新疆乌鲁木齐市第七十中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年第二学期期末考试高一年级化学试卷 考试时长：100分钟命题教师： 审核教师： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 一、单选题（每题2分，共46分） 1.文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是() A.战国水晶杯B.三彩载乐骆驼俑 C.兽首玛瑙杯 D.北朝彩绘菩萨石膏像 2.下列关于硫的说法正确的是() A.单医药上用硫单质来制作硫黄软膏，用于治疗某些皮肤病 B.要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤 C.向浓硝酸中插入红色的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓硝酸反应生成O D.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型有机高分子材料 3.研究表明，在一定条件下，气态HCN()与HNCb)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列 说法正确的是() mol A.HNC比HCN更稳定 18 127.2kJ B.HCN(g)一HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热 ON C.1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量 b)●。-O OH a)o-●- I mol I mol D.1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸收59.3kJ的热量 反应过程 4.某酯分子式为C1oH1sO3,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸分子式为( A.CsH1602 B.CsH16O3 C.CsH1402 D.CgH1403 5.下列说法正确的是() A.可用加热的方法分离NH4C1和NaCI B.氨气极易溶于水，故液氨可用作制冷剂 C某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，测该气体一定是$O D.常温下，铁与浓硝酸反应可制备NO 6.下列说法正确的是() A.C7o和碳纳米管互为同素异形体 CH-CH-CH2 CH-CH,-CH-CH, CHCH和 CH 互为同分异构体 C.互为同分异构体的有机物可能不互为同系物，互为同系物的化合物可能互为同分异构体 D.互为同分异构体的化合物，性质一定相似 7.将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是 ①NaOH溶液②HO2溶液③KSO4溶液④新制氯水⑤HS⑥CO2 A.①② B.①②③④⑤ c.②③⑤⑥ D.④⑤⑥ 1 8.下列说法不正确的是() A.可以用有机溶剂来提取植物种子里的油 B.牛油在碱性条件下可制得肥皂 C.能发生氢化反应的油脂，也能使酸性KMnO4溶液褪色 D植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应 9.某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)十bB(g)一cC(g)十2D(s, 12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是( 物质的量浓度/(mol·L) A.图中两曲线相交时，v正(A)=V(A) 0.8 B.0~2s,D的平均反应速率为0.1molL1s-1 0.5 821 B C.化学计量系数b:c=1:2 A 0 2 D.12s时，B的转化率为75% 12时间/s 10类比推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述I及类比推理陈述Ⅱ均正确的是() 选项 陈述I 类比推理陈述Ⅱ A 治炼铁通常用热还原法 治炼铜也可用热还原法 B 工业上用电解A1O3的方法得到铝单质 工业上用电解MgO的方法得到镁单质 Fe能把CSO4溶液中的铜置换出来 Na也能把CuSO4溶液中的铜置换出来 D 可用铝热法制备金属铬 也可用铝热法制备金属镁 11.下列有关戊烷叙述正确的是（) CH A.CsH12表示一种纯净物 B.异戊烷和CH,CHCH,一氯代物（不考虑立体异构）的数目相等 C.分子式为CsH10和C5H12的饱和烃的一氯代物的数目可能相同 D.C(CH3)4有三种不同沸点的二氯取代物 12.氨广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。下列叙述错误的是() A.考虑到动力和生产设备的要求，并兼顾化学反应速率和限度，应选择合适的压强 B.考虑到催化剂的活性、化学反应速率和限度，应选择合适的温度 C.一定条件下2.8gN3和0.3molH2充分反应生成0.6molN-H D.工业合成氨反应是重要的人工固氮反应 13.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有() A.5种 B.4种 C.3种 D.2种 14.下列说法正确的是() A.生物固氮是指生物从土壤中吸收含氮养料 B.由于NO3极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO3只能用向上排空气法 C煤炭燃烧过程的固硫装置主要是为了提高煤的利用率 D.硝酸可用于制备炸药、染料及石膏等产品 15.将2mol甲烷和适量的Cl3混合后在光照条件下充分反应，生成CH3C1、CHCl2、CHCl3、CC14 的物质的量依次增多0.2mol,则参加反应Cl2的物质的量为() A.1.5 mol B.3 mol C.4.5 mol D.6 mol 16.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe一3Fe+,能实现该反应的原电池是( 选项 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 FeCl3 Fecl2 Fe2(SO4)3 CuSOa 17.定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是( A.等质量的甲烷与乙烯(CH4)分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多 B.1mol甲烷全部生成CC14,最多消耗2mol氯气 C.11.2LCH4和22.4LC1(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5N D.50g正丁烷和8g异丁烷的混合物中含共价键数目为12NA 18.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是() A.H(g)+B1(g)一2HB(g),绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B.2NO(g)二NO4(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 高温 C.CaCO3(s)二C0O(g)十CaO(s),恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D.NH4CI(s)一NH3(g)十HCI(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 19.下列说法正确的是() A.制造“蛟龙”号潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛熔点高、硬度大 B.