3.3.1粗盐提纯　从海水中提取溴 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦海洋化学资源综合利用，涵盖粗盐提纯、海水提溴、镁及海带提碘等核心内容。通过“活动—探究”支架，从实验操作（如溶解过滤蒸发）切入，衔接物质分离原理与元素提取流程，构建从基础实验到工业应用的知识脉络。 亮点在于融合科学探究与实践、化学观念素养，以实验为载体（如海带提碘灼烧过滤、溴提取空气吹出法），结合离子反应与氧化还原原理分析，辅以“价—类”二维图构建知识体系。既提升学生实验操作与问题解决能力，又为教师提供系统的素养导向教学资源。

专题3　从海水中获得的化学物质 第三单元　海洋化学资源的综合利用 课时1 粗盐提纯　从海水中提取溴 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 1. 了解粗盐提纯的原理与实验操作。 2. 以粗盐的提纯、蒸馏水的制取、用四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)等实验为例，理解物质分离和提纯的原理。 3. 了解从海水中提取溴的原理。 4. 了解镁在生活中的用途，初步认识海水提取镁的原理与过程。初步掌握镁的化学性质、物理性质。 5. 了解从海带中提取碘的过程。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 1. 粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，请你设计一个采用物理方法除去粗盐中泥沙的实验方案，并完成实验。 (1) 简要描述该实验方案，并指出所需要的实验用品。 【答案】 将粗盐溶于适量水中，过滤，将所得滤液蒸发结晶。所需仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、滤纸、坩埚钳等。 活动一：通过粗盐提纯实验练习溶解、过滤与蒸发操作 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 (2) 写出检验所得食盐中含有杂质离子的实验方法。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2. 设计一个采用化学方法提纯粗盐的实验方案，注意加入除杂试剂的顺序与相对用量，且不能引入新的杂质。 【答案】 将粗盐溶于水，依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液(确保Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入)，过滤，最后向滤液中加入适量的盐酸，将所得溶液蒸发结晶。(答案合理即可) 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 步骤 杂质 加入的试剂 离子方程式 ① Mg2+ ______________ _____________________ ② S _______________ _______________________ ③ Ca2+、过量的Ba2+ ________________ _____________________、 _______________________ ④ 过量的OH-、C _____________ ____________________________________________ 过量NaOH溶液 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 适量盐酸 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 思考：1.加入Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？为什么？ 2.粗盐提纯实验中溶解、过滤及蒸发操作中玻璃棒的作用分别为________ ________、　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。  加速固 体溶解 引流 搅拌，防止局部过热造成液体飞溅 提示　不可以。Na2CO3溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2+，还要除去溶液中过量的Ba2+，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 归纳总结 (1)物质除杂和分离的基本原则 ①不增(不引入新的杂质)。 ②不减(不减少被提纯的物质)。 ③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 ④易复原(被提纯的物质易复原)。 (2)物质除杂和分离注意的问题 ①除杂试剂要过量。 ②后续试剂应能除去过量的前一试剂。 ③尽可能将杂质转化为所需物质。 ④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 海水提溴技术有水蒸气蒸馏法、空气吹出法、溶剂萃取法、沉淀法、吸附法等，其中空气吹出法和水蒸气蒸馏法为国内外所普遍采用。 空气吹出法包括：酸化、氧化、吹出、吸收、蒸馏5个步骤。酸化是往海水中加入硫酸或盐酸，使氧化反应在酸性条件下反应完全，同时减少溴的溶解；氧化是向酸化后的浓缩海水中通入氯气，使溴离子转变成溴分子；吹出是通过空气吹出海水中的易挥发性溴，成为溴、空气混合气；然后进入吸收塔使溴与吸收液接触并吸收；吸收液可为碱溶液或二氧化硫的水溶液，使溴转化为溴离子，然后再设法将溴离子转化成溴单质；最后在蒸馏塔将吸收液中的溴从水溶液中蒸出而得产品。 活动二：从海水中提取溴的原理 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 方法如下： ①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化； ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质， 化学方程式为：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ③向上述溶液中通入空气和水蒸气， 将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸， 化学方程式为：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ④向吸收塔内通入适量的氯气， 化学方程式为：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2； ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 一种从海水中提取溴的流程如图： 抑制氯、溴与水的反应 (1)步骤①中硫酸酸化的目的： 。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 (2)步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是什么？ 提示　提高溴的含量，即富集溴。 (3)步骤④的化学方程式为SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，判断此反应的氧化剂和还原剂分别是哪种物质？步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用何种方法将二者分离？ 提示　氧化剂：Br2，还原剂：SO2；大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 空气吹出法不但适用于海水，对其他含溴量低的卤水、地下卤水等都普遍适用，在目前工业生产技术中占主导地位。其他制溴方法， 如阴离子交换树脂吸附法、溶剂萃取法、气态膜法等仍在研究之中。 海水提溴的过程：提取NaCl后的浓缩卤水中，通入过量Cl2反应后，用空气吹出溴蒸气，用热碱液吸收后，再加入H2SO4酸化，经蒸馏可得液溴。 (1) 浓缩卤水中通入Cl2的离子方程式为________________________。 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 (2) 用空气吹出Br2并用热碱液吸收过程中反应的离子方程式为____________________________________。 (3) 用H2SO4酸化的原理是_____________________________________ ______________________________________________________________________________。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 溴元素在生产、生活中的应用 (1)制备药物。如消毒药剂“红药水”、镇静剂、青霉素等药物中都含有溴元素。 (2)制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。 (3)作感光剂。溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。 (4)变色玻璃中通常加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒。其变色原理 用化学方程式表示为① ，② 。 2AgBr 2Ag+Br2 2Ag+Br2 2AgBr 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 练习.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图所示的装置简图： 请你参与分析讨论： (1)图中仪器B的名称是 　　　　　　　。  (2)整套实验装置中仪器连接 均不能用橡胶塞和橡胶管， 其原因是　　　　　　　。  (直形)冷凝管 Br2能腐蚀橡胶 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 (3)C中溶液颜色为　　　　　，为除去该产物中残留的Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　　　。  深红棕色 萃取、分液、蒸馏 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 专题3　从海水中获得的化学物质 第三单元　海洋化学资源的综合利用 课时2 从海水中提取镁、从海带中提取碘 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，将得到的溶液蒸发、结晶，可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)。石灰乳可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，原料来源丰富。 活动三：海水提取镁的流程与原理 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 1.相关反应的化学方程式 ①分解贝壳制取氢氧化钙： ； 。 ②沉淀镁离子： 。 ③制备氯化镁： 。 MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O。 ④制取金属镁： 。 CaO+H2O===Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 CaCO3 CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O MgCl2 (熔融) Mg+Cl2↑ 提示　产生的氯气和氢气反应生成氯化氢，故Cl2能回收再使用。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2. 工业“从海水中提取镁”的流程图如下图所示。 请根据图示回答以下问题。 (1) 过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、________、玻璃棒。 (2) 滤液b中含有H2O、______________(至少填两种物质的化学式)等物质。 烧杯 NaCl、CaCl2 (3) 流程图中操作c的名称为____________。 (4) 写出反应a的化学方程式：_______________________。 蒸发结晶 CaO＋H2O===Ca(OH)2 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 3.镁的原子结构与性质 (1)原子结构 还原 (2)物理性质 镁是银白色金属，密度小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 （3）探究镁的化学性质。 写出镁与下列物质发生反应的化学方程式。 ①常温下与O2反应生成氧化镁，点燃可剧烈燃烧，发出___________ ___：_____________________。 ②与其他非金属(Cl2、S、N2)反应：____________________________ ________________________________。 ③与H2O的反应：_______________________________。 ④与CO2反应：_________________________。 ⑤与稀硫酸、稀盐酸反应：___________________________________ __________________________。 耀眼的白光 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 4.结合镁的化学性质、物理性质，分析镁有哪些用途？分别利用镁的哪些性质？ 【答案】 镁可形成合金，可用于制造火箭、导弹、飞机等，主要因为其密度小；镁用于制造信号弹和烟火，主要是因为镁燃烧发出耀眼强光；氧化镁用于制造耐高温材料，主要是因为氧化镁的熔点高。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 1.从海带中提取碘的原理 (1)目前工业上并不直接通过海水提取碘(海水中I-的 )，而是以具有富集碘能力的海藻(如海带等)为原料获取碘。 (2)海带中所含的碘元素在浸泡时以碘离子(I-)的形式进入水中，可选择 、 等氧化剂把浸出液中的碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别为 、 。 (3)现代工业上也用 处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率。 浓度很低 Cl2 H2O2 2I-+Cl2===I2+2Cl- 2H++H2O2+2I-===I2+2H2O 离子交换法 活动四：从海带中提取碘 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2.【实验原理】 利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质， 再用淀粉检验：2KI＋Cl2===I2＋2KCl，淀粉遇到I2变蓝。 【实验步骤】 ①称取5 g干海带，用刷子把海带表面的附着物刷净(不要用水洗)，用酒精润湿后，放在坩埚中。不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失，用酒精润湿是为了让海带充分燃烧。 ②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带至成灰，停止加热，自然冷却。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 ③将海带灰转移到小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～ 3 min， 使可溶物溶解，冷却，海带灰煮沸时碘离子进入溶液。 ④过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到碘离子溶液。 ⑤向滤液中滴入1 mL氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色。 ⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2 mL CCl4，振荡， 静置，有色层在下层，碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 【讨论交流】 1. 灼烧的作用是什么？ 【答案】 将有机碘化物转化为无机碘化物，除去有机物。 2. 在第⑤步中如何检验是否有碘单质生成？氯水可否由其他试剂代替？ 