纸上 c.充分反应后，从石灰水中撤出导管 d.待试管Ⅰ冷却 e.用弹簧夹夹紧乳胶管 正确的排序为：__________（填字母）。 【提出问题】纸上的粉末由哪些物质组成？ 【思考与讨论】 南南同学认为纸上的粉末由木炭和铜组成。 小岗同学认为纸上的粉末由铜组成。 （3）你认为纸上的粉末由__________组成。 （4）经过大家讨论，大家一致认为：如果你的预测是正确的，则最初放入到试管Ⅰ中的氧化铜粉末和反应生成的铜的质量比__________（填“大于”或“小于”或“等于”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度下学期八年级 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1. 化学是推动社会发展的重要力量。下列不属于化学研究范畴的是 A. 研制石墨烯发热材料 B. 创新的化学捕集技术 C. 研发处理汽车尾气的新型催化剂 D. 测定声音的传播速度 【答案】D 【解析】 【详解】A、研制石墨烯发热材料，涉及到对石墨烯这种物质的性质和应用的研究，属于化学研究范畴，A 错误。 B、 创新CO2的化学捕集技术，是研究如何通过化学方法对二氧化碳进行处理，涉及到物质的化学变化，属于化学研究范畴，B 错误。 C、研发处理汽车尾气的新型催化剂，催化剂的研发涉及到物质的化学性质和化学反应，属于化学研究范畴，C 错误。 D、测定声音的传播速度，这是物理学中关于声现象的研究内容，主要研究声音的传播特性，不属于化学研究范畴，D 正确。 故选：D。 2. 下列有关生活中的一些做法错误的是 A. 用干粉灭火器扑灭精密仪器存放场所的火灾 B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 C. 用活性炭来吸附室内装修产生的对人体有害的气体 D. 不能供给呼吸，在人群密集的地方应该注意通风换气 【答案】A 【解析】 【详解】A、干粉灭火器的主要成分是干粉（如碳酸氢钠），它通过覆盖燃烧物、隔绝氧气来灭火。但干粉灭火器使用后会留下大量残留物，这些残留物具有腐蚀性或导电性，可能损坏精密仪器（如电子设备）。因此，精密仪器场所应使用二氧化碳灭火器，因为它不留残留物。该做法错误。 B、油锅着火时，盖上锅盖可以隔绝氧气（空气），使火焰因缺氧而熄灭。该做法正确。 C、活性炭是一种多孔材料，具有强吸附性，能吸附装修产生的有害气体（如甲醛、苯等）。该做法正确。 D、二氧化碳不支持呼吸（人体需要氧气），在人群密集处，CO2浓度易升高，导致空气缺氧或不适。该做法正确。 故选A。 3. 下列实验基本操作规范的是 A. 验证质量守恒定律 B. 向试管中加入大理石 C. 实验结束后放置细口瓶 D. 引燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在密闭容器中进行。碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，该实验未在密闭容器中进行，不能准确验证质量守恒定律，并且砝码和药品位置颠倒，A 操作不规范。 B、向试管中加入块状固体（大理石）时，应先将试管横放，用镊子将大理石放在试管口，再慢慢竖起试管，使大理石滑到试管底部，B 操作规范。 C、实验结束后，细口瓶应盖上瓶塞，标签向外放置，C 操作不规范。 D、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易引发火灾，应该用火柴点燃，D 操作不规范。 故选B。 4. 下列实验现象叙述正确的是 A. 红磷燃烧：放热，产生耀眼的白光，生成白雾 B. 氢气在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放热 C. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气：白色固体减少，吸热 D. 电解水：电极上冒气泡，产生氢气和氧气的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧是放热反应，但现象描述有误。红磷燃烧时产生黄色火焰（非耀眼白光，耀眼白光是镁燃烧的特征），并生成大量白烟（白烟是固体五氧化二磷的小颗粒，而白雾是液体小液滴），该叙述错误； B、氢气在空气中燃烧时，确实发出淡蓝色火焰（这是氢气燃烧的典型现象），并放出热量（反应为放热反应，生成水），该叙述正确； C、锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，锌粒（灰白色固体，非纯白色）逐渐溶解（固体减少），产生气泡（氢气），但该反应是放热反应（金属与酸反应通常放热），而非吸热，叙述错误； D、电解水时，电极上确实冒气泡（阴极产生氢气，阳极产生氧气），但氢气和氧气的质量比错误。根据水的化学式（）和电解反应方程式（），氢气、氧气的质量比为，体积比（相同条件下）是2：1；该叙述错误。 故填：B。 5. 下列变化过程中不发生化学变化的是 A. 秸秆发酵生产沼气 B. 利用蜡烛燃烧制炭黑 C. 向热水中的白磷通氧气 D. 石蜡的熔化 【答案】D 【解析】 【详解】A、秸秆发酵过程中有新物质沼气产生，属于化学变化，不符合题意； B、利用蜡烛燃烧制炭黑过程中有新物质炭黑生成，属于化学变化，不符合题意； C、白磷属于可燃物，温度达到着火点，同时接触氧气，白磷燃烧，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，不符合题意； D、石蜡熔化过程中只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； 故选D。 