3.1.1 氯气的发现与制备 课件--2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的发现与制备，涵盖实验室制法（反应原理、装置、净化等）和工业制法（电解饱和食盐水及氯碱工业）。通过伊普尔战役历史事件导入，从氯元素存在、舍勒发现切入，衔接实验室与工业制法，构建连贯的知识学习支架。 其亮点在于以历史情境激发兴趣，通过实验探究（如实验室装置设计、工业模拟实验）和问题链（杂质分析、验满方法等）培养科学探究与实践能力，结合归纳总结与应用体验提升科学思维。联系氯碱工业用途体现科学态度与责任，助力学生构建知识体系，教师可高效开展教学。

专题3　从海水中获得的化学物质 第一单元 课时1 　氯气的发现与制备 学习目标 1.掌握实验室制取氯气的方法，通过分析、推理，设计并完成实验(重点)。 2.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。 2 内容索引 目标一　氯气的发现及实验室制法 目标二　氯气的工业制法 新课导入 　　1915年德军在伊普尔战役中首次大规模使用氯气，致约五千士兵窒息死亡。当出现了有利于德军风向，德军打开了装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被风吹向英法联军阵地。英法阵线迅速崩溃，有的士兵用湿毛巾捂住嘴巴，有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。此后，国际社会在1925年《日内瓦协定书》再次重申禁止使用毒气。 一、氯气的发现及实验室制法 1. 氯气的发现 氯元素的存在 海水中主要以NaCl、MgCl2等形式存在 氯气性质非常活泼，自然界中不存在游离态的氯，都以化合态形式存在。 舍勒 【瑞典】 戴维 【英国】 氯气的发现与命名 1774年，舍勒把浓盐酸与软锰矿混合加热，生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体； 发现： 命名： 1810年，戴维将其命名为氯气。 一、氯气的发现及实验室制法 结合反应原理，判断气体发生装置类型？ MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 +Cl2↑ +2H2O △ 固 + 液 → 气 △ 2. 氯气的实验室制法 反应原理 思 考 1 实验室用400 mL 10 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应能否制取1 mol氯气，为什么？ 否，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止。 一、氯气的发现及实验室制法 2. 氯气的实验室制法 (2) 仪器装置 (3) 收集方法 (4) 尾气处理 向上排空气法 Cl2与空气不反应且密度比空气的大 NaOH溶液吸收过量Cl2 ，防止污染环境。 一、氯气的发现及实验室制法 2. 氯气的实验室制法 思 考 2 查阅资料知氯气可溶于水，但在饱和食盐水中溶解度较小，且Cl2可以与KI溶液反应置换出I2。 (1)利用MnO2与浓盐酸制取的Cl2中混有的杂质是什么？ HCl、水蒸气 (2)某学习小组设计了如图装置制备氯气。 饱和食盐水的作用是　　　　，浓硫酸的作用是　　　　　　。  除去HCl 除去水蒸气 思 考 2 (3)实验室收集Cl2，可利用向上排空气法，还可以用什么方法？ 排饱和食盐水法 (4)已知湿润的淀粉⁃KI试纸遇氯气变蓝，湿润的蓝色石蕊试纸遇氯气先变红后褪色。向上排空气法收集氯气如何验满？ 将湿润的淀粉⁃KI试纸置于集气瓶口，若试纸变蓝即证明Cl2已集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸先变红后褪色，即证明Cl2已集满。 归纳总结 (1)气体制备装置的连接顺序 气体发生装置 → 气体净化装置 → 气体收集或性质检验装置 → 尾气处理装置 (2)常见气体制备实验的装置 发生 装置 ①固+固 气体　②固(液)+液　 气体　③固+液 气体 归纳总结 净化装置   收集装置   尾气处理装置 (2)常见气体制备实验的装置 应用体验 1.正误判断 (1)海水中蕴含大量的氯元素，全部以化合态的形式存在 (2)收集氯气时，可通过观察集气瓶中是否充满黄绿色判断是否收集满 (3)Cl2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理 (4)制备氯气前，需检查整套装置的气密性 √ √ × √ 应用体验 2.1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能够达到目的的是     A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl     C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 √ 二、氯气的工业制法 1. 实验探究——模拟工业制备氯气 (1) 电解装置和现象 无 黄绿 二、氯气的工业制法 1. 实验探究——模拟工业制备氯气 (2) 电解产物的验证 产生氢气 产生氯气 产生NaOH “噗”的响声 (或爆鸣声) 变蓝 变红 二、氯气的工业制法 (3) 实验结论 电解饱和食盐水的产物： (4) 电解原理 1. 实验探究——模拟工业制备氯气 H2 Cl2 NaOH溶液 2NaCl＋2H2O　　2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 二、氯气的工业制法 2. 氯碱工业 (1) 含义：以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业。 (2) 氯碱工业产品的用途 ①Cl2：用于制取盐酸、漂白粉、饮用水消毒、有机合成(农药、药物)等。 ②H2：用于生产盐酸、金属冶炼等。 ③NaOH：工业生产中最常用的碱，主要用于有机合成、造纸、印染等。 思 考 工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。思考工业如何制取金属镁？ 电解熔融氯化镁 应用体验 1.判断正误 (1)电解饱和食盐水时，在与电源正极、负极相连的电极上得到的气体体积比为1∶1 (2)电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小 (3)与电源正极相连的电极区有NaOH生成 (4)若生成标准状况下11.2 L氯气，则生成NaOH的质量为40 g √ × √ × 应用体验 2.下列有关氯碱工业的说法错误的是 A.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业 B.根据氯碱工业原理分析，若电解氯化钾溶液，则发生的反应为 　2KCl+2H2O　 2KOH+Cl2↑+H2↑ C.氯碱工业中产生两种气体，一种是无色的，一种是黄绿色的 D.地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的 √ 本节内容结束 Lavf59.27.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com $