【答案】 取少量棕黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液， 若出现蓝色，说明有碘单质生成。 可用其他试剂代替氯水，如用硫酸酸化后，再加入双氧水。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 3.从海带中提取碘的工艺流程 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质   下列说法错误的是( ) C   第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 30     淀粉溶液变蓝 特别提醒　碘是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素，缺碘会导致甲状腺肿大，食用过多的碘盐或含碘食品，对健康也不利。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 练习.下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量 (35±15)mg·kg-1(以I计) 食用方法 菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳 根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是 A.此食盐是纯净物 B.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 D.1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg √ 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2 4 5 1 3 7 6 8 1. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　 　) A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌 B 课 堂 反 馈 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2 4 5 1 3 7 6 8 2. 下列关于海水资源综合利用的说法正确的是(　 　) A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 B. 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质 C. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 D. 提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2 过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液 C 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2 4 5 3 7 6 8 A. BaCl2、NaOH、盐酸、Na2CO3 B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸 C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸 D. BaCl2、Na2CO3、盐酸、NaOH 1 C 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2 4 5 3 7 6 8 4. [2025镇江期末]“吹出法”提溴的转化流程如下： 1 A. “氧化”时，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积为22.4 L B. 步骤②③④的目的是富集溴元素 C. “吸收”过程中，每吸收3 mol Br2，转移电子数目约为6×6.02×1023 B 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2 4 5 3 7 6 8 5. 某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素。 1 下列说法不正确的是(　 　) A. 步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧 B. 步骤②中发生反应的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C. 步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素 D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色 A 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2 4 5 3 7 6 8 6. [2025连云港期末]氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(　 　) 1 B 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2 4 5 3 7 6 8 (1) 沉淀1的主要成分是____________。 (2) 过程ⅱ的目的是____________。 (3) 过程ⅲ中加入的试剂X为__________，其中涉及的离子方程式为______________________________、_____________________________。 1 Mg(OH)2 碳酸钠 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2 4 5 3 7 6 8 (4) 整个提纯过程中，未用到的实验仪器是______(填字母)。 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 烧瓶 (5) 检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是_______ ___________________________________________________________________________________________。 1 D 取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则不含Na2SO4 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2 4 5 3 7 6 8 8. [徐州月考]海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图。 1 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2 4 5 3 7 6 8 Ⅰ. 氯碱工业 1 a. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 b. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 c. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 (2) 写出电解饱和食盐水的化学方程式：________________________ _____________________，检验氯气生成的方法是____________________ ____________________________________。液氯保存在________中。 b 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 用湿润的淀粉－KI试 纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成 钢瓶 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2 4 5 3 7 6 8 Ⅱ.