6. 下列叙述错误的是 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 液化石油气燃烧时的能量转化为：化学能转化为内能 C. 可燃冰主要存在于地球表面，目前已经得到广泛的使用 D. 当逃离着火区时，应采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开 【答案】C 【解析】 【详解】A、新能源汽车（如电动汽车）不使用化石燃料，不产生尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物等污染物），从而减少空气污染。传统汽车尾气是环境污染的重要来源，新能源汽车的推广有助于缓解这一问题，该叙述正确； B、液化石油气（LPG）是一种燃料，燃烧时发生化学反应（如丙烷、丁烷的氧化），释放能量。化学能是储存在化学键中的能量，燃烧后转化为热能（即内能），该叙述正确； C、可燃冰（天然气水合物）主要存在于深海沉积物或永久冻土中（高压低温环境），并非地球表面（地表指陆地或海洋表层），该选项错误； D、湿毛巾可以过滤烟雾中的有害颗粒和部分有毒气体，减少吸入风险，帮助快速撤离，该叙述正确。 故填：C。 7. 下列物质的用途中，主要体现化学性质的是 A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 干冰用于人工降雨 C. 用石墨作受电弓滑板 D. 用金刚石作透镜的涂层 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，体现了化学性质，A 正确。 B 、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热的性质，升华是物理变化，体现的是物理性质，B 错误。 C、用石墨作受电弓滑板，是利用石墨的导电性等性质，导电过程没有新物质生成，体现的是物理性质，C 错误。 D、用金刚石作透镜的涂层，是利用金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，D 错误。 故选A。 8. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 用石灰水检验 氧化反应 B. CO与氧化铁反应 还原反应 C. 将转化为CO 化合反应 D. 铁钉和硫酸铜溶液反应 分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、用石灰水检验，石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，该反应不属于基本反应类型，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，该反应不属于基本反应类型，说法错误，不符合题意； C、将转化为CO，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，说法正确，符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列叙述错误的是 A 和都能产生温室效应 B. 低碳行动是人类应对全球气候变暖的重要措施 C. 只要空气中含有可燃物，遇到明火就会发生爆炸 D. 如果发生CO中毒，轻度应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行救治 【答案】C 【解析】 【详解】A、温室效应是指某些气体能吸收和重新辐射红外线，导致地球温度上升，CO2（二氧化碳）是常见的温室气体，N2O（一氧化二氮）也是一种温室气体，其温室效应比CO2更强，该叙述正确； B、全球气候变暖主要由温室气体（如CO2）排放引起，低碳行动指减少碳排放，例如节约能源、使用清洁能源等，以缓解温室效应，该叙述正确； C、爆炸需要三个条件同时满足：(1) 可燃物；(2) 与空气（或氧气）混合；(3) 浓度在爆炸极限范围内（即最低浓度到最高浓度之间），如果可燃物浓度过低或过高，都不会爆炸，可能只发生燃烧或不反应，例如，空气中少量汽油蒸气遇明火可能燃烧而不爆炸；只有浓度适中时才会爆炸，“只要含有可燃物就会爆炸”忽略了浓度条件，该叙述错误； D、CO（一氧化碳）中毒是由于CO与血红蛋白结合，阻碍氧气运输，轻度中毒时，呼吸新鲜空气可帮助排出CO；严重中毒需医疗救治，如高压氧治疗，该叙述正确。 故填：C。 10. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 红磷和白磷的着火点不同 它们的分子由不同种原子构成 C 溶液和溶液的颜色不同 二者分子的颜色不同 D 氢气的密度小于空气的密度 氢分子的体积小于空气分子的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同，A正确； B、红磷和白磷都是磷元素组成的同素异形体，分子均由磷原子（同种原子）构成。着火点不同是由于分子结构差异：白磷结构不稳定，着火点低；红磷为链状结构，着火点高。B错误。 C、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈浅绿色，颜色差异源于离子性质，而非分子。C错误。 D、氢气密度小由于氢分子质量小，而空气是混合物，密度较大。