晶体硅熔点高、硬度大，故可用作半导体材料 C.用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 D.硅酸盐制品的性质稳定、耐高温 20.分子CH CH中，在同一平面上的碳原子至少有( A.7个 B.8个 C.9个 D.14个 2 21.如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是( 用电器 乙醇 A.电池工作结束后，电解质溶液的pH减小 0 B.电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 h C.当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气（标准状况）(P) (P) KOH溶液 D.电极a的反应式为C2H5OH-12e+3H0=2C0+120H 碱性乙醇燃料电池 22.下列说法正确的是() A.煤俗称煤炭，因此可看作碳元素形成的单质 B.煤中含粗苯、煤焦油等物质，可通过蒸馏获取苯、甲苯等芳香烃 C在一定条件下，煤可以和氢气直接反应生成液体燃料 D.煤的气化和液化都是物理变化 23.下列说法不正确的是( ) A.如有机化合物分子中含有羟基，则该有机物一定可以和金属钠反应生成H3 CH2-COOH B.1 mol OH 和足量的金属钠及碳酸氢钠反应，生成气体的物质的量相等 CH=CH, -CH2-COOH C.CH.OH 有4种官能团 CH CHCOOH D.乳酸( OH )可以发生取代反应、氧化反应、中和反应 二、填空题（共54分） 24.(15分)在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，某同学设计实验探究乙烯的主要化学性质，实 验装置如图所示。请回答下列问题： 浸透了 石蜡油碎瓷片 的石棉 溴的四氯酸性高锰澄清 化碳溶液酸钾溶液石灰水 D E (I)C装置中发生反应的反应类型是 (2)探究实验中，检验甲烷和乙烯的方法是 (填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是 A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶 C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液 (3)丙烯(CHCHCH)与乙烯具有相似的化学性质。 ①丙烯与溴发生加成反应的化学方程式为 ②在一定条件下丙烯与HO的加成产物可能是 ③由丙烯制备聚丙烯的化学方程式是 反应类型为 OH HOOCCH-CCHCOOH (4)柠檬酸的结构简式为 COOH ,1mol柠檬酸最多可消耗Na的物质的量 为 ,若与足量的NaHCO3溶液反应时，生成CO3的物质的量分别为 25.(15分)随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯（简称PEA)因其优异的生物降解 性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸 ECH2-CH] 乙酯( COOCH,.CH,)的路线图如下： 乙烯-紧肝 A D ①HCI 空气， 分-CH,=CHCH H2O(g) ·CH=CHCHO试剂B 催化剂 △ ②C12,光 浓H2SO, CH=CHCH,CI C+ △ 催化剂 七CH-CHh. COOCH CH (1)乙烯的结构简式为 ,A中所含官能团名称为 (2)反应①、②的反应类型分别为 、 (3)CH一CHCH2C1中所有的碳原子 (填“是”或“否”)一定共平面。 (4)E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为 (⑤)写出物质A催化氧化的化学方程式： (⑥)已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为C3H4O2,写出A与B反应生成C的化学方程式： 26.(15分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CHON)的分子组成。取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃 烧、生成CO2、HO和N2,现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。 纯 氨基酸样品 铜网 氧+G 浓硫酸碱石灰 回答下列问题： (1)实验开始时，首先打开止水夹，关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是 (2)图示装置中需要加热的有（填装置代号）」 操作时应先点燃 处的酒精灯。 (3)装置D的作用是 (4)读取N3所排水的体积时，要注意： (S)实验中测得N2的体积为VL。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有 A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量 C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的摩尔质量 (⑥如果将装置中B、C连接顺序变为C、B,该实验的目的 (填“能”或“不能”)达到。简 述理由： 27.(9分)药品是每个家庭必备品特别是有老人、小孩的家庭，家里准备一些常用的药品是非常有必要 的因此家庭药箱是每个家庭中必备的常用物品之一。某家庭药箱中有如下三种药品： 阿司匹林肠溶片 羟甲香豆素片m 维生素A软胶囊阿司匹林肠溶片羟甲香豆素片 ①维生素A的结构简式为 CH CH CH CH-CH-C-CH-CH-CH-C-CH-CH,OH ②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为 -CCH. ③羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式为 HO CH, 请回答下列问题： (1)阿司匹林分子中含有的官能团名称为 试写出阿司匹林在稀硫酸溶液中水解的化学 方程式： (2)三种药物属于芳香族化合物的为 A维生素A B羟甲香豆素 C阿司匹林 (3)等物质的量的三种药物与足量的氢气反应，消耗的氢气在相同条件下的体积比是」 A.5:3:4 B.5:4:3 C.4:3:5 D.3:4:5 (4)已知：羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性。则等物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素分别与足量 的NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量之比为 2025-2026学年第二学期期末考试高一年级化学答案 BADDA ABDCA CCDBD ACDDC DCC 24(15分) 答案(1)氧化反应 (2)BCB(3)①CH2=CHCH3+Br2一CH2 BrCHBrCH3②CH2OHCH2CH3、CH3 CHOHCH3 ECH2-CH] 催化剂 ③nCH2=CHCH3 CHs 加聚反应 (4)4 mol 3 mol 25(15分) ECH2-CH] 答案(1)CH2=CH2羟基 (2)加成反应取代反应(3)是(4) CH 催化剂 (5)2CH2CH2OH+02 △ 2CH3CHO+2H20 浓硫酸 (6)CH2-=CHCOOH+CH3CH2OH CH2==CHCOOCH2CH3+H20 26(15分) 答案(1)将装置中的空气排尽(2)ADD(3)除去过量的O2,保证最终收集到的气体为 N2(4)恢复至室温，E、F液面相平，视线应与刻度线和凹液面最低处相平(5)ABD(6)不 能碱石灰可同时吸收C02和H20,将使实验结果缺少数据，无法确定其分子式 27(9分) COOH O COOH -CCH, 稀硫酸 OH 答案 (1)羧基、酯基 +H20 +CH3COOH (2)BC(3)A(4)1:1