海水提镁 (3) 操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。 Ⅲ.海水提溴 (4) 写出向苦卤中通入Cl2的离子方程式：_____________________。 (5) 操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有________性。 1 蒸发浓缩 冷却结晶 Cl2 ＋2Br－===2Cl－＋Br2 挥发 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 专题3　从海水中获得的化学物质 第三单元　海洋化学资源的综合利用 课时3 本专题知识体系构建与核心素养提升 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 知识体系构建 一、化学反应 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 二、氯气及氯的化合物的转化关系 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 三、钠及钠的化合物的转化关系 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 四、海洋化学资源的综合利用 1.粗盐提纯 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 2.从海水中提取溴的主要流程 3.从海水中提取镁的主要流程 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 4.从海带中提取碘的过程 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 通过本专题的学习，初步掌握探究元素及其化合物性质的基本方法，能从氧化还原反应、离子反应的角度理解氯及其重要化合物、钠及其重要化合物的性质，并能用符号正确的表征。了解海洋资源的分布，能依据物质的性质和实验方法设计资源综合利用的方案，建立绿色化学的意识，认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、环境保护等方面发挥的积极作用。 核心素养提升 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质   典例剖析 √ 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质   √ 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 例3　物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)填写二维图中缺失的化学式：①　　　　　　　、②__________。 Na2O(或Na2O2) NaClO 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 (2)从化合价角度看，HClO具有　　　　　　　　　　　(填“还原性” “氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为______________________ 　　　　。  既有氧化性又有还原性   Cl-+H+ 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 (3)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑，标准状况下生成4 480 mL H2转移电子的物质的量是　　　　　。  0.2 mol 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 (4)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有　　　　　　(填“强还原性”或“强氧化性”)。  强氧化性 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 例5　海水是资源宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br2等多种物质。 (1)粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。 ①粗盐提纯的方法是将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的　　　、 　　　　　及NaOH溶液(填加入试剂的化学式)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。  BaCl2 Na2CO3 ②实验中，判断所加上述某一试剂已经过量的方法是_________________ ______________________________________。  静置，向上层清 液中继续滴加该试剂，无白色沉淀产生 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 (2)浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下： Cl2+2Br-===Br2+2Cl- ①写出“氧化Ⅰ”发生反应的离子方程式：　　　 　　　　　　。  ②“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸气。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 　　　 　　　　　　　　　　。  ③“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是HCl、　　　　。  H2SO4 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 同学们，再见！ 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题3　从海水中获得的化学物质 【答案】 取少量精盐溶于水，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，如有沉淀，则有SO，否则无SO；另取一份加入NaOH溶液，如有沉淀，则有Mg2＋，否则无Mg2＋；再另取一份加入足量NaOH溶液后过滤再加入Na2CO3溶液，如有沉淀，则有Ca2＋，否则无Ca2＋。 3Br2＋6OH－5Br－＋BrO＋3H2O 在H2SO4酸化下，Br－与BrO间发生氧化还原反应，重新生成Br2(高浓度)：5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O，经蒸馏可得液溴 2Mg＋CO22MgO＋C 2Mg＋O22MgO Mg＋Cl2MgCl2、Mg＋S MgS、3Mg＋N2Mg3N2 Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 3. 下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SO)的试剂加入顺序的方案中，正确的是(　 　) 已知：Br2与Na2CO3溶液反应有Br－和BrO生成。下列说法正确的是(　 　) D. “酸化”时反应的离子方程式为5Br－＋BrO＋3H2O===3Br2＋6OH－ A. 制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 B. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl C. 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D. 金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg 7. 粗食盐水中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 除去SO Ba2＋＋ CO===BaCO3↓ Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (1) 除去粗盐中杂质离子(Mg2＋、SO、Ca2＋)，加入的药品顺序不正确的是______(填字母)。 2NaCl＋2H2O $