气体密度主要取决于分子质量，而非分子体积，D错误。 故选A。 11. 下列叙述错误的是 A. 的相对分子质量为720 B. 化石能源只能通过燃烧加以利用 C. 化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不改变 D. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、C60的相对分子质量为12×60 =720，该选项叙述正确，不符合题意； B、化石能源包含煤炭、石油和天然气等，其利用方式是多样的，并非只能通过燃烧加以利用，例如石油可以通过分馏、裂解等方式进行加工，得到汽油、柴油、煤油等各种石油产品，实现综合利用，该选项叙述错误，符合题意； C、质量守恒定律指出，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观角度来看，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不改变，该选项叙述正确，不符合题意； D 、动物、植物的遗骸中含有大量含碳的有机物，当这些遗骸被微生物分解时，其中的含碳物质会发生一系列的化学反应，最终会产生二氧化碳等物质，该选项叙述正确，不符合题意； 故选：B。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应基本反应类型为化合反应 B. 该化学反应中乙和丙的质量比为 C. 物质丙一定为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为1-42%-8%-40%=10%，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙→丙； 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、该化学反应中乙、丙质量比为（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，故选项说法正确； C、由分析可知，该反应为：甲+乙→丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； 故选：C。 13. 在一个盛有空气，且密闭的容器中放入一定量红磷，将红磷点燃。下列容器内各相关量与时间的对应关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、在一个盛有空气，且密闭的容器中放入一定量红磷，将红磷点燃，红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷固体，气体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余气体为氮气、剩余的氧气、稀有气体等，不可能减少至0，故选项错误。 B、在一个盛有空气，且密闭的容器中放入一定量红磷，将红磷点燃，红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷固体，氮气没有参加反应，反应前后氮气的质量不变，故选项错误。 C、原固体是红磷，将红磷点燃，红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷固体，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变,但纵坐标不能从0开始，故选项错误。 D、由质量守恒定律可知，化学反应前后氧元素的质量不变，故选项正确。 故选: D。 二、非选择题（14题—21题，共8小题，共44分） 14. 按要求回答下列问题： （1）2H中数字“2”的含义：__________。 （2）表示__________。 （3）中氮元素的质量分数为__________。 （4）配平下列反应的化学方程式。 ①____________________HCl=____________________ ②________________________________________ 【答案】（1）氢原子的个数为2（合理即可） （2）1个硫离子 （3）35% （4） ①. 2 ②. 6 ③. 2 ④. 3 ⑤. 2 ⑥. 3 ⑦. 2 ⑧. 2 【解析】 【小问1详解】 在化学符号前面的数字表示原子的个数，所以2H中数字“2”表示氢原子的个数为2。 故本问答案为：氢原子的个数为2。 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以S2-表示一个硫离子。 故本问答案为：一个硫离子。 【小问3详解】 中氮元素的质量分数。 【小问4详解】 ①根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行配平。 第一步：根据Cl原子守恒，HCl前面的化学计量数为6，AlCl3前面的化学计量数为2。 第二步：根据Al原子守恒，Al前面的化学计量数为2。 第三步：根据H原子守恒，H2前面的化学计量数为3。 所 以配平后的化学方程式为2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑，故填2，6，2，3。 ②第一步：根据H原子守恒，H2S前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2。 第二步：根据S原子守恒，SO2前面的化学计量数为2。 第三步：根据O原子守恒，O2前面的化学计量数为3。 