新疆昌吉回族自治州奇台县第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试（问卷） 化学试卷

2026年奇台一中高一年级期末考试 化学试卷（问卷) (卷面分值：100分出卷人：朱起审题人：唐慧) 本试卷分为第丨卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，将答案写在答题 卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡上交。 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码粘贴在答题卡 的指定位置上。 2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选 择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 3、请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zm65 第I卷（选择题共42分) 一、单项选择题（本题共14题，每小题3分，共42分) 1.化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是() A.“人形”智能机器人主体骨架中的铝合金材料有强度高和轻量化优势 B.中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 C.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 D.“中国天眼”射电望远镜中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 2.下列化学用语正确的是() A.羟基的电子式为[：O:H] B.硫离子的结构示意图： C.乙烯的结构简式：CHCH D.正丁烷的球棍模型 3.新疆特色美食酸奶粽子主要由糯米粽、手工酸奶、麦芽糖稀和鲜果果酱制成，下列相关叙述 正确的是() A.粽叶中的纤维素和糯米中的淀粉都能在人体内水解供能 B.酸奶中富含的蛋白质，为天然高分子化合物 C.麦芽糖和果糖均不能水解，属于单糖 D.淀粉、纤维素、蛋白质均含有C、H、O、N元素 4.下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是() A.天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B.石油裂化可提高汽油的产量，石油的裂化是物理变化 C.煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D.天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 1 座位号： 5.下列关于常见药物的用途正确的是() A.阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用 B,青霉素有阻止多种细菌生长的功能 C.失眠患者没有医生处方也可长期服用安眠药 D.常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、碳酸钙等 6.绿色化学最理想的“原子经济性反应就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。 下列制备有机化合物的反应中，原子利用率不能达到100%的是() A.光照条件下，甲烷和氯气的反应 B.乙烯与H,的反应 0 C.氯乙烯转化为聚氯乙烯 D.20H,=CH,+0,冬2HccH 7.新疆葡萄品质优异，用本地葡萄发酵出的多款葡萄酒斩获国际大奖，下列叙述 正确的是() A.葡萄酒中含有乙醇，乙醇属于饱和烃，可与水以任意比例互溶 B.葡萄酒中少量SO2能杀菌抗氧化，体现其氧化性 C.葡萄酒果香浓厚主要来自发酵中生成的酯类 D.种植葡萄施加的铵态氨肥，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 8.下列离子方程式书写正确的是() A.铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu叶4H+2NO3=Cu2+2NO个+2H0 B.醋酸除水垢：CaCO,+2H=Ca2++CO,个+H,O C.实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：H+OHNH个+H,O D.乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH3COOH+HCO3→CH3COO+CO↑+HO 9.乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作（如图）或现象错误的是() L灼热的铜丝 乙醇 火焰 上玻璃管 酸性 目KMO, 乙醇 溶液 膨钠 号乙醇 ① ② ③ A.①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙酸 B.②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C.②中钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率快 D.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 10.某有机物X的结构如图所示。下列说法正确的是() CH=CH, A.X中含有四种官能团 B.X不能使酸性KMnO4溶液褪色 CH,-COOH C该分子可以和氧气在一定条件下发生催化氧化反应 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应， 消耗二者物质的量之比为1：1 CH,OH 11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温常压下，14gC,H4和CH的混合气体中含有碳原子数为NA B.2mol乙醇与1nol乙酸在浓硫酸加热条件下生成N个酯基 C.32g硫单质在氧气中完全燃烧转化为二氧化硫，得到4N个电子 D.标准状况下，2.24L氯仿含有的分子数为0.1N 12.硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：S2032+H→S02↑+S+H0(未配平)。在4只小烧杯中分别加入 4.0nL0.1nolL1Na2S2O3溶液与4.0mL0.1molL1的稀硫酸。改变下表所示的条件： 小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度/℃ 1.0mL1.0molL1Na2S203溶液 20 iⅱ 1.0mL蒸馏水 20 i进 1.0mL1.0molL-1NaS03溶液 50 公 1.0mL蒸馏水 50 下列说法不正确的是() A.与对比可探究浓度对反应速率的影响 B.i与对比可探究温度对反应速率的影响 C.增大浓度、升高温度，反应速率增大 D.生成沉淀的速率大小：ii>iiv 13. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是() 操作和现象 结论 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液 紫红色褪去 可提纯乙烷气体 将少量乙醇置于试管中，加入胆矾，胆矾变蓝 乙醇中有水 向鸡蛋清溶液中滴加饱和酷酸铅溶液，有固体析出 蛋白质发生变性 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入 D 新制的Cu(O田2，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 座位号： 14.海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是() 热空气 X CL 苦 吹出塔 含Br …液溴 ① ,吸收塔②溶液 海水… 卤 C、Cl2 沉镁 煅烧 氯化 →MgCl2→Mg 可燃气体 A.工业上，X常用SO,气体作吸收剂，Y常选用氢氧化钠作沉淀剂 B.提取Br,的过程中将其吹出是为了富集溴元素 C.工业上常用电解MgCl溶液冶炼金属镁 D.步骤①、②利用了C12的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 第Ⅱ卷（非选释题共58分） 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(13分)有效处理工业废气中排放的SO2、NO、NO2,可减少大气污染。脱硫：“钠一钙双碱 法”吸收SO2。 NaOH 石灰乳 12 ! 含S0,尾气吸收→再生→氧化→CaS042H,0 (1)“吸收”时若SO,过量，写出此时发生反应的离子方程式 (2)“再生”产生的可重复利用的物质是 (填化学式)。 (3)检验硫酸根所用的试剂为 (4)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 H, 02 02 H,O N2 NH3 物质X NO, HNO3 (① ①写出①的化学反应方程式 反应①属于 (填字母)。 A.人工固氮 B.大气固氮 C.生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是（填字母）。 A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B.NO与水不反应 C.收集氨气可用向上排空气法 D.氮气和氧气在放电条件下生成O, ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂 (如NH3)选择性与NO反应生成N,。写出NH3还原NO的化学方程式 ④工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜。以下方法最符合绿色化学的原理的是 (填字母)。 稀HNO; 空气 稀HNO3 浓HNO; A.Cu→Cu(NO3)2B.C1→CuO→Cu(NO32C.Cu->C(NO3)2 16.(14分)化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： (1)下列叙述中属于放热反应的是( 填字母)。 A.稀释浓硫酸 B.KOH溶液和稀硝酸混合 C.硝酸铵固体溶于水 D.向碳酸氢钠固体中加入稀盐酸 (2)某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。 能量kJ E2 E 1 mol B(g) E4 1 mol A(g) I mol C(g) 反应进程 ①物质稳定性：A(g) B(g)（填><”或=)。 ②该化学反应为 (填吸热或‘放热)反应。 (3)①根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是 (填字母)。 A.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 B.Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 通电 C.2H0=2H2↑+02↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ②碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾 溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO(s)+HO(①)=Zn(OHD(s)+Mn2O3(S),下列说法 正确的是（填字母） A.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+2e+2H(aq)=MnO(s)+HO(1) C.外电路中每通过0.2mol电子，负极质量理论上减小6.5g D.该电池放电之后不能充电，属于一次电池 (4)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)、≥FOs)+C0g)。向某恒温密闭容器中加 入足量铁粉（不计体积）并充入一定量的CO,气体，反应过程中CO,气体和C0气体的浓度与时间 的关系如图所示。 ↑c/mol/L) 0.7 CO 0.5 C02 0.2 0 x t/min ①4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_V逆（填><或=）：0~4min内，C02的 平均反应速率为 molL1.min1。 ②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.单位时间内生成n mol C02的同时也生成n mol C0 B.容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C.Y(CO2)=v(CO) D.容器中混合气体的密度不随时间变化而变化 座位号： 17.(15分)有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 根据下列有机物回答问题： CH一CH-CH3 ①CH4②CH2=CH2③CHCH,OH④CH,COOH⑤HCOOCH,⑥ CH; (1)①的空间结构为 (2)③④所含官能团的名称分别为 (3)能使紫色石蕊溶液变红的是（填序号，下同），能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 与①互为同系物的是，与⑤互为同分异构体的是 (④)②可用来生产聚乙烯，该反应的反应方程式为 聚乙烯的链节为。 (5)③与Na反应的化学方程式为 18.(16分)在工业生产中，常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行 综合利用的生产流程如图。 ⑥ E C2、光照 △/浓H2SO4 ④ H2⑤ 02 HCI H2O 02/Cu、△ 催化剂、△ A B ⑦ ① ② ③ D 榜 水、△、 酶 M 催化剂 N (CHioOs)n C6H1206 处理 甘蔗渣 已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。 试回答下列问题。 (1)物质C的名称为 (2)X与F互为同系物且含有4个碳原子，其一氯代物有」 种。 (3)反应①⑦中属于加成反应的是 (4)写出反应②的化学反应方程式： (5)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取E。 丙 ①生成E的化学方程式为 ②实验室制取E不应选择的装置是 (填“甲”、“乙”或丙)，装置丙中的球形干燥管，除了起 到冷凝作用外，另一重要作用是 ③欲获取较纯净的E,b中的试剂为饱和溶液，该溶液的作用是 座位号： 4