所以配平后的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，故填2，3，2，2。 15. 近几十年来，哈尔滨市居民的家用燃料经历了巨大的变化。请回答下列问题： （1）1993年之前，哈尔滨很多家庭的家用燃料是煤，煤属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。煤燃烧时产生会污染空气，使用石灰石吸收的过程中会发生化学反应：，请你写出X的化学式：__________，此化学方程式中气体生成物不注“”号的原因是__________。 （2）1993年7月，哈依煤气向市区供气，哈尔滨开启“煤气”时代，煤气的主要成分是CO，CO燃烧时产生__________色火焰。CO有毒，如果家中发生煤气泄漏应该__________（填字母）。 A.立即开窗通风，关闭阀门 B.用燃着的木条检查漏气位置 （3）2009年9月，哈依煤气停止供气，天然气成为哈尔滨多数家庭的家用燃料。天然气的主要成分是__________（填化学式），如果燃气灶的火焰呈现黄色，需要调节灶具的进风口，这是因为使燃料充分燃烧，通常要考虑：__________以及燃料与空气要有足够大的接触面等。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. ③. 反应物和生成物中都有气体（合理即可） （2） ①. 蓝 ②. A （3） ①. ②. 燃烧时要有足够的空气（或氧气）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤是化石燃料，形成周期极长，短时间无法再生，属于不可再生能源；故填：不可再生。 已知化学方程式为，反应物中含原子2个、原子2个、原子2个、原子个；生成物中含原子2个、原子2个、原子2个、原子个；反应前后原子数目和种类不变，反应前后原子、原子、原子的数目已守恒，原子还差个，故X为；故填：。 化学方程式中，反应物有气体时，生成物气体不标“”，反应物中含有气体，生成物中含气体，所以生成物气体不标“”；故填：反应物和生成物中都有气体（合理即可）。 【小问2详解】 在空气中燃烧产生蓝色火焰。 A、开窗通风可以降低浓度，防止中毒及爆炸，关闭阀门可以切断气源，安全合理； B、用燃烧的木条检查漏气位置，明火会引发爆炸，因为易爆，与空气混合达爆炸极限时遇火爆炸，不安全； 故填：A。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为；故填：。 氧气不足时导致燃烧不充分，燃气灶火焰呈黄色，需要提供充足的空气（或氧气）以及燃料与空气要有足够大的接触面积。故填：燃烧时要有足够的空气（或氧气）。 16. 分类、归纳是初中化学常用的学习方法。 （1）在探究“二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化”时，小岗同学进行了以下三个实验。在实验中，产生相同现象的两个实验是__________（填字母），由这两个实验可以得出的结论是：__________。 A.向用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花上喷水 B.将用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花放入盛满的集气瓶中 C.向用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花喷上水后，再放入盛满的集气瓶中 （2）作为燃料，氢气具有__________（填一种即可）优点。作为化工原料，氢气和氮气在一定条件下能通过化合反应生成氨气，该反应前后氮元素的化合价分别为__________。 【答案】（1） ①. AB ②. 和都不能使石蕊变红色（合理即可） （2） ①. 无毒（或热值高或不污染空气等）（合理即可） ②. 0、（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A实验中石蕊只与水接触不变色，B实验中石蕊只与二氧化碳接触不变色，故由这两个实验可以得出和都不能使石蕊变红色的结论； 【小问2详解】 作为燃料，氢气具有清洁无污染的优点；氢气和氮气在一定条件下能通过化合反应生成氨气，该反应前氮气中氮元素的化合价为0价，反应后氨气中氮元素显-3价。 17. 在探究化学反应前后物质质量关系时，某中学化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验，请回答下列问题： （1）在确认装置气密性良好之后，南南同学将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。此实验装置中橡胶塞和小气球的作用是________。 （2）南南同学将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于________上，用酒精灯加热，观察到锥形瓶内出现_______的现象。写出锥形瓶内发生反应的化学方程式__________。 （3）反应一段时间后停止加热，待装置冷却后，小岗同学观察到小气球变瘪，此时锥形瓶内压强________（填“大于”或“等于”或“小于”）外界大气压强。再次称量，记录所称的质量。由于，于是他认为此反应前后参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【答案】（1）调节装置内压强，防止瓶塞弹开：保持装置密闭 （2） ①. 陶土网 ②. （紫）红色固体逐渐变为黑色（合理即可） ③. （3）小于 【解析】 【小问1详解】 此实验装置中橡胶塞和小气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞弹开，保持装置密闭； 【小问2详解】 南南同学将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量m1，再将锥形瓶置于石棉网上，用酒精灯加热，观察到锥形瓶内（紫）红色固体逐渐变为黑色，是因为加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，锥形瓶内发生反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 反应一段时间后停止加热，待装置冷却后，小岗同学观察到小气球变瘪，是因为锥形瓶中的氧气被消耗，此时锥形瓶内压强小于外界大气压强。 18. 实验室现有稀盐酸、大理石、药匙、镊子等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题： Ⅰ.制取二氧化碳： （1）发生反应的化学方程式为__________。 （2）选用的收集装置是__________（填字母），不能用另一个收集装置收集的原因是__________，且能溶于水。 （3）通过对比A、B装置的异同分析，A装置的优点是_______（填字母）。 A. 能随时添加液体试剂 B. 能控制反应的发生和停止 （4）用所给的某个装置制取较多，从便于操作及回收和节约试剂等角度考虑，一次性加入足量__________（填试剂名称）比较合理。 （5）检查装置气密性的现象如上述E图所示，说明该装置的气密性__________，用F装置检验气体时，会观察到澄清石灰水变__________。 Ⅱ.拓展实验： （6）向一个收集满气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3容积的水（如图所示），此时瓶内约1/3容积的被水__________（填“溶解”或“排出”），立即旋紧瓶盖，充分振荡后，观察到瓶子变瘪，证明气体能溶于水。 【答案】（1） （2） ①. D ②. 二氧化碳能与水反应 （3）A （4）大理石 （5） ①. 良好 ②. 浑浊 （6）溶解 【解析】 【小问1详解】 根据题干所提供的药品，用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D； 不选用装置C通过排水法收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应； 【小问3详解】 A、B装置都是固液常温型发生装置，其中A装置的优点是能通过长颈漏斗随时添加液体试剂，故选：A； 【小问4详解】 根据题干所提供的药品，用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A或B，其中A装置能制取较多的气体且能随时添加液体药品，故选用装置A制取较多，则从便于操作及回收和节约试剂等角度考虑，一次性加入足量大理石比较合理； 【小问5详解】 检查装置气密性的现象如E图所示，导管口有气泡冒出，说明该装置的气密性良好； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用F装置检验气体时，会观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问6详解】 向一个收集满气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3容积的水，此时瓶内约1/3容积的被水溶解，立即旋紧瓶盖，充分振荡后，观察到瓶子变瘪，证明气体能溶于水。 19. 图中的A—F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A、C均由三种元素组成，A是化学实验室中常见的液体燃料，C是一种白色固体，易溶于水，C中的每个阳离子带一个单位正电荷。B、E、F均由两种元素组成，B可用作气体肥料。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在水中进行。）请回答下列问题： （1）分别写出B、E物质的化学式：B：__________ E：__________； （2）植物可以通过__________（填“光合”或“呼吸”）作用，将B物质转化D物质； （3）F与C反应的化学方程式为__________； （4）A物质的俗称是__________，A物质中各元素的质量比为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2）光合 （3）（合理即可） （4） ①. 酒精 ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A是化学实验室中常见的液体燃料，且由三种元素组成，所以A是酒精C2H5OH。B可用作气体肥料，B是二氧化碳CO2，酒精燃烧生成二氧化碳和水，所以E可能是水H2O，C是一种白色固体，易溶于水且每个阳离子带一个单位正电荷，由三种元素组成，C能转化为二氧化碳，推测C可能是Na2CO3（合理即可）。B（CO2）能与碱溶液反应生成盐和水，C（Na2CO3）能与酸反应生成CO2、盐和水，综合考虑，E由两种元素组成，E为H2O。 B是二氧化碳CO2，E是水H2O； 【小问2详解】 植物通过光合作用将二氧化碳CO2和水转化为有机物和氧气，所以植物可以通过光合作用，将B（CO2）物质转化为D物质（氧气O2）。 故本问答案为：光合。 【小问3详解】 F由两种元素组成，能与C（Na2CO3）反应，盐酸HCl由两种元素组成且能与碳酸钠反应，化学方程式为。 故本问答案为：（合理即可）。 【小问4详解】 A是C2H5OH，俗称酒精，C2H5OH中各元素的质量比为(12×2):(1×6):(16×1）=12:3:8。 20. 已知镁（Mg）在氧气中燃烧能生成氧化铁镁（MgO）。为测定一种镁样品的纯度（杂质中不含镁元素和氧元素，也不能发生任何变化），进行了镁样品在氧气中燃烧的实验。请结合此反应回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式__________； （2）参加反应的Mg和的质量比为__________（填最简整数比）； （3）取30g上述镁样品，在充满过量氧气的密闭容器中完全燃烧，最终得到固体的质量为46g，则参加反应的氧气的质量为__________g，该镁样品的纯度为__________； （4）已知：镁在常温下也能与氧气反应，并在表面形成一层氧化镁薄膜。将一定质量的上述镁样品，在氧气中放置一段时间后进行测定，氧化后的样品中镁元素和氧元素的质量比为，则样品中已被氧化的镁占原金属镁的质量分数为__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 16 ②. 80% （4）25% 【解析】 【小问1详解】 镁和氧气反应产生氧化镁，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据化学方程式 ，计算质量比。镁（Mg）的相对原子质量为24，氧气的相对分子质量为32则：2个Mg的质量 = 2 × 24 = 48， 1个O₂的质量 = 32 质量比为48:32=3:2； 【小问3详解】 样品质量30g（含镁和杂质），燃烧后固体质量46g（含氧化镁和杂质）。杂质不含镁和氧，不参与反应。固体质量增加的原因是镁与氧气反应生成氧化镁，增加的质量即为参加反应的氧气质量。因此，氧气质量 = 46g - 30g = 16g； 设：消耗镁的质量为x， 该镁样品的纯度为 【小问4详解】 设原样品中纯镁总质量为 g（原金属镁总量），杂质质量不影响计算（因杂质不含镁和氧）。放置后，部分镁被氧化：设被氧化的镁质量为 g，则未被氧化的镁质量为 g。 被氧化的镁生成氧化镁：根据 ，Mg与MgO质量比为24:40（即3:5），因此 g Mg生成的MgO质量 = g。 镁元素总质量： 包括未被氧化的镁（质量 g，全为镁元素）和MgO中的镁元素（MgO中镁元素质量分数为 ，所以质量为 g）。因此，镁元素总质量 = g（守恒）。 氧元素总质量： 只来自MgO中的氧元素（MgO中氧元素质量分数为 ，所以质量为 g）。 已知镁元素与氧元素质量比为6:1，即 ， 被氧化的镁占原金属镁的质量分数 = 。 21. 某中学化学兴趣小组的同学在实验室进行了木炭（杂质不发生任何反应）与氧化铜反应的实验，请根据信息回答问题： 【进行实验】 （1）在确认装置气密性良好之后，南南同学把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管Ⅰ，并将试管Ⅰ固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。之后他打开弹簧夹，用加网罩的酒精灯加热混合物，加网罩的目的是__________；加热过程中，他观察到试管Ⅰ中产生__________的现象，写出产生此现象的反应的化学方程式__________。 （2）接下来进行的操作步骤有： a.停止加热 b.把试管Ⅰ里的粉末倒在纸上 c.充分反应后，从石灰水中撤出导管 d.待试管Ⅰ冷却 e.用弹簧夹夹紧乳胶管 正确的排序为：__________（填字母）。 【提出问题】纸上的粉末由哪些物质组成？ 【思考与讨论】 南南同学认为纸上的粉末由木炭和铜组成。 小岗同学认为纸上的粉末由铜组成。 （3）你认为纸上的粉末由__________组成。 （4）经过大家讨论，大家一致认为：如果你的预测是正确的，则最初放入到试管Ⅰ中的氧化铜粉末和反应生成的铜的质量比__________（填“大于”或“小于”或“等于”）。 【答案】（1） ①. 使火焰集中并提高温度（合理即可） ②. 黑色固体变为（紫）红色（合理即可） ③. （2）caedb （3）铜和氧化铜（合理即可） （4）大于 【解析】 【小问1详解】 酒精灯加网罩可使火焰集中，提高温度。木炭粉末和氧化铜粉末在高温条件下可发生反应生成铜和二氧化碳，加热过程中，观察到试管Ⅰ中产生的现象为黑色固体变为红色，该反应方程式为。 【小问2详解】 反应结束后需防止生成的铜再被氧化和澄清石灰水倒吸，所以要在充分反应后，先从石灰水中撤出导管，然后停止加热，并用弹簧夹夹紧乳胶管，最后待试管冷却后再将粉末倒在纸上，正确操作顺序为caedb。 【小问3详解】 纸上的粉末一定有生成的铜，木炭和氧化铜可能剩余一种，结合南南和小岗同学的猜想可知，纸上的粉末还可能由铜和氧化铜组成。 【小问4详解】 由元素质量守恒可知，碳和氧化铜恰好完全反应时氧化铜和生成的铜的质量比为80：64＝5：4，若纸上的粉末由铜和氧化铜组成，说明氧化铜未完全反应，则最初放入到试管Ⅰ中的氧化铜粉末和反应生成的铜的质量比大于5：4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $